2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第三章　铁　金属材料自选练（含答案）

第三章　铁　金属材料自选练含答案2021—2022学年人教化学必修第一册
（新教材）人教版必修第一册第三章　铁　金属材料
一、选择题。（16题）
1、已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。下列说法正确的是(　　)
A．铝在反应中失去电子被氧化
B．水和氢氧化钠中的氢元素得到电子被还原
C．由水还原生成的氢气与氢氧化钠还原生成的氢气质量比为2:1
D．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
2、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(　　)
A.2∶3
B.3∶2
C.1∶2
D.1∶1
3、某同学对铁的氧化物具有浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：
下列说法正确的是（
）
A.?FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体
B.?反应②为非氧化还原反应
C.?热稳定性顺序为：FeO>Fe2O3>Fe3O4
D.?Fe3O4若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO·Fe2O3，若视Fe3O4为一种盐则其化学式可写为
Fe(FeO2)2?
4、在适当条件下不能与铁反应的物质是(　　)
A．氯气
B．盐酸
C．硫酸铜溶液
D．氢氧化钠溶液
5、证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是(　　)
A．先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色
B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色，再滴加氯水后显红色
C．先加入铁粉，再滴加硫氰化钾溶液不显红色
D．只需要滴加硫氰化钾溶液
6、自然界里常见金属元素存在最多的是铝,其次是铁,铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量较少的铜,含量最多的铝最迟被冶炼出来。金属是当今社会不可缺少的材料之一。下列有关金属的说法错误的是(　　)
A.铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿较易被还原,铝矿很难被还原
B.目前已制得的纯金属只有几十种,但制得的合金已达几千种,大量使用的不是纯金属而是它们的合金
C.生铁易生锈不耐腐蚀,但纯铁具有耐腐蚀性,所以不锈钢应是最纯的铁
D.废弃铝制包装既浪费金属材料又造成环境污染
7、实验室用足量的锌粒和100
mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12
L
H2时，反应停止，下列说法不正确的是(　　)
A．稀硫酸中H＋的浓度是0.5
mol·L－1
B．消耗硫酸的物质的量是0.05
mol
C．消耗锌的质量是3.25
g
D．氢气中可能混有水蒸气
8、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(??
)
A.?甲、乙中都是铝过量
B.?甲中酸过量，乙中铝过量
C.?甲中铝过量，乙中碱过量
D.?甲中酸过量，乙中碱过量
9、向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（　）
A.?该晶体中一定含有SCN－???????????????B.?Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强
C.?Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋?????????????????????D.?Fe3＋与SCN－能形成红色的物质
10、下列有关金属的说法错误的是(　　)
A.氧化膜的存在使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料
B.钛被称为继铁、铝之后的第三金属,也有人说“21世纪将是钛的世纪”
C.在合金中加入适量稀土金属,能大大改善合金的性能。因此,稀土元素又被称为冶金工业的维生素
D.出土的古代铜制品往往覆盖着一层铜绿,其主要成分是CuCO3
11、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　)
　　试剂选项　　
甲组
乙组
A
新制氯水、KSCN溶液
氢氧化钠溶液
B
酸性KMnO4溶液
KSCN溶液
C
KOH溶液
溴水
D
溴水
酸性KMnO4溶液
12、某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质：
溶质
H2SO4
HNO3
KNO3
浓度(mol/L)
6
2
1
向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（???
）
A.?8.96L???????????B.?6.72L???????????????C.?4.48L??????????????D.?2.24L
13、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是(　　)
A．已知Fe与O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu与O2可直接化合生成Cu3O4
B．已知Al与NaOH溶液反应产生H2，推测Fe与NaOH溶液反应也生成H2
C．已知Fe能与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
D．已知Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应
14、下列关于铁矿石的说法正确的是(　　)
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．FeO俗称铁红
15、除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是(　　)
A.NaOH溶液
B.硝酸
C.浓硫酸
D.稀盐酸
16、铁粉可与高温的水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32
g，则参加反应的铁粉的物质的量是(　　)
A．0.5
mol
B．1
mol
C．1.5
mol
D．2
mol
二、非选择题.（2题）
1、实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe],有关物质性质如下:
甘氨酸(H2NCH2COOH)
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物
易溶于水和乙醇,有酸性和还原性
易溶于水,难溶于乙醇
实验过程:
Ⅰ.配制含0.10
mol
FeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入200
mL
1.1
mol·L-1
NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(H2NCH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20
mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题:
(1)实验Ⅰ中:实验室配制绿矾溶液时,为防止FeSO4被氧化变质,应加入的试剂为　　　　(写化学式)。?
(2)实验Ⅱ中:生成沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)实验Ⅲ中:
①检查装置A的气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　。?
②装置A中所盛放的药品是　　　　(填序号)。?
a.Na2CO3和稀硫酸
b.CaCO3和稀硫酸
c.CaCO3和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　。?
④加入柠檬酸溶液一方面可促进FeCO3溶解,另一个作用是　　　　　　　。?
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是　　　　　(填序号)。?
a.热水
b.乙醇
c.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34
g,则产率为　　　　　
。?
2、（1）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现________，随后________，原因（用离子方程式和适当的文字表示）
________
（2）实验室用饱和溶液制取Fe(OH)3
胶体的实验操作过程是________?
。现有NaCl溶液和Fe(OH)3
胶体的混合体系，若要除去
Fe(OH)3
胶体，可以采用的操作是________，若要除去体系中的Na+
和Cl-
，
可以采用________的方法。
第三章　铁　金属材料自选练含答案2021—2022学年人教化学必修第一册
（新教材）人教版必修第一册第三章　铁　金属材料
一、选择题。（16题）
1、已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。下列说法正确的是(　　)
A．铝在反应中失去电子被氧化
B．水和氢氧化钠中的氢元素得到电子被还原
C．由水还原生成的氢气与氢氧化钠还原生成的氢气质量比为2:1
D．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
【答案】A
2、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(　　)
A.2∶3
B.3∶2
C.1∶2
D.1∶1
【答案】A
3、某同学对铁的氧化物具有浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：
下列说法正确的是（
）
A.?FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体
B.?反应②为非氧化还原反应
C.?热稳定性顺序为：FeO>Fe2O3>Fe3O4
D.?Fe3O4若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO·Fe2O3，若视Fe3O4为一种盐则其化学式可写为
Fe(FeO2)2?
【答案】D
4、在适当条件下不能与铁反应的物质是(　　)
A．氯气
B．盐酸
C．硫酸铜溶液
D．氢氧化钠溶液
【答案】D
5、证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是(　　)
A．先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色
B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色，再滴加氯水后显红色
C．先加入铁粉，再滴加硫氰化钾溶液不显红色
D．只需要滴加硫氰化钾溶液
【答案】B
6、自然界里常见金属元素存在最多的是铝,其次是铁,铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量较少的铜,含量最多的铝最迟被冶炼出来。金属是当今社会不可缺少的材料之一。下列有关金属的说法错误的是(　　)
A.铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿较易被还原,铝矿很难被还原
B.目前已制得的纯金属只有几十种,但制得的合金已达几千种,大量使用的不是纯金属而是它们的合金
C.生铁易生锈不耐腐蚀,但纯铁具有耐腐蚀性,所以不锈钢应是最纯的铁
D.废弃铝制包装既浪费金属材料又造成环境污染
【答案】C
7、实验室用足量的锌粒和100
mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12
L
H2时，反应停止，下列说法不正确的是(　　)
A．稀硫酸中H＋的浓度是0.5
mol·L－1
B．消耗硫酸的物质的量是0.05
mol
C．消耗锌的质量是3.25
g
D．氢气中可能混有水蒸气
【答案】A
8、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(??
)
A.?甲、乙中都是铝过量
B.?甲中酸过量，乙中铝过量
C.?甲中铝过量，乙中碱过量
D.?甲中酸过量，乙中碱过量
【答案】
C
9、向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（　）
A.?该晶体中一定含有SCN－???????????????B.?Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强
C.?Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋?????????????????????D.?Fe3＋与SCN－能形成红色的物质
【答案】B
10、下列有关金属的说法错误的是(　　)
A.氧化膜的存在使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料
B.钛被称为继铁、铝之后的第三金属,也有人说“21世纪将是钛的世纪”
C.在合金中加入适量稀土金属,能大大改善合金的性能。因此,稀土元素又被称为冶金工业的维生素
D.出土的古代铜制品往往覆盖着一层铜绿,其主要成分是CuCO3
【答案】D
11、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　)
　　试剂选项　　
甲组
乙组
A
新制氯水、KSCN溶液
氢氧化钠溶液
B
酸性KMnO4溶液
KSCN溶液
C
KOH溶液
溴水
D
溴水
酸性KMnO4溶液
【答案】B
12、某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质：
溶质
H2SO4
HNO3
KNO3
浓度(mol/L)
6
2
1
向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（???
）
A.?8.96L???????????B.?6.72L???????????????C.?4.48L??????????????D.?2.24L
【答案】A
13、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是(　　)
A．已知Fe与O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu与O2可直接化合生成Cu3O4
B．已知Al与NaOH溶液反应产生H2，推测Fe与NaOH溶液反应也生成H2
C．已知Fe能与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
D．已知Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应
【答案】C
14、下列关于铁矿石的说法正确的是(　　)
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．FeO俗称铁红
【答案】C
15、除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是(　　)
A.NaOH溶液
B.硝酸
C.浓硫酸
D.稀盐酸
【答案】A
16、铁粉可与高温的水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32
g，则参加反应的铁粉的物质的量是(　　)
A．0.5
mol
B．1
mol
C．1.5
mol
D．2
mol
【答案】C
二、非选择题.（2题）
1、实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe],有关物质性质如下:
甘氨酸(H2NCH2COOH)
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物
易溶于水和乙醇,有酸性和还原性
易溶于水,难溶于乙醇
实验过程:
Ⅰ.配制含0.10
mol
FeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入200
mL
1.1
mol·L-1
NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(H2NCH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20
mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题:
(1)实验Ⅰ中:实验室配制绿矾溶液时,为防止FeSO4被氧化变质,应加入的试剂为　　　　(写化学式)。?
(2)实验Ⅱ中:生成沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)实验Ⅲ中:
①检查装置A的气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　。?
②装置A中所盛放的药品是　　　　(填序号)。?
a.Na2CO3和稀硫酸
b.CaCO3和稀硫酸
c.CaCO3和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　。?
④加入柠檬酸溶液一方面可促进FeCO3溶解,另一个作用是　　　　　　　。?
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是　　　　　(填序号)。?
a.热水
b.乙醇
c.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34
g,则产率为　　　　　
。?
【答案】
(1)Fe　
(2)Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O
(3)①关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于具支试管中的水面,停止加水一段时间后,若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变,说明装置不漏气　②c　③D中澄清石灰水变浑浊　④防止Fe2+被氧化　⑤b　⑥85%
2、（1）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现________，随后________，原因（用离子方程式和适当的文字表示）
________
（2）实验室用饱和溶液制取Fe(OH)3
胶体的实验操作过程是________?
。现有NaCl溶液和Fe(OH)3
胶体的混合体系，若要除去
Fe(OH)3
胶体，可以采用的操作是________，若要除去体系中的Na+
和Cl-
，
可以采用________的方法。
【答案】
（1）红褐色沉淀；红褐色沉淀溶解；电解质溶液盐酸使Fe(OH)3
胶体聚沉产生沉淀，然后发生反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,使沉淀溶解
（2）向沸水中加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液变为红褐色；
渗析（留下烧杯中的液体）；
渗析（留下半透膜内液体）