专题2研究物质的基本方法 第一单元研究物质的实验方法 课后练习—2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题2研究物质的基本方法
第一单元研究物质的实验方法
课后练习——2021-2022学年高中化学苏教版（2019）
一、单选题（共16题）
1.从干海带中提取
的流程如图，在实验室利用该流程提取
中不涉及的操作是（
??）
A.??????????????????????????????????????????????B.?
C.??????????????????????????
?D.?
2.下列实验分离操作能达到目的的是（
??）
A.甲：分离碘单质和氯化铵的混合固体
B.乙：分离硫酸钡固体和氯化钠溶液的混合物
C.丙：分离乙醇和水的混合溶液
D.丁：分离硝基苯和苯的混合溶液
3.现有一物质的核磁共振氢谱如图所示，则可能是下列物质中的（??
）
A.????????????B.????????????C.????????????D.?
4.下列有机物的核磁共振氢谱图中吸收峰组数与溴双(4－氟苯基)甲烷(
)的核磁共振氢谱图中吸收峰组数相同的是（??
）
A.?2－甲基丙烷??????????B.?2，4－二甲基戊烷??????????C.?2，2，3，3－四甲基丁烷??????????D.?2－甲基丁烷
5.用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在酒精灯上灼烧时观察到黄色火焰，则下列叙述正确的是（
??）
A.?只含有Na+?????????????????????????????????????????????????????????
B.?一定含有Na+
，也可能含有K+
C.?既含有Na+
，
又含有K+????????????????????????????????????D.?可能含有Na+或K+中一种
6.防治污染要坚决打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法正确的是（???
）
A.?固体1的成分是CaCO3、CaSO3
B.?向气体1中通入的空气需要过量
C.?捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.?处理含NH4+废水时，发生的反应为NH4++5NO2-+4H+＝6NO↑+4H2O
7.钡盐生产过程中排出大量的钡泥[主要含有
、
、
、
等]，由该钡泥制取硝酸钡
的工艺流程如下：
?
已知废渣中含有Fe(OH)3。下列说法错误的是(???
)
A.?“酸溶”时的不溶物成分主要为硅酸和硫酸钡
B.?为了加快反应速率，“酸溶”时，可采取搅拌、高温等措施
C.?“中和Ⅰ”加入的X可选用BaCO3
D.?废渣经过加工可用来生产油漆或涂料
8.下列有关焰色反应操作的描述正确的是（?
）
A.?取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应
B.?观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素黄光的干扰
C.?铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验
D.?用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na＋
，
没有K＋
9.用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为（
??）
A.?紫红色??????????????????????????????????B.?黄色??????????????????????????????????C.?绿色??????????????????????????????????D.?砖红色
10.运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为(
??)
A.?????????????????B.?????????????????C.?????????????????D.?
11.下列行为中，符合安全要求的是(??
)
A.?节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹??????????????????B.?实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
C.?煤矿矿井，必须通风、严禁烟火????????????????????????
?D.?将点燃的火柴放在液化气钢瓶口检验是否漏气
12.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的一组混合物是(??
)
A.?NaCl和BaSO4????????????????B.?碳粉和氧化铜粉末????????????????C.?硝酸钠和氯化钾????????????????D.?水和醋酸
13.遇到下列情况，采用的措施有误的是(??
)
A.?将煤气中毒者转移到通风处抢救
B.?被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎
C.?炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D.?发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机
14.电视剧《三十而已》中多次提及的“蓝色烟花”，是烟花设计师心中的最高梦想。制作“蓝色烟花”的盐不常见，且稳定性差，该盐可能是（
??）
A.?NaCl??????????????????????????????????B.?KOH??????????????????????????????????C.?Na2CO3??????????????????????????????????D.?CuCl
15.咖啡因有兴奋大脑神经和利尿作用，实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示：
下列说法错误的是（
??）
A.?咖啡因易溶于酒精，易升华
B.?蒸馏浓缩分离出的乙醇可循环利用
C.?生石灰可除去浓缩液中的水分
D.?该流程中涉及的实验操作和方法只有蒸馏和升华
16.垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾分类错误的是（
??）
选项
A
B
C
D
垃圾
废金属
剩饭菜
过期药品
废塑料瓶
垃圾分类
可回收物
厨余垃圾
?
有害垃圾
其他垃圾
A.?A??
?????????????????????????????????????????B.?B??
?????????????????????????????????????????C.?C??
?????????????????????????????????????????D.?D
二、综合题（共4题）
17.草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物、SiO2、CaO等，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀pH
7.2
3.7
2.2
7.5
完全沉淀pH
8.7
4.7
3.2
9.0
②CaF2的溶解度小于CaC2O4
③NiSO4·7H2O易溶于水，难溶于乙醇
回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH的作用分别是除去油脂、SiO2和________。
（2）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的正确实验步骤是：
第1步：取“浸出液”，
________，充分反应后过滤，以除去铁元素；
第2步：向所得滤液中________，充分反应后过滤，得“溶液X”；
第3步：________，充分反应后过滤；
第4步：滤渣用________，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。
a.加入适量(NH4)2C2O4
b.加入适量NH4F溶液
c.调节滤液的pH>8.7
d.加入足量的H2O2
，
调节溶液pH为3.2～7.2
e.加入足量的氯水，调节溶液pH为3.2～7.2
f.用稍过量硫酸充分溶解后
（3）下列说法错误的是______
A.快速冷却溶液，可以得到细小的晶体颗粒
B.滤饼①中主要含有Fe、Ni两种金属单质
C.碱浸后抽滤得到滤饼①，该操作过程中需先微开水龙头，让滤纸紧贴布氏漏斗上
D.将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是提高镍的回收率
（4）将得到的硫酸镍晶体溶解后加入(NH4)2C2O4进行“沉镍”工序，得到的混合物过滤，用乙醇洗涤、110℃下烘干，得到NiC2O4·2H2O
，实验测定产品中NiC2O4·2H2O含量为100.8%，NiC2O4·2H2O产品中可能混有的物质是
________。
18.粗盐水经过滤后仍含有少量SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：
①加入过量BaCl2溶液，沉淀后过滤；
②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤；
③在步骤②所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，沉淀后过滤；
④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。
请回答：
（1）步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去________(填“SO42-”“Mg2+”或“Ca2+”)。
（2）步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是________。
（3）步骤③发生反应的离子方程式为________、Ba2++CO32-=BaCO3↓。
19.黄血盐[亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg?kgˉ1。一种制备黄血盐的工艺如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为________。
（2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为（填化学式）________。
（3）步骤Ⅴ所用的试剂
X
是________。
20.镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：
（1）滤渣的成分为________(填化学式)，过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理：________。
（2）加入H2O2的目的是________，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是________。
（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
D
【解析】【解答】A．过程中有萃取操作，A不符合题意；
B．干海带需要灼烧，用到坩埚，B不符合题意；
C．水浸后得到滤液，需要抽滤，C不符合题意；
D．过程中没有蒸馏操作，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图示，可以需要进行高温灼烧，以及分液和蒸馏操作即可判断
2.【答案】
D
【解析】【解答】A．碘易升华、氯化铵受热易分解成HCl和氨气，当碘凝华时HCl和氨气又重新反应生成氯化铵，无法用加热的方法分离二者的固体混合物，且烧杯一般不用来加热固体，也没有接收碘单质、氯化铵的仪器，A不符合题意；
B．过滤时漏斗内需要有滤纸，且需要玻璃棒引流，B不符合题意；
C．乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，，C不符合题意；
D．硝基苯和苯互溶，沸点不同，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时注意温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水要下进上出，苯的沸点为78.83℃，硝基苯的沸点为210.9℃，可用水浴加热，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.分离易挥发的固体一般用的是两端密封的试管进行加热处理
B.过滤操作的仪器使用不完整
C.应用蒸馏的方式分离乙醇和水的混合物
D.利用熔沸点的不同即可进行分离
3.【答案】
D
【解析】【解答】通过核磁共振氢谱可以看出，该物质含有四种氢；
A．
该物质含有两种H，A不符合题意；
B．
该物质含有三种H，B不符合题意；
C．
该物质含有三种H，C不符合题意；
D．
该物质含有四种H，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】通过核磁共振氢谱找出氢原子种类即可找出结构
4.【答案】
B
【解析】【解答】根据等效氢法及有机物结构的对称性判断，溴双(4－氟苯基)甲烷中F原子和另一个取代基刚好在苯的对位上，故苯环上的有2类氢，而甲烷上还有1个氢原子，共有3类氢，A中有1类氢，B中有3类氢，C中有1类氢，D中有4类氢，
故答案为：B。
【分析】根据核磁共振氢谱图中的吸收峰组数即是该有机物中氢原子的种类。
5.【答案】
B
【解析】【解答】用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在酒精灯上灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含有Na+
，
而K+的焰色反应易被Na+的焰色反应遮盖，故B符合题意。
故答案为：B。
【分析】
焰色反应是进行元素检验的方法，通过显示不同的颜色确定不同的元素的方法。钠元素的焰色反应是显示黄色，钾离子的焰色反应需要通过蓝色钴玻璃进行
6.【答案】
C
【解析】【解答】A．由以上分析可知，固体1的成分是CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2等，A不符合题意；
B．向气体1中通入的空气若过量，NaNO2将被氧化为NaNO3
，
B不符合题意；
C．气体2的成分为N2和CO，N2不污染环境，所以捕获剂所捕获的气体主要是CO，C符合题意；
D．处理含NH4+废水时，发生的反应为NH4++NO2-
＝N2↑+2H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】从流程图可以看出，工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分）通入过量石灰乳中，CO2、SO2转化为CaCO3、CaSO3
，
成为固体1的主要成分；此时气体的主要成分为N2、NO、CO，通空气、再用NaOH溶液吸收，NO转化为NaNO2
，
用含NH4+废水处理，生成N2和水；CO气体用捕获剂处理，从而得到捕获产物。
7.【答案】
B
【解析】【解答】A．“酸溶”时BaSiO3与硝酸反应生成硅酸，BaSO3与硝酸反应生成BaSO4
，
A说法不符合题意；
B．由于硝酸易挥发和分解，所以不能采用高温的措施加快反应速率，B说法符合题意；
C．利用BaCO3调节pH可以使溶液pH增大且不引入新的杂质，C说法不符合题意；
D．废渣中含有Fe(OH)3
，
Fe(OH)3分解得到的Fe2O3可用来生成油漆或涂料，D说法不符合题意。
故答案为B。
【分析】根据物质的性质进行判断，硝酸是易挥发不稳定的酸，加热会发生分解反应，故不能高温溶解。
8.【答案】
A
【解析】【解答】A．取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，排除其他离子的影响后再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故A符合题意；
B．在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，其他物质不需要，故B不符合题意；
C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤而不是稀硫酸，故C不符合题意；
D．黄光能掩盖紫光，该现象只能说明含有Na＋
，
不能说明是否含有K+
，
故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．洁净的细铂丝，需要放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应；
B．黄光能干扰紫光，所以检测钾离子存在要透过蓝色的钴玻璃观察；
C．焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤；
D．黄光能干扰紫光，所以Na+会干扰K+。
9.【答案】
B
【解析】【解答】用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，
故答案为：B。
【分析】常见元素的焰色反应为：钠元素为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色钴玻璃），铜元素为绿色，钙为砖红色。
10.【答案】
D
【解析】【解答】A．浓硫酸不是易燃液体，不能张贴
，A不符合题意；
B．浓硫酸有强氧化性，可作氧化剂，但不张贴
，B不符合题意；
C．浓硫酸不是剧毒品，不能张贴
，C不符合题意；
D．浓硫酸具有强腐蚀性，应该张贴
，D符合题意；
故答案为:D。
【分析】A．浓硫酸不属于易燃液体；
B．浓硫酸在实验室一般不张贴氧化剂标志；
C．浓硫酸不属于毒品；
D．浓硫酸具有强腐蚀性，所以使用时要注意安全，张贴腐蚀品标志。
11.【答案】
C
【解析】【解答】A.节假日，任意场所燃放烟花爆竹可能引发火灾，A不符合题意；
B.浓硫酸稀释放大量热，固稀释时，将浓硫酸倒入水中，边加边搅拌，B不符合题意；
C.煤矿矿井含有甲烷气体，当空气中含量达到一定程度，有爆炸危险，所以需要通风，C符合题意；
D.液化气主要成份为甲烷，
点燃的火柴放在液化气钢瓶口可能引发液化气爆炸，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据燃放烟花爆竹会放热，任意场所燃放有火灾危险解答；
B、根据浓硫酸密度大于水，稀释过程中放出大量热，水的比热容较大，通常将浓硫酸加入水中，边加边搅拌；
C、根据煤矿矿井可能会发生瓦斯爆炸，必须通风，严禁烟火解答；
D、根据液化气泄漏，在空气中浓度达到一定程度，遇明火有爆炸危险解答；
12.【答案】
A
【解析】【解答】A.氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，过滤可除去硫酸钡，蒸发得氯化钠晶体，A符合题意；
B.碳粉与氧化铜为黑色粉末，不溶于水，无法通过过滤分离；B不符合题意；
C.硝酸钠与氯化钾均易溶于水，过滤不能分离两者，C不符合题意；
D.水与醋酸互溶，不能通过过滤分离，由于沸点不同，可通过蒸馏分离；D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】?根据溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物，在水中的溶解度与明显不同解答；
A、根据氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水解答；
B、根据碳粉黑色，氧化铜黑色，均不溶于水解答；
C、根据硝酸钠、氯化钾白色，均易溶于水解答；
D、根据水与醋酸互溶，沸点不同，用蒸馏分离解答；
13.【答案】
D
【解析】【解答】A.煤气中毒由CO与血红蛋白结合，丧失运输氧气的功能，导致大脑缺氧，需要将患者转移到通风处抢救，A不符合题意；
B.玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，双氧水具有氧化性，能够杀菌消毒，防止伤口感染，B不符合题意；
C.炒菜油锅着火，油的密度小于水，不能用水浇灭，需要隔绝空气，盖上锅盖，C不符合题意；
D.天然气泄漏，打开油烟机，可能有火花，引发火灾；D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据煤气中毒实质为缺氧，需要将患者移到通风处抢救解答；
B、根据过氧化氢具有氧化性，能够杀菌消毒解答；
C、根据灭火的条件，以及油的密度小于水解答；
D、根据天然气泄漏，打开油烟机，有电火花，可能引发爆炸解答；
14.【答案】
D
【解析】【解答】从题中可知“蓝色烟花”，即就是焰色反应为蓝色的物质，
A．NaCl的焰色反应的颜色为黄色，故A不符合题意；
B．KOH的焰色反应的颜色需要透过蓝色钴玻璃观察，颜色为紫色，故B不符合题意；
C．Na2CO3的焰色反应的颜色为黄色，故C不符合题意；
D．CuCl的焰色反应的颜色为蓝色，CuCl这种盐不常见，且稳定性差，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】从题中可知“蓝色烟花”，即就是焰色反应为蓝色的物质，其中含钠为黄色、钾为紫色、铜为蓝色。
15.【答案】
D
【解析】【解答】A.
从流程图知，咖啡因易溶于酒精，易升华，A不符合题意；
B.
从流程图知，乙醇既用于获取提取液，蒸馏浓缩中又分离出来，故乙醇可循环利用，B不符合题意；
C.
生石灰可作干燥剂除去浓缩液中的水分，C不符合题意；
D.
该流程中涉及的实验操作和方法有萃取、蒸馏和升华，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.利用乙醇作为萃取剂，故极易溶于酒精，后期利用蒸发得到咖啡因说明易升华
B.萃取时需要乙醇，乙醇可以重复使用
C.生石灰主要是消耗水，便于蒸发操作
16.【答案】
D
【解析】【解答】A．废金属是可回收物，故A不符合题意；
B．剩饭菜属于厨余垃圾，故B不符合题意；
C．过期的药品，不具备原先的药效，还容易变质，属于有害垃圾，故C不符合题意；
D．废塑料瓶属于可回收垃圾，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】废塑料瓶是可回收物
二、综合题
17.【答案】
（1）Al
和
Al2O3
（2）d；b；c；f
（3）B,C
（4）NiC2O4·H2O、NiC2O4、NiO
【解析】【解答】(1)结合以上分析可知，“碱浸”中NaOH的作用分别是除去油脂、SiO2和Al
和
Al2O3；
(2)结合以上分析可知，铁离子沉淀的pH较小，在不引入杂质离子的情况下，用过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调整pH，保证铁离子、铝离子沉淀完全而镍离子不沉淀，所以调节溶液pH为3.2～7.2，因此第1步：取“浸出液”，加入足量的H2O2
，
调节溶液pH为3.2～7.2，充分反应后过滤，以除去铁元素；
第2步：所得滤液中含有钙离子，根据题给信息可知，CaF2的溶解度小于CaC2O4
，
所以滤液中加入适量NH4F溶液，生成氟化钙沉淀，除去溶液中的钙离子，充分反应后过滤，得到含有镍离子的溶液X；
第3步：根据表格信息可知，调节滤液的pH>8.7，镍离子沉淀完全，充分反应后过滤；
第4步：滤渣为氢氧化镍，用稍过量硫酸充分溶解后，得到硫酸镍溶液，然后对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体；
故各选项为：dbcf；
(3)
A．快速冷却溶液，可以得到细小的晶体颗粒，故A正确；
B．结合以上分析可知，滤饼①中主要含有Fe、Ni两种金属单质外，还含有两种金属的氧化物，故B不正确；
C．抽滤前，应先将滤纸放入布氏漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，使滤纸紧贴漏斗的瓷板上，故C不正确；
D．分离出硫酸镍晶体后的母液中仍然含有少量的镍离子，可将其进行收集、循环使用，提高镍的回收率，故D正确；
故答案为：BC；
(4)在110℃下烘干时，NiC2O4·2H2O可能会失去部分或全部结晶水，还可能部分草酸镍分解为氧化镍和二氧化碳等，造成实验测定产品中NiC2O4·2H2O含量大于100%；所以NiC2O4·2H2O产品中可能混有的物质是NiC2O4·H2O、NiC2O4、NiO。
【分析】由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入氢氧化钠溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生金属铝与强碱的反应生成偏铝酸钠，氧化铝与强碱的反应生成偏铝酸钠，二氧化硅与氢氧化钠的反应生成硅酸钠，所以将二氧化硅、铝和氧化铝溶解后得到滤液①中含有偏铝酸钠、硅酸钠；滤饼①中含有Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加入稀硫酸进行酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的浸出液，亚铁离子经过双氧水氧化后生成铁离子，加入氢氧化钠调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，钙离子可以用氟化铵除去，得到含有镍离子的X溶液，再控制pH凝缩晶体得到硫酸镍的晶体，以此解答该题。
18.【答案】
（1）SO42-
（2）保证Mg2+能完全沉淀
（3）Ca2++CO32-=CaCO3↓
【解析】【解答】(1)粗盐中含有杂质硫酸根离子，步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去SO42-；(2)步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是将滤液中的Mg2+除尽；(3)步骤①中加入BaCl2过量，进行步骤②之后，溶液中含有Ba2+、Ca2+
，
步骤③加入过量的碳酸钠溶液，可以将氯化钠中的杂质Ca2+及加入的过量的Ba2+除去，发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。
【分析】加钡离子的目的是除去硫酸根，加氢氧化钠的目的是除去镁离子，过量可保证镁离子完全除尽，加碳酸根可以除钙离子以及①中过量的钡离子，加盐酸，可除去②③中过量的氢氧根和碳酸根，又盐酸易挥发，加热即可得到纯净的氯化钠溶液。
19.【答案】
（1）6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O
（2）Ca
Cl2(KCl可答)
（3）K
2CO
3
【解析】【解答】(1)根据流程图，步骤I中投入物质为石灰乳、FeSO4、HCN，生成的物质为Ca2Fe(CN)6
，
Ca2Fe(CN)6中CN显－1价，Ca显＋2价，Fe显＋2价，步骤I中没有化合价的变化，因此有Ca(OH)2＋FeSO4＋HCN→Ca2Fe(CN)6
，
SO42－与部分Ca2＋结合生成微溶的CaSO4形成沉淀，因此反应方程式为
6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O。答案为：
6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O；(2)根据步骤III，加入KCl制备K2CaFe(CN)6
，
2个K＋替代了一个Ca2＋
，
滤液中含有的溶质为CaCl2
，
以及过量的KCl；答案为：CaCl2(KCl可答)；(3)根据流程目的，同时为了不引入新的杂质，应加入含K＋的物质，步骤V是脱钙，试剂X中应含有能与Ca2＋结合的阴离子，因此加入试剂X应为K2CO3；答案为：K2CO3
【分析】本题制备黄血盐的流程分析：先由石灰乳、硫酸亚铁和HCN溶液制得Ca2[Fe(CN)6]，过滤除去CaSO4后加入KCl，制得K2Ca[Fe(CN)6]，再经过滤除去废液，加入试剂以除去钙并生成K4[Fe(CN)6]，再经一系列分离操作获得K4[Fe(CN)6]·3H2O。可在此基础上，解答各小题。
20.【答案】
（1）H2SiO3；H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O
（2）将Fe2＋氧化成Fe3＋；Fe3＋催化H2O2分解
（3）检漏
【解析】【解答】（1）根据以上分析可知废渣的成分为硅酸，化学式为H2SiO3
，
硅酸和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为H2SiO3＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2O；
（2）在酸性条件下，H2O2氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为水，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热是铁离子催化过氧化氢分解生成氧气；
（3）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液。
【分析】（1）根据强酸制弱酸的原理可知，产生的沉淀为H2SiO3
，
能与NaOH溶液反应；
（2）H2O2具有氧化性，能将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+；Fe3+能催化H2O2的分解；
（3）萃取分液进行时，应先对分液漏斗进行检漏操作；