专题1 第二单元物质的化学计量 课后练习——2021-2022学年高一化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 专题1 第二单元物质的化学计量 课后练习——2021-2022学年高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 52.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-28 14:52:49 | ||
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文档简介
专题1物质的分类及计算
第二单元物质的化学计量
课后练习——2021-2022学年高中化学苏教版（2019）
一、单选题（共16题）
1.有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2:1（同温同压下）。则该混合物铝和铁的关系正确的是(??
)
A.?物质的量之比为1:1???????B.?物质的量之比为2：3???????C.?质量之比为56:
27???????D.?条件不足无法计算
2.在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气?
②二氧化碳?
③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（???
）
A.?分子数目：①=②=③
B.?质量关系：①＜③＜②
C.?压强关系：①＞③＞②
D.?原子数目：②＞③＞①
3.物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是（??
）
A.?该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体
B.?1
mol某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023
C.?1
mol
N2的质量为28
g
D.?化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比
4.阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。它的摩尔质量是（??
）
A.?148g??????????????????????????????B.?148g/mol??????????????????????????????C.?180g/mol??????????????????????????????D.?146g
5.下列说法中正确的是（
??）
A.?CO2的摩尔质量是44g????????????????????????????????????????B.?CO2的摩尔质量是44g/mol
C.?1mol
O2的质量是32g/mol????????????????????????????????
D.?1mol
O2的体积是22.4L/mol
6.下列说法中，错误的是（
??）
A.?“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
B.?“摩尔”是物质的量的单位
C.?1
mol任何物质都约含6.02×1023个原子
D.?一个水分子的质量约为
×10-23
g
7.有一份气体样品的质量是14.2
g，体积是4.48
L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是(??
)
A.?28.4
g??????????????????????B.?28.4
g·mol－1??????????????????????C.?71
g·mol－1??????????????????????D.?14.2
g·mol－1
8.2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1mol任何物质都包括阿伏加德罗常数（NA）个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是(???
)
A.?18gH2O中含有的电子的数目为NA
B.?1mol氩气分子所含的原子数目为2NA
C.?78gNa2O2中含有的阴离子数为2NA
D.?0.5molHNO3中含有的氧原子数为1.5NA
9.
物质和
物质恰好完全反应，生成
物质、
物质和
物质，则E物质的摩尔质量为（
）（???
）
A.?100???????????????????????????????????????B.?108???????????????????????????????????????C.?55???????????????????????????????????????D.?96
10.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏伽德罗常数（NA=6.022214076×1023mol-1）,并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（
????）
A.?标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子总数为0.1NA
B.?氢氧根离子与铵根离子所含电子数相同
C.?标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子
D.?相同物质的量的气体在标准状况和25℃、101kPa时的体积相等
11.“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处能闻到梅花香味，表明（??
）
A.?分子很小??????????????????B.?分子可再分??????????????????C.?分子之间有间隙??????????????????D.?分子在不停地运动
12.等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是（??
）
A.?浓硫酸???????????????????????????????B.?二氧化碳???????????????????????????????C.?铁???????????????????????????????D.?冰水混合物
13.若某原子的摩尔质量为Mg·mol-1
，
则一个该原子的真实质量是（??
）
A.?Mg?????????????????????????????B.?
g?????????????????????????????C.?
g?????????????????????????????D.?
g
14.下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是(???
)
A.?同温度、同体积的N2和CO
B.?同密度、同体积的H2和N2
C.?同温度、同压强的C2H4和C3H6
D.?同质量、不同密度的N2O和CO2
15.草酸（分子式为H2C2O4
，
沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（?
?）
A.?45g草酸中含有1.204×1024个氧原子??????????????????B.?1mol草酸中含有6.02×1023个分子
C.?草酸的摩尔质量是90g/mol????????????????????????????
????D.?1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L
16.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L－1
，
取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO3的还原产物全部为NO)（??
）
A.224mL
B.448mL
C.672mL
D.896mL
二、综合题（共4题）
17.对一定量气体体积的探究。已知1
mol不同气体在不同条件下的体积：
化学式
条件
1mol气体体积/L
H2
0℃，101kPa
22.4
O2
0℃，101kPa
22.4
CO
0℃，101kPa
22.4
H2
0℃，202kPa
11.2
CO2
0℃，202kPa
11.2
N2
273℃，202kPa
22.4
NH3
273℃，202kPa
22.4
（1）从表分析得出的结论：
①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
（2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①________，②________。
（3）应用：在标准状况下，4gO2的体积为________。
（4）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比________，质量比为________。
（5）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。
（6）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是__。
18.已知3.25g金属Zn恰好与250mL某浓度的盐酸完全反应，计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度；
（2）标准状况下，该反应生成的气体的体积。
19.???????????????????
（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为NA）
①39
g
Na2O2中的Na+________NA；
②0.5mol
H2O中的质子数为________NA；
③1.204×1024个水分子的质量为________?g；
④标准状况下，10g
CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是________；
⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为________。
（2）用于分离或提纯物质的方法有：
A蒸馏(分馏)?????????
B萃取??
???????C过滤?????????
D重结晶?????????
E分液
分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒________；
②分离四氯化碳与水的混合物________；
③分离汽油和柴油________；
④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾
________。
（3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。
①
CaO、Na2O、CO2、CuO
________；
②
H2、N2、P、Cu________；
③
S、Fe、Cu、Zn________；
④
HCl、H2O、H2SO4、HNO3________。
20.???????????????
（1）根据化肥尿素CO（NH2）2的化学式，计算：
①尿素的相对分子质量 ?
________.
②一个CO（NH2）2分子中的质子数是________；
③元素质量比：C：O：N：H=?
________；
（2）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L，若从中取出50mL，其物质的量浓度为________mol?L﹣1；溶质的质量为________g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________mol?L﹣1
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
B
【解析】【解答】铁、铝的混合物跟足量的NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铁与氢氧化钠不反应，铁、铝的混合物跟足量的HCl溶液反应：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+
H2↑，可见铝与酸反应和铝与碱反应产生的氢气体积相等。则铁与盐酸反应产生的氢气与铝反应产生的氢气体积相等。由方程式可的n(Al):n(Fe)=2:3。
【分析】氢氧化钠中只有铝放出氢气，由于铝完全反应，，根据转移电子数目相等可知，在氢氧化钠和盐酸中放出的氢气量相等，故在盐酸中，铝和铁放出氢气比为1:1。则铝和铁的
物质的量之比为2：3
2.【答案】
C
【解析】【解答】A.
三种气体的体积、密度相同，则其质量相等，根据
知，质量相同时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，三种气体的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，则分子个数不相等，故A不符合题意；
B.
由A项分析知，质量关系①=②=③，故B不符合题意；
C.
密度相等、温度相同时，气体压强之比等于其摩尔质量的反比，即气体的摩尔质量越小，压强越大，则压强大小顺序是①＞③＞②，故C符合题意；
D.
三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比，即
、
、
的物质的量之比为
，结合分子构成计算其原子个数之比为
，则原子数目：①＞②＞③，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】体积、密度相等的不同气体，其质量相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比，密度相等、温度相同时其压强之比等于摩尔质量反比，结合分子构成计算其原子个数之比，据此分析解答。
3.【答案】
D
【解析】【解答】A.
物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的特定组合，不可用于描述宏观物质，A不符合题意；
B.
国际计量大会规定：1
mol粒子集合体所含的粒子数与0.012
kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023
，
B不符合题意；
C.
N2的摩尔质量为28g/mol，所以1molN2的质量等于28g，C不符合题意；
D.
根据公式m=n×M可知：质量之比不一定等于物质的量之比，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.?
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量；
B.?
1
mol粒子集体数目约为6.02×1023；
C.?
?根据公式m=n×M计算；
D.?
?在化学反应中，参加反应的各物质的物质的的量之比等于其计量数之比.
4.【答案】
C
【解析】【解答】根据阿斯匹林（分子式为C9H8O4）的化学式，所以摩尔质量在数值上等于其相对分子质量等于9×12+8×1+4×16=180，所以摩尔质量是180g/mol，
故答案为：C。
【分析】摩尔质量的单位g/mol
5.【答案】
B
【解析】【解答】A．CO2的摩尔质量为44g/mol，故A不符合题意；
B．CO2的相对分子质量为44，所以摩尔质量为44g/mol，故B符合题意；
C．1molO2的质量为32g，故C不符合题意；
D．未注明温度和压强，无法确定气体的体积，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】考察常见化学量的单位
摩尔质量及摩尔体积的单位是g/mol、
L/mol
?
?
?
?
??
6.【答案】
C
【解析】【解答】A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是七个基本物理量之一，A不符合题意；
B．物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B不符合题意；
C．物质不一定由原子构成，有的物质由分子或离子构成，故1mol物质中不一定约含6.02
1023个原子，C符合题意；
D．1mol水分子的质量为18g，1mol水分子中约含6.02
1023个水分子，则一个水分子的质量约为
=
10-23g，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质的组成可能是原子构成也可能是分子构成进行判断。
7.【答案】
C
【解析】【解答】气体的物质的量n=V÷Vm=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，气体的质量是14.2g，因此气体的摩尔质量M=m÷n=14.2g÷0.2mol=71g/mol，选项C符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据n=V÷Vm、M=m÷n解答。
8.【答案】
D
【解析】【解答】A.18g水的物质的量为1
mol，含有的电子数目为
10NA
，故A不符合题意；
B.氩气为单原子分子，1
mol氩气分子所含的原子数目为NA
，故B不符合题意；
C.78
g过氧化钠的物质的量为1mol，含有的阴离子即过氧根离子数为NA
，
故C不符合题意；
D.1个硝酸分子中含有3个氧原子，所以0.5
mol硝酸中含有的氧原子数为1.5
NA
，
故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据公式n=m/M，可求出水的物质的量，再根据1mol水中含10NA
个电子数目，可得出结果；
B.稀有气体为单原子分子
；
C.1mol过氧化钠中含2molNa+
，
1molO2-；
D.1mol硝酸分子中含有3mol氧原子，则0.5
mol硝酸中含1.5
NA个氧原子。
9.【答案】
B
【解析】【解答】物质E的质量
，其摩尔质量
，
故答案为B。
【分析】摩尔质量
，利用该公式进行计算。
10.【答案】
C
【解析】【解答】A．标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A不符合题意；
B．氢氧根离子和铵根离子中均含10个电子，但由于两者的物质的量的关系不明确，故所含的电子数不一定相同，B不符合题意；
C．80g三氧化硫的物质的量n==1mol，而三氧化硫中含3个氧原子，故1mol三氧化硫中含氧原子为3NA个，C符合题意；
D．气体摩尔体积的数值受温度、压强的影响，即气体摩尔体积在标况下的数值和25℃、101kPa时的数值不同，则相同物质的量的气体在标准状况和25℃、101kPa时的体积不相等，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．气体摩尔体积只能衡量气体；
B．两者物质的量不确定；
C．根据物质的量和化学式确定原子个数；
D．气体摩尔体积的数值在不同温度、压强下的不同。
11.【答案】
D
【解析】【解答】诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因．说明了分子中不断地运动，故选D。
故正确答案为：D。
【分析】分子的特点做布朗运动。
12.【答案】
B
【解析】【解答】根据密度公式
，质量相同的情况下，密度越小，体积越大，而相同质量的固体、液体和气体，气体密度最小，体积最大，
故答案为：B。
【分析】相同质量的固体、液体和气体相比，气体的体积最大，液体其次，固体体积最小。
13.【答案】
C
【解析】【解答】根据摩尔质量可知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个，即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为
g。
故答案为C。
【分析】摩尔质量指的是1mol该物质的质量，即NA个粒子，那么其中一个粒子的质量就是摩尔质量比上阿伏伽德罗常数。
14.【答案】
D
【解析】【解答】A.
没有指明压强是否相等，所以同温度、同体积的N2与CO物质的量不一定相等，则分子数、原子数不一定相等，故A不符合题意；
B.
同密度、同体积的H2和N2质量相等，则物质的量不相等，所以分子数、原子数不相等，故B不符合题意；
C.
没有指明体积是否相等，所以同温度、同压强的C2H4和C3H6物质的量不一定相等，则分子数、原子数不一定相等，故C不符合题意；
D.
N2O和CO2的摩尔质量相同，所以同质量的N2O和CO2的物质的量相同，则分子数、原子数相等，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.没有指明压强是否相等，无法判断；
B.同密度、同体积的H2和N2质量相等，因为摩尔质量不相等，所以气体物质的量不相等；
C.没有指明体积是否相等，无法判断；?
D.同质量、不同密度的气体其体积不同，根据判断。
15.【答案】
D
【解析】【解答】A．45g草酸的物质的量是45g÷90g?mol-1=0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子个数是2mol×6.02×1023?mol-1=1.204×1024个氧原子，A不符合题意；
B.1mol草酸中含有6.02×1023个分子，B不符合题意；
C．草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90g/mol，C不符合题意；
D．草酸在标准状况下是液体，不能利用气体体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据n=计算草酸物质的量，结合1mol草酸分子含有4mol氧原子解答；
B.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒；
C．摩尔质量以g/moL为单位数值上等于相对分子质量；
D．气体摩尔体积使用对象为气体。
16.【答案】
C
【解析】【解答】10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L×4mol/L×2+0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，根据反应方程式3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O可知消耗0.02mol硝酸根需要0.08mol氢离子，所以硝酸根完全反应后有氢离子剩余，且剩余的氢离子为0.1mol-0.08mol=0.02mol，生成的NO为0.02mol；再根据
Fe+2H+=Fe2++H2↑可知0.02mol氢离子可以与过量铁反应生成0.01mol氢气，所以生成的气体一共为0.02mol+0.01mol=0.03mol，体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL，
故答案为C。
【分析】由于铁过量，且三价铁离子的氧化性强于氢离子，所以首先发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，若H+有剩余，则还发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此计算该题。
二、综合题
17.【答案】
（1）22.4L；不一定
（2）气体分子数目相等；相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
（3）2.8L
（4）1∶1；2∶3
（5）106g·mol?1
（6）p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
【解析】【解答】(1)①从表中的H2、O2、CO在标准状况下体积可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；
故答案是：22.4L；
②根据克拉伯龙方程:PV=nRT可知，1mol不同的气体，物质的量n相同，在不同的条件下，如温度相等，压强不相等时，体积则不相等；或在温度不相等，压强也不相等时，体积可能相等；因此1mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等；
故答案是：不一定；
(2)
因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等；
故答案是：气体分子数目相等；相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等；
(3)O2的摩尔质量是32g/mol，4gO2的物质的量是4g/32g·mol-1=1/8mol；在标准状况下，4gO2的体积为22.4L·mol-1×1/8mol=2.8L；
故答案是：
2.8L；
（4)等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比=1：1；根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=32g/mol:48g/mol=2:3；
故答案为：1：1??
2：3；
(5)根据质量守恒定律知，C的质量=(16+20-31.76)g=4.24g，C的摩尔质量=4.24g/0.04mol=106g/mol；
故答案为：106g/mol；
(6)Ne的摩尔质量是4g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是P(H2)＞P(Ne)＞P(O2)；
故答案为：P(H2)＞P(Ne)＞P(O2)。
【分析】（1）①标准状况下的气体摩尔体积几乎相同；
②气体体积受温度、压强和物质的量的多少的影响；
（2）相同条件下，相同物质的量的气体的分子数相等，分子间距离几乎相等，决定了相同物质的量的气体在相同条件下的体积几乎相同；
（4）等温等压下，相同体积的气体的物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比；
（5）根据质量守恒计算C的质量，结合计算C的摩尔质量；
（6）根据阿伏加德罗定律可知，温度和密度相同时，压强之比等于摩尔质量的反比。
18.【答案】
（1）解：
Zn?
+
?2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
65
73
2
3.25g
?m(HCl)
m(H2)
???????
65/3.25g
=
73/m(HCl)??
解得m(HCl)=3.65g
???????
65/3.25g
=
2/m(H2)????
解得m(H2)=0.1g
???
?n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=3.65g/36.5g·mol-1
=
0.1mol?
c(HCl)=n(HCl)/V
=
0.1mol
/
0.25L
=
0.4
mol/L
（2）解：n(H2)=m(H2)/M(H2)=0.1g
/
2
g·mol-1
=
0.05mol
V(H2)=n(H2)·Vm?
=?
0.05mol
×22.4L·mol-1
?=
1.12
L
【解析】【分析】（1）根据反应的化学方程式计算反应消耗的m(HCl)和反应生成的m(H2)，根据公式计算n(HCl)，再结合公式计算所用稀盐酸的物质的量浓度；
（2）根据公式计算反应生成n(H2)，再结合公式V=n×Vm计算产生H2在标准状态下的体积；
19.【答案】
（1）1；5；36；2：1；2
（2）C；E；A；D
（3）CO2；Cu；S；H2O
【解析】【解答】（1）①39gNa2O2的物质的量
，
一个Na2O2中含有2个Na+
，
因此0.5molNa2O2中所含Na+的数目N=n×NA=0.5mol×2×NA=NA；
②一个H2O分子所含质子数为1×2+8=10，因此0.5molH2O中所含质子数N=n×NA=0.5mol×10×NA=5NA；
③1.204×1024个水分子的物质的量
，
因此其质量m=n×M=2mol×18g/mol=36g；
④混合气体的物质的量
，
设n(CO)=a
mol，则n(CO2)=(0.3-a)mol，则混合气体的质量为：amol×28g/mol+(0.3-a)mol×44g/mol=10g，解得a=0.05mol，即n(CO)=0.2mol，则n(CO2)=(0.3-a)=0.1mol，因此CO和CO2的物质的量之比为2:1；
⑤该氮的氧化物的摩尔质量
，
则14+16x=46，解得x=2；
（2）①CaCO3难溶于水，可用过滤的方法分离，C符合题意；
②CCl4和H2O不互溶，可用分液进行分离，E符合题意；
③汽油和柴油，是两种可互溶的液体，可采用蒸馏进行分离，A符合题意；
④NaCl和KNO3都能溶于水，但二者的溶解度受温度的影响不同，因此可采用结晶法进行分离，D符合题意；
（3）①CaO、Na2O、CuO都属于金属氧化物，CO2属于非金属氧化物，因此选CO2；
②H2、N2、P都是非金属单质，Cu为金属单质，因此选Cu；
③S为非金属单质，Fe、Cu、Zn为金属单质，因此选S；
④HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O不属于酸，因此选H2O；
【分析】（1）此题是对物质的量相关公式应用的考查，结合、、进行计算即可；
（2）此题是对混合物分离提纯的考查，解答此类题型时，应结合混合物成分的性质，已经常用分离方法的适用对象进行分析；
（3）根据所给物质的类别进行分析；
20.【答案】
（1）60；32；3:4:7:1
（2）0.2；0.2；1.42；0.1
【解析】【解答】（1）①根据尿素的化学式可知尿素的相对分子质量为12+16+14×2+1×4＝60；
②一个CO（NH2）2分子中的质子数是6+8+7×2+1×4＝32；
③根据化学式可知尿素分子中元素质量比：C：O：N：H＝12：16：28：4＝3：4：7：1；（2）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，溶质的物质的量是14.2g÷142g/mol＝0.1mol，其物质的量浓度为0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L，由于溶液是均一稳定的，若从中取出50mL，其物质的量浓度仍然为0.2mol?L﹣1；溶质的质量为0.05L×0.2mol/L×142g/mol＝1.42g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，即稀释了2倍，由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则所得溶液中硫酸钠的浓度是0.2mol/L÷2＝0.1mol/L，根据硫酸钠的电离方程式可知溶液中SO42﹣的物质的量浓度为0.1mol?L﹣1。
【分析】（1）查表计算分子量，质子数等于核电荷数，根据分子中的各原子及个数进行计算；
（2）关于物质的量的计算，在掌握并理解m
=
nM、n
=
cV、V
=
nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
第二单元物质的化学计量
课后练习——2021-2022学年高中化学苏教版（2019）
一、单选题（共16题）
1.有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2:1（同温同压下）。则该混合物铝和铁的关系正确的是(??
)
A.?物质的量之比为1:1???????B.?物质的量之比为2：3???????C.?质量之比为56:
27???????D.?条件不足无法计算
2.在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气?
②二氧化碳?
③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（???
）
A.?分子数目：①=②=③
B.?质量关系：①＜③＜②
C.?压强关系：①＞③＞②
D.?原子数目：②＞③＞①
3.物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是（??
）
A.?该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体
B.?1
mol某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023
C.?1
mol
N2的质量为28
g
D.?化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比
4.阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。它的摩尔质量是（??
）
A.?148g??????????????????????????????B.?148g/mol??????????????????????????????C.?180g/mol??????????????????????????????D.?146g
5.下列说法中正确的是（
??）
A.?CO2的摩尔质量是44g????????????????????????????????????????B.?CO2的摩尔质量是44g/mol
C.?1mol
O2的质量是32g/mol????????????????????????????????
D.?1mol
O2的体积是22.4L/mol
6.下列说法中，错误的是（
??）
A.?“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
B.?“摩尔”是物质的量的单位
C.?1
mol任何物质都约含6.02×1023个原子
D.?一个水分子的质量约为
×10-23
g
7.有一份气体样品的质量是14.2
g，体积是4.48
L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是(??
)
A.?28.4
g??????????????????????B.?28.4
g·mol－1??????????????????????C.?71
g·mol－1??????????????????????D.?14.2
g·mol－1
8.2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1mol任何物质都包括阿伏加德罗常数（NA）个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是(???
)
A.?18gH2O中含有的电子的数目为NA
B.?1mol氩气分子所含的原子数目为2NA
C.?78gNa2O2中含有的阴离子数为2NA
D.?0.5molHNO3中含有的氧原子数为1.5NA
9.
物质和
物质恰好完全反应，生成
物质、
物质和
物质，则E物质的摩尔质量为（
）（???
）
A.?100???????????????????????????????????????B.?108???????????????????????????????????????C.?55???????????????????????????????????????D.?96
10.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏伽德罗常数（NA=6.022214076×1023mol-1）,并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（
????）
A.?标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子总数为0.1NA
B.?氢氧根离子与铵根离子所含电子数相同
C.?标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子
D.?相同物质的量的气体在标准状况和25℃、101kPa时的体积相等
11.“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处能闻到梅花香味，表明（??
）
A.?分子很小??????????????????B.?分子可再分??????????????????C.?分子之间有间隙??????????????????D.?分子在不停地运动
12.等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是（??
）
A.?浓硫酸???????????????????????????????B.?二氧化碳???????????????????????????????C.?铁???????????????????????????????D.?冰水混合物
13.若某原子的摩尔质量为Mg·mol-1
，
则一个该原子的真实质量是（??
）
A.?Mg?????????????????????????????B.?
g?????????????????????????????C.?
g?????????????????????????????D.?
g
14.下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是(???
)
A.?同温度、同体积的N2和CO
B.?同密度、同体积的H2和N2
C.?同温度、同压强的C2H4和C3H6
D.?同质量、不同密度的N2O和CO2
15.草酸（分子式为H2C2O4
，
沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（?
?）
A.?45g草酸中含有1.204×1024个氧原子??????????????????B.?1mol草酸中含有6.02×1023个分子
C.?草酸的摩尔质量是90g/mol????????????????????????????
????D.?1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L
16.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L－1
，
取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO3的还原产物全部为NO)（??
）
A.224mL
B.448mL
C.672mL
D.896mL
二、综合题（共4题）
17.对一定量气体体积的探究。已知1
mol不同气体在不同条件下的体积：
化学式
条件
1mol气体体积/L
H2
0℃，101kPa
22.4
O2
0℃，101kPa
22.4
CO
0℃，101kPa
22.4
H2
0℃，202kPa
11.2
CO2
0℃，202kPa
11.2
N2
273℃，202kPa
22.4
NH3
273℃，202kPa
22.4
（1）从表分析得出的结论：
①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
（2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①________，②________。
（3）应用：在标准状况下，4gO2的体积为________。
（4）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比________，质量比为________。
（5）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。
（6）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是__。
18.已知3.25g金属Zn恰好与250mL某浓度的盐酸完全反应，计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度；
（2）标准状况下，该反应生成的气体的体积。
19.???????????????????
（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为NA）
①39
g
Na2O2中的Na+________NA；
②0.5mol
H2O中的质子数为________NA；
③1.204×1024个水分子的质量为________?g；
④标准状况下，10g
CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是________；
⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为________。
（2）用于分离或提纯物质的方法有：
A蒸馏(分馏)?????????
B萃取??
???????C过滤?????????
D重结晶?????????
E分液
分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒________；
②分离四氯化碳与水的混合物________；
③分离汽油和柴油________；
④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾
________。
（3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。
①
CaO、Na2O、CO2、CuO
________；
②
H2、N2、P、Cu________；
③
S、Fe、Cu、Zn________；
④
HCl、H2O、H2SO4、HNO3________。
20.???????????????
（1）根据化肥尿素CO（NH2）2的化学式，计算：
①尿素的相对分子质量 ?
________.
②一个CO（NH2）2分子中的质子数是________；
③元素质量比：C：O：N：H=?
________；
（2）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L，若从中取出50mL，其物质的量浓度为________mol?L﹣1；溶质的质量为________g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________mol?L﹣1
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
B
【解析】【解答】铁、铝的混合物跟足量的NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铁与氢氧化钠不反应，铁、铝的混合物跟足量的HCl溶液反应：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+
H2↑，可见铝与酸反应和铝与碱反应产生的氢气体积相等。则铁与盐酸反应产生的氢气与铝反应产生的氢气体积相等。由方程式可的n(Al):n(Fe)=2:3。
【分析】氢氧化钠中只有铝放出氢气，由于铝完全反应，，根据转移电子数目相等可知，在氢氧化钠和盐酸中放出的氢气量相等，故在盐酸中，铝和铁放出氢气比为1:1。则铝和铁的
物质的量之比为2：3
2.【答案】
C
【解析】【解答】A.
三种气体的体积、密度相同，则其质量相等，根据
知，质量相同时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，三种气体的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，则分子个数不相等，故A不符合题意；
B.
由A项分析知，质量关系①=②=③，故B不符合题意；
C.
密度相等、温度相同时，气体压强之比等于其摩尔质量的反比，即气体的摩尔质量越小，压强越大，则压强大小顺序是①＞③＞②，故C符合题意；
D.
三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比，即
、
、
的物质的量之比为
，结合分子构成计算其原子个数之比为
，则原子数目：①＞②＞③，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】体积、密度相等的不同气体，其质量相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比，密度相等、温度相同时其压强之比等于摩尔质量反比，结合分子构成计算其原子个数之比，据此分析解答。
3.【答案】
D
【解析】【解答】A.
物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的特定组合，不可用于描述宏观物质，A不符合题意；
B.
国际计量大会规定：1
mol粒子集合体所含的粒子数与0.012
kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023
，
B不符合题意；
C.
N2的摩尔质量为28g/mol，所以1molN2的质量等于28g，C不符合题意；
D.
根据公式m=n×M可知：质量之比不一定等于物质的量之比，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.?
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量；
B.?
1
mol粒子集体数目约为6.02×1023；
C.?
?根据公式m=n×M计算；
D.?
?在化学反应中，参加反应的各物质的物质的的量之比等于其计量数之比.
4.【答案】
C
【解析】【解答】根据阿斯匹林（分子式为C9H8O4）的化学式，所以摩尔质量在数值上等于其相对分子质量等于9×12+8×1+4×16=180，所以摩尔质量是180g/mol，
故答案为：C。
【分析】摩尔质量的单位g/mol
5.【答案】
B
【解析】【解答】A．CO2的摩尔质量为44g/mol，故A不符合题意；
B．CO2的相对分子质量为44，所以摩尔质量为44g/mol，故B符合题意；
C．1molO2的质量为32g，故C不符合题意；
D．未注明温度和压强，无法确定气体的体积，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】考察常见化学量的单位
摩尔质量及摩尔体积的单位是g/mol、
L/mol
?
?
?
?
??
6.【答案】
C
【解析】【解答】A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是七个基本物理量之一，A不符合题意；
B．物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B不符合题意；
C．物质不一定由原子构成，有的物质由分子或离子构成，故1mol物质中不一定约含6.02
1023个原子，C符合题意；
D．1mol水分子的质量为18g，1mol水分子中约含6.02
1023个水分子，则一个水分子的质量约为
=
10-23g，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质的组成可能是原子构成也可能是分子构成进行判断。
7.【答案】
C
【解析】【解答】气体的物质的量n=V÷Vm=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，气体的质量是14.2g，因此气体的摩尔质量M=m÷n=14.2g÷0.2mol=71g/mol，选项C符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据n=V÷Vm、M=m÷n解答。
8.【答案】
D
【解析】【解答】A.18g水的物质的量为1
mol，含有的电子数目为
10NA
，故A不符合题意；
B.氩气为单原子分子，1
mol氩气分子所含的原子数目为NA
，故B不符合题意；
C.78
g过氧化钠的物质的量为1mol，含有的阴离子即过氧根离子数为NA
，
故C不符合题意；
D.1个硝酸分子中含有3个氧原子，所以0.5
mol硝酸中含有的氧原子数为1.5
NA
，
故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据公式n=m/M，可求出水的物质的量，再根据1mol水中含10NA
个电子数目，可得出结果；
B.稀有气体为单原子分子
；
C.1mol过氧化钠中含2molNa+
，
1molO2-；
D.1mol硝酸分子中含有3mol氧原子，则0.5
mol硝酸中含1.5
NA个氧原子。
9.【答案】
B
【解析】【解答】物质E的质量
，其摩尔质量
，
故答案为B。
【分析】摩尔质量
，利用该公式进行计算。
10.【答案】
C
【解析】【解答】A．标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A不符合题意；
B．氢氧根离子和铵根离子中均含10个电子，但由于两者的物质的量的关系不明确，故所含的电子数不一定相同，B不符合题意；
C．80g三氧化硫的物质的量n==1mol，而三氧化硫中含3个氧原子，故1mol三氧化硫中含氧原子为3NA个，C符合题意；
D．气体摩尔体积的数值受温度、压强的影响，即气体摩尔体积在标况下的数值和25℃、101kPa时的数值不同，则相同物质的量的气体在标准状况和25℃、101kPa时的体积不相等，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．气体摩尔体积只能衡量气体；
B．两者物质的量不确定；
C．根据物质的量和化学式确定原子个数；
D．气体摩尔体积的数值在不同温度、压强下的不同。
11.【答案】
D
【解析】【解答】诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因．说明了分子中不断地运动，故选D。
故正确答案为：D。
【分析】分子的特点做布朗运动。
12.【答案】
B
【解析】【解答】根据密度公式
，质量相同的情况下，密度越小，体积越大，而相同质量的固体、液体和气体，气体密度最小，体积最大，
故答案为：B。
【分析】相同质量的固体、液体和气体相比，气体的体积最大，液体其次，固体体积最小。
13.【答案】
C
【解析】【解答】根据摩尔质量可知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个，即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为
g。
故答案为C。
【分析】摩尔质量指的是1mol该物质的质量，即NA个粒子，那么其中一个粒子的质量就是摩尔质量比上阿伏伽德罗常数。
14.【答案】
D
【解析】【解答】A.
没有指明压强是否相等，所以同温度、同体积的N2与CO物质的量不一定相等，则分子数、原子数不一定相等，故A不符合题意；
B.
同密度、同体积的H2和N2质量相等，则物质的量不相等，所以分子数、原子数不相等，故B不符合题意；
C.
没有指明体积是否相等，所以同温度、同压强的C2H4和C3H6物质的量不一定相等，则分子数、原子数不一定相等，故C不符合题意；
D.
N2O和CO2的摩尔质量相同，所以同质量的N2O和CO2的物质的量相同，则分子数、原子数相等，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.没有指明压强是否相等，无法判断；
B.同密度、同体积的H2和N2质量相等，因为摩尔质量不相等，所以气体物质的量不相等；
C.没有指明体积是否相等，无法判断；?
D.同质量、不同密度的气体其体积不同，根据判断。
15.【答案】
D
【解析】【解答】A．45g草酸的物质的量是45g÷90g?mol-1=0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子个数是2mol×6.02×1023?mol-1=1.204×1024个氧原子，A不符合题意；
B.1mol草酸中含有6.02×1023个分子，B不符合题意；
C．草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90g/mol，C不符合题意；
D．草酸在标准状况下是液体，不能利用气体体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据n=计算草酸物质的量，结合1mol草酸分子含有4mol氧原子解答；
B.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒；
C．摩尔质量以g/moL为单位数值上等于相对分子质量；
D．气体摩尔体积使用对象为气体。
16.【答案】
C
【解析】【解答】10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L×4mol/L×2+0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，根据反应方程式3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O可知消耗0.02mol硝酸根需要0.08mol氢离子，所以硝酸根完全反应后有氢离子剩余，且剩余的氢离子为0.1mol-0.08mol=0.02mol，生成的NO为0.02mol；再根据
Fe+2H+=Fe2++H2↑可知0.02mol氢离子可以与过量铁反应生成0.01mol氢气，所以生成的气体一共为0.02mol+0.01mol=0.03mol，体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL，
故答案为C。
【分析】由于铁过量，且三价铁离子的氧化性强于氢离子，所以首先发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，若H+有剩余，则还发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此计算该题。
二、综合题
17.【答案】
（1）22.4L；不一定
（2）气体分子数目相等；相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
（3）2.8L
（4）1∶1；2∶3
（5）106g·mol?1
（6）p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
【解析】【解答】(1)①从表中的H2、O2、CO在标准状况下体积可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；
故答案是：22.4L；
②根据克拉伯龙方程:PV=nRT可知，1mol不同的气体，物质的量n相同，在不同的条件下，如温度相等，压强不相等时，体积则不相等；或在温度不相等，压强也不相等时，体积可能相等；因此1mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等；
故答案是：不一定；
(2)
因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等；
故答案是：气体分子数目相等；相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等；
(3)O2的摩尔质量是32g/mol，4gO2的物质的量是4g/32g·mol-1=1/8mol；在标准状况下，4gO2的体积为22.4L·mol-1×1/8mol=2.8L；
故答案是：
2.8L；
（4)等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比=1：1；根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=32g/mol:48g/mol=2:3；
故答案为：1：1??
2：3；
(5)根据质量守恒定律知，C的质量=(16+20-31.76)g=4.24g，C的摩尔质量=4.24g/0.04mol=106g/mol；
故答案为：106g/mol；
(6)Ne的摩尔质量是4g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是P(H2)＞P(Ne)＞P(O2)；
故答案为：P(H2)＞P(Ne)＞P(O2)。
【分析】（1）①标准状况下的气体摩尔体积几乎相同；
②气体体积受温度、压强和物质的量的多少的影响；
（2）相同条件下，相同物质的量的气体的分子数相等，分子间距离几乎相等，决定了相同物质的量的气体在相同条件下的体积几乎相同；
（4）等温等压下，相同体积的气体的物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比；
（5）根据质量守恒计算C的质量，结合计算C的摩尔质量；
（6）根据阿伏加德罗定律可知，温度和密度相同时，压强之比等于摩尔质量的反比。
18.【答案】
（1）解：
Zn?
+
?2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
65
73
2
3.25g
?m(HCl)
m(H2)
???????
65/3.25g
=
73/m(HCl)??
解得m(HCl)=3.65g
???????
65/3.25g
=
2/m(H2)????
解得m(H2)=0.1g
???
?n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=3.65g/36.5g·mol-1
=
0.1mol?
c(HCl)=n(HCl)/V
=
0.1mol
/
0.25L
=
0.4
mol/L
（2）解：n(H2)=m(H2)/M(H2)=0.1g
/
2
g·mol-1
=
0.05mol
V(H2)=n(H2)·Vm?
=?
0.05mol
×22.4L·mol-1
?=
1.12
L
【解析】【分析】（1）根据反应的化学方程式计算反应消耗的m(HCl)和反应生成的m(H2)，根据公式计算n(HCl)，再结合公式计算所用稀盐酸的物质的量浓度；
（2）根据公式计算反应生成n(H2)，再结合公式V=n×Vm计算产生H2在标准状态下的体积；
19.【答案】
（1）1；5；36；2：1；2
（2）C；E；A；D
（3）CO2；Cu；S；H2O
【解析】【解答】（1）①39gNa2O2的物质的量
，
一个Na2O2中含有2个Na+
，
因此0.5molNa2O2中所含Na+的数目N=n×NA=0.5mol×2×NA=NA；
②一个H2O分子所含质子数为1×2+8=10，因此0.5molH2O中所含质子数N=n×NA=0.5mol×10×NA=5NA；
③1.204×1024个水分子的物质的量
，
因此其质量m=n×M=2mol×18g/mol=36g；
④混合气体的物质的量
，
设n(CO)=a
mol，则n(CO2)=(0.3-a)mol，则混合气体的质量为：amol×28g/mol+(0.3-a)mol×44g/mol=10g，解得a=0.05mol，即n(CO)=0.2mol，则n(CO2)=(0.3-a)=0.1mol，因此CO和CO2的物质的量之比为2:1；
⑤该氮的氧化物的摩尔质量
，
则14+16x=46，解得x=2；
（2）①CaCO3难溶于水，可用过滤的方法分离，C符合题意；
②CCl4和H2O不互溶，可用分液进行分离，E符合题意；
③汽油和柴油，是两种可互溶的液体，可采用蒸馏进行分离，A符合题意；
④NaCl和KNO3都能溶于水，但二者的溶解度受温度的影响不同，因此可采用结晶法进行分离，D符合题意；
（3）①CaO、Na2O、CuO都属于金属氧化物，CO2属于非金属氧化物，因此选CO2；
②H2、N2、P都是非金属单质，Cu为金属单质，因此选Cu；
③S为非金属单质，Fe、Cu、Zn为金属单质，因此选S；
④HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O不属于酸，因此选H2O；
【分析】（1）此题是对物质的量相关公式应用的考查，结合、、进行计算即可；
（2）此题是对混合物分离提纯的考查，解答此类题型时，应结合混合物成分的性质，已经常用分离方法的适用对象进行分析；
（3）根据所给物质的类别进行分析；
20.【答案】
（1）60；32；3:4:7:1
（2）0.2；0.2；1.42；0.1
【解析】【解答】（1）①根据尿素的化学式可知尿素的相对分子质量为12+16+14×2+1×4＝60；
②一个CO（NH2）2分子中的质子数是6+8+7×2+1×4＝32；
③根据化学式可知尿素分子中元素质量比：C：O：N：H＝12：16：28：4＝3：4：7：1；（2）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，溶质的物质的量是14.2g÷142g/mol＝0.1mol，其物质的量浓度为0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L，由于溶液是均一稳定的，若从中取出50mL，其物质的量浓度仍然为0.2mol?L﹣1；溶质的质量为0.05L×0.2mol/L×142g/mol＝1.42g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，即稀释了2倍，由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则所得溶液中硫酸钠的浓度是0.2mol/L÷2＝0.1mol/L，根据硫酸钠的电离方程式可知溶液中SO42﹣的物质的量浓度为0.1mol?L﹣1。
【分析】（1）查表计算分子量，质子数等于核电荷数，根据分子中的各原子及个数进行计算；
（2）关于物质的量的计算，在掌握并理解m
=
nM、n
=
cV、V
=
nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。