专题2《研究物质的基本方法》测试题 2021-2022学年高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》测试题
一、单选题（
共11题
）
1．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是
A．使用分液漏斗前要先检漏
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小
C．碘的四氯化碳溶液在下层
D．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出
2．下列说法正确的是(　　)
A．用过滤的方法可分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物
B．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体
C．蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
D．为加快蒸发的速度，可以加热至水全部蒸干得到晶体
3．实验室从海带灰中提取碘的操作过程、仪器选用不准确的是（
）
A．称取3克左右的干海带——托盘天平
B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C．过滤煮沸后的海带灰水混合液——漏斗
D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
4．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关'性是（
）
选项
操作
现象
结论
A
将H2还原氧化铜得到的红色粉末溶于稀硫酸中
溶液变蓝色
铜置换硫酸中氢元素
B
在某溶液中滴加少量的盐酸
产生白色沉淀
该溶液一定含有AlO2-
C
在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡
溶液褪色
植物油含有酯基
D
常温下，在淀粉溶液中滴加碘水；将混合物分成两份，在其中一份溶液中加入唾液
加入唾液的溶液褪色较快
唾液能加快淀粉水解
A．A
B．B
C．C
D．D
5．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
A．0.01
mol
·L-1
的蔗糖溶液
B．0.01
mol·L-1的CaCl2溶液
C．0.02
mol
·L-1的NaCl溶液
D．0.02
mol·L-1
的HCl溶液
6．实验室需要配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列说法错误的是
A．需要用托盘天平称量2.0gNaOH固体
B．容量瓶使用之后需用蒸馏水洗净，并在磨口塞处夹一小片纸
C．烧杯中的NaOH溶液需冷却后再转移至容量瓶中
D．若定容时俯视刻度线会造成配得溶液浓度偏小
7．下列实验不能达到目的的是
选项
目的
实验
A
为提高苯硝化制硝基苯的产率
在反应容器口用长导管冷凝回流
B
为加快乙酸和乙醇酯化反应的速率
在浓硫酸作用下加热
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D
为检验淀粉水解产物中的葡萄糖
向水解后溶液中滴加新制的银氨溶液并加热
A．A
B．B
C．C
D．D
8．下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是(　　)
A．酒精灯不使用时，必须盖上灯帽
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热
C．给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再加热
D．用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO
9．有关实验原理或操作的叙述中，不正确的是
A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B．用金属钠可区分乙醇和乙醚
C．径向纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①
加入稍过量的NaOH溶液；
②
加入稍过量的Na2CO3溶液；
③
加入稍过量的BaCl2
溶液；
④
滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤
过滤正确的操作顺序是
(　　)
A．③①②⑤④
B．②③①④⑤
C．②③①⑤④
D．③⑤②①④
11．证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D．滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失
二、非选择题（共9题）
12．根据如图所示仪器，回答下列问题。
（1）洗气:除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是_____，气体应从
_____端通入。
（2）检验:证明CO中含有HCl，装置内应盛_______________，还需要尾气处理装置与__________。?
（3）贮气:排空气法收集H2时，气体从
_____端通入；排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从
_____端通入；若要用水将装置中的O2排出，水应从
_____端通入。?
（4）量气:要测量气体体积，除去乳胶管和玻璃导管外，还需要用到的一种仪器是__________。
13．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为__________________。
（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4
（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为_______________。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是______。装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是_________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，装置D中发生反应的化学方程式为______________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是___________。
a.碘水
b．氯水
c．Mg（OH）2
固体
d．KSCN溶液
e．Na2SO3溶液
14．实验室制取蒸馏水如图所示：
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是___，仪器d的名称是___。
（2）蒸馏水收集在仪器____中。
（3）仪器d的作用是___，冷水进入d仪器的方向如图所示，不能改为“上进下出”的原因是___。
15．某化学兴趣小组从有机废液中(主要含甲苯、二甲苯、苯酚)提取苯酚的流程图：
请填写下列空白：
(1)A的化学式是_______________。
(2)振荡的目的是_______________。
(3)分液操作需要的玻璃仪器有__________。
(4)写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：________。
16．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)
后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是______(填字母)。
A．溶液中NaClO的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的摩尔质量
D．溶液的密度
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。
①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要_____________玻璃仪器
②需要称量NaClO固体的质量为_______
g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制230mL
2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________
mol·L-1。
②需用浓硫酸的体积为________
mL。
③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容
D．定容时，仰视溶液的凹液面
17．有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验：
①原溶液白色沉淀；
②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是________________，一定不含有的离子是____________，可能含有的离子是________________。
(2)有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）_________，并说明理由___________________________________________________________。
18．A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题。
(1)写出A、C的化学式：A_______，C_______。
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：_______。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。
19．蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，后者在浓
NaOH和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨析出。现用30.0
mL
某品牌牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化成氨，再用50.0mL
0.500
mol/L硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用38.0mL
1.00
mol/LNaOH溶液可恰好完全中和(假设每一步反应均完全)。(计算结果均保留三位有效数字)
(1)30.0
mL牛奶中共含有氮元素的质量为_______g。
(2)已知该品牌牛奶的密度是1.03g/mL。如果某品牌蛋白质中含氮16%(质量分数)，则此牛奶中蛋白质的质量分数为_______。
(3)如果一个蛋白质分子中平均含有160个氮原子，则此品牌牛奶中蛋白质的物质的量浓度为_______mol/L。
20．硫铁矿（）是工业制硫酸的主要原料，若1.2
t硫铁矿制得98%的浓硫酸1.6
t，该浓硫酸的密度为。请回答下列问题：
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_____________。
(2)制得的浓硫酸的产率为_________________。
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．D
5．C
6．D
7．D
8．A
9．C
10．A
11．B
12．浓硫酸
A
紫色石蕊试剂
收集装置
B
B
A
量筒
13．SiO2+2CSi+2CO↑
蒸馏
浓硫酸
使滴入烧瓶中的SiHCl
气化
有固体物质生成
在高温下，普通玻璃会软化
SiHCl3+H2Si+3HCl
排尽装置中的空气
bd
14．蒸馏烧瓶
冷凝管
锥形瓶
冷凝
冷凝水“下进上出”时，具有最佳的冷凝效果
15．CO2
使苯酚与氢氧化钠充分反应
分液漏斗、烧杯
C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH＋NaHCO3
16．4.0
A
玻璃棒、胶头滴管
149.0
4.6
31.25
D
17．Cl－、NH4＋、Mg2＋
CO32－、SO42－
Na＋、K＋
可以
溶液显电中性，有阳离子必有阴离子
18．BaCl2
CuSO4
CO+2H+=H2O+CO2↑
Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
19．0.168
3.4%
0.0025mol/L
20．18.4
80%