2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第四章 物质结构 元素周期律自选练（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第四章 物质结构 元素周期律自选练（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 232.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-27 16:09:14 | ||
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文档简介
第四章 物质结构 元素周期律自选练含答案2021—2022学年人教化学必修第一册
（新教材）人教版必修第一册第四章 物质结构 元素周期律
一、选择题。（16题）
1、是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对原子的叙述不正确的是(
)
A.质量数是60
B.质子数是60
C.中子数是33
D.电子数是27
2、为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md,该原子所含中子的数目为( )
A.56
B.157
C.258
D.101
3、砹是卤族元素,位于第六周期,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是( )。
A.与H2化合的能力:At2>I2
B.砹在常温下为白色固体
C.砹原子的最外电子层上有7个电子
D.砹化氢很稳定,不易分解
4、下列说法正确的是( )
A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强
5、下列结论正确的是
( )
①离子半径:K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:BeA.只有②⑤⑦
B.只有②⑥⑦
C.只有②④⑤⑥⑦
D.只有②④⑥
6、根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是(
)
选项
事实
推测
A
Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快
Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快
B
Si是半导体材料，Ge也是半导体材料
该族元素的单质都是半导体材料
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应
P与H2高温时能反应
A．A
B．B
C．C
D．D
7、化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（??
）
A.?Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
B.?NH4I的电子式
C.?钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同
D.?Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同
8、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
元素
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
a和c
B．a和f
C．d和g
D．c和g
9、根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
10、最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素,称为重氧。下列有关说法不正确的是( )
A.1.8
g
18O2气体的物质的量是0.05
mol
B.0.1
mol
O所含的中子数约为6.02×1023
C.0.2
mol
18O2气体的体积约为4.48
L
D.18O2气体的摩尔质量为36
g·mol-1
11、下列关于同主族元素的说法错误的是( )。
A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强
B.同主族元素随原子序数递增,单质的氧化能力逐渐减弱
C.同主族元素原子最外层电子数都相同
D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大
12、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为( )
A.Al
B.P
C.Ar
D.K
13、根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )
选项
事实
推测
A
CaCO3和BaCO3都难溶于水
SrCO3也难溶于水
B
Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1
500
℃时分解,HI在230
℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
14、下列说法错误的是（
）
A．X和Y两种元素为同一周期第IIA族和第IIIA族元素，若X的原子序数为x，则Y的原子序数可能为x+1，x+11，?x+25
B．短周期元素Z和W组成化合物ZW3，若W的原子序数为x，Z的原子序数不可能是x+14
C．短周期元素Q和M组成化合物Q2M，Q和M所在的族序数可能为VA和第VIA
D．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药
15、下列叙述错误的是(?
?)
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同(
)
A.?①③?????????B.?②④???????????C.?②⑤??????????D.?④⑥
16、下列物质不是离子化合物的是( )
A．H2O
B．CaI2
C．KOH
D．NaNO3
二、非选择题。（2题）
1、已知X、Y、Z三种元素的核电荷数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则:
(1)X是 (填元素名称,下同),Y是 ,Z是 。?
(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是 。?
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 。?
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3,该盐的化学式是 。?
2、原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
H
I
原子半径/nm
0.037
0.074
0.073
0.071
0.143
0.102
0.099
0.197
0.114
主要化合价
+1
+5、-3
-2
-1
+4、-4
+6、-2
+7、-1
+2
+7、-1
已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：
（1）元素G在周期表中的位置是________，元素C的气态氢化物的电子式为________。
（2）元素A、B、G可形成化合物B
A4G，该化合物中存在的化学键有________，
E的单质晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”或“原子”），
（3）元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是________（用元素符号表示），
（4）元素C，D的气态氢化物的稳定性顺序为________（用化学式表示），元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为________。
第四章 物质结构 元素周期律自选练含答案2021—2022学年人教化学必修第一册
（新教材）人教版必修第一册第四章 物质结构 元素周期律
一、选择题。（16题）
1、是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对原子的叙述不正确的是(
)
A.质量数是60
B.质子数是60
C.中子数是33
D.电子数是27
【答案】B
2、为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md,该原子所含中子的数目为( )
A.56
B.157
C.258
D.101
【答案】B
3、砹是卤族元素,位于第六周期,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是( )。
A.与H2化合的能力:At2>I2
B.砹在常温下为白色固体
C.砹原子的最外电子层上有7个电子
D.砹化氢很稳定,不易分解
【答案】C
4、下列说法正确的是( )
A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强
【答案】D
5、下列结论正确的是
( )
①离子半径:K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:BeA.只有②⑤⑦
B.只有②⑥⑦
C.只有②④⑤⑥⑦
D.只有②④⑥
【答案】C
6、根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是(
)
选项
事实
推测
A
Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快
Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快
B
Si是半导体材料，Ge也是半导体材料
该族元素的单质都是半导体材料
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应
P与H2高温时能反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
7、化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（??
）
A.?Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
B.?NH4I的电子式
C.?钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同
D.?Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同
【答案】A
8、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
元素
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
a和c
B．a和f
C．d和g
D．c和g
【答案】B
9、根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
10、最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素,称为重氧。下列有关说法不正确的是( )
A.1.8
g
18O2气体的物质的量是0.05
mol
B.0.1
mol
O所含的中子数约为6.02×1023
C.0.2
mol
18O2气体的体积约为4.48
L
D.18O2气体的摩尔质量为36
g·mol-1
【答案】C
11、下列关于同主族元素的说法错误的是( )。
A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强
B.同主族元素随原子序数递增,单质的氧化能力逐渐减弱
C.同主族元素原子最外层电子数都相同
D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大
【答案】A
12、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为( )
A.Al
B.P
C.Ar
D.K
【答案】D
13、根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )
选项
事实
推测
A
CaCO3和BaCO3都难溶于水
SrCO3也难溶于水
B
Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1
500
℃时分解,HI在230
℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
【答案】B
14、下列说法错误的是（
）
A．X和Y两种元素为同一周期第IIA族和第IIIA族元素，若X的原子序数为x，则Y的原子序数可能为x+1，x+11，?x+25
B．短周期元素Z和W组成化合物ZW3，若W的原子序数为x，Z的原子序数不可能是x+14
C．短周期元素Q和M组成化合物Q2M，Q和M所在的族序数可能为VA和第VIA
D．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药
【答案】B
15、下列叙述错误的是(?
?)
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同(
)
A.?①③?????????B.?②④???????????C.?②⑤??????????D.?④⑥
【答案】B
16、下列物质不是离子化合物的是( )
A．H2O
B．CaI2
C．KOH
D．NaNO3
【答案】A
二、非选择题。（2题）
1、已知X、Y、Z三种元素的核电荷数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则:
(1)X是 (填元素名称,下同),Y是 ,Z是 。?
(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是 。?
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 。?
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3,该盐的化学式是 。?
【答案】(1)氢 氮 氧 (2)N2O5 (3)N、OH-(或H3O+) (4)NH4NO3
2、原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
H
I
原子半径/nm
0.037
0.074
0.073
0.071
0.143
0.102
0.099
0.197
0.114
主要化合价
+1
+5、-3
-2
-1
+4、-4
+6、-2
+7、-1
+2
+7、-1
已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：
（1）元素G在周期表中的位置是________，元素C的气态氢化物的电子式为________。
（2）元素A、B、G可形成化合物B
A4G，该化合物中存在的化学键有________，
E的单质晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”或“原子”），
（3）元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是________（用元素符号表示），
（4）元素C，D的气态氢化物的稳定性顺序为________（用化学式表示），元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为________。
【答案】
（1）第三周期ⅦA族；
（2）离子键、共价键；原子
（3）F﹥
Cl﹥
Br
（4）HF﹥H2O；2H2O
+
2F2
=
4HF
+
O2
（新教材）人教版必修第一册第四章 物质结构 元素周期律
一、选择题。（16题）
1、是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对原子的叙述不正确的是(
)
A.质量数是60
B.质子数是60
C.中子数是33
D.电子数是27
2、为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md,该原子所含中子的数目为( )
A.56
B.157
C.258
D.101
3、砹是卤族元素,位于第六周期,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是( )。
A.与H2化合的能力:At2>I2
B.砹在常温下为白色固体
C.砹原子的最外电子层上有7个电子
D.砹化氢很稳定,不易分解
4、下列说法正确的是( )
A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强
5、下列结论正确的是
( )
①离子半径:K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be
B.只有②⑥⑦
C.只有②④⑤⑥⑦
D.只有②④⑥
6、根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是(
)
选项
事实
推测
A
Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快
Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快
B
Si是半导体材料，Ge也是半导体材料
该族元素的单质都是半导体材料
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应
P与H2高温时能反应
A．A
B．B
C．C
D．D
7、化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（??
）
A.?Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
B.?NH4I的电子式
C.?钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同
D.?Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同
8、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
元素
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
a和c
B．a和f
C．d和g
D．c和g
9、根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
10、最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素,称为重氧。下列有关说法不正确的是( )
A.1.8
g
18O2气体的物质的量是0.05
mol
B.0.1
mol
O所含的中子数约为6.02×1023
C.0.2
mol
18O2气体的体积约为4.48
L
D.18O2气体的摩尔质量为36
g·mol-1
11、下列关于同主族元素的说法错误的是( )。
A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强
B.同主族元素随原子序数递增,单质的氧化能力逐渐减弱
C.同主族元素原子最外层电子数都相同
D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大
12、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为( )
A.Al
B.P
C.Ar
D.K
13、根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )
选项
事实
推测
A
CaCO3和BaCO3都难溶于水
SrCO3也难溶于水
B
Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1
500
℃时分解,HI在230
℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
14、下列说法错误的是（
）
A．X和Y两种元素为同一周期第IIA族和第IIIA族元素，若X的原子序数为x，则Y的原子序数可能为x+1，x+11，?x+25
B．短周期元素Z和W组成化合物ZW3，若W的原子序数为x，Z的原子序数不可能是x+14
C．短周期元素Q和M组成化合物Q2M，Q和M所在的族序数可能为VA和第VIA
D．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药
15、下列叙述错误的是(?
?)
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同(
)
A.?①③?????????B.?②④???????????C.?②⑤??????????D.?④⑥
16、下列物质不是离子化合物的是( )
A．H2O
B．CaI2
C．KOH
D．NaNO3
二、非选择题。（2题）
1、已知X、Y、Z三种元素的核电荷数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则:
(1)X是 (填元素名称,下同),Y是 ,Z是 。?
(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是 。?
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 。?
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3,该盐的化学式是 。?
2、原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
H
I
原子半径/nm
0.037
0.074
0.073
0.071
0.143
0.102
0.099
0.197
0.114
主要化合价
+1
+5、-3
-2
-1
+4、-4
+6、-2
+7、-1
+2
+7、-1
已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：
（1）元素G在周期表中的位置是________，元素C的气态氢化物的电子式为________。
（2）元素A、B、G可形成化合物B
A4G，该化合物中存在的化学键有________，
E的单质晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”或“原子”），
（3）元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是________（用元素符号表示），
（4）元素C，D的气态氢化物的稳定性顺序为________（用化学式表示），元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为________。
第四章 物质结构 元素周期律自选练含答案2021—2022学年人教化学必修第一册
（新教材）人教版必修第一册第四章 物质结构 元素周期律
一、选择题。（16题）
1、是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对原子的叙述不正确的是(
)
A.质量数是60
B.质子数是60
C.中子数是33
D.电子数是27
【答案】B
2、为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md,该原子所含中子的数目为( )
A.56
B.157
C.258
D.101
【答案】B
3、砹是卤族元素,位于第六周期,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是( )。
A.与H2化合的能力:At2>I2
B.砹在常温下为白色固体
C.砹原子的最外电子层上有7个电子
D.砹化氢很稳定,不易分解
【答案】C
4、下列说法正确的是( )
A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强
【答案】D
5、下列结论正确的是
( )
①离子半径:K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be
B.只有②⑥⑦
C.只有②④⑤⑥⑦
D.只有②④⑥
【答案】C
6、根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是(
)
选项
事实
推测
A
Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快
Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快
B
Si是半导体材料，Ge也是半导体材料
该族元素的单质都是半导体材料
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应
P与H2高温时能反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
7、化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（??
）
A.?Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
B.?NH4I的电子式
C.?钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同
D.?Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同
【答案】A
8、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
元素
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
a和c
B．a和f
C．d和g
D．c和g
【答案】B
9、根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
10、最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素,称为重氧。下列有关说法不正确的是( )
A.1.8
g
18O2气体的物质的量是0.05
mol
B.0.1
mol
O所含的中子数约为6.02×1023
C.0.2
mol
18O2气体的体积约为4.48
L
D.18O2气体的摩尔质量为36
g·mol-1
【答案】C
11、下列关于同主族元素的说法错误的是( )。
A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强
B.同主族元素随原子序数递增,单质的氧化能力逐渐减弱
C.同主族元素原子最外层电子数都相同
D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大
【答案】A
12、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为( )
A.Al
B.P
C.Ar
D.K
【答案】D
13、根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )
选项
事实
推测
A
CaCO3和BaCO3都难溶于水
SrCO3也难溶于水
B
Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1
500
℃时分解,HI在230
℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
【答案】B
14、下列说法错误的是（
）
A．X和Y两种元素为同一周期第IIA族和第IIIA族元素，若X的原子序数为x，则Y的原子序数可能为x+1，x+11，?x+25
B．短周期元素Z和W组成化合物ZW3，若W的原子序数为x，Z的原子序数不可能是x+14
C．短周期元素Q和M组成化合物Q2M，Q和M所在的族序数可能为VA和第VIA
D．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药
【答案】B
15、下列叙述错误的是(?
?)
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同(
)
A.?①③?????????B.?②④???????????C.?②⑤??????????D.?④⑥
【答案】B
16、下列物质不是离子化合物的是( )
A．H2O
B．CaI2
C．KOH
D．NaNO3
【答案】A
二、非选择题。（2题）
1、已知X、Y、Z三种元素的核电荷数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则:
(1)X是 (填元素名称,下同),Y是 ,Z是 。?
(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是 。?
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 。?
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3,该盐的化学式是 。?
【答案】(1)氢 氮 氧 (2)N2O5 (3)N、OH-(或H3O+) (4)NH4NO3
2、原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
H
I
原子半径/nm
0.037
0.074
0.073
0.071
0.143
0.102
0.099
0.197
0.114
主要化合价
+1
+5、-3
-2
-1
+4、-4
+6、-2
+7、-1
+2
+7、-1
已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：
（1）元素G在周期表中的位置是________，元素C的气态氢化物的电子式为________。
（2）元素A、B、G可形成化合物B
A4G，该化合物中存在的化学键有________，
E的单质晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”或“原子”），
（3）元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是________（用元素符号表示），
（4）元素C，D的气态氢化物的稳定性顺序为________（用化学式表示），元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为________。
【答案】
（1）第三周期ⅦA族；
（2）离子键、共价键；原子
（3）F﹥
Cl﹥
Br
（4）HF﹥H2O；2H2O
+
2F2
=
4HF
+
O2