第3章《物质的性质与转化》测试题（含答案）2021-2022学年鲁科版（2019）化学必修第一册

第3章《物质的性质与转化》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列实验中，观察不到颜色变化的是（
）
A．往氨水中滴加酚酞试液
B．往稀硫酸中通入氨气
C．往石蕊试液中通入二氧化碳气体
D．往淀粉碘化钾溶液中通入氯气
2．下列物质转化不能通过一步反应直接完成的是
A．
B．
C．
D．
3．下列实验操作能得到相应实验现象的是（
）
选项
实验操作
实验现象
A
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上
试纸变红
B
将通入盛有溶液的试管中，再加入，振荡静置
溶液分层，下层呈橙红色
C
向含有酚酞的溶液中加入溶液
溶液颜色不变
D
用铂丝蘸取固体在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色
火焰呈紫色
A．A
B．B
C．C
D．D
4．下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体
B．铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色
C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液
D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。
5．下列与实验相关的叙述正确的是
A．分散质粒子半径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体
B．胶体粒子很小，可以稳定存在的原因是胶粒的布朗运动
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，将导致配制结果不变
D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
6．下列实验基本操作正确的是(　　)
A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中
B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘
C．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2
mL
D．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅
7．经检验，某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH﹣外，还有Na+、Cl﹣、、等离子，已知：c（Na+）=7×10﹣6
mol?L﹣1，c（Cl-）=3.5×10﹣5
mol?L﹣1，c（）=2.3×10﹣5
mol?L﹣1，c（）=2.5×10﹣6
mol?L﹣1，则该酸雨的pH为（　　）
A．3
B．4
C．5
D．6
8．假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列假设引导下的探究肯定没有意义的是
A．探究Na与水的反应可能有O2生成
B．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
C．探究足量的铜与一定量的浓硝酸反应的气体产物是NO还是NO2
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入一定量Cl2后，酚酞试液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
9．关于下图所示实验的说法不正确的是
A．反应过程中产生的气泡是CO2
B．丙中液体可产生“丁达尔效应”
C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c（Cl-）不发生变化
D．若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同
10．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
B．A12O3熔点高，可用作耐高温材料
C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等
D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
11．将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且溶液中的Fe2+与生成的H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为
A．1∶1
B．2∶5
C．1∶2
D．3∶1
12．下列实验操作、现象和发生的离子反应完全正确的是（　　）
实验操作
现象
发生的离子反应
A
向BaCl2
溶液中通入CO2
溶液浑浊
Ba2++
CO2+H2O===
BaCO3↓+2H+
B
向NaAlO2溶液中通入过量CO2
溶液浑浊
AlO2－
+
CO2+2H2O
===
Al(OH)3↓+
HCO3－
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu+4H++2NO3－===
Cu2++2NO2↑+2H2O
D
将Cl2通入KI溶液中，加入CCl4，振荡，静置
上层溶液显紫红色
Cl2
+2I－===
2Cl－
+
I2
A．A
B．B
C．C
D．D
二、非选择题（共9题）
13．在浓硝酸中放入铜片：
(1)反应开始时的化学方程式为________________，实验现象为_______________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为__________________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______。
14．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空。
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组)的依据为___。
(2)C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为___。
(3)D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有____。
(4)F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：___。
(5)E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：___。
15．生产生活中无处不化学，结合题目填写下列空白：
(1)利用氯化铁作为“腐蚀液”可以将覆铜板上的铜腐蚀，相应的离子方程式为___________；
(2)侯氏制碱法中，为了能得到NaHCO3固体，通常先向饱和食盐水中通入___________气体，充分反应后得到NaHCO3固体。最后再将NaHCO3固体受热分解，即得到纯碱，该步反应对应的化学方程式为___________；
(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是___________；
(4)证明溶液中含有Fe2+，可加入氢氧化钠溶液，其现象为___________，写出其中属于氧化还原反应的化学方程式：___________。若FeCl3溶液中混有Fe2+，则可选择加入以下溶液证明Fe2+存在__
A．新制氯水
B．氢氧化钠溶液
C．KSCN溶液
D．KMnO4溶液
16．(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_____________
；
(2)用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2。
①能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是：________________________________；
②设计B、C的实验目的是：________________________________________________；
③写出B中发生反应的离子方程式：_____________________________；
④能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：_____________________。
17．A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
ABC
(1)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B
①则W的电子式为___________；B的化学式___________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为___________。
(2)若A为黄绿色气体，W为金属单质。B的溶液遇KSCN显红色。
①B与W转化为C的离子反应方程式___________。
②C与A转化为B的离子反应方程式___________。
18．Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1
mol/L
C溶液的pH=13。该反应的离子方程式为_______________________________。
（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式为_____________________________。
（4）若A是黄绿色气体；C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸。该反应的化学方程式为_________________________________。
Ⅱ.（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3
反应制得。请写出反应的离子方程式___________。
（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_____________。
A．MnO2
B．KMnO4溶液
C．稀盐酸
D．Na2SO3溶液
19．A、B、C、D、E是中学化学常见单质，
X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为
，构成E单质的元素在周期表中位于______________。
（2）反应①的离子方程式为
反应③的离子方程式为
（3）某工厂用C制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：
，静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为
（保留到小数点后两位）。
20．将某CuO和铜粉的混合物样品加入到1L混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。若测得反应后溶液的pH＝l，求：
（1）原溶液中c(H2SO4)＝____________mol·L－1。
（2）原混合物样品中n(CuO)︰n(Cu)＝____________。
21．1.92gFe和Fe2O3的混合物溶于200mL盐酸中，生成0.336L（标准状况下）氢气，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显红色。为让溶液中的金属离子恰好完全沉淀，消耗了400mL0.750
mol/L的氢氧化钠溶液。则：
（1）产生的氢气中所含的分子数为___。
（2）混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比为___。
（3）盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。
参考答案
1．B
2．D
3．B
4．B
5．C
6．C
7．C
8．A
9．D
10．B
11．C
12．B
13．Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
再加稀硫酸时，溶液中的硝酸根离子在酸性条件下形成稀硝酸，继续与铜反应
14．是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移或是否有化合价变化)
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
Cl2、Na2O2
NH3·H2ONH+OH-
5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+
15．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
氨气
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
3Fe?+?4H2O(g)?Fe3O4?+?4H2
白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变成红褐色
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
D
16．2H2SO4(浓)+CCO2↑+SO2↑+2H2O
A中品红溶液褪色
除去SO2并检验SO2，气体是否除尽，排除SO2对CO2气体检验的干扰
5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+
C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊
17．
Na2CO3
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
18．2Al
+
2OH-
+
2H2O
=2AlO-2+
3H2
↑
SO2+I2
+2H2O
=
H2SO4
+2HI
Al3+
+
3AlO2-
+6H2O==4Al(OH)3
↓
4Cl2
+
Na2S2O3
+
5H2O==2NaHSO4
+
8HCl
2ClO3-
+
SO32-
+
2H+
==2ClO2
+
SO42-
+
H2O
D
19．（1）
第4周期Ⅷ族
（2）2Cl-+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑；Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓
（3）①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
②ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O；35.75%
20．0.1
1︰5
21．0.015NA（或9.03×1021）
2：1
1.5