2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第三章《铁金属材料》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第三章《铁金属材料》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 420.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-27 16:01:44 | ||
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文档简介
第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题（共15题）
1．工业上常用作红色油漆的颜料是
A．FeS
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．Fe(OH)3
2．两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出的气体体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为
A．1：2
B．2：3
C．3：2
D．1：6
3．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为
A．100％
B．100％
C．100％
D．100％
4．下列各组反应中，所得产物相同的是
A．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应
B．钠在常温或加热条件与氧气反应
C．铁在少量氧气或过量的氧气中点燃
D．氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应
5．下列说法正确的是
A．武德合金的熔点低，可用作电器的保险丝
B．工业上用热还原法冶炼金属银
C．高速列车制造可大量使用轻质金属材料碳纤维
D．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为吸热反应
6．下列装置能达到实验目的的是
A．图1：氧化碘离子
B．图2：在设定条件下测定镁铝合金中铝的质量分数
C．图3：发生铝热反应
D．图4：比较、、S的氧化性
7．下列反应中，现象和方程式都正确的是
A．向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+
=Fe3+
+3H2O
B．向次氯酸钙溶液中通入少量的CO2：
Ca2+
+2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
C．Na2O固体在空气中加热后，由白色变为淡黄色：Na2O+CO2Na2CO3
D．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-
+18O2↑
8．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如下操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(提示：在酸性条件下有较强的氧化性)下列结论正确是
A．原溶液中一定含有
B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有Cl-
D．原溶液中一定含有Fe3+
9．红褐色的赤铁矿也称为赭石(主要成分为)常用于制作涂料，磁铁矿(主要成分为)，常用于制作古代的指南针—司南。下列说法错误的是
A．赤铁矿是混合物
B．Fe与或水在一定条件下反应均可生成
C．枪械表面用处理形成一层致密的保护膜用来防腐
D．取少量铁矿石溶于足量盐酸中，加入溶液，紫色褪去，证明溶液中含有
10．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
氯化铝溶液
氢氧化钠溶液
立即产生白色沉淀
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生大量红棕色气体
C
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
D
稀盐酸
碳酸钠溶液
立即产生大量气泡
A．A
B．B
C．C
D．D
11．以红土镍矿(主要含有、FeO、NiO、等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[]和部分工艺流程如下：
下列相关说法不正确的是
A．“酸浸”时加快搅拌速率，有利于提高铁、镍浸取率
B．“滤渣”的主要成分是
C．“氧化”后所得溶液中主要的阴离子有、、
D．“转化”时加入用于调节反应液pH有利于黄钠铁矾沉淀
12．下列说法不正确的是
A．高炉炼铁时，得到的炉渣浮在铁水上
B．硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
D．钠单质可以从TiCl4中置换出Ti
13．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al
B．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
C．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg
D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
14．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内杂质)，所选试剂错误的是
A．溴苯(Br2)：NaOH溶液
B．C2H2(H2S)：CuSO4溶液
C．NaCl溶液()：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
D．AlCl3溶液(Fe3+)：NaOH溶液、二氧化碳
15．裂解水制氢气的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ的化学方程式是Fe3O4＋CO3FeO＋CO2
B．反应Ⅱ的化学方程式是3FeO＋H2O(g)
Fe3O4＋H2
C．总反应的化学方程式是C＋2H2O(g)
CO2＋2H2
D．铁的氧化物是裂解水的催化剂
二、填空题（共8题）
16．把一小块金属钠投人水中，现察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。
(1)写出该反应的离子方程式：______________________________________，其中钠熔成闪亮小球的原因是_____________________________________。
(2)将所得溶液平均分成两份：
①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：__________________________。
②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的离子方程式：_____________________________________；然后将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，最后得到Fe2O3固体1.6
g，通过计算，可知最初加入金属钠的质量为_______g(保留小数点后两位小数)。
17．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。回答下列问题：
(1)
A可能是________________；
(2)
B的化学式是______________，D的化学式是____________；
(3)滤液C中一定含有的阳离子Fe3+是____________。
18．为探究某固体化合物X(仅合两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验，请回答：
(1)X中的非金属元素是___；能使品红溶液褪色体现了无色气体___性质。
(2)黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是___。
(3)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___。
19．下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中A是红色固体，H是生活中常见的液体，J是磁性材料，而B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体。根据图示回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______，I___________。
(2)反应②的化学方程式是____________。
(3)上述物质D可与硫酸反应生成FeSO4,利用FeSO4可制得一种高效净水剂。方程式如下，若FeSO4和O2的化学计量数之比为2∶1，试配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____、____。
(5)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：
①操作I、Ⅱ的名称分别是_____、_________。
②加入NH4HCO3溶液后过滤，所得滤液的主要成份是：_________。
③写出在空气中锻烧FeCO3的化学方程式________；
(6)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：a.称取2.850g绿矾
(FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/L
KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为
20.00mL。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_____。
20．(草酸亚铁)常用作分析试剂，受热分解后生成三种氧化物。某兴趣小组将充分加热，得到，同时将生成的气体先缓慢通过足量的澄清石灰水，得到沉淀，逸出的气体其体积换算成标准状况为，能使热的变成红色。
(1)受热分解产物除外还有____________。
(2)____________。
(3)为将生成的完全溶解，需要的溶液____________。
(4)实验室由的溶液配制的溶液，所需的溶液的体积为____________。配制所需的玻璃仪器除酸式滴定管(用于准确量取的溶液)、烧杯、玻璃棒外还有____________。
(5)下列操作会使得(4)中所配溶液物质的量浓度偏小的是____________。
A．量取的溶液时部分挥发
B．实验前容量瓶洗涤后，未干燥
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中
D．定容时俯视刻度线
21．小组同学用下图所示装置(夹持及加热装置略)探究硝酸与铁反应的产物。已知：FeSO4+NO?Fe(NO)SO4。(棕色)。
实验步骤如下：
I.先通一段时间CO2，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入A中，关闭活塞，A中无明显现象。
II.加热A，有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅，C中溶液变棕色，D中溶液颜色变浅。
Ⅲ．反应结束后A中有固体剩余，取A中溶液适量于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)步骤I中浓硝酸缓慢滴入A中，没有明显现象的原因是_____________。
(3)小组同学根据步骤Ⅱ中现象有如下分析：
a．A中有红棕色气体产生，说明有NO2生成；
b．C中溶液变棕色，说明A中有NO生成。
①判断上述分析一定成立的是________(填“a”或“b”)；对于不成立的分析，请用一个化学方程式说明原因__________。
②小组同学经讨论后认为，根据实验现象也可以得到A中有NO生成的结论，写出相关证据________。
(4)步骤III说明反应后溶液中存在__(写离子符号)，生成该离子的离子反应方程式为___。
22．已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl2和H2S气体。现将100mL2.0mol/L的盐酸加入到一定量的FeS固体中，以制备H2S气体。当盐酸完全反应后假定溶液体积不变。
试计算：(1)可收集到的H2S气体在标准状况下的体积___________________;
(2)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_________________________。
23．为确定铜铁合金组成，一同学将不同质量的该合金分别与50.00
mL
0.80
mol·L－1的FeCl3溶液反应，实验结果如表所示（反应前后溶液的体积变化忽略）。
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
合金样品质量/g
0.800
1.200
1.600
3.200
反应后剩余固体质量/g
0
0.064
0.480
2.080
（1）实验Ⅳ的滤液中c（Fe2＋）＝________。
（2）合金中n（Cu）∶n（Fe）＝________。
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．C
5．A
6．B
7．B
8．B
9．D
10．C
11．C
12．C
13．D
14．D
15．C
16．2Na+2H2O
═
2Na++2OH-+H2↑
反应放热，钠的熔点低；
2Al+2OH-+2H2O
═
2AlO2-+3H2↑；
Fe3++3OH-
═
Fe(OH)3↓
2.76g。
17．溴化铁或溴化亚铁
AgBr
Fe(SCN)3
Fe3＋
18．S或硫元素
漂白性
4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
取少量黄色溶液，滴加硫氰化钾溶液，若变为血红色，说明含有铁离子
19．Fe2O3
AlCl3
3Fe
＋
4H2O(g)
Fe3O4＋
4H2
2FeSO4＋6K2O2
=2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑
强氧化性
吸附净水
过滤
洗涤
硫酸铵
4FeCO3
+
O22Fe2O3
+
4CO2
97.54%
20．CO、CO2
14.4
2
1.00
胶头滴管和100
mL容量瓶
AC
21．三颈瓶(或三颈烧瓶)
常温时，铁和浓硝酸产生钝化现象
a
3NO2+H2O=2HNO3+NO
A中气体颜色由红棕色逐渐变浅(B中溶液变棕色)
8Fe+3OH-+3=3+8Fe3++9H2O
22．2.24L
1mol/L
23．1.20
mol·L－1
1:6
一、单选题（共15题）
1．工业上常用作红色油漆的颜料是
A．FeS
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．Fe(OH)3
2．两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出的气体体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为
A．1：2
B．2：3
C．3：2
D．1：6
3．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为
A．100％
B．100％
C．100％
D．100％
4．下列各组反应中，所得产物相同的是
A．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应
B．钠在常温或加热条件与氧气反应
C．铁在少量氧气或过量的氧气中点燃
D．氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应
5．下列说法正确的是
A．武德合金的熔点低，可用作电器的保险丝
B．工业上用热还原法冶炼金属银
C．高速列车制造可大量使用轻质金属材料碳纤维
D．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为吸热反应
6．下列装置能达到实验目的的是
A．图1：氧化碘离子
B．图2：在设定条件下测定镁铝合金中铝的质量分数
C．图3：发生铝热反应
D．图4：比较、、S的氧化性
7．下列反应中，现象和方程式都正确的是
A．向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+
=Fe3+
+3H2O
B．向次氯酸钙溶液中通入少量的CO2：
Ca2+
+2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
C．Na2O固体在空气中加热后，由白色变为淡黄色：Na2O+CO2Na2CO3
D．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-
+18O2↑
8．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如下操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(提示：在酸性条件下有较强的氧化性)下列结论正确是
A．原溶液中一定含有
B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有Cl-
D．原溶液中一定含有Fe3+
9．红褐色的赤铁矿也称为赭石(主要成分为)常用于制作涂料，磁铁矿(主要成分为)，常用于制作古代的指南针—司南。下列说法错误的是
A．赤铁矿是混合物
B．Fe与或水在一定条件下反应均可生成
C．枪械表面用处理形成一层致密的保护膜用来防腐
D．取少量铁矿石溶于足量盐酸中，加入溶液，紫色褪去，证明溶液中含有
10．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
氯化铝溶液
氢氧化钠溶液
立即产生白色沉淀
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生大量红棕色气体
C
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
D
稀盐酸
碳酸钠溶液
立即产生大量气泡
A．A
B．B
C．C
D．D
11．以红土镍矿(主要含有、FeO、NiO、等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[]和部分工艺流程如下：
下列相关说法不正确的是
A．“酸浸”时加快搅拌速率，有利于提高铁、镍浸取率
B．“滤渣”的主要成分是
C．“氧化”后所得溶液中主要的阴离子有、、
D．“转化”时加入用于调节反应液pH有利于黄钠铁矾沉淀
12．下列说法不正确的是
A．高炉炼铁时，得到的炉渣浮在铁水上
B．硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
D．钠单质可以从TiCl4中置换出Ti
13．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al
B．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
C．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg
D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
14．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内杂质)，所选试剂错误的是
A．溴苯(Br2)：NaOH溶液
B．C2H2(H2S)：CuSO4溶液
C．NaCl溶液()：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
D．AlCl3溶液(Fe3+)：NaOH溶液、二氧化碳
15．裂解水制氢气的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ的化学方程式是Fe3O4＋CO3FeO＋CO2
B．反应Ⅱ的化学方程式是3FeO＋H2O(g)
Fe3O4＋H2
C．总反应的化学方程式是C＋2H2O(g)
CO2＋2H2
D．铁的氧化物是裂解水的催化剂
二、填空题（共8题）
16．把一小块金属钠投人水中，现察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。
(1)写出该反应的离子方程式：______________________________________，其中钠熔成闪亮小球的原因是_____________________________________。
(2)将所得溶液平均分成两份：
①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：__________________________。
②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的离子方程式：_____________________________________；然后将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，最后得到Fe2O3固体1.6
g，通过计算，可知最初加入金属钠的质量为_______g(保留小数点后两位小数)。
17．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。回答下列问题：
(1)
A可能是________________；
(2)
B的化学式是______________，D的化学式是____________；
(3)滤液C中一定含有的阳离子Fe3+是____________。
18．为探究某固体化合物X(仅合两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验，请回答：
(1)X中的非金属元素是___；能使品红溶液褪色体现了无色气体___性质。
(2)黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是___。
(3)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___。
19．下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中A是红色固体，H是生活中常见的液体，J是磁性材料，而B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体。根据图示回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______，I___________。
(2)反应②的化学方程式是____________。
(3)上述物质D可与硫酸反应生成FeSO4,利用FeSO4可制得一种高效净水剂。方程式如下，若FeSO4和O2的化学计量数之比为2∶1，试配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____、____。
(5)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：
①操作I、Ⅱ的名称分别是_____、_________。
②加入NH4HCO3溶液后过滤，所得滤液的主要成份是：_________。
③写出在空气中锻烧FeCO3的化学方程式________；
(6)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：a.称取2.850g绿矾
(FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/L
KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为
20.00mL。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_____。
20．(草酸亚铁)常用作分析试剂，受热分解后生成三种氧化物。某兴趣小组将充分加热，得到，同时将生成的气体先缓慢通过足量的澄清石灰水，得到沉淀，逸出的气体其体积换算成标准状况为，能使热的变成红色。
(1)受热分解产物除外还有____________。
(2)____________。
(3)为将生成的完全溶解，需要的溶液____________。
(4)实验室由的溶液配制的溶液，所需的溶液的体积为____________。配制所需的玻璃仪器除酸式滴定管(用于准确量取的溶液)、烧杯、玻璃棒外还有____________。
(5)下列操作会使得(4)中所配溶液物质的量浓度偏小的是____________。
A．量取的溶液时部分挥发
B．实验前容量瓶洗涤后，未干燥
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中
D．定容时俯视刻度线
21．小组同学用下图所示装置(夹持及加热装置略)探究硝酸与铁反应的产物。已知：FeSO4+NO?Fe(NO)SO4。(棕色)。
实验步骤如下：
I.先通一段时间CO2，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入A中，关闭活塞，A中无明显现象。
II.加热A，有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅，C中溶液变棕色，D中溶液颜色变浅。
Ⅲ．反应结束后A中有固体剩余，取A中溶液适量于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)步骤I中浓硝酸缓慢滴入A中，没有明显现象的原因是_____________。
(3)小组同学根据步骤Ⅱ中现象有如下分析：
a．A中有红棕色气体产生，说明有NO2生成；
b．C中溶液变棕色，说明A中有NO生成。
①判断上述分析一定成立的是________(填“a”或“b”)；对于不成立的分析，请用一个化学方程式说明原因__________。
②小组同学经讨论后认为，根据实验现象也可以得到A中有NO生成的结论，写出相关证据________。
(4)步骤III说明反应后溶液中存在__(写离子符号)，生成该离子的离子反应方程式为___。
22．已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl2和H2S气体。现将100mL2.0mol/L的盐酸加入到一定量的FeS固体中，以制备H2S气体。当盐酸完全反应后假定溶液体积不变。
试计算：(1)可收集到的H2S气体在标准状况下的体积___________________;
(2)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_________________________。
23．为确定铜铁合金组成，一同学将不同质量的该合金分别与50.00
mL
0.80
mol·L－1的FeCl3溶液反应，实验结果如表所示（反应前后溶液的体积变化忽略）。
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
合金样品质量/g
0.800
1.200
1.600
3.200
反应后剩余固体质量/g
0
0.064
0.480
2.080
（1）实验Ⅳ的滤液中c（Fe2＋）＝________。
（2）合金中n（Cu）∶n（Fe）＝________。
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．C
5．A
6．B
7．B
8．B
9．D
10．C
11．C
12．C
13．D
14．D
15．C
16．2Na+2H2O
═
2Na++2OH-+H2↑
反应放热，钠的熔点低；
2Al+2OH-+2H2O
═
2AlO2-+3H2↑；
Fe3++3OH-
═
Fe(OH)3↓
2.76g。
17．溴化铁或溴化亚铁
AgBr
Fe(SCN)3
Fe3＋
18．S或硫元素
漂白性
4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
取少量黄色溶液，滴加硫氰化钾溶液，若变为血红色，说明含有铁离子
19．Fe2O3
AlCl3
3Fe
＋
4H2O(g)
Fe3O4＋
4H2
2FeSO4＋6K2O2
=2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑
强氧化性
吸附净水
过滤
洗涤
硫酸铵
4FeCO3
+
O22Fe2O3
+
4CO2
97.54%
20．CO、CO2
14.4
2
1.00
胶头滴管和100
mL容量瓶
AC
21．三颈瓶(或三颈烧瓶)
常温时，铁和浓硝酸产生钝化现象
a
3NO2+H2O=2HNO3+NO
A中气体颜色由红棕色逐渐变浅(B中溶液变棕色)
8Fe+3OH-+3=3+8Fe3++9H2O
22．2.24L
1mol/L
23．1.20
mol·L－1
1:6