专题2研究物质的基本方法 第二单元溶液组成的定量研究 课后练习—2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题2研究物质的基本方法
第二单元溶液组成的定量研究
课后练习——2021-2022学年高中化学苏教版（2019）
一、单选题（共16题）
1.配制
溶液，不需要的仪器是（???
）
A.试管
B.容量瓶
C.托盘天平
D.胶头滴管
2.用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，所得
离子浓度为2.68mol/L，则下列说法错误的是（??
）
A.?溶解的铜的质量为6.4g???????????????????????????????????????B.?生成的SO2在标况下为2.24L
C.?反应中消耗的硫酸为0.1mol????????????????????????????????D.?反应后c(CuSO4)为1.0mol/L
3.下列溶液中NO
的物质的量浓度最大的是（??
）
A.?500
mL
1
mol·L-1
KNO3溶液
B.?500
mL
1
mol·L-1
Ba(NO3)2溶液
C.?1000
mL
0.5
mol·L-1
Mg(NO3)2溶液
D.?100
mL
0.5
mol·L-1
Fe(NO3)3溶液
4.把200
mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a
mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀；另取一份加入含b
mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（??
）
A.?10(a－2b)mol·L－1??????B.?10(2a－b)mol·L－1??????C.?10(2b－a)mol·L－1??????D.?10(b－2a)mol·L－1
5.使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（???
）
A.?将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里
B.?称取胆矾25g，溶解在1L水里
C.?将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D.?将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
6.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4?2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是(??
)
A.?用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B.?用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4?2H2O固体
C.?用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D.?用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
7.某同学欲在学校实验室配制220mL1mo1/LNaOH
溶液，进行如下操作，其中正确的是（??
）
A.?在放置烧杯的托盘天平上迅速称取
NaOH
固体8.8g
B.?选用蒸馏水洗过的250mL
容量瓶进行配制
C.?为防止变质，NaOH
固体在烧杯里溶解后要立即转移到容量瓶中
D.?定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到液体凹液面恰好跟刻度线相切
8.实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是（
??）
A.?称量时，应在两边托盘上各放一张相同大小的滤纸，将NaOH固体放在滤纸上称量
B.?在烧杯中溶解NaOH固体后，必须立即将所得溶液转移至容量瓶中
C.?定容时，俯视操作会使所配制的溶液浓度偏高
D.?摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线
9.实验室用氢氧化钠固体配制
1.00mol/L
的NaOH
溶液
480ml，以下配制步骤正确的是(???
)
A.?直接在托盘天平上称取
19.2g
的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B.?待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒
2～3
次，并将洗涤液也转移至容量瓶中
C.?定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D.?按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都符合题意)，所得溶液的物质的量浓度偏高
10.某学生配制了100
mL
1
mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都符合题意.结果测得溶液的物质的量浓度低于1
mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(??
)
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100
mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A.?②③④????????????????????????????????B.?③④????????????????????????????????C.?①②③????????????????????????????????D.?①②③④
11.小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9×10-3mol/L。这里的“mol/L”是指(???
)
A.?物质的量???????????????????B.?物质的量浓度???????????????????C.?质量百分含量???????????????????D.?物质的摩尔质量
12.下列与实验相关的叙述正确的是（??
）
A.?稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌
B.?配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.?配制1mol?L﹣1
300mL
NaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶
D.?可以用如图装置进行氯气的尾气处理
13.等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为3：2：1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（???
）
A.?1：2：3?????????????????????????????B.?9：4：1?????????????????????????????C.?3：2：1?????????????????????????????D.?1：1：1
14.某试剂瓶上贴有如下标签“100mL
1.0mol?L﹣1MgCl2
溶液”，对该试剂理解正确的是（???
）
A.?该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O
B.?若取
50mL
溶液，其中的
c（Cl﹣）＝1
mol?L﹣1
C.?取该溶液
5.0
mL
恰好与
0.1
mol?L﹣1
AgNO3100
mL
溶液完全反应
D.?该溶液与
100mL
1.0
mol?L﹣1
NaCl
溶液中的
c（Cl﹣）相等
15.用
浓硫酸配制
的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度
??
A.?等于
??????????????B.?大于
???????????C.?小于
??????????????D.?无法确定
16.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO
的混合气体，这些气体与1.68
L
O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6
mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（???
）
A.?60
mL?????????????????????????????????B.?50
mL?????????????????????????????????C.?30
mL?????????????????????????????????D.?15
mL
二、综合题（共4题）
17.把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00
mol·L-1
的稀硫酸100mL，实验操作如下，请把正确操作步骤(用1，
2，
3…表示)的序号填入括号内，并填写有关的空格：
(________
)
将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
(________
)盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
(________)
用量筒量取________mL的18.0mol·L-1的浓硫酸；
(________?)
沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量________的烧杯中；
(________?)
用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
(________)
将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________。
(________
)
?改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至________；
(________)
继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~
2cm处.
18.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
?
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A.溶液中HCl的物质的量?????????
B.溶液的浓度
C.溶液的密度????????????????????
D.溶液中Cl-的数目
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480
mL物质的量浓度为0.200
mol/L的稀盐酸。
①本实验除了用到量筒、烧杯、玻璃棒，还要用到的玻璃仪器是________、________。
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有________。
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。
B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线。
D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
19.????????????
（1）用18
mol/L硫酸配制100
mL
1.0
mol/L硫酸。若实验仪器有：A.100
mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50
mL容量瓶、E.10
mL量筒、F.胶头滴管、G.50
mL烧杯、H.100
mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是________(填写编号)。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作错误的是________(填写标号)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2
cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2
cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线
E.颠倒摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
20.实验室配制500mL
0.1mol/L
Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）________g；
（2）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线________；
②忘记将洗涤液加入容量瓶________；
③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________；
④定容后摇匀，液面低于刻度线________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
A
【解析】【解答】配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，玻璃棒，不需要试管，
故答案为A。
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算，称量，溶解（冷却），转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴签，实验中用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、容量瓶（带规格），玻璃棒。
2.【答案】
C
【解析】【解答】A．根据分析可知反应0.1mol铜，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，A不符合题意；
B．根据分析可知生成的SO2为0.1mol，标况下体积为2.24L，B不符合题意；
C．根据反应方程式可知0.1mol
Cu反应时消耗0.2mol硫酸，C不符合题意；
D．消耗0.1molCu，则生成0.1mol
CuSO4
，
溶液体积为100mL，所以c(CuSO4)为1.0mol/L，D不符合题意；
故答案为C。
【分析】20mL18.4mol/L的浓硫酸中n(
)=0.02L×18.4mol/L=0.368mol，，反应后n(
)=0.1L×2.68mol?L-1=0.268mol，则减少的n(
)=0.368mol-0.268mol=0.1mol；铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，可知，生成的CuSO4的物质的量=生成SO2的物质的量=溶液中
减少的物质的量。
3.【答案】
B
【解析】【解答】A.
500
mL
1
mol·L-1
KNO3溶液中NO
的物质的量浓度是：1mol/L×1=1mol/L；
B.
500
mL
1
mol·L-1
Ba(NO3)2溶液中NO
的物质的量浓度是：1mol/L×2=2mol/L；
C.
1000
mL
0.5
mol·L-1
Mg(NO3)2溶液中NO
的物质的量浓度是：0.5mol/L×2=1mol/L；
D.100
mL
0.5
mol·L-1
Fe(NO3)3溶液中NO
的物质的量浓度是：0.5mol/L×3=1.5mol/L；
溶液中NO
的物质的量浓度最大的是2mol/L，
故答案为：B。
【分析】本题考查离子浓度的计算，要注意和体积无关，只看浓度并且要注意底数.
4.【答案】
A
【解析】【解答】混合溶液分成两等份，每份溶液的体积为100mL；一份加入含amol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-
=AgCl↓，氯离子恰好完全沉淀，则每份中n(Cl-
)=n(
Ag+
)=amol；另一份加入含bmol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-
=
BaSO4↓，钡离子恰好完全沉淀，则每份中n(
Ba2+)=
n(
SO42-)=bmol；根据电荷守恒可知：2n(
Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，所以n(K+)=(a－2b)mol，所以钾离子浓度=
=10(a－2b)mol·L-1；
故答案为：A。
【分析】根据计算，100ml
溶液中n(Cl-)=n(Ag+)=amol。n(SO42-)=n(Ba2+)=bmol,再根据电荷守恒2n(
Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)即可求出钾离子物质的量
5.【答案】
C
【解析】【解答】A．将胆矾加热除去结晶水后生成硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量是
0.1mol，
16g硫酸铜溶解在1L水里，形成溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A不符合题意；
B．25g胆矾的物质的量是
0.1mol，称取胆矾25g，溶解在1L水里，形成溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故B不符合题意；
C．25g胆矾的物质的量是
0.1mol，将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度是
0.1mol/L，故C符合题意；
D．16g胆矾的物质的量不是0.1mol，将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据计算计算配制1000mL溶液所需胆矾的质量，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容，可得
0.1mol/L的硫酸铜溶液
。
6.【答案】
C
【解析】【解答】A.
转移NaOH溶液到容量瓶中应用玻璃棒引流，A不符合题意；
B.
托盘天平的精确度为0.1g，不能用托盘天平称得0.1575gH2C2O4?2H2O固体，B不符合题意；
C.
用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡，C符合题意；
D.
应用碱式滴定管盛装NaOH溶液待测液滴定H2C2O4溶液，D不符合题意；
故答案为：C.
【分析】A.
转移液体需要用玻璃棒引流；
B．托盘天平精确到0.1g，且药品不能直接放在托盘上；
C．挤压时尖嘴向上，易于空气排出；
D.
NaOH
呈碱性，应用碱式滴定管盛装.
7.【答案】
B
【解析】【解答】A．容量瓶的规格有250mL，配制时体积为250mL，则在放置烧杯的托盘天平上迅速称取
NaOH
固体质量=1mo1/L×250mL×40g/mol=10.0g，A不符合题意；
B．选用蒸馏水洗过的250mL
容量瓶进行配制，B符合题意；
C．为防止变质，NaOH
固体在烧杯里溶解后要冷却至室温后，再转移到容量瓶中，C不符合题意；
D．定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到刻度线下1~2cm处，再用胶头滴管滴加至液体凹液面恰好跟刻度线相切，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】容量瓶的规格没有220ml，一般选择250ml的容量瓶进行配制，计算出质量即可，氢氧化钠固体溶于水放热，应该等冷却之后再通过玻璃棒引流到容量瓶中，当距离刻度1-2cm时，选择胶头滴管进行定容
?
8.【答案】
C
【解析】【解答】A．氢氧化钠易吸水潮解，具有腐蚀性，将NaOH放在纸张上称量，称取的氢氧化钠就会有部分粘在纸上，腐蚀托盘，应该在烧杯中进行称量，A不符合题意；
B．NaOH在烧杯中溶解后会放出大量的热量，由于使用容量瓶配制溶液要求温度是室温20℃，因此要冷却至室温后再转移到容量瓶中，B不符合题意；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，使配制的溶液的浓度偏高，C符合题意；
D．摇匀操作后，由于部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，使凹液面略低于刻度线，但溶液具有均一性，浓度不变，因此不必再补加蒸馏水至刻度线，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.易潮解的应该放在玻璃器皿上称量
B.溶解应该在烧杯中进行
C.俯视读数，导致加水体积减少，结果偏大
D.定容摇匀发现液面降低不需要加水，加水后导致浓度变小
9.【答案】
B
【解析】【解答】A．由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氢氧化钠的质量m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，且称量时应放到小烧杯里，故A不符合题意；
B．氢氧化钠固体溶于水放热，应将溶液冷却至室温再移液，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯?2～3次，将溶质全部转移至容量瓶中，故B符合题意；
C．定容时，应平视刻度线，仰视会导致溶液体积偏大，故C不符合题意；
D．按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都符合题意)，称量的溶质质量偏小，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据c=
可知，最终导致配制的溶液浓度偏小，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据实验室不存在480ml容量瓶，需用500ml容量瓶配制溶液，按照500ml溶液计算溶质的物质的量与质量解答；
B、根据氢氧化钠溶于水放热，需要冷却至室温，烧杯内壁，玻璃棒占有少量NaOH，需要洗涤；
C、定容时，仰视导致溶液体积偏大，俯视导致溶液体积偏小解答；
D、第一步称量的溶质的质量偏小，最后定容时溶液的体积偏大，根据c=n/V判断浓度误差；
10.【答案】
D
【解析】【解答】①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，则相当于稀释浓硫酸，所以溶质的物质的量减少，浓度偏小；②没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量减少，浓度偏小；③有少量溶液流到了容量瓶外面，则溶质的物质的量减少，浓度偏小；④用胶头滴管吸去多余的水，则溶质的物质的量减少，浓度偏小；
故答案为：D。
【分析】注意配置溶液的过程以及注意事项。
11.【答案】
B
【解析】【解答】mol/L是物质的量浓度的单位，B符合题意；
故答案为：B
【分析】mol/L是物质的量浓度的单位。
12.【答案】
D
【解析】【解答】解：A．浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒，故A错误；
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，需要重新配制，故B错误；
C．配制1mol?L﹣1
300mL
NaCl溶液，不能选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶配制，故C错误；
D．氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，装置
可用于吸收含有氯气的尾气，故D正确；
故选D．
【分析】A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌，顺序不能颠倒；
B．加水超过容量瓶刻度线，会导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
C．容量瓶为定容仪器，配制300mL氯化钠溶液需要选用500mL容量瓶，不能用一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶配制，否则容易产生较大误差；
D．氢氧化钠溶液能够与氯气反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气．
13.【答案】
C
【解析】【解答】离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，等物质的量浓度的AlCl3、MgCl2、
NaCl三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(1×3):
(1×2):
(1
×1)=3:2:1，与溶液的体积无关；
故答案为：C。
【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关。
14.【答案】
C
【解析】【解答】A．MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl﹣、H2O、H+、OH﹣
，
故A不符合题意；
B．该溶液的浓度为1.0mol/L，根据Cl原子守恒得c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，浓度与溶液体积无关，故B不符合题意；
C．n（Cl﹣）＝2.0mol/L×0.005L＝0.01mol，n（Ag+）＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，二者以1：1反应，所以n（Cl﹣）＝n（Ag+）时二者恰好完全反应，故C符合题意；
D.
1.0
mol?L﹣1
NaCl
溶液中的
c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝1.0mol/L，
1.0mol?L﹣1MgCl2
溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，故D不符合题意；
故答案为：：C。
【分析】B、微粒的浓度与体积无关。
15.【答案】
B
【解析】【解答】用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，看到的读数偏小，但量取的实际体积偏大，也就是说溶质多了，所以所配消毒液的溶质质量分数比实际偏大。A.等于
不符合题意，故A不符合题意；
B.大于
符合题意，故B符合题意；
C.小于
?不符合题意，故C不符合题意；
D.
无法确定，不符合题意，故D符合题意；
故答案为：B。
【分析】误差分析紧抓公式
，
用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，看到的读数偏小，但量取的实际体积偏大，分子增大，C偏大。
16.【答案】
B
【解析】【解答】NO2、N2O4、NO
的混合气体与O2、水完全反应生成HNO3
，
则整个过程中NO3
-没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2=
mol×4，n（Cu）=0.15mol，所以
Cu(NO3)2
为0.15mol，根据反应Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3
，
则消耗的NaOH
为
0.15mol×2=0.3
mol，则NaOH
体积V=
=
=0.05L，即
50
mL，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】足量的Cu与一定量的浓HNO3反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，混合气体与1.68L
O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，据此计算Cu2+的物质的量，进而计算Cu2+恰好完全沉淀需要氢氧化钠的物质的量，再根据V=计算氢氧化钠溶液的体积。
二、综合题
17.【答案】
8；7；1；11.1；2；蒸馏水；4；3；100mL：容量瓶；6；凹液面要与刻度线相切；5
【解析】【解答】步骤为计算-量取-稀释-转移-洗涤-转移洗涤液-定容-到只液面1~2cm处改用胶头滴管至凹液面与刻度线相切，-摇匀-装瓶
计算过程为c浓V浓=c稀V稀
代数可得V浓=11.1mL,(保留一位小数，量筒精确到0.1ml)
【分析】本题为一定物质的量浓度的溶液的配制，用容量瓶时一定要标明容量瓶的规格，定容时最后要用到胶头滴管。
18.【答案】
（1）11.9
（2）BC
（3）容量瓶；胶头滴管；C
【解析】【解答】（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：=11.9mol/L；
（2）A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；
B．溶液具有均一性，溶液浓度与溶液的体积无关，故B选；
C．溶液的密度与溶液的体积无关，故C选；
D．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA
，
所以与溶液的体积有关，故D不选；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制480mL溶液，应选择500mL容量瓶，所以还需要500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致部分溶质损耗，溶质物的量偏小，溶液浓度偏低，
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取浓度浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
故答案为：C。
【分析】（1）依据c=计算；
（2）根据该物理量是与溶液的体积有关判断，浓度和密度与溶液的体积无关；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器，注意容量瓶必须有规格；分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。
19.【答案】
（1）EGCHF
（2）B,C,D
【解析】【解答】（1）用18
mol/L硫酸配制100
mL
1.0
mol/L硫酸。需要选择100mL容量瓶，设浓硫酸体积为V，溶液稀释过程溶质的物质的量不变：18mol·L－1×V=100
mL×1.0
mol·L－1
，
V=5.6mL，选择10mL量筒；因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以需要的仪器：玻璃棒、10
mL量筒、胶头滴管、50
mL烧杯、100mL容量瓶；实验时选用仪器的先后顺序是：EGCHF；
（2）A.容量瓶是带活塞的仪器，使用前应检查是否漏水，A正确；
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，否则配制的溶液浓度偏高，B错误；
C.无论配制的试样是液体还是固体，都不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解或稀释，C错误；
D.无论配制的试样是液体还是固体，都不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解或稀释，D错误；
E.定容完成后，需要摇匀配制的溶液，方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，E正确。
【分析】（1）浓溶液配制稀溶液，需要的量取仪器是量筒，而不是托盘天平，量筒的选择根据“大而近”原则；
（2）A.容量瓶用前要验漏；
B.容量瓶不能用溶液润洗；
C.容量瓶不能用来稀释溶液、溶解溶液、盛放溶液和加热，以及作反应容器；
D.溶解或者稀释药品要在烧杯中进行；
E.溶液配好后要混合均匀。
20.【答案】
（1）14.3
（2）偏低；偏低；不变；不变
【解析】【解答】(1)溶质Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)=cV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，则Na2CO3·10H2O的质量=n(Na2CO3)×M(Na2CO3·10H2O)=0.05mol×286g/mol=14.3g；正确答案：14.3。
(2)
根据公式c=n/V进行分析，凡是引起n增大的，测定结果偏大，凡是引起V增大的，测定结果偏小。
①项中导致溶液体积V偏大，c偏低；正确答案：偏低。
②项中因n偏低而，实验结果偏低；正确答案：偏低。
③项因为最后要在容量瓶内加水定容，此操作对结果无影响；正确答案：不变。
④项操作因已定容，n、V均一定，溶液的浓度也一定，摇匀后液面低于刻度线的原因是容量瓶颈部沾有溶液，对结果无影响；正确答案：不变。
【分析】（1）根据公式m=n×M=c×V×M计算所需石碱晶体的质量；
（2）分析错误操作对n、V的影响，结合公式分析误差；