专题1 第一单元物质及其反应的分类 课后练习——2021-2022学年高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题1物质的分类及计算
第一单元物质及其反应的分类
课后练习——2021-2022学年高中化学苏教版（2019）
一、单选题（共16题）
1.市场上某些免洗手消毒剂的主要成分之一是乙醇，按物质的组成和性质进行分类，乙醇属于（??
）
A.单质
B.氧化物
C.烃
D.有机物
2.下列物质属于纯净物的是（
??）
A.?汽油??????????????????????????????????B.?食醋??????????????????????????????????C.?漂白粉??????????????????????????????D.?小苏打
3.工业制粗硅的反应原理为：SiO2+2C
Si+2CO↑，该反应中的氧化剂是（
??）
A.?SiO2????????????????????????????????????????B.?C????????????????????????????????????????C.?Si????????????????????????????????????????D.?CO
4.下列物质中，属于纯净物的是（???
）
①陶瓷??
②水泥??
③玻璃??
④漂白粉??
⑤胆矾??
⑥氨水??
⑦液氨
A.?①③⑤??????????????????????????????????B.?②④⑥??????????????????????????????????C.?⑤⑦??????????????????????????????????D.?⑥⑦
5.下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是(??
)
A.?NaHCO3→Na2CO3?????????????????????B.?KClO3→O2?????????????????????C.?KI→I2?????????????????????D.?Cl2→HClO
6.下列物质不属于氧化物的是(
??)
A.?甲烷?????????????????????????????????????B.?石英?????????????????????????????????????C.?生石灰?????????????????????????????????????D.?水
7.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是(??
)
A.?X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物??????????????????????????B.?X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物
C.?X为强碱、Y为碱、Z为化合物?????????????????????????????D.?X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物
8.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是(??
)
A.?非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气??????????????????????B.?碱性氧化物：氧化钠、氧化钙、氧化铁
C.?化合物：干冰、冰水混合物、烧碱??????????????????????D.?混合物：食盐水、纯净矿泉水、盐酸
9.下列关于物质分类的说法正确的是（??
）
①稀豆浆、硅酸、氯化铝溶液都属于胶体
②氨水、次氯酸、醋酸都属于弱电解质
③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
⑤电解熔融的Al2O3、活性炭除去水中的颜色都属于化学变化
⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
A.?①②?????????????????????????????????????B.?②④?????????????????????????????????????C.?③⑤?????????????????????????????????????D.?④⑥
10.物质的分类是化学研究的重要方法之一，一氧化二氮俗称“笑气”，可以用作火箭氧化剂。下列物质与它属于同类的是（
??）
A.?SO2???????????????????????????????????B.?H2CO3???????????????????????????????????C.?O3???????????????????????????????????D.?KClO3
11.下列说法正确的是（
??）
A.?纯碱、烧碱均属于碱
B.?Na2CO3·10H2O属于纯净物
C.?凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸
D.?盐类物质一定含有金属阳离子
12.
通入
溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)（
??）
A.?过氧化钠和水?????????????B.?锌和稀硫酸?????????????C.?高锰酸钾溶液和浓盐酸?????????????D.?生石灰和浓氨水
13.古诗词是我们宝贵的精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（??
）
A.?泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔
B.?春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C.?野火烧不尽，春风吹又生
D.?爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
14.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知
H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2
，
则下列说法正确的是（
??）
A.?H3PO2属于二元酸??????B.?H3PO2属于三元酸??????C.?NaH2PO2属于酸式盐??????D.?NaH2PO2属于正盐
15.下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有被氧化又没有被还原的是（??
）
A．溶洞——钙
B．闪电——氮
C．火山喷发——硫
D．光合作用——碳
A.?A??
?????????????????????????????????????????B.?B??
?????????????????????????????????????????C.?C??
?????????????????????????????????????????D.?D
16.“垃圾分类就是新时尚”。实行垃圾分类，创造美好生活。下列垃圾不属于厨余垃圾的是（
??）
A.?菜梗????????????????????????????????B.?啤酒瓶????????????????????????????????C.?变质剩饭????????????????????????????????D.?水果皮
二、综合题（共4题）
17.?????
（1）H2O2水溶液称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列两个涉及H2O2的反应，填写下列空白：
A．H2O2
+
Cl2
=
2HCl
+
O2??????????
B．H2O2
+
2I-
+
2H+
=
I2
+
2H2O
①
H2O2仅体现氧化性的反应是________（填代号，下同）。
②
H2O2仅体现还原性的是________。
（2）已知CuO具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单质和H2O，请写出在加热条件下CuO与NH3反应的化学方程式________。
（3）在一定条件下，RO3n-与Cl2反应如下：RO3n-+
Cl2
+
2OH-
=
RO42-
+
2Cl-
+
H2O由以上反应可知上述过程中RO3n-被________（填“氧化”或“还原”），元素R的化合价是________。
（4）已知如下反应，请针对下述两个反应回答问题：
A
?2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl
B?
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
①
两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________，还原剂的还原性强弱顺序为________（用物质的化学式表示）。
②
在反应②中氯化氢表现出的性质是________。
a.
还原性??
b.
酸性??
c.
氧化性
18.以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②汽水、③氮气、④冰水混合物、⑤碳酸氢钠、⑥水银、⑦纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：
（1）属于化合物的是________；含有元素种类最多的化合物是________；
（2）属于金属单质的是________；属于非金属单质的是________；
（3）属于混合物的是________。
19.硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图a所示。
图a
图b
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图b所示，
（1）Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是________。
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2
，
加热。装置B，D中的药品可选用下列物质中的________。（填编号）
A．NaOH溶液??
B.浓H2SO4
C.酸性KMnO4溶液???
D.饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7—10时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是________。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液________、过滤、________、烘干，得到产品。
（2）Na2S2O3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检验反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式________。
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00
mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010
mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00
mL。部分反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
，
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为________。
20.NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空：
（1）N元素在元素周期表中位于第________族，N原子最外层的电子排布式是________。
（2）Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是________（用离子符号表示）。
（3）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是________（选填编号）。
a．NaCl
????????b.NH4Cl???????c.HNO3
????????d.H2SO4
（4）已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2
+
HI
→
NO↑+
I2
+
NaI
+
H2O
①配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目________
②当有0.75mol
HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是________L。
（5）NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有
①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有________（选填编号）。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
D
【解析】【解答】A．乙醇分子式是C2H6O，含有三种元素，属于化合物，故不选A；
B．乙醇分子式是C2H6O，含有三种元素，不属于氧化物，故不选B；
C．乙醇分子式是C2H6O，含有C、H、O三种元素，不属于烃，故不选C；
D．乙醇分子式是C2H6O，含有C元素，属于有机物，故选D；
故答案为：D。
【分析】根据名称写出化学式结合选项进行判断即可
2.【答案】
D
【解析】【解答】A.汽油是混合物，故A不符合题意
B.食醋是水和乙酸，是混合物，故B不符合题意
C.漂白粉主要是氯化钙和次氯酸钙是混合物，故C不符合题意
D.是碳酸氢钠，是纯净物，故D符合题意
故答案为：D
【分析】纯净物是由同种物质组成，汽油、食醋、漂白粉均是由多种物质组成，是混合物，而碳酸氢钠是由一种物质组成是纯净物
3.【答案】
A
【解析】【解答】工业制粗硅的反应原理为：SiO2+2C
Si+2CO↑，硅元素化合价由+4降低为0，SiO2???
是氧化剂，Si是还原产物；碳元素化合价由0升高为+2，C是还原剂，CO是氧化产物，
故答案为：A。
【分析】根据标出物质元素的化合价，化合价降低做氧化剂即可判断
4.【答案】
C
【解析】【解答】①陶瓷主要成分是多种硅酸盐的混合物，故①不符合题意；
②水泥是硅酸
三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物，故②不符合题意；
③玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，故③不符合题意；
④漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，故④不符合题意；
⑤胆矾是硫酸铜晶体，是纯净物，故⑤符合题意；
⑥氨水是氨气的水溶液，含有多种微粒，属于混合物，故⑥不符合题意；
⑦液氨是液态的氨气单质，是纯净物，故⑦符合题意；
故属于纯净物的是⑤⑦，
故答案为：C。
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；要分清氨水与液氨的区别，注意胆矾的成分CuSO4?5H2O是化合物。
5.【答案】
C
【解析】【解答】A.
NaHCO3→Na2CO3变化过程中，没有元素化合价发生变化，不需要加入氧化剂，故A不符合题意；
B.由KClO3生成O2
，
可以利用KClO3在催化剂作用下受热分解实现，不需要另外加入氧化剂，故B不符合题意；
C.
KI→I2变化过程中，碘元素的化合价从-1价升高到0价，KI是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C符合题意；
D.由Cl2生成HClO，可以利用Cl2和水反应实现，在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题以氧化剂、还原剂等基本概念为载体考查氧化还原反应，明确氧化还原反应的基本概念及元素化合价的变化关系是解答本题的关键，需要加入氧化剂才能实现，说明选项中给予的物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，本题的易错点是B项和D项，在KClO3→O2和Cl2→HClO的转化关系中，虽然都存在元素化合价升高，但可以通过物质的自身氧化还原反应来实现，不一定需要加入氧化剂。
6.【答案】
A
【解析】【解答】A．甲烷的成分是CH4
，
则甲烷不属于氧化物，故A符合题意；
B．石英的成分是SiO2
，
则石英属于氧化物，故B不符合题意；
C．生石灰的成分是CaO，则生石灰属于氧化物，故C不符合题意；
D．水的成分是H2O，则H2O属于氧化物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氧化物的定义，两种元素，一种是氧元素的化合物
7.【答案】
D
【解析】【解答】A.化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，酸按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，A项不符合题意；
B.纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，B项不符合题意；
C.化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，碱按电离程度不同分为强碱、中强碱、弱碱，C项不符合题意；
D.氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等，酸性氧化物和非金属氧化物属于交叉关系，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图像描述为Z包含Y，Y包含X，
A、根据化合物的范围较广，包含酸，酸可分为含氧酸与无氧酸解答；
B、根据纯净物包含化合物与单质，化合物包含氧化物与其他化合物；
C、根据化合物包含碱，碱可分为强碱与弱碱；
D、根据氧化物包含酸性氧化物，酸性氧化物不一定包含非金属氧化物解答；
8.【答案】
A
【解析】【解答】A．氯气属于单质，不属于非电解质，A符合题意；
B．氧化钠、氧化钙、氧化铁都能和酸反应，生成盐和水，属于碱性氧化物，B不符合题意；
C．干冰、冰水混合物、烧碱都是纯净物，都含有多种元素，属于化合物，C不符合题意；
D．食盐水、纯净矿泉水、盐酸都含有多种物质，属于混合物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。
B.能与水反应生成对应的碱，或能与酸反应生成对应的盐和水的化合物为碱性氧化物。
C.不同元素组成的纯净物为化合物。
D.不同物质组成的为混合物。
9.【答案】
D
【解析】【解答】①胶体是混合物，硅酸是纯净物，不是胶体，氯化铝溶液是溶液，不是胶体，故不符合题意；②氨水是混合物，不是电解质，故不符合题意；③氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物，故不符合题意；④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物，不是混合物，故符合题意；⑤活性炭因吸附作用除去水中的颜色，属于物理变化，不属于化学变化，故不符合题意；⑥葡萄糖、油脂的相对分子质量都比较小，不属于有机高分子化合物，故符合题意；
④⑥符合题意，
故答案为：D。
【分析】①胶体是分散质直径在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铝溶液不是胶体；②水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，是化合物；③碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；④不同物质组成的为混合物；⑤物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；⑥有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大。
10.【答案】
A
【解析】【解答】N2O属于非金属氧化物，SO2属于非金属氧化物，H2CO3属于酸类物质，O3是单质，KClO3属于盐类，因此与N2O属于同类的是SO2
，
故答案为A。
【分析】氧化物的概念：有两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物
11.【答案】
B
【解析】【解答】A．纯碱的化学式为Na2CO3
，
属于盐，烧碱的化学式为NaOH，属于碱，故A不符合题意；
B．碳酸钠晶体是一种物质，属于纯净物，故B符合题意；
C．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以凡能电离出H+的化合物不一定属于酸，如NaHSO4
，
属于盐，故C不符合题意；
D．盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，所以盐类物质不一定含有金属阳离子，如NH4Cl，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据物质类别的基本概念进行判断，注意物质俗名和化学式的判断。
12.【答案】
B
【解析】【解答】A．过氧化钠与水反应生成氧气，氧气可氧化H2SO3生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A不符合题意；
B．Zn与稀硫酸反应生成氢气，与二氧化硫、氯化钡不反应，无沉淀生成，故B符合题意；
C．高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气在水中可氧化二氧化硫生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C不符合题意；
D．生石灰和浓氨水反生成氨气，氨气与二氧化硫、氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】强酸可以制取弱酸，反之是不行的。二氧化硫溶于水后形成亚硫酸，属于弱酸，且具有一定的还原性，不会和氯化钡产生沉淀。若要产生沉淀需要将亚硫酸根变成硫酸根，需要加入具有氧化性物质，或者是变成盐溶液
A.产生氧气，具有氧化性
B.产生氢气，不具备氧化性
C.产生氯气，具有氧化性
D.生成氨气，溶于水形成氨水与亚硫酸反应生成盐溶液可与氯化钡反应生成沉淀
13.【答案】
A
【解析】【解答】A.
泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔，是自然现象，不涉及化学反应，即不涉及氧化还原反应，A符合题意；
B.
春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，B不符合题意；
C.
野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，C不符合题意；
D.
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】首先判断诗句中的化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降；
A．该句描写泉水的流动和树荫的映照；
B．燃烧反应为氧化还原反应；
C．燃烧反应为氧化还原反应；
D．火药爆炸涉及燃烧，为氧化还原反应。
14.【答案】
D
【解析】【解答】A.由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2
，
故H3PO2为一元酸，A不符合题意；
B.由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2
，
故H3PO2为一元酸，B不符合题意；
C.由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，C不符合题意；
D.由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2
，
故H3PO2（次磷酸）为一元酸，据此解答；
A.H3PO2为一元酸，注意并不是所有的氢都可以电离；
B.H3PO2为一元酸，注意并不是所有的氢都可以电离；
C.根据H3PO2为一元酸，进一步判断NaH2PO2属于正盐；
D.根据定义判断即可。
15.【答案】
A
【解析】【解答】A．溶洞中的石灰岩主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
，
溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O，整个过程钙元素的化合价没有变化，既没有被氧化又没有被还原，A符合题意；
B．空气中的O2和N2在闪电时化合成NO，即N2+O2
2NO，氮元素的化合价由0价升高到+2价，氮元素被氧化了，B不符合题意；
C．火山喷发时，在高温条件下可发生S+O2=SO2
，
硫元素的化合价由0价升高到+4价，硫元素被氧化了，C不符合题意；
D．光合作用会发生6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
，
可知氧元素失电子，碳元素得电子，化合价降低，被还原了，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．溶洞的形成与碳酸氢钙和碳酸钙的转化有关，反应中没有元素化合价的变化，钙元素既没有被氧化又没有被还原；
B．化合价升高的元素被氧化；
C．火山喷发时，硫燃烧生成二氧化硫，硫元素的化合价升高；
D．植物发生光合作用时，植物吸收二氧化碳释放氧气，C元素被还原。
16.【答案】
B
【解析】【解答】A.
菜梗属于厨余垃圾，A不符合题意；
B.
啤酒瓶不属于厨余垃圾，其可回收再利用，B符合题意；
C.
变质剩饭属于厨余垃圾，C不符合题意；
D.
水果皮属于厨余垃圾，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，其主要来源为家庭厨房、餐厅、饭店、食堂、市场及其他与食品加工有关的行业。
二、综合题
17.【答案】
（1）B；A
（2）3CuO
+
2NH3
=
N2
+
3Cu
+
3H2O(加热条件)
（3）氧化；+4
（4）KMnO4＞Cl2；SO2＞HCl；ab
【解析】【解答】（1）A．H2O2+Cl2=2HCl+O2中，O元素的化合价升高，只体现过氧化氢的还原性；
B．H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O中，O元素的化合价降低，只体现过氧化氢的氧化性；
①H2O2仅体现氧化性的反应是B，②H2O2仅体现还原性的是A；
（2）加热条件下，CuO具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单质和H2O，该反应中Cu得电子化合价降低生成Cu、氨气中N元素失电子化合价升高生成氮气，反应方程式为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；
（3）该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价，所以氯气是氧化剂，则RO3n-是还原剂被氧化，根据电荷守恒得n=2，则RO3n-中R元素化合价=6-2=+4；
（4）①反应A．2H2O+Cl2+SO2═H2SO4+2HCl中，氯气为氧化剂，二氧化硫为还原剂，HCl为还原产物，则还原性：SO2＞HCl；
反应B．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂为高锰酸钾，还原剂为HCl，氧化产物为氯气，则氧化性：KMnO4＞Cl2
，
则两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2
，
还原剂的还原性强弱顺序为SO2＞HCl；
②反应B．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，HCl反应生成MnCl2、Cl2
，
则HCl表现了还原性、酸性，故ab正确。
【分析】（1）H2O2仅体现氧化性，反应中O元素化合价应降低，被还原；H2O2为还原剂，O元素的化合价升高，被氧化生成O2；
（2）CuO与NH3反应生成Cu、氮气、H2O；
（3）该化合价降低的为氧化剂被还原，化合价升高的为还原剂被氧化，根据得失电子（化合价变化）守恒计算化合价；
（4）①氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；
②该反应中HCl反应生成氯化锰和氯气。
18.【答案】
（1）④⑤；⑤
（2）⑥；①③
（3）②⑦
【解析】【解答】①液氯中只有Cl2分子，液氯属于非金属单质；②碳酸饮料俗称汽水，汽水属于混合物；③氮气属于非金属单质；④冰水混合物中只有H2O分子，冰水混合物属于化合物；⑤碳酸氢钠属于化合物；⑥水银属于金属单质；⑦纯净的矿泉水中含多种矿物质，属于混合物。（1）属于化合物的是④⑤。冰水混合物中含H、O两种元素，碳酸氢钠中含Na、H、C、O四种元素，含有元素种类最多的化合物是⑤。（2）属于金属单质的是⑥；属于非金属单质的是①③。（3）属于混合物的是②⑦。
【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是有一种物质组成。纯净物分为单质和化合物；有两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，单质是含有一种元素。
19.【答案】
（1）关闭K2打开K1
，
在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶；ADC；硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定；冷却结晶；洗涤
（2）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl
（3）0.0024mol/L
【解析】【解答】（1）步骤1：利用气体热胀冷缩性质，检验装置气密性，具体操作为：故答案为：关闭K2打开K1
，
在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好，步骤2：装置B、D的作用是进行尾气处理，防止尾气中二氧化硫污染空气，二氧化硫具有还原性，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化吸收，二氧化硫能与氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应被吸收，
故答案为：：ACD；步骤3：硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，应控制溶液为弱碱性，可以控制溶液pH接近或不小于7，步骤4：从溶液中获得晶体，需要加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品，故答案为：关闭K2打开K1
，
在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶；ACD；pH接近或不小于7；硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定；冷却结晶、洗涤；（2）由题目信息可知，Na2S2O3被氯水氧化反应生成Na2SO4、H2SO4
，
氯气被还原为HCl，反应方程式为：Na2
S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl；（3）由题意可知，BaCrO4用盐酸溶解转化为Cr2O2-7，由元素守恒及已知方程式可得关系式：2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3
，
消耗的Na2S2O3为0.018L×0.01mol/L，则n（Ba2+）=0.018L×0.01mol/L×
=0.00006mol，故溶液中c（Ba2+）=
=0.0024mol/L。
【分析】（1）在有气体参与或产生的实验中，应该注意对实验装置的气密性进行检验；
（2）硫代硫酸钠具有还原性，氯气具有强氧化性，二者之间可以发是氧化还原反应；
（3）根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比可以计算出钡离子的浓度。
?
20.【答案】
（1）VA；2s22p3
（2）Na+
（3）b
（4）；16.8
（5）②⑤
【解析】【解答】（1）N是7号元素，最外层电子数是5，所以在元素周期表中N元素位于第二周期VA族；核外电子排布是1s22s22p3,
所以最外层电子排布式为2s22p3；（2）Na、N、O三种元素形成的简单离子中，Na+、N3-、O2-中它们的电子层结构相同，随核电荷数递增，离子半径依次减小，所以离子半径最小的是Na+；（3）NaNO2中的N元素的化合价是+3价，使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体（氮气），需要另一种反应物具有强还原性，而且含有N元素，二者发生氧化还原反应产生N2
，
就不会引起环境污染，a中的Cl-只有弱还原性，a错误，b中NH4+的N元素是-3价，具有强还原性，能够与+3价的N元素发生氧化还原反应生成N2
，
b正确；HNO3中的N元素+5价，具有强氧化性，不符合条件，c错误；d中浓硫酸具有强氧化性，且没有N元素，也不符合条件，d错误，
故答案为：是b；（4）①2I-被氧化为I2
，
失去2e-，NaNO2→
NO，N元素得到e-，被还原，根据电子守恒及原子守恒可得2NaNO2
+
4HI
=
2NO↑+
I2
+
2NaI
+
2H2O，2molHI中I失去2mol电子给NaNO2中的N，电子转移总数是2e-即：
②根据方程式2NaNO2
+
4HI
=
2NO↑+
I2
+
2NaI
+
2H2O可知：4molHI参加反应，有2mol被氧化，生成2mol的NO气体，所以当有0.75mol
HI被氧化时，有0.75mol的NO生成，V（NO）=0.75mol×22.4L·mol-1=16.8L；（5）鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，利用题干中给的信息：
NaNO2能够将HI氧化为I2
，
I2遇淀粉溶液变为蓝色，而NaCl没有该性质，所以利用上述反应可以鉴别NaNO2和NaCl的物质有：②碘化钾淀粉试纸、⑤白醋，，答案选②⑤。
【分析】（1）根据N元素的原子序数分析；（2）离子的电子层结构相同，随核电荷数递增，离子半径依次减小；（3）从氧化还原反应解答；（4）根据电子守恒及原子守恒分析。