第1章《认识化学科学》单元检测题 2021-2022学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章《认识化学科学》单元检测题
一、单选题（
共12题
）
1．用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023
B．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA
C．1.8g的中含有的电子数为NA
D．和所含分子数相同
2．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是
A．高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯
B．给试管加热，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热
C．少量浓硫酸滴在手上，先用氢氧化钠中和，后用抹布抹去
D．点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时，先检验气体纯度，后点燃
3．物质的量是国际上规定的七个基本物理量之一,下列叙述中正确的是（
）
A．1mol
H2的体积是22.4L
B．1mol
SO的质量是96g/mol
C．CO2的摩尔质量是44
g/mol
D．1mol盐酸中有1
mol
H+
4．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，阳离子的数目之为0.2NA
B．1L
0.1mol/L磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA
C．1L
pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
D．0.1
L
0.5
mol/L
CH3COOH溶液中了含有的H+数为0.05NA
5．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是
?
?
A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为
B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应的化学方程式为
C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂
D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含的盐
6．下列叙述中正确的是
A．氧气的摩尔质量是32
g
B．6.02×1023个N2分子的质量是28
g/mol
C．1
mol
H2O的质量是18g
D．1
mol
CO2中所含氧原子数约是6.02×1023个
7．在同温、同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是
A．M(X)＞M(Y)
B．M(X)＜M(Y)
C．M(X)＝M(Y)
D．无法确定
8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃时，1L0.1mol·L-1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA
B．某密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为2NA
9．将标准状况下密度为ρ
g·L－1的HCl气体a
L
溶于1000
g水中，得到盐酸的密度为b
g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是
A．mol·L－1
B．
mol·L－1
C．
mol·L－1
D．
mol·L－1
10．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（
）
A．2
mol水的摩尔质量和1
mol水的摩尔质量
B．32
gN2O4的氮原子的物质的量和32
gNO2氮原子的物质的量
C．32
g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2
L一氧化碳中氧原子数
D．10%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和5%
NaOH溶液中溶质的物质的量浓度
11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（
）
实验器材（省略夹持仪器）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用CCl4提取碘的饱和水溶液中的I2
A．A
B．B
C．C
D．D
12．取一定量的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，溶于水后分成两等份。向其中一份加入过量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀5.91g；向另一份中缓慢滴加某浓度的盐酸，产生的气体体积与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．原固体混合物中NaHCO3的质量为5.04g
B．原固体混合物中滴加盐酸过量后，可收集到标况下672mL的CO2
C．原固体混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为1:6
D．盐酸的物质的量浓度为0.100mol/L
二、非选择题（共9题）
13．质量为9.8g的H2SO4物质的量是多少?__________
14．实验室用密度为1.18g·mL-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol·L-1的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol·L-1的盐酸溶液
应称量盐酸体积/mL
应选用容量
瓶的规格/mL
除容量瓶外
还需要的其它仪器
________________
______________
_________
（2）用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，用适量水在烧杯中稀释，等_______后,溶液注入容量瓶，这是为了防止所配溶液的浓度偏__________________(填大或小),洗涤烧杯后，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________________；
（3）若出现如下情况，所配溶液的浓度偏高的是__________(填写字母).
A．没有进行洗涤烧杯；
B．加蒸馏水时不慎超过了刻度；
C．若定容时俯视刻度线；
D．量取浓盐酸时仰视量筒；
E、将量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中；
F、转移溶液前容量瓶中有少量水。
15．回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。
(1)图A中试管夹的作用是______________________。
(2)指出图B中的错误操作是____________________________________。
(3)图C、D是某同学配制50
g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：
①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。
②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
16．实验室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。
Ⅰ、配制100mL
1.0mol·L-1
NaOH溶液
（1）如图所示的仪器中E的名称为___，配制溶液肯定不需要的仪器是___（填序号），还需增加的玻璃仪器有___（填仪器名称）。
（2）在配制NaOH溶液时
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g。
②下列操作对所配溶液浓度的影响是(填“偏高”“偏低”“无影响”)。
操作
浓度影响
用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
___
没有洗涤烧杯和玻璃棒
___
定容时，仰视读数
___
容器E未干燥，残余少量水
___
Ⅱ、配制100mL
0.5mol·L-1
硫酸溶液
用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制该溶液，该浓硫酸物质的量浓度为___mol·L-1，所需浓硫酸的体积为___mL
(计算结果保留一位小数)。
17．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。A、B、C、D、F均为气体，其中A的相对分子质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应①是工业生产中的重要反应，反应②常用于D的检验。
请回答下列问题：
（1）C的电子式为___________。
（2）I的化学式为____________。
（3）写出反应①的化学方程式：_____________________。
（4）写出反应②的离子方程式：_____________________。
18．有如图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体，且每一物质均含有A元素。
(1)?试推断以下物质：
B?.____________，C?.____________，D?.____________，E.____________（填化学式）。?
(2)?写出B→C的化学方程式：____________________________________。
19．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
(1)若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为_______________。
(2)若A为淡黄色的固体化合物，A________(填“是”或“不是”)碱性氧化物，A与CO2反应的化学方程式为_________________。
(3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物，依据转化关系判断物质C是________，物质D是________。
20．从1
L
2
mol/L
NaOH溶液中取出100
mL溶液
(1)计算取出的100
mL
NaOH溶液的物质的量浓度是多少________？
(2)含NaOH的质量是多少_______？
(3)若将取出的这100
mL
NaOH溶液加水稀释至500
mL，所得溶液的物质的量浓度是多少?________
21．实验室要确定一瓶NaOH的浓度，进行了下列试验：取25.00mLNaOH于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，在搅拌条件下，向锥形瓶中慢慢滴加0.2000mol/L盐酸溶液。当锥形瓶中溶液由红色变成无色时，记录消耗盐酸溶液的体积为25.25mL。计算NaOH物质的量浓度___。
参考答案
1．C
2．C
3．C
4．C
5．C
6．C
7．A
8．A
9．A
10．C
11．D
12．B
13．0.1mol
14．2.1
250
烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
冷却
大
保证溶质全部转移到容量瓶中
CDE
15．夹持试管
将水注入浓硫酸中
向左盘添加氯化钠
偏小
16．100mL容量瓶
AC
烧杯、玻璃棒
4.0
偏低
偏低
偏低
无影响
18.4
2.7
17．
HClO
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
18．Na2O2
Na2CO3
NaCl
NaOH
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
19．2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑
不是
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2CO3
NaHCO3
20．2
mol/L
8
g
0.4
mol/L
21．0.2020mol/L