2021-2022学年高一化学苏教版（2019）必修第一册专题2研究物质的基本方法 章节练习（含解析）

专题2研究物质的基本方法
章节练习——2021-2022学年高中化学苏教版（2019）必修一
一、单选题（共16题）
1.实验室中下列做法错误的是（??
）
A.贮存液溴时加水液封
B.用无水氯化钙干燥氨气
C.用坩埚灼烧固体
D.用二硫化碳洗涤内壁附有单质硫的试管
2.我国古代《演繁露》记载：“盐已成卤水，暴烈日，即成方印，洁白可爱，初小渐大或数十印累累相连”，其中涉及的分离方法是（
??）
A.?升华?????????????????????????????????????B.?蒸发?????????????????????????????????????C.?萃取?????????????????????????????????????D.?过滤
3.配置一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是（
??）
A.
B.
C.
D.
4.氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)为原料提取BeO的流程如下图所示：
已知：Be(OH)2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO
下列说法错误的是（
??）
A.“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为SiO2
B.“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4?10H2O
C.“碱溶”时，主要反应为Be(OH)2+2OH-=BeO
+2H2O
D.“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率
5.2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带2公斤月壤返回地球。经分析，月壤中吸附大量的
，
是清洁、安全和高效的核聚变发电的燃料，地球上氦元素则主要以
形式存在。下列说法正确的是（?
）
A.?
的核外电子数为3?????????????????????????????????????????B.?
和
互为同位素
C.?
发生核聚变时吸收大量能量?????????????????????????D.?
化学性质非常活泼
6.焰色试验的火焰呈浅紫色的是（
??）
A.??????????????????????????????????B.?NaCl?????????????????????????????????C.??????????????????????????????????D.?
7.已知某粒子
n+
，
则元素
n+的电子数是（??
）
A.?Z???????????????????????????????????????B.?A-Z???????????????????????????????????????C.?Z-n???????????????????????????????????????D.?Z+n
8.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（??
）
A.??????????B.??????????C.??????????D.?
9.同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是（??
）
A.?质谱仪?????????????????????????B.?红外光谱仪?????????????????????????C.?元素分析仪?????????????????????????D.?核磁共振仪
10.下列溶液中Cl-浓度最大的是(???
)
A.?1L0.1mol·L-1的NaCl溶液???????????????????????????????????B.?0.
5L
0.
1mol·L-1的HCl溶液
C.?0.2L0.1mol·L-1的MgCl2溶液??????????????????????????????D.?0.1L0.
1mol·L-1的AlCl3溶液
11.“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有238
Pu
和239
Pu。当两者互相转时，不变的是(???
)
A.?中子数?????????????????????????????B.?电子数?????????????????????????????C.?相对原子质量?????????????????????????????D.?质量数
12.进行实验时，应高度重视实验安全。下列操作不符合安全要求的是（???
）
A.?点燃CH4前必须验纯???????????????????????????????????????????B.?把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释
C.?实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气??????????????????D.?做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片
13.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（?
?）
A.?????????B.?????????C.?????????D.?
14.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是(?????
)
A.?只含Na+????????????????????????????????????????????????????????????B.?既含有Na+
，
又含有K+
C.?一定含Na+
，
可能含有K+?????????????????????????????????D.?可能含有Na+
，
可能还含有K+
15.对建立元素周期表有重大贡献的科学家是（???
）
A.?道尔顿???????????????????????????????B.?门捷列夫???????????????????????????????C.?汤姆逊???????????????????????????????D.?卢瑟福
16.下列分离物质的方法中，错误的是(??
)
A.利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油
B.利用分液的方法将水和苯分离开来
C.利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾
D.利用过滤的方法除去水中的泥沙
二、综合题（共4题）
17.实验室需要0.5mol/L硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）选取________mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4________mL，在量取时宜选用下列量筒中的________(填序号)。
A．10mL?????????
B．20mL????????
C．50mL???????
D．100mL
（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的
玻璃仪器是________、________(填仪器名称)。
（3）在量取浓H2SO4后，进行了下列操作：
①等稀释的浓H2SO4的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1?2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓H2SO4
，
并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。
（4）若实验过程遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥________；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中________；
③定容时俯视观察液面________。
（5）取配制的稀硫酸400mL，与5.5g铁铝合金恰好完全反应，则合金中铁与铝物质的量之比为________。
18.“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25%
NaClO、1000
mL、密度1.192
g?cm-3、稀释后使用。
请根据信息和相关知识回答下列问题:
（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为________mol·L-1。
（2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480
mL含25%
NaClO的该“84”消毒液。请回答下列问题：
①
如下图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需的玻璃仪器有________；（填仪器的名称）
②
容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干，对配制结果________（填“是”或“否”）有影响；
③
已知NaClO久置在空气中会部分变质，因此利用购买的商品来配制可能导致结果________（填“偏高”或“不变”或“偏低”）；
④
定容时，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
⑤
配制480
mL该“84”消毒液,应选取________的容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为________。
19.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
?
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________?(填代表装置图的字母，
下同)；除去自来水中的Cl-
等杂质，选择装置________。
（2）从碘水中分离出I2
，
选择________装置，该分离方法的名称为________。
（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________?口进水.
装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是________。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤
有：
①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；
③加入过量的NaOH溶液；
④调节溶液的pH等于7；⑤溶解：⑥过滤；⑦蒸发.
正确的操作顺序是________?(填选项字母).
a.⑤②③①⑥④⑦?????????????????????
b.
⑤①②③⑥④⑦?
?c.
⑤②①③④⑥⑦????????????????????
d.
⑤③②①⑥④⑦
20.实验室用固体烧碱配制490mL0.10mol·
L-1
NaOH溶液。回答下列问题：
（1）配制该溶液需要使用________(填“1000mL”或“500mL”)容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（2）需称量________g烧碱固体，固体应该放在________中称量。
（3）配制过程中，一定不需要使用的仪器是________（填字母）。
a．烧杯
b．量筒
c．玻璃棒
d．锥形瓶
e．胶头滴管
f．托盘天平
g．药匙
（4）某同学实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1
，
原因可能是________(填字母)
a．使用滤纸称量氢氧化钠固体
b．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
c．溶解后的烧杯未经多次洗涤
d．胶头滴管加水定容时俯视刻度
（5）若实验过程中，加蒸馏水时不慎超过了刻度，处理方法是________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
B
【解析】【解答】A．液溴易挥发，难溶于水，密度大于水，保存时需加水液封，选项A不符合题意；
B．无水氯化钙可以和氨气形成八氨合氯化钙，无法干燥氨气，选项B符合题意；
C．灼烧固体时应使用坩埚，选项C不符合题意；
D．单质硫易溶于二硫化碳，可利用二硫化碳除去试管内壁附着的单质硫，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】无水氯化钙可以氨气形成络合物，因此不能用其干燥，一般用的是碱石灰进行干燥氨气，其他选项均正确
2.【答案】
B
【解析】【解答】“盐已成卤水，暴烈日，即成方印，洁白可爱，初小渐大或数十印累累相连”指的是在太阳光的作用下，卤水蒸发结晶析出盐的过程，
故答案为：B。
【分析】根据题目的意思主要是食盐的制取，采用的是蒸发结晶的方式
3.【答案】
A
【解析】【解答】A．
是烧瓶，一般用于液体和固体或液体间的反应器，
B．
是量筒，配制一定物质的量浓度的溶液时量取一定体积的液体，故不选B；
C．
???
是容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液时，用于定容，故不选B；
D．
是胶头滴管，配制一定物质的量浓度的溶液时，最后用胶头滴管加水定容，故不选D；
故答案为：A；
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到烧杯、量筒、一定容积的容量瓶、胶头滴管等仪器
4.【答案】
D
【解析】【解答】A．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，氧化铍属于两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，上述氧化物中只有二氧化硅不溶于稀硫酸，因此“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为SiO2
，
故A说法不符合题意；
B．滤液①中含有的主要离子有H+、Be2+、Fe3+、Fe2+、和SO
，加入氢氧化钠溶液将pH调节至9，氢离子被中和，Be2+、Fe3+、Fe2+转化为金属氢氧化物沉淀，滤液为硫酸钠溶液，因此“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4?10H2O，故B说法不符合题意；
C．Fe(OH)2和Fe(OH)3属于碱，Be(OH)2属于两性化合物，“碱溶”时只有氢氧化铍溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=BeO
+2H2O，故C说法不符合题意；
D．滤液③的主要阴离子是BeO
，它发生水解的离子方程式为：BeO
+2H2O
Be(OH)2+2OH-
，
增大溶液的pH，平衡向左移动，不利于BeO
的水解，故D说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】
硅铍矿(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)
经H2SO4酸浸，滤渣①为SiO2
，
滤液①中含有的主要离子有H+、Be2+、Fe3+、Fe2+、和SO
，加入氢氧化钠溶液将pH调节至9，氢离子被中和，Be2+、Fe3+、Fe2+转化为金属氢氧化物沉淀，滤液为硫酸钠溶液，“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4?10H2O，滤渣②为Fe(OH)2、Fe(OH)3、Be(OH)2
，
碱溶时发生反应Be(OH)2+2OH-=BeO
+2H2O，滤液③的主要阴离子是BeO
，水解后得到Be(OH)2
，
最后加热分解得到BeO。
5.【答案】
B
【解析】【解答】A．
的核外电子数为2，故A不符合题意；
B．
和
质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B符合题意；
C．
发生核聚变时放出大量能量，故C不符合题意；
D．
最外层2个电子，已经达到2电子的稳定结构，化学性质不活泼，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】?质子数为2，质量数为3，?
的质子数为2，质量数为4，中子数不同故互为同位素。氦是稀有气体化学性质稳定
6.【答案】
A
【解析】【解答】焰色试验是当某种金属或含某种金属的物质在火焰上灼烧时，火焰会呈现特殊的颜色。如钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，
故答案为：A。
【分析】火焰呈现紫色的主要是钾元素
7.【答案】
C
【解析】【解答】
n+微粒的质子数为Z，电子数为Z-n，故C符合题意。
故答案为：C。
【分析】首先明确该粒子属于阳离子，因为对于中性原子：核内质子数=核外电子数，阳离子所含电子数为Z-n。
8.【答案】
C
【解析】【解答】A．蒸馏时冷却水应该是下口进，上口出，A不符合题意；
B．稀释浓硫酸时应该在烧杯中进行，且是浓硫酸注入水中，B不符合题意；
C．过滤装置符合题意，C符合题意；
D．氢氧化钠具有腐蚀性，易吸水，应该在烧杯中称量，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.A中的冷凝水进入方向错误
B.不能用量筒做稀释容器，应该是硫酸加入到水中
C.符合过滤的要求
D.氢氧化钠称量时应该放在玻璃器皿中
9.【答案】
C
【解析】【解答】A．质谱仪是按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的仪器，同分异构体的分子碎片的质量不一定完全相同，A不合题意；
B．红外光谱仪是测定分子中所含原子团或化学键的仪器，同分异构体的结构不同，化学键和原子团不一定相同，B不合题意；
C．元素分析仪是分析有机物的组成元素的仪器，同分异构体的组成元素相同，C符合题意；
D．核磁共振仪是测定有机物分子中氢原子种类及数目比的仪器，同分异构体的氢原子种类不一定相同，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】对于大多的同分异构体，氢原子的种类不同；对于少数同分异构体，氢原子的种类可能相同。
10.【答案】
D
【解析】【解答】A．1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×1=0.1mol/L，
B．0.
5L
0.
1mol·L-1的HCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×1=0.1mol/L，
C．0.2L0.1mol·L-1的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L
D．0.1L0.
1mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3mol/L；
显然Cl-离子的物质的量浓度最大的为D。
故答案为：D。
【分析】
本题考查离子浓度的计算，要注意和体积无关，只看浓度并且要注意底数.
11.【答案】
B
【解析】【解答】二者是同位素，不同是中子数不同，所以两者相互转化时，电子数不变，而质量数或中子数或相对原子质量改变。
故答案为：B。
【分析】质量数=质子数+中子数，质子数相同
12.【答案】
B
【解析】【解答】A.
CH4是可燃性气体，燃烧会放出大量的热，若点燃甲烷与氧气的混合物，反应会瞬间放出大量热，使气体体积膨胀，发生爆炸，所以点燃CH4前必须验纯，A操作符合安全要求；
B.
由于浓硫酸的密度比水大，浓硫酸遇水会放出大量热，所以浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢加入到水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散，防止液滴飞溅，若把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释，就会导致酸滴飞溅，发生危险，B操作不符合安全要求；
C.
NH3极容易溶于水，且会与HCl发生反应形成NH4Cl，所以实验室制备NH3时，可以用盐酸作吸水剂进行尾气处理，C操作符合安全要求；
D.
做蒸馏实验时，为了防止液体暴沸现象，要在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片，所以D操作符合安全要求；
故答案为：B。
【分析】A.可燃性气体点燃前必须验纯；
B.浓硫酸稀释原则是注酸入水；
C.NH3极容易溶于水，易与盐酸反应；
D.加入碎瓷片可防止暴沸。
13.【答案】
D
【解析】【解答】A．像浓硫酸、浓氢氧化钠溶液、浓硝酸等，都属于腐蚀品，A不合题意；
B．像炸药、雷汞等，都属于爆炸品，B不合题意；
C．像CO、NO、NO2、HF、H2S、SO2等，都属于有毒气体，C不合题意；
D．像乙醇、甲醇、汽油等，都属于易燃液体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据乙醇属于易燃易爆品，常温下为液态解答；
14.【答案】
C
【解析】【解答】用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，说明一定含有Na+
，
又由于黄色的光能够将紫色的光遮住，故可能还有K+
，
这就需要透过蓝色钴玻璃再观察，故结论是一定含Na+
，
可能含有K+
，
故答案为：C。
【分析】考察钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，伴有黄色干扰，需要通过蓝色钴玻璃观察解答；
15.【答案】
B
【解析】【解答】对建立元素周期表有重大贡献的科学家是门捷列夫，故B项符合题意；
故答案为：B。
【分析】门捷列夫最先发现了元素周期表。
16.【答案】
A
【解析】【解答】A.汽油和煤油是两种沸点不同的烃的混合物，采用蒸馏的方法分离，A符合题意；
B.水和苯互不相溶，用分液的方法分离，B不符合题意；
C.硝酸钾的溶解度随温度变化不大，采用结晶的方法分离硝酸钾中的氯化钾，C不符合题意；
D.泥沙难溶于水，用过滤的方法分离，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．蒸发是分离可溶性固体溶质和溶剂的方法；分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法；
B、互不相溶的液体混合物用分液的方法来分离；
C、结晶法是利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法；
D．过滤分离固体和液体．
二、综合题
17.【答案】
（1）500；13.6；B
（2）AC；烧杯；玻璃棒
（3）③①④②
（4）不变；偏高；偏高
（5）1：2
【解析】【解答】(1)
实验室没有480mL的容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶，配制成500mL的溶液。质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c=
=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，得V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或略大于量取溶液体积，
故答案为：20mL量筒；(2)配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，所以不需要的是A烧瓶、C分液漏斗，还需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；(3)浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，所以量取浓硫酸后，先在烧杯中加入一定量的水，注入浓H2SO4
，
并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，后等稀释的浓H2SO4的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
2
至3
次，并将洗涤液全部注入容量瓶，后定容，故操作的顺序为③①④②；(4)①选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，对结果无影响；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，待冷却后，体积减少，浓度偏高；③定容时，俯视液面，导致溶液的体积偏小，浓度偏高；(5)铁与硫酸反应，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铝与硫酸反应，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，取配制的稀硫酸400mL，则硫酸的物质的量n=0.4L×0.5mol?L-1=0.2mol，5.5g
铁铝合金恰好完全反应，设铁的物质的量为x，铝的物质的量为y，则有：①
；②x+
y=0.2mol；联立①②解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中铁与铝物质的量之比为0.05mol:0.1mol=1:2。
【分析】选用500mL容量瓶配制所需要的仪器，计算出所需浓硫酸的体积，选择合适的仪器、按配制步骤进行回答，误差分析时只要分析与操作相对应所得的溶液，其溶质的物质的量有没有偏差、溶液的体积有没有偏差，按物质的量浓度定义得出结论即可。
18.【答案】
（1）4.0
（2）量筒、玻璃棒和胶头滴管；无；偏低；1∽2cm；胶头滴管；500ml；149.0g
【解析】【解答】（1）含25%NaClO、1000mL、密度1.19g?cm-3
，
则c（NaClO）==4.0?mol?L-1；
（2）①需用托盘天平称量NaClO固体，用量筒量取一定的蒸馏水来溶解固体，需在烧杯中来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的①②③④不需要，但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管；
②定容时要加蒸馏水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，对配制结果没有影响；
③已知NaClO久置在空气中会部分变质，导致溶液中溶质的物质的量偏小，则配制的溶液的物质的量浓度偏低；
④定容时，液面离容量瓶颈刻度线较近时，改用胶头滴管滴加，防止液面超过刻度线；
⑤实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL，需要称量的NaClO固体质量为m=cVM=0.5?L×4.0?mol?L-1×74.5?g?mol-1=149.0g。
【分析】（1）根据c=来计算；
（2）①配制该溶液需要用到：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；
②容量瓶里的水不影响溶液的配制；
③NaClO部分变质，导致溶质的物质的量偏小；
④最后1~2cm时用胶头滴管滴加水；
⑤容量瓶选择原则为“大而近”，应该选用500mL，根据m=cVM计算。
19.【答案】
（1）D；A
（2）B；萃取
（3）冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞
（4）a
d
【解析】【解答】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾的方法为蒸发，为图示D；除去自来水中的氯离子所用方法为蒸馏为图示A
（2）从碘水中分离出碘，所用方法为萃取，为图示B
（3）装置A①的名称为冷凝管，下进上出，为使液体顺利滴下可打开分液漏斗下部活塞
（4）粗盐提纯：杂质完全除尽，则除杂试剂需要过量，则氯化钡加在碳酸钠之前，盐酸加在过滤之后。
【分析】本题考点为实验基本仪器和操作，较为简单。
20.【答案】
（1）500mL；检验容量瓶是否漏水
（2）2.0；小烧杯
（3）d
（4）ac
（5）重新配制
【解析】【解答】（1）容量瓶盖具有一定规格，配制490mL溶液应使用500mL容量瓶，且容量瓶使用前，应进行检漏操作；
（2）所需NaOH固体的质量m=n×M=c×V×M=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
由于NaOH易吸水而潮解，因此称量NaOH固体的质量时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液时，需用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；不需使用到的仪器有量筒和锥形瓶，故答案为：bd；
（4）a、使用滤纸称量NaOH固体，由于NaOH易吸水潮解，因此所得NaOH固体的质量偏小，即n偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏小，a符合题意；
b、由于溶液配制过程中需要向容量瓶中加入蒸馏水，因此容量瓶底部有少量蒸馏水，对实验结果无影响，b不符合题意；
c、溶解后烧杯内壁残留有溶质，因此需经多次洗涤，并将洗涤液倒入容量瓶中，因此烧杯未经多次洗涤，则会导致所得溶液中溶质的量偏小，即n偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏小，c符合题意；
d、定容时俯视刻度，则所得溶液的体积偏小，即V偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏大，d不符合题意；
故答案为：ac
（5）若实验过程中，加蒸馏水不慎超过了刻度线，则应重新配制；
【分析】（1）容量瓶盖具有一定规格，配制490mL溶液应使用500mL容量瓶；
（2）根据公式m=n×M=c×V×M计算所需NaOH固体的质量；结合NaOH易吸水潮解的性质分析；
（3）结合溶液配制过程所需的仪器进行分析；
（4）分析错误操作对n、V的影响，结合公式分析造成的误差；
（5）实验过程中出错，应重新进行配制；