浙江省诸暨二高2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

诸暨二高2020学年第二学期期中考试化学学科高一试题
可能用到的相对原子质量：H
1
He
4
C
12
N
14
O
16
Na
23
Al
27
Si
28
S
32
Cl
35.5
Fe
56
Cu
64
Ba
137
一、选择题（每小题只有一个最合适的选项；每小题2分，共50分）
1．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜,其冶炼方法属于(　
　)
A.
湿法炼铜
B.
热还原法
C.热分解法
D.电解冶炼法
2．下列说法不正确的是（
）
A.
2H和3H互为同位素
B.
O2和O3互为同素异形体
C.
CH3CH2OH
和CH3OCH3互为同分异构体
D.
C2H2和C6H6互为同系物
3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（
）
A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
4．乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是（
）
A.
CH3COOH
B.
CH3CH2OH
C.
CH3CH2Cl
D.
CH2BrCH2Br
5．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量与加热前相同的是（
）
A．
石灰水
B．硝酸
C．无水乙醇
D．
盐酸
6.下列反应中，属于加成反应的是（
）
A.
乙醇与钠反应生成乙醇钠
B.
乙烯燃烧生成二氧化碳和水
C.
乙烯与氢气反应生成乙烷
D.
乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
7．下列说法正确的是(　　)
A．
雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
C．
铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解
D．
O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能大量共存
8．为了提纯下列物质(括号内为杂质)所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是(　
　)
除杂试剂
除杂方法
A
乙烷(乙烯)
H2
Ni/加热
B
乙醇(水)
CuSO4
蒸馏
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
分液
D
乙酸(水)
Na
蒸馏
9．下列说法不正确的是(　　)
A．
可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在
B．氨气极易溶解于水
C．
造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2
D．
正常雨水因溶有CO2而显酸性，但酸性较弱，不属于酸雨
10．用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是(
　)
A．若②为浓盐酸；有大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强
B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性
C．
若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性
D．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化
11．下列物质之间的转化都能一步实现的是（
）
A．H2S→S→SO3→H2SO4
B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．N2→NH3→NO2→HNO3→NO2
D．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4
12．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（
）
A．B中现象为溶液蓝色褪去
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．
反应后，A中溶液的酸性增强
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
13．下列说法正确的是（
）
A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性
KMnO4溶液褪色
B．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物
C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
D．1
mol
乙烷在光照条件下最多能与
3
mol
Cl2发生取代反应
14．下列说法正确的是（
）
A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油
B．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性
C．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应
D．
在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳
15．下列说法不正确的是
（
）
A．乙烯分子中的所有原子处于同一平面上
B．煤的液化、气化和干馏均属于化学变化
C．乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色
D．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物
16．下列说法不正确的是（
）
A．石灰石、纯碱、硅可作为制备玻璃的主要原料
B．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产
C．硫酸钡在医疗上可作消化系统X射线检查的内服药剂
D．工业上用电解熔融的氯化镁来制取金属镁
17．以NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　
　)
A.
22.4
L
CH2CH2分子中含碳碳双键的数目为NA
B.
64
g
S2和S8混合物中含硫原子总数为NA
C.
17
g羟基(—OH)所含的电子总数为9NA
D.
1mol
CH3CH3中含有的共价键数为8
NA
18．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（
）
选项
操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分
反应后，滴加KSCN溶液
溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
Al箔插入稀硝酸中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
19．苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3－CH===CH－CH===CH－COOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是(　　)
A．溴水
B．氢氧化钠
C．金属钠
D．乙醇
20．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（
）
A．1mol
Cu与含2mol
H2SO4的浓硫酸共热
B．常温下1mol
Cu投入含4mol
HNO3的浓硝酸中
C．常温下1mol
Al投入足量的浓硫酸中
D．1mol
MnO2与含2mol
H2O2的溶液共热
21．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（
）
A．①＞②
B．①=②
C．①＜②
D．不能确定
22．把a
L含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用b
mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗c
mol
BaCl2，则原溶液中c()为(　　)
A．
B．
C．
D．
23．为测定某区域空气中SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200
mL
0.100
mol·L?1的酸性KMnO4溶液(假定样品中无其他还原性气体，SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为：5SO2＋2MnO＋2H2O5SO＋2Mn2+＋4H+。若空气流量为a
L·min?1，经过b
min溶液恰好褪色，则该空气样品中SO2的含量(单位：g·L?1)为（
）
A．
B．
C．
D．
24.某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、NaNO3
、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验:
已知:
Cu2O+2H+=
Cu2++Cu+
H2O
根据实验过程及现象，下列说法正确的是（
）
A.
无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B.
固体X中一定含有（NH4）2CO3、K2SO3、FeO
C.
固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3
D.
无色气体E一定含有CO2,一定不含SO2.
25.
某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含
N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程。已知：，下列说法正确的是
（
）
A．固体
1
中主要含有
CaCO3、CaSO4
B．
捕获剂所捕获的气体主要是
CO
C．X
可以是空气，且需过量
D．处理含废水时，发生的反应：
二、填空题（本题包括4小题，共44分）
26.
（10
分）(1)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示_____________。加碘盐就是以普通食盐为载体加入一定量的__________(填化学式),经混合均匀制作而成的食盐。
(2)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，请写出该反应的化学方程式为?　　　_________________________。
(3)
以丙烯为原料来生产聚丙烯，请写出该反应的化学方程式为??　
　　.
(4)某同学用铜和硫酸作原料,设计了两种制取硫酸铜的方案:
方案①:铜与浓硫酸加热直接反应,即CuCuSO4。
方案②:铜在空气中加热再与稀硫酸反应,即CuCuOCuSO4。
这两种方案,你认为哪一种方案更合理并简述理由_______________________________________________________。?
27.
（8
分）为探究矿物
X（含三种常见元素）的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：
已知实验中所用试剂均足量，请回答如下问题：
（1）沉淀D的化学式为：
。
（2）检验溶液
G
中的金属阳离子的实验方案：
。
（3）气体
A
与溴水反应的离子方程式：
。
（4）X
在高温下与氧气反应的化学方程式：
。
28.
(12分)以淀粉为原料，经过一系列反应可以制得酯F（C5H8O4）。B结构中有甲基，1mol
B
可以与2mol
Na和1mol
NaOH反应。
请回答：
（1）D中官能团名称是____________。
（2）D→E的反应类型是___________。
（3）C→D的化学反应方程式是________________________________________________________。
（4）F的结构简式是____________。
（5）下列说法不正确的是__________。
A.
由A生成C时可以产生一种无色无味气体
B.
可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别C、D、E
（必要时可以加热）
C.
相同物质的量的B、D耗氧量相同
D.
1mol
C与足量钠反应，消耗钠2mol
（6）检验淀粉在酸性条件下水解产物A
（C6H12O6）的操作是___________________________________________。
29．(14分)
晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。
已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____________________________________________________。
(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：
装置B中的试剂是_______。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________，装置D中发生反应的化学方程式为____________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及______________。
三、计算题（共6分）（请写出具体计算过程）
30.
（6
分）64
.0g
Cu
与
200
mL
10.0
mol·L-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的
NO、NO2
混合气体
13.44L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：
（1）混合气体中
NO
与
NO2的物质的量之比为
；
（2）向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有
NO
气体生成，则还能产生
NO
的物质的量为
。
高一化学答案
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
A
C
C
A
C
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
A
B
D
A
C
C
A
B
题号
21
22
23
24
25
答案
B
B
C
C
B
二、填空题（共44分）每空均为2分
26.
（10分）（1）
非处方药
KIO3
（2）4
NH3
+
5
O2
=
4
NO
+
6
H2O
（3）聚丙烯的方程式
（4）方案②合理，原因硫酸的利用率高，而且不产生污染空气的二氧化硫
27.
（8分）（1）BaSO4
（2）取少量待测液于试管中，先加
KSCN
溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变为血红
色，则说明溶液中有
Fe2+（其他合理答案也给分）
（3）
（4）
28.
（12分）
(1).
醛基
(2).
氧化反应
(3).
2CH3CH2OH+O222CH3CHO+2H2O
(4).
CH3COOCH(CH3)COOH
(5).
CD
(6).
取少量水解液于试管中，加NaOH溶液中和，然后加入含NaOH的Cu(OH)2悬浊液，加热，岀现砖红色沉淀，则有葡萄糖生成
29.（14分）（1）SiO2+2C
=====高温
Si+2CO↑
（2）①浓硫酸
使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化
②有固体物质生成
在该反应温度下，普通玻璃会软化
③排尽装置中的空气
三、计算题（共6分）30
(1).
2:1
(3分).
(2).
0.2mol
(3分)