2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册第一章第二节离子反应同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册第一章第二节离子反应同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 124.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-27 16:02:47 | ||
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文档简介
离子反应同步练习（2）
一、选择题（共8题）
1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、Cl-、OH-
B．Na+、H+、SO、CO
C．Cu2+、K+、Cl-、SO
D．Na+、Ca2+、CO、NO
2．加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子浓度明显减小的是
A．Cl-
B．Na+
C．HCO
D．Mg2+
3．某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是
A．Fe2＋ K+ SO
NO
B．Mg2＋ NH
SO Cl-
C．Na＋ K+ SO
NO
D．Ba2＋ Na＋ MnO SO
4．在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组
A．Al3+、Na+、NO、Cl-
B．Mg2+、NH、NO、Cl-
C．Na+、K+、CO、Cl-
D．Zn2+、Na+、NO、SO
5．对于离子方程式书写的下列说法中正确的是
A．把易溶于水的物质都改写成离子的形式
B．把易电离的物质都改写成离子的形式
C．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应
6．下列反应属于离子反应的是
A．H2O和CO2气体的反应
B．NH3溶于水的反应
C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应
D．H2在O2中燃烧
7．有关电解质的说法正确的是
A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质
B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C．铜导电性很好，所以铜是电解质
D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
8．下列物质属于电解质的是
A．苯
B．Fe
C．NO
D．KNO3
二、填空题（共3题）
9．写出下列物质的电离方程式：
(1)HNO3___________；
(2)Ba(OH)2___________；
(3)NaHCO3___________；
(4)NaHSO4___________；
(5)Na3PO4___________；
(6)NaH2PO4___________
10．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH-、Cl-、SO、CO。
(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是_______，属于难溶盐的是_______。
(2)写出由以上两种离子组成的钠盐的电离方程式：_______。
11．下面所列物质中，属于强电解质的是___(填序号，下同)，属于弱电解质的是___，属于非电解质的是___。
①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥硫化氢⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡?铁
三、实验题（共1题）
12．一种制备氢氧化铜产品的生产流程如图所示，CuSO4和NaOH恰好完全反应的比例加料。
请回答下列问题：
(1)写出步骤c中发生反应的离子方程式：___。
(2)为保证步骤c中的两种溶液恰好完全反应，x=___。
(3)在反应池中进行步骤c，历时10min，得到的产品质量是___g。
(4)欲用硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)配制0.1mol?L-1的CuSO4溶液480mL，需要___g晶体，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___。
(5)下列操作会使所配硫酸铜溶液的物质的量浓度偏低的是___(填字母序号)。
a.用托盘天平称量时，物体和砝码放反了，且使用了游码
b.容量瓶中有少量水
c.定容摇匀时，液面下降又加水
d.定容时俯视刻度线
参考答案
1．C
【详解】
A．H+和OH?反应生成水而不能大量共存，A错误；
B．H+和反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确；
D．Ca2+和反应生成沉淀而不能大量共存，D错误；
故选C。
2．C
【详解】
A．氯离子与稀硫酸不反应，则加入适量的稀硫酸，溶液中氯离子浓度不会明显减小，故A错误；
B．钠离子与稀硫酸不反应，则加入适量的稀硫酸，溶液中钠离子浓度不会明显减小，故B错误；
C．碳酸氢根离子与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，则加入适量的稀硫酸，溶液中碳酸氢根离子浓度会明显减小，故C正确；
D．镁离子与稀硫酸不反应，则加入适量的稀硫酸，溶液中镁离子浓度不会明显减小，故D错误；
故选C。
3．C
【分析】
溶液无色，则有颜色的离子不能存在，PH=0的溶液呈酸性，PH=14的溶液呈碱性，在PH=0和PH=14的条件下都能大量共存，说明离子既不与H+反应也不与OH-反应，则在两种溶液中都能大量共存。
【详解】
A．Fe2+有颜色，与溶液无色不符，A错误；
B．在碱性条件下，Mg2+与OH-反应生成沉淀，与OH-反应生成NH3·H2O而不能大量共存，B错误；
C．四种离子既不与H+反应也不与OH-反应，且离子之间不发生任何反应，在两种溶液中都能大量共存，C正确；
D．Ba2+与
反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，D错误；
故选C。
4．C
【详解】
此题隐含条件是酸性溶液，即有大量H+存在，无色透明溶液。A、B、D选项中离子都能共存，C项因CO＋2H+﹦H2O＋
CO2↑，不能在酸性溶液中大量存在。综上所述故选C。
5．C
【详解】
A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故A错误；
B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，能够发生电离，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故B错误；
C．书写离子方程式时，把难溶性物质、难电离的物质及气体等仍保留化学式形式，故C正确；
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，也能发生离子反应，如Cl2+H2O+=
+2Cl-+2H+，故D错误；
故选C。
6．C
【分析】
离子反应是有离子参加的反应。
【详解】
A．H2O+CO2=H2CO3不属于离子反应，A不符合题意；
B．NH3+H2O=NH3·H2O不属于离子反应，B不符合题意；
C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，参与反应的是氢离子和氢氧根离子：H++OH－=H2O，属于离子反应，C符合题意；
D．2H2+O22H2O不属于离子反应，D不符合题意；
所以答案选C。
7．A
【详解】
A．NaOH固体溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，离子自由移动可以导电，所以氢氧化钠是电解质，A正确；
B．CO2溶于水能导电是因为CO2与水反应生成的H2CO3为电解质，而CO2为非电解质，B错误；
C．铜为单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．氯化铁溶液为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误；
答案为：A。
8．D
【分析】
水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物是非电解质，二氧化碳等酸性氧化物溶于水生成酸溶液会导电、因酸电离出可自由移动离子而导电、酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，据此回答；
【详解】
A．
苯属于有机物、是非电解质，A错误；
B．
Fe是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；
C．
NO属于非金属氧化物、属于非电解质，C错误；
D．
KNO3属于盐、是电解质，
D正确；
答案选D。
9．HNO3=
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
NaHCO3=Na++
NaHSO4=Na++H++
【详解】
(1)HNO3是强酸，其在水溶液中的电离方程式为HNO3=；
(2)Ba(OH)2是二元强碱，其在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
(3)NaHCO3是弱酸酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++；
(4)NaHSO4是强酸酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++；
(5)Na3PO4是正盐，其在水溶液中的电离方程式为；
(6)NaH2PO4是弱酸酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为。
10．HCl、H2SO4、H2CO3
BaSO4、BaCO3、CaCO3
NaCl=Na+
+
Cl-；Na2SO4=2Na++SO；Na2CO3=2Na++CO
【详解】
(1)化合物电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，所以由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是HCl、H2SO4、H2CO3；硫酸盐难溶钡和铅，碳酸盐只溶钾、钠、铵，盐酸盐难溶银、亚汞，所以属于难溶盐的是BaSO4、BaCO3、CaCO3；
(2)由以上两种离子组成的钠盐有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠，三者均属于强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式分别为：NaCl=Na+
+
Cl-；Na2SO4=2Na++SO；Na2CO3=2Na++CO。
11．①⑦⑩
③⑥⑧
②④⑤
【详解】
①氯化钾③醋酸⑥硫化氢⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑩碳酸钡，水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；①氯化钾⑦硫酸氢钠⑩碳酸钡，水溶液中或熔融状态下完全电离属于强电解质；③醋酸⑥硫化氢⑧一水合氨，水溶液中部分电离属于弱电解质；②乙醇④氨气⑤蔗糖，水溶液中或熔融状态下都不导电属于非电解质；⑨氯气?铁是单质不是电解质也不是非电解质。强电解质：①⑦⑩。弱电解质：③⑥⑧。非电解质：②④⑤。
故本题正确答案为：①⑦⑩；③⑥⑧；②④⑤
12．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
0.2
9.8
12.5
500mL容量瓶、胶头滴管
a、c
【详解】
(1)步骤c中和NaOH溶液反应的离子方程式为：，故填；
(2)两种溶液恰好完全反应时，和NaOH的物质的量之比为1∶2，速率相同，相同时间内体积相同，所以，故填0.2；
(3)10min时，体积为=1L，的物质的量为=0.1mol，产品的质量为，故填9.8g
(4)欲配置480mL溶液，因没有480mL容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为。配置时需要的玻璃仪器还有500mL容量瓶、胶头滴管，故填12.5、500mL容量瓶和胶头滴管；
(5)a.用托盘天平称量时，物体和砝码放反了，且使用了游码，称量的固体质量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏低；
b.容量瓶中有少量水，无影响；
c.定容摇匀时，液面下降，是由于液体在瓶塞处损耗，对结果无影响，又加水将导致所配溶液的物质的量浓度偏低；
d.定容时俯视刻度线，水加少了，所配溶液的物质的量浓度偏高；
故填ac。
一、选择题（共8题）
1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、Cl-、OH-
B．Na+、H+、SO、CO
C．Cu2+、K+、Cl-、SO
D．Na+、Ca2+、CO、NO
2．加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子浓度明显减小的是
A．Cl-
B．Na+
C．HCO
D．Mg2+
3．某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是
A．Fe2＋ K+ SO
NO
B．Mg2＋ NH
SO Cl-
C．Na＋ K+ SO
NO
D．Ba2＋ Na＋ MnO SO
4．在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组
A．Al3+、Na+、NO、Cl-
B．Mg2+、NH、NO、Cl-
C．Na+、K+、CO、Cl-
D．Zn2+、Na+、NO、SO
5．对于离子方程式书写的下列说法中正确的是
A．把易溶于水的物质都改写成离子的形式
B．把易电离的物质都改写成离子的形式
C．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应
6．下列反应属于离子反应的是
A．H2O和CO2气体的反应
B．NH3溶于水的反应
C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应
D．H2在O2中燃烧
7．有关电解质的说法正确的是
A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质
B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C．铜导电性很好，所以铜是电解质
D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
8．下列物质属于电解质的是
A．苯
B．Fe
C．NO
D．KNO3
二、填空题（共3题）
9．写出下列物质的电离方程式：
(1)HNO3___________；
(2)Ba(OH)2___________；
(3)NaHCO3___________；
(4)NaHSO4___________；
(5)Na3PO4___________；
(6)NaH2PO4___________
10．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH-、Cl-、SO、CO。
(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是_______，属于难溶盐的是_______。
(2)写出由以上两种离子组成的钠盐的电离方程式：_______。
11．下面所列物质中，属于强电解质的是___(填序号，下同)，属于弱电解质的是___，属于非电解质的是___。
①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥硫化氢⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡?铁
三、实验题（共1题）
12．一种制备氢氧化铜产品的生产流程如图所示，CuSO4和NaOH恰好完全反应的比例加料。
请回答下列问题：
(1)写出步骤c中发生反应的离子方程式：___。
(2)为保证步骤c中的两种溶液恰好完全反应，x=___。
(3)在反应池中进行步骤c，历时10min，得到的产品质量是___g。
(4)欲用硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)配制0.1mol?L-1的CuSO4溶液480mL，需要___g晶体，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___。
(5)下列操作会使所配硫酸铜溶液的物质的量浓度偏低的是___(填字母序号)。
a.用托盘天平称量时，物体和砝码放反了，且使用了游码
b.容量瓶中有少量水
c.定容摇匀时，液面下降又加水
d.定容时俯视刻度线
参考答案
1．C
【详解】
A．H+和OH?反应生成水而不能大量共存，A错误；
B．H+和反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确；
D．Ca2+和反应生成沉淀而不能大量共存，D错误；
故选C。
2．C
【详解】
A．氯离子与稀硫酸不反应，则加入适量的稀硫酸，溶液中氯离子浓度不会明显减小，故A错误；
B．钠离子与稀硫酸不反应，则加入适量的稀硫酸，溶液中钠离子浓度不会明显减小，故B错误；
C．碳酸氢根离子与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，则加入适量的稀硫酸，溶液中碳酸氢根离子浓度会明显减小，故C正确；
D．镁离子与稀硫酸不反应，则加入适量的稀硫酸，溶液中镁离子浓度不会明显减小，故D错误；
故选C。
3．C
【分析】
溶液无色，则有颜色的离子不能存在，PH=0的溶液呈酸性，PH=14的溶液呈碱性，在PH=0和PH=14的条件下都能大量共存，说明离子既不与H+反应也不与OH-反应，则在两种溶液中都能大量共存。
【详解】
A．Fe2+有颜色，与溶液无色不符，A错误；
B．在碱性条件下，Mg2+与OH-反应生成沉淀，与OH-反应生成NH3·H2O而不能大量共存，B错误；
C．四种离子既不与H+反应也不与OH-反应，且离子之间不发生任何反应，在两种溶液中都能大量共存，C正确；
D．Ba2+与
反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，D错误；
故选C。
4．C
【详解】
此题隐含条件是酸性溶液，即有大量H+存在，无色透明溶液。A、B、D选项中离子都能共存，C项因CO＋2H+﹦H2O＋
CO2↑，不能在酸性溶液中大量存在。综上所述故选C。
5．C
【详解】
A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故A错误；
B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，能够发生电离，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故B错误；
C．书写离子方程式时，把难溶性物质、难电离的物质及气体等仍保留化学式形式，故C正确；
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，也能发生离子反应，如Cl2+H2O+=
+2Cl-+2H+，故D错误；
故选C。
6．C
【分析】
离子反应是有离子参加的反应。
【详解】
A．H2O+CO2=H2CO3不属于离子反应，A不符合题意；
B．NH3+H2O=NH3·H2O不属于离子反应，B不符合题意；
C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，参与反应的是氢离子和氢氧根离子：H++OH－=H2O，属于离子反应，C符合题意；
D．2H2+O22H2O不属于离子反应，D不符合题意；
所以答案选C。
7．A
【详解】
A．NaOH固体溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，离子自由移动可以导电，所以氢氧化钠是电解质，A正确；
B．CO2溶于水能导电是因为CO2与水反应生成的H2CO3为电解质，而CO2为非电解质，B错误；
C．铜为单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．氯化铁溶液为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误；
答案为：A。
8．D
【分析】
水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物是非电解质，二氧化碳等酸性氧化物溶于水生成酸溶液会导电、因酸电离出可自由移动离子而导电、酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，据此回答；
【详解】
A．
苯属于有机物、是非电解质，A错误；
B．
Fe是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；
C．
NO属于非金属氧化物、属于非电解质，C错误；
D．
KNO3属于盐、是电解质，
D正确；
答案选D。
9．HNO3=
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
NaHCO3=Na++
NaHSO4=Na++H++
【详解】
(1)HNO3是强酸，其在水溶液中的电离方程式为HNO3=；
(2)Ba(OH)2是二元强碱，其在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
(3)NaHCO3是弱酸酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++；
(4)NaHSO4是强酸酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++；
(5)Na3PO4是正盐，其在水溶液中的电离方程式为；
(6)NaH2PO4是弱酸酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为。
10．HCl、H2SO4、H2CO3
BaSO4、BaCO3、CaCO3
NaCl=Na+
+
Cl-；Na2SO4=2Na++SO；Na2CO3=2Na++CO
【详解】
(1)化合物电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，所以由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是HCl、H2SO4、H2CO3；硫酸盐难溶钡和铅，碳酸盐只溶钾、钠、铵，盐酸盐难溶银、亚汞，所以属于难溶盐的是BaSO4、BaCO3、CaCO3；
(2)由以上两种离子组成的钠盐有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠，三者均属于强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式分别为：NaCl=Na+
+
Cl-；Na2SO4=2Na++SO；Na2CO3=2Na++CO。
11．①⑦⑩
③⑥⑧
②④⑤
【详解】
①氯化钾③醋酸⑥硫化氢⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑩碳酸钡，水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；①氯化钾⑦硫酸氢钠⑩碳酸钡，水溶液中或熔融状态下完全电离属于强电解质；③醋酸⑥硫化氢⑧一水合氨，水溶液中部分电离属于弱电解质；②乙醇④氨气⑤蔗糖，水溶液中或熔融状态下都不导电属于非电解质；⑨氯气?铁是单质不是电解质也不是非电解质。强电解质：①⑦⑩。弱电解质：③⑥⑧。非电解质：②④⑤。
故本题正确答案为：①⑦⑩；③⑥⑧；②④⑤
12．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
0.2
9.8
12.5
500mL容量瓶、胶头滴管
a、c
【详解】
(1)步骤c中和NaOH溶液反应的离子方程式为：，故填；
(2)两种溶液恰好完全反应时，和NaOH的物质的量之比为1∶2，速率相同，相同时间内体积相同，所以，故填0.2；
(3)10min时，体积为=1L，的物质的量为=0.1mol，产品的质量为，故填9.8g
(4)欲配置480mL溶液，因没有480mL容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为。配置时需要的玻璃仪器还有500mL容量瓶、胶头滴管，故填12.5、500mL容量瓶和胶头滴管；
(5)a.用托盘天平称量时，物体和砝码放反了，且使用了游码，称量的固体质量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏低；
b.容量瓶中有少量水，无影响；
c.定容摇匀时，液面下降，是由于液体在瓶塞处损耗，对结果无影响，又加水将导致所配溶液的物质的量浓度偏低；
d.定容时俯视刻度线，水加少了，所配溶液的物质的量浓度偏高；
故填ac。