第1章认识化学科学专题练习2021-2022学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册word版含解析

第1章认识化学科学专题练习2021-2022学年高中化学鲁科版(2019)必修一
一、单选题（共15题）
1.下列说法中，错误的是（??
）
A.1molCl2的质量是71g
B.标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol
C.1molNH3中含有的分子数约为NA
D.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+
2.某化学兴趣小组为探究干燥的氯气是否具有漂白性，设计如图所示装置进行实验，下列对装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置的物品判断正确的是（??
）
选项
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
B
干燥的有色布条
硅胶
湿润的有色布条
C
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
D
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
A.A????
B.B????
C.C????
D.D
3.
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（???
）
A.?常温常压下，
与
混合气体中含有
个氧原子
B.?
与
盐酸反应，转移的电子数为
C.?标准状况下，
含有分子数为
D.?标准状况下，22.4L苯中C-H数目为
4.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（??
）
A.?钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛??????????????????B.?次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
C.?氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂??????????????????D.?碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器
5.新冠肺炎自发现至今已全球扩散，造成巨大损失，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸（
）、乙醚和氯仿等溶剂均可有效灭杀该病毒。下列有关说法正确的是（???
）
A.?外出返家时，可用75%酒精喷雾对手、衣服等部位进行消毒
B.?过氧乙酸的摩尔质量为76
C.?标准状况下，2.24L氯仿的分子数约为
个
D.?多种杀毒剂混合使用，消毒效果一定更好
6.用浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不恰当的是（
??）
A.图1仪器的规格应选择1000mL
B.图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中
C.图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶
D.按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相平
7.实验室用NaClO固体配制
溶液，下列说法正确的是(??
)
A.?如图所示的仪器中，有4种是不需要的，还需1种玻璃仪器即可
B.?容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液
C.?用放置时间较长的NaClO来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏低
D.?定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（
??）
A.常温下，1.7
g
NH3含有NA个电子
B.1
mol
Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2
NA
C.33.6
L
Cl2与27
g
Al充分反应，转移电子数为3
NA
D.1
mol
CO2与足量NaOH溶液反应后，溶液中的
一定有NA个
9.配制
溶液的操作如下所示。下列说法错误的是（??
）
A.操作1前称取
的质量为4.0g
B.操作2前
溶液需恢复至室温
C.操作3和操作4分别为洗涤和定容
D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
10.用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，所得
离子浓度为2.68mol/L，则下列说法错误的是（??
）
A.?溶解的铜的质量为6.4g???????????????????????????????????????B.?生成的SO2在标况下为2.24L
C.?反应中消耗的硫酸为0.1mol????????????????????????????????D.?反应后c(CuSO4)为1.0mol/L
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(???
)
A.?标准状况下，46
g
C2H6O含有的O-H键数目为NA
B.?100
mL
12
mol/L的浓HNO3、与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6
NA
C.?将0.1
molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目小于0.1
NA
D.?12
g金刚石中含有的共价键数目为4
NA
12.食品安全重于泰山。下列做法不当的是（??
）
A.?向葡萄酒中添加少量SO2????????????????????????????????????B.?向海鲜中加入少量甲醛
C.?面粉发酵时加入少量小苏打????????????????????????????????D.?向水果罐头中加入维生素C
13.设
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（??
）
A.?18g
D2O
含有
10NA个质子
B.?78g
Na2O2中存在NA个共价键
C.?1mol
Cu
和足量热浓硫酸反应可生成
NA个
SO3分子
D.?0.1mol
FeCl3溶于
1L水中，所得溶液中含有0.1
NA个
Fe3+
14.在无土栽培时，需用0.5
mol/L
NH4Cl、0.
16
mol/L
KCl、0.
24
mol/L
K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量分别为(??
)
A.?0.4
mol、0.5
mol、0.
12
mol????????????????????????????B.?0.66
mol、0.5
mol、0.
24
mol
C.?0.64
mol、0.5
mol、0.
24
mol??????????????????????????D.?0.64
mol、0.
02
mol、0.
24
mol
15.如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法错误的是（
??）
A.?装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽
B.?该实验必须在通风橱中进行
C.?装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D.?装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色
二、综合题（共5题）
16.某化学实验小组需要
的
溶液
，现用
固体来配制，请回答下列问题：
（1）需称取
________g。
（2）配制过程中，不需要的仪器________(填序号)。
A．药匙???
B．酒精灯???
C．托盘天平???
D．烧杯???
E．玻璃棒???
F．洗瓶???
G．蒸发皿
完成实验还缺少的两种仪器是________。
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有________(填序号)。
①称量
固体时，砝码与
固体位置放反(
以下用游码)。
②所称取的
固体含有其他杂质
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，俯视刻度线
⑤转移时有少量液体溅出
17.已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。请回答：
（1）仪器a的名称是________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式________。
（3）装置B盛放的试剂是________，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括________。
（4）装置
的作用是________(用离子方程式表示)。
（5）已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式________。
（6）已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2
，
比较KClO3和MnO2氧化性的强弱：KClO3________MnO2
(填“＞”或“＜”)。
18.下面是用18mol/L的浓H2SO4稀释配制成500mL1mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为________。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用________mL量筒最好。
（3）将量取的浓H2SO4慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，同时不断________
（4）将上述溶液沿玻璃棒转移到________中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也转移到该仪器中，并摇匀。
（5）加水至距刻度1~2cm处时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
（6）分析下列操作对所配溶液的浓度的影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
A.转移溶液时，不慎将少量溶液洒在桌面上。溶液浓度________；
B.用量筒量取时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸。浓度________。
19.用
表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。
（1）1个
分子含有________个电子。
（2）
个
分子含有原子________mol，含有N________mol
。
（3）0.5mol
D2O中含有________个电子，质量为________g。
（4）质量都是50
g的
四种气体，含原子个数最多的是________
20.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的
体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑
在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤)：
（1）最终生成
的物质的量________
。
（2）加入的稀盐酸的物质的量浓度为________
。
（3）所取氢氧化钠固体样品的质量为________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
D
【解析】【解答】A．氯气的摩尔质量是71g/mol，所以1molCl2的质量是71g/mol×1mol=71g，A不符合题意；
B．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol，B不符合题意；
C．根据N＝nNA可知1molNH3中含有的分子数约为NA
，
C不符合题意；
D．1mol·L-1Na2SO4溶液的体积未知，无法计算其中含有的Na+的物质的量，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据m=nM即可计算
B.根据n=即可计算
C.根据N=nNA即可计算
D.根据n=cv即可计算，但是体积未知
2.【答案】
D
【解析】【解答】生成的氯气经过饱和食盐水中含有水蒸气，需经过干燥后才能进行验证，因此I处应放湿润的有色布条来验证有水蒸气时氯气的漂白性，II处放固体干燥剂（保证气体能顺利通过），III处放干燥的有色布条，验证干燥的氯气是否有漂白性，
故答案为：D。
【分析】此实验主要探究干燥的氯气是否具有漂白性，因此I放的是湿润的有色布条，II放的干燥剂可选用无水氯化钙,III放的是干燥的有色布条，即可进行实验
3.【答案】
A
【解析】【解答】A.16g的氧气含有的氧原子的个数为=1mol，而16g的臭氧含有的氧原子个数为=1mol,故混合后，均含有
?
个氧原子，故A符合题意
B.盐酸溶液中氢离子和水均与钠单质反应，故钠全部反应完全，因此转移的电子式为0.2NA
，
故B不符合题意
C.标况下33.6L的气体为1.5mol，但是二氧化氮在标况下不是气体，故分子数不为1.5mol，故C不符合题意
D.标况下苯不是气体，故不能计算，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】A.最简式相同计算出最简式中的氧原子个数即可
B.根据Na~Na+~e，计算出转移电子即可
C.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
D.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
4.【答案】
B
【解析】【解答】A．钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，与其熔点较低无关，A不符合题意；
B．次氯酸钠具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而消毒杀菌，B符合题意；
C．氢氧化钠可用作干燥剂是因为其易吸水潮解，与其强碱性无关，C不符合题意；
D．碳酸氢钠可用于泡沫灭火器是因为能和硫酸铝发生双水解产生大量二氧化碳，与其受热易分解无关，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.冶炼金属主要和金属的还原性有关与熔沸点无关
B.可以利用氢氧化性将细菌杀死而消毒
C.做干燥剂主要是吸水不是碱性
D.泡沫灭火器主要是利用双水解相互在促进与碳酸氢钠的不稳定性无关
5.【答案】
A
【解析】【解答】A.
75%酒精常用来消毒杀菌。故A符合题意。
B.
过氧乙酸的摩尔质量为76
g/mol。故B不符合题意。
C.
标准状况下，氯仿为液态。故C不符合题意。
D.
不同的杀毒剂之间有可能发生反应，混合使用，消毒效果不一定更好。故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】D.如酒精即乙醇，乙醇有还原性，“84”消毒液的有效成分为NaClO，有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二者混合消毒效果降低。
6.【答案】
D
【解析】【解答】A．浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，实验室没有950mL规格的容量瓶，所以应该选择1000mL的容量瓶，故A不符合题意；
B．浓硫酸稀释过程中会释放大量的热，所以应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故B不符合题意；
C．洗涤后的洗涤液中含有溶质，所以需将洗涤液转入容量瓶，故C不符合题意；
D．定容时当液面距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管继续定容至凹液面与刻度线相平，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.配制950ml的硫酸溶液，由于没有950ml的容量瓶应该选择容量为1000ml
B.稀释时将浓硫酸加入水中并不断的进行搅拌，防止液体溅出
C.转移溶液时需要将洗涤液转移到容量瓶中防止配制浓度偏小
D.定容时不是直接用烧杯加水而是接近刻度线1-2cm时，利用胶头滴管进行滴加
7.【答案】
C
【解析】【解答】A.该实验过程中所需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此不需要用到的仪器有ABCD四种，还缺少的仪器有玻璃棒和胶头滴管，A不符合题意；
B.由于溶液配制过程中，还需要向容量瓶内加入蒸馏水进行定容，因此容量瓶水洗后可不用烘干，B不符合题意；
C.由于NaClO不稳定，易与空气中的CO2和O2反应，因此若用久置的NaClO来配制溶液，则所称得固体中NaClO的质量偏小，导致最后所得溶液的浓度偏低，C符合题意；
D.定容时俯视容量瓶刻度线，则所得溶液的体积偏小，最终所得溶液的浓度偏高，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对一定物质的量浓度溶液配制的考查，结合配制过程的步骤、仪器和误差进行分析即可。
8.【答案】
A
【解析】【解答】A．1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而氨气为10电子微粒，故0.1mol氨气含1mol电子，即含有NA个电子，故A符合题意；
B．铁和过量稀硝酸反应后变为+3价，则1mol铁反应后转移3mol即3NA个电子，故B不符合题意；
C．由于题中没有注明标准状况，Cl2的物质的量无法计算，则Cl2与Al反应的物质的量无法计算，即转移的电子无法计算，故C不符合题意；
D．1
mol
CO2与足量NaOH溶液发生反应，生成Na2CO3和水，即CO2+2OH-=
+H2O，由于
会水解，即
+H2O
+OH-
，
+H2O
H2CO3+OH-
，
则
少于NA个，故D不符合题意；
答案为A。
【分析】A.根据n=计算出物质的量，再找出1个分子中含有的电子数即可
B.根据Fe~Fe3+~3e即可计算转移的电子数
C.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
D.考虑到碳酸根的水解
9.【答案】
D
【解析】【解答】A．
，
，A不符合题意；
B．转移到容量瓶前应冷却至室温，B不符合题意；
C．操作3为洗涤，操作4为定容，C不符合题意；
D．定容并摇匀后，容量瓶内部，瓶塞处会粘有部分液体，造成液面下降，但是溶液浓度没有变化，若再加入水会使浓度偏小，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】操作1是进行溶解氢氧化钠固体，进行操作1之前需要用托片天平称量氢氧化钠，操作1后需要待冷却后转移到容量瓶中，并且进行定容，需要用蒸馏水将烧杯等润洗几次将溶液转移到容量瓶中，待接近刻度线1-2cm时用胶头滴管进行定容，定容完全后需要进行摇匀即可。
10.【答案】
C
【解析】【解答】A．根据分析可知反应0.1mol铜，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，A不符合题意；
B．根据分析可知生成的SO2为0.1mol，标况下体积为2.24L，B不符合题意；
C．根据反应方程式可知0.1mol
Cu反应时消耗0.2mol硫酸，C不符合题意；
D．消耗0.1molCu，则生成0.1mol
CuSO4
，
溶液体积为100mL，所以c(CuSO4)为1.0mol/L，D不符合题意；
故答案为C。
【分析】20mL18.4mol/L的浓硫酸中n(
)=0.02L×18.4mol/L=0.368mol，，反应后n(
)=0.1L×2.68mol?L-1=0.268mol，则减少的n(
)=0.368mol-0.268mol=0.1mol；铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，可知，生成的CuSO4的物质的量=生成SO2的物质的量=溶液中
减少的物质的量。
11.【答案】
B
【解析】【解答】A.46g
C2H6O的物质的量是1mol，该物质可以表示乙醇，也可以表示二甲醚，因此不一定表示乙醇，所以含有羟基数目不一定是NA
，
A不符合题意；
B.100mL
12mol/L的浓HNO3中含有溶质的物质的量是1.2mol，若1.2mol硝酸与Cu完全发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，转移电子的物质的量是(1.2mol÷4)×2=0.6mol，若完全发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，转移电子的物质的量是(1.2mol÷8)×6=0.9mol，事实上硝酸发生上述两个反应，因此转移的电子数目大于0.6NA
，
B符合题意；
C.根据电荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于溶液显中性，所以c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(Na+)，CH3COONa物质的量是0.1mol，则溶液中CH3COO-数目等于0.1NA
，
C不符合题意；
D.金刚石中每一个碳原子形成4个共价键，但每个碳碳单键被两个碳原子共用，即每一个碳原子只分摊两个共价键，所以12g金刚石中含有的共价键数目为42NA
，
故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.分子式中不一定含有氢氧键
B.根据极值法进行计算产生二氧化氮和一氧化氮转移电子的数目即可
C.根据物料守恒判断
D.根据n=m/M计算出物质的量，再根据金刚石含有的共价键进行计算
12.【答案】
B
【解析】【解答】A.
向葡萄酒中添加少量SO2具有保鲜、杀菌、防腐、抗氧化的作用，故A不选；
B.
甲醛属于剧毒化学物质，有强致癌作用，不能向海鲜中加入少量甲醛，故B选；
C.
在面粉发酵时，为使其变得疏松，可加少量小苏打，故C不选；
D.
维生素C是人体必需的重要维生素、可以向水果罐头中加入维生素C，故D不选；
故答案为：B。
【分析】A.利用了二氧化硫的还原性
B.海鲜的保鲜不能用甲醛
C.小苏打与有机酸反应生成了二氧化碳
13.【答案】
B
【解析】【解答】A．D为重氢，1个D原子中有1个质子和1个中子。D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O的物质的量为0.9mol。1个D2O中含有10个质子，则0.9molD2O中含有质子数为9NA
，
故A不符合题意；
B．78gNa2O2的物质的量为1mol。Na2O2中两个氧原子之间有一对共用电子，所以78g
Na2O2中存在NA个共价键，故B符合题意；
C．铜和浓硫酸反应生成的是SO2
，
不是SO3
，
故C不符合题意；
D．0.1mol
FeCl3溶于
1L水中，所得溶液中
Fe3+的个数小于0.1
NA个，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据质子数=氧原子的质子+氢原子的质子，再结合n=m/M计算出物质的量即可
B.根据n=m/M计算出物质的量，再找出共用电子对即可
C.考查的是铜和浓硫酸反应的产物
D.Fe3+在水中会发生水解
14.【答案】
D
【解析】【解答】配制该营养液，需用0.5
mol
NH4Cl、0.16
mol
KCl、0.24
molK2SO4；用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料，依据硫酸根离子守恒，需(NH4)2SO4的物质的量为0.24mol；依据钾离子守恒，需KCl的物质的量为0.16mol+0.48mol=0.64mol；依据铵根离子守恒，需NH4Cl的物质的量为0.5mol-0.48mol=0.02mol；
故答案为：D。
【分析】利用溶液电中性的原则，结合电解质的电离找出离子浓度的关系，保持溶液中正负电荷总量相等即可
15.【答案】
D
【解析】【解答】A．浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽，故A不符合题意；
B．氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B不符合题意；
C．装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C不符合题意；
D．B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性。本题中氯气被浓硫酸干燥后，B中干燥布条不能褪色，C为尾气处理，C中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠。
二、综合题
16.【答案】
（1）11.7
（2）；
容量瓶、胶头滴管
（3）①②⑤
【解析】【解答】(1)实验室无98mL的容量瓶，只能选用100mL容量瓶配出100mL溶液，故所需的
质量m=nM=cVM=2mol/L
0.1L
58.5g/mol=11.7
，故答案为：11.7；
(2)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可以知道实验过程中需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、洗瓶等仪器，则不需要BG，还缺少100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：BG；100mL容量瓶、胶头滴管；
(3)①称量
固体时，砝码与
固体位置放反(
以下用游码)，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
②所称取的
固体含有其他杂质，则氯化钠的实际质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
③因为定容时还要加水，所以转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对浓度无影响；
④定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高；
⑤转移时有少量液体溅出，则导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低；
故答案为：①②⑤。
【分析】配制
??的??溶液?
，我们需·要选择的仪器是100ml容量瓶，天平，玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管等等仪器，根据m=nM,n=cV计算出要称取的质量，再结合c=
，
浓度偏低可能是n偏小，V偏大。
17.【答案】
（1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）饱和食盐水；除去氯气中的HCl
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）AlCl3+3H2O=Al(OH)3↓+3HCl
（6）＞
【解析】【解答】(1)根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗；
(2)在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热反应产生Cl2
，
反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)装置B中试剂是饱和NaCl溶液；作用是降低Cl2的溶解度，同时也能除去Cl2中的杂质HCl；
(4)装置G的作用是吸收多余Cl2
，
防止大气污染，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(5)无水AlCl3遇潮湿的空气，发生复分解反应产生Al(OH)3和HCl，反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O=Al(OH)3↓+3HCl；
(6)KClO3与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生Cl2
，
而MnO2与浓盐酸在加热条件下才可以发生氧化还原反应产生Cl2
，
说明物质的氧化性：KClO3＞MnO2。
【分析】在A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2
，
由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl及水蒸气混在Cl2中，先通过饱和NaCl溶液除去杂质HCl，再通过浓硫酸干燥，得到纯净Cl2在D中与Al在加热条件下反应产生AlCl3
，
装置E用于储存AlCl3
，
由于无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，因此装置F中盛有浓硫酸，装置G中NaOH溶液作用是尾气处理，用于吸收多余Cl2
，
防止大气污染。
18.【答案】
（1）27.7mL
（2）50
（3）搅拌
（4）容量瓶
（5）胶头滴管
（6）偏低；偏低
【解析】【解答】（1）由浓硫酸配制稀硫酸时，涉及稀释操作，稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，设所需浓硫酸的体积为a，则可得等式：18mol/L×a=1mol/L×0.5L，解得
a=27.7mL。
（2）因为所需浓硫酸的体积为27.7mL，为减少量取过程中的误差，
所选用的量筒，其量程应大于27.7mL，因此选用50mL量筒。
（3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以加快热量的散失。
（4）稀释后的硫酸，应用玻璃棒引流，转移到500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。
（5）加水至距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
（6）A、转移溶液时，少量溶液洒在桌面上，导致溶液中溶质的量减小，即n减小，根据公式可知，所得溶液的溶质质量分数偏低；
B、量筒用水洗净后直接量取浓硫酸，则所量取浓硫酸的体积偏小，即n减小，根据公式可知，所得溶液的溶质质量分数偏低。
【分析】（1）稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，据此进行计算。
（2）根据计算所得的浓硫酸的体积确定所需的量筒。
（3）稀释浓硫酸时，需用玻璃棒不断搅拌。
（4）溶液定容时，需在容量瓶内进行。
（5）定容时需用胶头滴管滴加液体。
（6）根据公式结合错误操作对n、V的影响分析误差。
19.【答案】
（1）22
（2）8；2
（3）5NA；10g
（4）
【解析】【解答】（1）一个C原子中含有6个电子，一个O原子中含有8个电子，因此一个CO2分子中所含的电子电子数为：6+8×2=22。
（2）1.204×1024个NH3分子的物质的量
，
一个NH3分子中含有4个原子和一个N原子，因此1.204×1024个NH3分子中含有的原子数为2mol×4=8mol，含有的N原子数为2mol×1=2mol。
（3）一个D2O分子中含有10个电子，因此0.5molD2O分子中所含的电子数为0.5mol×10×NA=5NA
，
其质量m=n×M=0.5mol×20g/mol=10g。
（4）50gHCl中所含的原子数为：
50gNH3中所含的原子数为
50gSO3中所含的原子数为
50gO2中所含的原子数为
因此所含原子数最多的是NH3。
【分析】（1）根据C、O原子中所含的电子数分析。
（2）根据公式进行计算，结合分子中所含的原子数进行分析。
（3）根据一个D2O分子中含有10个电子进行计算，结合公式m=n×M计算其质量。
（4）根据公式、N=n×NA进行计算。
20.【答案】
（1）0.02
（2）0.4
（3）
【解析】【解答】(1)由以上分析可知，生成的二氧化碳在标况下的体积为0.448L，其物质的量为
=0.02mol，故答案为：0.02；
(2)
由图象可知加入150mL~200mL盐酸，消耗盐酸的体积=200mL-150mL=50mL，由反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，生成1mol
CO2消耗1mol盐酸，则生成0.02mol
CO2消耗0.02mol盐酸，则盐酸的物质的量浓度为：
=0.4
，故答案为：0.4；
(3)
加入200mL盐酸时，生成0.448L
CO2
，
此时溶液中的溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n(NaCl)=0.4mol/L
0.2L=0.08mol，据碳元素守恒可知，n(Na2CO3)=
n(CO2)=0.02mol，m(Na2CO3)=106g/mol
0.02mol=2.12g；据钠离子守恒可知，n(NaOH)=
n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.08mol-0.02mol
2=0.04mol，m(NaOH)=40g/mol
0.04mol=1.6g，则所取氢氧化钠固体样品的质量=2.12g+1.6g=3.72g，故答案为3.72g。
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
(
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
)
(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
【分析】露置于空气中的氢氧化钠固体能够吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠，将其溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，由图象可知加入150mL~200mL时生成二氧化碳，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸200mL-150mL=50mL，由于之前发生了反应Na2CO3+HCl=
NaHCO3+NaCl，也消耗50mL盐酸，50mL<150mL，则固体氢氧化钠样品中含有氢氧化钠，且氢氧化钠消耗盐酸的体积为150mL-50mL=100mL。由图象可知生成的二氧化碳在标况下的体积为0.448L，据此分析解答。