第3章物质在水溶液中的行为专题练习2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1word版含解析

第3章物质在水溶液中的行为专题练习2021-2022学年高中化学鲁科版(2019)选修一
一、单选题（共15题）
1.已知：25℃时，
，
下列说法正确的是（??
）
A.25℃时，
的水解常数
B.25℃时，反应
的平衡常数
C.同浓度的
溶液和NaCN溶液中，
溶液的离子总浓度较小
D.若加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小
2.拟晶是一种具有凸多面体规则外形的固体，具有优良的性能。下列有关
拟晶的说法正确的是（???
）
A.可通过
射线衍射实验检测
是否属于晶体
B.铁元素与铜元素均位于元素周期表
区
C.等质量的
分别溶于过量盐酸和
溶液，生成
的物质的量相等
D.
溶于过量的
后溶液中大量存在的离子有
、
、
、
3.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（
??）
A.?Na2CO3??????????????????????????????B.?AlCl3??????????????????????????????C.?Ca(OH)2??????????????????????????????D.?NaNO3
4.下列说法不正确的是（
??）
A.?测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
B.?相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
C.?常温下，将1
L0.1
mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2
L，pH=13
D.?相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
5.工业上为了除去锅炉中的水垢，要向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡一段时间，下列叙述正确的是（??
）
A.?若c(Na2CO3)=c[(NH4)2CO3]，则两溶液中c(CO
)也相等
B.?锅炉中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为CO
(aq)+CaSO4(s)
CaCO3(s)+SO
(aq)
C.?盐酸溶液中，Ksp(CaCO3)增大，Ksp(CaSO4)减小
D.?向Na2CO3溶液中通入适量的CO2使溶液呈中性时，c(Na+)=c(CO
)+c(HCO
)
6.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（
??）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向Na2S溶液中滴加盐酸
产生臭鸡蛋气味气体
非金属性：Cl＞S
B
将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中
乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
C
白铁皮镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴人几滴K3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象
该过程未发生氧化还原反应
D
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHSO3两种溶液的pH
pH：Na2SO3＞NaHSO3
HSO
结合H+能力比SO
的强
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
7.室温下，通过表中实验探究沉淀的生成、转化与溶解。
实验
实验操作和现象
1
向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，产生白色沉淀
2
向实验1的试管中滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色
3
向实验2的试管中滴加8滴0.1mol·L-1Na2S溶液，沉淀变为黑色
4
向少量AgCl固体中滴加适量1mol·L-1氨水，固体溶解，得到无色澄清溶液
下列有关说法正确的是（??
）
A.?实验1所得上层清液中有
B.?实验2说明Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
C.?实验3所用的Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D.?实验4中反应的离子方程式为
8.已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5
，
Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01
mol/L的CH3COOH溶液滴定20
mL由浓度均为0.01
mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是（
??）
A.?a点时混合溶液中：c(
)≈l.7×10-5
mol·L-1
B.?b点时混合溶液中：c(CH3COOH)＜c(
)
C.?c点时混合溶液中：c(CH3COO-
)+c(CH3COOH)=c(
)+c(NH3·H2O)+c(Na+)
D.?c点时混合溶液中：pH=7
9.与100mL
0.4mol/LNaHSO4溶液中Na+离子浓度相同的是
（?
）
A.?50mL
0.2mol/L
NaCl溶液??????????????????????????????????B.?10mL
1mol/L
Na2SO4溶液
C.?200mL含Na+
0.08mol的NaNO3溶液????????????????D.?10mL
含SO42-
0.008mol的
Na2SO4溶液
10.下列实验设计不能达到实验目的的是（
??）
实验目的
实验设计
A
检验溶液中
是否被氧化
取少量待测液，滴加
溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的
气体依次通过盛有饱和
溶液、浓
的洗气瓶
C
测定
溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
11.化学反应原理是研究化学的重要工具，下列相关说法正确的是（
??）
A.CH4(g)＋Cl2(g)
CH3Cl(g)＋HCl(g)能自发进行，则该反应
H＞0
B.向碳酸钠溶液中通入少量的氯气：Na2CO3＋H2O＋2Cl2=2HClO＋2NaCl＋CO2
C.室温下，稀释0.1
mol/L的HClO溶液，溶液中c(ClO-)减小
D.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡过滤洗涤，向沉淀中加入盐酸溶液有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
12.下列说法错误的是（
??）
A.升高HCl稀溶液温度，溶液中c(H+)不变
B.常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中氯离子浓度和溴离子浓度比不变
D.25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0
13.下列实验操作或装置能达到实验目的的是（
??）
A.用甲装置测定0.1mol·L-1KClO溶液的pH
B.用乙装置制备纯净干燥的Cl2
C.用丙装置验证蔗糖与浓硫酸反应产生SO2
D.用丁装置可检验FeSO4溶液中的Fe2+是否被氧化
14.
是一种常用的食品防腐剂。已知
。下列叙述正确的是（
??）
A.
溶液的pH随温度升高而增大
B.
溶液的
C.
溶液中
D.
溶液中
15.常温时，有0.1mol·L-1的次磷酸
H3PO2(一元弱酸)溶液和0.1mol?
L-1的氟硼酸
HBF4溶液，两者起始体积均为
V0
，
分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为
V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（
）
A.?已知常温下，NH3·H2O电离常数
Kb=1.7×10-5mol/L，
则
NH4H2PO2溶液的pH>7
B.?NaH2PO2溶液显碱性的原因是
H2PO
的电离程度大于其水解程度
C.?NaH2PO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO
)+c(OH-)
D.?图中A，B，C点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：B>C>A
二、综合题（共5题）
16.某化学兴趣小组探究84消毒液(含10.5%NaClO和少量NaOH)与75%医用酒精能否反应，进行如下实验：
（1）将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有________(填名称)。
（2）实验Ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3min时变蓝，21min后蓝色褪去，实验Ⅱ则在8min时变蓝，49min后褪色。
①实验中，使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是________，而后碘被________(填“氧化”或“还原”)导致蓝色褪去。
②对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象可以说明乙醇被NaClO氧化，理由是________。
③实验过程，测得实验Ⅰ中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80，说明乙醇与NaClO反应可能生成________。
（3）为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中剩余NaClO含量：取5.00mL反应后溶液(密度约1g·mL-1)于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积为14.80mL。
①滴定前，将锥形瓶置于“冷暗处”的目的是________，写出NaClO与KI反应的离子方程式________。
②滴定终点溶液的颜色是________，84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中NaClO的质量分数=________(结果保留3位有效数字；I2+2S2O
=2I-+S4O
)。
17.某小组同学根据
、
和
的氧化性推断溶液中
与
可能先后发生两个反应：
，
，进行如下实验。
实验
试剂
现象
Ⅰ
溶液、过量锌粉
黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁
Ⅱ
的
溶液、过量锌粉
片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁
（1）取实验Ⅰ反应后的少量溶液，滴加几滴
溶液，生成________，证明有
。
（2）结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因：________。
（3）实验Ⅲ，用
溶液和
溶液替代实验Ⅱ中的
溶液：
实验
试剂
现象
Ⅰ
的
溶液、过量锌粉
约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
Ⅱ
的
溶液、过量锌粉
约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，有少量铁产生
资料：
，
在溶液中呈棕色。
①a=________。
②有人认为Ⅰ中深棕色溶液中存在
，设计实验证明。实验的操作和现象是________。
③对照实验Ⅱ和Ⅲ，
溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是________。
（4）实验Ⅳ：将实验Ⅱ中
水溶液换成
无水乙醇溶液，加入足量锌粉，刻后，反应放热，有大量铁产生。由实验Ⅰ~Ⅳ可知：锌能否与
反应得到单质铁，与
和
的物质的量、
的浓度、________、________等有关。
18.?????????
（1）已知反应2H2(g)+S2(g)
?2H2S(g)
能自发进行，则原因是________
（2）常温下，醋酸钠溶液的PH________碳酸氢钠溶液的PH
。(填“＞”、“＜”或“=”)
（3）明矾能作净水剂，用离子反应方程式表示其原因：________
19.某小组以软锰矿（主要成分是
，含少量
等杂质）为原料提取锰的流程如下（黄铁矿的主要成分是
，部分产物和条件已省略）：
已知：①酸浸中氧化产物为浅黄色固体，双氧水不能氧化
。
②常温下几种氢氧化物沉淀的pH如下：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
2.3
7.5
8.8
完全沉淀的pH
4.1
9.7
10.4
回答下列问题：
（1）Si元素在周期表中的位置是________。
（2）写出“酸浸”中主要反应的离子方程式：________。
（3）滤渣1的主要成分是________（填化学式）。
（4）调节pH时a的范围为________。
（5）“电解”中产生的“废液”可以循环用于“酸浸”步骤，写出“电解”中发生反应的化学方程式________。
20.水体富营养化是由于水体中N、P等营养盐含量过多而引起的水质污染现象。去除水体中N、P的方法很多。
（1）化学沉淀法去除水体中的PO43-
，
常用的化合物有AlCl3、Ca(OH)2
等。
①AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式为________。
②Ca5(PO4)3OH的Ksp为6.8X10-37,
其溶度积常数表达式为Ksp[Ca5(PO4)3OH]=________。
（2）为探究将废水中氨态氮(NH3-N)
和PO43-同时去除，按n(NH4C1):nNa2HPO4):n(MgCl2)
=1:1:1加入水中，实验测得不同pH下，氨态氮和PO43-的去除率如图(a)所示:
已知:
(I)
去除的主要反应为:
Mg2++NH4++HPO42-+6H2O
?MgNH4PO4
6H2O↓+H+
,
(II)室温时，Ksp(MgNH4PO4
6H2O)=2.5X10-13,
Ksp[Mg(OH)2]=
1.8x10-11,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.3X10-31。
①pH在8.5~10.5时，氨态氮和PO43-去除率随pH增大而增大，其原因是________(从平衡移动角度说明)。
②当pH>
10.5时，氨态氮和PO43-去除率随pH增大而减小，其原因是________(从平衡移动角度说明)。
（3）-种浸没式SMDDC电池可用于去除地下水中硝态氮，其装置如图(b)所示:
①装置工作时，H+向________极(填“X”或“Y")室迁移。
②X极上(CH2O)n→CO2
的电极反应式为________;
Y极上NO3-→>N2的电极反应式为________
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
B
【解析】【解答】A．25℃时，
，故A不符合题意；
B．反应
的平衡常数
，故B符合题意；
C．根据电荷守恒，
溶液中存在
，NaCN溶液中存在
，则两溶液中的离子总浓度均可用
表示，酸性：
，则水解程度：
，同浓度的
溶液和NaCN溶液中
相同，但前者的
较大，则
溶液的离子总浓度较大，故C不符合题意；
D．加水稀释醋酸溶液，溶液中
增大，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据CN-的水解常数公式利用水的离子积和HCN的电离常数进行替换即可
B.根据反应即可写出常数表达式利用乙酸和HCN的电离常数即可计算
C.根据电荷守恒结合电离程度即可判断
D.加水时结合水的离子积即可判断
2.【答案】
A
【解析】【解答】A.X射线衍射线可用来检验晶体，故A符合题意
B.铁元素位于周期表中的d区，Cu属于ds区，故B不符合题意
C.
等质量的??分别溶于过量盐酸和??溶液，
铁和铝与酸反应得到氢气，而铝与氢氧化钠反应得到氢气，与盐酸反应得到的气体多，故C不符合题意
D.硝酸过量时，亚铁离子被氧化为三价铁离子，故一定会存在
??、??、??、?
，
故D不符合题意
故答案为：A
【分析】X射线是检测晶体的一种方法，因此利用X射线衍射即可判断是否为晶体，根据给出的晶体的化学式，即可判断均是金属，根据铁和铜的核外电子能级排布即可判断其周期表中的位置，与足量的盐酸和氢氧化钠反应，由于金属铁和铝均和酸反应，因此与酸反应产生的气体多，加入硝酸时，硝酸量多且具有很强的氧化性，因此溶液中有大量的铁离子
3.【答案】
A
【解析】【解答】A.碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根易发生水解，使溶液显碱性，故A符合题意
B.氯化铝是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，故B不符合题意
C.氢氧化钙是碱，电离出氢氧根根离子导致显碱性，故C不符合题意
D.硝酸钠是强酸强碱盐，是显中性，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】水解呈碱性说明是强碱弱酸盐，找出即可
4.【答案】
B
【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，存在着电离平衡，0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度c(H+)＜0.1mol/L,故pH＞1,故可以测定0.1mol/L的醋酸的pH证明醋酸是弱酸，故A不符合题意
B.一水合氨是弱碱，存在电离平衡，而氢氧化钠是强碱，完全电离，故同浓度的氨水和氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液的氢氧根离子浓度大于氨水中的浓度，故B不符合题意
C.常温下将
1
L0.1
mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2
L，
所得到的氢氧根离子浓度为0.1mol/L，因此此时的氢离子浓度为10-13mol/L,此时溶液的pH是13，故C不符合题意
D.
相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，
此时醋酸的物质的量大于盐酸，因此醋酸消耗的氢氧化钠多于盐酸，故消耗的氢氧化钠的物质的量不同，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】A.考虑醋酸是弱酸，部分电离，盐酸是强酸完全电离，通过比较同浓度的pH比较强弱电解质
B.相同条件下，弱碱是部分电离，强碱是完全电离
C.根据数据计算出稀释后的氢离子浓度即可
D.弱酸部分电离，强酸完全电离，相同pH的弱酸的氢离子浓度大于强酸即可判断
5.【答案】
B
【解析】【解答】A．Na2CO3为强碱弱酸盐，而(NH4)2CO3为弱碱弱酸盐，则铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，若c(Na2CO3)=c[(NH4)2CO3]，则两溶液中c(CO
)不相等，A叙述不符合题意；
B．相同温度时，Ksp(CaSO4)大于Ksp(CaCO3)，则锅炉中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为CO
(aq)+CaSO4(s)?CaCO3(s)+SO
(aq)，B叙述符合题意；
C．Ksp(CaSO4)、Ksp(CaCO3)只与温度有关，则盐酸溶液中，Ksp(CaCO3)、Ksp(CaSO4)不变，C叙述不符合题意；
D．向Na2CO3溶液中通入适量的CO2使溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据溶液呈电中性，则c(Na+)+c(H+)=2c(CO
)+c(HCO
)+c(OH-)，故c(Na+)=2c(CO
)+c(HCO
)，D叙述不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.铵根离子水解显酸性，而碳酸根离子水解显碱性，相互促进，因此碳酸铵中碳酸根离子浓度小
B.碳酸钙比硫酸钙更难溶
C.溶度积与温度有关，与其他条件无关，只要温度不变，溶度积不变
D.根据电荷守恒和中性即可判断
6.【答案】
B
【解析】【解答】A．要用元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较元素的非金属性，该实验只能证明盐酸的酸性大于氢硫酸，故A不符合题意；
B．乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，与钠反应缓慢，故B符合题意；
C．锌的活泼性大于铁，作原电池的负极，发生氧化还原反应，故C不符合题意；
D．pH：Na2SO3＞NaHSO3
，
SO
的水解能力强，HSO
结合H+能力比SO
的弱，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.比较元素的非金属性可以比较最高价氧化物的水合物的酸性强弱
B.通过反应的剧烈程度进行比较氢原子的活性强弱
C.形成锌铁原电池，锌做负极，锌失去电子
D.对应的盐溶液pH越大，则结合氢离子的能力越强
7.【答案】
C
【解析】【解答】A．滴入的硝酸银很少量，所以c(Cl-)＞c(NO
)，A不符合题意；
B．实验2现象说明AgI比AgCl更容易沉淀，二者为同类型沉淀，所以Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，B不符合题意；
C．Na2S溶液中存在质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C符合题意；
D．符合题意离子方程式为AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-
，
D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.硝酸根离子的量很少，因此离子浓度不对
B.Ksp越小，越易产生沉淀
C.此时说明硫化银沉淀比碘化银更难生成，根据质子守恒即可判断
D.AgCl难溶于水，不能写成离子
8.【答案】
D
【解析】【解答】A．a点时溶液为0.01
mol/L的NaOH、NH3·H2O得到的混合溶液，NaOH是强碱，完全电离，NH3·H2O是弱碱，部分电离。由NH3·H2O的电离平衡常数Kb=
可得c(
)=
，A不符合题意；
B．b点时NaOH恰好被中和，溶液为CH3COONa、NH3·H2O的混合溶液，由于醋酸是一元弱酸，NH3·H2O、CH3COOH电离平衡常数相同。CH3COONa会水解产生CH3COOH，CH3COO-的水解平衡常数Kh=
＜1.7×10-5=Kb
，
故CH3COO-的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，因此该混合溶液中微粒浓度：c(CH3COOH)＜c(
)，B不符合题意；
C．c点溶液为等浓度的CH3COONa、CH3COONH4的混合溶液，根据物料守恒可得：c(CH3COO-
)+c(CH3COOH)=c(
)+c(NH3·H2O)+c(Na+)，C不符合题意；
D．c点溶液的溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸铵，在醋酸铵溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相近，溶液呈中性，醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，可知等浓度的醋酸钠和醋酸铵混合溶液的pH＞7，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据氨水的电离常数计算公式计算即可
B.b点是恰好将氢氧化钠反应完。计算出醋酸根离子的水解平衡常数即可判断
C.c点是将氨水全部反应完全的点，根据物料守恒写出即可
D.根据各离子的水解常数即可判断即可
9.【答案】
C
【解析】【解答】
100mL
0.4mol/LNaHSO4溶液中Na+离子浓度
是0.4mol/L
A.
50mL
0.2mol/L
NaCl溶液中钠离子的浓度为0.2mol/L
B.
10mL
1mol/L
Na2SO4溶液中钠离子浓度为2mol/L
C.200ml含钠离子0,08mol的硝酸钠的溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol/L
D.
10mL
含SO42-?0.008mol的
Na2SO4溶液中钠离子的浓度是1.6mol/L
故答案为：C
【分析】根据电离式即可计算出选项中钠离子的物质的量浓度与给出的数据进行对比
10.【答案】
C
【解析】【解答】A.若Fe2+被氧化为Fe3+
，
Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3
，
溶液变成血红色，通过颜色的改变说明含有铁离子说明亚铁离子被氧化，故A不符合题意；
B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢同时降低氯气的溶解，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，测量溶液pH时需要用的是干燥的试纸，将其放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取待测液滴入到试纸上，半分后与标准比色卡进行对比，故C符合题意；
D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合将水消耗，提高沸点的差异，利用加热蒸馏，将乙醇蒸出，能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.利用硫氰化钾溶液遇到铁离子形成血红色的物质
B。浓盐酸具有挥发性，利用饱和食盐水的可以吸收氯化氢同时降低了氯气的溶解，再
用浓硫酸将水蒸气除去
C.不能用湿润的试纸进行测量pH，相当于稀释氢氧化钠溶液，导致测量结果偏低
D.利用水和生石灰反应，同时利用了熔沸点的差异进行蒸馏得到纯净乙醇
11.【答案】
C
【解析】【解答】A．该反应能自发进行，说明
，CH4(g)＋Cl2(g)
CH3Cl(g)＋HCl(g)的
=0，则
，
，A不符合题意；
B．氯气少量不能生成二氧化碳，只能生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋H2O＋Cl2=HClO＋NaHCO3＋NaCl，B不符合题意；
C．加水稀释HClO，溶液体积增大程度大于电离平衡向右移动使n(ClO-)增大的程度，因此总体来说c(ClO-)减小，C符合题意；
D．碳酸钠足量，无论BaSO4和BaCO3的Ksp谁大，都会产生碳酸钡沉淀，因此无法比较BaSO4和BaCO3的Ksp
，
D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据即可判断
B.氯气少量应该产生的是碳酸氢钠不是二氧化碳
C.弱酸电离，稀释时浓度降低
D.应该加入少量的碳酸钠溶液
12.【答案】
A
【解析】【解答】A．升高HCl稀溶液温度，溶液中c(H+)增加，升温水的电离常数增大，c(H+)增加，故A符合题意；
B．常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则c(H+)=
c(OH-)，结合电荷守恒可知混合液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，故B不符合题意；
C．B.氯离子和溴离子浓度的比值为：
，Ksp与温度有关，与浓度无关，则加入少量AgNO3后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变，则氯离子和溴离子浓度的比值不变，故C不符合题意；
D．NaOH为强电解质，加水稀释100倍，c(OH-)=0.001mol/L，c(H+)=1×10-14mol/L÷0.001mol/L=1×10-11mol/L，所得溶液的pH=11.0，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.升高温度，水的离子积变大，氢离子浓度变大
B.根据电荷守恒即可判断
C.根据难溶电解质的转换即可判断，温度不变，比值不变
D.根据给出的数据即可计算出溶液的pH
13.【答案】
C
【解析】【解答】A．pH试纸不能直接伸入溶液中且不能测漂白性溶液的Ph，A不符合题意；
B．浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中含有水和HCl，不是纯净干燥的，B不符合题意；
C．用品红溶液验证产物有漂白性，用酸性高锰酸钾溶液验证产物具有还原性，综合分析可表明产物含有SO2
，
C符合题意；
D．铁氰化钾溶液只能检验Fe2+而不能检验Fe3+
，
检验FeSO4溶液中的Fe2+是否被氧化，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】?A.KClO溶液具有漂白性，pH试纸不能直接伸入溶液中且不能测漂白性溶液的pH；
B.浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中含有水和HCl，不是纯净干燥的,应先除去水和氯化氢再收集氯气；
C.用品红溶液验证产物有漂白性，用酸性高锰酸钾溶液验证产物具有还原性，综合分析可表明产物含有SO2；
D.铁氰化钾溶液只能检验Fe2+而不能检验Fe3+
，
故无法判断溶液中是否存在Fe3+
，
从而无法判断Fe2+是否被氧化
14.【答案】
C
【解析】【解答】A.亚硝酸是弱酸，弱电解质电离吸热，温度升高促进电离，
浓度增大，pH减小，故A不符合题意；
B.亚硝酸是弱酸部分电离，0.01mol/L亚硝酸中的
浓度小于0.01mol/L，所以pH>2，故B不符合题意；
C.由物料守恒可知，c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2)，故C符合题意；
D.
的浓度大于
的浓度，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据越热越电离分析；
B．根据弱酸不能完全电离分析；
C．根据物料守恒分析；
D．根据NO2-的水解分析。
15.【答案】
C
【解析】【解答】A．由图可知，次磷酸的电离常数约为
=1.0×10-3mol/L>
Kb=1.7×10-5mol/L，则
NH4H2PO2溶液中铵根离子的水解程度大于H2PO
的水解程度，溶液呈酸性，常温下溶液的pH＜7，故A不符合题意；
B．次磷酸是一元弱酸，H2PO
在溶液中只发生水解，不发生电离，故B不符合题意；
C．NaH2PO2溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(H2PO
)+c(OH-)，故C符合题意；
D．A、B、C三点的溶液均为酸溶液，溶液pH越小，氢离子浓度越大，对水电离抑制作用越大，由图可知，溶液pH：C>?B?>?A，则水的电离程度由大到小的顺序为C?>?B>A，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由题干信息可知次磷酸是一元弱酸，由图可知，曲线a对应次磷酸，曲线b对应强酸氟硼酸。
二、综合题
16.【答案】
（1）100mL容量瓶、托盘天平
（2）Cl2；氧化；实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短，说明乙醇将NaClO还原为Cl2；NaOH
（3）避免碘单质升华；ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；无色；1.10%
【解析】【解答】(1)将无水乙醇配成75%医用酒精，需要加一定量的水稀释，故所用仪器为量筒和烧杯，不需要100mL容量瓶、托盘天平，故答案为：100mL容量瓶、托盘天平；
?
(2)①能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明反应生成了I2
，
结合乙醇具有还原性，NaClO具有强氧化性，则该实验原理为：首先乙醇和NaClO反应生成了Cl2
，
然后发生Cl2+2KI=2KCl+
I2
，
I2遇淀粉溶液变蓝，过量的Cl2又将I2氧化，导致蓝色褪去，故答案为：Cl2；氧化；
②对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象，实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短，说明乙醇将NaClO还原为Cl2
，
故答案为：实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短，说明乙醇将NaClO还原为Cl2；
③实验过程，测得实验Ⅰ中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80，溶液碱性增强，说明乙醇与NaClO反应可能生成NaOH，故答案为：NaOH；
(3)①单质碘在常温下易升华，因此滴定前，要将锥形瓶置于“冷暗处”；NaClO与KI反应时，I-被ClO-氧化生成I2
，
ClO-本身被还原为Cl-
，
根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平，反应的离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，故答案为：避免碘单质升华；ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
②滴定前溶液为蓝色，滴定终点时I2被消耗完，溶液的颜色变为无色；
根据ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，I2+2S2O
=2I-+S4O
，得到关系式：ClO-~2I-~
I2~2S2O
，n(ClO-)=
n(S2O
)=
0.1000mol·L-1
14.80
10-3L=7.40
10-4mol，则m(NaClO)=
7.40
10-4mol
74.5g/mol=0.05513g，5.00mL的反应后溶液的质量为1g·mL-1
5.00mL=5.00g，则
NaClO的质量分数=
100%=1.10%，故答案为：无色；1.10%。
【分析】（1）液体配制液体需要的是量筒以及烧杯
（2）①
乙醇具有还原性，次氯酸钠具有氧化性，被还原为氯气，碘离子被氯气氧化变成碘单质此时变为蓝色，氯气又继续将碘单质氧化，导致碘单质消失颜色消失?②?
通过比较时间的长短进行比较即可③根据pH变大可能产生的是碱
（3）①
考虑到碘易升华，因此需要低温处理，根据反应物和生成物即可写出方程式②碘单质被消耗完全此时反应完全，颜色消失，根据方程式即可计算出次氯酸钠的物质的量即可计算出质量分数
?
?
17.【答案】
（1）蓝色沉淀
（2）
，
被消耗，促进
的水解，产生氢氧化铁沉淀
（3）0.5；过滤，取少量深粽色溶液，加热，溶液粽色变浅，液面上方产生红粽色气体；
与
结合生成
，溶液中
的浓度下降，使得
与
反应的化学反应速率变慢
（4）阴离子种类；溶剂
【解析】【解答】(1)
Fe2+和
溶液反应产生蓝色沉淀；
?
(2)FeCl3溶液中存在水解平衡
，加入锌粉，
被消耗，促进
的水解，产生氢氧化铁沉淀；
(3)
①该对比实验是为了探究阴离子的影响，则Fe3+的物质的量应是定量，则n(Fe3+)=c1V1=c2V2
，
即1mol/L×2mL=amol/L×2×2mL，解得a=0.5；
②由可逆反应
，若Ⅰ中存在
，可加热溶液，会产生NO，NO再被空气中的O2氧化成NO2
，
则会观察到红棕色气体生成，则设计实验的操作和现象是：过滤，取少量深粽色溶液，加热，溶液粽色变浅，液面上方产生红粽色气体；
③Fe3+和H+、
反应产生Fe2+和NO，NO再与Fe2+结生成
，而Fe3+和H+、
不反应，过量Zn与Fe3+反应得到Fe2+
，
Zn再置换出Fe单质，则
溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是：
与
结合生成
，溶液中
的浓度下降，使得
与
反应的化学反应速率变慢；
(4)
由实验Ⅳ可知，溶剂从水换成无水乙醇溶液，有铁单质生成，则锌能否与
反应得到单质铁与溶剂有关，实验Ⅱ和Ⅲ将
换成
，无铁单质生成，则锌能否与
反应得到单质铁与阴离子种类有关。
【分析】（1）考查的是亚铁离子和
?
反应的现象
（2）主要是铁离子水解成氢氧化铁加入锌消耗氢离子促进水解进行
（3）①控制铁离子浓度相等应该为0.5mol/L②
根据题意可知存在平衡，采取升温的方式将一氧化氮挥发即可证明③主要是形成深棕色的
??
降低亚铁离子浓度减缓与锌反应的速率
（4）根据控制变量法即可得知与阴离子的种类以及溶剂有关
?18.【答案】
（1）ΔH＜0
（2）＜
（3）Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+
【解析】【解答】（1）
2H2(g)+S2(g)???2H2S(g)
反应是气体物质的量减少，且熵变小于0，所以反应能自发进行的原因是正反应放热，故正确答案是：
ΔH＜0
（2）常温下，醋酸的酸性大于碳酸，碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子，醋酸钠溶液的pH凶＜同浓度的碳酸氢钠溶液的pH，故正确答案是：＜
（3）明矾能做净水剂是因为铝离子水解出氢氧化铝胶体，吸附水中杂质，用离子方程式表示为
Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+
，故正确答案是：
Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+
【分析】（1）根据熵增反应易发生、放热反应易发生即可判断
（2）根据酸性的强弱进行判断即可
（3）主要是铝离子的水解成具有吸附性的氢氧化铝胶体即可进行净水
?
19.【答案】
（1）第三周期ⅥA族
（2）
（3）
、S
（4）
（5）
【解析】【解答】（1）
Si元素在周期表中的位置是
第三周期ⅥA族
，故正确答案是：
第三周期ⅥA族
（2）酸浸的主要目的是将二氧化锰和和二硫化亚铁在硫酸的作用下发生氧化还原反应，?且酸浸中氧化产物为浅黄色固体
，反应的离子方程式为
，故正确答案是：
（3）二氧化硅不溶于酸，因此滤渣中一定有二氧化硅，而产物中有硫单质，故滤渣1的中主要成分是
?、S
，故正确答案是：
?、S
（4）双氧水的目的主要是将亚铁离子氧化为三价铁离子，调节pH的目的主要是将三价铁离子全部沉淀，且不能将二价锰离子沉淀，故范围为
，故正确答案是：
（5）
“电解”中产生的“废液”可以循环用于“酸浸”步骤，写出“电解”中发生反应的化学方程式
，故正确答案是：
【分析】（1）根据硅的原子结构即可得出元素周期表中的位置
（2）根据反应物和生成物即可写出反应方程式
（3）得到的滤渣主要是酸浸的产物和不与酸反应物质
（4）调pH的目的是将铁离子沉淀完全同时保证锰离子不沉淀即可找出
（5）根据酸浸的酸是硫酸，即硫酸锰电解得到硫酸和锰和氧气，写出电解方程式即可
?
?
20.【答案】
（1）Al3+
+
3H2O
Al(OH)3
+
3H+；c5(Ca2+)·c3(PO43－)·c(OH－)
（2）产物中H+与OH－结合生成H2O，使平衡右移；生成Mg(OH)2和Mg3(PO4)2沉淀，c(Mg2+)减小，使平衡左移
（3）Y；(CH2O)n
+
nH2O－4n
e－=
nCO2↑+4nH+；2NO3－+
12H+
+
10e－=
N2↑+6H2O
【解析】【解答】（1）①铝离子水解的离子方程式为：
Al3+?+
3H2O??Al(OH)3?+
3H+?，故正确答案是
Al3+?+
3H2O??Al(OH)3?+
3H+
②
Ca5(PO4)3OH
是难溶性固体，因此存在溶解平衡，为
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq),溶度积常数Ksp=
c5(Ca2+)·c3(PO43－)·c(OH－)
,故正确答案是：
c5(Ca2+)·c3(PO43－)·c(OH－)
（2）①
根据去除反应
Mg2++NH4++HPO42-+6H2O???MgNH4PO4?6H2O↓+H+?,当pH在8.5~10.5时此时显碱性，中和去除反应的氢离子，导致平衡向右移动，提高去除率，故正确答案是：产物中H+与OH－结合生成H2O，使平衡右移
②
据Ksp(MgNH4PO4?6H2O)=2.5×10-13,
Ksp[Mg(OH)2]=
1.8x10-11,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.3×10-31
，当氢氧根离子浓度过大时，会产生氢氧化镁和磷酸镁沉淀，导致平衡向左移动，故正确答案是：生成Mg(OH)2和Mg3(PO4)2沉淀，c(Mg2+)减小，使平衡左移
（3）①
根据图可知放电时硝酸根被还原为氮气，因此Y为电池的正极，X为电池的负极，装置为原电池时，氢离子向Y极移动?，故正确答案是：Y
②X电极(CH2O)n失去电子被氧化为二氧化碳和氢离子，根据电子守恒和元素守恒写出电极式?
(CH2O)n?+
nH2O－4n
e－=
nCO2↑+4nH+
，Y极上的硝酸根被还原为氮气，即可写出电极式
2NO3－+
12H+?+
10e－=
N2↑+6H2O
，故正确答案为
(CH2O)n?+
nH2O－4n
e－=
nCO2↑+4nH+
，
2NO3－+
12H+?+
10e－=
N2↑+6H2O
【分析】
（1）①根据离子水解方式即可写出离子方程式
②写出难溶电解质电离式即可计算出溶度积表达式
（2）①根据去除反应中的氢离子，碱性环境平衡右移动
?②根据三种沉淀的Ksp进行对比，氢氧根过多时平衡左移
（3）①根据硝酸根中氮元素的化合价变化，确定Y为正极，X为负极，即可判断氢离子的流向
???②根据电极反应的物质以及产物根据得失电子守恒即可写出电极反应
?
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
(
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
)
(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
?