黑龙江省双鸭山市重点中学2021-2022学年高二上学期8月开学考试化学试题 Word版含答案

双鸭山市重点中学2021-2022学年高二上学期8月开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1
C：12
N：14
O：16
Na：23
Mg：24
Al：27
Cl：35.5
Mn：55
Fe：56
Cu：64
第I卷
选择题部分
一．选择题（每题只有一个正确答案，1—20题每题2分，21—25题每题3分，共55分）
1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是(　　)
A．瓷器
B．丝绸
C．茶叶
D．中草药
2.
下列表示的是有机化合物结构式中的一部分,其中不是官能团的是(　　)
A.—OH
B.—C≡C—
C.
D.
3．下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A．甲基的电子式：
B．乙烯的结构简式：CHCH
C．葡萄糖的分子式：CH2OH（CHOH）4CHO
D．甲烷分子的空间填充模型：
4．如图所示的某有机反应，其反应类型为(　　)
A．取代反应
B．加成反应
C．水解反应
D．氧化反应
5．下列每步转化不能通过一步反应实现的是(　　)
A．NH3→NO→NO2→HNO3
B．Si→SiO2→H2SiO3
C．S→SO2→SO3→H2SO4
D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
6．以下实验操作，不能达到目的的是(　　)
A．装置甲：既可以盛装浓硫酸干燥SO2，也可以用来收集
SO2
B．装置乙：根据铝热反应原理可制得金属锰
C．装置丙：实验室制取氨气
D．装置丁：挤压胶头滴管水滴下后，气球会鼓起来
7．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是(　　)
A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al-3e－=Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al-3e－+4OH－=AlO+2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu-2e－=Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu-2e－=Cu2+
8．下列说法正确的是(　　)
A．SO2
能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体
D．检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
9．少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的(　　)
①由铁粉换铁块
②加NaNO3固体
③将0.01mol·L－1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液
④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用100mL0.1mol·L－1盐酸
A．③⑤
B．①③
C．⑥⑦
D．⑦⑧
10．下列说法正确的是(　　)
A．1mol甲烷参加反应生成CCl4，最多消耗2mol氯气
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同
C．聚乙烯可使溴水因发生化学反应而褪色
D．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2的物质的量相等
11．“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是（
）
A．工业生产环氧乙烷：
B．水煤气合成甲醇：CO
+
2H2CH3OH
C．制取硫酸铜：Cu
+
2H2SO4（浓）CuSO4
+
SO2↑+
2H2O
D．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH
+
CO
+
CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3
12.如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图:
在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是
(　　)
A.①蒸馏　②过滤　③分液
B.①分液　②蒸馏　③蒸馏
C.①蒸馏　②分液　③分液
D.①分液　②蒸馏　③结晶、过滤
13．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是(　　)
A
B
C
D
工作一段时间后，电解质溶液中OH?的物质的量减小
正极的电极反应式为
Ag2O＋2e?＋H2O=2Ag＋2OH?
锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
使用一段时间后，两个电极板的质量均增加
A．A
B．B
C．C
D．D
14．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是(　　)
选项
实验事实
结论
A
Cu与浓硝酸反应，出现蓝色溶液和红棕色气体
体现浓硝酸的酸性和氧化性
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生
体现浓硫酸的酸性
D
将铜片放入浓硫酸中，无明显现象
铜在冷的浓硫酸中发生钝化
15．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是(　　)
A．分子式为C12H18O5
B．分子中含有2种含氧官能团
C．能发生加成、取代、氧化、水解等反应
D．分子中所有C原子一定共面
16.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法均正确的一组是(　　)
选项
提纯的物质
杂质
除杂试剂
分离方法
A
乙烷
乙烯
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
乙醇
乙酸
氢氧化钠溶液
分液
C
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
D
乙醇
水
生石灰
蒸馏
A．A
B．B
C．C
D．D
17．下列有关说法中，正确的有几个(　　)
①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
②可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液
③石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化
④汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物
⑤鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会发生变性
⑥NaOH溶液能用于区分地沟油和矿物油
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
18.科学家已获得了气态N4分子,其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1
mol
N—N吸收167kJ能量,断裂1
mol
N≡N吸收942kJ能量,下列说法正确的是(??
)
A.1
mol
N4转化为N2时，反应物的总能量小于生成物的总能量
B.N4(g)=4N(g)的过程中释放1002kJ能量
C.1
mol
N4转化为N2时要吸收882kJ能量
D.N4和N2互为同素异形体,N4转化为N2属于化学变化
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(??
)
A．标准状况下，2.24L
CHCl3的原子总数为0.1NA
B．4.2g
C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
C．1mol
-OH中电子数为10NA
D．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
20.某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内。该化合物具有如下性质:
①在有浓硫酸存在和加热条件下,X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物;
②1
mol
X与足量的NaHCO3溶液反应,可生成44.8
L(标准状况下)CO2。
根据上述信息,对X的结构判断正确的是(　　)
A.含有碳碳双键
B.含有两个羧基和一个羟基
C.含有一个羧基和两个羟基
D.含有三个羟基和一个—COOR
21．某烯烃与氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃可能的结构是几种(　　)
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
22．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为6∶2∶3。则这三种醇的物质的量之比为(　　)
A．6∶3∶2
B．1∶3∶2
C．3∶2∶1
D．6∶1∶1
23．一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VA
L气体。相同质量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应，可得VB
L气体（VB≠0）。已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是(　　)
A．CH3CH(OH)COOH
B．HOOCCOOH
C．HOCH2CH2OH
D．
24．1
mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4
L(标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应，生成4种不同的一氯取代物。该烷烃的结构简式是(　　)
A．
B．CH3CH2CH2CH2CH3
C．
D．
25．某混合气体由两种气态烃组成。该混合气体完全燃烧后，得到二氧化碳(气体体积均已换算成标准状况下的体积)和水。则这两种气体可能是(　　)
A．和
B．和
C．和
D．和
第II卷
非选择题部分
二．填空题（共45分）
26.(15分)根据下列变化关系,请回答下列问题:
Ⅰ(1)写出A物质的名称_______。加B溶液的作用为_____________________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
③_____________________。
④_____________________。
Ⅱ实验室利用反应⑥制取E，甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置。
从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取E的装置，应选择装置
　　（填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是　
　。
(2)
装好实验装置，加入样品前还应检查_____________________。
(3)
试管①中主要反应的化学方程式为_____________________，反应类型是_______；该反应中浓硫酸的作用是催化剂和_______。
(4)
试管②中所加试剂为　
　,该试剂的作用是_____________________。
27．（9分）海洋资源和新型燃料电池的利用具有广阔前景。部分流程如下图。
请回答下列问题：　　
(1)操作I用SO2水溶液吸收Br2有关反应的化学方程式为_____________________。
(2)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用___________。
a．氨水
b．氢氧化钙
c．氢氧化钠
(3)操作III的化学方程式为_____________________。
(4)从海带中提取碘的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(　　)
A．灼烧
B．过滤
C．分液
(5)甲烷燃料电池应用十分广泛。如下图，甲烷通入的一极的电极反应式为_____________________；当电路中累计有电子通过时，消耗的氧气体积为______(在标准状况下)。
28．（7分）
Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)下图中表示NO2的变化的曲线是___________(填字母);
(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___________；
(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。
Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);
A．v正(NH3)=2v逆(CO2)
B．密闭容器中氨气的物质的量不变
C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
D．密闭容器中总压强保持不变
E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
F.
气体平均相对分子质量不变
(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);
A．及时分离出CO2气体
B．适当升高温度
C．加入少量NH2COONH4(s)
D．保持容器体积不变，充入N2
(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。
29．（14分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息；
A
B
C
D
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生成C
①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：
①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。
①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为：
根据表中信息回答下列问题：
(1)有机物A的电子式为___________，比烃A多一个碳原子的A的同系物发生加聚反应的化学方程式_____________________。
(2)下列有关有机物A、B的说法正确的是___________
a．A和分子式为C3H6的烃一定互为同系物
b．A、B分子中所有的原子均在同一平面内
c．等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相同
d．B分子含有官能团碳碳双键，能发生加成反应
(3)C的结构简式为___________；C的同系物E,
分子式为C3H8O，能与Na反应生成H2的结构有______种，其中能够发生催化氧化生成醛的结构简式为___________。
(4)在100
℃、常压下,将C汽化为蒸气,然后与A以任意比例混合,混合气体的体积为V
L。使该混合气体完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是___________L
(5)D与H2O加成后的产物之一为乳酸：
①请写出乳酸分子中官能团的名称___________、___________。
②乳酸发生下列变化：
所用的试剂是a___________，b___________（写化学式）
③在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质。试写出该六元环状物质的结构
简式_____________________。
双鸭山市重点中学2021-2022学年高二上学期8月开学考试
化学考试答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
D
A
B
C
C
C
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
A
A
B
D
B
D
D
B
21
22
23
24
25
D
D
B
A
B
26（15分）、
Ⅰ(1)
葡萄糖,
中和稀硫酸
C6H12O62C2H5OH+2CO2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
Ⅱ（1）乙，防止倒吸（2）装置气密性（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，
酯化反应（取代反应），吸水剂（4）饱和Na2CO3溶液；吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度
27（9分）、
（1）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
（2）b
（3）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
（4）C
（5）
解析：操作I用SO2水溶液吸收Br2，SO2把溴还原为HBr，SO2被氧化为H2SO4，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。
操作II是通氯气将HBr氧化为Br2，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
氨水易挥发，NaOH较Ca(OH)2价格高，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用氢氧化钙，故选b。
(6)操作III是电解熔融的MgCl2得到金属镁，化学方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
28（7分）、
Ⅰ（1）b
（2）65%
（3）1.5×10-3mol·L-1·s-1
Ⅱ（1）CF
（2）B
（3）大于
29（14分）、
（1）略（2）b（3）C2H5CH
2
CH3CH2CH2OH
（4）3V
（5）①羟基
羧基
②NaHCO3或NaOH或Na2CO3（任一种即可）
Na
③略
解析：乳酸中含有羟基、羧基，根据反应过程，乳酸中的羧基与a反应，而羟基不反应，则a为NaOH或碳酸钠或碳酸氢钠溶液；中的羟基与b反应，则b为Na。