专题3 第二单元金属钠及钠的化合物 课后练习 ——2021-2022学年高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题3从海水中获得的化学物质
第二单元金属钠及钠的化合物
课后练习
——2021-2022学年高中化学苏教版（2019）
一、单选题（共17题）
1.室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是（
??）
A.?0.1
mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B.?0.1
mol·L-1
NH4Cl溶液的pH小于7
C.?相同条件下，浓度均为0.1
mol·L-1
NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D.?0.1
mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（
??）
A.?澄清透明溶液中：
B.?
的溶液中
C.?能使甲基橙变黄的溶液中：
D.?能溶解
的溶液中：
3.下列物质属于弱电解质的是（
??）
A.氨水
B.醋酸铵
C.氮气
D.冰醋酸
4.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是(???
)
A.?Ca2+、Na+、SO
、HCO
?????????????????????????????B.?K+、Fe2+、SO
、MnO
C.?Ba2+、K+、Cl-、Cu2+??????????????????????????????????
????D.?Na+、Ba2+、Cl-、NO
5.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是(???
)
①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO
、S2O
、Na+
②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO
③AlCl3溶液中：K+、SiO
、NH
、NO
④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO
、Cl-
⑤加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH
、NO
⑥在含有大量HCO
的溶液中：K+、Na+、AlO
、Br-
A.?①③④????????????????????????????????B.?只有①????????????????????????????????C.?②④⑤????????????????????????????????D.?①④⑥
6.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(???
)
A.?a点对应的溶液中：Na+、H+、SO
、NO
????B.?b点对应的溶液中：OH-、Na+、NO
、Cl－
C.?c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO
、Cl－???D.?d点对应的溶液中：Ag+、NO
、Fe2+、Na+
7.下列有关水处理的离子方程式书写错误的是（??
）
A.?沉淀法：用
?处理含
?废水，
B.?中和法：用生石灰（
）中和酸性废水，
C.?氧化法：用
?处理氨氮废水，
D.?混凝法：用明矾凝聚沉降细颗粒物，
8.观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固体
白色粉末，下列说法正确的是（?
）
A.?①发生了氧化还原反应
B.?②变白色是因为生成了碳酸钠
C.?③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.?④只发生物理变化
9.如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水。已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（?
）
A.?U形管内红色褪去???????????????B.?试管内溶液变红???????????????C.?气球a被吹大???????????????D.?U形管水位d10.加入适量的硫酸，会使下列离子浓度减小的是：(??
)
A.?Na+??????????????????????????????????????B.?K+??????????????????????????????????????C.?Ba2+??????????????????????????????????????D.?Cl-
11.下列有关钠及其化合物的叙述中错误的是（??
）
A.?除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热
B.?可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液
C.?金属钠着火时，可用水来灭火
D.?Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
12.下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是(???
)
A.?用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗
B.?HNO2是共价化合物
C.?HNO2溶液不与NaCl反应
D.?室温下，0.1mol·L－1
HNO2溶液的pH为2.15
13.下列关于钠的说法中正确的是（
??）
A.钠投入水中后熔化成小球，说明反应放热，钠的沸点低
B.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是如图
C.将钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成
D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
14.下列反应对应的离子方程式书写正确的是(??
)
A.?硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS
H2S↑+
Fe2+
B.?以惰性电极电解AlCl3水溶液：2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
C.?向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2
：
D.?饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：
15.有关Na2O2的叙述错误的是（???
）
A.?是淡黄色固体??????????????B.?可以作供氧剂??????????????C.?应密封保存??????????????D.?氧元素的化合价为?2价
16.一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达错误的是（??
）
A.?CO2对棉花燃烧起助燃作用?????????????????????????????????B.?过氧化钠与CO2反应放热
C.?反应生成的O2有利于棉花燃烧????????????????????????????D.?过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应
17.“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入（??
）
A.?过氧化钠??????????????????????????????B.?碳酸钠??????????????????????????????C.?氢氧化钠??????????????????????????????D.?氧气瓶
二、综合题（共3题）
18.钠在生活、生产、科研中有重要应用。
（1）钠灯是道路照明的主要光源。钠灯照明时产生________色光，其穿雾能力很强。
（2）用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的________后，进行图I所示的实验(夹持仪器已略去)，试管中发生反应的化学方程式是________。充分反应后，待试管冷却，进行图II所示的实验，发生反应的化学方程式是________,再向其中滴加几滴酚酞溶液，可能观察到的现象是________。
19.按要求写出方程式：
（1）Fe2(SO4)3的电离方程式：________。
（2）氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式：________。
（3）离子反应方程式CO
+2H+=CO2↑+H2O所对应的化学方程式：________。
（4）足量Mg(HCO3)2和少量NaOH溶液反应(离子方程式)
：________。
（5）写出NaHSO4在熔融条件下的电离方程式：________。
20.次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，回答下列问题。
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式________。
（2）NaH2PO2是正盐还是酸式盐?
________。
（3）次磷酸的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成pH3气体和可溶性盐Ba(H2PO2)2
，
后者再与硫酸反应，写出制备过程中发生的两步离子反应：
________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
D
【解析】【解答】A、室温下0.1
mol·L-1氨水溶液pH<13，溶液中c（OH－）<
mol·L-1=0.1mol/L＜c（NH3·H2O），说明NH3·H2O部分电离，为弱电解质，A符合题意；
B、室温下0.1
mol·L－1NH4Cl溶液的
pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3·H2O是弱电解质，B符合题意；
C、相同条件下，浓度均为0.1
mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明NH3·H2O是弱电解质，C符合题意；
D、0.1
mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3·H2O显碱性，电离产生OH－
，
不能证明是弱电解质，D不符合题意。
【分析】本题考查强、弱电解质的判断，根据电离程度，电解质分为强电解质和弱电解质，完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，所以只要证明氨水部分电离即可。
2.【答案】
A
【解析】【解答】A．注意澄清透明并不一定无色，故澄清透明溶液中
能够大量共存，A符合题意；
B．Fe3+水解溶液呈酸性，故
的溶液中不可能存在大量的Fe3+
，
B不合题意；
C．能使甲基橙变黄的溶液中存在大量的OH-
，
故
不能大量共存，C不合题意；
D．能溶解
的溶液可以是强酸也可以是强碱，强酸性溶液中不可能有大量的
，在强碱性溶液中不可能有大量的
，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】
离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等
常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根
发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子
发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等
3.【答案】
D
【解析】【解答】A．氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；
B．醋酸铵属于盐，溶于水完全电离，为强电解质，B不符合题意；
C．氮气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D．冰醋酸为纯净物，溶于水后，部分电离，为弱电解质，D符合题意；
故答案为D。
【分析】一般的弱酸弱碱和水均是弱电解质，结合选项进行判断即可
4.【答案】
D
【解析】【解答】A．HCO
与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B．Fe2+、MnO
为有色离子，且Fe2+与氢氧根离子反应，故此组离子在无色、碱性溶液中能大量共存，B不符合题意；
C．Cu2+为有色离子，且Cu
2+与氢氧根离子反应，故此组离子在无色、碱性溶液中能大量共存，C不符合题意；
D．Na+、Ba2+、Cl-、NO
之间不反应，都不与氢氧根离子反应，且都为无色，可以在无色、碱性溶液中能大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．HCO
3-+OH-=H2O+CO32-；
B．Fe2+绿色、MnO
为紫红色
；
C．Cu2+为蓝色；
D．各离子在碱性条件下可以大量共存，且没有颜色。
5.【答案】
B
【解析】【解答】①pH试纸变成深蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，①符合题意；
②含有大量S2-的溶液，具有还原性，不能存在氧化性离子ClO-
，
②不符合题意；
③SiO
和铝离子相互促进水解，③不符合题意；
④铁离子在pH=4.4左右沉淀完全，则中性溶液不能大量存在铁离子，④不符合题意；
⑤加入铝粉放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH
，酸性溶液中NO
具有强氧化性，无法生成氢气，⑤不符合题意；
⑥在含有大量HCO
的溶液中，AlO
和HCO
之间发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，⑥不符合题意；
综上所述，B项符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子之间相互发生反应，需满足以下条件：
1、生成难溶物，如Ba2＋与SO42-等；
2、生成易挥发物，如CO32-与H＋等；
3、生成难电离物，如H＋与CH3COO－等；
4、发生氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，
NO3-(H＋)与Fe2＋等；
5、发生彻底双水解反应：如Al3＋与CO32-、HCO3-或AlO2-等；
6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN－等；
若不发生以上任何反应，则可以大量共存。
6.【答案】
C
【解析】【解答】A．a点溶液中含大量的碳酸根和碳酸氢根，溶液碳酸根、碳酸氢根均能与H+
，
故不能大量共存，故A不选；
B．b点含大量的碳酸氢根，则OH-与之不能大量共存，故B不选；
C．c点中不含碳酸根也不含碳酸氢根，但溶液中含有大量的Na+、Cl－
，
则Na+、Ca2+、NO
、Cl－能大量共存，
D．d点含大量的Na+、Cl－和H+
，
Ag+与Cl－
，
故D不选。
故答案为：C。
【分析】
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，
a点溶液中含大量的碳酸根和碳酸氢根，b点含大量的碳酸氢根，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性；然后根据离子共存来解答该题。
7.【答案】
B
【解析】【解答】A．Na2S是强电解质，HgS难溶于水，用
?处理含
?废水，
，故A不符合题意；
B．CaO写化学式，用生石灰（
）中和酸性废水，CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故B符合题意；
C．HClO具有强氧化性，将氨氮废水中的氮氧化为氮气，
，符合电子得失守恒、电荷守恒、质量守恒，故C不符合题意；
D．明矾水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，
，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.硫化钠与汞离子反应生成硫化汞沉淀；
B.氧化钙需要保留化学式；
C.次氯酸具有强氧化性，能够氧化铵根离子；
D.明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较强吸附性。
8.【答案】
A
【解析】【解答】A．金属钠氧化为氧化钠的反应属于氧化还原反应，故A符合题意；
B．Na2O易与水反应生成NaOH，②变白色是因为生成了氢氧化钠，故B不符合题意；
C．③是NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，故C不符合题意；
D．Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3
，
属于化学变化，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3，据此分析解答。
9.【答案】
C
【解析】【解答】A.由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，所以U形管内的红水不褪色，故A不符合题意；
B.由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变红，故B不符合题意；
C.由上述分析可知：Na2O2与水反应生成氧气，所以气球a变大，故C符合题意；
D.由于反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液显碱性，该反应为放热反应，据此解答。
10.【答案】
C
【解析】【解答】A．Na+和硫酸不反应，离子浓度不变（不考虑溶液体积变化），A不选；
B．K+和硫酸不反应，离子浓度不变（不考虑溶液体积变化），B不选；
C．Ba2+和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，钡离子浓度减小，C选；
D．Cl-和硫酸不反应，离子浓度不变（不考虑溶液体积变化），D不选；
故答案为：C。
【分析】加入适量的硫酸，与硫酸根离子能发生离子反应的离子不能大量共存，以此来解答该题。
11.【答案】
C
【解析】【解答】A.
碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热可除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，故A不符合题意；
B.
CaCl2溶液与NaHCO3不反应，CaCl2溶液和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，可用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液，故B不符合题意；
C.
金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般用沙子盖灭，故C符合题意；
D.
Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，与空气中氧气、水、二氧化碳等反应最终都将变为Na2CO3
，
故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】C中根据物质的性质判断，钠与水反应，着火的钠变为过氧化钠也能与水反应生成可燃性气体。
12.【答案】
D
【解析】【解答】A.没有用强酸在相同条件下进行对照，故A不能说明HNO2是弱电解质；
B.电解质的强弱与是否为共价化合物无直接关系，故B不能说明HNO2是弱电解质；
C.在一般情况下强酸也不与NaCl反应，故C不能说明HNO2是弱酸；
D.
室温下，对于0.1mol·L－1HNO2溶液，若HNO2是强酸，则其pH为1，实际pH为2.15，由此说明HNO2不能完全电离，故其为弱酸，故D能说明HNO2是弱电解质。
故答案为：D。
【分析】
能说明HNO2是弱电解质
的一般方法：
1、与相同浓度的一元强酸对比，pH值较大
2、与pH相同的一元强酸对比，加水稀释相同倍数，pH变化较小
3、与pH相同的一元强酸对比，加足量的金属反应，生成的氢气较多
13.【答案】
D
【解析】【解答】A．钠投入水中后熔化成小球，说明反应放热，钠的熔点低，故A不符合题意；
B．因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此钠介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，不可能观察到题中的现象，故B不符合题意；
C．将钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故试管底部有蓝色物质生成，故C不符合题意；
D．钠的化学性质特别活泼，容易和空气中的氧气和水发生剧烈的反应，故实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此钠介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，由此分析。
14.【答案】
D
【解析】【解答】A．浓硫酸具有强氧化性，与硫化亚铁发生氧化还原反应，会生成硫酸铁，二氧化硫和水，故A不符合题意；
B．以惰性电极电解AlCl3水溶液，产生的氢氧根会和铝离子反应，生成氢氧化铝沉淀，故B不符合题意；
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2
，
反应方程式为
，故C不符合题意；
?D．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会析出碳酸氢钠固体，离子方程式为
，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．浓硫酸具有强氧化性，可以氧化-2价的S；
B．Al3+和生成的OH-反应；
C．H+可与ClO-结合生成HClO；
D．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故可以析出碳酸氢钠固体；
15.【答案】
D
【解析】【解答】A.
Na2O2是淡黄色固体，故A不符合题意；
B.
Na2O2与水或二氧化碳反应释放出氧气，可以作供氧剂，故B不符合题意；
C.
Na2O2易与水和二氧化碳反应，故需要密封保存，故C不符合题意；
D.
根据化合物元素正负化合价之和为0，可得Na2O2中氧元素的化合价为?1价，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据过氧化钠为淡黄色固体，容易与水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，可作为供氧剂，过氧化钠为离子化合物，含有过氧根，O元素为-1价解答；
16.【答案】
A
【解析】【解答】过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，并放出热量，由于有氧气（单质）生成，该反应为氧化还原反应，B、C
、D均符合题意，A不符合题意；
故答案为：A。
【分析】考察过氧化钠与二氧化碳发生氧化还原反应，反应生成碳酸钠和氧气，属于放热反应；
?
17.【答案】
A
【解析】【解答】氢氧化钠和碳酸钠不能和二氧化碳反应生成氧气，高压氧气瓶不能使二氧化碳浓度较低，而过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠氧气，产生氧气的同时能消除呼吸过程中产生的二氧化碳，可降低二氧化碳浓度，一举两得，故A符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据要使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，则该物质需要能够与二氧化碳反应并且能够生成氧气，结合题意该物质为过氧化钠，作供氧剂；
二、综合题
18.【答案】
（1）黄
（2）煤油；2Na+O2
Na2O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；溶液先变红后褪色
【解析】【解答】（1）钠灯是道路照明的主要光源。钠灯照明时产生黄色光，其穿雾能力很强；（2）钠保存在煤油中，用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，进行图I所示的实验，Na在空气中加热生成过氧化钠，方程式为：2Na+O2
Na2O2；图II所示的实验，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；酚酞遇碱变红，反应产物中有碱，故酚酞会变红，而Na?O?与水反应时的还有H?O?生成，H?O?具有漂白性，还能使红色退去，能观察到的现象是：溶液先变红后褪色。
【分析】（1）高压钠灯发出黄光；
（2）用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，碱性溶液能使酚酞变红，过氧化钠具有漂白性。
19.【答案】
（1）Fe2(SO4)3=2
Fe3++3
（2）Cu(OH)2
+2H+
=Cu2+
+2H2O
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（正确即可）
（4）Mg2++HCO
+OH-=MgCO3↓+H2O
（5）NaHSO4=Na++
【解析】【解答】(1)Fe2(SO4)3是溶于水的强电解质，故其电离方程式为Fe2(SO4)3=2
Fe3++3
(2)氢氧化铜溶于盐酸的化学方程式为Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，故其离子方程式为Cu(OH)2
+2H+
==Cu2+
+2H2O；(3)离子反应方程式CO
+2H+=CO2↑+H2O表示的化学反应是溶于水的碳酸盐和强酸反应生成了溶于水的盐这类化学反应，故答案不是唯一的，正确即可，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；(4)足量Mg(HCO3)2和少量NaOH溶液反应，由于NaOH溶液少量，所以碳酸氢根不能完全反应，故其离子方程式为Mg2++HCO
+OH-=MgCO3↓+H2O；(5)NaHSO4在熔融条件下电离不出氢离子，故其在熔融条件下电离方程式为NaHSO4=Na++
；
【分析】根据物质的性质，结合离子方程式和化学方程式的书写方法解答该题。
20.【答案】
（1）H3PO2H++H2PO2-
（2）正盐
（3）P4+3OH-+3H2O=3H2PO2-+PH3↑
Ba2++2H2PO2-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H3PO2
【解析】【解答】（1）H3PO2为一元中强酸，则在水中部分电离，产生一个H+
，
其电离方程式为：H3PO2?H＋＋H2PO2－；
（2）由于H3PO2为一元中强酸，在水中只能电离出一个H＋
，
因此H2PO2－不能电离产生H＋
，
因此NaH2PO2为正盐；
（3）白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3和可溶性盐Ba(H2PO2)2
，
则溶液中Ba2＋不参与反应，结合电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方程式为：P4＋3OH－＋3H2O=3H2PO2－＋PH3↑；
Ba(H2PO2)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和一元中强酸H3PO2
，
该反应的离子方程式为：Ba2＋＋2H2PO2－＋2H＋＋SO42－=2H3PO2＋BaSO4↓；
【分析】（1）H3PO2为一元中强酸，则在水中部分电离；
（2）在水溶液中能继续电离产生H+的盐为酸式盐，能继续电离产生OH-的盐为碱式盐，都不能的为正盐；
（3）根据题干信息确定反应物和生成物，从而写出反应的离子方程式；