专题3《从海水中获得的化学物质》测试题（含答案）2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题3《从海水中获得的化学物质》测试题（含答案）2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 187.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-28 15:09:23 | ||
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文档简介
专题3《从海水中获得的化学物质》测试题
一、单选题（共13题）
1．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
A．焰色反应一定发生化学变化
B．可以用焰色反应来鉴别NaCl和KCl
C．Na2CO3与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
2．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是
A．用铜作电极电解MgCl2溶液：Mg2+
+
2Cl-
+
2H2O
H2↑
+
Cl2↑
+
Mg(OH)2↓
B．泡沫灭火器原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．铜与过量稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO?↑+4H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
3．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色．有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是
①浓硫酸
②NaOH溶液
③H2O
④饱和氯化钠溶液
A．①③
B．①②
C．②③
D．②④
4．下列试剂贮存方法错误的是
A．钠应保存在煤油中
B．氢氟酸保存在玻璃瓶中
C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中
D．烧碱溶液可用带橡胶塞的玻璃瓶暂时保存
5．下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
B．CuO+H2Cu+H2O
C．Cu2(OH)2CO3
===2CuO+
CO2↑+H2O
D．CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4
6．按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是（
）
A．将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处
B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C．反应一段时间后，左端液面上升，溶液进入长颈漏斗，a处有无色气体产生
D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系，且说法正确的是
A．氢氧化铝和碳酸钠均可与强酸反应，可用于中和过多的胃酸
B．氧化铝熔点高，可用于制造耐火坩埚，但不能用作电解冶炼铝的原料
C．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
D．金属钛密度小、硬度大、熔点高且抗腐蚀性能强，可用于飞机、火箭等航天领域
8．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是
A．当m2-m3=2.96
g，Fe3O4的质量至少为2.32
g
B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl
D．当m1＞m2时，溶液a中阴离子只有1种
9．下列有关实验的说法正确的是
A．除去铜粉中混有的少量铁粉，可加入过量的稀硝酸，完全反应后再过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH)3
胶体，通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热
D．在饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变
10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+H2O
C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀物质的量最多：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O
D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
11．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(
)
A．装置①制备乙酸乙酯
B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C．装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2
D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体
12．今有某两种金属混合物4.5g，将其与足量的稀硫酸反应，能产生2.24L氢气（标准状况），则这两种金属可能是
A．镁和铝
B．铝和钠
C．钠和铜
D．铜和锌
13．将Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a=1.75
B．b=0.75
C．原溶液中n(Al3+)∶n(Fe2+)为2∶1
D．最后得到的沉淀为Fe(OH)3
二、非选择题（共9题）
14．回答下列问题：
(1)写出下列反应的离子方程式。
①NaOH溶液与稀硝酸的反应：____________________。
②氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：__________。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____，依据是________。
③写出硫酸的电离方程式：_________
。
④写出碳酸氢钠的电离方程式：________
。
15．工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________。
(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为____________(用离子方程式表示)。
(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________(结合化学方程式解释)。
16．某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCl，E为收集氧气装置。
(1)C中盛有____，目的是_____。
(2)指出装置E的错误：_____。
(3)取a
g
C3H6O2某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量增加____(填大于、等于或者小于)a
g。
17．已知某纯碱样品中含有NaCl杂质(除此之外无其他杂质)，通过测定试样与稀硫酸反应产生的CO2质量来测定试样中纯碱的纯度，实验装置图如下：
请回答下列问题：
(1)反应前向装置中通入N2的作用是_______。
(2)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成pH相同的盐酸，测试的结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
18．如图所示，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色固体。请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式：A_______，B_______，C_______，D________。
(2)写出下列转化的化学方程式：
①A→B_______。②B→D______。③B→C_______。
19．已知，在含有HNO3的溶液中放入Al不生成氢气。某无色溶液中只含有下列10种离子中的某几种：Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、K+、Cl-、HCO3-、MnO4-、NO3-、OH-。已知该无色溶液能与铝反应放出氢气，试回答下列问题：
(1)若反应后生成Al3+，则溶液中一定存在的离子有_____________________，一定不能大量存在的离子有___________________________；
(2)若反应后生成AlO2-，则溶液中一定存在的离子有___________________，一定不能大量存在的离子有___________________________。
20．X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：
(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：
X_____，Y_____，Z____，试剂甲____，试剂乙____。
(2)写出①、③、⑤反应的离子方程式：
①____________________________________________。
③____________________________________________。
⑤____________________________________________。
21．将5
g钠铝合金投入200
mL的水中,固体完全溶解,产生4.48
L(标准状况下)气体,溶液中只有一种溶质。试计算（写出计算过程）:
（1）钠铝合金中两金属的物质的量_______；
（2）所得溶液的物质的量浓度_______。(假设溶液体积变化忽略不计)
22．Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl-)和c(ClO-)的比值与反应温度有关，用24gNaOH配成的200mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。
（1）NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。
（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-)___mol/L。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．B
5．B
6．C
7．D
8．D
9．B
10．D
11．B
12．B
13．B
14．OH-+H+=
H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42+=
BaSO4↓+2H2O
纯碱
盐酸
盐酸是混合物，不是化合物
H2SO4=2H++SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-
15．NaCl=Na++Cl﹣
Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白
16．浓硫酸
除去二氧化碳中的水蒸气
E中导气管应短进长出
大于
17．排出装置中的空气，提高实验结果的准确性
偏高
18．Na
NaOH
19．H+、Cl-
Cu2+、MnO4-、NO3-、HCO3-、OH-、Ag+
OH-、K+
Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、HCO3-、MnO4-。
20．MgSO4
Mg(OH)
2
MgCl2
BaCl2
AgNO3
Ba2++SO42?===BaSO4↓
Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
Ba2++
SO42?===BaSO4↓
21．0.1
mol，0.1
mol
0.5
mol·L-1
22．3.00
0.375
一、单选题（共13题）
1．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
A．焰色反应一定发生化学变化
B．可以用焰色反应来鉴别NaCl和KCl
C．Na2CO3与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
2．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是
A．用铜作电极电解MgCl2溶液：Mg2+
+
2Cl-
+
2H2O
H2↑
+
Cl2↑
+
Mg(OH)2↓
B．泡沫灭火器原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．铜与过量稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO?↑+4H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
3．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色．有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是
①浓硫酸
②NaOH溶液
③H2O
④饱和氯化钠溶液
A．①③
B．①②
C．②③
D．②④
4．下列试剂贮存方法错误的是
A．钠应保存在煤油中
B．氢氟酸保存在玻璃瓶中
C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中
D．烧碱溶液可用带橡胶塞的玻璃瓶暂时保存
5．下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
B．CuO+H2Cu+H2O
C．Cu2(OH)2CO3
===2CuO+
CO2↑+H2O
D．CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4
6．按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是（
）
A．将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处
B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C．反应一段时间后，左端液面上升，溶液进入长颈漏斗，a处有无色气体产生
D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系，且说法正确的是
A．氢氧化铝和碳酸钠均可与强酸反应，可用于中和过多的胃酸
B．氧化铝熔点高，可用于制造耐火坩埚，但不能用作电解冶炼铝的原料
C．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
D．金属钛密度小、硬度大、熔点高且抗腐蚀性能强，可用于飞机、火箭等航天领域
8．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是
A．当m2-m3=2.96
g，Fe3O4的质量至少为2.32
g
B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl
D．当m1＞m2时，溶液a中阴离子只有1种
9．下列有关实验的说法正确的是
A．除去铜粉中混有的少量铁粉，可加入过量的稀硝酸，完全反应后再过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH)3
胶体，通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热
D．在饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变
10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+H2O
C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀物质的量最多：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O
D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
11．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(
)
A．装置①制备乙酸乙酯
B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C．装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2
D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体
12．今有某两种金属混合物4.5g，将其与足量的稀硫酸反应，能产生2.24L氢气（标准状况），则这两种金属可能是
A．镁和铝
B．铝和钠
C．钠和铜
D．铜和锌
13．将Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a=1.75
B．b=0.75
C．原溶液中n(Al3+)∶n(Fe2+)为2∶1
D．最后得到的沉淀为Fe(OH)3
二、非选择题（共9题）
14．回答下列问题：
(1)写出下列反应的离子方程式。
①NaOH溶液与稀硝酸的反应：____________________。
②氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：__________。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____，依据是________。
③写出硫酸的电离方程式：_________
。
④写出碳酸氢钠的电离方程式：________
。
15．工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________。
(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为____________(用离子方程式表示)。
(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________(结合化学方程式解释)。
16．某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCl，E为收集氧气装置。
(1)C中盛有____，目的是_____。
(2)指出装置E的错误：_____。
(3)取a
g
C3H6O2某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量增加____(填大于、等于或者小于)a
g。
17．已知某纯碱样品中含有NaCl杂质(除此之外无其他杂质)，通过测定试样与稀硫酸反应产生的CO2质量来测定试样中纯碱的纯度，实验装置图如下：
请回答下列问题：
(1)反应前向装置中通入N2的作用是_______。
(2)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成pH相同的盐酸，测试的结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
18．如图所示，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色固体。请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式：A_______，B_______，C_______，D________。
(2)写出下列转化的化学方程式：
①A→B_______。②B→D______。③B→C_______。
19．已知，在含有HNO3的溶液中放入Al不生成氢气。某无色溶液中只含有下列10种离子中的某几种：Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、K+、Cl-、HCO3-、MnO4-、NO3-、OH-。已知该无色溶液能与铝反应放出氢气，试回答下列问题：
(1)若反应后生成Al3+，则溶液中一定存在的离子有_____________________，一定不能大量存在的离子有___________________________；
(2)若反应后生成AlO2-，则溶液中一定存在的离子有___________________，一定不能大量存在的离子有___________________________。
20．X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：
(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：
X_____，Y_____，Z____，试剂甲____，试剂乙____。
(2)写出①、③、⑤反应的离子方程式：
①____________________________________________。
③____________________________________________。
⑤____________________________________________。
21．将5
g钠铝合金投入200
mL的水中,固体完全溶解,产生4.48
L(标准状况下)气体,溶液中只有一种溶质。试计算（写出计算过程）:
（1）钠铝合金中两金属的物质的量_______；
（2）所得溶液的物质的量浓度_______。(假设溶液体积变化忽略不计)
22．Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl-)和c(ClO-)的比值与反应温度有关，用24gNaOH配成的200mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。
（1）NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。
（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-)___mol/L。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．B
5．B
6．C
7．D
8．D
9．B
10．D
11．B
12．B
13．B
14．OH-+H+=
H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42+=
BaSO4↓+2H2O
纯碱
盐酸
盐酸是混合物，不是化合物
H2SO4=2H++SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-
15．NaCl=Na++Cl﹣
Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白
16．浓硫酸
除去二氧化碳中的水蒸气
E中导气管应短进长出
大于
17．排出装置中的空气，提高实验结果的准确性
偏高
18．Na
NaOH
19．H+、Cl-
Cu2+、MnO4-、NO3-、HCO3-、OH-、Ag+
OH-、K+
Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、HCO3-、MnO4-。
20．MgSO4
Mg(OH)
2
MgCl2
BaCl2
AgNO3
Ba2++SO42?===BaSO4↓
Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
Ba2++
SO42?===BaSO4↓
21．0.1
mol，0.1
mol
0.5
mol·L-1
22．3.00
0.375