2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第三章物质在水溶液中的行为 章节练习（含解析）

第三章物质在水溶液中的行为
章节练习——2021-2022学年高中化学鲁科版（2019）选修一
一、单选题（共16题）
1.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用
NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为
的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如右图所示。下列说法不正确的是（
??）
A.曲线①代表滴定
溶液的曲线
B.A点溶液中：
C.在相同温度下，A，B，C三点溶液中水电离的
：BD.B点溶液中：
?
2.某同学拟用
计测定溶液
以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（
??）
A.?25℃时，若测得
溶液
，则HR是弱酸
B.?25℃时，若测得
溶液
且
，则HR是弱酸
C.?25℃时，若测得HR溶液
，取该溶液
，加蒸馏水稀释至
，测得
，则HR是弱酸
D.?25℃时，若测得NaR溶液
，取该溶液
，升温至50℃，测得
，
，则HR是弱酸
3.类比pH，定义pC=-lgC，已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)为二元弱酸，常温下，向1L0.1mol/L的H2A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(H2A、HA-、A2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是（
??）
A.?曲线I、II、III分别代表的粒子为A2-
，
H2A，HA-
B.?向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小
C.?滴定过程中
=101.38保持不变
D.?c(Na＋)=0.1mol/L时，溶液满足c(Na＋)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
4.工业上为了除去锅炉中的水垢，要向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡一段时间，下列叙述正确的是（??
）
A.?若c(Na2CO3)=c[(NH4)2CO3]，则两溶液中c(CO
)也相等
B.?锅炉中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为CO
(aq)+CaSO4(s)
CaCO3(s)+SO
(aq)
C.?盐酸溶液中，Ksp(CaCO3)增大，Ksp(CaSO4)减小
D.?向Na2CO3溶液中通入适量的CO2使溶液呈中性时，c(Na+)=c(CO
)+c(HCO
)
5.鸟嘌呤(
)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用
表示)。已知
水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（
??）
A.?
水溶液的
B.?
水溶液加水稀释，
升高
C.?
在水中的电离方程式为：
D.?
水溶液中：
6.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[x表示
或
]随pH的变化如图。下列说法中错误的是（
??）
A.?NaHC2O4溶液呈酸性
B.?H2C2O4第二步电离常数数量级是10-5
C.?pH=7时，c(Na+)=c(
)+2c(
)
D.?1.22)>c(
)>c(H2C2O4)
7.25℃时，下列说法正确的是（
??）
A.向Na2C2O4溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小
B.pH=3的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍
C.浓度均为
的三种溶液：NaClO、
、
pH依次增大
D.pH=2的HA溶液和
的MOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，则HA为强酸
8.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3
，
已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（　　）
A.?该反应中氮元素被氧化
B.?该反应中H2O2作还原剂
C.?0.1mol?L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023
D.?实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
9.用物质的量都是
的
和
配成1升混合溶液，已知其中
，对该溶液的下列判断正确的是(??
)
A.????????????????????????B.?
C.???????????????D.?
10.在指定溶液中下列离子能大量共存的是（
??）
A.?透明澄清的溶液：NH
、Fe3+、SO
、NO
B.?能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO
、Cl-
C.?c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO
、S2-
D.?加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH
、HCO
、NO
11.室温下，在25
mL某浓度的NaOH溶液中，逐滴加入0.1
mol·L-1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法正确的是（
??）
A.?从A点到B点的过程中，溶液的导电能力几乎不变
B.?a点对应的体积值等于25
mL
C.?C点时，c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.?D点时，c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
12.常温下，在
氨水中加入
醋酸溶液。已知
溶液显中性，下列相关说法正确的是（??
）
A.?
的水解常数与
的电离常数相等
B.?升高温度，
溶液的pH不变
C.?当加入20.00mL醋酸溶液时，水的电离程度最大
D.?整个滴定过程中始终存在
13.工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与溶液pH的关系如图。[已知：Pb(OH)2难溶于水]
下列说法错误的是（??
）
A.?氨水中：
B.?酸性废水中的含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+
C.?
时，溶液中的离子有且仅有
和
D.?
时，除铅效果最好
14.常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是（??
）
A.0.1mol/L醋酸溶液pH=3
B.向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
C.等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸
D.完全中和25mL0.1mol·L-1醋酸溶液需要25mL0.1mol·L-1NaOH溶液
15.下列说法中正确的是(
??)
A.?AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同
B.?配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度
C.?向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D.?泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
16.现有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是(???
)
①电离程度增大②[NH3·H2O]增大③
数目增多④[OH-]增大⑤导电性增强⑥
增大⑦
减小
A.?①②③????????????????????????????????B.?①③⑤????????????????????????????????C.?①③⑥????????????????????????????????D.?②④⑥
二、综合题（共4题）
17.根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。
化学式
电离平衡常数
HF
7.2×10-4
CH3COOH
1.8×10-5
H2SO3
K1=1.54×10-2?
K2=1.02×10-7
H2CO3
K1=4.4×10-7?
K2=4.7×10-11
H2S
K1=1.3×10-7?
K2=7.1×10-15
根据表中数据，回答下列问题：
（1）等浓度的F-、
、CH3COO-、HS-结合H+的能力最强的为________。
（2）溶液中不可能大量共存的离子组是________(填序号)。
a.
HS-、
????
b.HF、CH3COO-????
c.
HS-、
?????
d.
、
（3）Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式是________。HS-
（4）已知pH=-lgc(H+)，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“
”“
”或“
”)醋酸的电离平衡常数。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质：________。
18.某小组在实验室探究
溶液与稀盐酸反应的实质。向
溶液中滴加
盐酸，定导电率的变化如图所示。回答下列问题：
（1）
的电离方程式为________。
（2）从A点到B点，下列说法错误的是___________(填标号)。
A.
没有改变，
不断减小
B.
不断减小，
也不断减小
C.发生的离子反应是
D.溶液中自由移动的离子种类和数目均发生了改变
（3）B点时，溶液中的溶质是________(填化学式)。
（4）下列中和反应的实质与
溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________(填标号)。
A.
溶液和
溶液反应
B.
溶液和
溶液反应
C.
溶液和
溶液反应
D.
和
溶液反应
19.按要求填空：
（1）明矾可用于净水，原因是________
用离子方程式表示
。
（2）把
溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
（3）
时，
的盐酸中水的电离程度________
填“大于”、“小于”或“等于”
的
溶液中水的电离程度。
（4）已知常温下，
的溶度积常数为
，已知常温下某
溶液里
浓度为
，如果要生成
沉淀，则应调整溶液pH大于________。
（5）向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体
，则
________
填“变大”、“变小”或“不变”，下同
。
②若改加AgCl固体，则
________，而
________。
（6）常温下，将浓度为
某一元酸HA和浓度为
溶液等体积混合，混合后所得溶液的
，混合溶液中由水电离出的
________
。写出该混合溶液中下列算式的精确结果
________
不能近似处理
20.为测定市售食用白醋的醋酸浓度，室温下取10mL市售白醋样品，稀释并定容至100
mL，取20.00
mL溶液，滴定至终点时共用去0.1000
mol·L-1NaOH标准溶液16.00ml。
（1）计算市售白醋中醋酸浓度为________moL?L-1。
（2）实验过程中当醋酸与NaOH的物质的量之比为1:1时，溶液中的
=
求此时溶液的pH=________（已知室温下醋酸的Ka=1.8×10-5）。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
C
【解析】【解答】A.醋酸是弱电解质，溶液中的浓度较小，加入氢氧化钠溶液后，溶液的导电性增强，根据图可知，曲线①代表是滴定醋酸的曲线，故A不符合题意
B.A点的溶液中c(Na+)=0.05mol/L,电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05mol/L,故B不符合题意
C.C点的溶质为NaCl，A为醋酸钠，促进水的电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠抑制水的电离，因此在相同情况下，水电离的c(H+):B＜C＜A，故C符合题意
D.B点溶液中，滴入氢氧化钠溶液为20ml，溶液组成为等量的醋酸钠和氢氧化钠，因为醋酸根水解，则c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A.根据图像的起始导电率即可判断，
电解质溶液的电导率越大，导电能力越强
B.根据A点的电荷守恒守恒即可判断
C.酸或者碱抑制水的电离，含有弱离子的盐促进水电离，找出溶质即可判断
D.根据B点的溶质进行判断即可
2.【答案】
B
【解析】【解答】A.
25℃时，若测得??溶液??
，
显示中性，因此
HR是弱酸
故A不符合题意
B.25℃时，
?
若为强酸，则pH=2,但是给出的大于2小于7，可说明为弱酸，故B符合题意
C.
25℃时，若测得HR溶液??
，
取该溶液??
，
加蒸馏水稀释至??
，
测得??
，
则HR可能是强酸可能是弱酸，故C不符合题意
D.
25℃时，若测得NaR溶液??
，
取该溶液??
，
升温至50℃，测得??
，
??
，
可能是是弱酸或是强酸，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】探究某酸是否为弱电解质，在某温度下测定某浓度的酸性溶液的pH.以及测定某浓度盐溶液的pH是否大于7，以及测定与同浓度强酸与同一种金属反应时的气泡速率等等
3.【答案】
C
【解析】【解答】A．随碱性增强c(H2A)逐渐减小，pC值逐渐增大，即曲线Ⅲ代表H2A，c(HA-)先增大后减小，pC值先减小后增大，即曲线Ⅰ代表HA-
，
c(A2-)逐渐增大，pC值逐渐减小，即曲线Ⅱ代表A2-
，
A项不符合题意；
B．pH=4.19的溶液中加氢氧化钠至溶液pH=5.57，溶液碱性逐渐增强，水的电离程度在逐渐增大，B项不符合题意；
C．
，
，
，C项符合题意；
D．当c(Na+)=0.1mol/L时，加入了0.1mol的氢氧化钠固体，此时溶液中溶质为NaHA，根据
，电离大于水解，则有c(Na＋)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.
定义pC=-lgC，
根据浓度越低，pC值越大即可判断曲线I、II、III代表的微粒
B.根据pH在逐渐增大，水的电离应该在逐渐增大
C.根据一级和二级电离常数的公式进行替换即可
D.根据钠离子的浓度判断此时溶液的溶质即可判断水解程度和电离程度的大小即可判断
4.【答案】
B
【解析】【解答】A．Na2CO3为强碱弱酸盐，而(NH4)2CO3为弱碱弱酸盐，则铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，若c(Na2CO3)=c[(NH4)2CO3]，则两溶液中c(CO
)不相等，A叙述不符合题意；
B．相同温度时，Ksp(CaSO4)大于Ksp(CaCO3)，则锅炉中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为CO
(aq)+CaSO4(s)?CaCO3(s)+SO
(aq)，B叙述符合题意；
C．Ksp(CaSO4)、Ksp(CaCO3)只与温度有关，则盐酸溶液中，Ksp(CaCO3)、Ksp(CaSO4)不变，C叙述不符合题意；
D．向Na2CO3溶液中通入适量的CO2使溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据溶液呈电中性，则c(Na+)+c(H+)=2c(CO
)+c(HCO
)+c(OH-)，故c(Na+)=2c(CO
)+c(HCO
)，D叙述不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.铵根离子水解显酸性，而碳酸根离子水解显碱性，相互促进，因此碳酸铵中碳酸根离子浓度小
B.碳酸钙比硫酸钙更难溶
C.溶度积与温度有关，与其他条件无关，只要温度不变，溶度积不变
D.根据电荷守恒和中性即可判断
5.【答案】
B
【解析】【解答】A.G是一种弱碱，其盐溶液中，GH+水解，使得盐溶液显酸性，0.001mol/L的GHCl溶液，由GH+水解产生的H+浓度远小于0.001mol/L，因此溶液的pH＞3，A不符合题意；
B.加水稀释，溶液中c(H+)减小，pH增大，B符合题意；
C.GHCl为可溶性盐溶液，在水中完全电离，其电离方程式为：GHCl=GH++Cl-
，
C不符合题意；
D.GHCl水溶液中存在GH+、H+、OH-和Cl-
，
结合电荷守恒可得c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+)，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.GHCl水溶液由于GH+的水解使得溶液显酸性；
B.加水稀释溶液中c(H+)减小；
C.GHCl在水中完全电离产生GH+和Cl-；
D.结合电荷守恒分析；
6.【答案】
D
【解析】【解答】A．由分析可知，a表示lg
与pH的变化关系，当lg
=0时，pH=1.22，则c(H+)=10-1.22mol/L，二元弱酸草酸的K1＝[
]×c(H+)=10-1.22
，
同理可得K2＝[
]×c(H+)=10-4.9
，
NaHC2O4溶液中
的电离常数K2=10-4.9
，
水解常数Kh=
=
=10-12.78
，
则
的电离大于水解，NaHC2O4溶液呈酸性，故A不符合题意；
B．由分析可知，b表示lg
与pH的变化关系，，当lg
=0时，pH=4.19，则c(H+)=10-4.19mol/L，二元弱酸草酸的K2＝[
]×c(H+)=10-4.19
，
数量级是10-5
，
故B不符合题意；
C．pH=7时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒c(H+)+
c(Na+)=c(OH-)+
c(
)+2c(
)可知，c(Na+)=c(
)+2c(
)，故C不符合题意；
D．lgX为增函数，pH＝1.22时，曲线a中，lgX＝lg
＝0时，c(
)＝c(H2C2O4)，曲线b中lgX＝lg
<0，c(
))＝c(H2C2O4)；pH＝4.19时，曲线a中，lgX＝lg
>0，c(
)>103c(H2C2O4)，曲线b中，lgX＝lg
＝0，c(
)=c(
)>c(H2C2O4)，所以1.22＜pH＜4.19的过程中，c(
)逐渐增大，c(H2C2O4)逐渐减小，c(
)逐渐增大，则不一定满足c(
)＞c(H2C2O4)，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】二元弱酸草酸的K1＝[
]×c(H+)＞K2＝[
]×c(H+)，当溶液的pH相同时，c(H+)相同，lgX：a＞b，则a表示lg
与pH的变化关系，b表示lg
与pH的变化关系，以此解答。
7.【答案】
D
【解析】【解答】A．C2O
水解呈碱性，加水后，c(OH-)变小，温度不变，水解常数不变，KW不变，c(H+)浓度增大，故A不符合题意；
B．弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，所以pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍，故B不符合题意；
C．NaClO溶液中ClO-水解呈碱性，
溶液中CH3COO-水解呈碱性，
溶液中CO
水解呈碱性，而酸性：CH3COOH>HClO>HCO
，则浓度均为
的三种溶液：
、NaClO、
的碱性依次减弱，故D不符合题意；
D．pH=2的HA溶液和
的MOH溶液等体积混合，当HA为强酸时，二者恰好反应生成MA，当HA为弱酸时，混合液中HA过量，则HA为强酸，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.
强碱弱酸盐水解呈碱性，加水稀释氢氧根离子浓度降低，结合水的离子积常数即可判断
B.弱酸稀释时继续电离且越稀越电离
C.根据酸性的强弱即可判断盐的水解程度
D.根据给出的数据计算出电离出氢离子的量即可判断
8.【答案】
D
【解析】【解答】解：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为﹣3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；
B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；
C．没有告诉溶液的体积，无法计算，故C错误；
D．因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故D正确．
故选D．
【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．
9.【答案】
C
【解析】【解答】A．HCN和NaCN的物质的量均为0.01mol，根据物料守恒可知，
，A项不符合题意；
B．溶液呈碱性，故
，B项不符合题意；
C．物料守恒2Na+=CN-+HCN，电荷守恒H++Na+=CN-+OH-
，
将钠离子带入物料守恒，可得
，C项符合题意；
D．溶液呈碱性，CN-水解程度大于HCN的电离程度，所以
，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)，其中
，则
，溶液呈碱性，据此解题；
10.【答案】
A
【解析】【解答】A．透明澄清的溶液中NH
、Fe3+、SO
、NO
之间不反应，能大量共存，A符合题意；
B．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H+和AlO
反应，不能大量共存，B不符题意；
C．ClO-有强氧化性，能氧化S2-
，
不能大量共存，C不符题意；
D．加入Al能放出H2的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能含NO
，否则不产生氢气，氢离子与HCO
反应，不能大量共存；强碱溶液中Mg2+、NH
、HCO
均能与OH-反应，不能大量共存，D不符题意；
故答案为：A。
【分析】
离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等
常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根
发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子
发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等
11.【答案】
D
【解析】【解答】A．开始滴定时溶液pH=13，则c(OH-)=0.1
mol/L，向其中滴加0.1
mol/L的醋酸，发生反应：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，可见溶液中导电离子数目不变，但溶液的体积逐渐增大，使溶液中自由移动的离子浓度减少。离子浓度越小，溶液的导电能力就越弱，因此从A点到B点的过程中，溶液的导电能力逐渐减弱，A不符合题意；
B．向25
mL0.1
mol/LNaOH中滴加0.1
mol/L醋酸溶液，若恰好反应产生CH3COONa，反应消耗醋酸溶液25
mL，此时CH3COONa溶液呈碱性，而a点溶液呈中性，说明酸过量，因此醋酸溶液的体积大于25
mL，B不符合题意；
C．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C点溶液pH＜7，溶液显酸性，说明溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此离子浓度c(CH3COO-)＞c(Na+)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，故离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C不符合题意；
D．D点加入的醋酸溶液的体积为NaOH体积的二倍，二者浓度相等，因此该点溶液为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，存在物料守恒①：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，也存在电荷守恒②：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，将①+②×2，整理可得：
c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.A到B发生的是乙酸和氢氧化钠反应，虽然导电的微粒物质的量不变但是浓度降低故导带你能力下降
B.产生的醋酸钠是显碱性，但是此时溶液显中性，即可判断体积的大小
C.c点是显酸性，因此醋酸过量结合电荷守恒进行判断
D.根据此时的醋酸的体积即可计算出醋酸的物质的量结合电荷守恒和物料守恒即可判断
12.【答案】
C
【解析】【解答】A．
溶液显中性，说明
的水解程度与
的水解程度相同，即表明对应的
的水解常数与
的水解常数相同，不能得出
的水解常数与
的电离常数相等，A不符合题意；
B．
，温度升高，
增大，因为
的水解程度与
的水解程度相同，溶液呈中性，则
，则此时
，所以氢离子浓度增大，pH减小，B不符合题意；
C．当加入20.00mL醋酸溶液时，此时恰好生成
，盐类水解促进水的电离，所以此时水的电离程度最大，C符合题意；
D．只有当加入的
总量与原本的
总量相等时，根据物料守恒才能得到
，不是整个过程都符合此关系式，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.铵根离子水解呈酸性，醋酸根水解呈碱性，水解程度相似接近
B.水解均是吸热，因此温度升高水解程度增大，pH发生变化
C.此时醋酸和氨水恰好完全反应产生醋酸铵，铵根离子和醋酸根离子恰好促进水解，水的电离程度最大
D.根据物料守恒判断，只有当氨水和醋酸的物质的量相等时才会出现此等式
13.【答案】
C
【解析】【解答】A．氨水中存在一水合氨和水的电离，只有三种离子，满足电荷守恒
，故A不符合题意；
B．由图可知
时，含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+
，
故B不符合题意；
C．由图可知
时，溶液中的离子有
和
还有
,故C符合题意；
D．
时，由图可知
的物质的量分数最大，除铅效果最好，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据电荷守恒即可判断
B.根据pH＜7即可判断铅元素的存在形式
C.根据pH=12,结合图示即可判断
D.根据pH=10时铅含量最小即可判断
14.【答案】
D
【解析】【解答】A．0.1mol/L醋酸溶液pH=3，即溶液中c(H+)=0.001mol/L，说明醋酸不完全电离，为弱酸，但不能说明其为一元酸，A不符合题意；
B．向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解，能说明醋酸是弱酸，但不能说明其为一元酸，B不符合题意；
C．等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸，说明醋酸不完全电离，为弱酸，但不能说明其为一元酸，C不符合题意；
D．NaOH为一元碱，而中和NaOH溶液时所需的醋酸的物质的量和NaOH的物质的量相等，说明醋酸只能电离出一个氢离子，为一元酸，D符合题意；
故答案为D。
【分析】一定浓度的醋酸溶液pH、以及同浓度的盐酸和醋酸的导电性以及醋酸钠溶液加酚态变红色只能说明醋酸是弱酸，不能说明醋酸是一元弱酸，要想说明醋酸是一元酸需要证明消耗1mol的醋酸需要1mol的氢氧化钠即可证明，而中和NaOH溶液时所需的醋酸的物质的量和NaOH的物质的量相等说明醋酸是一元酸。
?
15.【答案】
C
【解析】【解答】A、AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分不相同，前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3
，
故A不符合题意；
B、溶于硫酸，会引入杂质离子SO42－
，
故B不符合题意；
C、Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋
，
向CuCl2溶液中加入CuO，与氢离子反应，使水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到调节pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C符合题意；
D、泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3
，
故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.铝离子发生水解，加热时，盐酸浓度变大，浓盐酸易挥发，而硫酸不具有挥发性，产物不同
B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，后再加水稀释到所需的浓度
C.铁离子和铜离子水解，水解显酸性，加入氧化铜消耗氢离子，但是增加了铜离子
D.使用的碳酸氢钠溶液速率更快
16.【答案】
C
【解析】【解答】①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，①符合题意；
②加水促进电离，溶液的体积增大，所以c（NH3·H2O）减小，②不符合题意；
③加水促进电离，
物质的量变大，
数目增多，③符合题意；
④加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，c（OH-）减小，④不符合题意；
⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，⑤不符合题意；
⑥加水促进电离，
的物质的量增加，NH3·H2O的物质的量减小，同一溶液中，体积相同，所以
比值增大，⑥符合题意；
⑦加水促进电离，
和OH-的物质的量增加，NH3·H2O的物质的量减小，同一溶液中，体积相同，
比值增大，⑦不符合题意；①③⑥符合题意；
故答案为：C。
【分析】一水合氨属于弱电解质，故部分电离，稀释时电离能力增强，导致铵根和氢氧根的物质的量在增加，氨水的物质的量在减小。但体积增加的更多，故铵根浓度减小，氢氧根离子减小，结合电离平衡常数即可找出变化关系
二、综合题
17.【答案】
（1）
（2）b
（3）H2S+
=
+HS-
（4）＞；常温下测定0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH，若pH＞1，说明醋酸是弱酸，即醋酸是弱电解质
【解析】【解答】(1)电离平衡常数越小，表明对应酸的酸性越弱，该酸越难电离出H+
，
其酸根离子结合H+能力越强。由表格数据知，各酸根离子对应酸的电离常数大小关系为HF＞CH3COOH＞H2S＞
，所以结合H+的能力最强的为
。
?
(2)a根据电离平衡常数大小可知酸性：HS-＜
，由弱酸不能制取较强酸，HS-与
不发生反应，故在溶液中HS-和
可以大量共存，a不正确；
b根据电离常数大小可知酸性：HF＞CH3COOH，由较强酸能制取较弱酸，可推知反应HF+
CH3COO-=CH3COOH+F-可发生，所以在溶液中HF和CH3COO-不能大量共存，b正确；
c根据电离常数大小可知酸性：H2CO3＞H2S＞
＞HS-
，
由弱酸不能制取较强酸，HS-和
之间不发生反应，所以在溶液中可以大量共存，c不正确；
d根据电离常数大小可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞
，
和
之间不发生反应，所以在溶液中
和
可以大量共存，d不正确。
答案为b。
(3)根据电离常数大小关系可知酸性强弱：H2CO3＞H2S＞
＞HS-
，
根据较强酸制较弱酸原理，Na2CO3与过量H2S在溶液中发生反应的离子方程式为H2S+
=
+HS-。
(4)弱酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释使电离平衡向电离方向移动，因此，当起始pH相同且稀释相同倍数时，酸越弱，pH变化程度越小。由图像可知，pH均为2的CH3COOH和HX溶液均稀释100倍后，CH3COOH溶液的pH变化小于HX溶液，表明HX的酸性比醋酸强，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。常温下，测定0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH，若pH＞1，说明醋酸是弱酸，即醋酸是弱电解质。
【分析】(1)电离平衡常数越小，表明对应酸的酸性越弱，该酸越难电离出H+
，
其酸根离子结合H+能力越强。(2)、(3)根据强酸制弱酸原理判断；(4)弱酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释使电离平衡向电离方向移动。
?
18.【答案】
（1）
（2）D
（3）
（4）B,C
【解析】【解答】(1)
是强电解质，故
的电离方程式为
；
(2)A．A-B点过程中为
，所以
没有改变，
不断减小，故A正确；
B．H+和OH-反应，
不断减小，
也不断减小，故B正确；
C．该过程导电率下降，即溶液中离子浓度降低，发生的离子反应是
，故C正确；
D．自由离子的种类未发生变化，仍为Ba2+、H+、OH-、Cl-
，
而是数目发生了变化，故D不正确；
(3)
B点时，氢氧化钡与盐酸恰好完全反应，所以B为BaCl2；
(4)
氢氧化钡与盐酸的实质为
，
A．
溶液和
溶液反应的实质为Ba2++SO
=BaSO4↓，故A不正确；
B．
溶液和
溶液反应的实质为
，故B正确；
C．
溶液和
溶液反应的实质为
，故C正确；?
D．
是难溶物，其与盐酸反应的实质为
+2H+=Cu2++2H2O，故D不正确。
【分析】（1）Ba（OH）2属于四大强碱，完全电离；
（2）溶液导电能力与离子浓度成正比，A、B段酸碱反应生成氯化钡和水，溶液体积增大导致离子浓度减小，溶液导电能力降低；
（3）B点溶质为BaCl2
，
BaCl2是强电解质而完全电离，水是弱电解质而部分电离；
（4）Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应实质为：H++OH-=H2O，为强酸强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水。
19.【答案】
（1）
胶体
（2）
（3）等于
（4）5
（5）变小；变小；变大
（6）；
【解析】【解答】(1)明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+；(2)
FeCl3溶液在加热时水解生成Fe(OH)3
，
生成的HCl易挥发，水解彻底，最终生成Fe(OH)3
，
在加强热时，Fe(OH)3不稳定，分解生成Fe2O3；(3)
酸或碱抑制水电离，pH=4的盐酸溶液中c溶液(H+)=10-4mol/L，水电离出的c水(H+)=c溶液(OH-)=
=10-10mol/L；pH=10的Ba(OH)2溶液中c溶液(H+)=10-10mol/L，水电离出的c水(H+)=
c溶液(H+)=10-10mol/L，水电离出的c水(H+)相同，则两个溶液中水电离程度相等；(4)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，则应有c(OH?)?
mol/L=10?9mol/L，则c(H+)?
mol/L=10?5mol/L，所以pH??lg(10?5)=5，即应调整溶液pH大于5；(5)在一定温度下，AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgI(s)?Ag+(aq)+I?(aq)，①若加入AgNO3固体，会增加Ag+浓度，沉淀溶解平衡左移，c(I?)变小；②AgCl的溶解性大于AgI，平衡状态下AgCl溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，所以加入固体AgCl，使溶液中c(Ag+)变大，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，c(I?)变小；(6)常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A?水解导致NaA溶液呈碱性，水解方程式为A?+H2O?HA+OH?
，
混合后所得溶液的pH=9，c溶液(H+)=10-9mol/L，混合溶液中水电离出的c水(OH?)=
c溶液(OH?)=
=
mol/L=10-5mol/L；溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+
c(H+)
=c(OH?)+c(A?)，根据电荷守恒得c(Na+)?c(A?)=c(OH?)?c(H+)=10-5mol/L?10?9mol/L=(10-5
?10?9)mol/L。
【分析】（1）铝离子发生水解，生成物具有吸附性，吸附杂质沉淀物质
（2）金属铁离子易水解生成难溶性碱，加热易分解
（3）酸和碱对水的电离起到抑制作用，根据在室温下，KW=C(H+)xC(OH-)计算水电离出的氢氧根离子或者氢离子浓度
（4）根据难容电解质的溶解平衡，Ksp=c(Cu2+)xc(OH-)2,可以计算出需要最小氢氧根的离子，即可求出pH
（5）①考查难溶性电解质平衡移动，AgIAg++I-,增加银离子，平衡向左移动②考查的是沉淀的转化平衡，AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-
增加氯化银的量，平衡向右移动
（6）pH=9说明发生水解，计算出氢离子的浓度，常温下，根据KW=C(H+)XC(OH-)计算即可，根据电荷守恒，找出关系式，计算即可
20.【答案】
（1）0.800
（2）8
【解析】【解答】(1)设醋酸的浓度为c(CH3COOH)，醋酸与氢氧化钠等物质的量反应，所以有[c(CH3COOH)×10
mL÷100
mL]×20
mL=
0.1000
mol·L-1×16.00mL，c(CH3COOH)=
0.800
moL?L-1；
(2)由Ka=
有c(H+)=1.8×10-5×
=10-8moL?L-1
，
所以pH=-
=8。
【分析】（1）滴定时n（CH3COOH）=n（NaOH），且稀释前后溶质的物质的量不变；
（2）当醋酸与NaOH的物质的量之比为1：1时，恰好生成醋酸钠，溶液中的=
，
结合醋酸的Ka=1.8×10-5计算。