2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册专题2研究物质的基本方法专题练习（含解析）

专题2研究物质的基本方法专题练习2021-2022学年高中化学苏教版(2019)
一、单选题（共15题）
1.明代《本草纲目》中对民间酿酒有如下叙述：“凡酸杯之酒，皆可蒸烧。”这里用到的操作方法也适用于分离（
??）
A.丙烯酸甲酯和丙烯酸
B.对硝基甲苯和HNO3溶液
C.硝酸钾和氯化钠
D.氯化铵和碳酸铵
2.从含砷(As)的有毒工业废水中提取粗As2O3
，
流程如下：
已知：As与P同为VA族元素；Ca3(AsO3)2微溶于水，Ca3(AsO4)2难溶于水。
下列说法错误的是（
??）
A.?试剂①的作用是将
氧化为
B.?滤液①主要成分为NaOH溶液
C.?滤液②主要成分可以循环利用
D.?“还原”的离子方程式：2H++2
+2SO2=2
+As2O3↓+H2O
3.3.2
g铜与过量硝酸(8
mol·L－1
，
30
mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol
氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为(??
)
A.?(0.2＋a)
mol??????????????????????B.?(0.1＋a)
mol??????????????????????C.?(0.05＋a)
mol??????????????????????D.?amol
4.用浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不恰当的是（
??）
A.图1仪器的规格应选择1000mL
B.图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中
C.图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶
D.按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相平
5.氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)为原料提取BeO的流程如下图所示：
已知：Be(OH)2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO
下列说法错误的是（
??）
A.“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为SiO2
B.“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4?10H2O
C.“碱溶”时，主要反应为Be(OH)2+2OH-=BeO
+2H2O
D.“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率
6.由于生产、生活和科学研究的目的不同，因此对物质的分离和提纯的质量标准有不同的要求。下列分离或制备方法能达到相应实验目的的是（
??）
A.用装置甲除去乙烯中的少量SO2
B.用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠
C.用装置丙除去固体碘中的少量NH4Cl
D.用装置丁分离氯酸钾溶液和二氧化锰的混合物
7.能用分液漏斗分离的一组物质是（
??）
A.?AgCl
和NaCl
溶液??????????????????B.?苯和水??????????????????C.?溴和四氯化碳??????????????????D.?乙酸和乙酸乙酯
8.实验室海带提碘过程中，下列操作未涉及的是（??
）
A.????????????????B.????????????????C.????????????????D.?
9.已知某基态原子的外围电子排布为4d15s2
，
则下列说法正确的是（??
）
A.?该元素位于第五周期，第ⅡA族
B.?该元素基态原子的最外层共有3个电子
C.?该元素基态原子的第四电子层上有5个空轨道
D.?该元素基态原子的第N层上共有9个不同运动状态的电子
10.下列实验中，所选装置不合理的是（??
）
A.?粗盐提纯，选①和②
B.?用CCl4提取碘水中的碘，选④
C.?分离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯，选③
D.?用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，选⑤
11.某有机物的结构式(键线式)及球棍模型如图：
该有机物分子的核磁共振氢谱如图：
下列关于该有机物的叙述正确的是（??
）
A.?该有机物不同化学环境的氢原子有8种
B.?该有机物属于芳香族化合物
C.?键线式中的Et代表的基团为—CH3
D.?该有机物的分子式为C9H10O4
12.在100mL
FeBr2溶液中缓慢通入标况下3.36升Cl2
，
溶液中有
的Br－被氧化成单质Br2
，
则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为（??
）
A.?1mol/L??????????????????????????????B.?2mol/L??????????????????????????????C.?3mol/L??????????????????????????????D.?6mol/L
13.下列叙述正确的是（??
）
A.?用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
B.?向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无
C.?检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+
D.?配制100
mL
0.1
mol·L?1氯化钠溶液：称取0.585
g氯化钠固体，放入100
mL容量瓶中，加水定容至刻度线
14.用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，所得
离子浓度为2.68mol/L，则下列说法错误的是（??
）
A.?溶解的铜的质量为6.4g???????????????????????????????????????B.?生成的SO2在标况下为2.24L
C.?反应中消耗的硫酸为0.1mol????????????????????????????????D.?反应后c(CuSO4)为1.0mol/L
15.提出联合制碱法(侯氏制碱法)的中国化工专家是（??
）
A.?路布兰????????????????????????????????B.?索尔维????????????????????????????????C.?侯德榜????????????????????????????????D.?徐光宪
二、综合题（共5题）
16.某化学实验小组需要
的
溶液
，现用
固体来配制，请回答下列问题：
（1）需称取
________g。
（2）配制过程中，不需要的仪器________(填序号)。
A．药匙???
B．酒精灯???
C．托盘天平???
D．烧杯???
E．玻璃棒???
F．洗瓶???
G．蒸发皿
完成实验还缺少的两种仪器是________。
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有________(填序号)。
①称量
固体时，砝码与
固体位置放反(
以下用游码)。
②所称取的
固体含有其他杂质
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，俯视刻度线
⑤转移时有少量液体溅出
17.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合实验装置图回答问题：
（1）写出仪器A的名称：________；
（2）现需配制250
mL
0.2
mol·L-1
NaCl溶液，图为某同学转移溶液的示意图，图中有两处不正确分别是________，________。
（3）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是
________
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视
18.下面是用18mol/L的浓H2SO4稀释配制成500mL1mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为________。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用________mL量筒最好。
（3）将量取的浓H2SO4慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，同时不断________
（4）将上述溶液沿玻璃棒转移到________中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也转移到该仪器中，并摇匀。
（5）加水至距刻度1~2cm处时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
（6）分析下列操作对所配溶液的浓度的影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
A.转移溶液时，不慎将少量溶液洒在桌面上。溶液浓度________；
B.用量筒量取时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸。浓度________。
19.浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L(标准状况下)。请回答下列问题：
（1）请写出该反应的化学方程式________；
（2）计算反应中消耗的铜的质量________；
（3）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是________。
20.硫酸高铈[Ce(SO4)2]可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制220mL0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液。回答下列问题：
（1）应该用托盘天平称取Ce(SO4)2·4H2O晶体质量为________g。
（2）配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为________，在使用该仪器前必须进行的操作是________。
（3）试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
①定容时俯视刻度线________。
②转移前，容量瓶内有蒸馏水________。
③定容时水加多了用胶头滴管吸出________。
（4）取20mL一定浓度的FeSO4溶液于锥形瓶中，当滴入30.00mL0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液(铈被还原为Ce3+)时，FeSO4恰好完全反应，FeSO4溶液的物质的量浓度是________mol·L-1。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
A
【解析】【解答】A.丙烯酸甲酯和丙烯酸混合，可以互溶，二者沸点不同，可以采用蒸馏的方式进行分离。故A符合题意
B.对硝基甲苯和硝酸溶液互不相溶可以采用分液进行分离，故B不符合题意
C.硝酸钾和氯化钠的溶解度随着温度变化相差很大，因此可以采用重结晶进行分离，故C不符合题意
D.氯化铵和碳酸铵的溶解度不同，可以采用重结晶的方式进行分离，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】根据题意可知采取的方法是蒸馏，主要是利用熔沸点不同进行分离，根据选项判断即可
2.【答案】
D
【解析】【解答】A．根据以上分析，试剂①的作用是做氧化剂，将
氧化为
，故A不符合题意；
B．石灰乳的主要成分是Ca(OH)2
，
Ca(OH)2与Na3AsO4反应生成Ca3(AsO4)2和NaOH，所以滤液①主要成分为NaOH溶液，故B不符合题意；
C．SO2还原H3AsO4得到As2O3
，
本身被氧化为H2SO4
，
所以滤液②主要成分是H2SO4
，
可以循环利用，故C不符合题意；
D．由As与P同族可知，As的非金属性比P弱，则酸性H3AsO4<
H3PO4
，
说明H3AsO4为弱酸，写离子方程式时不能拆开，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由流程可知，含H3AsO3、H3AsO4废水加入NaOH溶液碱浸，转化为Na3AsO3、Na3AsO4
，
加入试剂①将
氧化生成
，再加入石灰乳沉砷，将
转化为难溶于水的Ca3(AsO4)2
，
过滤后沉淀加H2SO4酸化得到CaSO4和H3AsO4
，
过滤分离后向H3AsO4溶液中通入SO2还原得到As2O3
，
结晶后过滤得到粗As2O3。
3.【答案】
B
【解析】【解答】此时得到的溶液是硝酸铜和硝酸溶液，根据电荷守恒即可判断n(NO3-)=2n(Cu2+)+n(H+)=mol+amol=0.1mol+amol
故答案为：B
【分析】根据溶液中的电荷守恒即可计算出
4.【答案】
D
【解析】【解答】A．浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，实验室没有950mL规格的容量瓶，所以应该选择1000mL的容量瓶，故A不符合题意；
B．浓硫酸稀释过程中会释放大量的热，所以应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故B不符合题意；
C．洗涤后的洗涤液中含有溶质，所以需将洗涤液转入容量瓶，故C不符合题意；
D．定容时当液面距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管继续定容至凹液面与刻度线相平，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.配制950ml的硫酸溶液，由于没有950ml的容量瓶应该选择容量为1000ml
B.稀释时将浓硫酸加入水中并不断的进行搅拌，防止液体溅出
C.转移溶液时需要将洗涤液转移到容量瓶中防止配制浓度偏小
D.定容时不是直接用烧杯加水而是接近刻度线1-2cm时，利用胶头滴管进行滴加
5.【答案】
D
【解析】【解答】A．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，氧化铍属于两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，上述氧化物中只有二氧化硅不溶于稀硫酸，因此“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为SiO2
，
故A说法不符合题意；
B．滤液①中含有的主要离子有H+、Be2+、Fe3+、Fe2+、和SO
，加入氢氧化钠溶液将pH调节至9，氢离子被中和，Be2+、Fe3+、Fe2+转化为金属氢氧化物沉淀，滤液为硫酸钠溶液，因此“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4?10H2O，故B说法不符合题意；
C．Fe(OH)2和Fe(OH)3属于碱，Be(OH)2属于两性化合物，“碱溶”时只有氢氧化铍溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=BeO
+2H2O，故C说法不符合题意；
D．滤液③的主要阴离子是BeO
，它发生水解的离子方程式为：BeO
+2H2O
Be(OH)2+2OH-
，
增大溶液的pH，平衡向左移动，不利于BeO
的水解，故D说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】
硅铍矿(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)
经H2SO4酸浸，滤渣①为SiO2
，
滤液①中含有的主要离子有H+、Be2+、Fe3+、Fe2+、和SO
，加入氢氧化钠溶液将pH调节至9，氢离子被中和，Be2+、Fe3+、Fe2+转化为金属氢氧化物沉淀，滤液为硫酸钠溶液，“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4?10H2O，滤渣②为Fe(OH)2、Fe(OH)3、Be(OH)2
，
碱溶时发生反应Be(OH)2+2OH-=BeO
+2H2O，滤液③的主要阴离子是BeO
，水解后得到Be(OH)2
，
最后加热分解得到BeO。
6.【答案】
D
【解析】【解答】A．乙烯能与酸性高锰酸钾反应，不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的SO2
，
故A不符合题意；
B．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，不能用加热法除碳酸氢钠中的碳酸钠，故B不符合题意；
C．碘易升华、NH4Cl加热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又能结合为氯化铵，不能用丙装置除去固体碘中的少量NH4Cl，故C不符合题意；
D．氯酸钾易溶于水、二氧化锰难溶于水，用过滤法分离氯酸钾溶液和二氧化锰的混合物，故D符合题意
故答案为：D；
【分析】A.应该选择的是氢氧化钠溶液除去二氧化硫
B.一般是通入二氧化碳进行除杂
C.可以利用溶解性的强弱进行除杂
D.可以利用在水中的溶解性进行分离
7.【答案】
B
【解析】【解答】A．AgCl
和NaCl
溶液选择用过滤操作分离，应选择三角漏斗，不需要分液漏斗，故A不符合题意；
B．苯和水互不相溶，分层，选择分液操作分离，则应选择分液漏斗，故B符合题意；
C．溴和四氯化碳相互混溶，选择蒸馏操作分离，应选择蒸馏烧瓶、冷凝管等，不需要分液漏斗，故C不符合题意；
D．乙酸和乙酸乙酯相互混溶，选择蒸馏操作分离，应选择蒸馏烧瓶、冷凝管等，不需要分液漏斗，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】能用分液漏斗进行分离的物质是互不相溶的溶液，而苯和水互不相溶可以分液，氯化银和氯化钠是过滤，溴和四氯化碳互溶，乙酸乙酯和乙酸互溶
8.【答案】
A
【解析】【解答】A．海带提碘时，分离碘和有机物的混合液，用蒸馏装置，不用蒸发装置，故A选；
B．海带提碘时，海带灰要先溶解，故B不选；
C．海带提碘时，分离单质碘和溶液用到萃取、分液装置，故C不选；
D．海带提碘时，分离海带灰和溶液用到过滤装置，故D不选；
故答案为：A。
【分析】实验室进行碘元素提取时先在坩埚中进行煅烧，煅烧后进行溶解过滤，向滤液中通入氯气得到碘单质进行萃取需要分液，即可得到较纯的碘单质
9.【答案】
D
【解析】【解答】A．该元素价电子为4d15s2
，
为副族元素，A不符合题意；
B．该元素基态原子最外层电子为第五层，有2个电子，B不符合题意；
C．根据该元素的基态原子核外电子排布式可知，第四电子层上有d轨道上的4个空轨道，f轨道上的7个空轨道，C不符合题意；
D．该元素原子核外N层上电子排布为4s24p64d1
，
共9个电子，每个电子的运动状态各不相同，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】外围电子排布为4d15s2
，
则该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。
10.【答案】
B
【解析】【解答】A．粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶，选用装置①和②，故A不符合题意；
B．萃取、分液法提取碘水中的碘，选用装置③，故B符合题意；
C．用分液法分离
Na2CO3
溶液和乙酸乙酯的混合物，选用装置③，故C不符合题意；
D．装置⑤中盛放饱和食盐水，用饱和NaCl
溶液除去
Cl2
中的
HCl，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.粗盐提纯，，先进行过滤得到滤液再进行蒸发结晶
B.萃取用的是分液漏斗
C.利用溶解度不同以及互不相溶原理进行分液
D.利用饱和食盐水中的氯离子抑制氯气在水中的溶解
11.【答案】
A
【解析】【解答】A．根据该有机物的核磁共振氢谱及球棍模型判断，不同化学环境的氢原子有8种，A符合题意；
B．该有机物分子中不含苯环，所以不属于芳香族化合物，B不符合题意；
C．根据该有机物的球棍模型判断Et为乙基，C不符合题意；
D．根据球棍模型可知，该有机物的分子式是C9H12O4
，
D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据共振氢谱即可找出氢原子的种类，结构式中不含有苯环，故不是芳香族化合物，根据结构式即可判断Er是乙基，通过结构式可以写出分子式
12.【答案】
B
【解析】【解答】标况下3.36L
Cl2的物质的量为0.15mol，Cl2与FeBr2溶液反应时被还原为Cl－
，
反应过程中Cl2先与Fe2＋反应，再与Br－反应，溶液中有
的Br－被氧化成单质Br2
，
则反应离子方程式为2Br－＋4Fe2＋＋3Cl2＝Br2＋4Fe3＋＋6Cl－
，
由此可知，原溶液中n(FeBr2)＝0.2mol，则c(FeBr2)＝
＝2mol/L，
故答案为B。
【分析】根据氧化性强弱是：Cl
2＞Br2＞Fe3+,氯气先和亚铁反应，再和溴离子反应，根据与溴离子反应，计算出与溴离子反应的氯气即可计算出与亚铁离子反应的氯气，即可计算出溴化亚铁的浓度
13.【答案】
C
【解析】【解答】A．将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体，A不符合题意；
B．该溶液中可能不含
，也可能是溶液中
浓度小，与NaOH反应产生的NH3·H2O未分解产生NH3
，
因此不能据此现象判断溶液中不含
，B不符合题意；
C．Na+焰色试验显黄色，因此用洁净铂丝蘸取待测溶液后灼烧，若火焰显黄色，说明含有Na+
，
C符合题意；
D．
0.585
g氯化钠固体的物质的量是0.01
mol，但配制溶液溶解溶质应该在烧杯中进行，不能直接在容量瓶中进行溶解，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氢氧化钠溶液和氯化铁制取的是氢氧化铁沉淀，不是胶体
B.检验铵根离子时，一般需要进行加热防止浓度过低不易逸出
C.钠离子的检验采用的是焰色反应
D.溶解固体一般放在烧杯中，容量瓶是用于定容
14.【答案】
C
【解析】【解答】A．根据分析可知反应0.1mol铜，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，A不符合题意；
B．根据分析可知生成的SO2为0.1mol，标况下体积为2.24L，B不符合题意；
C．根据反应方程式可知0.1mol
Cu反应时消耗0.2mol硫酸，C不符合题意；
D．消耗0.1molCu，则生成0.1mol
CuSO4
，
溶液体积为100mL，所以c(CuSO4)为1.0mol/L，D不符合题意；
故答案为C。
【分析】20mL18.4mol/L的浓硫酸中n(
)=0.02L×18.4mol/L=0.368mol，，反应后n(
)=0.1L×2.68mol?L-1=0.268mol，则减少的n(
)=0.368mol-0.268mol=0.1mol；铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，可知，生成的CuSO4的物质的量=生成SO2的物质的量=溶液中
减少的物质的量。
15.【答案】
C
【解析】【解答】侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法，
故答案为：C。
【分析】考查的是侯式制碱法
二、综合题
16.【答案】
（1）11.7
（2）；
容量瓶、胶头滴管
（3）①②⑤
【解析】【解答】(1)实验室无98mL的容量瓶，只能选用100mL容量瓶配出100mL溶液，故所需的
质量m=nM=cVM=2mol/L
0.1L
58.5g/mol=11.7
，故答案为：11.7；
(2)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可以知道实验过程中需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、洗瓶等仪器，则不需要BG，还缺少100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：BG；100mL容量瓶、胶头滴管；
(3)①称量
固体时，砝码与
固体位置放反(
以下用游码)，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
②所称取的
固体含有其他杂质，则氯化钠的实际质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
③因为定容时还要加水，所以转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对浓度无影响；
④定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高；
⑤转移时有少量液体溅出，则导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低；
故答案为：①②⑤。
【分析】配制
??的??溶液?
，我们需·要选择的仪器是100ml容量瓶，天平，玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管等等仪器，根据m=nM,n=cV计算出要称取的质量，再结合c=
，
浓度偏低可能是n偏小，V偏大。
17.【答案】
（1）容量瓶
（2）未用玻璃棒引流；容量瓶的规格选错
（3）①②
【解析】【解答】(1)由题干图中可知，仪器A为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器容量瓶，故答案为：容量瓶；
(2)现需配制250
mL
0.2
mol·L-1
NaCl溶液，图为某同学转移溶液的示意图，转移过程中要用玻璃棒进行引流，选择容量瓶的规格时应该遵循“大而近”的原则，故图中有两处不正确分别是未用玻璃棒引流，容量瓶的规格应该是250mL而不是100mL，故答案为：未用玻璃棒引流；容量瓶的规格选错；
(3)①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，将使部分NaOH残留在烧杯中，溶质的物质的量偏小，故所配溶液浓度偏小，①正确；
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，将使溶液的体积偏大，故所配溶液浓度偏小，②正确；
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对实验结果无影响，③不合题意；
④定容时俯视，将使溶液体积偏小，故所配溶液浓度偏大，④不合题意；
综上所述①②正确，故答案为：①②。
【分析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液的仪器
（3）根据c=
，
结果偏小，n偏小或者是V偏大
18.【答案】
（1）27.7mL
（2）50
（3）搅拌
（4）容量瓶
（5）胶头滴管
（6）偏低；偏低
【解析】【解答】（1）由浓硫酸配制稀硫酸时，涉及稀释操作，稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，设所需浓硫酸的体积为a，则可得等式：18mol/L×a=1mol/L×0.5L，解得
a=27.7mL。
（2）因为所需浓硫酸的体积为27.7mL，为减少量取过程中的误差，
所选用的量筒，其量程应大于27.7mL，因此选用50mL量筒。
（3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以加快热量的散失。
（4）稀释后的硫酸，应用玻璃棒引流，转移到500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。
（5）加水至距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
（6）A、转移溶液时，少量溶液洒在桌面上，导致溶液中溶质的量减小，即n减小，根据公式可知，所得溶液的溶质质量分数偏低；
B、量筒用水洗净后直接量取浓硫酸，则所量取浓硫酸的体积偏小，即n减小，根据公式可知，所得溶液的溶质质量分数偏低。
【分析】（1）稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，据此进行计算。
（2）根据计算所得的浓硫酸的体积确定所需的量筒。
（3）稀释浓硫酸时，需用玻璃棒不断搅拌。
（4）溶液定容时，需在容量瓶内进行。
（5）定容时需用胶头滴管滴加液体。
（6）根据公式结合错误操作对n、V的影响分析误差。
19.【答案】
（1）Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）9.6g
（3）0.3mol/L
【解析】【解答】（1）浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫，反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）根据关系式：
，解得m=9.6g，则消耗铜的质量是9.6g；
（3）根据关系式：
，解得n=0.15mol/L，配制成500mL的溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是
。
【分析】（2）利用化学方程式中的等量代换列式计算出消耗铜的质量；
（3）根据
计算出所得硫酸铜溶液的物质的量浓度。
20.【答案】
（1）10.1
（2）250mL容量瓶；检查是否漏液
（3）偏高；不变；偏低
（4）0.15
【解析】【解答】(1)实验室没有220mL的容量瓶，应选用250mL容量瓶配制该溶液，所需Ce(SO4)2·4H2O的质量为250×10－3L×0.1mol·L－1×404g·mol－1=10.1g，故答案为10.1g；
(2)配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，根据所给仪器，缺少容量瓶，配制220mL溶液，需用250mL容量瓶，即缺少的仪器是250mL容量瓶，使用容量前，需要检漏，故答案为250mL容量；检查是否漏液；
(3)分析误差，需要根据
进行分析；
①定容时，俯视刻度线，使溶液的体积小于容量瓶的规格，所配溶液浓度偏高，故答案为偏高；
②转移前，容量瓶中有无蒸馏水，对实验结果无影响，故答案为不变；
③定容时水加多了，稀释了原来溶液，所配溶液的浓度偏低，故答案为偏低；
(4)根据题意Fe2＋被氧化成Fe3＋
，
Ce的化合价降低，根据得失电子数目守恒，20×10－3L×c(FeSO4)×1=30.00×10－3L×0.1mol·L－1×1，解得c(FeSO4)=0.15mol·L－1
，
故答案为0.15mol·L－1。
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
(
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
)
(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
【分析】（1）根据n=cv和m=nM计算出质量即可
（2）考查的是溶液的配制，需要用到250ml容量瓶，在使用仪器之前必须进行检查装置是否漏液
（3）根据,①俯视读数，导致v偏小，c偏大②
最后要加水定容，故不影响?
?③定容时，水多，v偏大，c减小
（4）利用氧化还原反应计算出亚铁离子的物质的量即可