2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构、元素周期律第二节元素周期律课后练习（含解析）

第四章物质结构、元素周期律第二节元素周期律课后练习2021-2022学年高中化学人教版2019必修第一册
一、单选题（共16题）
1.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是(??
)
A.?卤素单质的最外层电子数都是7
B.?从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C.?从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D.?卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2
2.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的
分子。下列说法正确的是（
??）
A.?简单离子半径：
???????????????????????B.?W与Y能形成含有非极性键的化合物
C.?X和Y的最简单氢化物的沸点：
????????D.?由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
3.五种短周期主族元素a、b、c、d、e在周期表中的相对位置如表所示，下列说法错误的是（??
）
a
b
c
d
e
A.?五种元素可能都是非金属元素??
B.?五种元素原子的最外层电子数之和可能为30??
C.?若a的一种单质是自然界最硬的物质，则五种元素中最高价氧化物的水化物为强酸的只有e??
D.?若五种元素中只有一种是金属元素，则c的最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应
4.某离子化合物的结构如图所示，其中W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，W与X构成的某种化合物是一种绿色氧化剂，X与Z同主族。下列说法正确的是（
??）
A.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
B.原子半径大小：Y
>
Z
>X>W
C.W、Y组成的化合物中各微粒均达8电子稳定结构
D.最简单氢化物的稳定性：Z
>
X
5.我国嫦娥五号探测器带回1.731
kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，最外层电子数之和为
15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（
??）
A.?原子半径大小顺序为W>X>Y>Z
B.?化合物XW中的化学健为离子键
C.?Y单质的导电性能弱于Z单质的
D.?Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
6.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是（??
）
A.?常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B.?Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体
C.?Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D.?第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
7.短周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，这五种元素形成的化合物W是一种无色晶体，是厨房中常用的鲜味调味品。下列说法正确的是（
??）
A.?原子半径：YB.?氢化物稳定性：YC.?W中的原子均达到8电子稳定结构???????????????????????D.?X与M形成的常见阴、阳离子均可抑制水的电离
8.下列说法中正确的是（??
）
A.
、
、
、
的熔点逐渐升高
B.
的挥发破坏了共价键
C.
的结构式为
D.
比
稳定，是因为水分子间能形成氢键
9.高效消毒液(TCCA)结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。已知Y和Z位于不同周期，下列叙述错误的是（
??）
A.?原子半径：W>X>Y????????????????????????????????????
????????B.?X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.?14W与14X属于不同元素，但属于同一核素?????????D.?该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
10.有关卤素性质的判断符合题意，且可用元素周期律解释的是（
??）
A.?相对原子质量：
????
?B.?稳定性：
????
?C.?密度：
?????
D.?酸性：
11.有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数都小于20，对应离子X+、Y2-、Z-具有相同的电子层结构。有关描述中正确的是（
??）
A.?原子序数：Z>X>Y???????B.?还原性：Z->Y2-???????C.?Z元素最高价为+7???????D.?X与Y可形成X2Y2化合物
12.如图所示化合物是一种常用的分析试剂，其中
为原子序数依次增大的同一短周期元素，且原子序数依次相差2，
元素的阴离子与
具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是（
??）
A.?气态氢化物的稳定性：
B.?
的
溶液，
C.?
与
形成的二元化合物与水反应，元素的化合价不变
D.?与
同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性
13.X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W形成的最高价氧化物。下列判断错误的是（??
）
A.?W位于元素周期表第三周期ⅣA族???????????????????????B.?原子半径：r(Z)?r(W)>r(Y)>r(X)
C.?丁为CO，反应③为工业制粗硅的原理?????????????????D.?X、W简单氢化物的沸点：
X
<
W
14.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是（??
）
A.?原子半径和离子半径均满足：YB.?简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>T
C.?最高价氧化物对应的水化物的酸性：TD.?由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性
15.元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是（??
）
A.?
溶液中加盐酸，产生气泡
B.?常温下，形状和大小相同的
、
与同浓度盐酸反应，
条更剧烈
C.?气态氢化物的稳定性：
D.?
从
溶液中置换出
16.已知：锶(38Sr)与镁元素同主族，与碘元素同周期。下列说法错误的是（??
）
A.?Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族????????????????????B.?原子半径：
C.?相同条件下，Sr与水反应比Rb的更剧烈??????????????D.?碱性：
二、综合题（共3题）
17.同学们为探究元素的非金属性：N＞C＞Si，设计如图实验装置进行实验。
（1）装置A中加入的试剂是________，B中加入碳酸钙、C中加________溶液。
（2）在C中观察到________的现象，则证明非金属性：N＞C＞Si。
（3）小李同学认为该装置有缺陷，应怎样改进：________。
18.现有A、B、C，D、E、G六种前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示。
（1）若非金属元素B的核电荷数为x，则A,B,C,D,E五种元素的核电荷数之和为________。
（2）若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22.
4LH2（在标准状况下）；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同。
①写出下列元素名称：A________，B________；
②D的简单离子结构示意图为________；
③氢化物的沸点：D________B，简单氢化物水溶液的酸性：B________C（填“>”“<”或“=”）。
④甲为G、C两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程________。
（3）下列说法正确的是_________（填序号）
A.氢键是极弱的化学键，任何物质中都存在化学键
B.共价化合物中成键原子均满足稀有气体的稳定结构
C.两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键
D.化学键断裂，一定发生化学变化
19.下表为元素周期表的一部分，参照元素A~I在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
A
二
B
C
D
三
E
F
G
H
I
四
K
（1）D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________。
（2）E2D2的电子式为：________，GD2形成晶体的类型为：________。
（3）将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是________。
（4）设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。
请完成实验报告单：
实验内容
现象
步骤一：试管1：取少量氯水；
试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。
试管2中的现象是：________
步骤二：分别向试管1、试管2中加少量________(填试剂)，振荡。
试管2中的现象是________
①试管1的作用是________。
试管2中反应的离子方程式为：________，此实验的结论是________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
C
【解析】【解答】A.卤素单质的最外层电子不是7，卤素单质中的元素的最外层电子数是7，故A不符合题意
B.
从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，故B不符合题意
C.从F到I原子核对最外层的电子吸引能力逐渐减弱。原子的得电子能力依次减弱，故C符合题意
D.卤素单质与氢气化合的难易程度是
F2＞Cl2＞Br2＞I2
，
故D不符合题意
故答案为：C
【分析】考查的是卤素的性质，同主族的元素最外层电子数均是7，同上到下半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，单质的非金属性逐渐减弱，与氢气越难化合
2.【答案】
B
【解析】【解答】由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。
A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，离子半径大小为：N3-＞O2-＞Na+
，
即简单离子半径为：X＞Y＞Z，故A不符合题意；
B．W为H，Y为O，能形成H2O2
，
含有H-O极性共价键和O-O非极性共价键，故B符合题意；
C．X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水是液态，氨气是气体，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞X，故C不符合题意；
D．W为H，X为N，Y为O、W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸是酸，硝酸铵水解显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4
，
所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。根据此结合选项进行分析判断即可
3.【答案】
C
【解析】【解答】解：A.由位置可知，a可能为C，则b为N、c为O、d为Si、e为S，均为非金属元素，故A不符合题意；
B.设b的最外层电子数为n，则a、d的最外层电子数为n﹣1，c、e的最外层电子数为n+1，且b可能为O，五种元素原子的最外层电子数之和为5n＝5×6＝30，故B不符合题意；
C.若a的一种单质是自然界最硬的物质，a为C，五种元素中最高价氧化物的水化物中硝酸、硫酸均为强酸，有两种强酸，故C符合题意；
D.若五种元素中只有一种是金属元素，则d为Al，c为N，则的最高价氧化物的水化物（硝酸）能与其简单氢化物（氨气）反应生成硝酸铵，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据元素周期表的位置即可判断可能为非金属元素
B.根据同周期和同主族的元素的质子数的差值情况，利用质子数之和为30进行计算
C.根据a是碳写出其他元素进行判断即可
D.根据元素周期表只有前三主族的元素有金属元素，据此进行推出各元素进行判断即可
4.【答案】
B
【解析】【解答】A.O、Na、S三种元素组成的化合物硫酸钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A不符合题意；
B.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径大小：Na>
S>O>H，故B符合题意；
C.H、Na组成的化合物为NaH，氢离子最外层电子数为2，没有达到8电子稳定结构，故C不符合题意；
D.元素的非极性越强，最简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W与X构成的某种化合物是一种绿色氧化剂可知，X为O元素、W为H元素；由X与Z同主族可知，Z为S元素；由W的最低负价与Y的最高正价代数和为0可知，Y为Na元素，由题给离子化合物的结构可知，离子化合物为硫酸氢钠。
5.【答案】
B
【解析】【解答】A.O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即
W>X>Y>Z
，A不符合题意；
B.化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B符合题意；
C.Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C不符合题意；
D.Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，?X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si。
6.【答案】
B
【解析】【解答】A．Be的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A不符合题意；
B．Y与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B符合题意；
C．Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C不符合题意；
D．第五周期且与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8个，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半径最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，根据以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl，对此对选项进行判断即可
7.【答案】
D
【解析】【解答】A．一般而言，和外电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，质子数越大，原子半径越小，所以原子半径大小为：O
<
N
B．元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，B选项未说明简单氢化物，则O的氢化物有可能为H2O2
，
其稳定性弱于CH4和氨气等，B不符合题意；
C．W中的H原子不能达到8电子稳定结构，C不符合题意；
D．水的电离为：
，X与M形成的常见阴、阳离子为OH-和H3O+
，
二者均可抑制水的电离，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，这五种元素形成的化合物W是一种无色晶体，是厨房中常用的鲜味调味品，说明W是味精的主要成分谷氨酸钠。其构成元素是H、C、N、O、Na，所以X、Y、Z、M、N依次为H、C、N、O、Na。
8.【答案】
A
【解析】【解答】A.卤素单质的结构相似，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高，故A符合题意；
B.单质碘是分子晶体，挥发时只破坏分子间的作用力，不破坏共价键，故B不符合题意；
C.由共价键的饱和性可知，
的结构简式为
，故C不符合题意；
D.水分子比硫化氢分子稳定是因为氧元素的非金属性强于硫元素，与氢是否形成键无关，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.结构相似，相对分子质量越大，熔点越高
B.物理变化，克服分子间作用力
C.次氯酸是氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键
D.氢键决定熔沸点，稳定性与非金属性有关
9.【答案】
C
【解析】【解答】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序为C>N>O，故A不符合题意；
B．氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B不符合题意；
C．14C与14N的质子数不同，属于不同元素，肯定不是同一核素，故C符合题意；
D．由结构简式可知、C、N、O、Cl四种原子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由TCCA结构可知，W形成4个共价键、X形成3个共价键、Y形成2个共价键、Z形成1个共价键，由W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y和Z位于不同周期可知，W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Cl元素。
10.【答案】
A
【解析】【解答】A．原子序数越大，相对原子质量越大，故
，A项符合题意；
B．非金属性：Cl>I，则简单氢化物的稳定性：
，B项不符合题意；
C．原子序数越大卤族单质的相对密度越大，则密度
，但是题中只提到了密度并没有提到相对密度，C项不符合题意；
D．能用元素周期律解释的只能是最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】均属于同主族元素，从上到小相对原子质量逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐减弱，密度增大，最高价氧化物对应的水合物的酸性减弱
11.【答案】
D
【解析】【解答】A．由分析可知，原子序数X＞Z＞Y，故A错；
B．由分析可知，Z的非金属性强于Y，则还原性：Z-＜Y2-
，
故B错；
C．Z为原子序数小于20的元素，其的最低负价为-1价，X+、Y2-、Z-具有相同的电子层结构，则Z可能为F或者Cl，当Z为F时无正价，故C错；
D．若X为Na、Y为O时，则X与Y可形成X2Y2即Na2O2化合物，
故答案为：D。
【分析】X、Y、Z三种元素，它们的原子序数都小于20，对应离子X+、Y2-、Z-具有相同的电子层结构。X失去1个电子被氧化成X+；Y得到2个电子被还原成Y2-；为Z得到1个电子被还原成Z-
，
所以X、Y、Z三种元素的原子序数大小为X＞Z＞Y。Y、Z同周期，且Z的非金属性强于Y，X为金属。据此分析可得。
12.【答案】
D
【解析】【解答】A．非金属性F>N，则简单气态氢化物的热稳定性HF>NH3
，
故A不符合题意；
B．HF为弱酸，则0.1mol/L的YZ溶液，pH>1，故B不符合题意；
C．Y与Ca形成的二元化合物氢化钙与水发生氧化还原反应生成氢气和氢氧化钙，故C不符合题意；
D．与W同族且相邻的元素为铝，最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构，则Y为H；由结构可知X为N，X、W、Z为同一短周期元素，都是第二周期元素。Z形成单键，则Z为F，W为B。再结合选项进行判断即可
13.【答案】
B
【解析】【解答】A．W为Si元素，原子序数为14，位于第三周期ⅣA族，A不符合题意；
B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径从大到小顺序为：Mg＞Si＞C＞O，即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B符合题意；
C．根据分析可知丁为CO，反应③为C与二氧化硅的反应，生成硅和CO，为工业制粗硅的原理，C不符合题意；
D．X与W分别为C元素和Si元素，其简单氢化物均为分子构成，因为CH4的相对分子质量较SiH4的小，分子间的范德华力较SiH4的小，所以其沸点相对较低，即X
<
W，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；其中Z为金属元素，其单质与水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，则Z与水反应的产物应是弱碱，则Z为Mg，乙为MgO，甲可以和Mg反应得到MgO和X的单质，则X应为C，甲为CO2
，
符合“X的单质在O2点燃生成甲”，X、W为同一主族元素，且W也为短周期元素，所以W为Si元素，丙为SiO2
，
C与SiO2高温反应生成Si和CO，即丁是CO，据此分析解答。
14.【答案】
B
【解析】【解答】A．原子半径YZ+
，
不符题意；
B．Y为氧元素、T为硫元素，其气态氢化物分别是H2O和H2S，水分子间因可以形成氢键，所以H2O沸点大于H2S；作为同族元素，氧元素非金属性强于硫元素，故H2O热稳定性大于H2S，符合题意；
C．T是硫元素、R是碳元素，其最高价氧化物对应水化物分别是H2SO4和H2CO3
，
酸性是H2SO4>H2CO3
，
不符题意；
D．X为氢元素、R为碳元素、Y为氧元素，其组成的化合物可以是H2CO3
，
也可以是有机物乙醇(C2H5OH)、甲醇、乙醛等，这些化合物的水溶液不一定都显酸性，不符题意；
故答案为：B。
【分析】短周期元素，每一周期原子半径均是由IA族到VIIA族依次减小(0族原子半径测量方案不同于普通原子，不考虑)，但随着周期数增加，元素原子外电子层数也随之增加，故原子半径会出现同族元素随周期数上升而增大。由题图可看出，X元素占一周期，R、Y占一周期，Z、T占一周期。再有R元素最外层电子数是电子层数的2倍，可以推得R是碳元素；故X是第一周期主族元素氢；Z是第三周期半径最大元素，故是钠元素；Z与Y能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，故Y是氧元素；最后，Z与T形成Z2T化合物，所以T是与Z同周期且能形成T2-离子的元素，硫元素，Na2S强碱弱酸盐，溶于水溶液显碱性。
15.【答案】
A
【解析】【解答】A．
溶液中加盐酸，产生气泡，原理是强酸制取弱酸，与元素周期律无关，故A符合题意；
B．同周期从左到右金属性减弱，则Mg比Al更活泼，与酸反应，Mg条更剧烈，能用元素周期律解释，故B不符合题意；
C．同主族从上到下，非金属性减弱，则O>S，对应的气态氢化物的稳定性也减弱，则
，能用元素周期律解释，故C不符合题意；
D．同主族从上到下，非金属性减弱，则对应的单质氧化性减弱，则氧化性：Cl2>Br2
，
所以Cl2能从NaBr溶液中置换出Br2
，
能用元素周期律解释，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】同周期的元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，与酸反应的速率逐渐降低，非金属性逐渐增强，同主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱。BCD均可用元素周期律解释，A是强酸制取弱酸的原理
16.【答案】
C
【解析】【解答】A．锶(38Sr)与镁元素同主族，与碘元素同周期，则Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族，故A不符合题意；
B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：
，故B不符合题意；
C．Sr比Rb的金属性弱，相同条件下，
Rb与水反应比Sr的更剧烈，故C符合题意；
D．金属性是：Sr＞Ca，因此碱性：
，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据Sr的质子数即可找出周期表中的位置
B.Sr与I同周期，从左到右半径逐渐减小
C.同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱
D.同主族从上到右金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物碱性增强
?
二、综合题
17.【答案】
（1）稀HNO3；Na2SiO3(含
的可溶性盐均可)
（2）溶液中产生白色(胶状)沉淀
（3）在B、D之间连接一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
【解析】【解答】（1）装置A中加入的试剂是稀HNO3；B中加入碳酸钙、C中加Na2SiO3(含
的可溶性盐)溶液；
?
（2）C中可观察到有硅酸生成即可，故溶液中产生白色(胶状)沉淀；
（3）由于硝酸具有挥发性，故二氧化碳中混有硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液产生白色沉淀，影响实验结论，故应在B、D之间连接一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去左侧二氧化碳中的其他杂质气体。
【分析】要验证三者的非金属性N＞C＞Si，则A中应该放N的最高价氧化物对应的水化物，B放碳酸钙，C中放可溶性硅酸盐，通过复分解反应的现象即可验证非金属性，依此解答。
?
18.【答案】
（1）5x+10
（2）磷；硫；；>；<；
（3）C
【解析】【解答】解：(1)若非金属元素B的核电荷数为x，A、B、C、D、E的核电荷数分别为：x-1、x、x+1、x-8、x+18,则A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为5x+10。(2)若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56=4x-8，x=16，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22.
4LH2（在标准状况下），G最外层有两个电子；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同,D为氧元素，G为镁元素。①元素名称：A、磷，B、硫；②D的简单离子结构示意图为
；③水分子间形成氢键，沸点比硫化氢高，氢化物的沸点：D>B；，氢硫酸是弱酸，简单氢化物水溶液的酸性，盐酸是强酸：B。(3)A．氢键是是分子间作用力，不是化学键，故A不符合题意；B．共价化合物BF3中B原子周围只有6个电子，不满足稳定结构，故B不符合题意；
C.铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，所以由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，故C符合题意；D．如氯化钠熔化，化学键断裂，不发生化学变化，故D不符合题意。
【分析】（1）B的核电荷数为X，E的为X+18；
（2）本题的核心在于判断A、B、C、D代表的元素名称，结合题意，?A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56
，得知A、B、C、D分别为P、S、Cl、O，G是镁，结合题目作答即可；
（3）氢键不是化学键，离子键熔化不属于化学变化。
19.【答案】
（1）r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)
（2）；原子晶体
（3）3SO2+
2H2O
+2NO3-=4H++3SO42-+2NO↑,
无色溶液变黄
（4）无色溶液变黄；CCl4；溶液分层，下层橙色；对比实验；Cl2+
2Br-＝2Cl-+Br2；Cl的非金属性比Br强
【解析】【解答】根据元素在周期表中的位置可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Al，G为Si，H为S，I为Cl，K为Br。
(1)一般而言，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序为r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)，故答案为：r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)；
(2)过氧化钠的电子式为
，二氧化硅形成晶体为原子晶体，故答案为：
；原子晶体；
(3)将一定量SO2通入足量稀硝酸溶液中发生氧化还原反应生成一氧化氮和硫酸，反应的离子方程式为3SO2+
2H2O
+2NO3-=4H++3SO42-+2NO↑，故答案为：3SO2+
2H2O
+2NO3-=4H++3SO42-+2NO↑；
(4)设计实验探究Cl、Br两种元素非金属性的相对强弱。取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。氯气将溴化钠氧化生成溴水，溶液变成黄色，反应的离子方程式为Cl2+
2Br-＝2Cl-+Br2；分别向氯水、滴加少量氯水后的NaBr溶液中加少量四氯化碳，振荡，两溶液均分层，但氯水中的四氯化碳无明显现象，滴加少量氯水后的NaBr溶液中的四氯化碳层变成橙色，在上述实验中，试管1起到对比实验的作用，通过上述实验可知，Cl的非金属性比Br强，故答案为：无色溶液变黄；CCl4；溶液分层，下层橙色；对比实验；
Cl2+
2Br-＝2Cl-+Br2；Cl的非金属性比Br强。
【分析】根据各种元素在周期表中的位置确定元素，然后结合元素周期律进行分析即可。