第2章《元素与物质世界》测试题（含答案）2021-2022学年鲁科版（2019）化学必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题
一、单选题（共13题）
1．下列物质既能和酸又能和碱反应的是
A．O2
B．KOH
C．HNO3
D．Al2O3
2．下列物质中，属于纯净物的是(　　)
A．漂白粉
B．汽油
C．硫酸铜
D．矿泉水
3．在水溶液中下列电离方程式书写不正确的是（
）
A．H2SO4=2H+
+
SO42-
B．KHCO3=K++
HCO3-
C．NaOH=Na+
+
OH-
D．NaHSO4=Na++
HSO4-
4．在反应Cl2+H2O?HCl+HClO中，氧化剂是
A．Cl2
B．H2O
C．HCl
D．HClO
5．在能使pH试纸变蓝的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是(　　)
A．　　K＋　SO42－
B．CO32－　　　Na＋
C．Na＋　ClO－　Cl－　
D．　K＋　Na＋　SO42－
6．对实验现象的描述肯定错误的是
A．氢气在氯气中燃烧，有白雾生成
B．氯化钙溶液中通入二氧化碳，溶液没有变化
C．溴水中加入足量碘化钾固体，溶液褪成无色
D．将灼烧发黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝表面黑色消失
7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．HNO3
B．Cl2
C．NH4NO3
D．SO2
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁钉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3+＋H2↑
B．Cu(OH)2与H2SO4溶液的反应：OH－＋H＋=H2O
C．MgCl2溶液与氨水反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
D．氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I－=Cl－+I2
9．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（　　）
A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氨气、氯化氢的水溶液均可以导电，氨气、氯化氢均为电解质
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
D．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
10．下列化学反应既属于离子反应又是氧化还原反应的是
A．大理石与稀盐酸
B．硝酸银溶液与氯化钠溶液
C．锌粒与稀硫酸
D．红热木炭跟水蒸气反应
11．实验室可以通过加热MnO2和浓盐酸制备氯气。下列关于实验室制氯气的说法中正确的是
A．每消耗1
mol
MnO2，有4
mol
HCl起还原作用
B．每生成1
mol
Cl2，转移电子2
mol
C．生成的氯气先通过浓硫酸干燥，再通过饱和食盐水除去HCl
D．多余的氯气可用澄清石灰水充分吸收
12．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－
B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：5
H2O2＋2MnO4－＋6H+
===
5O2↑＋2Mn2+＋8H2O
C．向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液产生沉淀：Ca2+＋OH－＋HCO3－===
CaCO3↓＋H2O
D．用铜做电极电解NaCl溶液制备氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是(　　)
A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋=H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O
C．铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋=Fe2＋＋Ag
D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
二、非选择题（共10题）
14．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②H2SO3、H2O、H2SO4、HNO3
③Mg(OH)2、Fe(OH)3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：①_______；
②_______；
③_______。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质K2CO3，该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出CO2与足量KOH溶液反应的化学方程式：_____
II.现有以下物质：
①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖
⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是_______。
(2)以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
(3)以上物质中，溶于水能导电的非电解质是_______。
15．有以下13种物质：
①石墨
②氧化钠
③酒精
④氨水
⑤二氧化碳
⑥碳酸氢钠
⑦氢氧化钠溶液
⑧纯醋酸
⑨氯化氢
⑩硫酸铝
?稀硫酸
?氯化银
?硫酸氢钠
(1)能导电的是
_______；属于非电解质的是
_______。
(2)写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥_______；⑧
_______；
(3)已知物质⑥和⑦反应生成碳酸钠和水，写出其离子方程式：_______。
(4)写出物质⑥和?在水中发生反应的离子方程式：_______。
16．实验室有五瓶失去标签的未知溶液，只知道它们由Na2CO3、、CuCl2、K2SO4、HCl五种溶液组成，为了将它们一一鉴别出来，某兴趣小组在不用其他试剂的条件下，做了以下实验。
①将五瓶溶液随机标记为A、B、C、D、E；
②经观察，发现只有D溶液呈蓝色，另外四瓶溶液无色；
③将A、B、C、E四种溶液分别彼此相互滴加，发现B可与E产生沉淀，与C产生气体。
根据实验现象回答下列问题。
(1)由此可推断A、D的化学式分别为：A___________
D___________
(2)写出向B中滴加少盘C溶液的离子方程式：___________
(3)将含相同物质的量C、D、E的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有：___________；且各离子的物质的量之比为：___________
(4)请你设计实验，进一步检验A溶液中的阴离子。___________(实验仪器和药品任选，必须包含实验步骤、现象、结论)
17．现有0.1L无色溶液，其含有的阳离子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能是Cl-、、现做以下实验：
①取50mL溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤，干燥后称得4.30g固体
②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤洗涤干燥后称量得到2.33g
③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有________(填离子符号)，一定含有________(填离子符号)，可能含有______(填离子符号)
(2)请设计方案证明原溶液中可能含有的离子：_________。
(3)若经证明没有Cl-，则该溶液中的K+的物质的量浓度是：____________。
18．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：
(1)写出D溶液滴入沸水中可得到红褐色液体的离子方程式是___________________。此液体具有的性质是___________。(填写序号)
①光束通过该液体时形成光亮的“通路”。
②插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深。
③向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生。
④将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。
(2)A、B、H的化学式：A_______________B________________H_______________。
(3)①
H2O2分子的电子式：______________
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式_________________________________。
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_____________________________________。
(5)在C溶液加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________________。
19．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若向装有饱和FeCl3溶液的烧杯中分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填序号)；
A．冷水
B．沸水
C．Na(OH)溶液
D．NaCl浓溶液
(2)制备Fe(OH)3胶体时不能长时间加热，原因是：____________。
(3)用激光笔照射装有Fe(OH)3胶体的烧杯，能在侧面看到一条__________，这种现象称为丁达尔效应。
(4)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3溶液的本质区别是________(填序号)。
A．分散质微粒直径大小不同
B．颜色不同
C．后者不稳定
(5)若向制得的胶体中再加入稀
HCl，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关反应方程式________________。
20．为测定CuSO4溶液的浓度，甲同学用下列实验方案进行实验。回答下列问题：
实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
实验步骤：
(1)判断SO沉淀是否完全所选用的试剂为________________。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净的实验操作是________________________。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为______________________。
(4)固体质量为w
g，则c(CuSO4)=______________________mol·L?1。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
21．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。
请按要求回答下列问题：
（1）仪器②的名称___________，①中反应的离子方程式__________
（2）浓盐酸的作用_______、______________，饱和食盐水的作用__________
（3）淀粉?KI溶液中观察到的现象是______________，反应的离子方程式为________。
（4）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是________（填名称）。
（5）Cl2与烧碱溶液反应制取84消毒液的化学方程式为________。
（6）该兴趣小组用0.2mol
二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得氯气的质量是______。
22．实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．
完成下列问题：
（1）该反应中氧化剂是________，还原产物是________．
（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是_______？参加反应的高锰酸钾质量为_______？
23．电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，完成下列计算：
（1）当电解产生0.2
mol
NaOH时，能收集到标准状况下的H2____________L。
（2）电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢。某工厂每天电解400t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产31%的盐酸___________t。
（3）已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的质量分数。（写出计算过程，保留3位小数）___________
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．A
5．C
6．C
7．D
8．C
9．C
10．C
11．B
12．C
13．A
14．CO2
H2O
KOH
不是
CO2+2KOH=K2CO3+H2O
④⑥
①②③④⑧⑨
⑤⑦
⑦
15．①④⑦?
③⑤
NaHCO3=Na++HCO
CH3COOH?CH3COO-+H+
HCO+OH-=CO+H2O
HCO+H+=CO2↑+H2O
16．K2SO4
H++=
Cu2+、Cl-、Ba2+
1:6:2
取适量A溶液于试管中，加入过量稀HCl，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明A中有
17．Cu2+、Ca2+
K+、、
Cl-
取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl-
0.8mol/L
18．3Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
①②
Fe
FeS
H2SO4(稀)
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+
19．B
长时间加热会使胶体聚沉
光亮的“通路”
A
Fe(OH)3(胶体)+3HCl===FeCl3+3H2O
20．BaCl2溶液
取最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀则未洗净，若没有出现白色沉淀则洗净
坩埚
偏低
21．分液漏斗
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
酸的作用
还原剂
除氯化氢
溶液变蓝色
Cl2＋2I－=2Cl－＋I2
浓硫酸
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
14.2
g
22．KMnO4
MnCl2
0.5mol
15.8gKMnO4
23．2.24L
644.058
；