2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第4章：物质结构　元素周期律自选练（含答案）

第4章：物质结构　元素周期律自选练含答案2021—2022学年人教化学必修第一册
（新教材）人教版必修第一册第四章　物质结构　元素周期律
一、选择题.（16题）
1、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为位。关于的叙述错误的是(
)
A.原子序数116
B.中子数177
C.核外电子数116
D.相对原子质量293
2、据悉,地球上的氦元素主要以4He的形式存在,而月球上的土壤中吸附着数百万吨3He,据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是(　　)
①3He、4He的化学性质基本相同　②3He、4He具有相同的中子数　③3He核聚变是化学变化　④3He、4He互为同位素　⑤等质量的3He和4He的物质的量之比为4∶3　⑥等质量的3He和4He气体在相同条件下,其体积之比为3∶4
A.①②⑥
B.①④⑤
C.③④⑤
D.③④⑥
3、下列操作能达到实验目的的是(　　)。
A.检验钠和钾:分别取小粒投入含酚酞溶液的水中,观察溶液颜色变化
B.检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液:分别滴加溴水,振荡,观察颜色
C.除去氯化钾中的少量碘化钾:溶于水,并通入足量氯气,加热蒸干
D.证明钾比钠活泼:向氯化钠水溶液中加入一小粒钾,观察现象
4、下列排列顺序不正确的是(　　)
A.原子半径:钠>硫>氯
B.最高价氧化物的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.最高正化合价:氯>硫>磷
D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢
5、Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:Br>Se>P
B.还原性:S2->Se2->Br-
C.Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族
D.Se、Br位于同一主族
6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(
)
A．NaOH溶液与足量NaHCO3溶液反应：OH－
+
HCO=
CO
+
H2O
B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+
+
SO
+
Ba2+
+
3OH－=Fe(OH)3↓
+
BaSO4↓
C．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3
+
2H＋=
Ba2＋
+
H2O
+
CO2↑
D．氯化铝溶液与过量氨水反应
Al3+
+
3OH－=Al(OH)3↓
7、北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐，如K3C60
，
实验测知K3C60属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的说法正确的是(???
)
A.?该化合物在熔融状态下能导电??
?B.?1molK3C60中含有的离子数目为63×6．02×1023个
C.?K3C60中只含离子键，不含有共价键
D.?该物质的化学式可表示为KC20
8、下列用电子式表示离子化合物形成过程正确的是(　　)
A.
B.
C.
D.
9、下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素,其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是(　　)
X
Y
Z
W
T
A.Y氢化物的热稳定性比X氢化物的热稳定性高
B.W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C.原子半径(r)大小比较:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
D.根据元素周期律,可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4
10、下列说法正确的是(　　)
A.有H、D、T与16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子18种,相对分子质量不同的水分子种数为8种
B.H2、D2、T2互为同素异形体
C.H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3
D.氕、氘发生核聚变成其他元素,属于化学变化
11、同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中不正确的是(　　)。
A.在加热时此化合物可以分解
B.易溶于水
C.该化合物不能与强碱发生化学反应
D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成
12、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　)
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
13、下图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:RC.WX3和水反应生成的化合物具有挥发性
D.Y和Z两者最高价氧化物的水化物在溶液中能相互反应
14、下列各组元素原子半径依次增大，且最高正化合价依次降低的是（
）
A．Al、Mg、Na
B．N、O、F
C．As、S、Cl
D．Cl、P、Si
15、下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（
??）
A.?NH4Cl
受热????????B.?HCl
溶于水????????C.?冰雪融化??????D.?NaCl
溶于水
16、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是(　　)
A．6与16　
B．8与14
C．10与19
D．11与17
二、非选择题。（2题）
1、下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
⑦
⑧
⑩
三
①
③
⑤
⑥
⑨
四
②
④
(1)①~⑩中,最活泼的金属元素是　　　　(填元素符号,下同),最不活泼的元素是　　　　。?
(2)①与⑧的简单离子中半径更大的是　　　　(写离子符号)。?
(3)⑧与⑨的气态氢化物中更稳定的是　　　　　　(填化学式)。?
(4)元素的非金属性:⑥　　　　(填“>”或“<”)⑦。?
(5)①~⑨的最高价氧化物对应水化物中:酸性最强的是　　　　(填化学式,下同);碱性最强的是　　　　　　,该碱与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　?　。?
2、现有以下五种物质:①Na；②金刚石；③NaCl；④NH3；⑤He。
请用相应序号填空：
（1）熔化时只需要克服分子间作用力的是________。
（2）含有共价键的有________。
（3）既能表示物质组成又能表示单质分子的是________。
（4）熔化时能导电的是________。
（5）①、②、④三种物质熔点由高到低的顺序为________。
第4章：物质结构　元素周期律自选练含答案2021—2022学年人教化学必修第一册
（新教材）人教版必修第一册第四章　物质结构　元素周期律
一、选择题.（16题）
1、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为位。关于的叙述错误的是(
)
A.原子序数116
B.中子数177
C.核外电子数116
D.相对原子质量293
【答案】D
2、据悉,地球上的氦元素主要以4He的形式存在,而月球上的土壤中吸附着数百万吨3He,据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是(　　)
①3He、4He的化学性质基本相同　②3He、4He具有相同的中子数　③3He核聚变是化学变化　④3He、4He互为同位素　⑤等质量的3He和4He的物质的量之比为4∶3　⑥等质量的3He和4He气体在相同条件下,其体积之比为3∶4
A.①②⑥
B.①④⑤
C.③④⑤
D.③④⑥
【答案】B
3、下列操作能达到实验目的的是(　　)。
A.检验钠和钾:分别取小粒投入含酚酞溶液的水中,观察溶液颜色变化
B.检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液:分别滴加溴水,振荡,观察颜色
C.除去氯化钾中的少量碘化钾:溶于水,并通入足量氯气,加热蒸干
D.证明钾比钠活泼:向氯化钠水溶液中加入一小粒钾,观察现象
【答案】C
4、下列排列顺序不正确的是(　　)
A.原子半径:钠>硫>氯
B.最高价氧化物的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.最高正化合价:氯>硫>磷
D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢
【答案】D
5、Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:Br>Se>P
B.还原性:S2->Se2->Br-
C.Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族
D.Se、Br位于同一主族
【答案】C
6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(
)
A．NaOH溶液与足量NaHCO3溶液反应：OH－
+
HCO=
CO
+
H2O
B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+
+
SO
+
Ba2+
+
3OH－=Fe(OH)3↓
+
BaSO4↓
C．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3
+
2H＋=
Ba2＋
+
H2O
+
CO2↑
D．氯化铝溶液与过量氨水反应
Al3+
+
3OH－=Al(OH)3↓
【答案】A
7、北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐，如K3C60
，
实验测知K3C60属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的说法正确的是(???
)
A.?该化合物在熔融状态下能导电??
?B.?1molK3C60中含有的离子数目为63×6．02×1023个
C.?K3C60中只含离子键，不含有共价键
D.?该物质的化学式可表示为KC20
【答案】
A
8、下列用电子式表示离子化合物形成过程正确的是(　　)
A.
B.
C.
D.
【答案】D
9、下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素,其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是(　　)
X
Y
Z
W
T
A.Y氢化物的热稳定性比X氢化物的热稳定性高
B.W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C.原子半径(r)大小比较:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
D.根据元素周期律,可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4
【答案】C
10、下列说法正确的是(　　)
A.有H、D、T与16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子18种,相对分子质量不同的水分子种数为8种
B.H2、D2、T2互为同素异形体
C.H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3
D.氕、氘发生核聚变成其他元素,属于化学变化
【答案】C
11、同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中不正确的是(　　)。
A.在加热时此化合物可以分解
B.易溶于水
C.该化合物不能与强碱发生化学反应
D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成
【答案】C
12、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　)
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
【答案】B
13、下图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:RC.WX3和水反应生成的化合物具有挥发性
D.Y和Z两者最高价氧化物的水化物在溶液中能相互反应
【答案】D
14、下列各组元素原子半径依次增大，且最高正化合价依次降低的是（
）
A．Al、Mg、Na
B．N、O、F
C．As、S、Cl
D．Cl、P、Si
【答案】AD
15、下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（
??）
A.?NH4Cl
受热????????B.?HCl
溶于水????????C.?冰雪融化??????D.?NaCl
溶于水
【答案】
A
16、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是(　　)
A．6与16　
B．8与14
C．10与19
D．11与17
【答案】D
二、非选择题。（2题）
1、下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
⑦
⑧
⑩
三
①
③
⑤
⑥
⑨
四
②
④
(1)①~⑩中,最活泼的金属元素是　　　　(填元素符号,下同),最不活泼的元素是　　　　。?
(2)①与⑧的简单离子中半径更大的是　　　　(写离子符号)。?
(3)⑧与⑨的气态氢化物中更稳定的是　　　　　　(填化学式)。?
(4)元素的非金属性:⑥　　　　(填“>”或“<”)⑦。?
(5)①~⑨的最高价氧化物对应水化物中:酸性最强的是　　　　(填化学式,下同);碱性最强的是　　　　　　,该碱与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　?　。?
【答案】(1)K　Ne
(2)F-
(3)HF
(4)<
(5)HClO4　KOH　Al(OH)3+OH-Al+2H2O
2、现有以下五种物质:①Na；②金刚石；③NaCl；④NH3；⑤He。
请用相应序号填空：
（1）熔化时只需要克服分子间作用力的是________。
（2）含有共价键的有________。
（3）既能表示物质组成又能表示单质分子的是________。
（4）熔化时能导电的是________。
（5）①、②、④三种物质熔点由高到低的顺序为________。
【答案】
（1）④、⑤
（2）②、④
（3）⑤
（4）①、③
（5）②>①>④