2021-2022学年高一化学苏教版(2019)必修第一册专题3从海水中获得的化学物质 单元测试

专题3从海水中获得的化学物质专题练习2021-2022学年高中化学苏教版(2019)必修一
一、单选题（共15题）
1.海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示，下列实验装置或操作能达到实验目的的是
下列说法正确的是（??
）
A.完成步骤①需要装置III
B.完成步骤③需要装置I
C.完成步骤⑤需要装置II
D.完成步骤②和④需要装置IV
2.正确表示下列变化的离子方程式是（???
）
A.?水垢滴加
溶液产生气体：
B.?打磨的
片和
溶液反应：
C.?向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：
D.?向
溶液加入少量的
溶液：
3.下列物质属于弱电解质的是（
??）
A.?CO2???????????????????????????????????B.?H2O???????????????????????????????????C.?HNO3???????????????????????????????????D.?NaOH
4.Na2SO3溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式正确的是（
??）
A.?Na2SO3溶液在空气中易被氧化：SO
+O2=SO
B.?Na2SO3溶液用作去氯剂：Cl2+SO
+H2O=2H++2Cl-+SO
C.?0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH>7：SO
+2H2O
H2SO3+2OH-
D.?过量SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3溶液：SO2+2OH-=SO
+H2O
5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（
??）
A.?过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.?向0.1mol·L?1Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+完全沉淀：Ba2++OH?+H++SO
=BaSO4↓+H2O
C.?将Al2(SO4)2溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO
=Al2(CO3)3↓
D.?用食醋来除水壶中的水垢(主要成分CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
6.对于反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是
(?
)
A.?Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂?????????????????????????B.?Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C.?该反应中电子转移的数目为4e－?????????????????????????D.?氧气是还原产物
7.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(?
?)
?
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
8.下列指定反应的离子方程式正确的是（
??）
A.将Cl2通入水中制备氯水：Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I-+IO
+6H+=3I2+3H2O
C.0.1mol/LAgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH
D.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+
Cl2↑+H2↑
9.能正确表示下列反应的离子方程式为
(?
)
A.?过量CO2通入澄清的石灰水:Ca2+
+
2OH-
+
CO2=CaCO3↓+H2O
B.?向CuSO4溶液中通入H2S:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
C.?向碘化钾溶液中加入少量酸性双氧水:3H2O2+I-=I+3H2O
D.?向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2:CO3-+2CO2+H2O=2HCO3-
10.下列物质属于强电解质的是（??
）
A.?KOH?????????????????????????????????B.?H3PO4?????????????????????????????????C.?SO3?????????????????????????????????D.?CH3CHO
11.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（??
）
A.?????????????????????????????????????B.?
C.???????????????????????????????????????D.?
12.以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾［NaFe3SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：
已知：Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3
，
Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2
下列说法错误的是（
??）
A.?“滤渣”的主要成分是SiO2
B.?为提高镍、铁元素的利用率，可将“过滤I”的滤液和滤渣洗涤液合并
C.?“氧化”过程发生的离子方程式为2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O
D.?“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.7~9
13.化学与生产、生活密切相关，下列物质用途错误的是（??
）
A.次氯酸钠：漂白剂
B.碳酸氢钠：候氏制碱法的初始原料
C.硅酸钠：木材防火剂
D.过氧化钠：呼吸面具的供氧剂
14.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（??
）
A.少量
通入
溶液中：
B.用惰性电极电解氯化镁溶液：
C.向
溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
D.用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板：
15.下列实验现象对应的离子方程式正确的是（
??）
A.少量SO2通入水玻璃中得到白色沉淀：2SO2+SiO
+2H2O=H2SiO3↓+2HSO
B.向醋酸溶液中加入小苏打粉末得到无色气体：2CH3COOH+CO
=2CH3COO-+H2O+CO2↑
C.向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀：AgCl(s)+S2-=Ag2S(s)+Cl-
D.向草酸溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色，同时有气泡产生：2MnO
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
二、综合题（共5题）
16.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、
、
、
等）的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。
请回答：
（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④________；⑤________。
（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：________；________。
（3）第⑥步需要用到的主要仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、________和________。
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：________；
（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：________。
17.已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。请回答：
（1）仪器a的名称是________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式________。
（3）装置B盛放的试剂是________，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括________。
（4）装置
的作用是________(用离子方程式表示)。
（5）已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式________。
（6）已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2
，
比较KClO3和MnO2氧化性的强弱：KClO3________MnO2
(填“＞”或“＜”)。
18.氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：
。
（1）该反应中发生还原反应的物质是________，氧化产物是________。
（2）用双线桥标出方程式中的电子得失：
（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L(标准状况)，被氧化的HCl有________mol。
19.按要求写方程式
（1）写出下列物质的电离方程式
①高氯酸________。
②亚硫酸________。
（2）书写下列反应的离子方程式
①碳酸钙中加入醋酸________。
②铜与稀硝酸反应________。
③溴化亚铁和足量氯气反应________。
④氢氧化钙和足量碳酸氢钠________。
20.工业上可用NaNO2从含I-的卤水中提取单质碘。流程如下：
（1）酸性条件下，含I-的卤水发生如下反应：
+I-+_→NO
↑+I2
+_，补充完整方程式并配平：________；当有0.75mol
I-参与反应时，在标准状况下产生气体的体积是________L。
（2）上述反应为什么不选用常见的氧化剂氯气，而选择价格并不便宜的NaNO2
，
可能原因是________。
（3）从第②步反应后的溶液中提纯I2涉及到的方法可以是________(选填编号)。
a.萃取????????????
b.升华??????????
c.纸层析??????????
d.过滤
（4）在富集碘元素过程中，还使用了NaHSO3溶液。该物质既能水解又能电离，设计实验验证其水解程度和电离程度的相对大小________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
D
【解析】【解答】A．步骤①灼烧海带需要用坩埚，不需要蒸发皿，故A不符合题意；
B．步骤③为分离海带灰悬浊液得到含碘离子的水溶液，操作为过滤，需要装置Ⅱ，故B不符合题意；
C．步骤⑤是萃取分液，不是过滤，需要装置Ⅰ，故C不符合题意；
D．完成步骤②浸泡海带灰，④是酸性条件下H2O2氧化碘离子，则都需要装置Ⅳ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】①灼烧一般用的是坩埚，②浸泡一般是在烧杯中进行，③是过滤一般需要用到过滤装置，④反应一般是在烧杯中进行，⑤萃取一般用分液漏斗
2.【答案】
D
【解析】【解答】A.
水垢滴加??溶液产生气体
正确的离子方程式:
,故A不符合题意
B.
打磨的??片和??溶液反应，正确的离子方程式是：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2,故B不符合题意
C.
向硫酸铜溶液中加入过量的氨水的筷子方程式为：Cu2++4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O,故C不符合题意
D.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠产生碳酸钙和碳酸氢钠和水，正确的离子方程式是：
，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A.醋酸是弱酸，不能拆开
B.反应原理不对，且不符合电荷守恒
C.过量的氨水形成的是铜氨溶液
D.氢氧化钠少量，以氢氧化钠计算1mol氢氧根离子只能消耗1mol碳酸氢根离子变为1mol碳酸根离子
3.【答案】
B
【解析】【解答】A.二氧化碳是非电解质，故A不符合题意
B.水是部分电离，是弱电解质，故B符合题意
C.硝酸是强酸属于强电解质，故C不符合题意
D.氢氧化钠是强碱，是强电解质，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】弱电解质是在部分电离的电解质，主要是弱酸、弱碱、以及水。强酸、强碱、以及可溶性盐均是强电解质
4.【答案】
B
【解析】【解答】A．正确的是2SO
+O2=2SO
，故A不符合题意；
B．离子方程式为Cl2+SO
+H2O=2H++2Cl-+SO
；故B符合题意；
C．分步水解，正确的水解方程式为：SO
+H2O
HSO
+OH-、HSO
+H2O
H2SO3+OH－
，
溶液中c(OH－)＞c(H+)，溶液显碱性，故C不符合题意；
D．正确的是SO2+OH－=HSO
，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.亚硫酸钠容易被氧气氧化成硫酸钠，题中所给离子方程式氧原子不守恒
B.氯气具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，本身被还原成氯离子
C.亚硫酸钠为强碱弱酸盐，SO
为二元弱酸根，分步水解
D.过量的SO2能与SO
反应生成HSO
?
5.【答案】
B
【解析】【解答】A．
过量铁粉溶于稀硝酸生成硝酸亚铁、一氧化氮和水：3Fe+8H++2NO
═3Fe2++2NO↑+4H2O↑，故A不符合题意；
B．
向0.1mol·L?1Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+完全沉淀，钡离子与硫酸根离子比是1：1，：Ba2++OH?+H++SO
=BaSO4↓+H2O，故B符合题意；
C．
将Al2(SO4)2溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO
+3H2O
=2Al(OH)3↓+3CO2
↑，故C不符合题意
D．用食醋来除水壶中的水垢(主要成分CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-
，
故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.稀硝酸具有氧化性，铁具有还原性得到产物不是氢气
B.将钡离子沉淀完全需要是氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为1:1
C.应该考虑铝离子和碳酸根离子的双水解
D.
醋酸是弱酸，不应该拆开
6.【答案】
B
【解析】【解答】A.
Na2O2是氧化剂同时也是还原剂，水只是做溶剂的作用，故A不符合题意
B.Na2O2是氧化剂同时也是还原剂，故B符合题意
C.?根据方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑?~2e,反应的转移的电子数为2，故C不符合题意
D.Na2O2~O2
，
氧元素的化合价升高，故为氧化反应，为氧化产物，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，?标出元素的化合价，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，氢氧化钠是还原产物，而氧气是氧化产物，该反应中得失电子总数为2个电子
7.【答案】
A
【解析】【解答】A.
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
的离子方程式为
，故A符合题意
B.
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体得到的方程式为?Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H2O，故B不符合题意
C.?二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色的方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,故C不符合题意
D.
氧化亚铁溶于稀硝酸
反应的方程式为?
3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO+5H2O,故D不符合题意
故答案为：A
【分析】A.利用铵根离子的水解呈酸性与氢氧化镁作用
B.制备的氢氧化铁胶体不是沉淀
C.方程式书写错误且配平错误
D.硝酸具有很强的氧化性，而氧化亚铁具有还原性
8.【答案】
B
【解析】【解答】A．将Cl2通入水中制备氯水的离子方程式为：Cl2+H2O
H++Cl-+ＨClO，A不符合题意；
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液的离子方程式为：5I-+IO
+6H+=3I2+3H2O，B符合题意；
C．0.1mol/LAgNO3溶液中加入过量稀氨水的离子方程式为：Ag++3NH3·H2O=
+OH-+2H2O+
，C不符合题意；
D．电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
，
D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.次氯酸是弱酸不拆
B.利用碘酸根和碘离子发生氧化还原反应得到碘单质
C.过量的氨水形成银氨溶液
D.电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠和氢气和氯气
9.【答案】
B
【解析】【解答】A.CO2能与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，过量的CO2能继续跟CaCO3反应生成可溶性Ca(HCO3)2
，
因此反应的离子方程式为：CO2＋OH－=HCO3－
，
A不符合题意；
B.H2S能与CuSO4溶液反应生成CuS沉淀，该反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
，
B符合题意；
C.H2O2能将I2氧化成I2
，
自身还原为H2O，该反应的离子方程式为：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O，C不符合题意；
D.饱和Na2CO3溶液中通入CO2
，
可反应生成NaHCO3
，
由于NaHCO3的溶解度较小，因此产生的NaHCO3无法完全溶解，会有固体析出，故反应的离子方程式为：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.过量的CO2能继续与CaCO3反应；
B.H2S能与Cu2＋形成CuS沉淀；
C.H2O2具有氧化性，能将I－氧化成I2；
D.饱和Na2CO3溶液中通入CO2
，
可形成NaHCO3沉淀；
10.【答案】
A
【解析】【解答】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-
，
KOH为强电解质，A符合题意；
B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；
C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；
D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。氢氧化钾在水溶液中完全电离
11.【答案】
D
【解析】【解答】A．
是紫红色的溶液，故A不符；
B．
结合生成NH3?H2O
，故B不符；
C．
????之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符；
D．
在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明，故D符合；
故答案为：D。
【分析】
离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等
常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根
发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子
发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等
12.【答案】
D
【解析】【解答】A．根据分析，二氧化硅不溶于硫酸，形成滤渣，故A不符合题意；
B．滤渣表面吸附有滤液中的镍、铁元素，为提高镍、铁元素的利用率，可将“过滤I”的滤液和滤渣洗涤液合并，故B不符合题意；
C．“氧化”过程中NaClO氧化Fe2+生成Fe3+
，
反应的离子方程式为2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O，故C不符合题意；
D．Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3
，
Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2
，
“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度形成黄钠铁矾［NaFe3SO4)2(OH)6]，应将pH控制在pH＜3.7，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)中加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Fe2+、Fe3+等，二氧化硅不溶，形成滤渣，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀，过滤后得到沉淀黄钠铁矾，滤液经处理可得到Ni，据此分析解答。
13.【答案】
B
【解析】【解答】A．次氯酸钠具有氧化性，是家庭常用的漂白剂，故A不符合题意；
B．侯氏制碱法的初始原料是
、
、
和
，反应先生成碳酸氢钠，受热分解后得到纯碱碳酸钠，故B符合题意；
C．硅酸钠不易燃，常用作木材防火剂，故C不符合题意；
D．过氧化钠与水、二氧化碳均能反应生成氧气，可以作为呼吸面具的供氧剂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】侯式制碱法的原料是饱和食盐水、二氧化碳和氨气，而碳酸氢钠是制取纯碱的原料。
14.【答案】
D
【解析】【解答】A．离子方程式应为SO2+2CO
+H2O=SO
+2HCO
，A不符合题意；
B．离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，B不符合题意；
C．符合题意离子方程式为Al3++2SO
+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO
+2H2O，C不符合题意；
D．双氧水在酸性环境中会将Cu氧化为Cu2+
，
选项所给离子方程式无误，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.SO2少量无法生成CO2
B.电解氯化镁溶液时阴极产生的氢氧根会和镁离子生成沉淀
C.Ba(OH)2足量，最终会得到偏铝酸根
D.过氧化氢具有氧化性可将铜单质氧化为铜离子
15.【答案】
D
【解析】【解答】A．少量SO2通入水玻璃中得到白色沉淀硅酸和亚硫酸钠，SO2+SiO
+H2O=H2SiO3↓+SO
，A不符合题意；
B．向醋酸溶液中加入小苏打粉末得到无色气体，小苏打为碳酸氢钠，CH3COOH+HCO
=CH3COO-+H2O+CO2↑，B不符合题意；
C．向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀Ag2S，2AgCl(s)+S2-=Ag2S(s)+2Cl-
，
C不符合题意；
D．向草酸溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色，同时生成气体二氧化碳和硫酸锰，2MnO
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D符合题意；
答案为D。
【分析】A.过量的二氧化硫得到的是亚硫酸氢根
B.苏打是碳酸钠，而小苏打是碳酸氢钠
C.电荷不守恒
D.符合氧化还原反应的原理
二、综合题
16.【答案】
（1）碳酸钠溶液；稀盐酸
（2）；
（3）蒸发皿；玻璃棒
（4）②③或③④
（5）用
代替
和NaOH，使②③合并为一步
【解析】【解答】（1）操作第④步除钙离子加Na2CO3溶液转化为沉淀，生成CaCO3
，
同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，生成BaCO3
，
离子都形成沉淀，再进行过滤；操作第⑤步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；
?
（2）根据（1）的分析，第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式有
；
；
（3）第⑥步为蒸发结晶，需要用到的仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；
（4）先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化碳酸钙为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故答案为②③或③④；
（5）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用BaCl2沉淀，所以，用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步。
【分析】粗盐经过溶解得到浓液体，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀A，沉淀B为氢氧化镁，加入碳酸钠除去钙离子和过量钡离子，混合沉淀C为碳酸钙、碳酸钡，第⑤步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，据此解题。
?
17.【答案】
（1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）饱和食盐水；除去氯气中的HCl
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）AlCl3+3H2O=Al(OH)3↓+3HCl
（6）＞
【解析】【解答】(1)根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗；
(2)在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热反应产生Cl2
，
反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)装置B中试剂是饱和NaCl溶液；作用是降低Cl2的溶解度，同时也能除去Cl2中的杂质HCl；
(4)装置G的作用是吸收多余Cl2
，
防止大气污染，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(5)无水AlCl3遇潮湿的空气，发生复分解反应产生Al(OH)3和HCl，反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O=Al(OH)3↓+3HCl；
(6)KClO3与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生Cl2
，
而MnO2与浓盐酸在加热条件下才可以发生氧化还原反应产生Cl2
，
说明物质的氧化性：KClO3＞MnO2。
【分析】在A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2
，
由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl及水蒸气混在Cl2中，先通过饱和NaCl溶液除去杂质HCl，再通过浓硫酸干燥，得到纯净Cl2在D中与Al在加热条件下反应产生AlCl3
，
装置E用于储存AlCl3
，
由于无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，因此装置F中盛有浓硫酸，装置G中NaOH溶液作用是尾气处理，用于吸收多余Cl2
，
防止大气污染。
18.【答案】
（1）；
（2）
（3）2.24；0.2
【解析】【解答】（1）在该氧化还原反应中，KClO3中氯元素由＋5价变为＋4价，化合价降低，发生得电子的还原反应，因此发生还原反应的物质为KClO3；HCl中氯元素由－1价变为0，发生氧化反应，因此氧化产物为Cl2。
（2）在该氧化还原反应中，KClO3中氯元素得到电子，发生还原反应，生成ClO2
，
HCl中氯元素失去电子，发生氧化反应，生成Cl2
，
反应过程中转移2个电子，因此用双线桥表示如下：
。
（3）由双线桥可知，该反应中每转移2个电子，生成一分子Cl2
，
因此当有0.2mol电子发生转移时，生成Cl2的物质的量为0.1mol，其在标准状态下的体积V=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
由双线桥可知，该反应中每转移2个电子，即又2分子HCl被氧化，因此当有0.2mol电子发生转移时，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。
【分析】（1）根据反应过程重元素化合价的变化进行分析即可。
（2）根据反应过程中元素化合价的变化，结合双线桥的表示方法进行分析。
（3）根据转移电子数和生成Cl2的关系确定生成Cl2的物质的量，结合V=n×Vm计算其体积；根据转移电子数计算被氧化的HCl的物质的量。
19.【答案】
（1）；
（2）；；；
【解析】【解答】（1）①HClO4为强酸，在水中完全电离，形成H＋和ClO4－
，
因此其电离方程式为：HClO4=H＋＋ClO4－；
②H2SO3是一种二元弱酸，在水中部分电离，且分步进行，因此其电离方程式为：H2SO3?H＋＋HSO3－、HSO3－?H＋＋SO32－。
（2）①难溶于水的CaCO3能与CH3COOH（弱酸）反应生成可溶于水的(CH3COO)2Ca、H2O和CO2
，
因此反应的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
②铜与稀硝酸（强酸）反应生成可溶性的Cu(NO3)2、NO和H2O，该反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
③Cl2足量，则FeBr2完全反应，参与反应的Fe2＋和Br－的个数比为1:2，因此反应的离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；
④NaHCO3足量，则Ca(OH)2完全反应，参与反应的Ca2＋和OH－的个数比为1:2，因此该反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。
【分析】（1）①HClO4为强酸，在水中完全电离；
②H2SO3为弱酸，在水中部分电离。
（2）①CaCO3与CH3COOH反应生成可溶性(CH3COO)2Ca、H2O和CO2
，
且CaCO3难溶于水，CH3COOH为弱酸，据此写出反应的离子方程式；
②铜与硝酸反应生成可溶性Cu(NO3)2、NO和H2O，据此写出反应的离子方程式；
③Cl2足量，则FeBr2完全反应，参与反应的Fe2＋和Br－的个数比需满足1:2，据此写出反应的离子方程式；
④NaHCO3足量，则Ca(OH)2完全反应，参与反应的Ca2＋和OH－需满足1:2，据此写出反应的离子方程式。
20.【答案】
（1）2
+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；16.8
（2）氯气氧化性太强，还能继续氧化I2
（3）ab
（4）常温下测NaHSO3稀溶液的pH，若pH大于7，则其水解程度大于电离程度，若pH小于7，其水解程度小于电离程度
【解析】【解答】(1)该反应中N元素的化合价由+3降低为+2，I元素的化合价由-1升高为0，根据电子得失守恒，可得主反应2
+2I-→2NO
↑+I2
，
酸性条件下，结合电荷守恒方程式左边补充4H+
，
结合原子个数守恒方程式右边补充2H2O，最后完整方程式为：2
+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O。当有0.75mol
I-参与反应时，则生成
n(NO)=
=0.75mol，在标准状况下产生气体的体积是0.75mol
22.4L/mol=16.8L。故答案为：2
+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；16.8；
?
(2)上述反应中不选用常见的氧化剂氯气，原因是氯气氧化性太强，还能继续氧化I2
，
从而提取碘单质产率降低，故工业上氧化卤水中I-选择价格并不便宜的NaNO2。故答案为：氯气氧化性太强，还能继续氧化I2；
(3)从第②步反应后的溶液中提纯I2
，
碘在水中的溶解度不大，但易溶于有机溶剂，可加入四氯化碳萃取碘，即把碘从水溶液中提取出来；同时碘容易升华，也可用升华提取碘。
故答案为：ab；
(4)NaHSO3溶液中
既能水解又能电离，水解使其显碱性，电离使其显酸性，在常温下，可测NaHSO3稀溶液的pH，若pH大于7，则其水解程度大于电离程度，若pH小于7，其水解程度小于电离程度。故答案为：常温下测NaHSO3稀溶液的pH，若pH大于7，则其水解程度大于电离程度，若pH小于7，其水解程度小于电离程度。
【分析】含I-的卤水经过酸化，亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮、碘单质、碘化钠和水，反应化学方程式：2
+4HI=2NO↑+I2+2H2O+2NaI，活性炭所吸附I2通过NaOH溶液或NaHSO3溶液得到I-、
，再经过45%H2SO4处理提取单质碘，据此分析解答。
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
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