第1章《认识化学科学》单元检测题 2021-2022学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第1章《认识化学科学》单元检测题 2021-2022学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 85.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-27 20:49:59 | ||
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文档简介
第1章《认识化学科学》单元检测题
一、单选题（
共13题
）
1．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（
）
A．H2O
B．CO2
C．Ca(OH)2
D．H2SO4
2．下列关于氯水的叙述正确的是
A．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．新制氯水中只含和分子
D．常温下，新制氯水久置后酸性将减弱
3．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是
A．向顺风方向的低洼处跑
B．用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
C．向逆风方向的高处跑
D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援
4．物质的性质决定用途，下列物质用途不正确的是
A．二氧化硫：漂白剂和食品添加剂
B．水玻璃：粘合剂和木材防火剂
C．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂
D．亚硝酸钠：防腐剂和增味剂
5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molT2比1molD2多NA个中子
B．1L
1mol/L葡萄糖溶液中含有12NA个氢原子
C．标准状况下，22.
4L氨气中含有4NA个质子
D．72g异戊烷和72g新戊烷均含有4NA个非极性键
6．能与CO2反应放出氧气的物质是
A．Na2O2
B．Na2O
C．NaOH
D．NaCl
7．已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为
A．
B．
C．
D．
8．相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1
mol投入到含HCl
0.01
mol的稀盐酸中，置换出H2由多到少的顺序是
A．Al>Mg＝Fe>Na
B．Al＝Mg＝Fe＝Na
C．Na>Al>Mg>Fe
D．Al＝Mg＝Fe9．下列说法正确的是
A．节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现
B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低
C．将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a=b
D．用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，开始滴加时就可观察到有白色沉淀产生
10．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物6.56
g溶于水，制成100
mL溶液，其中Na＋物质的量浓度为0.5
mol/L，若将6.56g这种混合物加热至恒重时所得固体Na2CO3的质量是（
）
A．4.65g
B．2.65g
C．3.75g
D．无法计算
11．将a
mol钠和a
mol铝一同投入m
g足量水中，所得溶液密度为d
g·cm-3，该溶液中Na＋的物质的量浓度为
A．mol·L-1
B．mol·L-1
C．mol·L-1
D．mol·L-1
12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（
）
A．1
mol氦气中有2NA个氦原子
B．14
g氮气中含6.02×1023个氮分子
C．常温常压下，32gO3含有的原子数为2NA
D．18
g水中所含的电子数为NA
13．用
NA
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．电解精炼铜,当外电路通过
NA
个电子时,阳极质量减小
32
g
B．反应
3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）ΔH=-92
kJ·mol-1,当放出
9.2
kJ
热量时,反应的
N2
为2.24L
C．常温常压下
27
克
Al
与
33.6L
氯气完全反应，电子转移数小于
3NA
D．1
mol·L-1
氯化铜溶液中,若
Cl-的数目为
2NA,则
Cu2+的数目略小于
NA
二、非选择题（共8题）
14．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为_____________。
(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_________。
②能证明钠的熔点低的现象是_________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。
④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。
15．除去下列物质中的少量杂质，把有关的试剂和操作的序号写在相应的括号内：
a.蒸馏；b.结晶法；c.加适量水，过滤；d.加热(或灼烧)；e.加适量盐酸，蒸发；f.萃取分液；g.分液
(1)氯化钠晶体中含有碳酸钠_____；
(2)碳酸钙中有氯化钠晶体_____；
(3)分离互溶的液体：乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)_____；
(4)汽油和水_____；
(5)硝酸钾固体中混有少量的食盐_____；
(6)从溴水中提取溴_____；
(7)氧化钙中含有碳酸钙_____。
16．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A____；D________。
(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式_____。
(3)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式_____。
17．A、B、C、D、E
都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______。
（2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。
（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______。
（4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________。
18．实验室配制100mL0.1mol/L
NaOH溶液回答下列问题：
(1)用电子天平称取_________g氢氧化钠。
(2)配制100mL0.1mol/LNaOH
溶液时需用的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、__________。
(3)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”
或“不变”)：
①氢氧化钠表面发生潮解______________________________。
②没有洗涤烧杯和玻璃棒______________________________。
③氢氧化钠溶于水放热，溶解后没有冷却便装入容量瓶进行定容___________。
19．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶Ａ和盛有潮湿有色布条的广口瓶Ｂ，可观察到的现象是_________；
设计实验
A
的目的是_____；写出氯气与水反应的化学方程式：___________。
（2）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加_____装置才能使实验符合要求，写出其反应的化学方程式_____。
（3）根据（2）中反应原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，化学反应方
程式为：_____。漂白粉溶于水后，受空气中的
CO2
作用，
即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为：_____。
20．我市有丰富的石灰石资源，为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗稀盐酸25g，放出的气体在常温下体积为1.1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为___g。
(2)计算石灰石中CaCO3的质量分数和所用稀盐酸溶质质量分数___。
21．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为______。
(2)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积______。
(3)6.72L(标况)CO
与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为_____g。
(4)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。
(5)标准状况下，1.7g
NH3与____________L
H2S气体含有的氢原子数相同。
(6)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_____，NH3的体积分数为_____。
参考答案
1．D
2．B
3．A
4．D
5．D
6．A
7．C
8．D
9．C
10．B
11．B
12．C
13．D
14．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠浮在水面上
钠熔化为光亮的小球
溶液呈红色
上升
下降
15．e
c
a
g
b
f
d
16．O2
CaCO3
CO2+C2CO
2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2
17．H
C
Na
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
18．0.4
胶头滴管、100mL容量瓶
偏低
偏低
偏高
19．干燥的有色布条不褪色，而潮湿的有色布条褪色
干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性
Cl2＋H2O=HCl＋HClO
尾气吸收
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
20．2.2ɡ
66.7%、14.6%
21．2：1
24.5L/mol
11.2
64g·mol－1
32
3.36L
16.8g/mol
80%
一、单选题（
共13题
）
1．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（
）
A．H2O
B．CO2
C．Ca(OH)2
D．H2SO4
2．下列关于氯水的叙述正确的是
A．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．新制氯水中只含和分子
D．常温下，新制氯水久置后酸性将减弱
3．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是
A．向顺风方向的低洼处跑
B．用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
C．向逆风方向的高处跑
D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援
4．物质的性质决定用途，下列物质用途不正确的是
A．二氧化硫：漂白剂和食品添加剂
B．水玻璃：粘合剂和木材防火剂
C．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂
D．亚硝酸钠：防腐剂和增味剂
5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molT2比1molD2多NA个中子
B．1L
1mol/L葡萄糖溶液中含有12NA个氢原子
C．标准状况下，22.
4L氨气中含有4NA个质子
D．72g异戊烷和72g新戊烷均含有4NA个非极性键
6．能与CO2反应放出氧气的物质是
A．Na2O2
B．Na2O
C．NaOH
D．NaCl
7．已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为
A．
B．
C．
D．
8．相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1
mol投入到含HCl
0.01
mol的稀盐酸中，置换出H2由多到少的顺序是
A．Al>Mg＝Fe>Na
B．Al＝Mg＝Fe＝Na
C．Na>Al>Mg>Fe
D．Al＝Mg＝Fe
A．节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现
B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低
C．将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a=b
D．用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，开始滴加时就可观察到有白色沉淀产生
10．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物6.56
g溶于水，制成100
mL溶液，其中Na＋物质的量浓度为0.5
mol/L，若将6.56g这种混合物加热至恒重时所得固体Na2CO3的质量是（
）
A．4.65g
B．2.65g
C．3.75g
D．无法计算
11．将a
mol钠和a
mol铝一同投入m
g足量水中，所得溶液密度为d
g·cm-3，该溶液中Na＋的物质的量浓度为
A．mol·L-1
B．mol·L-1
C．mol·L-1
D．mol·L-1
12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（
）
A．1
mol氦气中有2NA个氦原子
B．14
g氮气中含6.02×1023个氮分子
C．常温常压下，32gO3含有的原子数为2NA
D．18
g水中所含的电子数为NA
13．用
NA
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．电解精炼铜,当外电路通过
NA
个电子时,阳极质量减小
32
g
B．反应
3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）ΔH=-92
kJ·mol-1,当放出
9.2
kJ
热量时,反应的
N2
为2.24L
C．常温常压下
27
克
Al
与
33.6L
氯气完全反应，电子转移数小于
3NA
D．1
mol·L-1
氯化铜溶液中,若
Cl-的数目为
2NA,则
Cu2+的数目略小于
NA
二、非选择题（共8题）
14．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为_____________。
(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_________。
②能证明钠的熔点低的现象是_________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。
④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。
15．除去下列物质中的少量杂质，把有关的试剂和操作的序号写在相应的括号内：
a.蒸馏；b.结晶法；c.加适量水，过滤；d.加热(或灼烧)；e.加适量盐酸，蒸发；f.萃取分液；g.分液
(1)氯化钠晶体中含有碳酸钠_____；
(2)碳酸钙中有氯化钠晶体_____；
(3)分离互溶的液体：乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)_____；
(4)汽油和水_____；
(5)硝酸钾固体中混有少量的食盐_____；
(6)从溴水中提取溴_____；
(7)氧化钙中含有碳酸钙_____。
16．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A____；D________。
(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式_____。
(3)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式_____。
17．A、B、C、D、E
都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______。
（2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。
（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______。
（4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________。
18．实验室配制100mL0.1mol/L
NaOH溶液回答下列问题：
(1)用电子天平称取_________g氢氧化钠。
(2)配制100mL0.1mol/LNaOH
溶液时需用的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、__________。
(3)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”
或“不变”)：
①氢氧化钠表面发生潮解______________________________。
②没有洗涤烧杯和玻璃棒______________________________。
③氢氧化钠溶于水放热，溶解后没有冷却便装入容量瓶进行定容___________。
19．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶Ａ和盛有潮湿有色布条的广口瓶Ｂ，可观察到的现象是_________；
设计实验
A
的目的是_____；写出氯气与水反应的化学方程式：___________。
（2）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加_____装置才能使实验符合要求，写出其反应的化学方程式_____。
（3）根据（2）中反应原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，化学反应方
程式为：_____。漂白粉溶于水后，受空气中的
CO2
作用，
即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为：_____。
20．我市有丰富的石灰石资源，为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗稀盐酸25g，放出的气体在常温下体积为1.1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为___g。
(2)计算石灰石中CaCO3的质量分数和所用稀盐酸溶质质量分数___。
21．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为______。
(2)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积______。
(3)6.72L(标况)CO
与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为_____g。
(4)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。
(5)标准状况下，1.7g
NH3与____________L
H2S气体含有的氢原子数相同。
(6)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_____，NH3的体积分数为_____。
参考答案
1．D
2．B
3．A
4．D
5．D
6．A
7．C
8．D
9．C
10．B
11．B
12．C
13．D
14．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠浮在水面上
钠熔化为光亮的小球
溶液呈红色
上升
下降
15．e
c
a
g
b
f
d
16．O2
CaCO3
CO2+C2CO
2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2
17．H
C
Na
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
18．0.4
胶头滴管、100mL容量瓶
偏低
偏低
偏高
19．干燥的有色布条不褪色，而潮湿的有色布条褪色
干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性
Cl2＋H2O=HCl＋HClO
尾气吸收
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
20．2.2ɡ
66.7%、14.6%
21．2：1
24.5L/mol
11.2
64g·mol－1
32
3.36L
16.8g/mol
80%