浙教版科学九年级期初考试复习——八下第三章综合复习

浙教版科学九年级期初考试复习——八下第三章综合复习
一、单选题
1．（2021八下·拱墅期末）一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．x的值为9
B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素质量比为3：1
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算出x的值；
（2）将反应前后氧气和水的质量相减，然后求出它们的比值；
（3）二氧化碳的质量×碳元素的质量分数计算出碳元素的质量，水的质量×氢元素的质量分数计算出氢元素的质量，将二者相加与W的质量相比，从而确定W的元素组成。
（4）计算出碳和氢的质量然后作比即可。
【解答】A．根据反应前后元素质量守恒得到：x=（1g+20g+8g）-（8g+11g）=10g，故A错误；
B．该反应中，氧气的质量减少：20g-8g=12g，水的质量增加了：10g-1g=9g，则氧气与水的质量变化之比为：12g：9g=4：3，故B错误；
C、11gCO2中含有碳元素的质量为：，
9g水中含有氢元素的质量为：，、
所含碳、氢元素的质量和：3g+1g=4g<8g，
该物质中含氧元素的质量为：8g-4g=4g，
则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故C错误；
D.W中碳、氢元素质量比为3g：1g=3：1，故D正确。
故选D。
2．（2021八下·下城期末）测得一密闭容器内的物质反应一段时间前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 40 4 10 15
反应后的质量/g x 4 25 20
A．x的值为15
B．乙在这个反应中可能是催化剂
C．该反应中生成的丙、丁的质量比为5：4
D．若充分反应，丙的质量应为30g
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算出X的数值；
（2）催化剂在化学反应中的性质和质量保持不变；
（3）将反应前后丙和丁的质量分别相减得到生成的质量，然后作比；
（4）根据表格数据推算丙的质量即可。
【解答】A.根据质量守恒定律得到：40g+4g+10g+15g=x+4g+25g+20g，解得：x=20g，故A错误；
B.在反应前后，乙的质量保持4g不变，它应该没有参加反应，可能为催化剂，故B正确；
C.反应生成丙、丁的质量比为：（25g-10g）：（20g-15g）=3：1，故C错误；
D.甲参加反应的质量为：40g-20g=20g，即甲和丙的质量之比为：20g：15g=4：3。当甲完全反应后，生成丙的质量为：，那么这时丙的质量为“10g+30g=40g，故D错误。
故选B。
3．（2020八下·柯桥期末）5月27日上午，2020 珠峰高程测量登山队成功登顶珠峰！在冲顶珠峰过程中，登山者要借助氧气瓶进行呼吸。根据人体气体交换示意图，以下选项正确的是（　　）
A． 甲图表示的过程为组织细胞处的气体交换
B．乙图中气体交换后 D 处氧气浓度大于 C 处氧气浓度
C．乙图中组织细胞内二氧化碳浓度最高
D．吸气时，膈肌和肋间外肌舒张
【答案】C
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】（1）肺泡内的气体交换、组织内的气体交换；（2）由静脉血变成动脉血、由动脉血变成静脉血；（3）肺泡壁和毛细血管壁都很薄，只有一层上皮细胞构成；（4）呼吸肌收缩引起胸廓扩大，使肺被动扩张，肺内气压减小，外界气体进入肺；呼吸肌舒张引起胸廓缩小，使肺被动回缩，肺内气压增大，肺内气体排出。
【解答】A、图甲中有肺泡因此甲图表示的是肺泡内的气体交换，A不符合题意。
B、肺泡内的气体交换是新鲜空气被吸入肺后，肺泡中的氧气含量高于血液里的氧气含量，氧气由肺泡扩散到血液里；血液里二氧化碳的含量高于肺泡中的二氧化碳的含量，二氧化碳由血液扩散到肺泡里．血液中氧气增多，二氧化碳减少；血液流经组织细胞时，由于组织细胞分解有机物，消耗氧气产生二氧化碳，使细胞内的氧含量远远低于血液中的氧含量，而二氧化碳含量远远高于血液中二氧化碳含量。因此，血液中氧气与血红蛋白迅速分离，由血液扩散到组织细胞，二氧化碳由组织细胞扩散到血液，使血液中氧气减少，二氧化碳增多，所以乙图中气体交换后 D 处氧气浓度小于C 处氧气浓度， B不符合题意。
C、乙图中组织细胞内二氧化碳浓度最高， 血液流经组织细胞时，由于组织细胞分解有机物，消耗氧气产生二氧化碳，使细胞内的氧含量远远低于血液中的氧含量，而二氧化碳含量远远高于血液中二氧化碳含量。因此，血液中氧气与血红蛋白迅速分离，由血液扩散到组织细胞，二氧化碳由组织细胞扩散到血液，使血液中氧气减少，二氧化碳增多，因此乙图中组织细胞内二氧化碳浓度最高，C符合题意。
D、 肺泡壁和毛细血管壁都很薄，只有一层上皮细胞构成有利于在B处进行肺泡与血液之间的气体交换．
D、吸气时：肋骨间的肌肉和膈肌肌收缩→肋骨向上向外移动（膈肌顶部下降）→胸廓扩大、胸廓容积增大→肺随着扩张→肺内气压小于外界大气压力→气体入肺。呼气时：肋骨间的肌肉、膈肌舒张→肋骨下降，膈肌顶部回升→胸廓容积缩小→肺借弹性回缩→导致肺内气压大于外界气压→气体出肺，D不符合题意。
故答案为：C
4．（2020八下·台州月考）某植物光合作用、呼吸作用与温度的关系如图。据此，对该植物生理特性理解错误的是（　　）
A．净光合作用的最适温度约为25C
B．呼吸作用的最适温度比光合作用的高
C．适合该植物生长的温度范围是0~50℃
D．在0~25℃范围内，温度变化对光合速率的影响比对呼吸速率的大
【答案】C
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】本题易混点是净光合和总光合的区别，总光合等于净光合加呼吸作用的消耗。植物生长最适得是净光合最大。其次的考查点就是坐标图的分析。要就题分析切忌贪多，如寻找呼吸最适温度就看呼吸曲线确定为50℃ ，总光合作用的最适温度为 30℃。
【解答】A、由上图可知，植物体在25℃时，净光合速率最高，说明该温度为净光合作用的最适温度，A不符合题意。
B、由图可知，呼吸作用的最适温度为50℃ ，总光合作用的最适温度为30℃ ， B不符合题意。
C、甶图可知，超过45℃，净光合速率为负值，没有有机物的积累，不适合生长，C符合题意。
D、在0~25℃范围内，光合作用的增大速率大于呼吸作用，说明温度变化对光合速率的影响比对呼吸速率的大，D不符合题意。
故答窒为：C
5．（2020八下·台州月考）如图是某人在一次平静呼吸中肺内气压与外界气压差的变化曲线，下列相关分析错误的是（　　）
A．曲线AB段，膈肌处于舒张状态，肋间肌处于收缩状态
B．曲线BC段，胸廓的前后径和左右径均减小
C．C点代表呼气结束的瞬间，肺内气压等于外界大气压
D．B点代表吸气结束的瞬间，肺内气压等于外界大气压
【答案】A
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】呼吸运动的过程是：吸气时，膈肌与肋间肌收缩，引起胸腔前后、左右及上下径均增大，肺随之扩大，造成肺内气压小于外界大气压，外界气体进入肺内，形成主动的吸气运动；当膈肌和肋间外肌舒张时，肋骨与胸骨因本身重力及弹性而回位，结果胸廓缩小，肺也随之回缩，造成肺内气压大于外界气压，肺内气体排出肺，形成被动的呼气运动。
【解答】A、AB段的肺内气压与大气压的气压差是负值，表示肺内气压低于外界大气压，是吸气过程；吸气时膈肌收缩，顶部下降，肋间肌收缩，肋骨上移．胸腔容积变大，A符合题意。
B、BC段的肺内气压与大气压的气压差是正值，表示肺内气压大于外界大气压，是呼气过程，胸廓的上下径、左右径、前后径均变小，B不符合题意。
C、本次呼吸中，吸气结束的一瞬间是坐标中的B，呼气结束的瞬间是坐标系中的C点，C不符合题意。
D、B点代表吸气结束的瞬间，肺内气压等于外界大气压 ，D不符合题意。
故答案为：A
6．（2019八下·余杭期末）如图是测定空气中氧气体积分数的实验，实验后发现测定氧气的含量低于1／5，针对这一事实，下列做法和想法不可取的是（　　）
A．查看实验装置是否漏气
B．将红磷改成木炭后重新实验
C．实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽
D．实验中可能未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积不足
【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】测定空气中氧气体积分数的实验中，用红磷燃烧消耗掉瓶中的氧气，使瓶中的气压下降，这时烧杯内的水在大气压的作用下流进瓶内，根据水的体积和瓶子的总体积的比就能知道空气中氧气的体积分数，据此判断。
【解答】A.如果实验装置漏气，那么外面空气会不断进入瓶内，补充消耗的氧气，可能导致测定值偏小，故A正确不合题意；
B.红磷燃烧产生五氧化二磷固体，不会影响瓶内的气压；而木炭燃烧生成二氧化碳气体，会使瓶内的气压增大，故B错误符合题意；
C.实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽，可能导致测量值偏小，故C正确不合题意；
D. 封闭气体的压强与温度有关，实验中未冷却到室温，瓶内的气压就比正常温度时大，这时打开止水夹，流入水的体积会比较少，故D正确不合题意。
故选B。
7．（2019八下·余杭月考）现有A、B两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。将A、B分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当A、B均完全反应后，如下图所示，得到的氧气的质量m与时间t的关系图像中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氯酸钾质量多则产生氧气多，加二氧化锰可加快氯酸钾分解速率分析。
【解答】氯酸钾加二氧化锰产生氧气速率快，不加二氧化锰产生氧气速率慢，因A和B质量相等，所以A中氯酸钾质量比B中氯酸钾质量多，A最终产生氧气质量大于B，但速率小于B；
故答案为：A。
8．（2019八下·杭州期中）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）
物质 X O2 CO2 H2O
反应前质量/g 16 70 1 0
反应后质量/g 0 待测 45 36
A．该反应为置换反应
B．Ⅹ中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据物质在氧气中燃烧有二氧化碳和水生成的反应，二氧化碳中碳元素即为物质中碳元素，水中氢元素质量即为物质中氢元素，根据碳、氢元素质量与物质质量对比确定物质的元素组成，再利用反应前后质量不变计算出待测值进行选择分析。
【解答】A、该反应为X和氧气生成二氧化碳和水，生成物没有单质，不是置换反应，不符合题意；
B、生成二氧化碳44克，其中碳元素质量为12克，生成水36克，氢元素质量为4克，则反应前碳、氢元素质量为16克，与X的质量相等，说明X不含氧元素，符合题意；
C、待测值为16+70+0－45－26＝15，不符合题意；
D、 反应生成的CO2和H2O的质量比为44：36 ，不符合题意；
故答案为：B。
9．（浙教版科学八年级下学期 3.3 质量守恒定律 （第1课时）同步练习）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，它们的质量如白色条形图所示，反应结束后，它们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应为化合反应
B．丙一定是该反应的催化剂
C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2∶3
D．反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】该题是一道图表数据结合题，首先根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各物质间的质量关系，再分析选项作出判断。
【解答】由图像可知，甲反应后质量增加，为生成物，生成的质量为4，乙反应后质量减少，为反应物，参加反应质量为6，丙反应前后质量不变，丁反应后质量增加，为生成物，生成质量为2；
A、该反应为乙生成甲和丁，为分解反应，不符合题意；
B、丙可能是催化剂，也可能没参与该反应，不符合题意；
C、因不能确定各物质的分子个数比，所以无法计算各物质的相对分子质量比，不符合题意；
D、 反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1 ，符合题意；
故答案为：D。
10．（浙教版科学八下第3章空气与生命第1—2节综合训练）把盛有水的纸盒放在火上烧水，烧开了纸盒仍不会烧着这是因为（　　）
A．水能够灭火，所以纸盒不会烧着
B．火焰的温度较低，低于纸的着火温度
C．纸的着火温度较高，高于水的沸点
D．水善于将热量迅速向外散发，所以纸盒不会烧着
【答案】C
【知识点】沸腾及沸腾条件；燃烧与灭火
【解析】【分析】水的沸点是100℃，而纸的着火点是183℃。当水沸腾时，需要从外界不断吸收热量，使与水接触的纸的温度始终保持在100℃，达不到纸的着火点，因此纸杯没有燃烧。
【解答】纸的燃点大约是180℃左右，而水在100℃时沸腾。
当纸盒里面装了水，用火焰加热纸杯底部时，纸盒吸热升温，并迅速把热量传递给水，当纸盒里的水吸热升温至沸点时，水开始沸腾。
这时，继续加热纸盒，水温却不再升高，纸盒的温度也不再升高，就不会达到纸的着火点。所以，只要纸盒中有水，纸就不能达到燃点而燃烧了。
故答案为：C
11．（浙教版科学八下第3章空气与生命第1—2节综合训练）在试管甲中放入15g氯酸钾，试管乙中放入15g氯酸钾和一定量MnO2，分别加热并充分反应。下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，合理的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】二氧化锰在氯酸钾中是催化剂的作用。催化剂能改变化学反应的速率，但反应前后催化剂的质量和化学性质，保持不变。
【解答】因为在试管甲和试管乙中放入等质量的KClO3，二氧化锰在此反应中，只是改变化学反应的速率，所以在氯酸钾中加入二氧化锰只能使它分解产生氧气的速率变大，不能使产生的氧气增多，所以生成氧气的质量相同，所以BD错；在试管甲中加入一定量的MnO2，所以甲反应的速率快，所以A错误。
故答案为：C
12．（2016八下·浙江期中）如右图，某同学用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，对此，你认为下列做法或想法不可取的是（　　）
A．查看实验装置是否漏气
B．将红磷改成木炭后重新实验
C．实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽
D．实验中可能未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积不足
【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】A、装置一定是要密闭的，否则无法验证氧气的准确含量。
B、将红磷改为木炭后，燃烧后产物是二氧化碳气体，水不能进入集气瓶。
C、红磷的量不足时氧气不能完全消耗，测量的氧气量会小。
D、为冷却时集气瓶内的气体膨胀，进入的气体量会变小。
【解答】A、装置的气密性不好时，外界的气体会进入集气瓶，使氧气测量变小。
B、由于木炭燃烧后产物是二氧化碳气体，所以反应后水的吸入量会很小。
C、红磷的量不足空气内的氧气不能完全消耗，进入水量比五分之一要小。
D、容器未冷却时气体的体积膨胀，进入的水量也要比实际的量要小。
故答案为：B
13．（2016八下·浙江期中）在科学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是（　　）
A．反应容器体积小，药品消耗少
B．装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差
C．白磷比红磷着火点高，使用更安全
D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据两套装置的特点进行对比分析逐项判断；白磷的着火点比红磷低的性质是不变的。
【解答】A、通过装置可以看出，乙装置的反应容器体积小，里面密封的空气就少，则药品消耗少的说法正确；
B、乙装置比较简洁，空气只存在于注射器内，而甲装置的气体除了集气瓶内的外，导气管中也含有气体，因此可以减少甲图装置中导管引起的误差的说法正确；
C、着火点是物质的一种性质，白磷比红磷着火点低，故说法错误；
D、乙容器内径相等，通过注射器上的刻度易准确推算出空气中氧气的含量的说法正确。
故答案为：C
14． 下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是（　　）
A．氢氧化钠溶液加水稀释
B．一定压强下，氧气在水中的溶解度
C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【解答】A、加水稀释氢氧化钠溶液，会使碱性减弱pH值减小，无限制接近7但不能等于或小于7，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系；
B、一定压强下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故图象不能正确反映相关实验过程中量的变化关系；
C、不饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾会溶解，溶质的质量分数会增大，但当达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；图象应该是先上升后成一条水平直线，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系；
D、实验室用氯酸钾制取氧气时加入催化剂二氧化锰，能加快反应的速率，不会改变气体的质量，a使用催化剂，所需时间较短，反应速率较快，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系；
故选：B．
【分析】A、氢氧化钠溶液加水稀释，碱性变弱，pH变小，据此进行分析判断；
B、根据气体的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断；
C、不饱和溶液加入溶质会溶解，溶质的质量分数会增大，但达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；
D、根据实验室制取氧气的原理，分解氯酸钾制取氧气时加入催化剂的作用进行分析判断．
15． 如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）
①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液．
A．只有① B．只有② C．①② D．①②③
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则
①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，故①正确；
②二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确；
③而通过饱和NaCl溶液后，潮湿的二氧化碳气，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变红，故③错误．
答案：C.
【分析】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，可能有两种情况：一是二氧化碳在甲中被干燥，二是二氧化碳被吸收．
16．俄国著名植物生理学家季米里亚捷夫说：它（绿色植物）是窃取天火的普罗米修斯（天神），它所获取的光和热，养育了地球上的其他生物，而且使巨大的涡轮机旋转，使诗人的笔生辉，你认为对这段话最准确的诠释是（　　）
A．绿色植物能进行光合作用 B．绿色植物能进行呼吸作用
C．绿色植物能进行吸收作用 D．绿色植物在生物圈中的作用
【答案】A
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【解答】绿色植物能进行光合作用，完成了自然界规模巨大的能量转变．在这一过程中，它把光能转变为贮存在有机物中的化学能．是自然界的能量源泉．由上可知，1、这段文字中的“它”是指（绿色植物），“它”在生态系统中所属的成分是（生产者）.2、“它”是通过（光合作用）“窃取天火”，养育了地球上的其他生物． 3、利用光能，通过叶绿体，把二氧化碳和水转化成有机物（贮存能量）和氧气． 4、“使巨大的涡轮机旋转，使诗人的笔挥舞．”所需的能量最终来源于（太阳光）。故答案选：A
【分析】：绿色植物能进行光合作用，制造有机物，为所有生物提供物质和能量，据此答题。
17．用温室大棚栽培反季节蔬菜时，农业科技人员指导农民通过改变一些环境条件，可提高蔬菜的产量．下列选项中，适合温室大棚改变的条件一般是（　　）
A．氧气含量 B．二氧化碳含量
C．氮气含量 D．光照强度
【答案】B
【知识点】植物的呼吸作用
【解析】【解答】光合作用的原料之一是二氧化碳，所以，向温室中添加二氧化碳，就可以提高光合作用的效率，从而提高蔬菜产量，只有B符合题意．故答案选：B
【分析】绿色植物利用光提供的能量，在叶绿体中合成淀粉等有机物，并且把光能转变成化学能，储存在有机物中的过程，称为光合作用，二氧化碳是光合作用的原料，据此解答．
18．（2021八下·萧山月考）若将某植株一片叶的主脉切断（如图中甲），另一片叶两面都贴上不透明的锡箔纸（如图中乙），黑暗中放置24小时后光照4小时．取下两叶经脱色后用碘液处理，A，B，C三个部位一般不会呈现蓝黑色的是（　　）
A．只有A，B B．只有A，C
C．只有B，C D．A，B，C都是碘液颜色
【答案】B
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】此题考查的是光合作用的条件和原料，要准确找出实验的变量。
【解答】选B。此实验在黑暗中放置24小时的目的是把叶片内原有的淀粉耗尽．乙叶片，遮光部分（两面都贴上不透明的锡箔纸）和未遮光部分的变量是光，可以 得出结论：光是光合作用的条件．C处遮光，未进行光合作用，故滴加碘液不变蓝．甲叶片A和B的变量是水，将主脉切断后，切断部位的导管被切断，导致水分无 法运输到叶片的A处，A处因为无法得到原料而停止了光合作用，因此淀粉无法生成，所以滴加碘液不变蓝，B处在切断部位以下，因此能得到导管输送来的水分进 行光合作用，所以B处能产生淀粉，滴碘液变蓝色。
19． 已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量
【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确；
B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象；
C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象；
D．反应前后固体中钾元素的质量不变，不符合该图象；
答案：A．
【分析】有图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．
20． 在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（　　）
甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 64 10 1 16
t时刻 32 a
反应后 0 54 b 0
A．乙和丙为生成物
B．a等于32
C．b等于37
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，反应后甲、丁的质量减少，属于反应物；乙、丙的质量增加，属于生成物，故说法正确；
B、反应中甲、乙的质量比为64g：（54﹣10）g=16：11，所以（64﹣32）g：（a﹣10）g=16：11，则a=32，故说法正确；
C、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，故说法正确；
D、甲、丁反应时的质量比为64g：16g=4：1，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为x：y，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2x：y=4：1，解得x：y=2：1，故说法错误．
故选D．
【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物；由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案．
二、填空题
21．（2020八下·吴兴期末）“咳嗽”是由于异物侵入呼吸道或呼吸道发生炎症，引起的保护性生理活动。咳嗽时会快速向外呼出气体，此时膈肌　 　，肺内气压　 　（“大于”、“小于”或“等于”）外界大气压。“喷嚏”指鼻黏膜受刺激，急剧吸气，然后很快地由鼻孔喷出并发出声音的现象，如图曲线中，符合打喷嚏时呼吸特点的曲线是　 　。
【答案】舒张；大于；甲
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】本题主要考查呼吸运动的特征，解题从吸气和呼气方面切入即可。
【解答】当膈肌和肋间外肌舒张时，肋骨与胸骨因本身重力及弹性而回位，膈顶部上升，结果胸廓缩小，肺也随之回缩， 肺内气压大于外界大气压 形成被动的呼气运动，可见，呼气时膈肌舒张，膈顶部上升。吸气的过程是膈肌与肋间肌收缩，引起胸腔前后左右及上下径均增大，膈肌顶部下降，胸廓的容积扩大，肺随之扩张，造成肺内气压减小，小于外界大气压，外界气体被吸入肺，甲图符合吸气过程。
故答案为：舒张；大于；甲
22．（2021八下·仙居期末）下图是实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气装置，结合所学知识回答下列问题：
（1）请写出图中带有标号仪器的名称：①　 　。
（2）实验中制取的氧气可以用上图中的　 　(填字母)装置来收集。
（3）用制得的氧气完成D装置所示实验，该实验的现象是　 　。
【答案】（1）铁架台
（2）C
（3）剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据气体的性质选择合适的收集方法；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的现象解答。
【解答】（1）仪器①的名称叫铁架台；
（2）氧气的密度大于空气，因此用向上排空气法收集，故选C；
（3）用制得的氧气完成D装置所示实验，该实验的现象是：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热。
23．（2021八下·仙居期末）神秘的三星堆遗址挖掘出了许多青铜面具，这些面具表面都有一层绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。碱式碳酸铜是铜与空气中的氧气、二氧化碳等物质反应生成的，其反应的化学方程式为：2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2CO3。
（1）请写出X的化学式为　 　 。
（2）该反应的基本类型是　 　。
【答案】（1）H2O
（2）化合反应
【知识点】有关化学式的计算和推断；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据元素质量守恒推出X的化学式；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】（1）根据方程式 2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2CO3 得到：2Cu+4O+1C+X=2Cu+5O+1C+2H，解得：X=2H+1O=H2O。
（2）根据方程式可知，反应物有4种，而生成物只有1种，则该反应为化合反应。
24．（2021八下·长兴期末）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液，以及下列仪器：
（1）利用上述仪器和药品制取并收集O2，不需要选择的仪器是　 　（填序号），写出你选择药品的化学反应方程式是　 　；
（2）如果要制取并收集二氧化碳，除利用上述包含④在内的部分仪器外，还需要添加的仪器是　 　（填名称）。
【答案】（1）①和④；2KClO3 2KCl+ 3O2↑
（2）长颈漏斗（分液漏斗）
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据氯酸钾分解制取氧气的实验过程判断不需要的器材。确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的方程式。
（2）根据制取二氧化碳的实验过程分析即可。
【解答】（1）氯酸钾分解制取氧气的实验装置如下图，那么不需要的仪器是锥形瓶和带有双孔胶塞的导管，故选①和④。
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解，生成氯化钾和氧气，
反应的方程式为： 2KClO3 2KCl+ 3O2↑ ；
（2）在实验室内，通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，装置图如下：
如果要制取并收集二氧化碳，除利用上述包含④在内的部分仪器外，还需要添加的仪器是长颈漏斗（分液漏斗）。
25．（2021八下·新昌期末）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用　 　(选填*A"或“B")作为气体发生装置。
（3）选用D装置作为氧气收集装置，氧气从　 　(选填“a"或“b")管进入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A
（3）a
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置；
（3）根据氧气的性质选择合适的收集方法。
【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应该选择“固液常温型”，即选用A。
（3）D装置为“向上排空气法”，因为氧气的密度大于空气，所以氧气从长导管a进入集气瓶，而空气从短导管b排出去。
26．（2021八下·新昌期末）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
请回答下列问题：
（1）该反应中物质　 　是可能是催化剂。
（2）该反应的基本类型是　 　。
（3）该反应中甲、丙的质量比为　 　。
【答案】（1）丁
（2）化合反应
（3）14： 17
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）在反应前后，催化剂的质量和性质保持不变；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应类型；
（3）首先将反应前后甲和丙的质量分别相减，得到参加反应的甲和丙的质量，最后作比即可。
【解答】（1）根据图片可知，物质丁的质量在反应前后保持不变，可能是催化剂。
（2）反应前，丙的质量分数：1-70%-14%-10%=6%；
反应后，乙的质量分数为：1-42%-40%-10%=8%；
甲和乙的质量减小，为反应物，只有丙的质量增加，为生成物。因为只有一种生成物，所以该反应为化合反应。
（3）该反应中甲、丙的质量之比为：（70%-42%）：（40%-6%）=14：17。
三、实验探究题
27．（2021八下·仙居期末）小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
[提出问题]水是如何减缓该反应速度的呢？
[建立假设]水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度
[实验方案]他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
[实验结论]加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
[交流反思]
（1）为了更好地比较反应的快慢，在三次实验中滴加等量H2O2溶液时，需控制　 　相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较　 　。
（3）为了探究H2O2溶液分解快慢还与哪些因素有关，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是　 　。
【答案】（1）速度（或时间）
（2）相同时间内收集的氧气体积（或收集相同体积氧气所需的时间或量筒内液面下降的快慢） [继续探究]
（3）H2O2溶液分解快慢可能与温度有关。
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）实验中滴加H2O2溶液的速度越大，化学反应的速度越大，即滴入溶液的速度也会影响反应的快慢，根据控制变量法的要求解答。
（2）生成氧气的速度，与氧气的体积和时间有关，可以利用控制时间相同比较氧气体积或氧气体积相同比较时间的方法比较即可；
（3）H2O2溶液的浓度相同但是温度不同，肯定小嘉认为H2O2溶液的分解快慢与溶液的温度有关，据此分析解答。
【解答】（1）为了更好地比较反应的快慢，在三次实验中滴加等量H2O2溶液时，需控制速度（或时间）相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较相同时间内收集的氧气体积（或收集相同体积氧气所需的时间或量筒内液面下降的快慢）。
（3）为了探究H2O2溶液分解快慢还与哪些因素有关，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是：H2O2溶液分解快慢可能与温度有关。
28．（2021八下·长兴期末）小安进行如图所示的实验：在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。
（1）停止加热后冷却，可以观察到的现象是：铜丝表面变黑色，　 　；
（2）小安根据实验现象得出：在化学反应中，生成物的总质量与反
应物的总质量不相等，请你从原子的角度分析，他的结论是否正确：　 　。
（3）启示：若利用　 　的反应验证质量守恒定律时，必须在密闭的容器内进行。
【答案】（1）左端（a端）下沉
（2）化学反应前后，原子的种类和数目都不会改变
（3）有气体反应或者生成
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）铜丝在高温下与氧气反应，生成黑色的氧化铜。由于氧元素的加入，会使左端铜丝的质量增大，据此描述实验现象即可。
（2）根据质量守恒定律分析解答；
（3）气体很容易逸出，从而使反应物或生成物的质量发生改变，因此必须控制气体的变化。
【解答】（1）停止加热后冷却，可以观察到的现象是：铜丝表面变黑色，左端（a端）下沉；
（2）从原子的角度分析，他的结论是错误，理由是：化学反应前后，原子的种类和数目都不会改变。
（3）启示：若利用有气体反应或者生成的反应验证质量守恒定律时，必须在密闭的容器内进行。
29．（2021八下·新昌期末）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：
（1）实验时，当导管口 收集气体(选填字母)
A．连续均匀冒气泡时 B．有气泡产生时
（2）写出高锰酸钾受热分解的化学方程式　 　。
（3）根据实验数据计算发现：m1-m2≠ρV，与质量守恒定律不符。
①甲同学认为造成这一实验结果的原因可能是试管中高锰酸钾没有完全分解。他的猜想合理吗？　 　(选填“合理”或“不合理”) ．
②请你再提出一条造成实验数据与质量守恒定律不符的原因　 　 。
【答案】（1）B
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）不合理；停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯/使用的高锰酸钾中含有水分/实验中有部分高锰酸钾进入导管/未调节量筒内外液面相平就读数
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）如果要验证质量守恒定律，那么就不能有气体的损耗，即无论是试管内的空气还是生成的氧气都要收集到，据此分析判断。
（2）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的方程式；
（3）①在验证质量守恒定律的实验中，无论高锰酸钾是否完全分解，只要生成的气体没有损失，那么装置的总质量就保持不变，就遵守质量守恒定律；
②根据实验的过程分析可能造成实验数据与质量守恒定律不符的原因。
【解答】（1）实验时，为了防止气体溢出，则当导管口有气泡产生时就要收集气体，故选B。
（2）高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
（3）①我认为甲同学的猜想不合理；
②造成实验数据与质量守恒定律不符的原因：
①停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，造成氧气没有被全部收集；
②使用的高锰酸钾中含有水分，受热后蒸发使固体药品的质量偏小；
③实验中有部分高锰酸钾进入导管，从而使高锰酸钾的质量偏小；
④未调节量筒内外液面相平就读数。
30．（2021八下·滨江期末）如图，甲表示绿色植物叶片横切面结构示意，乙表示植物体在夏季晴朗的一天中进行光合作用和呼吸作用两种生理活动的情况，请分析回答以下问题。
（1）用文字表达式表示图乙中由曲线I代表的生理活动：　 　。
（2）在13时左右，曲线I代表的生理活动强度反而有所减弱，最可能与图甲中的　 　(用图中的数字表示)结构有关。
（3）在5~6时时段，判断植物体内有机物有无积累增加情况，并说明理由：　 　
（4）利用所学知识，请你为“如何提高大棚中农作物的产量”提一个合理化建议：　 　
【答案】（1）二氧化碳+水 有机物+氧气
（2）6
（3）没有积累，植物呼吸作用强度大于光合作用强度
（4）适当延长光照时间(或夜间适当降低大棚内温度，白天适当提高大棚内温度)。
【知识点】光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）绿色植物的光合作用是指绿色植物利用光能在叶绿体里把二氧化碳和水等无机物合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程。
（2）阳光强烈照射会使植物气孔完全关闭，且持续很长时间。
【解答】（1）图乙中由曲线I代表的是光合作用，文字表达式为：二氧化碳+水 有机物+氧气。
（2）在13时左右，曲线I代表的生理活动强度反而有所减弱，阳光强烈时，气孔闭合，因此最可能与图甲中的6气孔结构有关。
（3）在5~6时时段，植物体内有机物没有积累，呼吸作用消耗有机物，光合作用积累有机物，植物呼吸作用强度大于光合作用强度。
（4）提高大棚中农作物的产量的方法：适当延长光照时间(或夜间适当降低大棚内温度，白天适当提高大棚内温度)。
故答案为：（1） 二氧化碳+水 有机物+氧气 （2）6（3）没有积累，植物呼吸作用强度大于光合作用强度 （4）适当延长光照时间(或夜间适当降低大棚内温度，白天适当提高大棚内温度)
31．（2021八下·吴兴期末）我校科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，
测定反应后生成的二氧化碳质量，再根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钙的质量。为测定二氧化碳的质量，他们设计了以下三种方案，请帮助他们完成设计方案：
方案一：称量反应前后物质总质量的　 　（选填“增大”或“减小”）量。
方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的　 　（选填“增大”或“减小”）量。
方案三：选用图中　 　（填“甲”或“乙”）装置可测量产生的二氧化碳的　 　，再根据此时二氧化碳的　 　，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是　 　。
【答案】减小；增大；甲；体积；密度；使水与二氧化碳分离，阻止二氧化碳溶于水
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】方案一：反应后，只有生成的二氧化碳逸出会造成总质量减小，因此反应前后总质量的差就是生成二氧化碳的质量；
方案二：氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，则反应前后氢氧化钠溶液的质量的增大量就是生成二氧化碳的质量；
方案三：在甲图中，生成的二氧化碳从短管进入瓶内，使瓶内气压增大，于是水会通过长管流入量筒。当水静止下来时，量筒内水的体积就是生成二氧化碳气体的体积，再根据m=ρV可计算出气体的质量。二氧化碳溶于水，在水面上方注入一层油，可以防止二氧化碳溶于水，据此分析解答。
【解答】方案一：称量反应前后物质总质量的减小量。
方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的增大量。
方案三：选用图中甲装置可测量产生的二氧化碳的体积，再根据此时二氧化碳的密度，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是：使水与二氧化碳分离，阻止二氧化碳溶于水。
32．（2021八下·吴兴期末）某同学为了探究二氧化锰对H2O2分解速率的影响，利用下图所示装置（夹持装置略去）进行实验，其中实验1、实验2加入二氧化锰，实验3不加，实验数据记录如下：
　 实验1 实验2 实验3
2%的H2O2溶液体积/毫升 20 20 20
温度/摄氏度 20 80 20
相同时间集气瓶内气体体积 较多 最多 最少
（1）三组实验中，分解速率最快的是　 　，你的判断依据是　 　。
（2）实验2中测定的反应速率往往相比真实值会偏大，其原因是　 　。
【答案】（1）实验2；相同时间内集气瓶中气体体积最多
（2）锥形瓶内气体受热膨胀或80℃时，温度较高，水蒸发成水蒸气（合理即可）。
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）相同时间内生成的气体体积越多，说明过氧化氢的分解速度越快。
（2）当温度较高时，里面的水会蒸发形成大量的水蒸气，与生成的氧气混合在一起，从而使生成的气泡更多，判断出来的反应速率更大。
【解答】（1）三组实验中，分解速率最快的是实验2，判断依据是：相同时间内集气瓶中气体体积最多。
（2）实验2中测定的反应速率往往相比真实值会偏大，其原因是：锥形瓶内气体受热膨胀或80℃时，温度较高，水蒸发成水蒸气。
四、解答题
33．（2021八下·柯桥期末）小科为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取16g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸(杂质不与盐酸反应，也不溶于水)，实验测得的数据如下图所示
（1）将石灰石样品研碎的目的是　 　；
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
（3）随着盐酸的加入，在图乙中画出溶液中钙元素的质量变化示意图。
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分
（2）解：设参加反应碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 5.28g
x=12g
CaCO3%=75%
（3）解：
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学反应的速率与反应物的接触面积有关，接触面积越大，反应速率越快；
（2）根据左图确定最终生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算即可。
（3）随着稀盐酸的加入，反应生成氯化钙的质量不断增大，且与稀盐酸的质量成正比，根据碳酸钙质量×碳元素的质量分数计算出最终钙元素的质量，最后完成作图即可。
【解答】（3）反应结束后，溶液中钙元素的质量：；
随着稀盐酸的加入，反应生成氯化钙的质量不断增大，且与稀盐酸的质量成正比，作图如下：
34．（2021八下·长兴期末）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：取40g石灰石，平均分为四份，分四次加入到装有100g稀盐酸的烧杯中（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），称取质量。实验数据见下表（杂质不溶于水也不与盐酸反应)。
实验次序 一 二 三 四
石灰石质量/g 10 10 10 10
反应后烧杯内剩余物质总质量/g 106.7 113.4 m 129
请计算：
（1）表格中m的数值为　 　。
（2）该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？
（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）120.1
（2）设该石灰石中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.3g
x=7.5g
CaCO3%= =75%
（3）设实验所用稀盐酸的溶质质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
y 11g
X=18.25g
HCl%= =18.25%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据第一组数据找到石灰石和产生二氧化碳质量之间的比例关系，然后再计算m的数值。
（2）根据第一组数据确定10g石灰石产生二氧化碳的质量，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算即可。
（3）根据第四组数据可知，生成二氧化碳的质量为：100g+40g-129g=11g，根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的稀盐酸溶质质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）当加入10g石灰石时，生成二氧化碳的质量：100g+10g-106.7g=3.3g；
那么第三次实验中加入30g碳酸钙时，生成二氧化碳的质量为：3×3=9.9g。
则烧杯和剩余物质的总质量为：100g+30g-9.9g=120.1g。
35．（2021八下·杭州月考）将27.6克氯酸钾（KClO3)与2克二氧化锰（MnO2)加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中含二氧化锰的质量分数为10%.计算：
（可能用到的相对原子质量：0-16;C1-35.5;Mn-55;K-39)
（1）反应停止时剩余固体的质量。
（2）有多少克氯酸钾没有分解。
【答案】（1）反应停止时剩余固体的质量：2g÷10%=20g；
（2）反应结束后，生成氧气的质量为：27.6g+2g-20g=9.6g；
设参加反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
；
解得：x=24.5g；
没有分解氯酸钾的质量：27.6g-24.5g=3.1g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）剩余固体的质量=；
（2）根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量，再根据氯酸钾分解的化学方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后将反应前后氯酸钾的质量相减得到没有分解的质量。
36．（2021八下·杭州月考）在制取CO2的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO2的产生速度细的比粗的快得多。经思考后，小科设计了如下实验（每次实验均用1g大理石，20mL盐酸)
实验序号 温度（℃） 大理石颗粒 盐酸质量分数（%） 实验目的
1 20 粗 5 探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系
2 20 细 5
（1）为了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是：　 　；
（2）两次实验中产生CO2体积随时间的变化关系如图二所示，请结合所学的知识对两次实验的曲线作出合理的解释。
（3）已知20℃该气压下CO2气体密度约1.98 g/L，求大理石中CaCO3的质量（写出计算过程）
【答案】（1）测CO2的体积
（2）反应物接触面积较大，反应速率较快，相比之下，反应需要时间短
（3）生成二氧化碳的质量：m=ρV=1.98g/L×0.2L=0.396g；
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 0.396g；
；
解得；x=0.9g；
那么难大理石中碳酸钙的含量为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）实验前，B中装满水。当产生的二氧化碳进入B中时，对里面的水产生压强，水沿着导管进入量筒，当水不流动时，量筒内水的体积就是生成二氧化碳的体积。
（2）在化学反应中，反应物的颗粒越小，接触面积越大，同时参加反应的物质越多，即反应速度越快，据此分析解得；
（3）首先根据m=ρV计算出生成二氧化碳的质量，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后与大理石的质量作比得到它的含量。
【解答】（1）了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是：测CO2的体积；
（2）对两次实验的曲线的解释：反应物接触面积较大，反应速率较快，相比之下，反应需要时间短。
（3）生成二氧化碳的质量：m=ρV=1.98g/L×0.2L=0.396g；
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 0.396g；
；
解得；x=0.9g；
那么难大理石中碳酸钙的含量为：。
37．（2020八下·萧山期末）一定质量的氯酸钾(KClO3)中加入3.75克二氧化锰(MnO2)，充分混合加热，如图为加热过程中氧气质量随时间变化的曲线，根据图像分析并计算。
（1）反应前后混合物的总质量减少　 　克。
（2）原混合物中氯酸钾占整个混合物的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）4.8
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为m克
2KClO3=2KCl+3O2↑
245 96
m克 4.8克
245/m克=96/4.8克
m=12.25克
KClO3%=12.25克/(12.25+3.75)克=76.56%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析解答；
（2）根据生成氧气的质量，利用氯酸钾制取氧气的方程式，计算出参加反应的氯酸钾的质量，然后用氯酸钾的质量加二氧化锰的质量计算出混合物的总质量，最后用计算即可。
【解答】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，可见反应前后混合物的总质量的减少量就是生成氧气的质量，即总质量减少4.8g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为m，
245 96
m 4.8g
245/m=96/4.8g；
解得：m=12.25g；
KClO3%=12.25g/(12.25g+3.75g)=76.56%。
1 / 1浙教版科学九年级期初考试复习——八下第三章综合复习
一、单选题
1．（2021八下·拱墅期末）一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．x的值为9
B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素质量比为3：1
2．（2021八下·下城期末）测得一密闭容器内的物质反应一段时间前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 40 4 10 15
反应后的质量/g x 4 25 20
A．x的值为15
B．乙在这个反应中可能是催化剂
C．该反应中生成的丙、丁的质量比为5：4
D．若充分反应，丙的质量应为30g
3．（2020八下·柯桥期末）5月27日上午，2020 珠峰高程测量登山队成功登顶珠峰！在冲顶珠峰过程中，登山者要借助氧气瓶进行呼吸。根据人体气体交换示意图，以下选项正确的是（　　）
A． 甲图表示的过程为组织细胞处的气体交换
B．乙图中气体交换后 D 处氧气浓度大于 C 处氧气浓度
C．乙图中组织细胞内二氧化碳浓度最高
D．吸气时，膈肌和肋间外肌舒张
4．（2020八下·台州月考）某植物光合作用、呼吸作用与温度的关系如图。据此，对该植物生理特性理解错误的是（　　）
A．净光合作用的最适温度约为25C
B．呼吸作用的最适温度比光合作用的高
C．适合该植物生长的温度范围是0~50℃
D．在0~25℃范围内，温度变化对光合速率的影响比对呼吸速率的大
5．（2020八下·台州月考）如图是某人在一次平静呼吸中肺内气压与外界气压差的变化曲线，下列相关分析错误的是（　　）
A．曲线AB段，膈肌处于舒张状态，肋间肌处于收缩状态
B．曲线BC段，胸廓的前后径和左右径均减小
C．C点代表呼气结束的瞬间，肺内气压等于外界大气压
D．B点代表吸气结束的瞬间，肺内气压等于外界大气压
6．（2019八下·余杭期末）如图是测定空气中氧气体积分数的实验，实验后发现测定氧气的含量低于1／5，针对这一事实，下列做法和想法不可取的是（　　）
A．查看实验装置是否漏气
B．将红磷改成木炭后重新实验
C．实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽
D．实验中可能未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积不足
7．（2019八下·余杭月考）现有A、B两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。将A、B分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当A、B均完全反应后，如下图所示，得到的氧气的质量m与时间t的关系图像中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2019八下·杭州期中）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）
物质 X O2 CO2 H2O
反应前质量/g 16 70 1 0
反应后质量/g 0 待测 45 36
A．该反应为置换反应
B．Ⅹ中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
9．（浙教版科学八年级下学期 3.3 质量守恒定律 （第1课时）同步练习）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，它们的质量如白色条形图所示，反应结束后，它们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应为化合反应
B．丙一定是该反应的催化剂
C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2∶3
D．反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1
10．（浙教版科学八下第3章空气与生命第1—2节综合训练）把盛有水的纸盒放在火上烧水，烧开了纸盒仍不会烧着这是因为（　　）
A．水能够灭火，所以纸盒不会烧着
B．火焰的温度较低，低于纸的着火温度
C．纸的着火温度较高，高于水的沸点
D．水善于将热量迅速向外散发，所以纸盒不会烧着
11．（浙教版科学八下第3章空气与生命第1—2节综合训练）在试管甲中放入15g氯酸钾，试管乙中放入15g氯酸钾和一定量MnO2，分别加热并充分反应。下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，合理的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2016八下·浙江期中）如右图，某同学用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，对此，你认为下列做法或想法不可取的是（　　）
A．查看实验装置是否漏气
B．将红磷改成木炭后重新实验
C．实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽
D．实验中可能未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积不足
13．（2016八下·浙江期中）在科学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是（　　）
A．反应容器体积小，药品消耗少
B．装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差
C．白磷比红磷着火点高，使用更安全
D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量
14． 下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是（　　）
A．氢氧化钠溶液加水稀释
B．一定压强下，氧气在水中的溶解度
C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂
15． 如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）
①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液．
A．只有① B．只有② C．①② D．①②③
16．俄国著名植物生理学家季米里亚捷夫说：它（绿色植物）是窃取天火的普罗米修斯（天神），它所获取的光和热，养育了地球上的其他生物，而且使巨大的涡轮机旋转，使诗人的笔生辉，你认为对这段话最准确的诠释是（　　）
A．绿色植物能进行光合作用 B．绿色植物能进行呼吸作用
C．绿色植物能进行吸收作用 D．绿色植物在生物圈中的作用
17．用温室大棚栽培反季节蔬菜时，农业科技人员指导农民通过改变一些环境条件，可提高蔬菜的产量．下列选项中，适合温室大棚改变的条件一般是（　　）
A．氧气含量 B．二氧化碳含量
C．氮气含量 D．光照强度
18．（2021八下·萧山月考）若将某植株一片叶的主脉切断（如图中甲），另一片叶两面都贴上不透明的锡箔纸（如图中乙），黑暗中放置24小时后光照4小时．取下两叶经脱色后用碘液处理，A，B，C三个部位一般不会呈现蓝黑色的是（　　）
A．只有A，B B．只有A，C
C．只有B，C D．A，B，C都是碘液颜色
19． 已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量
20． 在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（　　）
甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 64 10 1 16
t时刻 32 a
反应后 0 54 b 0
A．乙和丙为生成物
B．a等于32
C．b等于37
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2
二、填空题
21．（2020八下·吴兴期末）“咳嗽”是由于异物侵入呼吸道或呼吸道发生炎症，引起的保护性生理活动。咳嗽时会快速向外呼出气体，此时膈肌　 　，肺内气压　 　（“大于”、“小于”或“等于”）外界大气压。“喷嚏”指鼻黏膜受刺激，急剧吸气，然后很快地由鼻孔喷出并发出声音的现象，如图曲线中，符合打喷嚏时呼吸特点的曲线是　 　。
22．（2021八下·仙居期末）下图是实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气装置，结合所学知识回答下列问题：
（1）请写出图中带有标号仪器的名称：①　 　。
（2）实验中制取的氧气可以用上图中的　 　(填字母)装置来收集。
（3）用制得的氧气完成D装置所示实验，该实验的现象是　 　。
23．（2021八下·仙居期末）神秘的三星堆遗址挖掘出了许多青铜面具，这些面具表面都有一层绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。碱式碳酸铜是铜与空气中的氧气、二氧化碳等物质反应生成的，其反应的化学方程式为：2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2CO3。
（1）请写出X的化学式为　 　 。
（2）该反应的基本类型是　 　。
24．（2021八下·长兴期末）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液，以及下列仪器：
（1）利用上述仪器和药品制取并收集O2，不需要选择的仪器是　 　（填序号），写出你选择药品的化学反应方程式是　 　；
（2）如果要制取并收集二氧化碳，除利用上述包含④在内的部分仪器外，还需要添加的仪器是　 　（填名称）。
25．（2021八下·新昌期末）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用　 　(选填*A"或“B")作为气体发生装置。
（3）选用D装置作为氧气收集装置，氧气从　 　(选填“a"或“b")管进入。
26．（2021八下·新昌期末）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
请回答下列问题：
（1）该反应中物质　 　是可能是催化剂。
（2）该反应的基本类型是　 　。
（3）该反应中甲、丙的质量比为　 　。
三、实验探究题
27．（2021八下·仙居期末）小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
[提出问题]水是如何减缓该反应速度的呢？
[建立假设]水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度
[实验方案]他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
[实验结论]加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
[交流反思]
（1）为了更好地比较反应的快慢，在三次实验中滴加等量H2O2溶液时，需控制　 　相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较　 　。
（3）为了探究H2O2溶液分解快慢还与哪些因素有关，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是　 　。
28．（2021八下·长兴期末）小安进行如图所示的实验：在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。
（1）停止加热后冷却，可以观察到的现象是：铜丝表面变黑色，　 　；
（2）小安根据实验现象得出：在化学反应中，生成物的总质量与反
应物的总质量不相等，请你从原子的角度分析，他的结论是否正确：　 　。
（3）启示：若利用　 　的反应验证质量守恒定律时，必须在密闭的容器内进行。
29．（2021八下·新昌期末）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：
（1）实验时，当导管口 收集气体(选填字母)
A．连续均匀冒气泡时 B．有气泡产生时
（2）写出高锰酸钾受热分解的化学方程式　 　。
（3）根据实验数据计算发现：m1-m2≠ρV，与质量守恒定律不符。
①甲同学认为造成这一实验结果的原因可能是试管中高锰酸钾没有完全分解。他的猜想合理吗？　 　(选填“合理”或“不合理”) ．
②请你再提出一条造成实验数据与质量守恒定律不符的原因　 　 。
30．（2021八下·滨江期末）如图，甲表示绿色植物叶片横切面结构示意，乙表示植物体在夏季晴朗的一天中进行光合作用和呼吸作用两种生理活动的情况，请分析回答以下问题。
（1）用文字表达式表示图乙中由曲线I代表的生理活动：　 　。
（2）在13时左右，曲线I代表的生理活动强度反而有所减弱，最可能与图甲中的　 　(用图中的数字表示)结构有关。
（3）在5~6时时段，判断植物体内有机物有无积累增加情况，并说明理由：　 　
（4）利用所学知识，请你为“如何提高大棚中农作物的产量”提一个合理化建议：　 　
31．（2021八下·吴兴期末）我校科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，
测定反应后生成的二氧化碳质量，再根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钙的质量。为测定二氧化碳的质量，他们设计了以下三种方案，请帮助他们完成设计方案：
方案一：称量反应前后物质总质量的　 　（选填“增大”或“减小”）量。
方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的　 　（选填“增大”或“减小”）量。
方案三：选用图中　 　（填“甲”或“乙”）装置可测量产生的二氧化碳的　 　，再根据此时二氧化碳的　 　，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是　 　。
32．（2021八下·吴兴期末）某同学为了探究二氧化锰对H2O2分解速率的影响，利用下图所示装置（夹持装置略去）进行实验，其中实验1、实验2加入二氧化锰，实验3不加，实验数据记录如下：
　 实验1 实验2 实验3
2%的H2O2溶液体积/毫升 20 20 20
温度/摄氏度 20 80 20
相同时间集气瓶内气体体积 较多 最多 最少
（1）三组实验中，分解速率最快的是　 　，你的判断依据是　 　。
（2）实验2中测定的反应速率往往相比真实值会偏大，其原因是　 　。
四、解答题
33．（2021八下·柯桥期末）小科为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取16g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸(杂质不与盐酸反应，也不溶于水)，实验测得的数据如下图所示
（1）将石灰石样品研碎的目的是　 　；
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
（3）随着盐酸的加入，在图乙中画出溶液中钙元素的质量变化示意图。
34．（2021八下·长兴期末）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：取40g石灰石，平均分为四份，分四次加入到装有100g稀盐酸的烧杯中（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），称取质量。实验数据见下表（杂质不溶于水也不与盐酸反应)。
实验次序 一 二 三 四
石灰石质量/g 10 10 10 10
反应后烧杯内剩余物质总质量/g 106.7 113.4 m 129
请计算：
（1）表格中m的数值为　 　。
（2）该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？
（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
35．（2021八下·杭州月考）将27.6克氯酸钾（KClO3)与2克二氧化锰（MnO2)加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中含二氧化锰的质量分数为10%.计算：
（可能用到的相对原子质量：0-16;C1-35.5;Mn-55;K-39)
（1）反应停止时剩余固体的质量。
（2）有多少克氯酸钾没有分解。
36．（2021八下·杭州月考）在制取CO2的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO2的产生速度细的比粗的快得多。经思考后，小科设计了如下实验（每次实验均用1g大理石，20mL盐酸)
实验序号 温度（℃） 大理石颗粒 盐酸质量分数（%） 实验目的
1 20 粗 5 探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系
2 20 细 5
（1）为了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是：　 　；
（2）两次实验中产生CO2体积随时间的变化关系如图二所示，请结合所学的知识对两次实验的曲线作出合理的解释。
（3）已知20℃该气压下CO2气体密度约1.98 g/L，求大理石中CaCO3的质量（写出计算过程）
37．（2020八下·萧山期末）一定质量的氯酸钾(KClO3)中加入3.75克二氧化锰(MnO2)，充分混合加热，如图为加热过程中氧气质量随时间变化的曲线，根据图像分析并计算。
（1）反应前后混合物的总质量减少　 　克。
（2）原混合物中氯酸钾占整个混合物的质量分数。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算出x的值；
（2）将反应前后氧气和水的质量相减，然后求出它们的比值；
（3）二氧化碳的质量×碳元素的质量分数计算出碳元素的质量，水的质量×氢元素的质量分数计算出氢元素的质量，将二者相加与W的质量相比，从而确定W的元素组成。
（4）计算出碳和氢的质量然后作比即可。
【解答】A．根据反应前后元素质量守恒得到：x=（1g+20g+8g）-（8g+11g）=10g，故A错误；
B．该反应中，氧气的质量减少：20g-8g=12g，水的质量增加了：10g-1g=9g，则氧气与水的质量变化之比为：12g：9g=4：3，故B错误；
C、11gCO2中含有碳元素的质量为：，
9g水中含有氢元素的质量为：，、
所含碳、氢元素的质量和：3g+1g=4g<8g，
该物质中含氧元素的质量为：8g-4g=4g，
则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故C错误；
D.W中碳、氢元素质量比为3g：1g=3：1，故D正确。
故选D。
2．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算出X的数值；
（2）催化剂在化学反应中的性质和质量保持不变；
（3）将反应前后丙和丁的质量分别相减得到生成的质量，然后作比；
（4）根据表格数据推算丙的质量即可。
【解答】A.根据质量守恒定律得到：40g+4g+10g+15g=x+4g+25g+20g，解得：x=20g，故A错误；
B.在反应前后，乙的质量保持4g不变，它应该没有参加反应，可能为催化剂，故B正确；
C.反应生成丙、丁的质量比为：（25g-10g）：（20g-15g）=3：1，故C错误；
D.甲参加反应的质量为：40g-20g=20g，即甲和丙的质量之比为：20g：15g=4：3。当甲完全反应后，生成丙的质量为：，那么这时丙的质量为“10g+30g=40g，故D错误。
故选B。
3．【答案】C
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】（1）肺泡内的气体交换、组织内的气体交换；（2）由静脉血变成动脉血、由动脉血变成静脉血；（3）肺泡壁和毛细血管壁都很薄，只有一层上皮细胞构成；（4）呼吸肌收缩引起胸廓扩大，使肺被动扩张，肺内气压减小，外界气体进入肺；呼吸肌舒张引起胸廓缩小，使肺被动回缩，肺内气压增大，肺内气体排出。
【解答】A、图甲中有肺泡因此甲图表示的是肺泡内的气体交换，A不符合题意。
B、肺泡内的气体交换是新鲜空气被吸入肺后，肺泡中的氧气含量高于血液里的氧气含量，氧气由肺泡扩散到血液里；血液里二氧化碳的含量高于肺泡中的二氧化碳的含量，二氧化碳由血液扩散到肺泡里．血液中氧气增多，二氧化碳减少；血液流经组织细胞时，由于组织细胞分解有机物，消耗氧气产生二氧化碳，使细胞内的氧含量远远低于血液中的氧含量，而二氧化碳含量远远高于血液中二氧化碳含量。因此，血液中氧气与血红蛋白迅速分离，由血液扩散到组织细胞，二氧化碳由组织细胞扩散到血液，使血液中氧气减少，二氧化碳增多，所以乙图中气体交换后 D 处氧气浓度小于C 处氧气浓度， B不符合题意。
C、乙图中组织细胞内二氧化碳浓度最高， 血液流经组织细胞时，由于组织细胞分解有机物，消耗氧气产生二氧化碳，使细胞内的氧含量远远低于血液中的氧含量，而二氧化碳含量远远高于血液中二氧化碳含量。因此，血液中氧气与血红蛋白迅速分离，由血液扩散到组织细胞，二氧化碳由组织细胞扩散到血液，使血液中氧气减少，二氧化碳增多，因此乙图中组织细胞内二氧化碳浓度最高，C符合题意。
D、 肺泡壁和毛细血管壁都很薄，只有一层上皮细胞构成有利于在B处进行肺泡与血液之间的气体交换．
D、吸气时：肋骨间的肌肉和膈肌肌收缩→肋骨向上向外移动（膈肌顶部下降）→胸廓扩大、胸廓容积增大→肺随着扩张→肺内气压小于外界大气压力→气体入肺。呼气时：肋骨间的肌肉、膈肌舒张→肋骨下降，膈肌顶部回升→胸廓容积缩小→肺借弹性回缩→导致肺内气压大于外界气压→气体出肺，D不符合题意。
故答案为：C
4．【答案】C
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】本题易混点是净光合和总光合的区别，总光合等于净光合加呼吸作用的消耗。植物生长最适得是净光合最大。其次的考查点就是坐标图的分析。要就题分析切忌贪多，如寻找呼吸最适温度就看呼吸曲线确定为50℃ ，总光合作用的最适温度为 30℃。
【解答】A、由上图可知，植物体在25℃时，净光合速率最高，说明该温度为净光合作用的最适温度，A不符合题意。
B、由图可知，呼吸作用的最适温度为50℃ ，总光合作用的最适温度为30℃ ， B不符合题意。
C、甶图可知，超过45℃，净光合速率为负值，没有有机物的积累，不适合生长，C符合题意。
D、在0~25℃范围内，光合作用的增大速率大于呼吸作用，说明温度变化对光合速率的影响比对呼吸速率的大，D不符合题意。
故答窒为：C
5．【答案】A
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】呼吸运动的过程是：吸气时，膈肌与肋间肌收缩，引起胸腔前后、左右及上下径均增大，肺随之扩大，造成肺内气压小于外界大气压，外界气体进入肺内，形成主动的吸气运动；当膈肌和肋间外肌舒张时，肋骨与胸骨因本身重力及弹性而回位，结果胸廓缩小，肺也随之回缩，造成肺内气压大于外界气压，肺内气体排出肺，形成被动的呼气运动。
【解答】A、AB段的肺内气压与大气压的气压差是负值，表示肺内气压低于外界大气压，是吸气过程；吸气时膈肌收缩，顶部下降，肋间肌收缩，肋骨上移．胸腔容积变大，A符合题意。
B、BC段的肺内气压与大气压的气压差是正值，表示肺内气压大于外界大气压，是呼气过程，胸廓的上下径、左右径、前后径均变小，B不符合题意。
C、本次呼吸中，吸气结束的一瞬间是坐标中的B，呼气结束的瞬间是坐标系中的C点，C不符合题意。
D、B点代表吸气结束的瞬间，肺内气压等于外界大气压 ，D不符合题意。
故答案为：A
6．【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】测定空气中氧气体积分数的实验中，用红磷燃烧消耗掉瓶中的氧气，使瓶中的气压下降，这时烧杯内的水在大气压的作用下流进瓶内，根据水的体积和瓶子的总体积的比就能知道空气中氧气的体积分数，据此判断。
【解答】A.如果实验装置漏气，那么外面空气会不断进入瓶内，补充消耗的氧气，可能导致测定值偏小，故A正确不合题意；
B.红磷燃烧产生五氧化二磷固体，不会影响瓶内的气压；而木炭燃烧生成二氧化碳气体，会使瓶内的气压增大，故B错误符合题意；
C.实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽，可能导致测量值偏小，故C正确不合题意；
D. 封闭气体的压强与温度有关，实验中未冷却到室温，瓶内的气压就比正常温度时大，这时打开止水夹，流入水的体积会比较少，故D正确不合题意。
故选B。
7．【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氯酸钾质量多则产生氧气多，加二氧化锰可加快氯酸钾分解速率分析。
【解答】氯酸钾加二氧化锰产生氧气速率快，不加二氧化锰产生氧气速率慢，因A和B质量相等，所以A中氯酸钾质量比B中氯酸钾质量多，A最终产生氧气质量大于B，但速率小于B；
故答案为：A。
8．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据物质在氧气中燃烧有二氧化碳和水生成的反应，二氧化碳中碳元素即为物质中碳元素，水中氢元素质量即为物质中氢元素，根据碳、氢元素质量与物质质量对比确定物质的元素组成，再利用反应前后质量不变计算出待测值进行选择分析。
【解答】A、该反应为X和氧气生成二氧化碳和水，生成物没有单质，不是置换反应，不符合题意；
B、生成二氧化碳44克，其中碳元素质量为12克，生成水36克，氢元素质量为4克，则反应前碳、氢元素质量为16克，与X的质量相等，说明X不含氧元素，符合题意；
C、待测值为16+70+0－45－26＝15，不符合题意；
D、 反应生成的CO2和H2O的质量比为44：36 ，不符合题意；
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】该题是一道图表数据结合题，首先根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各物质间的质量关系，再分析选项作出判断。
【解答】由图像可知，甲反应后质量增加，为生成物，生成的质量为4，乙反应后质量减少，为反应物，参加反应质量为6，丙反应前后质量不变，丁反应后质量增加，为生成物，生成质量为2；
A、该反应为乙生成甲和丁，为分解反应，不符合题意；
B、丙可能是催化剂，也可能没参与该反应，不符合题意；
C、因不能确定各物质的分子个数比，所以无法计算各物质的相对分子质量比，不符合题意；
D、 反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1 ，符合题意；
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】沸腾及沸腾条件；燃烧与灭火
【解析】【分析】水的沸点是100℃，而纸的着火点是183℃。当水沸腾时，需要从外界不断吸收热量，使与水接触的纸的温度始终保持在100℃，达不到纸的着火点，因此纸杯没有燃烧。
【解答】纸的燃点大约是180℃左右，而水在100℃时沸腾。
当纸盒里面装了水，用火焰加热纸杯底部时，纸盒吸热升温，并迅速把热量传递给水，当纸盒里的水吸热升温至沸点时，水开始沸腾。
这时，继续加热纸盒，水温却不再升高，纸盒的温度也不再升高，就不会达到纸的着火点。所以，只要纸盒中有水，纸就不能达到燃点而燃烧了。
故答案为：C
11．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】二氧化锰在氯酸钾中是催化剂的作用。催化剂能改变化学反应的速率，但反应前后催化剂的质量和化学性质，保持不变。
【解答】因为在试管甲和试管乙中放入等质量的KClO3，二氧化锰在此反应中，只是改变化学反应的速率，所以在氯酸钾中加入二氧化锰只能使它分解产生氧气的速率变大，不能使产生的氧气增多，所以生成氧气的质量相同，所以BD错；在试管甲中加入一定量的MnO2，所以甲反应的速率快，所以A错误。
故答案为：C
12．【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】A、装置一定是要密闭的，否则无法验证氧气的准确含量。
B、将红磷改为木炭后，燃烧后产物是二氧化碳气体，水不能进入集气瓶。
C、红磷的量不足时氧气不能完全消耗，测量的氧气量会小。
D、为冷却时集气瓶内的气体膨胀，进入的气体量会变小。
【解答】A、装置的气密性不好时，外界的气体会进入集气瓶，使氧气测量变小。
B、由于木炭燃烧后产物是二氧化碳气体，所以反应后水的吸入量会很小。
C、红磷的量不足空气内的氧气不能完全消耗，进入水量比五分之一要小。
D、容器未冷却时气体的体积膨胀，进入的水量也要比实际的量要小。
故答案为：B
13．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据两套装置的特点进行对比分析逐项判断；白磷的着火点比红磷低的性质是不变的。
【解答】A、通过装置可以看出，乙装置的反应容器体积小，里面密封的空气就少，则药品消耗少的说法正确；
B、乙装置比较简洁，空气只存在于注射器内，而甲装置的气体除了集气瓶内的外，导气管中也含有气体，因此可以减少甲图装置中导管引起的误差的说法正确；
C、着火点是物质的一种性质，白磷比红磷着火点低，故说法错误；
D、乙容器内径相等，通过注射器上的刻度易准确推算出空气中氧气的含量的说法正确。
故答案为：C
14．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【解答】A、加水稀释氢氧化钠溶液，会使碱性减弱pH值减小，无限制接近7但不能等于或小于7，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系；
B、一定压强下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故图象不能正确反映相关实验过程中量的变化关系；
C、不饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾会溶解，溶质的质量分数会增大，但当达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；图象应该是先上升后成一条水平直线，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系；
D、实验室用氯酸钾制取氧气时加入催化剂二氧化锰，能加快反应的速率，不会改变气体的质量，a使用催化剂，所需时间较短，反应速率较快，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系；
故选：B．
【分析】A、氢氧化钠溶液加水稀释，碱性变弱，pH变小，据此进行分析判断；
B、根据气体的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断；
C、不饱和溶液加入溶质会溶解，溶质的质量分数会增大，但达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；
D、根据实验室制取氧气的原理，分解氯酸钾制取氧气时加入催化剂的作用进行分析判断．
15．【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则
①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，故①正确；
②二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确；
③而通过饱和NaCl溶液后，潮湿的二氧化碳气，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变红，故③错误．
答案：C.
【分析】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，可能有两种情况：一是二氧化碳在甲中被干燥，二是二氧化碳被吸收．
16．【答案】A
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【解答】绿色植物能进行光合作用，完成了自然界规模巨大的能量转变．在这一过程中，它把光能转变为贮存在有机物中的化学能．是自然界的能量源泉．由上可知，1、这段文字中的“它”是指（绿色植物），“它”在生态系统中所属的成分是（生产者）.2、“它”是通过（光合作用）“窃取天火”，养育了地球上的其他生物． 3、利用光能，通过叶绿体，把二氧化碳和水转化成有机物（贮存能量）和氧气． 4、“使巨大的涡轮机旋转，使诗人的笔挥舞．”所需的能量最终来源于（太阳光）。故答案选：A
【分析】：绿色植物能进行光合作用，制造有机物，为所有生物提供物质和能量，据此答题。
17．【答案】B
【知识点】植物的呼吸作用
【解析】【解答】光合作用的原料之一是二氧化碳，所以，向温室中添加二氧化碳，就可以提高光合作用的效率，从而提高蔬菜产量，只有B符合题意．故答案选：B
【分析】绿色植物利用光提供的能量，在叶绿体中合成淀粉等有机物，并且把光能转变成化学能，储存在有机物中的过程，称为光合作用，二氧化碳是光合作用的原料，据此解答．
18．【答案】B
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】此题考查的是光合作用的条件和原料，要准确找出实验的变量。
【解答】选B。此实验在黑暗中放置24小时的目的是把叶片内原有的淀粉耗尽．乙叶片，遮光部分（两面都贴上不透明的锡箔纸）和未遮光部分的变量是光，可以 得出结论：光是光合作用的条件．C处遮光，未进行光合作用，故滴加碘液不变蓝．甲叶片A和B的变量是水，将主脉切断后，切断部位的导管被切断，导致水分无 法运输到叶片的A处，A处因为无法得到原料而停止了光合作用，因此淀粉无法生成，所以滴加碘液不变蓝，B处在切断部位以下，因此能得到导管输送来的水分进 行光合作用，所以B处能产生淀粉，滴碘液变蓝色。
19．【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确；
B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象；
C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象；
D．反应前后固体中钾元素的质量不变，不符合该图象；
答案：A．
【分析】有图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．
20．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，反应后甲、丁的质量减少，属于反应物；乙、丙的质量增加，属于生成物，故说法正确；
B、反应中甲、乙的质量比为64g：（54﹣10）g=16：11，所以（64﹣32）g：（a﹣10）g=16：11，则a=32，故说法正确；
C、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，故说法正确；
D、甲、丁反应时的质量比为64g：16g=4：1，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为x：y，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2x：y=4：1，解得x：y=2：1，故说法错误．
故选D．
【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物；由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案．
21．【答案】舒张；大于；甲
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】本题主要考查呼吸运动的特征，解题从吸气和呼气方面切入即可。
【解答】当膈肌和肋间外肌舒张时，肋骨与胸骨因本身重力及弹性而回位，膈顶部上升，结果胸廓缩小，肺也随之回缩， 肺内气压大于外界大气压 形成被动的呼气运动，可见，呼气时膈肌舒张，膈顶部上升。吸气的过程是膈肌与肋间肌收缩，引起胸腔前后左右及上下径均增大，膈肌顶部下降，胸廓的容积扩大，肺随之扩张，造成肺内气压减小，小于外界大气压，外界气体被吸入肺，甲图符合吸气过程。
故答案为：舒张；大于；甲
22．【答案】（1）铁架台
（2）C
（3）剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据气体的性质选择合适的收集方法；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的现象解答。
【解答】（1）仪器①的名称叫铁架台；
（2）氧气的密度大于空气，因此用向上排空气法收集，故选C；
（3）用制得的氧气完成D装置所示实验，该实验的现象是：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热。
23．【答案】（1）H2O
（2）化合反应
【知识点】有关化学式的计算和推断；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据元素质量守恒推出X的化学式；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】（1）根据方程式 2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2CO3 得到：2Cu+4O+1C+X=2Cu+5O+1C+2H，解得：X=2H+1O=H2O。
（2）根据方程式可知，反应物有4种，而生成物只有1种，则该反应为化合反应。
24．【答案】（1）①和④；2KClO3 2KCl+ 3O2↑
（2）长颈漏斗（分液漏斗）
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据氯酸钾分解制取氧气的实验过程判断不需要的器材。确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的方程式。
（2）根据制取二氧化碳的实验过程分析即可。
【解答】（1）氯酸钾分解制取氧气的实验装置如下图，那么不需要的仪器是锥形瓶和带有双孔胶塞的导管，故选①和④。
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解，生成氯化钾和氧气，
反应的方程式为： 2KClO3 2KCl+ 3O2↑ ；
（2）在实验室内，通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，装置图如下：
如果要制取并收集二氧化碳，除利用上述包含④在内的部分仪器外，还需要添加的仪器是长颈漏斗（分液漏斗）。
25．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A
（3）a
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置；
（3）根据氧气的性质选择合适的收集方法。
【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应该选择“固液常温型”，即选用A。
（3）D装置为“向上排空气法”，因为氧气的密度大于空气，所以氧气从长导管a进入集气瓶，而空气从短导管b排出去。
26．【答案】（1）丁
（2）化合反应
（3）14： 17
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）在反应前后，催化剂的质量和性质保持不变；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应类型；
（3）首先将反应前后甲和丙的质量分别相减，得到参加反应的甲和丙的质量，最后作比即可。
【解答】（1）根据图片可知，物质丁的质量在反应前后保持不变，可能是催化剂。
（2）反应前，丙的质量分数：1-70%-14%-10%=6%；
反应后，乙的质量分数为：1-42%-40%-10%=8%；
甲和乙的质量减小，为反应物，只有丙的质量增加，为生成物。因为只有一种生成物，所以该反应为化合反应。
（3）该反应中甲、丙的质量之比为：（70%-42%）：（40%-6%）=14：17。
27．【答案】（1）速度（或时间）
（2）相同时间内收集的氧气体积（或收集相同体积氧气所需的时间或量筒内液面下降的快慢） [继续探究]
（3）H2O2溶液分解快慢可能与温度有关。
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）实验中滴加H2O2溶液的速度越大，化学反应的速度越大，即滴入溶液的速度也会影响反应的快慢，根据控制变量法的要求解答。
（2）生成氧气的速度，与氧气的体积和时间有关，可以利用控制时间相同比较氧气体积或氧气体积相同比较时间的方法比较即可；
（3）H2O2溶液的浓度相同但是温度不同，肯定小嘉认为H2O2溶液的分解快慢与溶液的温度有关，据此分析解答。
【解答】（1）为了更好地比较反应的快慢，在三次实验中滴加等量H2O2溶液时，需控制速度（或时间）相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较相同时间内收集的氧气体积（或收集相同体积氧气所需的时间或量筒内液面下降的快慢）。
（3）为了探究H2O2溶液分解快慢还与哪些因素有关，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是：H2O2溶液分解快慢可能与温度有关。
28．【答案】（1）左端（a端）下沉
（2）化学反应前后，原子的种类和数目都不会改变
（3）有气体反应或者生成
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）铜丝在高温下与氧气反应，生成黑色的氧化铜。由于氧元素的加入，会使左端铜丝的质量增大，据此描述实验现象即可。
（2）根据质量守恒定律分析解答；
（3）气体很容易逸出，从而使反应物或生成物的质量发生改变，因此必须控制气体的变化。
【解答】（1）停止加热后冷却，可以观察到的现象是：铜丝表面变黑色，左端（a端）下沉；
（2）从原子的角度分析，他的结论是错误，理由是：化学反应前后，原子的种类和数目都不会改变。
（3）启示：若利用有气体反应或者生成的反应验证质量守恒定律时，必须在密闭的容器内进行。
29．【答案】（1）B
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）不合理；停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯/使用的高锰酸钾中含有水分/实验中有部分高锰酸钾进入导管/未调节量筒内外液面相平就读数
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）如果要验证质量守恒定律，那么就不能有气体的损耗，即无论是试管内的空气还是生成的氧气都要收集到，据此分析判断。
（2）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的方程式；
（3）①在验证质量守恒定律的实验中，无论高锰酸钾是否完全分解，只要生成的气体没有损失，那么装置的总质量就保持不变，就遵守质量守恒定律；
②根据实验的过程分析可能造成实验数据与质量守恒定律不符的原因。
【解答】（1）实验时，为了防止气体溢出，则当导管口有气泡产生时就要收集气体，故选B。
（2）高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
（3）①我认为甲同学的猜想不合理；
②造成实验数据与质量守恒定律不符的原因：
①停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，造成氧气没有被全部收集；
②使用的高锰酸钾中含有水分，受热后蒸发使固体药品的质量偏小；
③实验中有部分高锰酸钾进入导管，从而使高锰酸钾的质量偏小；
④未调节量筒内外液面相平就读数。
30．【答案】（1）二氧化碳+水 有机物+氧气
（2）6
（3）没有积累，植物呼吸作用强度大于光合作用强度
（4）适当延长光照时间(或夜间适当降低大棚内温度，白天适当提高大棚内温度)。
【知识点】光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）绿色植物的光合作用是指绿色植物利用光能在叶绿体里把二氧化碳和水等无机物合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程。
（2）阳光强烈照射会使植物气孔完全关闭，且持续很长时间。
【解答】（1）图乙中由曲线I代表的是光合作用，文字表达式为：二氧化碳+水 有机物+氧气。
（2）在13时左右，曲线I代表的生理活动强度反而有所减弱，阳光强烈时，气孔闭合，因此最可能与图甲中的6气孔结构有关。
（3）在5~6时时段，植物体内有机物没有积累，呼吸作用消耗有机物，光合作用积累有机物，植物呼吸作用强度大于光合作用强度。
（4）提高大棚中农作物的产量的方法：适当延长光照时间(或夜间适当降低大棚内温度，白天适当提高大棚内温度)。
故答案为：（1） 二氧化碳+水 有机物+氧气 （2）6（3）没有积累，植物呼吸作用强度大于光合作用强度 （4）适当延长光照时间(或夜间适当降低大棚内温度，白天适当提高大棚内温度)
31．【答案】减小；增大；甲；体积；密度；使水与二氧化碳分离，阻止二氧化碳溶于水
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】方案一：反应后，只有生成的二氧化碳逸出会造成总质量减小，因此反应前后总质量的差就是生成二氧化碳的质量；
方案二：氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，则反应前后氢氧化钠溶液的质量的增大量就是生成二氧化碳的质量；
方案三：在甲图中，生成的二氧化碳从短管进入瓶内，使瓶内气压增大，于是水会通过长管流入量筒。当水静止下来时，量筒内水的体积就是生成二氧化碳气体的体积，再根据m=ρV可计算出气体的质量。二氧化碳溶于水，在水面上方注入一层油，可以防止二氧化碳溶于水，据此分析解答。
【解答】方案一：称量反应前后物质总质量的减小量。
方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的增大量。
方案三：选用图中甲装置可测量产生的二氧化碳的体积，再根据此时二氧化碳的密度，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是：使水与二氧化碳分离，阻止二氧化碳溶于水。
32．【答案】（1）实验2；相同时间内集气瓶中气体体积最多
（2）锥形瓶内气体受热膨胀或80℃时，温度较高，水蒸发成水蒸气（合理即可）。
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）相同时间内生成的气体体积越多，说明过氧化氢的分解速度越快。
（2）当温度较高时，里面的水会蒸发形成大量的水蒸气，与生成的氧气混合在一起，从而使生成的气泡更多，判断出来的反应速率更大。
【解答】（1）三组实验中，分解速率最快的是实验2，判断依据是：相同时间内集气瓶中气体体积最多。
（2）实验2中测定的反应速率往往相比真实值会偏大，其原因是：锥形瓶内气体受热膨胀或80℃时，温度较高，水蒸发成水蒸气。
33．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分
（2）解：设参加反应碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 5.28g
x=12g
CaCO3%=75%
（3）解：
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学反应的速率与反应物的接触面积有关，接触面积越大，反应速率越快；
（2）根据左图确定最终生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算即可。
（3）随着稀盐酸的加入，反应生成氯化钙的质量不断增大，且与稀盐酸的质量成正比，根据碳酸钙质量×碳元素的质量分数计算出最终钙元素的质量，最后完成作图即可。
【解答】（3）反应结束后，溶液中钙元素的质量：；
随着稀盐酸的加入，反应生成氯化钙的质量不断增大，且与稀盐酸的质量成正比，作图如下：
34．【答案】（1）120.1
（2）设该石灰石中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.3g
x=7.5g
CaCO3%= =75%
（3）设实验所用稀盐酸的溶质质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
y 11g
X=18.25g
HCl%= =18.25%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据第一组数据找到石灰石和产生二氧化碳质量之间的比例关系，然后再计算m的数值。
（2）根据第一组数据确定10g石灰石产生二氧化碳的质量，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算即可。
（3）根据第四组数据可知，生成二氧化碳的质量为：100g+40g-129g=11g，根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的稀盐酸溶质质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）当加入10g石灰石时，生成二氧化碳的质量：100g+10g-106.7g=3.3g；
那么第三次实验中加入30g碳酸钙时，生成二氧化碳的质量为：3×3=9.9g。
则烧杯和剩余物质的总质量为：100g+30g-9.9g=120.1g。
35．【答案】（1）反应停止时剩余固体的质量：2g÷10%=20g；
（2）反应结束后，生成氧气的质量为：27.6g+2g-20g=9.6g；
设参加反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
；
解得：x=24.5g；
没有分解氯酸钾的质量：27.6g-24.5g=3.1g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）剩余固体的质量=；
（2）根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量，再根据氯酸钾分解的化学方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后将反应前后氯酸钾的质量相减得到没有分解的质量。
36．【答案】（1）测CO2的体积
（2）反应物接触面积较大，反应速率较快，相比之下，反应需要时间短
（3）生成二氧化碳的质量：m=ρV=1.98g/L×0.2L=0.396g；
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 0.396g；
；
解得；x=0.9g；
那么难大理石中碳酸钙的含量为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）实验前，B中装满水。当产生的二氧化碳进入B中时，对里面的水产生压强，水沿着导管进入量筒，当水不流动时，量筒内水的体积就是生成二氧化碳的体积。
（2）在化学反应中，反应物的颗粒越小，接触面积越大，同时参加反应的物质越多，即反应速度越快，据此分析解得；
（3）首先根据m=ρV计算出生成二氧化碳的质量，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后与大理石的质量作比得到它的含量。
【解答】（1）了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是：测CO2的体积；
（2）对两次实验的曲线的解释：反应物接触面积较大，反应速率较快，相比之下，反应需要时间短。
（3）生成二氧化碳的质量：m=ρV=1.98g/L×0.2L=0.396g；
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 0.396g；
；
解得；x=0.9g；
那么难大理石中碳酸钙的含量为：。
37．【答案】（1）4.8
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为m克
2KClO3=2KCl+3O2↑
245 96
m克 4.8克
245/m克=96/4.8克
m=12.25克
KClO3%=12.25克/(12.25+3.75)克=76.56%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析解答；
（2）根据生成氧气的质量，利用氯酸钾制取氧气的方程式，计算出参加反应的氯酸钾的质量，然后用氯酸钾的质量加二氧化锰的质量计算出混合物的总质量，最后用计算即可。
【解答】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，可见反应前后混合物的总质量的减少量就是生成氧气的质量，即总质量减少4.8g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为m，
245 96
m 4.8g
245/m=96/4.8g；
解得：m=12.25g；
KClO3%=12.25g/(12.25g+3.75g)=76.56%。
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