2021-2022学年高一化学苏教版（2019）必修第一册专题4硫与环境保护 单元测试（含解析）

专题4硫与环境保护
章节练习——2021-2022学年高中化学苏教版（2019）必修一
一、单选题（共16题）
1.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应：
①
；②
；③
。
生产中用浓硫酸代替水吸收
，制得发烟硫酸（
），将发烟硫酸稀释后可制得密度为
、质量分数为
的浓硫酸。
下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（???
）
A.硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质
B.二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
C.稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈
D.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥二氧化硫
2.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用
标注)。有关该过程的叙述错误的是（
??）
A.?产生清洁燃料H2?????????????????????????????????????????????????B.?H2S
脱除率为100%
C.?H2S既被氧化又被还原????????????????????????????????????????D.?脱Hg反应为Hg+S=
HgS
3.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（
??）
A.?试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B.?试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C.?一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO
生成
D.?试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
4.下列气体不会造成环境污染的是（??
）
A.????????????????????????????????????????B.????????????????????????????????????????C.????????????????????????????????????????D.?
5.向
溶液中通入
气体，溶液仍然澄清；若将
溶液分别盛在甲乙两支试管中，甲试管加氯水，乙试管加氨水，然后再分别通入
气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。下列由此得出的结论中正确的是（
??）
A.?两支试管中的白色沉淀均为
B.?甲实验体现了
酸性氧化物的性质
C.?乙实验体现了
的还原性
D.?若将
换成
只有乙中有沉淀
6.下列气体与酸雨的形成无关的是（
??）
A.?NO?????????????????????????????????????B.??????????????????????????????????????C.??????????????????????????????????????D.?
7.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（??
）
A.?CO2属于大气污染物
B.?大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
C.?CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D.?酸雨是pH小于7的雨水
8.在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行如下探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。上述实验现象不能说明浓硫酸具有的性质（
??）
A.?酸性????????????????????????????????B.?脱水性????????????????????????????????C.?吸水性????????????????????????????????D.?强氧化性
9.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+
，
这说明维生素C具有（??
）
A.?酸性?????????????????????????????????B.?氧化性?????????????????????????????????C.?还原性?????????????????????????????????D.?水溶性
10.下列转化不能通过一步反应实现的是（??????
）
A.?H2S+O2→SO2???????????B.?SO2+H2O→H2SO3???????????C.?S+O2→SO3???????????D.?SO3+H2O→H2SO4
11.H2S是无色有恶臭味的有毒气体，空气中含0.1%的H2S就会迅速引起头痛、晕眩等症状，吸入大量H2S会造成昏迷或死亡。是一种神经毒剂。亦为窒息性和刺激性气体。其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统，亦可伴有心脏等多器官损害，下列有关H2S的性质和用途说法错误的是（??
）
A.?硫化氢能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质
B.?将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加双氧水，沉淀会转化为白色
C.?将H2S气体通入CuSO4溶液中得到CuS沉淀，通入FeSO4溶液会产生FeS沉淀
D.?H2S通入到FeCl3
溶液中，溶液酸性增强
12.下列说法错误的是(??
)
①硫是一种黄色的能溶于水的晶体
②火山喷出物中含有大量含硫化合物
③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫
④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
A.?①②?????????????????????????????????????B.?②③?????????????????????????????????????C.?③④?????????????????????????????????????D.?①④
13.2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是（
??）
A.?CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体???????????????B.?煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放
C.?CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应????????????D.?CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存
14.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(??
)
A.?推广使用燃煤脱硫技术，防治
污染?????????????B.?研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
C.?实施绿化工程，防治扬尘污染?????????????????????????????
D.?节日期间大量的燃放烟花爆竹
15.主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2-、cZ-
，
半径大小关系是aX+<
cZ-<
bY2-
，
下列说法错误的是（?????
）
A.b一定小于c
B.单质的还原性X>Z
C.Y2-的还原性大于Z
?
D.X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期
16.2020年5月新修订《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是（
????）
A．废旧报纸、饮料瓶、电池等
B．剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等
C．过期药品、化妆品、油漆等
D．一次性餐具、卫生纸、灰土等
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
二、综合题（共4题）
17.大气污染物SO2是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究SO2的相关性质：
回答下列问题：
（1）装置
A
用于制取SO2气体，其中发生反应的化学方程式为________；
（2）实验开始时，先打开分液漏斗的________（填“玻璃塞
a”或“活塞
b”，下同），再打开________，逐滴加入80%的H2SO4；
（3）一段时间后，装置
B
中出现淡黄色（S）沉淀，可证明SO2具有________（填“氧化性”或“还原性”）；
（4）充分反应后取装置
C
中溶液，加入________（填“AgNO3溶液”、“品红溶液”或“BaCl2溶液”），出现________现象，可证明SO2具有还原性；
（5）装置
D
的作用是________。
18.黄铁矿主要成分是
FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取
0.1000
g
样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为
0.02000
mol·L-1的
K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗K2Cr2O7标准溶液
20.00mL。
（1）硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称________。
（2）该样品FeS2的质量分数为________；
19.????????????????????
（1）常用垃圾处理方法有三种：
①________法，可以产生大量肥料；
②________法，可以避免露天堆放产生的问题；
③________法，可以使垃圾体积缩小，能彻底消灭病原体以及产生热量等优点。
（2）回收利用垃圾资源是现代生活不可忽视的重要活动。请举出生活垃圾回收利用的一个事例：________。
（3）回收利用垃圾，首先要对垃圾进行分类，一群环保志愿者在某社区推广垃圾分类，他们在垃圾房放置了一些有分类标志的垃圾回收箱，结果却发现有许多居民并没有分类放置。造成这种现象的原因可能是???????
。
A.居民嫌麻烦，没有垃圾分类的习惯
B.居民每天产生的垃圾量非常多
C.居民的环保意识不强
D.居民不清楚垃圾分类的标准
（4）下图是某居民小区中垃圾收集点(小圆圈)的布局，它在选址上存在的两个问题是________和________。垃圾收集点选址应考虑的因素包括(提出三点)________、________、________。
20.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2
，
请回答下列问题：
（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式________?高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO42﹣
．
能消毒，且能净水．工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为________．
（2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2
，
该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________．
（3）漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式________．在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式________．氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了________反应而失去漂白性．
（4）描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法________，写出对应离子方程式________．
（5）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2
废液得到FeCl3
________ClO3﹣+________Fe2++________=________?Fe3++________??Cl﹣+________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
C
【解析】【解答】A.硫单质与洒落的汞单质反应，利用了硫单质的氧化性，故A不符合题意
B.二氧化硫用作葡萄酒的抗氧化剂，利用二氧化硫的还原性，故B不符合题意
C.稀硫酸具有酸性，可以用类除去铁锈，铁锈的主要成分使氧化铁，可与酸反应，故C符合题意
D.浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥二氧化硫，故D不符合题意
故答案为：
【分析】A.汞使金属具有还原性，硫与其反应体现了硫单质的氧化性
B.做抗氧化剂主要是利用二氧化硫的还原性
C.铁锈是金属氧化物可与稀硫酸反应
D.干燥二氧化硫主要是具有吸水性
2.【答案】
B
【解析】【解答】A.根据反应的路径，发现产物中有氢气产生，而氢气是清洁能源，故A符合题意
B.根据反应的路径，发现硫化氢气体在经过活性炭后，有一部分的硫和氢气有结合为硫化氢气体，故B不符合题意
C.根据路径，硫化氢经过活性炭后，最终得到的产物有H2、H2O、S、CS2、SO2、H2S，根据硫元素的化合价变化，硫化氢既被氧化又被还原，故C不符合题意
D.硫单质是非金属单质具有氧化性，而汞是金属单质可以发生反应，故
脱Hg反应为Hg+S=
HgS
故D不符合题意
故答案为：B
【分析】通过图示可以得到，硫化氢经过活性炭后，最终得到的产物为H2、H2O、S、CS2、SO2、H2S，根据元素化合价的变化，确定硫化氢既被氧化又被还原，产物中还存在硫化氢说明不是完全脱去，产物中有氢气，是清洁燃料，硫可与汞发生反应，因此可以去除汞
3.【答案】
D
【解析】【解答】A.
试管内CCl4层溶液褪色，
说明产生的二氧化硫和溴发生化学反应，二氧化硫具有还原性，说明溴具有氧化性，故A不符合题意
B.花瓣中含有色素，试管中的红色花瓣褪色，说明可二氧化硫具有漂白性，故B不符合题意
C.二氧化硫被溴氧化为硫酸根，与氯化钡作用产生白色的沉淀硫酸钡，故C不符合题意
D.试管中的气泡是浓硫酸与亚硫酸钠产生的二氧化硫造成的，不是产生的三氧化硫，故D符合题意
故答案为：D
【分析】亚硫酸钠和硫酸反应产生二氧化硫具有漂白性和还原性，利用溴的褪色证明二氧化硫的还原性和溴的氧化性，利用花瓣褪色证明了二氧化硫的漂白性，二氧化硫与溴反应产生硫酸根离子与钡离子结合产生白色沉淀。
4.【答案】
D
【解析】【解答】A．
是空气污染物，故A不选；
B．
是空气污染物，故B不选；
C．
有鱼腥味，会刺激粘膜，浓度达到一定时会引起中枢神经障碍，因此会造成环境污染，故C不选；
D．
是空气中的成分，不是污染物，故D选；
故答案为：D。
【分析】据污染空气的主要有害气体是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等进行解答。
5.【答案】
D
【解析】【解答】A．两支试管中的白色沉淀分别为
和
，A不符合题意；
B．甲实验中二氧化硫被氧化，体现了
的还原性，B不符合题意；
C．乙实验氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，体现了
酸性氧化物的性质，C不符合题意；
D．若将
换成
，二氧化碳和氯水、氯化钡均不反应，但氨水能吸收二氧化碳生成碳酸铵，进而生成碳酸钡沉淀，则只有乙中有沉淀，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】甲试管加氯水，氯水把二氧化硫氧化为硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，乙试管中加氨水，氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡白色沉淀。
6.【答案】
C
【解析】【解答】A．NO在空气中极易被氧化为二氧化氮，能被雨水吸收溶解而形成硝酸型酸雨，故A与酸雨的形成有关；
B．
是形成酸雨的主要气体之一，可形成硫酸型酸雨，故B与酸雨的形成有关；
C．
是造成温室效应的主要气体，不能形成酸雨，故C与酸雨的形成无关；
D．
是形成酸雨的主要气体之一，可形成硝酸型酸雨，故D与酸雨的形成有关；
故答案为：C。
【分析】正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成形成酸雨，据此分析解答。
7.【答案】
B
【解析】【解答】A．CO2无毒，不属于大气污染物，A不符合题意；
B．CO2是温室气体，大气中CO2含量的增加会导致温室效应，B符合题意；
C．CO2的增加不会导致酸雨，会加剧温室效应，C不符合题意；
D．酸雨是pH小于5.6的雨水，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】关于大气的污染主要是烟尘污染和气体污染，常见的污染主要来自于化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放以及工业或农业污染，二氧化碳不是大气污染物，但是会导致温室效应的加剧，常见的二氧化硫和二氧化氮会导致酸雨的加剧，雨水的正常pH=5,6,因此小于5.6的叫酸雨
8.【答案】
A
【解析】【解答】将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，体现浓硫酸的吸水性，放出的热量加快后续反应，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，是由于浓硫酸的脱水性将蔗糖变为炭黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体，是由于发生了C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应中体现了浓硫酸的强氧化性，故没有体现浓硫酸的酸性，
故答案为：A。
【分析】与金属、金属氧化物和金属氢氧化物作用才能体现浓硫酸的酸性。
9.【答案】
C
【解析】【解答】A．Fe3+转变为易吸收的Fe2+
，
体现维生素C的还原性，与酸性无关，A不符合题意；
B．由分析知，维生素C为还原剂，具有还原性，而不是氧化性，B不符合题意；
C．由分析知，维生素C为还原剂，具有还原性，C符合题意；
D．Fe3+转变为易吸收的Fe2+
，
体现维生素C的还原性，与水溶性无关，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】Fe3+转变为易吸收的Fe2+
，
化合价降低，被还原，则维生素C为还原剂，具有还原性。
10.【答案】
C
【解析】【解答】A．H2S和O2发生氧化还原反应生成SO2和H2O，能够一步反应实现转化，A选项不符合题意；
B．常温下，SO2与H2O直接反应生成H2SO3
，
能够一步反应实现转化，B选项不符合题意；
C．S在氧气中燃烧生成SO2
，
SO2在催化剂存在的条件下进一步氧化生成SO3
，
所以不能通过一步反应实现转化，C选项符合题意；
D．SO3可与H2O反应直接生成H2SO4
，
能够一步反应实现转化，D选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据氧化还原反应以及元素的变化情况此反应可以一步反应
B.二氧化硫是亚硫酸的酸酐，二氧化硫可溶于水，可于水反应
C.氧气的氧化性不足以将硫单质氧化为三氧化硫，反应的产物是二氧化硫
D.三氧化硫是硫酸的酸酐，因此可以于水反应
11.【答案】
C
【解析】【解答】A．硫化氢中的硫处于最低价态，能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质，故A不符合题意；
B．将H2S通入Pb(NO3)2溶液中，发生反应Pb(NO3)2+H2S=PbS↓+2HNO3
，
生成黑色沉淀PbS?，PbS?经过过氧化氢处理发生反应PbS+4H2O2=PbSO4↓+4H2O，生成白色沉淀PbSO4
，
故B不符合题意；
C．FeS相对于CuS溶解度较大，会溶于稀硫酸，所以将H2S气体通入FeSO4溶液中得不FeS沉淀，故C符合题意；
D．H2S通入到FeCl3
溶液中，Fe3+将S2-氧化，发生反应：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+
，
氢离子浓度增大，酸性增强，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.硫化氢具有还原性，易与具有氧化性的物质发生反应
B.硫化铅是黑色固体，硫酸铅是白色固体，因此将硫化氢气体通入到硝酸铅溶液中，会得到硫化铅黑色沉淀，加入双氧水，具有一定的氧化性，硫化铅具有一定的还原性，故发生氧化还原反应变为硫酸铅
C.硫化氢气体通入到硫酸铜溶液中得到硫化铜沉淀，主要是硫化铜难溶于水难溶于酸，而实验室是利用硫化亚铁和稀硫酸制取硫化氢气体，故不会出现沉淀
D.硫化氢具有还原性，三价铁离子具有氧化性，因此硫化氢被氧化
12.【答案】
D
【解析】【解答】①硫是一种难溶于水的黄色晶体，故不符合题意；
②火山喷出物中含有大量含硫化合物，故符合题意；
③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，故符合题意；
④硫不论在空气中还是纯氧中，燃烧的产物都是SO2
，
故不符合题意；
故①④不符合题意；故D符合；
故答案为：D。
【分析】硫是一种黄色难溶于水但是可以溶于二硫化碳，自然界中的硫主要是硫单质和含硫化合物，硫在空气和氧气中燃烧的产物都是二氧化硫。
13.【答案】
D
【解析】【解答】A.二氧化硫是导致酸雨的气体，而不是二氧化碳，故A不符合题意；
B.煤的液化、气化是不能减少CO2的排放的，如煤气化的生成物即煤气主要成分是一氧化碳，燃烧依然生成二氧化碳，且生成二氧化碳分子数目相同，故B不符合题意；
C.
CO2催化加氢合成低碳烯烃的同时还有H2O生成，不属于化合反应，故C不符合题意；
D二氧化碳分子之间有间隔，在受压时间隔变小，故可将其压缩液化后封存，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】二氧化碳不属于污染性气体，溶于水显弱酸性，不是酸雨的成分，对于反应类型通过反应物和生成物的物质类型进行判断。
14.【答案】
D
【解析】【解答】A.
推广使用燃煤脱硫技术，可以减少SO2排放，防止SO2污染，故A不符合题意；
B.
研制开发燃料电池汽车，可以减少机动车尾气排放，消除机动车尾气污染，故B不符合题意；
C.
实施绿化工程，种植树木，可以起到防治扬尘污染，故C不符合题意；
D.
节日期间大量的燃放烟花爆竹,会产生大量的SO2气体，会污染空气，故D符合题意
故答案为：D
。
【分析】蓝天工程是保护环境，改变空气质量。不产生污染。
15.【答案】
A
【解析】【分析】若Y和Z属于同一周期，则核电荷数越小，离子半径越大，即b小于c。但如果Y位于Z的下一周期，则同样满足半径大小关系是Z-，
此时b大于c，所以选项A是错误的。根据离子所带的电荷数可知X、Y、Z分别属于第IA、ⅥA、ⅦA
，
单质的还原性X>Z。因为Y一定不能位于Z的上一周期，所以Z单质的氧化性一定强于Y的，则相应离子的还原性就一定是Y2-的大于Z-的。若X和Y处于同一周期，则X+比Y2-少一个电子层，因此满足半径大小顺序是X+<
Y2-的。若X在Y的下一周期，则X+和Y2-具有相同的电子层结构，但X的原子序数大于Y
的，所以仍然能满足离子半径大小顺序是X+<
Y2-的，因此答案是A。
16.【答案】
A
【解析】【解答】A．电池含有重金属，属于有害垃圾，A符合题意；
B．剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等，属于厨余垃圾，B不符合题意；
C．过期药品、化妆品、油漆等对人体有害，属于有害垃圾，C不符合题意；
D．一次性餐具、卫生纸、灰土等，属于其他垃圾，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】可回收垃圾主要包括：废纸、塑料、玻璃、金属、布料；
厨余垃圾主要包括：包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；
有害垃圾主要包括：电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品及其容器、过期化妆品等；
其他垃圾主要包括：除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋（盒）。
二、综合题
17.【答案】
（1）略
（2）玻璃塞
a；活塞
b
（3）氧化性
（4）BaCl2溶液；白色沉淀
（5）吸收尾气，防止污染空气
【解析】【解答】（1）反应为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2
（2）先打开a,与外界大气压相等，在打开b方便液体滴下。
（3）出现硫单质，说明二氧化硫具有氧化性
（4）加入氯化钡溶液就可，当出现白色沉淀即可说明二氧化硫具有还原性
（5）二氧化硫属于污染气体，故要将其除杂，所以用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气
【分析】本体主要考查的是利用亚硫酸钠和硫酸制取二氧化硫以及对二氧化硫的还原性，氧化性的验证，以及对尾气进行处理的造作过程，考查了学生对实验设计的理解和运用
18.【答案】
（1）沸腾炉
（2）72.00%
【解析】【解答】（1）煅烧黄铁矿是在沸腾炉中进行；（2）取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，依据反应过程得到定量关系为：3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72-
，
n(FeS2)=
n(
)=
×0.02mol/L×0.02L=0.0006mol，
所以样品中FeS2的质量分数=
。
【分析】在本题中解题思路是：通过滴定关系确定K2Cr2O7标准溶与FeS2的物质的量的对应关系，计算出其物质的量，继而计算出质量，就能得到样品中FeS2的质量分数。
19.【答案】
（1）堆肥；卫生填埋；焚烧
（2）废塑料制取燃料油(或废纸、废塑料制造复合板；废玻璃瓶制造玻璃丝等，其它合理答案均可)
（3）A,C,D
（4）垃圾收集点分布不均匀；垃圾收集点沿河设置，污染水源(其它合理答案均可)；是否便于居民投放垃圾；是否影响居民的生活；是否影响居民区的景观
【解析】【解答】（1）①堆肥法处理垃圾，可以产生大量的肥料；
②卫生填埋法处理垃圾，可以避免露天堆放垃圾产生的问题；
③焚烧法处理垃圾，可以使垃圾体积缩小，能彻底消灭病原体以及产生热量；
（2）生活中废塑料可用于回收利用，制取燃料油；
（3）A、居民嫌麻烦，没有垃圾分类的习惯，A符合题意；
B、产生的垃圾量多，与是否分类放置无关，B不符合题意；
C、居民的环保意识不强，导致生活垃圾没有分类放置，C符合题意；
D、居民不清楚垃圾分类标准，导致生活垃圾无法分类放置，D符合题意；
故答案为：ACD
（4）图示垃圾收集点，距离居民区较远，且分布不均匀；同时沿河设置，易造成水源污染；
垃圾收集点选址时，应考虑是否便于居民投放垃圾、是否影响居民的生活、是否影响居民区的景观；
【分析】（1）根据常用的垃圾分类方法和产生的效应进行分析；
（2）结合生活中垃圾回收利用的实例进行分析；
（3）结合生活实际进行分析；
（4）根据垃圾收集点的选址因素分析；
20.【答案】
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
（2）2：1
（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2；Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3
↓+2HClO；2HClO
2
HCl+O2↑
（4）向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热；Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
（5）1；6；6H+；6；1；3H2O
【解析】【解答】解：（1）三氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，根据电荷守恒、电子转移守恒、原子守恒可知另一种常见化合物含有H元素，应为水，离子方程式为2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；（2）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2
，
可知SO32﹣被氧化成SO42﹣
，
由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O，氧化剂为KClO3
，
还原剂为Na2SO3
，
由离子反应可知该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
，
HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，Ca（ClO）2
能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO3和
HClO，反应离子方程式为Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3
↓+2HClO，氯水中的次氯酸具有强氧化性，久置后次氯酸不稳定见光易分解生成HCl和O2
，
从而失去漂白性，方程式为2HClO
2
HCl+O2↑，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2；Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3
↓+2HClO；2HClO
2
HCl+O2↑；（4）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，要注意实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀，往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热，反应原理为：Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
，
故答案为：向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热；Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+；（5）氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到﹣1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3，配平后离子方程式为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O，
故答案为：1；6；6H+；6；1；3H2O．
【分析】（1）三氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，根据电荷守恒、电子转移守恒、原子守恒可知另一种常见化合物含有H元素，应为水，据此写出离子方程式；（2）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2
，
可知SO32﹣被氧化成SO42﹣
，
由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O，由离子反应可知该反应氧化剂与还原剂物质的量之比；（3）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，Ca（ClO）2
能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO3和
HClO，久置后次氯酸不稳定见光易分解生成HCl和O2
，
从而失去漂白性；（4）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：促进三价铁离子的水解，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热；（5）氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到﹣1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒可配平方程式．