2021-2022学年鲁科版（2019）化学必修第一册第2章《元素与物质世界》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年鲁科版（2019）化学必修第一册第2章《元素与物质世界》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 574.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-27 16:10:04 | ||
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文档简介
第2章《元素与物质世界》测试题
一、单选题（共15题）
1．在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是
A．NaCl
B．
C．酒精
D．
2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、Cl-、OH-
B．Na+、H+、SO、CO
C．Cu2+、K+、Cl-、SO
D．Na+、Ca2+、CO、NO
3．胶体区别于其它分散系的本质是
A．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体的分散质粒子直径在1?之间
D．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
4．胶体与溶液的根本区别在于
A．分散系是否有颜色
B．分散质粒子是否带电荷
C．外观是否均一
D．分散质粒子的大小
5．近年来，我国很多地区“雾霾”频发，严重时某些地方PM2.5指数濒临“爆表"。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，不正确的是
，
A．雾霾的形成与汽车尾气排放有
一定的关系
B．霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质
C．PM2.5
表面积大，能吸附大量的有毒和有害物质
D．直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体
6．废定影液含Ag(S2O3)和Br－等，实验室从中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：
下列叙述正确的是
A．用装置甲分离Ag2S时，需用玻璃棒引流并不断搅拌
B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag
C．用装置丙制备Cl2后，无需通过饱和食盐水、浓硫酸进行干燥除杂
D．用装置丁分液时，有机层从下口放出，水层从上口倒出
7．在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是
A．K+、NH、Cl-、OH-
B．H+、Cl-、Na＋、CH3COO–
C．Na+、Ba2+、Cl-、CO
D．H+、K+、SO、Fe3+
8．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
B．电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-++3H2O=3I2+6OH-
D．0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+
9．下列关于氧化还原反应的说法错误的是
①NaH+H2O=NaOH+H2↑的反应中NaH是还原剂，H2O是氧化剂
②反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂、还原剂的物质的量比为2：1
③3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O的反应中硝酸只起还原作用
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的反应中Al是还原剂，H2是还原产物
⑤5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反应中，氧化产物和还原产物物质的量比为3：5
A．①②③④⑤
B．②④⑤
C．①②③⑤
D．②③⑤
10．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Na+、Cl-、Cu2+、Al3+、Fe3+、CO、Ba2+、SO，取上述溶液加入过量NaOH溶液加热，有刺激性气味气体产生，无沉淀生成。再逐滴加入稀硫酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解。综合上述实验，下列结论正确的是
A．该混合液中一定不含有：Cu2+、Al3+、Fe3+
B．该混合液中一定含有：NH、Al3+、Cl-、Ba2+
C．该混合液可能含有：K+、Na+、CO
D．无法确定该混合溶液中是否含有Cl-
11．在一定条件下，PbO2和Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与2molCr3+反应所需PbO2的个数为
A．3NA
B．1.5NA
C．10NA
D．7.5NA
12．下列说法错误的是
A．液氯可以储存在钢瓶中
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．用84消毒液对图书馆桌椅消毒，含氯消毒剂具有氧化性
D．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
13．下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铝的表面生成致密的薄膜
B．燃料的燃烧
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．钢铁的锈蚀
14．某研究团队实现人工光合成“太阳燃料”的工作原理如图，下列说法正确的是
A．反应①～④中，含碳物质发生氧化反应
B．该过程的总反应为CO2+2H2OCH4+2O2
C．H2O转化为O2、[H+]ad时，只发生断键过程
D．上述过程中太阳能全部转化为化学能
15．有两试管分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是
选项
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题（共8题）
16．I．2020年新型冠状病毒肆虐，杀菌、消毒引起人们重视。开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的需要。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)，O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是___________(填序号)。
A．Cl2
B．H2O2
C．ClO2
D．O3
(2)氯氨(NH2Cl)可作为杀菌剂，是因为其在水溶液中会产生HClO，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：___________。
(3)H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为___________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________。
(4)消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时转移电子的个数是___________。
II．中医药在防治新型冠状病毒过程中发挥了重要作用。下图为中药材中提取治疗疟疾有效成分青蒿素的一种方法。
已知：①常温下，青蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156-157℃
②乙醚沸点为35℃请回答下列题：
(5)对青蒿进行干燥破碎的目的是___________。
(6)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、___________、玻璃棒，操作Ⅱ的名称是___________。
(7)操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加入乙醚进行萃取分液
C．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
17．(1)写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式
氯化铜：_______；硫酸铁：_______；
(2)写出符合离子方程式Ba2++=BaSO4↓的一个化学方程式：_______。
(3)铁是人类使用最广泛的金属。
①一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中，作为氧化剂的物质是_______(填化学式)，作为还原剂的物质是_______(填化学式)。在该反应中，若消耗了1molFe2O3，则转移了_______mol电子。
②向盛有沸水的烧杯中滴入5-6滴的FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系属于_______，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可观察到的现象叫_______，反应的化学方程式是：_______。
③氢氧化铁的胶体与悬浊液最本质的区别_______。
18．I．已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：
(1)A化学式为___________；
(2)将溶液D和溶液E混合，生成白色沉淀，写出反应的离子方程式___________；
II．(3)消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑(已配平)。此反应中若转移电子为0.2mol，则有___________L(标准状况)气体生成。
(4)已知氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4。上述反应的氧化剂为___________；若有5molH2SO4，转移电子数为___________(用NA表示)。
(5)已知高锰酸钾溶液氧化性强于盐酸。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式___________。
19．现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3的四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
有无色无味气体放出
②
B+D
无明显现象
③
C+B
有白色沉淀生成
④
A+D
有白色沉淀生成
根据上述实验回答下列问题：
(1)A、B、C、D四瓶溶液分别是(填化学式)：A．____溶液、B．_____溶液、C．_____溶液、D．_____溶液
(2)写出C与D反应的离子方程式：____。
(3)写出B逐滴滴入A中开始发生的反应的离子方程式：____。
20．实验Ⅰ
从含碘废液(含有、、KI、)中回收碘，实验过程如图所示：
已知：①KI易溶于水，不溶于；②还原步骤中的反应：。
(1)操作①的名称为___________；操作②的名称为___________。
(2)流程中“氧化”过程发生反应的离子方程式：___________。
实验Ⅱ
海带中也含有丰富的碘元素，某同学设计从海带中提取碘单质实验流程如下：
(3)操作②中用到的主要玻璃仪器：___________。
(4)操作②中苯___________(填“能”或“不能”)换成有机溶剂酒精，原因是___________。
(5)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，得到1mol，消耗氧化剂物质的量之比___________。
21．加碘食盐中加入的KIO3是一种白色晶体，常温下很稳定，加热至560℃才开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下：
(1)已知“反应”的化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目______。
(2)由KClO3固体配制0.050
mol·L-1
KClO3溶液，下列操作可能使所配KClO3溶液浓度偏小的是______(填写字母)。
a.稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤
b.如图所示，定容时俯视容量瓶的刻度线
c.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
d.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
(3)某加碘盐用KI代替KIO3，请设计检验加碘盐中含有I-的实验方案：______。实验中可供选择的试剂：淀粉溶液、FeCl3溶液。
(4)为测定某加碘盐中碘元素的含量，实验过程为：称取加碘盐20.00
g于锥形瓶中，加水溶解，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用0.0010
mol·L-1
Na2S2O3溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为30.00
mL。计算20.00
g该加碘盐中碘元素的质量______
(质量单位以mg记，并写出计算过程)。测定过程中发生的反应为：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
22．（1）今有五种物质：①铜线
②熔化的NaCl
③NaCl晶体
④氨气
⑤液态氯化氢，其中能导电的物质是__；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。
（2）0.5molH2SO4的质量是__g，能中和___molNaOH，该硫酸所含氢元素的质量与___molNH3中所含氢元素的质量相同。
（3）相同质量的CH4和H2S中分子个数比为___。
（4）在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+)=0.2mol，n(Mg2+)=0.15mol，n(Cl-)=0.2mol，则n(NO3-)为（_____）
A．0.05mol
B．0.20mol
C．0.30mol
D．0.40mol
23．镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2
mol·L-1的NaOH
溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m
随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题：
(1)当V1=160mL时，则金属粉末中n(Al)=_____________mol。
(2)V2～V3段发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(3)）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4
mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL
2
mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为_______________________。
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．D
5．D
6．C
7．D
8．A
9．D
10．B
11．A
12．D
13．C
14．B
15．C
16．C
NH2Cl+H2O=NH3+HClO
KHCO3
H2O2作氧化剂，其产物是水，无污染
NA(或6.02×1023)
增大接触面积，提高浸取率
漏斗
蒸馏
C
17．CuCl2=Cu2++2Cl-
Fe2(SO4)3=2Fe3++3
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓
+2NaCl
Fe2O3
CO
6
胶体
丁达尔效应
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
分散质粒子大小不同
18．KAl(SO4)2
3+Al3++6H2O=4Al(OH)3
2.24L
P和CuSO4
10NA
2KMnO4+10KCl+8H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+5Cl2+8H2O
19．Na2CO3
HCl
AgNO3
CaCl2
Ag++Cl-=AgCl↓
+H+=
20．分液
萃取
分液漏斗(烧杯)
不能
酒精和水互溶，不能达到萃取分液效果
21．
ad
取少量加碘盐，加水溶解，再向其中加入FeCl3溶液，充分反应后，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明该加碘盐中含有I-
0.635
mg
22．①②
②③⑤
④
49g
1mol
0.333(1/3)
17:8
C
23．0.08
Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O
0.6?a＜1
一、单选题（共15题）
1．在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是
A．NaCl
B．
C．酒精
D．
2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、Cl-、OH-
B．Na+、H+、SO、CO
C．Cu2+、K+、Cl-、SO
D．Na+、Ca2+、CO、NO
3．胶体区别于其它分散系的本质是
A．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体的分散质粒子直径在1?之间
D．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
4．胶体与溶液的根本区别在于
A．分散系是否有颜色
B．分散质粒子是否带电荷
C．外观是否均一
D．分散质粒子的大小
5．近年来，我国很多地区“雾霾”频发，严重时某些地方PM2.5指数濒临“爆表"。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，不正确的是
，
A．雾霾的形成与汽车尾气排放有
一定的关系
B．霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质
C．PM2.5
表面积大，能吸附大量的有毒和有害物质
D．直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体
6．废定影液含Ag(S2O3)和Br－等，实验室从中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：
下列叙述正确的是
A．用装置甲分离Ag2S时，需用玻璃棒引流并不断搅拌
B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag
C．用装置丙制备Cl2后，无需通过饱和食盐水、浓硫酸进行干燥除杂
D．用装置丁分液时，有机层从下口放出，水层从上口倒出
7．在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是
A．K+、NH、Cl-、OH-
B．H+、Cl-、Na＋、CH3COO–
C．Na+、Ba2+、Cl-、CO
D．H+、K+、SO、Fe3+
8．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
B．电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-++3H2O=3I2+6OH-
D．0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+
9．下列关于氧化还原反应的说法错误的是
①NaH+H2O=NaOH+H2↑的反应中NaH是还原剂，H2O是氧化剂
②反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂、还原剂的物质的量比为2：1
③3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O的反应中硝酸只起还原作用
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的反应中Al是还原剂，H2是还原产物
⑤5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反应中，氧化产物和还原产物物质的量比为3：5
A．①②③④⑤
B．②④⑤
C．①②③⑤
D．②③⑤
10．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Na+、Cl-、Cu2+、Al3+、Fe3+、CO、Ba2+、SO，取上述溶液加入过量NaOH溶液加热，有刺激性气味气体产生，无沉淀生成。再逐滴加入稀硫酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解。综合上述实验，下列结论正确的是
A．该混合液中一定不含有：Cu2+、Al3+、Fe3+
B．该混合液中一定含有：NH、Al3+、Cl-、Ba2+
C．该混合液可能含有：K+、Na+、CO
D．无法确定该混合溶液中是否含有Cl-
11．在一定条件下，PbO2和Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与2molCr3+反应所需PbO2的个数为
A．3NA
B．1.5NA
C．10NA
D．7.5NA
12．下列说法错误的是
A．液氯可以储存在钢瓶中
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．用84消毒液对图书馆桌椅消毒，含氯消毒剂具有氧化性
D．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
13．下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铝的表面生成致密的薄膜
B．燃料的燃烧
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．钢铁的锈蚀
14．某研究团队实现人工光合成“太阳燃料”的工作原理如图，下列说法正确的是
A．反应①～④中，含碳物质发生氧化反应
B．该过程的总反应为CO2+2H2OCH4+2O2
C．H2O转化为O2、[H+]ad时，只发生断键过程
D．上述过程中太阳能全部转化为化学能
15．有两试管分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是
选项
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题（共8题）
16．I．2020年新型冠状病毒肆虐，杀菌、消毒引起人们重视。开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的需要。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)，O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是___________(填序号)。
A．Cl2
B．H2O2
C．ClO2
D．O3
(2)氯氨(NH2Cl)可作为杀菌剂，是因为其在水溶液中会产生HClO，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：___________。
(3)H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为___________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________。
(4)消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时转移电子的个数是___________。
II．中医药在防治新型冠状病毒过程中发挥了重要作用。下图为中药材中提取治疗疟疾有效成分青蒿素的一种方法。
已知：①常温下，青蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156-157℃
②乙醚沸点为35℃请回答下列题：
(5)对青蒿进行干燥破碎的目的是___________。
(6)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、___________、玻璃棒，操作Ⅱ的名称是___________。
(7)操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加入乙醚进行萃取分液
C．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
17．(1)写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式
氯化铜：_______；硫酸铁：_______；
(2)写出符合离子方程式Ba2++=BaSO4↓的一个化学方程式：_______。
(3)铁是人类使用最广泛的金属。
①一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中，作为氧化剂的物质是_______(填化学式)，作为还原剂的物质是_______(填化学式)。在该反应中，若消耗了1molFe2O3，则转移了_______mol电子。
②向盛有沸水的烧杯中滴入5-6滴的FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系属于_______，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可观察到的现象叫_______，反应的化学方程式是：_______。
③氢氧化铁的胶体与悬浊液最本质的区别_______。
18．I．已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：
(1)A化学式为___________；
(2)将溶液D和溶液E混合，生成白色沉淀，写出反应的离子方程式___________；
II．(3)消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑(已配平)。此反应中若转移电子为0.2mol，则有___________L(标准状况)气体生成。
(4)已知氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4。上述反应的氧化剂为___________；若有5molH2SO4，转移电子数为___________(用NA表示)。
(5)已知高锰酸钾溶液氧化性强于盐酸。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式___________。
19．现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3的四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
有无色无味气体放出
②
B+D
无明显现象
③
C+B
有白色沉淀生成
④
A+D
有白色沉淀生成
根据上述实验回答下列问题：
(1)A、B、C、D四瓶溶液分别是(填化学式)：A．____溶液、B．_____溶液、C．_____溶液、D．_____溶液
(2)写出C与D反应的离子方程式：____。
(3)写出B逐滴滴入A中开始发生的反应的离子方程式：____。
20．实验Ⅰ
从含碘废液(含有、、KI、)中回收碘，实验过程如图所示：
已知：①KI易溶于水，不溶于；②还原步骤中的反应：。
(1)操作①的名称为___________；操作②的名称为___________。
(2)流程中“氧化”过程发生反应的离子方程式：___________。
实验Ⅱ
海带中也含有丰富的碘元素，某同学设计从海带中提取碘单质实验流程如下：
(3)操作②中用到的主要玻璃仪器：___________。
(4)操作②中苯___________(填“能”或“不能”)换成有机溶剂酒精，原因是___________。
(5)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，得到1mol，消耗氧化剂物质的量之比___________。
21．加碘食盐中加入的KIO3是一种白色晶体，常温下很稳定，加热至560℃才开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下：
(1)已知“反应”的化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目______。
(2)由KClO3固体配制0.050
mol·L-1
KClO3溶液，下列操作可能使所配KClO3溶液浓度偏小的是______(填写字母)。
a.稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤
b.如图所示，定容时俯视容量瓶的刻度线
c.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
d.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
(3)某加碘盐用KI代替KIO3，请设计检验加碘盐中含有I-的实验方案：______。实验中可供选择的试剂：淀粉溶液、FeCl3溶液。
(4)为测定某加碘盐中碘元素的含量，实验过程为：称取加碘盐20.00
g于锥形瓶中，加水溶解，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用0.0010
mol·L-1
Na2S2O3溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为30.00
mL。计算20.00
g该加碘盐中碘元素的质量______
(质量单位以mg记，并写出计算过程)。测定过程中发生的反应为：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
22．（1）今有五种物质：①铜线
②熔化的NaCl
③NaCl晶体
④氨气
⑤液态氯化氢，其中能导电的物质是__；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。
（2）0.5molH2SO4的质量是__g，能中和___molNaOH，该硫酸所含氢元素的质量与___molNH3中所含氢元素的质量相同。
（3）相同质量的CH4和H2S中分子个数比为___。
（4）在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+)=0.2mol，n(Mg2+)=0.15mol，n(Cl-)=0.2mol，则n(NO3-)为（_____）
A．0.05mol
B．0.20mol
C．0.30mol
D．0.40mol
23．镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2
mol·L-1的NaOH
溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m
随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题：
(1)当V1=160mL时，则金属粉末中n(Al)=_____________mol。
(2)V2～V3段发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(3)）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4
mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL
2
mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为_______________________。
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．D
5．D
6．C
7．D
8．A
9．D
10．B
11．A
12．D
13．C
14．B
15．C
16．C
NH2Cl+H2O=NH3+HClO
KHCO3
H2O2作氧化剂，其产物是水，无污染
NA(或6.02×1023)
增大接触面积，提高浸取率
漏斗
蒸馏
C
17．CuCl2=Cu2++2Cl-
Fe2(SO4)3=2Fe3++3
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓
+2NaCl
Fe2O3
CO
6
胶体
丁达尔效应
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
分散质粒子大小不同
18．KAl(SO4)2
3+Al3++6H2O=4Al(OH)3
2.24L
P和CuSO4
10NA
2KMnO4+10KCl+8H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+5Cl2+8H2O
19．Na2CO3
HCl
AgNO3
CaCl2
Ag++Cl-=AgCl↓
+H+=
20．分液
萃取
分液漏斗(烧杯)
不能
酒精和水互溶，不能达到萃取分液效果
21．
ad
取少量加碘盐，加水溶解，再向其中加入FeCl3溶液，充分反应后，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明该加碘盐中含有I-
0.635
mg
22．①②
②③⑤
④
49g
1mol
0.333(1/3)
17:8
C
23．0.08
Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O
0.6?a＜1