第3章《物质的性质与转化》测试题 2021-2022学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章《物质的性质与转化》测试题
一、单选题（共12题）
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．6.72
L
NO2通入足量水中转移的电子数为0.2NA
B．标准状况下,22.4
L
CH3Cl含有的极性键数目为4NA
C．288g的Cu和0.5L18mol·L-1的浓硫酸加热,充分反应后生成气体的分子数为4.5NA
D．2.7
g铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA
2．在有乙离子存在的情况下。欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)
选项
试剂丙
甲离子
乙离子
A
Ba(NO3)2溶液、稀盐酸
SO
SO
B
硫氰化钾溶液，氯水
Fe2+
Fe3+
C
稀盐酸、品红溶液
SO
CO
D
稀氨水
Mg2+
Al3+
A．A
B．B
C．C
D．D
3．常温常压下，下列气体混合后体积一定不发生变化的是(　　)
A．H2和O2
B．NH3和HCl
C．NO和O2
D．SO2和H2S
4．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（
）
A．pH小于7的雨水是酸雨
B．氨可用作制冷剂
C．PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D．含有氟化钠等氟化合物的牙膏有害健康，应禁止使用
5．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
浓硫酸滴到蔗糖
固体变黑膨胀
浓硫酸有吸水性、强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
SO2通入溴水
橙色褪去
SO2具有还原性
D
燃烧木条伸入无色无味气体
火焰熄灭
气体一定是CO2
A．A
B．B
C．C
D．D
6．如图所示，下列气体中能完成喷泉实验的是
A．Cl2
B．HCl
C．CO2
D．O2
7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验
火焰呈黄色
溶液Y中含Na+
B
用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加入氯化钡溶液，再加足量稀盐酸
有白色沉淀产生
Na2SO3样品已变质
C
向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变黄
氧化性：H2O2：>Fe3+
D
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白烟产生
溶液X是浓盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
8．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A．Al﹣﹣Al2O3﹣﹣Al（OH）3﹣﹣NaAlO2
B．Fe﹣﹣FeO﹣﹣Fe（OH）2﹣﹣Fe（OH）3
C．S﹣﹣SO3﹣﹣H2SO4﹣﹣MgSO4
D．Na﹣﹣Na2O2﹣﹣Na2CO3﹣﹣NaOH
9．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是5mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)
A．0.448L
B．0.672L
C．1.12L
D．0.896L
10．以下涉及的生产方法和物质转化(“→”表示一步转化关系)正确的是
A．工业制高纯硅：石英砂
B．工业制硫酸：黄铁矿
C．工业制漂白粉：浓盐酸
D．侯氏制碱法：饱和食盐水
11．已知阿伏伽德罗常数的值约为6.02×1023，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B．含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应，可制得Cl2的分子数约为6.02×1023
C．标准状况下，aL由氧气和氮气组成的混合气体中含有的分子数约为×6.02×1023
D．5.6g金属铁变为离子时失去的电子数约为0.2×6.02×1023
12．下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（
??）
A．发黄的浓硝酸中通入O2，
黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
B．向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2
C．用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2
Cu+Cl2↑
D．吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）
二、非选择题（共9题）
13．根据所学知识回答下列问题：
（1）写出1mol铜与足量稀硝酸完全反应的化学方程式_____________；转移电子___________mol。
（2）实验室用CCl4萃取碘水中的碘，需要用到哪些玻璃仪器？_____、___。
（3）配制250mL1.00mol/LNaOH溶液，需要_______gNaOH固体。
（4）写出CuSO4与Ba（OH）2反应的离子方程式______________________。
（5）磁铁和赤铁矿的主要成分分别是什么？（写化学式）_________、_______。
14．氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：
已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
(1)NO是_______色的气体，_______(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_______。
(2)SO2造成的一种常见的环境污染为_______。
(3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化学式)。
(4)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为_______。
(5)验证废水中NH已基本除净的方法是_______(写出操作现象与结论)。
(6)捕获剂捕获的气体主要是_______(填化学式)。
(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_______(填序号)。
①水
②淀粉碘化钾试纸
③淀粉
④白酒
⑤白醋
15．某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Fe
熔点（℃）
660
1535
沸点（℃）
2467
2750
（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？___（填“合理”或“不合理”）。
（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：___。
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：___。
所用试剂
实验操作及现象
有关反应的化学方程式
16．亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）装置f的作用是_____。
（2）实验室用二氧化锰制备Cl2的离子方程式为_____。
（3）SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并伴有刺激性气味的气体，写出有关反应的化学方程式_____。
（4）下列制备SO2的原理中最佳选择是____。
A．Cu与浓硫酸混合共热
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应
C．Na2SO3固体与70%的H2SO4混合反应
D．Na2SO3固体与4mol·L﹣1的HNO3混合反应
（5）装置e中产生的Cl2经过装置d后进入三颈烧瓶，d中所用的试剂为___。（按气流方向）
（6）若反应中消耗Cl2的体积为672mL(己转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为____（保留三位有效数字）。
（7）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是____（已知SCl2的沸点为50℃）。分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是____。
17．化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为___________。
（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。
（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为_____________；Z分子的结构呈____________；
②A的化学式是_____________；
（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是
____________________。
18．某材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
(1)
溶液C中的金属阳离子为___________(写离子符号)。
(2)
写出F→G反应的化学方程式：___________。
(3)
A的化学式为___________。
19．某兴趣小组对化合物X开展实验探究。
其中：X是易溶于水的强酸盐，由4种元素组成；D、E、G均为纯净物，B为混合物；溶液C、F、H均为单一溶质溶液，溶液H中含溶质0.06
mol，溶液C的焰色反应通过蓝色钴玻璃观察为紫色。
(1)组成X的4种元素是_______________(填元素符号)，E的化学式是______________。
(2)固体X隔绝空气加热分解的化学方程式____________________________。
(3)写出溶液F与少量溶液H反应的离子方程式____________________________。
(4)标况下，将红棕色气体B收集在一个大试管中，再倒插在水槽中，得到溶液的浓度为_______mol/L
(设溶质不扩散，写出计算式即可)。
(5)写出红棕色气体B中的化合物气体(在答案中写出化学式)与溴蒸气的鉴别方法：______________。
20．铁、铜混合粉末20.0
g加入到100
mL5.0
mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为5.2
g(忽略反应前后溶液体积变化)。计算：还原剂失去电子的物质的量_____；反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_____mol·L-1。
21．中国青铜器制作精美，享有极高的艺术价值。古代曾采用湿法炼铜，用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。现有足量的铁片，将其投入到80.0g硫酸铜溶液中，充分反应后，取出铁片，经称量，溶液的质量变为79.2g。试计算：
（1）参加反应的铁片的质量。
（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．B
2．C
3．A
4．B
5．C
6．B
7．B
8．D
9．D
10．B
11．C
12．A
13．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
2
分液漏斗
烧杯
10
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
Fe3O4
Fe2O3
14．无
难
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
酸雨
CaCO3
CaSO3
NH＋＝N2↑＋2H2O
取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH，已基本除净
CO
①②⑤
15．合理
用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe
所用试剂
NaOH溶液
实验操作及现象
取少许熔融物，滴加氢氧化钠溶液，振荡，有气泡产生，证明熔融物中有金属铝
有关反应的化学方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
16．吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
C
饱和食盐水，浓硫酸
66.7%
蒸馏
取少量W溶液于试管中，加入过量
Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Clˉ
17．
三角锥形
AlN
18．Fe3+
H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI或SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
FeS2
19．N、O、K、Al
AgNO2
4K2Al(NO3)58KNO2+2Al2O3+12NO2↑+7O2↑
+H++H2O=
Al(OH)3↓
或
将适量NO2与溴蒸气溶于水得到相应的水溶液，分别向两种水溶液中加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成的对应气体为溴蒸气
20．0.5
mol
6.5
21．（1）5.6
g；（2）20％。