浙教版科学九年级期初考试复习——八下第二章综合练习
一、单选题
1．（2021八下·杭州期中）X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（ ）
A． B． C． D．
2．（2021八下·杭州月考）由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%．若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数 ②钠元素的质量分数 ③CaSO4的质量分数 ④Na2SO4和CaSO4的质量比 ⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是（ ）
A．都能确定 B．都不能确定
C．只有①能确定 D．只有⑤不能确定
3．（2021八下·杭州月考）目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3，K2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中K2CO3的质量分数为（ ）
A．85% B．20% C．25% D．80%
4．（2021八下·杭州期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A．1-a% B． C． D．无法计算
5．某物质可能含有铁的氧化物中的一种或两种，实验测得其中铁元素的质量分数为75%，则该物质可能为（ ）
A．FeO B．Fe3O4和Fe2O3的混合物
C．Fe2O3 D．FeO和Fe2O3的混合物
6．在O2和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是24%，则O2和CO2的质量比是（ ）
A．2∶5 B．3∶1 C．3∶22 D．8∶11
7．（2019八下·衢州期中）作为相对原子质量标准的碳—12 可以写成 12C。1 个 12C 的原子的质量为 akg，1 个 12CO2 分子的质量为 bkg，若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则 12CO2 的相对分子质量是（ ）
A． B． C． D．
8．（2019八下·绍兴期中）室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（ ）
①SO2 ②SO2、N2 ③CO、N2 ④SO2、CO ⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④
9．（2019八下·湖州月考）某硝酸铵(NH4NO3)样品中(杂质不含氮)氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数为（ ）
A．20% B．70% C．80% D．无法计算
10．有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（ ）
A．XY2 B．XY3 C．X2Y3 D．X3Y2
11．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同)，若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
12．明矾石广泛用于造纸、制革、化工等工业，其化学式为：KAl3(SO4)2(OH)x。式中x的值是（ ）
A．5 B．6 C．7 D．8
13． 饮用含甲醇的酒，可造成失明，甚至中毒死亡．如图是甲醇燃烧的微观示意图（未配平），下列有关说法或化学方程式错误的是（ ）
A．工业酒精中往往含有甲醇，禁止用工业酒精配制饮料酒
B．CH3OH+3O2CO2+4H2O
C．每个甲醇分子比每个乙醇分子少一个原子团“CH2”
D．等质量的甲醇与甲烷分别在足量氧气中完全燃烧，甲醇消耗的氧气比甲烷少
14． 工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O22SO3④SO3+H2O═H2SO4
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①②③均有元素化合价发生变化
B．反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应
C．将5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%
D．将100g蒸馏水加入100g98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸
15．青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的特效药．下列关于青蒿素的说法不正确的是（）
A．属于有机物 B．相对分子质量282
C．一个分子含有44个原子 D．由三种元素组成
16．Fe2O3+3CO高温3CO2+2Fe中，反应前后化合价发生变化的元素（）
A．只有Fe B．只有Fe和C C．只有C和O D．Fe、C和O
17．元素R在化合物中只有一种化合价，下列化学式有一个是错误的，它是（）
A．R（OH）2 B．RCl3 C．R2（SO4）3 D．R2O3
18．有三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子总数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素有可能是（ ）
A．C、N、P B．N、O、S C．N、P、F D．Na、O、S
19．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为（ ）
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
20．（2016八下·浙江期中）与铵根离子(NH )具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
A．Na＋ B．OH－ C．H2O D．LiF
二、填空题
21．（2021八下·杭州期中）回答下列问题。
（1）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
右图表示左表中 （填表中序号）的原子结构示意图；得电子后形成的离子符号为 ；①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为 ；
（2）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y形成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为 。若X、Y两种元素的相对原子质量之比为2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比为2∶3，其中X的化合价为+a。则在该化合物中Y的化合价为 。
22．（2021八下·滨江期中）
（1）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，乙中X元素的质量分数为60%，则乙的化学式为 ；
（2）元素X的原子失去1个电子，元素Y的原子得到2个电子后，所形成的离子所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为 ；
（3）相同质量的H2O2和D2O（D即2H）中氢元素的质量比为 。
（4）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含 ；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有 。
23．（2021八下·吴兴期中）
（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为 。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为 。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是 。
（4）要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是 。
24．（2018八上·浙江期中）经测定，甲醛（CH2O）：．醋酸（C2H4O2）、丙酮（C3H6O）三种物质的混合物中含氢元素8g，则该混合物完全燃烧后产生二氧化碳气体的质量是 ，地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒．实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为 。
25． 请回答下列问题
（1）如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子．
①该反应的基本反应类型为 ．
②结合图示分析，该反应前后发生改变的粒子是 ．
（2）地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是含盐很高的海水．而海水淡化的成本很高，目前尚不能推广，从成分的角度考虑，你理解的“海水淡化”是指 ；实验室有一杯海水，要将其变为纯净的水，你认为最可行的方法是 ．
26．用化学符号填空：2个氮原子 ；n个钠离子 ； 3个硫酸根离子 ；地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成化合物的化学式 ；（“●”表示氢原子，“O”表示氧原子） 表示 ；氧化亚铁中铁元素的化合价为+2 ．
三、实验探究题
27．（2021八下·义乌期中）只含铜和氧两种元素的固体样品18g，测得铜元素的质量为16g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O。请通过分析或计算回答下列问题：
（1）该样品的组成情况有 。（写出所有可能的组成）；
（2）若固体样品由两种物质组成，则质量偏少的那种物质在样品中的质量分数为 。（用分数表示）
28．（2019八下·金华期中）俗话说“骨头的精髓在汤里”。有人认为骨头中钙、磷含量雄厚，骨头汤必然钙含量很高，是补钙的好材料。为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500g、蒸馏水 1500mL、食用醋
70mL，加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1243mL，用仪器检测结果：每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙（而每 100mL 牛奶约含有 105mg 钙）。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙 800mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 （填字母编号）；
A．钙离子 B．单质钙 C．钙元素 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 价 ；
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 L 骨 头 汤 ；
（4）某品牌钙片每片的规格是：维生素 D3100IU（相当于 2.5 微克），碳酸钙 1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片 片。
29．（2019八下·嘉兴期中）科学理论的建立要有一个又一个的证据。在研究原子结构的历史进程中，卢瑟福揭开了原子世界一个又一个的奥秘。请回答：
（1）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹。下列说法正确的有 。
A．多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小
B．少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电
C．极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大
（2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。
30．（2021八下·丽水期末）为破解原子结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈探索。
1897年，汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子轰击金属箔，发现有如下现象：①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。
1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验现象中，能证明原子核带正电的现象是 (填序号)；
（2）反映卢瑟福α粒子轰击金箔实验结果的示意图最合理的是 (填字母)；
A．
B．
C．
（3）上述原子结构模型的建立过程，对你有哪些启示？ (写出一点即可)。
31．（2021八下·秀洲月考）如图是水分子分解的示意图，其中“ ”表示氧原子，“●”表示氢原子。
根据图可以获得的化学信息有：
（1）在水电解的过程中，发生改变的微粒是 ，不变的微粒是 ，生成新物质的微粒是 ；（请说出具体分子、原子的名称）
（2）分子和原子的本质区别是 ；
32．（2021八下·柯桥月考）人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。
（1）卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。把一束高速运动的α 粒子（带2个单位正电荷），射向一片极薄的金箔。他惊奇的发现，过去一直认为原
子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无 阻得通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直的弹回。
根据上述实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
A． ；
B． ；
C． 。
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 (填序号)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
四、解答题
33．（2017八上·乐清期中）某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，准备到市场上购买氮肥，硝酸铵和尿素是两种常见的氮肥，每千克售价如下：
氮肥 化学式 每千克的售价
硝酸铵 NH4NO3 10元
尿素 CO(NH2)2 16元
根据表格回答计算分析问题（写出计算过程，保留2个有效数字）:
（1）尿素中氮元素的质量分数是多少？
（2）一千克尿素的含氮质量与多少千克硝酸铵的含氮量相等？
（3）根据尿素和硝酸铵含氮的比例分析，计算说明哪种化肥更经济。
34．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g。那么一盒牛奶含钙至少 g（保留到0.01g）。
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为0.1%)。
（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
35．（2021八下·仙居期末）红美人，为橘橙类杂交品种，被称为柑橘界中的“贵族”。其皮薄易剥，果肉无渣，内含丰富的维生素C (化学式为C6H8O6)。请完成下列问题：
（1）维生素C属于 (选填“单质”或“化合物”)。
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为 。
（3）请通过计算，求出17.6克维生素C中含有多少克氧元素？
36．（2021八下·丽水期末）在“新冠肺炎”疫情期间，我们经常使用医用酒精进行杀菌消毒。医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，乙醇分子的模型如图所示。请回答：
（1）乙醇由 种元素组成；
（2）乙醇的化学式为 ；
（3）46克乙醇中氧元素的质量是多少克？
37．（2021八下·杭州期末）2021年3月15日，央视曝光了“瘦肉精”事件。“瘦肉精”是一类药物的统称，其中较常见的是盐酸克仑特罗，其化学式为C12H19Cl3N2O。请回答：
（1）一个盐酸克仑特罗分子由 个原子构成。
（2）盐酸克仑特罗中氯、氮元素的质量比为 （写最简整数比）。
（3）627g盐酸克仑特罗中含有氧元素多少g？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量=，相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和，据此 进行分析解答。
【解答】设一个C-12原子的实际质量× 为P，一个XY2分子的实际质量为Q。
X的相对原子质量=M-2A；
由相对原子质量公式可得：①，
则 ；
化合物XY2的相对分子质量可表示为：②；
①②式联立解得： ；
W克XY2中含有的XY2分子个数为： ；
因为一个XY2分子中含有2个Y，
所以Y的原子个数=。
故选A。
2．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据所给物质的化学式进行分析，在这两种物质中，氧元素与硫元素的原子个数比为4：1，也就是氧元素和硫元素的质量比是定值，等于2：1，根据氧元素的质量分数来确定硫元素的质量分数以及钠元素和钙元素的质量分数。将混合物的质量假设为100g，对相关量进行计算即可。
【解答】因为在硫酸钠和硫酸钙中，均为：
S~4 O
32 64
则硫元素和氧元素的质量之比为“32：64=1：2；
因为氧元素的质量分数为46%，所以硫元素的质量分数为23%，故①可以计算；
Na2SO4中氧元素的质量分数为：；
CaSO4中氧元素的质量分数为：。
假设混合物的质量为100g，设Na2SO4的质量为x，则CaSO4的质量为100g-x，
45%x+47%×（100g-x）=100g×46%，
解得：x=50g
则硫酸钙的质量为：100g-50g=50g。
则硫酸钠与硫酸钙的质量比为：50g：50g=1：1，故④可以计算；
混合物中硫酸钙的质量分数为：，故③可以计算；
50g硫酸钠中钠元素的质量为：；
则混合物中钠元素的质量分数为：，故②可以计算；
因为题目未告知混合物的总质量，因此不能确定硫酸钙或硫酸钠的具体质量，故⑤不能计算。
故选D。
3．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据计算硝酸铵的质量，并计算出它的质量分数，然后用单位1减去这个质量分数即可。
【解答】设混合肥的质量为m，那么氮元素的质量为28%m；
其中硝酸铵的质量为：；
则硝酸铵的质量分数为：；
则其中碳酸钾的质量分数：1-80%=20%。
故选B。
4．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。
【解答】根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，
两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；
因为硫元素和氧元素质量分子之和为：1-a%；
所以氧元素的质量分数为：；
硫元素的质量分数为。
故选B。
5．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据 FeO 、 Fe3O4和Fe2O3中铁元素质量分数及该物质中铁元素质量分数分析，利用平均值法确定物质的组成。
【解答】 FeO中铁元素质量分数为， Fe3O4中铁元素质量分数为，Fe2O3 中铁元素质量分数为，该物质中铁元素质量分数为75%，则一定含有FeO，可能是 FeO和Fe2O3的混合物 ；
故选D。
6．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据氧气和二氧化碳中碳元素质量即为二氧化碳中碳元素质量及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】混合气体中碳元素为二氧化碳中碳元素，设混合气体质量为100克，则碳元素质量为24克，二氧化碳质量为，则氧气质量为12克，氧气和二氧化碳质量比为12：88＝3：22；
故选C。
7．【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的求法进行分析即可求出。
【解答】根据题意可知， 1 个 12CO2 分子 中1个氧原子的质量为：
， 若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则根据相对原子质量的求法可知， 12CO2 的相对分子质量=
，D符合题意。
故答案为：D
8．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据二氧化硫中氧元素质量分数恰好与所给相同，而一氧化碳的大，氮气不含，含有一氧化碳则一定含有氮气，而二氧化硫不影响气体的氧元素含量分析。
【解答】 SO2中氧元素质量分数为50%，CO中氧元素质量分数为57%，N2中不含氧元素，所以 气体中氧元素的质量分数为50%， 则可能是二氧化硫一种，也可能是一氧化碳和氮气，或者二氧化硫、一氧化碳和氮气；
故答案为：C。
9．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据样品中氮元素质量与硝酸铵中氮元素质量相等及元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】含氮元素28%的硝酸铵中硝酸锓质量分数为；
故答案为：C。
10．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式及元素质量比先计算出各原子的相对原子质量比，再利用相对原子质量及元素质量分数的关系计算化学式中原子个数比分析。
【解答】 化合物A中X所占质量分数为75% ，则Y占25%，设X和Y的相对原子质量分别为a和b
a:4b=75%:25%
a:b=12:1
设B的化学式为XmYn，则12m:n=80%:20%
m:n=1:3
故答案为：B。
11．【答案】B
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据一个三氧化硫分子比一个二氧化硫分子多一个氧原子，从而计算出一个氧原子质量，再利用题目中所给氧原子质量的标准计算相对分子质量分析。
【解答】 一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克 ，则一个氧原子的质量为m-n， 若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为；
故答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】化合物中各元素化合价之和为0；
【解答】
X=6；
故答案为：B；
13．【答案】B
【知识点】模型与符号
【解析】【解答】A、工业酒精中往往含有甲醇，甲醇有毒，禁止用工业酒精配制饮料酒，故A正确；
B、甲醇燃烧的方程式是：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，故B错误；
C、由甲醇、乙醇的化学式：CH3OH、C2H5OH可知，每个甲醇分子比每个乙醇分子少一个碳原子和两个氢原子，可以说少一个原子团“CH2”，故C正确；
D、甲醇燃烧的方程式是：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，甲醇与氧气的质量为64：96，甲烷燃烧的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，甲烷与氧气的质量为16：64，所以，等质量的甲醇与甲烷分别在足量氧气中完全燃烧，甲醇消耗的氧气比甲烷少，故D正确．
故选B．
【分析】根据甲醇燃烧的微观示意图，写出化学式、反应的化学方程式，根据其意义分析判断有关的问题．甲醇有毒不能饮用．
14．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；元素化合价的规则与计算
【解析】【解答】A、通过分析各个反应，①中的铁从+2变成+3，氧从0变成﹣2，②中碳从+2变成+4，③中硫从+4变成+6，故A正确；
B、通过分析各个反应可知，反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应，故B正确；
C、三氧化硫和水反应会生成硫酸，溶质质量增大，所以将5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%，故C正确；
D、稀释浓硫酸，需要将浓硫酸加入水中，故D错误；
故选：D．
【分析】A、根据各个反应中元素的化合价进行分析；
B、根据反应基本类型的判断方法进行分析；
C、根据三氧化硫和水反应会生成硫酸，溶质质量增大进行分析；
D、根据溶质质量分数的计算公式依据浓硫酸稀释的方法进行分析．
15．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】由化学式可知其组成元素为 C、H、O，是含碳化合物，属于有机物；化学式中各元素右下角数字表示构成一个分子的各个数，所以一个分子由15+22+5=42个原子构成；由各原子的相对原子质量可求其相对分子质量为：12×15+1×22+16×5=282。
故选C．
【分析】本题考查了化学式的意义及基本计算。由化学式就可看出物质的组成元素，符号右下角的数字表示分子中原子的个数，相对分子质量则是各原子的相对质量之和。
16．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【解答】已知氧元素的化合价为-2价，Fe2O3中Fe化合价为+3价， Fe单质中化合价为0价；反应前CO中C元素的化合价为+2价，反应后CO2中C元素的化合价为+4价；由此可知反应前后化合价发生变化的元素为Fe和C；故选B．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答
17．【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【解答】设R在A中的化合价为x．
x+（-1）×2=0
解得x=+2
设R在B中的化合价为y．
y+（-1）×3=0
解得y=+3
设R在C中的化合价为z．
z×2+（-2）×3=0
解得z=+3
设R在D中的化合价为w．
w×2+（-2）×3=0
解得w=+3
通过比较知只有A中R的化合价与其它选项中的不同，因此选项A错误．
【分析】化合物中元素的化合价的代数和为零．根据四个选项中的氢氧根、氯、硫酸根、氧的化合价分别为-1、-1、-2和-2，根据上述原则可以计算出R在四个选项中的化合价，然后比较化合价不一样为正确答案。
18．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据所给元素的质子数、电子层数和最外层电子数进行分析。
【解答】A、碳质子数为6，最外层电子数为4，氮质子数为7，最外层电子数为5，磷质子数为15，最外层电子数为5，符合题意；
B、氮质子数为7，最外层电子数为5，氧质子数为8，最外层电子数为6，硫质子数为16，最外层电子数为6，三种元素原子质子数总和不是28，不符合题意；
C、氮质子数为7，最外层电子数为5，磷质子数为15，最外层电子数为5，氟质子数为9，最外层电子数为7，则Y和Z最外层是孱数不相同，不符合题意；
D、钠质子数为11，最外层电子数为1，氧质子数为8，最外层电子数为6，硫质子数为16，最外层电子数为6，则X和Y电子层数不相同，不符合题意；
故答案为：A。
19．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和；在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价；
【解答】可设锆的氯化物为ZrClx，
根据相对分子质量可得：91＋35.5x＝233，
x＝4，故锆的化合价为＋4价，则其氧化物为ZrO2；
故答案为：A；
20．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数-电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数。本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数-电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数。
【解答】解：方法一：NH 中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH 的质子数为11，电子数=11-1=10。
A、Na+中质子数为11，电子数=11-1=10；
B、OH-中质子数为9，电子数=9+1=10；
C、H2O中质子数=1×2+8=10，分子中质子数=电子数，故其电子数也为10；
D、LiF中质子数=3+9=12，分子中质子数=电子数，故其电子数也为13；
方法二：由于铵根离子属于阳离子，而要求的微粒和铵根离子具有相同的质子数和电子数，故符合条件的微粒一定是阳离子。
故答案为：A
21．【答案】（1）④；Cl﹣；MgO
（2）X3Y4；-a/3
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在原子结构图中，圆圈内的数字是原子序数，据此确定元素种类。
根据该原子的最外层电子数确定达到8个电子的稳定状态时的得失电子情况，确定所带的电荷数和电性，从而写出离子符号。
根据图片确定①处和②处元素的名称，然后写出化合物的化学式。
（2）①元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比，据此得到两种原子的个数之比，从而写出化学式。
②根据上面的方法写出化学式，然后根据正负化合价代数和为零计算出Y的化合价。
【解答】（1）根据原子结构图可知，质子数为17，那么为17号元素，即左表中④。
该元素为Cl元素，最外层电子为7，容易得到1个电子达到稳定状态，那么带一个单位的负电荷，离子符号为Cl-。
①为8号元素O，②为12号元素Mg，二者组成化合物的化学式为MgO。
（2）①设化合物的化学式为XnYm，
那么得到：7：2=21n：8m；
解得：n：m=3：4；
那么化学式为X3Y4。
②设化合物的化学式为XcYd，
那么得到：2：3=2c：1d；
解得：c：d=1：3；
那么化学式为XY3。
根据正负化合价代数和为零得到：a+3x=0；
解得：x=.
22．【答案】（1）XY
（2）62
（3）5:17
（4）Fe3O4；Fe2O3
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量分数=，据此列式推算两种原子的个数之比即可；
（2）根据氖的核外电子数分别推算X和Y的核外电子数，从而确定两种元素的名称，再根据得失电子情况确定离子的电荷数，从而写出化学式，计算出化合物的相对分子质量。
（3）氢元素的质量=物质质量×氢元素的质量分数，然后作比即可；
（4）分别计算出各种物质中铁和氧元素的质量之比，然后与样品中的二者质量之比进行比较，从而确定物质的种类。
【解答】（1）甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，
则；
解得：Y：X=2：3；
设乙的化学式为XnYm，乙中X元素的质量分数为60%，
则；
；
解得：n：m=1：1；
则乙的化学式为XY。
（2）氖原子的核外电子数为10，那么X的核外电子数为：10+1=11，该元素为Na；
Y的核外电子数为：10-2=8，该元素为O；
元素X的原子失去1个电子，则它的化合价为+1价；
元素Y的原子得到2个电子后，则它的化合价为-2价；
因此两种元素组成的化合物的化学式为Na2O；
则相对分子质量为：23×2+16=62.
（3）设它们的质量都是m，
那么氢元素的质量之比为：；
（4）氧化亚铁FeO中铁和氧的质量之比：56：16=7：2=21：6；
氧化铁Fe2O3中铁和氧的质量之比：（56×2）：（16×3）=21：9；
四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比：（56×3）：（16×4）=21：8；
四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比恰好等于混合物中两种元素之比，它与任何一种物质混合，都会使比值发生改变，因此若该样品由两种物质混合而成，则一定不含Fe3O4；
如果该样品由三者物质混合而成，那么可能为：
①Fe3O4、Fe2O3和FeO；
②Fe3O4、Fe2O3和Fe；
③Fe2O3、FeO和Fe，
则一定含有Fe2O3。
23．【答案】（1）56
（2）＋3n价
（3）N2O3
（4）11:14
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）首先根据“正负化合价代数和为零”计算出原子数，写出化学式，再根据“相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和”计算该金属的相对原子质量。
（2）在化合物中，原子的个数之比等于原子的实际质量与相对原子质量之比，据此计算两种原子的个数之比，尝试写出化学式，最后根据“正负化合价代数和为零”计算A的化合价。
（3）首先用计算出RO的相对分子质量，再用相对分子质量减去氧的相对原子量得到R的相对原子量并确定元素种类。接下来用化合物的相对分子质量×质量分数计算出氧原子的相对原子质量和个数的乘积，从而得到氧原子的个数，再用同种方法得到氮原子的个数即可。
（4）根据分别计算出两种物质的质量，然后作比即可。
【解答】（1）设化合物的化学式为XnOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+3）n+（-2）y=0，解得：n：m=2：3。设该金属的相对原子质量为x，那么它们的质量之比：2x：（16×3）=（1-30%）：70%，解得：x=56。
（2）A、B的原子个数之比：=1：3，那么化学式为AB3，根据“正负化合价代数和为零”得到：x+（-n）×3=0，解得：x=+3n价。
（3）RO相对分子质量为：；
那么R的相对原子质量为：30-16=14；
则R为氮原子。
相对分子质量为76，含氧为63.16%的R的氧化物中，
氧原子的相对原子质量之和为：76×63.16%≈48，
则1个该氧化物的分子中含氧原子的个数为48÷16=3。
1个该氧化物的分子中含R原子的个数为（76-48）÷14=2。
那么化合物的化学式为N2O3。
（4）设氧元素的质量为m，
那么CO2和CO的质量比：。
24．【答案】176g；ClO2
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）观察三者的化学式可知，每组物质中碳元素和氢元素的质量之比都相同，据此计算出混合物中碳元素的质量，接下来根据二氧化碳中碳元素的质量分数计算出生成二氧化碳的质量即可；
（2）化学式中元素的质量之比等于原子相对原子质量和个数的乘积之比，据此列方程式计算即可。【解答】（1）甲醛（CH2O）、醋酸（C2H4O2）、丙酮（C3H6O）三种物质中，
碳原子核氢原子的个数之比都是1:2，
那么碳元素和氢元素比都是：12：(1×2)=6：1；
混合物中含氢元素8g，则碳元素质量是：8g×6=48g，
二氧化碳气体中碳元素的质量分数为：；
则该混合物完全燃烧后产生二氧化碳气体的质量是：；
（2）设R相对原子质量为x，
根据题意有：x：32=71：64，
解得：x=35.5，则R是氯元素，
那么RO2的化学式为ClO2。
25．【答案】分解反应；水分子；除去氯化钠等杂质；蒸馏
【知识点】模型与符号
【解析】【解答】（1）由上图可知，该反应的反应物的分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的水分子，生成物有两种，一种是由两个氧原子构成的氧分子，一种是由两个氢原子构成的氢分子，反应的微粒个数关系是：2：1：2，符合上述反应的方程是：2H2O2H2↑+O2↑；故该反应为分解反应；由图示可知，该反应前后发生改变的粒子是水分子．
答案：分解反应；水分子．
（2）“海水淡化”是指除去氯化钠等杂质；海水变为纯净的水可以采取蒸馏的方法．
答案：除去氯化钠等杂质；蒸馏．
【分析】（1）根据○表示氢原子，●表示氧原子结合分子的结构图示书写相关化学方程式，然后对选项问题进行分析可大大简化做题的难度，分析知该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑来分析；
（2）“海水淡化”是指除去氯化钠等杂质；海水变为纯净的水可以采取蒸馏的方法．
26．【答案】2N；nNa+；3SO42-；Al2O3；2H2O；Fe(+2)Cl2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】1.表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子为2N.2、3.表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故n个钠离子可表示为：nNa+， 3个硫酸根离子可表示为：3SO42-；4.地壳中含量最多的金属元素（铝元素）与最多的非金属元素（氧元素），根据各元素的化合价，形成化合物的化学式为：Al2O3；5.由图示可知，一个分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，即该物质的化学式为H2O，图中有两个该物质的分子，故其符号为：2H2O；6.氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价可表示为：Fe(+2)Cl2。
【分析】本题考查了各种符号的书写及微观图的意义，要做到图、式、数的完美组合。
27．【答案】（1）Cu2O；CuO 和 Cu；Cu2O、CuO 和 Cu
（2）
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）分别计算出混合物、氧化铜和氧化亚铜中铜元素的质量分数，然后进行比较，确定混合物的物质种类；
（2）铜和氧化铜的质量之和为18g，而混合物中铜元素的质量=单质铜的质量+氧化铜中铜元素的质量，以此为等量关系列方程计算即可。
【解答】（1）固体样品中铜元素的质量分数=；
；
CuO中铜元素的质量分数=；
Cu2O中铜元素的质量分数=；
。
那么样品的组成情况有：
①只有一种物质，Cu2O；
②两种物质：CuO和Cu；
③三者物质：CuO和Cu和Cu2O。
（2）若固体样品由两种物质组成，所以该混合物中一定Cu和CuO，其中铜的含量减少。
设铜的质量分数为a，
则：80%a+（18g-a）=16g；
解得：x=10g；
所以铜为18g-10g=8g，
所以铜的质量分数为。
28．【答案】（1）C
（2）+5
（3）40
（4）2
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据食品中成分为元素成分分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据题中所给数据每人每天的补充钙元素质量及骨头汤中钙元素质量关系分析；
（4）根据碳酸钙的质量计算钙元素质量，再由每片钙片中钙元素质量计算。
【解答】（1） “骨头汤能补钙”中的钙是指 钙元素；
（2） 羟基磷酸钙中钙元素为+2价，氢氧根为－1价，根据化合价代数和为0则 PO4 为－3价，设磷元素的化合价 为x，则x+（－2）×4＝－3，x=+5；
（3） 每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙 ， 人体平均每天需要补钙 800mg， 假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 40L骨头汤；
（4）钙片每片含碳酸钙 1000mg ，则钙元素质量为1000mg×40%＝400mg，则需补钙800mg 需要2片。
故答案为：（1）C；（2）+5；（3）40；（4）2.
29．【答案】（1）A；C
（2）质子
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】从实验现象出发，根据原子可能的机构形式方面进行分析，原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和质子构成。
【解答】（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子核足够小；一小部分α粒子改变了原来的运动方向说明原子核带正电，有极少数α粒子被弹回来说明金原子的质量比α粒子大很多，且原子核质量很大。AC符合题意。
（2）氮原子被轰击后变成了氧原子，元素种类发生了改变，说明质子数发生了改变，因此被打出的微粒一定是质子。
故答案为：（1）AC；（2）质子
30．【答案】（1）②
（2）A
（3）科学模型在科学研究中起着重要作用、人类借助建立模型、认识原子结构逐渐接近本质等
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）异种电荷相互吸引，同种电荷相互排斥，据此分析；
（2）根据题目对α粒子运动情况的描述分析；
（3）根据自己对科学研究的认识分析解答。
【解答】（1）根据②“有小部分α粒子改变了原来的运动方向”，说明它们受到了排斥力，则α粒子与原子核带同种电荷。因为α粒子带正电荷，所以原子核带正电荷。
（2）根据题目描述可知，大多数α粒子没有受到排斥力继续沿原来的方向运动，只有靠近原子核的α粒子受到排斥力而改变了运动方向，甚至有极少数的撞击到原子核上被完全反射回来，故选A。
（3）上述原子结构模型的建立过程，对我的启示：科学模型在科学研究中起着重要作用、人类借助建立模型、认识原子结构逐渐接近本质。
31．【答案】（1）水分子；氢原子、氧原子；氢分子、氧分子
（2）在化学变化中，分子可分，原子不可分
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】（1）在化学变化中，分子分解为原子，原子再重新组合成分子，因此变化的是分子，而保持不变的是原子，据此分析解答；
（2）从分子和原子在化学变化中是否可以再分的角度分析二者的区别。
【解答】（1）在水电解的过程中，发生改变的微粒是水分子，不变的微粒是氢原子、氧原子，生成新物质的微粒是氢分子、氧分子；
（2）分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
32．【答案】（1）原子内部大部分空间是空的， 原子核的体积极小；原子核带正电；原子核的质量大
（2）A，B，D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据实验现象，结合电磁学知识分析得到的结论；
（2）根据对科学研究的认识分析判断。
【解答】（1）A.只有少数α粒子运动轨迹发生大角度偏转，说明：原子内部大部分空间是空的， 原子核的体积极小；
B.α粒子靠近原子核后，运动轨迹都向外弯折，说明受到了排斥力，根据“同种电荷相互排斥”可知，原子核带正电；
C.有的α粒子笔直弹回，说明它们与原子核直接碰撞，那么得到结论：原子核的质量很大。
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，模型在科学研究中起着很重要的作用，人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，但是远没有达到完美的境界，故A、B、D正确，而C错误。
故选ABD。
33．【答案】（1） 尿素中氮元素的质量分数是；
（2） 设 一千克尿素的含氮质量与质量为x的硝酸铵的含氮量相等
1kg47%=x
x=1.3kg；
（3） 取100元分别购买两种化肥
可购硝酸铵中含氮元素质量为
可购买尿素中含氮元素质量为，
所以买硝酸铵更经济；
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据元素质量＝化合物质量×元素质量分数分析；
（3）根据相同的钱数购买氮元素质量多少来确定经济的肥料分析。
34．【答案】（1）0.28
（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=，即39.8%。
（3）人体每天至少需要来自牛奶的钙=0.6g×90%÷0.28g≈2盒
答：一个人每天至少要喝2盒牛奶。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）通过分析题目信息“包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g”，结合一盒牛奶含量求解。
（2）化合物中元素的质量分数等于该元素相对原子质量的总和除以相对分子质量。
（1）先求出人体每天需要的来自牛奶的钙的质量，在结合每盒牛奶的含钙量求出盒数。
【解答】（1）因为“包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g”，那么“包装标签上钙≥0.11g，是指100mL牛奶中含钙的质量至少0.11g”，所以一盒牛奶至少含钙为=250mL×0.11g/100mL=0，28g。
（2）化合物中元素的质量分数等于该元素相对原子质量的总和除以相对分子质量，所以羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=。
（3）先求出人体每天需要的来自牛奶的钙的质量=0.6g×90%=0.54g，牛奶的盒数=0.54g÷0.28g≈2盒。
故答案为：（1）0.28；（2）39.8%；（3）2盒
35．【答案】（1）化合物
（2）9：1
（3）mO=17.6克× =9.6克
【知识点】单质和化合物；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）只由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物。
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（3）氧元素的质量=维生素C的质量×氧元素的质量分数。
【解答】（1）根据化学式 C6H8O6 可知，维生素C由C、H和O三种元素组成，为化合物。
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）：（1×8）=9：1；
36．【答案】（1）3
（2）C2H6O
（3）乙醇中氧元素的质量分数： =
46克乙醇中氧元素的质量：46克×8/23=16克
答： 46 克乙醇中氧元素的质量是16克
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）根据模型图确定组成乙醇分子的原子种类和个数，然后写出对应的化学式；
（3）首先用计算出乙醇中氧元素的质量分数，再乘以乙醇的质量计算出其中氧元素的质量。
【解答】（1）根据乙醇分子的模型图可知，乙醇分子由C、O和H三种原子构成，则乙醇由三种元素组成；
（2）根据模型图可知，每个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，化学式为：C2H6O。
37．【答案】（1）37
（2）盐酸克仑特罗中氯、氮元素的质量比为：（35.5×3）：(14×2)=213：56
（3）mO2=627g×16/(12×12+1×19+35.5×3+14×2+16)=32g
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）氧元素的质量=盐酸克伦特罗的质量×氧的质量分数。
【解答】（1）根据化学式 C12H19Cl3N2O 可知，个盐酸克仑特罗分子包含的原子个数：12+19+3+2+1=37.
（2）盐酸克仑特罗中氯、氮元素的质量比为：（35.5×3）：(14×2)=213：56；
（3）627g盐酸克仑特罗中含有氧元素：。
1 / 1浙教版科学九年级期初考试复习——八下第二章综合练习
一、单选题
1．（2021八下·杭州期中）X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量=，相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和，据此 进行分析解答。
【解答】设一个C-12原子的实际质量× 为P，一个XY2分子的实际质量为Q。
X的相对原子质量=M-2A；
由相对原子质量公式可得：①，
则 ；
化合物XY2的相对分子质量可表示为：②；
①②式联立解得： ；
W克XY2中含有的XY2分子个数为： ；
因为一个XY2分子中含有2个Y，
所以Y的原子个数=。
故选A。
2．（2021八下·杭州月考）由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%．若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数 ②钠元素的质量分数 ③CaSO4的质量分数 ④Na2SO4和CaSO4的质量比 ⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是（ ）
A．都能确定 B．都不能确定
C．只有①能确定 D．只有⑤不能确定
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据所给物质的化学式进行分析，在这两种物质中，氧元素与硫元素的原子个数比为4：1，也就是氧元素和硫元素的质量比是定值，等于2：1，根据氧元素的质量分数来确定硫元素的质量分数以及钠元素和钙元素的质量分数。将混合物的质量假设为100g，对相关量进行计算即可。
【解答】因为在硫酸钠和硫酸钙中，均为：
S~4 O
32 64
则硫元素和氧元素的质量之比为“32：64=1：2；
因为氧元素的质量分数为46%，所以硫元素的质量分数为23%，故①可以计算；
Na2SO4中氧元素的质量分数为：；
CaSO4中氧元素的质量分数为：。
假设混合物的质量为100g，设Na2SO4的质量为x，则CaSO4的质量为100g-x，
45%x+47%×（100g-x）=100g×46%，
解得：x=50g
则硫酸钙的质量为：100g-50g=50g。
则硫酸钠与硫酸钙的质量比为：50g：50g=1：1，故④可以计算；
混合物中硫酸钙的质量分数为：，故③可以计算；
50g硫酸钠中钠元素的质量为：；
则混合物中钠元素的质量分数为：，故②可以计算；
因为题目未告知混合物的总质量，因此不能确定硫酸钙或硫酸钠的具体质量，故⑤不能计算。
故选D。
3．（2021八下·杭州月考）目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3，K2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中K2CO3的质量分数为（ ）
A．85% B．20% C．25% D．80%
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据计算硝酸铵的质量，并计算出它的质量分数，然后用单位1减去这个质量分数即可。
【解答】设混合肥的质量为m，那么氮元素的质量为28%m；
其中硝酸铵的质量为：；
则硝酸铵的质量分数为：；
则其中碳酸钾的质量分数：1-80%=20%。
故选B。
4．（2021八下·杭州期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A．1-a% B． C． D．无法计算
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。
【解答】根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，
两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；
因为硫元素和氧元素质量分子之和为：1-a%；
所以氧元素的质量分数为：；
硫元素的质量分数为。
故选B。
5．某物质可能含有铁的氧化物中的一种或两种，实验测得其中铁元素的质量分数为75%，则该物质可能为（ ）
A．FeO B．Fe3O4和Fe2O3的混合物
C．Fe2O3 D．FeO和Fe2O3的混合物
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据 FeO 、 Fe3O4和Fe2O3中铁元素质量分数及该物质中铁元素质量分数分析，利用平均值法确定物质的组成。
【解答】 FeO中铁元素质量分数为， Fe3O4中铁元素质量分数为，Fe2O3 中铁元素质量分数为，该物质中铁元素质量分数为75%，则一定含有FeO，可能是 FeO和Fe2O3的混合物 ；
故选D。
6．在O2和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是24%，则O2和CO2的质量比是（ ）
A．2∶5 B．3∶1 C．3∶22 D．8∶11
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据氧气和二氧化碳中碳元素质量即为二氧化碳中碳元素质量及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】混合气体中碳元素为二氧化碳中碳元素，设混合气体质量为100克，则碳元素质量为24克，二氧化碳质量为，则氧气质量为12克，氧气和二氧化碳质量比为12：88＝3：22；
故选C。
7．（2019八下·衢州期中）作为相对原子质量标准的碳—12 可以写成 12C。1 个 12C 的原子的质量为 akg，1 个 12CO2 分子的质量为 bkg，若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则 12CO2 的相对分子质量是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的求法进行分析即可求出。
【解答】根据题意可知， 1 个 12CO2 分子 中1个氧原子的质量为：
， 若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则根据相对原子质量的求法可知， 12CO2 的相对分子质量=
，D符合题意。
故答案为：D
8．（2019八下·绍兴期中）室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（ ）
①SO2 ②SO2、N2 ③CO、N2 ④SO2、CO ⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据二氧化硫中氧元素质量分数恰好与所给相同，而一氧化碳的大，氮气不含，含有一氧化碳则一定含有氮气，而二氧化硫不影响气体的氧元素含量分析。
【解答】 SO2中氧元素质量分数为50%，CO中氧元素质量分数为57%，N2中不含氧元素，所以 气体中氧元素的质量分数为50%， 则可能是二氧化硫一种，也可能是一氧化碳和氮气，或者二氧化硫、一氧化碳和氮气；
故答案为：C。
9．（2019八下·湖州月考）某硝酸铵(NH4NO3)样品中(杂质不含氮)氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数为（ ）
A．20% B．70% C．80% D．无法计算
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据样品中氮元素质量与硝酸铵中氮元素质量相等及元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】含氮元素28%的硝酸铵中硝酸锓质量分数为；
故答案为：C。
10．有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（ ）
A．XY2 B．XY3 C．X2Y3 D．X3Y2
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式及元素质量比先计算出各原子的相对原子质量比，再利用相对原子质量及元素质量分数的关系计算化学式中原子个数比分析。
【解答】 化合物A中X所占质量分数为75% ，则Y占25%，设X和Y的相对原子质量分别为a和b
a:4b=75%:25%
a:b=12:1
设B的化学式为XmYn，则12m:n=80%:20%
m:n=1:3
故答案为：B。
11．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同)，若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据一个三氧化硫分子比一个二氧化硫分子多一个氧原子，从而计算出一个氧原子质量，再利用题目中所给氧原子质量的标准计算相对分子质量分析。
【解答】 一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克 ，则一个氧原子的质量为m-n， 若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为；
故答案为：B。
12．明矾石广泛用于造纸、制革、化工等工业，其化学式为：KAl3(SO4)2(OH)x。式中x的值是（ ）
A．5 B．6 C．7 D．8
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】化合物中各元素化合价之和为0；
【解答】
X=6；
故答案为：B；
13． 饮用含甲醇的酒，可造成失明，甚至中毒死亡．如图是甲醇燃烧的微观示意图（未配平），下列有关说法或化学方程式错误的是（ ）
A．工业酒精中往往含有甲醇，禁止用工业酒精配制饮料酒
B．CH3OH+3O2CO2+4H2O
C．每个甲醇分子比每个乙醇分子少一个原子团“CH2”
D．等质量的甲醇与甲烷分别在足量氧气中完全燃烧，甲醇消耗的氧气比甲烷少
【答案】B
【知识点】模型与符号
【解析】【解答】A、工业酒精中往往含有甲醇，甲醇有毒，禁止用工业酒精配制饮料酒，故A正确；
B、甲醇燃烧的方程式是：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，故B错误；
C、由甲醇、乙醇的化学式：CH3OH、C2H5OH可知，每个甲醇分子比每个乙醇分子少一个碳原子和两个氢原子，可以说少一个原子团“CH2”，故C正确；
D、甲醇燃烧的方程式是：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，甲醇与氧气的质量为64：96，甲烷燃烧的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，甲烷与氧气的质量为16：64，所以，等质量的甲醇与甲烷分别在足量氧气中完全燃烧，甲醇消耗的氧气比甲烷少，故D正确．
故选B．
【分析】根据甲醇燃烧的微观示意图，写出化学式、反应的化学方程式，根据其意义分析判断有关的问题．甲醇有毒不能饮用．
14． 工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O22SO3④SO3+H2O═H2SO4
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①②③均有元素化合价发生变化
B．反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应
C．将5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%
D．将100g蒸馏水加入100g98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；元素化合价的规则与计算
【解析】【解答】A、通过分析各个反应，①中的铁从+2变成+3，氧从0变成﹣2，②中碳从+2变成+4，③中硫从+4变成+6，故A正确；
B、通过分析各个反应可知，反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应，故B正确；
C、三氧化硫和水反应会生成硫酸，溶质质量增大，所以将5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%，故C正确；
D、稀释浓硫酸，需要将浓硫酸加入水中，故D错误；
故选：D．
【分析】A、根据各个反应中元素的化合价进行分析；
B、根据反应基本类型的判断方法进行分析；
C、根据三氧化硫和水反应会生成硫酸，溶质质量增大进行分析；
D、根据溶质质量分数的计算公式依据浓硫酸稀释的方法进行分析．
15．青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的特效药．下列关于青蒿素的说法不正确的是（）
A．属于有机物 B．相对分子质量282
C．一个分子含有44个原子 D．由三种元素组成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】由化学式可知其组成元素为 C、H、O，是含碳化合物，属于有机物；化学式中各元素右下角数字表示构成一个分子的各个数，所以一个分子由15+22+5=42个原子构成；由各原子的相对原子质量可求其相对分子质量为：12×15+1×22+16×5=282。
故选C．
【分析】本题考查了化学式的意义及基本计算。由化学式就可看出物质的组成元素，符号右下角的数字表示分子中原子的个数，相对分子质量则是各原子的相对质量之和。
16．Fe2O3+3CO高温3CO2+2Fe中，反应前后化合价发生变化的元素（）
A．只有Fe B．只有Fe和C C．只有C和O D．Fe、C和O
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【解答】已知氧元素的化合价为-2价，Fe2O3中Fe化合价为+3价， Fe单质中化合价为0价；反应前CO中C元素的化合价为+2价，反应后CO2中C元素的化合价为+4价；由此可知反应前后化合价发生变化的元素为Fe和C；故选B．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答
17．元素R在化合物中只有一种化合价，下列化学式有一个是错误的，它是（）
A．R（OH）2 B．RCl3 C．R2（SO4）3 D．R2O3
【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【解答】设R在A中的化合价为x．
x+（-1）×2=0
解得x=+2
设R在B中的化合价为y．
y+（-1）×3=0
解得y=+3
设R在C中的化合价为z．
z×2+（-2）×3=0
解得z=+3
设R在D中的化合价为w．
w×2+（-2）×3=0
解得w=+3
通过比较知只有A中R的化合价与其它选项中的不同，因此选项A错误．
【分析】化合物中元素的化合价的代数和为零．根据四个选项中的氢氧根、氯、硫酸根、氧的化合价分别为-1、-1、-2和-2，根据上述原则可以计算出R在四个选项中的化合价，然后比较化合价不一样为正确答案。
18．有三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子总数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素有可能是（ ）
A．C、N、P B．N、O、S C．N、P、F D．Na、O、S
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据所给元素的质子数、电子层数和最外层电子数进行分析。
【解答】A、碳质子数为6，最外层电子数为4，氮质子数为7，最外层电子数为5，磷质子数为15，最外层电子数为5，符合题意；
B、氮质子数为7，最外层电子数为5，氧质子数为8，最外层电子数为6，硫质子数为16，最外层电子数为6，三种元素原子质子数总和不是28，不符合题意；
C、氮质子数为7，最外层电子数为5，磷质子数为15，最外层电子数为5，氟质子数为9，最外层电子数为7，则Y和Z最外层是孱数不相同，不符合题意；
D、钠质子数为11，最外层电子数为1，氧质子数为8，最外层电子数为6，硫质子数为16，最外层电子数为6，则X和Y电子层数不相同，不符合题意；
故答案为：A。
19．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为（ ）
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和；在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价；
【解答】可设锆的氯化物为ZrClx，
根据相对分子质量可得：91＋35.5x＝233，
x＝4，故锆的化合价为＋4价，则其氧化物为ZrO2；
故答案为：A；
20．（2016八下·浙江期中）与铵根离子(NH )具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
A．Na＋ B．OH－ C．H2O D．LiF
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数-电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数。本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数-电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数。
【解答】解：方法一：NH 中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH 的质子数为11，电子数=11-1=10。
A、Na+中质子数为11，电子数=11-1=10；
B、OH-中质子数为9，电子数=9+1=10；
C、H2O中质子数=1×2+8=10，分子中质子数=电子数，故其电子数也为10；
D、LiF中质子数=3+9=12，分子中质子数=电子数，故其电子数也为13；
方法二：由于铵根离子属于阳离子，而要求的微粒和铵根离子具有相同的质子数和电子数，故符合条件的微粒一定是阳离子。
故答案为：A
二、填空题
21．（2021八下·杭州期中）回答下列问题。
（1）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
右图表示左表中 （填表中序号）的原子结构示意图；得电子后形成的离子符号为 ；①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为 ；
（2）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y形成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为 。若X、Y两种元素的相对原子质量之比为2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比为2∶3，其中X的化合价为+a。则在该化合物中Y的化合价为 。
【答案】（1）④；Cl﹣；MgO
（2）X3Y4；-a/3
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在原子结构图中，圆圈内的数字是原子序数，据此确定元素种类。
根据该原子的最外层电子数确定达到8个电子的稳定状态时的得失电子情况，确定所带的电荷数和电性，从而写出离子符号。
根据图片确定①处和②处元素的名称，然后写出化合物的化学式。
（2）①元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比，据此得到两种原子的个数之比，从而写出化学式。
②根据上面的方法写出化学式，然后根据正负化合价代数和为零计算出Y的化合价。
【解答】（1）根据原子结构图可知，质子数为17，那么为17号元素，即左表中④。
该元素为Cl元素，最外层电子为7，容易得到1个电子达到稳定状态，那么带一个单位的负电荷，离子符号为Cl-。
①为8号元素O，②为12号元素Mg，二者组成化合物的化学式为MgO。
（2）①设化合物的化学式为XnYm，
那么得到：7：2=21n：8m；
解得：n：m=3：4；
那么化学式为X3Y4。
②设化合物的化学式为XcYd，
那么得到：2：3=2c：1d；
解得：c：d=1：3；
那么化学式为XY3。
根据正负化合价代数和为零得到：a+3x=0；
解得：x=.
22．（2021八下·滨江期中）
（1）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，乙中X元素的质量分数为60%，则乙的化学式为 ；
（2）元素X的原子失去1个电子，元素Y的原子得到2个电子后，所形成的离子所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为 ；
（3）相同质量的H2O2和D2O（D即2H）中氢元素的质量比为 。
（4）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含 ；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有 。
【答案】（1）XY
（2）62
（3）5:17
（4）Fe3O4；Fe2O3
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量分数=，据此列式推算两种原子的个数之比即可；
（2）根据氖的核外电子数分别推算X和Y的核外电子数，从而确定两种元素的名称，再根据得失电子情况确定离子的电荷数，从而写出化学式，计算出化合物的相对分子质量。
（3）氢元素的质量=物质质量×氢元素的质量分数，然后作比即可；
（4）分别计算出各种物质中铁和氧元素的质量之比，然后与样品中的二者质量之比进行比较，从而确定物质的种类。
【解答】（1）甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，
则；
解得：Y：X=2：3；
设乙的化学式为XnYm，乙中X元素的质量分数为60%，
则；
；
解得：n：m=1：1；
则乙的化学式为XY。
（2）氖原子的核外电子数为10，那么X的核外电子数为：10+1=11，该元素为Na；
Y的核外电子数为：10-2=8，该元素为O；
元素X的原子失去1个电子，则它的化合价为+1价；
元素Y的原子得到2个电子后，则它的化合价为-2价；
因此两种元素组成的化合物的化学式为Na2O；
则相对分子质量为：23×2+16=62.
（3）设它们的质量都是m，
那么氢元素的质量之比为：；
（4）氧化亚铁FeO中铁和氧的质量之比：56：16=7：2=21：6；
氧化铁Fe2O3中铁和氧的质量之比：（56×2）：（16×3）=21：9；
四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比：（56×3）：（16×4）=21：8；
四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比恰好等于混合物中两种元素之比，它与任何一种物质混合，都会使比值发生改变，因此若该样品由两种物质混合而成，则一定不含Fe3O4；
如果该样品由三者物质混合而成，那么可能为：
①Fe3O4、Fe2O3和FeO；
②Fe3O4、Fe2O3和Fe；
③Fe2O3、FeO和Fe，
则一定含有Fe2O3。
23．（2021八下·吴兴期中）
（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为 。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为 。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是 。
（4）要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是 。
【答案】（1）56
（2）＋3n价
（3）N2O3
（4）11:14
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）首先根据“正负化合价代数和为零”计算出原子数，写出化学式，再根据“相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和”计算该金属的相对原子质量。
（2）在化合物中，原子的个数之比等于原子的实际质量与相对原子质量之比，据此计算两种原子的个数之比，尝试写出化学式，最后根据“正负化合价代数和为零”计算A的化合价。
（3）首先用计算出RO的相对分子质量，再用相对分子质量减去氧的相对原子量得到R的相对原子量并确定元素种类。接下来用化合物的相对分子质量×质量分数计算出氧原子的相对原子质量和个数的乘积，从而得到氧原子的个数，再用同种方法得到氮原子的个数即可。
（4）根据分别计算出两种物质的质量，然后作比即可。
【解答】（1）设化合物的化学式为XnOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+3）n+（-2）y=0，解得：n：m=2：3。设该金属的相对原子质量为x，那么它们的质量之比：2x：（16×3）=（1-30%）：70%，解得：x=56。
（2）A、B的原子个数之比：=1：3，那么化学式为AB3，根据“正负化合价代数和为零”得到：x+（-n）×3=0，解得：x=+3n价。
（3）RO相对分子质量为：；
那么R的相对原子质量为：30-16=14；
则R为氮原子。
相对分子质量为76，含氧为63.16%的R的氧化物中，
氧原子的相对原子质量之和为：76×63.16%≈48，
则1个该氧化物的分子中含氧原子的个数为48÷16=3。
1个该氧化物的分子中含R原子的个数为（76-48）÷14=2。
那么化合物的化学式为N2O3。
（4）设氧元素的质量为m，
那么CO2和CO的质量比：。
24．（2018八上·浙江期中）经测定，甲醛（CH2O）：．醋酸（C2H4O2）、丙酮（C3H6O）三种物质的混合物中含氢元素8g，则该混合物完全燃烧后产生二氧化碳气体的质量是 ，地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒．实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为 。
【答案】176g；ClO2
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）观察三者的化学式可知，每组物质中碳元素和氢元素的质量之比都相同，据此计算出混合物中碳元素的质量，接下来根据二氧化碳中碳元素的质量分数计算出生成二氧化碳的质量即可；
（2）化学式中元素的质量之比等于原子相对原子质量和个数的乘积之比，据此列方程式计算即可。【解答】（1）甲醛（CH2O）、醋酸（C2H4O2）、丙酮（C3H6O）三种物质中，
碳原子核氢原子的个数之比都是1:2，
那么碳元素和氢元素比都是：12：(1×2)=6：1；
混合物中含氢元素8g，则碳元素质量是：8g×6=48g，
二氧化碳气体中碳元素的质量分数为：；
则该混合物完全燃烧后产生二氧化碳气体的质量是：；
（2）设R相对原子质量为x，
根据题意有：x：32=71：64，
解得：x=35.5，则R是氯元素，
那么RO2的化学式为ClO2。
25． 请回答下列问题
（1）如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子．
①该反应的基本反应类型为 ．
②结合图示分析，该反应前后发生改变的粒子是 ．
（2）地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是含盐很高的海水．而海水淡化的成本很高，目前尚不能推广，从成分的角度考虑，你理解的“海水淡化”是指 ；实验室有一杯海水，要将其变为纯净的水，你认为最可行的方法是 ．
【答案】分解反应；水分子；除去氯化钠等杂质；蒸馏
【知识点】模型与符号
【解析】【解答】（1）由上图可知，该反应的反应物的分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的水分子，生成物有两种，一种是由两个氧原子构成的氧分子，一种是由两个氢原子构成的氢分子，反应的微粒个数关系是：2：1：2，符合上述反应的方程是：2H2O2H2↑+O2↑；故该反应为分解反应；由图示可知，该反应前后发生改变的粒子是水分子．
答案：分解反应；水分子．
（2）“海水淡化”是指除去氯化钠等杂质；海水变为纯净的水可以采取蒸馏的方法．
答案：除去氯化钠等杂质；蒸馏．
【分析】（1）根据○表示氢原子，●表示氧原子结合分子的结构图示书写相关化学方程式，然后对选项问题进行分析可大大简化做题的难度，分析知该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑来分析；
（2）“海水淡化”是指除去氯化钠等杂质；海水变为纯净的水可以采取蒸馏的方法．
26．用化学符号填空：2个氮原子 ；n个钠离子 ； 3个硫酸根离子 ；地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成化合物的化学式 ；（“●”表示氢原子，“O”表示氧原子） 表示 ；氧化亚铁中铁元素的化合价为+2 ．
【答案】2N；nNa+；3SO42-；Al2O3；2H2O；Fe(+2)Cl2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】1.表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子为2N.2、3.表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故n个钠离子可表示为：nNa+， 3个硫酸根离子可表示为：3SO42-；4.地壳中含量最多的金属元素（铝元素）与最多的非金属元素（氧元素），根据各元素的化合价，形成化合物的化学式为：Al2O3；5.由图示可知，一个分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，即该物质的化学式为H2O，图中有两个该物质的分子，故其符号为：2H2O；6.氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价可表示为：Fe(+2)Cl2。
【分析】本题考查了各种符号的书写及微观图的意义，要做到图、式、数的完美组合。
三、实验探究题
27．（2021八下·义乌期中）只含铜和氧两种元素的固体样品18g，测得铜元素的质量为16g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O。请通过分析或计算回答下列问题：
（1）该样品的组成情况有 。（写出所有可能的组成）；
（2）若固体样品由两种物质组成，则质量偏少的那种物质在样品中的质量分数为 。（用分数表示）
【答案】（1）Cu2O；CuO 和 Cu；Cu2O、CuO 和 Cu
（2）
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）分别计算出混合物、氧化铜和氧化亚铜中铜元素的质量分数，然后进行比较，确定混合物的物质种类；
（2）铜和氧化铜的质量之和为18g，而混合物中铜元素的质量=单质铜的质量+氧化铜中铜元素的质量，以此为等量关系列方程计算即可。
【解答】（1）固体样品中铜元素的质量分数=；
；
CuO中铜元素的质量分数=；
Cu2O中铜元素的质量分数=；
。
那么样品的组成情况有：
①只有一种物质，Cu2O；
②两种物质：CuO和Cu；
③三者物质：CuO和Cu和Cu2O。
（2）若固体样品由两种物质组成，所以该混合物中一定Cu和CuO，其中铜的含量减少。
设铜的质量分数为a，
则：80%a+（18g-a）=16g；
解得：x=10g；
所以铜为18g-10g=8g，
所以铜的质量分数为。
28．（2019八下·金华期中）俗话说“骨头的精髓在汤里”。有人认为骨头中钙、磷含量雄厚，骨头汤必然钙含量很高，是补钙的好材料。为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500g、蒸馏水 1500mL、食用醋
70mL，加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1243mL，用仪器检测结果：每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙（而每 100mL 牛奶约含有 105mg 钙）。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙 800mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 （填字母编号）；
A．钙离子 B．单质钙 C．钙元素 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 价 ；
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 L 骨 头 汤 ；
（4）某品牌钙片每片的规格是：维生素 D3100IU（相当于 2.5 微克），碳酸钙 1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片 片。
【答案】（1）C
（2）+5
（3）40
（4）2
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据食品中成分为元素成分分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据题中所给数据每人每天的补充钙元素质量及骨头汤中钙元素质量关系分析；
（4）根据碳酸钙的质量计算钙元素质量，再由每片钙片中钙元素质量计算。
【解答】（1） “骨头汤能补钙”中的钙是指 钙元素；
（2） 羟基磷酸钙中钙元素为+2价，氢氧根为－1价，根据化合价代数和为0则 PO4 为－3价，设磷元素的化合价 为x，则x+（－2）×4＝－3，x=+5；
（3） 每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙 ， 人体平均每天需要补钙 800mg， 假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 40L骨头汤；
（4）钙片每片含碳酸钙 1000mg ，则钙元素质量为1000mg×40%＝400mg，则需补钙800mg 需要2片。
故答案为：（1）C；（2）+5；（3）40；（4）2.
29．（2019八下·嘉兴期中）科学理论的建立要有一个又一个的证据。在研究原子结构的历史进程中，卢瑟福揭开了原子世界一个又一个的奥秘。请回答：
（1）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹。下列说法正确的有 。
A．多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小
B．少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电
C．极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大
（2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。
【答案】（1）A；C
（2）质子
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】从实验现象出发，根据原子可能的机构形式方面进行分析，原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和质子构成。
【解答】（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子核足够小；一小部分α粒子改变了原来的运动方向说明原子核带正电，有极少数α粒子被弹回来说明金原子的质量比α粒子大很多，且原子核质量很大。AC符合题意。
（2）氮原子被轰击后变成了氧原子，元素种类发生了改变，说明质子数发生了改变，因此被打出的微粒一定是质子。
故答案为：（1）AC；（2）质子
30．（2021八下·丽水期末）为破解原子结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈探索。
1897年，汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子轰击金属箔，发现有如下现象：①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。
1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验现象中，能证明原子核带正电的现象是 (填序号)；
（2）反映卢瑟福α粒子轰击金箔实验结果的示意图最合理的是 (填字母)；
A．
B．
C．
（3）上述原子结构模型的建立过程，对你有哪些启示？ (写出一点即可)。
【答案】（1）②
（2）A
（3）科学模型在科学研究中起着重要作用、人类借助建立模型、认识原子结构逐渐接近本质等
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）异种电荷相互吸引，同种电荷相互排斥，据此分析；
（2）根据题目对α粒子运动情况的描述分析；
（3）根据自己对科学研究的认识分析解答。
【解答】（1）根据②“有小部分α粒子改变了原来的运动方向”，说明它们受到了排斥力，则α粒子与原子核带同种电荷。因为α粒子带正电荷，所以原子核带正电荷。
（2）根据题目描述可知，大多数α粒子没有受到排斥力继续沿原来的方向运动，只有靠近原子核的α粒子受到排斥力而改变了运动方向，甚至有极少数的撞击到原子核上被完全反射回来，故选A。
（3）上述原子结构模型的建立过程，对我的启示：科学模型在科学研究中起着重要作用、人类借助建立模型、认识原子结构逐渐接近本质。
31．（2021八下·秀洲月考）如图是水分子分解的示意图，其中“ ”表示氧原子，“●”表示氢原子。
根据图可以获得的化学信息有：
（1）在水电解的过程中，发生改变的微粒是 ，不变的微粒是 ，生成新物质的微粒是 ；（请说出具体分子、原子的名称）
（2）分子和原子的本质区别是 ；
【答案】（1）水分子；氢原子、氧原子；氢分子、氧分子
（2）在化学变化中，分子可分，原子不可分
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】（1）在化学变化中，分子分解为原子，原子再重新组合成分子，因此变化的是分子，而保持不变的是原子，据此分析解答；
（2）从分子和原子在化学变化中是否可以再分的角度分析二者的区别。
【解答】（1）在水电解的过程中，发生改变的微粒是水分子，不变的微粒是氢原子、氧原子，生成新物质的微粒是氢分子、氧分子；
（2）分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
32．（2021八下·柯桥月考）人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。
（1）卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。把一束高速运动的α 粒子（带2个单位正电荷），射向一片极薄的金箔。他惊奇的发现，过去一直认为原
子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无 阻得通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直的弹回。
根据上述实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
A． ；
B． ；
C． 。
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 (填序号)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】（1）原子内部大部分空间是空的， 原子核的体积极小；原子核带正电；原子核的质量大
（2）A，B，D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据实验现象，结合电磁学知识分析得到的结论；
（2）根据对科学研究的认识分析判断。
【解答】（1）A.只有少数α粒子运动轨迹发生大角度偏转，说明：原子内部大部分空间是空的， 原子核的体积极小；
B.α粒子靠近原子核后，运动轨迹都向外弯折，说明受到了排斥力，根据“同种电荷相互排斥”可知，原子核带正电；
C.有的α粒子笔直弹回，说明它们与原子核直接碰撞，那么得到结论：原子核的质量很大。
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，模型在科学研究中起着很重要的作用，人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，但是远没有达到完美的境界，故A、B、D正确，而C错误。
故选ABD。
四、解答题
33．（2017八上·乐清期中）某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，准备到市场上购买氮肥，硝酸铵和尿素是两种常见的氮肥，每千克售价如下：
氮肥 化学式 每千克的售价
硝酸铵 NH4NO3 10元
尿素 CO(NH2)2 16元
根据表格回答计算分析问题（写出计算过程，保留2个有效数字）:
（1）尿素中氮元素的质量分数是多少？
（2）一千克尿素的含氮质量与多少千克硝酸铵的含氮量相等？
（3）根据尿素和硝酸铵含氮的比例分析，计算说明哪种化肥更经济。
【答案】（1） 尿素中氮元素的质量分数是；
（2） 设 一千克尿素的含氮质量与质量为x的硝酸铵的含氮量相等
1kg47%=x
x=1.3kg；
（3） 取100元分别购买两种化肥
可购硝酸铵中含氮元素质量为
可购买尿素中含氮元素质量为，
所以买硝酸铵更经济；
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据元素质量＝化合物质量×元素质量分数分析；
（3）根据相同的钱数购买氮元素质量多少来确定经济的肥料分析。
34．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g。那么一盒牛奶含钙至少 g（保留到0.01g）。
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为0.1%)。
（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
【答案】（1）0.28
（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=，即39.8%。
（3）人体每天至少需要来自牛奶的钙=0.6g×90%÷0.28g≈2盒
答：一个人每天至少要喝2盒牛奶。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）通过分析题目信息“包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g”，结合一盒牛奶含量求解。
（2）化合物中元素的质量分数等于该元素相对原子质量的总和除以相对分子质量。
（1）先求出人体每天需要的来自牛奶的钙的质量，在结合每盒牛奶的含钙量求出盒数。
【解答】（1）因为“包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g”，那么“包装标签上钙≥0.11g，是指100mL牛奶中含钙的质量至少0.11g”，所以一盒牛奶至少含钙为=250mL×0.11g/100mL=0，28g。
（2）化合物中元素的质量分数等于该元素相对原子质量的总和除以相对分子质量，所以羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=。
（3）先求出人体每天需要的来自牛奶的钙的质量=0.6g×90%=0.54g，牛奶的盒数=0.54g÷0.28g≈2盒。
故答案为：（1）0.28；（2）39.8%；（3）2盒
35．（2021八下·仙居期末）红美人，为橘橙类杂交品种，被称为柑橘界中的“贵族”。其皮薄易剥，果肉无渣，内含丰富的维生素C (化学式为C6H8O6)。请完成下列问题：
（1）维生素C属于 (选填“单质”或“化合物”)。
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为 。
（3）请通过计算，求出17.6克维生素C中含有多少克氧元素？
【答案】（1）化合物
（2）9：1
（3）mO=17.6克× =9.6克
【知识点】单质和化合物；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）只由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物。
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（3）氧元素的质量=维生素C的质量×氧元素的质量分数。
【解答】（1）根据化学式 C6H8O6 可知，维生素C由C、H和O三种元素组成，为化合物。
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）：（1×8）=9：1；
36．（2021八下·丽水期末）在“新冠肺炎”疫情期间，我们经常使用医用酒精进行杀菌消毒。医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，乙醇分子的模型如图所示。请回答：
（1）乙醇由 种元素组成；
（2）乙醇的化学式为 ；
（3）46克乙醇中氧元素的质量是多少克？
【答案】（1）3
（2）C2H6O
（3）乙醇中氧元素的质量分数： =
46克乙醇中氧元素的质量：46克×8/23=16克
答： 46 克乙醇中氧元素的质量是16克
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）根据模型图确定组成乙醇分子的原子种类和个数，然后写出对应的化学式；
（3）首先用计算出乙醇中氧元素的质量分数，再乘以乙醇的质量计算出其中氧元素的质量。
【解答】（1）根据乙醇分子的模型图可知，乙醇分子由C、O和H三种原子构成，则乙醇由三种元素组成；
（2）根据模型图可知，每个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，化学式为：C2H6O。
37．（2021八下·杭州期末）2021年3月15日，央视曝光了“瘦肉精”事件。“瘦肉精”是一类药物的统称，其中较常见的是盐酸克仑特罗，其化学式为C12H19Cl3N2O。请回答：
（1）一个盐酸克仑特罗分子由 个原子构成。
（2）盐酸克仑特罗中氯、氮元素的质量比为 （写最简整数比）。
（3）627g盐酸克仑特罗中含有氧元素多少g？
【答案】（1）37
（2）盐酸克仑特罗中氯、氮元素的质量比为：（35.5×3）：(14×2)=213：56
（3）mO2=627g×16/(12×12+1×19+35.5×3+14×2+16)=32g
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）氧元素的质量=盐酸克伦特罗的质量×氧的质量分数。
【解答】（1）根据化学式 C12H19Cl3N2O 可知，个盐酸克仑特罗分子包含的原子个数：12+19+3+2+1=37.
（2）盐酸克仑特罗中氯、氮元素的质量比为：（35.5×3）：(14×2)=213：56；
（3）627g盐酸克仑特罗中含有氧元素：。
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