专题5 第二单元 微粒之间的相互作用 课后练习——2021-2022学年高一化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 专题5 第二单元 微粒之间的相互作用 课后练习——2021-2022学年高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 136.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-28 15:14:50 | ||
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文档简介
专题五微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用课后练习—2021-2022学年高中化学苏教版（2019）必修第一册
一、单选题（共17题）
1.“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。则下列说法错误的是（??）
A.?该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B.?水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.?该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
D.?在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
2.下列化学用语描述正确的是（?）
A.?40Ca的一种同位素为40K????????????????????????????????????B.?H2O的电子式
C.?S2-的结构示意图：?????????????????????????????????D.?重水D2O含有10个中子
3.NH4ClO4可用作火箭燃料，其分解反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是（??）
A.NH4ClO4为含有共价键的离子化合物
B.N2的电子式为
C.C1原子的M电子层有7个电子
D.16O2分子中的质子数与中子数之比为1：1
4.2020年11月10日，我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金。下列有关说法正确的是（??）
A.Ti原子核内中子数比质子数多4
B.Sn的金属活动性比Al弱比Fe强
C.SiCl4的电子式为
D.Al元素最外层电子数等于电子层数
5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲＋乙→丁＋己，甲＋丙→戊＋己；25℃时，0.1mol·L-1的丁溶液pH=13.下列说法错误的是（??）
A.?1mol甲与足量乙反应转移2mol电子
B.?离子半径Z＞W
C.?甲与丙反应时，既有离子键、共价键的断裂，又有离子键、共价键的形成
D.?四种元素可以组成化合物WXY2Z4
6.下列说法错误的是（??）
A.?沸点：
B.?HCl的热稳定性比HI差
C.?固态NaOH熔化时只破坏离子键，不破坏共价键
D.?中和的最-外电子层都形成了8电子稳定结构
7.下列物质中只含离子键的是（??）
A.????????????????????????????????B.????????????????????????????????C.????????????????????????????????D.?
8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z：化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（??）
A.?单质的沸点：W＞X????????????????????????????????????????????B.?元素X的含氧酸均为强酸
C.?化合物YW中含有离子键?????????????????????????????????????D.?简单离子半径：Z＞Y＞X
9.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的或型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是（??）
A.?最高价含氧酸酸性：
B.?X、Z可形成离子化合物
C.?W可形成双原子分子
D.?M与W形成的化合物含极性共价键
10.下列物质中，属于离子化合物的是（??）
A.?NaOH?????????????????????????????????????B.?HCl?????????????????????????????????????C.?O2?????????????????????????????????????D.?NH3
11.对下列物质分类全部正确的是(???)
①纯碱??②食盐水??③石灰水??④NaOH??⑤液态氨??⑥KClO3
A.?碱—①④?????????????????????B.?纯净物—③④⑤?????????????????????C.?盐—①⑥?????????????????????D.?混合物—②⑤
12.下列物质对应的组成错误的是(???)
A.?胆矾：CuSO4·5H2O?????????????B.?纯碱：Na2CO3?????????????C.?硫铵：NH4HSO4?????????????D.?干冰：CO2
13.下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是（??）
A.与均既含离子键又含共价键，均属离子化合物
B.与化学键类型不完全相同，均属电解质
C.乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质
D.氯气与氧气，均只含共价键，均只作氧化剂
14.下列说法中错误的是（??）
A.?0.3molH2SO4????????????????????B.?1molH2O????????????????????C.?0.5mol氧????????????????????D.?3mol氢原子
15.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，则溶于水时化学键被破坏的是(???)
A.?乙醇????????????????????????????????????B.?干冰????????????????????????????????????C.?蔗糖????????????????????????????????????D.?硫酸钠
16.下列化学式书写正确的是(??)
A.?水：H2O2??????????????B.?过氧化钠：Na2O2??????????????C.?氧化亚铁：Fe2O3??????????????D.?硫酸钾：KSO4
17.已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（箭头指向表示共用电子对由W提供）。下列说法错误的是（?）
A.?元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞X???????????B.?阴离子中X与Z的杂化方式相同
C.?原子半径X＞Z＞Y＞W????????????????????????????????????D.?该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键
二、综合题（共4题）
18.?????????????????
（1）I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：
①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。
②取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。
写出Na2O2的电子式________。
（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为________。
（3）由①实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成；
b.________。
（4）Na2O2与H2O反应的离子方程式________。
（5）II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。
A中冰盐和C中热水的作用分别是________，________。
（6）用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因________。
（7）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性条件下被还原成Mn2+）________。
（8）Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步________，第二步________。
（9）若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式________。
19.随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z…表示）的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请根据判断出的元素回答下列问题。
（1）e元素周期表中的位置是________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小：________（用化学符号表示且用“＞”连接，下同）。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：________。
（3）写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式________。
（4）物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且x元素与y元素的质量比为，A的相对分子质量为78，A与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃下发生反应的化学方程式为________。
（5）写出f元素最高价氧化物对应的水化物和e元素最高价氧化物对应的水化物之间发生的离子反应方程式________。
20.如表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
一
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）①~⑧这些元素中最活泼的金属元素是________(填元素符号)，能做半导体材料的元素是________(填元素符号)。
（2）第三周期元素中，简单离子半径最小的离子的结构示意图为________。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与④的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中发生反应的化学反应方程式为________；碱性最强的物质与呈两性的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为________。
（4）由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有________。
（5）由元素①和⑧形成的某种化合物，其分子由4个原子组成，其中各原子均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式：________。
21.X、Y、Z、W是原子序数由小到大顺序排列的四种短周期元素，其中X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物、和；Y与氧元素可组成离子化合物和。
（1）写出的电子式：________，其中含有的化学键类型是________。
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。
（3）、和三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该化合物是________(填化学式)。
（4）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】A．酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN?的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，故A不符合题意；
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故B符合题意；
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故C不符合题意；
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据题目中可使高锰酸钾以及亚铁离子变为三价铁离子说明其具有氧化性和还原性
B.未产生新的物质使物理变化
C.根据推测过氧化氢有氧化性和还原性
D.水的凝固点使0℃，在20℃就凝固因此在电厂作用下更易形成氢键
2.【答案】D
【解析】【解答】A.40Ca和40K质子数不同，为不同元素，故A不符合题意
B.水的电子式为，故B不符合题意
C.硫离子的质子数为16，故结构示意图为故C不符合题意
D.重水分子中含有氧原子，氧原子的中子数为8，氢原子的中子数为1，因此是10个中子，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A.同位素是质子数相同，中子数不同的元素
B.水是氢原子和氧原子共用电子对形成的共价化合物
C.离子中，质子数小于核外电子数，一定要找出质子数
D.根据重水中的中子数=氧原子中子数+氢原子的中子数即可计算
3.【答案】B
【解析】【解答】A．高氯酸铵是由铵根离子和高氯酸根离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故A不符合题意；
B．氮气是双原子分子，电子式为，故B符合题意；
C．氯原子的核电荷数为17，原子核外有3个电子层，M电子层有7个电子，故C不符合题意；
D．16O2分子中的质子数为8×2=16，中子数为(16-8)×2=16，则质子数与中子数之比为1：1，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．铵根与高氯酸跟间为离子键，铵根的N和H以及高氯酸跟的Cl和O之间为共价键；
B．电子式要将原子的最外层电子都表示出来；
C．Cl为17号元素。M层有7个电子；
D．16O中有8个质子8个中子。
4.【答案】D
【解析】【解答】A．Ti原子核内中子数比质子数多46-22-22=2，A不符合题意；
B．根据金属活动顺序表可知，Sn的金属活动性比Al、Fe都弱，B不符合题意；
C．SiCl4为共价化合物，故其电子式为，C不符合题意；
D．Al元素的最外层电子数和电子层数均等于3，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据质量数=质子数+中子数即可计算出中子数即可判断
B.根据元素周期律即可判断
C.SiCl4不是离子化合物而是分子化合物
D.写出铝元素的原子结构示意图即可判断
5.【答案】A
【解析】【解答】A．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2反应转移的电子为1mol××2=1mol，故A符合题意；
B．电子层结构相同的离子，核电荷大的半径小，离子半径O2-＞Na+，故B不符合题意；
C．Na2O2与CO2反应时生成Na2CO3和O2，既有离子键(如Na+与O)、共价键的断裂(O-O键)，又有离子键（Na+与CO）、共价键（O-C键）的形成，故C不符合题意；
D．四种元素可以组成化合物NaHC2O4(草酸氢钠)，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】0.1mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁为NaOH，由反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子序数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是H2O，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是CO2，戊是Na2CO3，则Y为C。
6.【答案】B
【解析】【解答】A．NH3中存在分子间氢键，沸点高于同主族的其他氢化物，选项A不符合题意；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：，选项B符合题意；
C．NaOH固体受热熔化时，其中存在的离子键被破坏，电离出和，而中的H-O键没有被破坏，选项C不符合题意；
D．中的核外电子排布为2、8，的核外电子排布为2、8、8，最外电子层均为8电子稳定结构，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.同主族元素的氢化物结构相似，相对分子质量越大，沸点越大，但是氨气中存在氢键
B.同主族的氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强
C.氢氧化钠熔化时变为氢氧根离子和钠离子
D均是稳定结构且最外层电子数均为8
?
7.【答案】C
【解析】【解答】A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，A不符合题意；
B．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，B不符合题意；
C．氮化镁中镁离子和氮离子之间只存在离子键，C符合题意；
D．氢氧化钙中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子化合物是一定含有离子键可能含有共价键，找出只含有离子键的离子键的离子化合物即可，过氧化钠、氢氧化钙是含有离子键和共价键的离子化合物，而氯化氢是只含有共价键的共价化合物，氮化镁只含有离子键的离子化合物
8.【答案】C
【解析】【解答】A．W为H元素，X为N元素，相对分子质量大的沸点高，单质的沸点：W＜X，故A不符合题意；
B．X为N元素，含氧酸为硝酸、亚硝酸，亚硝酸为弱酸，故B不符合题意；
C．化合物YW应为NaH，由Na+和H?组成的，含有离子键，故C符合题意；
D．氮离子有两层电子，钠离子有两个电子层，离子半径X＞Y，氯离子有三个电子层，离子半径：Z＞X＞Y，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氨气与氯化氢气体相遇时，NH3与HCl化合生成NH4Cl固体，产生大量白烟，故XW3是NH3，WZ是HCl，W是氢元素，X是氮元素，Z是氯元素，三种元素的原子序数分别是1、7、17，则Y的原子序数为11，它是钠元素。
9.【答案】A
【解析】【解答】根据上述分析，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为H元素、W为Na元素。
A．非金属性X(C)＜Y(N)，故最高价含氧酸酸性：碳酸＜硝酸，故A符合题意；
B．C、O均为非金属元素，可形成共价化合物，不能形成离子化合物，故B不符合题意；
C．W为Na，为金属元素，不能形成双原子分子，故C不符合题意；
D．M与W形成的化合物为NaH，含有离子键，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体的相对分子质量为8.5×2=17，应为NH3，而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，故Y为N元素、M为H元素；X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na，据此分析解答。
10.【答案】A
【解析】【解答】A.由氢氧根和钠离子构成的化合物，属于离子化合物，故A符合题意
B.属于共价化合物，故B不合符题意
C.属于单质，故C不符合题意
D.属于共价化合物，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】考查的是离子化合物的构成，一般由金属元素和非金属元素形成的化合物是离子化合物。
11.【答案】C
【解析】【解答】A．由上述分析可知，属于碱的是④，A不符合题意；
B．属于纯净物的是①④⑤⑥，B不符合题意；
C．属于盐的是①⑥，C符合题意；
D．属于混合物的是②③，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】①纯碱为Na2CO3，由钠离子和碳酸根离子构成的纯净物，属于盐；
②食盐水为NaCl的水溶液，属于混合物；
③石灰水为Ca(OH)2的水溶液，属于混合物；
④NaOH为钠离子与氢氧根离子构成的纯净物，属于碱；
⑤液态氨为NH3，属于纯净物；
⑥KClO3由钾离子和氯酸根离子构成的纯净物，属于盐。
12.【答案】C
【解析】【解答】A．胆矾是五水硫酸铜的俗名，化学式为CuSO4·5H2O，故A不符合题意；
B．纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，故B不符合题意；
C．硫铵是硫酸铵的俗名，化学式为(NH4)2SO4，故C符合题意；
D．干冰为CO2固体，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】硫铵是硫酸铵，而NH4HSO4是硫酸氢铵
13.【答案】B
【解析】【解答】
A.MgCl2中只含有离子键，NaOH中既含离子键又含共价键，二者均属离子化合物，A错误；
B.BaCO3中含有离子键和共价键，H2SO4只含有共价键化学键类型不完全相同，二者均属强电解质，B正确；
C.乙醇与醋酸均只含共价键，乙醇属于非电解质，醋酸属于电解质，C错误；
D.氯气与氧气均只含共价键，氯气与水反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，D错误；
故答案为：B
【分析】A．MgCl2中只含有离子键；
B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
C．非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能能够导电的化合物；
D．根据氯气的歧化反应分析。
14.【答案】C
【解析】【解答】A．H2SO4可表示微观粒子，可用物质的量描述，0.3molH2SO4描述正确，A说法不符合题意；
B．H2O可表示微观粒子，可用物质的量描述，1molH2O描述正确，B说法不符合题意；
C．物质的量用来描述微观粒子，如分子、原子、离子等等；0.5mol氧，没有指明具体的微观粒子的种类，描述错误，C说法符合题意；
D．氢原子为微观粒子，可用物质的量描述，3mol氢原子描述正确，D说法不符合题意；
故答案为C。
【分析】物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，物质的量的单位为摩尔(mol)，它可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)。
15.【答案】B
【解析】【解答】A．乙醇是非电解质，其水溶液不导电，故A不符合题意；
B．干冰是非电解质，其水溶液能导电，溶于水时和水反应生成碳酸，破坏了共价键，故B符合题意；
C．蔗糖是非电解质，溶于水不导电，故C不符合题意；
D．硫酸钠是电解质，故D不符合题意。
故答案为B。
【分析】重点：非电解质是指在水溶液和熔融状态都不导电的化合物，D为电解质，A、B、C都是非电解质，乙醇和蔗糖溶于水时没有破坏化学键即没有发生化学变化，而干冰即二氧化碳溶于水时和水反应生成碳酸发生了化学变化，有化学键的破裂
16.【答案】B
【解析】【解答】A．水的化学式为H2O，H2O2为双氧水的化学式，A不符合题意；
B．过氧化钠中含有过氧离子，其化学式为Na2O2，B符合题意；
C．氧化亚铁中铁显+2价，所以其化学式为FeO，C不符合题意；
D．硫酸钾中硫酸根显-2价，化学式为K2SO4，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据名称写化学式，根据先读后写，再标化合价，计算出原子个数比即可
17.【答案】B
【解析】【解答】A．根据分析可知，W为F，Y为O，Z为C，X为B，同周期从左到右非金属性增强，F＞O＞C＞B，元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞X，故A不选；
B．X的价层电子对数为4对，采用sp3杂化，Z的价层电子对数为3对，采用sp2杂化，阴离子中X与Z的杂化方式不相同，故B符合题意；
C．除稀有气体外，同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，原子半径B＞C＞O＞F，原子半径X＞Z＞Y＞W，故C不选；
D．该物质中含碳原子和氧原子之间、硼原子和氧原子之间、硼原子和氟原子之间形成极性键、碳原子和碳原子之间形成非极性键、硼原子和氟原子之间形成配位键、这种锂盐中还含有离子键，故D不选；
故答案为：B。
【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，X的次外层电子数只能为2，则四种元素都位于第二周期，Y的最外层电子数为6，则Y为O；四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，以此来解答。
二、综合题
18.【答案】（1）
（2）Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO2－＋OH－
（3）反应放热
（4）2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑
（5）防止生成的H2O2分解；使H2O2分解
（6）Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH
（7）2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
（8）Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2；2H2O2＝2H2O＋O2↑
（9）2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑
【解析】【解答】I.（1）过氧化钠是离子化合物，电子式为。
（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行，则其第一步水解的离子方程式为Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO2－＋OH－。
（3）脱脂棉剧烈燃烧，说明反应中除了有氧气生成以外，反应还放热；
（4）Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑。II.充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，说明有氧气生成，氧气氧化硫化钠生成单质硫变浑浊；酸性KMnO4溶液褪色，说明还有过氧化氢生成，高锰酸钾氧化过氧化氢而褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，说明有氢氧化钠生成，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，进一步说明反应中还有过氧化氢生成，在催化剂的作用下分解生成水和氧气。
（5）双氧水不稳定，温度过高容易分解，则A中用冰盐冷浴，目的是防止温度过高时H2O2分解；C中用热水浴可使H2O2分解；
（6）根据以上分析可知Na2S变浑浊的原因是Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH。
（7）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，H2O2使KMnO4溶液褪色，体现了双氧水的还原性，反应的离子方程式为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
（8）根据以上分析可知，过氧化钠与水反应的机理为：Na2O2与H2O反应生成H2O2，H2O2遇热分解生成氧气，反应方程式分别为Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2、2H2O22H2O＋O2↑。
（9）Na2O2中滴加适量的盐酸，也能产生使带火星的木条复燃的气体，且最后溶液呈中性，过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，反应的化学方程式为2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑。
【分析】（2）结合盐类水解的规律以及Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的书写水解方程式；
（4）过氧化钠在离子方程式中写为化学式；
（6）硫化钠中的硫离子具有还原性，能被过氧化氢氧化为硫单质形成沉淀；
（7）过氧化氢中的O为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化。
19.【答案】（1）第三周期族
（2）；
（3）
（4）+H2O
（5）
【解析】【解答】根据原子半径和化合价的大小推测出x是氢元素，y是碳元素，z是氮元素，d是氧元素，e是钠元素，f是铝元素，g是硫元素，h是氯元素。
（1）e是钠元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IA主族，故正确答案是：第三周期??族
（2）d是氧元素，e是钠元素，对应的离子是O2-,Na+,故离子半径大小是O2-＞Na+,g是硫元素，h是氯元素，g、h的最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4,HClO4,酸性的强弱是HClO4＞H2SO4，故正确答案是：、
（3）x是氢元素，z是氮元素，形成的化合物是氨气，氨气的电子式为，故正确答案是：
（4）x是氢元素，y是碳元素，设化合物的分子式为CxHy,x元素与y元素的质量比为??，得到=1,A的相对分子质量为78?，则A为苯，苯与浓硫酸、浓硝酸在50-60℃发生取代反应得到硝基苯方程式为：???+H2O，故正确答案是：???+H2O
（5）f是铝元素，对应的最高价氧化物的水合物是氢氧化铝，e是钠元素，最高价氧化物对应的水合物是氢氧化钠，氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式为，故正确答案是：
?
【分析】（1）根据元素的核外电子排布即可找出位置
（2）具有相同结构的离子，质子数越小半径越大，非金属性越强，最高价氧化物水合物的酸性越强
（3）根据x和z即可写出结构式即可写出电子式
（4）根据给出的数据计算出结构式即可写出硝化反应方程式
（5）写出f和e的最高价氧化物的水合物即可写出反应的离子方程式
?
20.【答案】（1）Na；Si
（2）
（3）2HClO4+Mg(OH)2=Mg(ClO4)2+2H2O；Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-[或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O]
（4）离子键、共价键
（5）
【解析】【解答】(1)同周期元素，原子序数越大，金属性越弱，所以Na的金属性最强，能做半导体材料的元素是Si，故答案为：Na；Si；
?
(2)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小。第三周期元素中，简单离子半径最小的为Al3+，离子结构示意图为，故答案为：；
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，④的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁，在水溶液中二者发生反应的化学反应方程式为2HClO4+Mg(OH)2=Mg(ClO4)2+2H2O；碱性最强的物质为氢氧化钠，呈两性的物质是氢氧化铝，在水溶液中二者发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案为：2HClO4+Mg(OH)2=Mg(ClO4)2+2H2O；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；
(4)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂为NaClO，该物质中既含离子键，又含共价键(或极性键)，故答案为：离子键和共价键(或离子键和极性键)；
(5)元素①和⑧形成的某种化合物，其分子由4个原子组成，其中各原子均满足8电子稳定结构，该物质的化学式为NCl3，电子式为，故答案为：。
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知：①为N元素、②为O元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素，结合元素周期律分析解答。
?
21.【答案】（1）Na+Na+；离子键、(非极性)共价键
（2）三；ⅥA
（3）
（4）
【解析】【解答】(1)由分析可知Y为Na、则为，属于含共价键的离子化合物，则其电子式为：Na+Na+；所含化学键为：离子键、(极性)共价键，故答案为：Na+Na+；离子键、(极性)共价键；
?
(2)由分析可知Z元素为S元素，则其在元素周期表中的位置为：第三周期第ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；
(3)由分析可知，X、Z、W分别为：N、S、Cl，所以化合物、和分别为：、和。在这三种化合物中只有能与另外两种反应，故答案为：；
(4)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为。水可生成一种具有漂白性的化合物HClO，则，故答案为：。
【分析】X、Y、Z、W是原子序数由小到大顺序排列的四种短周期元素，其中Y与氧元素可组成离子化合物和，则Y为Na；X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物、和，且X原子序数小于Na，则X为N元素，Z、W的原子序数大于Na元素，则Z、W分别为：S、Cl。据此分析解答。
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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一、单选题（共17题）
1.“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。则下列说法错误的是（??）
A.?该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B.?水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.?该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
D.?在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
2.下列化学用语描述正确的是（?）
A.?40Ca的一种同位素为40K????????????????????????????????????B.?H2O的电子式
C.?S2-的结构示意图：?????????????????????????????????D.?重水D2O含有10个中子
3.NH4ClO4可用作火箭燃料，其分解反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是（??）
A.NH4ClO4为含有共价键的离子化合物
B.N2的电子式为
C.C1原子的M电子层有7个电子
D.16O2分子中的质子数与中子数之比为1：1
4.2020年11月10日，我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金。下列有关说法正确的是（??）
A.Ti原子核内中子数比质子数多4
B.Sn的金属活动性比Al弱比Fe强
C.SiCl4的电子式为
D.Al元素最外层电子数等于电子层数
5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲＋乙→丁＋己，甲＋丙→戊＋己；25℃时，0.1mol·L-1的丁溶液pH=13.下列说法错误的是（??）
A.?1mol甲与足量乙反应转移2mol电子
B.?离子半径Z＞W
C.?甲与丙反应时，既有离子键、共价键的断裂，又有离子键、共价键的形成
D.?四种元素可以组成化合物WXY2Z4
6.下列说法错误的是（??）
A.?沸点：
B.?HCl的热稳定性比HI差
C.?固态NaOH熔化时只破坏离子键，不破坏共价键
D.?中和的最-外电子层都形成了8电子稳定结构
7.下列物质中只含离子键的是（??）
A.????????????????????????????????B.????????????????????????????????C.????????????????????????????????D.?
8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z：化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（??）
A.?单质的沸点：W＞X????????????????????????????????????????????B.?元素X的含氧酸均为强酸
C.?化合物YW中含有离子键?????????????????????????????????????D.?简单离子半径：Z＞Y＞X
9.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的或型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是（??）
A.?最高价含氧酸酸性：
B.?X、Z可形成离子化合物
C.?W可形成双原子分子
D.?M与W形成的化合物含极性共价键
10.下列物质中，属于离子化合物的是（??）
A.?NaOH?????????????????????????????????????B.?HCl?????????????????????????????????????C.?O2?????????????????????????????????????D.?NH3
11.对下列物质分类全部正确的是(???)
①纯碱??②食盐水??③石灰水??④NaOH??⑤液态氨??⑥KClO3
A.?碱—①④?????????????????????B.?纯净物—③④⑤?????????????????????C.?盐—①⑥?????????????????????D.?混合物—②⑤
12.下列物质对应的组成错误的是(???)
A.?胆矾：CuSO4·5H2O?????????????B.?纯碱：Na2CO3?????????????C.?硫铵：NH4HSO4?????????????D.?干冰：CO2
13.下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是（??）
A.与均既含离子键又含共价键，均属离子化合物
B.与化学键类型不完全相同，均属电解质
C.乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质
D.氯气与氧气，均只含共价键，均只作氧化剂
14.下列说法中错误的是（??）
A.?0.3molH2SO4????????????????????B.?1molH2O????????????????????C.?0.5mol氧????????????????????D.?3mol氢原子
15.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，则溶于水时化学键被破坏的是(???)
A.?乙醇????????????????????????????????????B.?干冰????????????????????????????????????C.?蔗糖????????????????????????????????????D.?硫酸钠
16.下列化学式书写正确的是(??)
A.?水：H2O2??????????????B.?过氧化钠：Na2O2??????????????C.?氧化亚铁：Fe2O3??????????????D.?硫酸钾：KSO4
17.已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（箭头指向表示共用电子对由W提供）。下列说法错误的是（?）
A.?元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞X???????????B.?阴离子中X与Z的杂化方式相同
C.?原子半径X＞Z＞Y＞W????????????????????????????????????D.?该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键
二、综合题（共4题）
18.?????????????????
（1）I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：
①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。
②取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。
写出Na2O2的电子式________。
（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为________。
（3）由①实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成；
b.________。
（4）Na2O2与H2O反应的离子方程式________。
（5）II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。
A中冰盐和C中热水的作用分别是________，________。
（6）用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因________。
（7）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性条件下被还原成Mn2+）________。
（8）Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步________，第二步________。
（9）若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式________。
19.随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z…表示）的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请根据判断出的元素回答下列问题。
（1）e元素周期表中的位置是________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小：________（用化学符号表示且用“＞”连接，下同）。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：________。
（3）写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式________。
（4）物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且x元素与y元素的质量比为，A的相对分子质量为78，A与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃下发生反应的化学方程式为________。
（5）写出f元素最高价氧化物对应的水化物和e元素最高价氧化物对应的水化物之间发生的离子反应方程式________。
20.如表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
一
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）①~⑧这些元素中最活泼的金属元素是________(填元素符号)，能做半导体材料的元素是________(填元素符号)。
（2）第三周期元素中，简单离子半径最小的离子的结构示意图为________。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与④的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中发生反应的化学反应方程式为________；碱性最强的物质与呈两性的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为________。
（4）由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有________。
（5）由元素①和⑧形成的某种化合物，其分子由4个原子组成，其中各原子均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式：________。
21.X、Y、Z、W是原子序数由小到大顺序排列的四种短周期元素，其中X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物、和；Y与氧元素可组成离子化合物和。
（1）写出的电子式：________，其中含有的化学键类型是________。
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。
（3）、和三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该化合物是________(填化学式)。
（4）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】A．酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN?的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，故A不符合题意；
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故B符合题意；
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故C不符合题意；
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据题目中可使高锰酸钾以及亚铁离子变为三价铁离子说明其具有氧化性和还原性
B.未产生新的物质使物理变化
C.根据推测过氧化氢有氧化性和还原性
D.水的凝固点使0℃，在20℃就凝固因此在电厂作用下更易形成氢键
2.【答案】D
【解析】【解答】A.40Ca和40K质子数不同，为不同元素，故A不符合题意
B.水的电子式为，故B不符合题意
C.硫离子的质子数为16，故结构示意图为故C不符合题意
D.重水分子中含有氧原子，氧原子的中子数为8，氢原子的中子数为1，因此是10个中子，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A.同位素是质子数相同，中子数不同的元素
B.水是氢原子和氧原子共用电子对形成的共价化合物
C.离子中，质子数小于核外电子数，一定要找出质子数
D.根据重水中的中子数=氧原子中子数+氢原子的中子数即可计算
3.【答案】B
【解析】【解答】A．高氯酸铵是由铵根离子和高氯酸根离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故A不符合题意；
B．氮气是双原子分子，电子式为，故B符合题意；
C．氯原子的核电荷数为17，原子核外有3个电子层，M电子层有7个电子，故C不符合题意；
D．16O2分子中的质子数为8×2=16，中子数为(16-8)×2=16，则质子数与中子数之比为1：1，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．铵根与高氯酸跟间为离子键，铵根的N和H以及高氯酸跟的Cl和O之间为共价键；
B．电子式要将原子的最外层电子都表示出来；
C．Cl为17号元素。M层有7个电子；
D．16O中有8个质子8个中子。
4.【答案】D
【解析】【解答】A．Ti原子核内中子数比质子数多46-22-22=2，A不符合题意；
B．根据金属活动顺序表可知，Sn的金属活动性比Al、Fe都弱，B不符合题意；
C．SiCl4为共价化合物，故其电子式为，C不符合题意；
D．Al元素的最外层电子数和电子层数均等于3，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据质量数=质子数+中子数即可计算出中子数即可判断
B.根据元素周期律即可判断
C.SiCl4不是离子化合物而是分子化合物
D.写出铝元素的原子结构示意图即可判断
5.【答案】A
【解析】【解答】A．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2反应转移的电子为1mol××2=1mol，故A符合题意；
B．电子层结构相同的离子，核电荷大的半径小，离子半径O2-＞Na+，故B不符合题意；
C．Na2O2与CO2反应时生成Na2CO3和O2，既有离子键(如Na+与O)、共价键的断裂(O-O键)，又有离子键（Na+与CO）、共价键（O-C键）的形成，故C不符合题意；
D．四种元素可以组成化合物NaHC2O4(草酸氢钠)，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】0.1mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁为NaOH，由反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子序数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是H2O，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是CO2，戊是Na2CO3，则Y为C。
6.【答案】B
【解析】【解答】A．NH3中存在分子间氢键，沸点高于同主族的其他氢化物，选项A不符合题意；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：，选项B符合题意；
C．NaOH固体受热熔化时，其中存在的离子键被破坏，电离出和，而中的H-O键没有被破坏，选项C不符合题意；
D．中的核外电子排布为2、8，的核外电子排布为2、8、8，最外电子层均为8电子稳定结构，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.同主族元素的氢化物结构相似，相对分子质量越大，沸点越大，但是氨气中存在氢键
B.同主族的氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强
C.氢氧化钠熔化时变为氢氧根离子和钠离子
D均是稳定结构且最外层电子数均为8
?
7.【答案】C
【解析】【解答】A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，A不符合题意；
B．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，B不符合题意；
C．氮化镁中镁离子和氮离子之间只存在离子键，C符合题意；
D．氢氧化钙中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子化合物是一定含有离子键可能含有共价键，找出只含有离子键的离子键的离子化合物即可，过氧化钠、氢氧化钙是含有离子键和共价键的离子化合物，而氯化氢是只含有共价键的共价化合物，氮化镁只含有离子键的离子化合物
8.【答案】C
【解析】【解答】A．W为H元素，X为N元素，相对分子质量大的沸点高，单质的沸点：W＜X，故A不符合题意；
B．X为N元素，含氧酸为硝酸、亚硝酸，亚硝酸为弱酸，故B不符合题意；
C．化合物YW应为NaH，由Na+和H?组成的，含有离子键，故C符合题意；
D．氮离子有两层电子，钠离子有两个电子层，离子半径X＞Y，氯离子有三个电子层，离子半径：Z＞X＞Y，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氨气与氯化氢气体相遇时，NH3与HCl化合生成NH4Cl固体，产生大量白烟，故XW3是NH3，WZ是HCl，W是氢元素，X是氮元素，Z是氯元素，三种元素的原子序数分别是1、7、17，则Y的原子序数为11，它是钠元素。
9.【答案】A
【解析】【解答】根据上述分析，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为H元素、W为Na元素。
A．非金属性X(C)＜Y(N)，故最高价含氧酸酸性：碳酸＜硝酸，故A符合题意；
B．C、O均为非金属元素，可形成共价化合物，不能形成离子化合物，故B不符合题意；
C．W为Na，为金属元素，不能形成双原子分子，故C不符合题意；
D．M与W形成的化合物为NaH，含有离子键，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体的相对分子质量为8.5×2=17，应为NH3，而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，故Y为N元素、M为H元素；X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na，据此分析解答。
10.【答案】A
【解析】【解答】A.由氢氧根和钠离子构成的化合物，属于离子化合物，故A符合题意
B.属于共价化合物，故B不合符题意
C.属于单质，故C不符合题意
D.属于共价化合物，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】考查的是离子化合物的构成，一般由金属元素和非金属元素形成的化合物是离子化合物。
11.【答案】C
【解析】【解答】A．由上述分析可知，属于碱的是④，A不符合题意；
B．属于纯净物的是①④⑤⑥，B不符合题意；
C．属于盐的是①⑥，C符合题意；
D．属于混合物的是②③，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】①纯碱为Na2CO3，由钠离子和碳酸根离子构成的纯净物，属于盐；
②食盐水为NaCl的水溶液，属于混合物；
③石灰水为Ca(OH)2的水溶液，属于混合物；
④NaOH为钠离子与氢氧根离子构成的纯净物，属于碱；
⑤液态氨为NH3，属于纯净物；
⑥KClO3由钾离子和氯酸根离子构成的纯净物，属于盐。
12.【答案】C
【解析】【解答】A．胆矾是五水硫酸铜的俗名，化学式为CuSO4·5H2O，故A不符合题意；
B．纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，故B不符合题意；
C．硫铵是硫酸铵的俗名，化学式为(NH4)2SO4，故C符合题意；
D．干冰为CO2固体，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】硫铵是硫酸铵，而NH4HSO4是硫酸氢铵
13.【答案】B
【解析】【解答】
A.MgCl2中只含有离子键，NaOH中既含离子键又含共价键，二者均属离子化合物，A错误；
B.BaCO3中含有离子键和共价键，H2SO4只含有共价键化学键类型不完全相同，二者均属强电解质，B正确；
C.乙醇与醋酸均只含共价键，乙醇属于非电解质，醋酸属于电解质，C错误；
D.氯气与氧气均只含共价键，氯气与水反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，D错误；
故答案为：B
【分析】A．MgCl2中只含有离子键；
B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
C．非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能能够导电的化合物；
D．根据氯气的歧化反应分析。
14.【答案】C
【解析】【解答】A．H2SO4可表示微观粒子，可用物质的量描述，0.3molH2SO4描述正确，A说法不符合题意；
B．H2O可表示微观粒子，可用物质的量描述，1molH2O描述正确，B说法不符合题意；
C．物质的量用来描述微观粒子，如分子、原子、离子等等；0.5mol氧，没有指明具体的微观粒子的种类，描述错误，C说法符合题意；
D．氢原子为微观粒子，可用物质的量描述，3mol氢原子描述正确，D说法不符合题意；
故答案为C。
【分析】物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，物质的量的单位为摩尔(mol)，它可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)。
15.【答案】B
【解析】【解答】A．乙醇是非电解质，其水溶液不导电，故A不符合题意；
B．干冰是非电解质，其水溶液能导电，溶于水时和水反应生成碳酸，破坏了共价键，故B符合题意；
C．蔗糖是非电解质，溶于水不导电，故C不符合题意；
D．硫酸钠是电解质，故D不符合题意。
故答案为B。
【分析】重点：非电解质是指在水溶液和熔融状态都不导电的化合物，D为电解质，A、B、C都是非电解质，乙醇和蔗糖溶于水时没有破坏化学键即没有发生化学变化，而干冰即二氧化碳溶于水时和水反应生成碳酸发生了化学变化，有化学键的破裂
16.【答案】B
【解析】【解答】A．水的化学式为H2O，H2O2为双氧水的化学式，A不符合题意；
B．过氧化钠中含有过氧离子，其化学式为Na2O2，B符合题意；
C．氧化亚铁中铁显+2价，所以其化学式为FeO，C不符合题意；
D．硫酸钾中硫酸根显-2价，化学式为K2SO4，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据名称写化学式，根据先读后写，再标化合价，计算出原子个数比即可
17.【答案】B
【解析】【解答】A．根据分析可知，W为F，Y为O，Z为C，X为B，同周期从左到右非金属性增强，F＞O＞C＞B，元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞X，故A不选；
B．X的价层电子对数为4对，采用sp3杂化，Z的价层电子对数为3对，采用sp2杂化，阴离子中X与Z的杂化方式不相同，故B符合题意；
C．除稀有气体外，同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，原子半径B＞C＞O＞F，原子半径X＞Z＞Y＞W，故C不选；
D．该物质中含碳原子和氧原子之间、硼原子和氧原子之间、硼原子和氟原子之间形成极性键、碳原子和碳原子之间形成非极性键、硼原子和氟原子之间形成配位键、这种锂盐中还含有离子键，故D不选；
故答案为：B。
【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，X的次外层电子数只能为2，则四种元素都位于第二周期，Y的最外层电子数为6，则Y为O；四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，以此来解答。
二、综合题
18.【答案】（1）
（2）Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO2－＋OH－
（3）反应放热
（4）2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑
（5）防止生成的H2O2分解；使H2O2分解
（6）Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH
（7）2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
（8）Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2；2H2O2＝2H2O＋O2↑
（9）2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑
【解析】【解答】I.（1）过氧化钠是离子化合物，电子式为。
（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行，则其第一步水解的离子方程式为Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO2－＋OH－。
（3）脱脂棉剧烈燃烧，说明反应中除了有氧气生成以外，反应还放热；
（4）Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑。II.充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，说明有氧气生成，氧气氧化硫化钠生成单质硫变浑浊；酸性KMnO4溶液褪色，说明还有过氧化氢生成，高锰酸钾氧化过氧化氢而褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，说明有氢氧化钠生成，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，进一步说明反应中还有过氧化氢生成，在催化剂的作用下分解生成水和氧气。
（5）双氧水不稳定，温度过高容易分解，则A中用冰盐冷浴，目的是防止温度过高时H2O2分解；C中用热水浴可使H2O2分解；
（6）根据以上分析可知Na2S变浑浊的原因是Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH。
（7）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，H2O2使KMnO4溶液褪色，体现了双氧水的还原性，反应的离子方程式为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
（8）根据以上分析可知，过氧化钠与水反应的机理为：Na2O2与H2O反应生成H2O2，H2O2遇热分解生成氧气，反应方程式分别为Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2、2H2O22H2O＋O2↑。
（9）Na2O2中滴加适量的盐酸，也能产生使带火星的木条复燃的气体，且最后溶液呈中性，过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，反应的化学方程式为2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑。
【分析】（2）结合盐类水解的规律以及Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的书写水解方程式；
（4）过氧化钠在离子方程式中写为化学式；
（6）硫化钠中的硫离子具有还原性，能被过氧化氢氧化为硫单质形成沉淀；
（7）过氧化氢中的O为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化。
19.【答案】（1）第三周期族
（2）；
（3）
（4）+H2O
（5）
【解析】【解答】根据原子半径和化合价的大小推测出x是氢元素，y是碳元素，z是氮元素，d是氧元素，e是钠元素，f是铝元素，g是硫元素，h是氯元素。
（1）e是钠元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IA主族，故正确答案是：第三周期??族
（2）d是氧元素，e是钠元素，对应的离子是O2-,Na+,故离子半径大小是O2-＞Na+,g是硫元素，h是氯元素，g、h的最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4,HClO4,酸性的强弱是HClO4＞H2SO4，故正确答案是：、
（3）x是氢元素，z是氮元素，形成的化合物是氨气，氨气的电子式为，故正确答案是：
（4）x是氢元素，y是碳元素，设化合物的分子式为CxHy,x元素与y元素的质量比为??，得到=1,A的相对分子质量为78?，则A为苯，苯与浓硫酸、浓硝酸在50-60℃发生取代反应得到硝基苯方程式为：???+H2O，故正确答案是：???+H2O
（5）f是铝元素，对应的最高价氧化物的水合物是氢氧化铝，e是钠元素，最高价氧化物对应的水合物是氢氧化钠，氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式为，故正确答案是：
?
【分析】（1）根据元素的核外电子排布即可找出位置
（2）具有相同结构的离子，质子数越小半径越大，非金属性越强，最高价氧化物水合物的酸性越强
（3）根据x和z即可写出结构式即可写出电子式
（4）根据给出的数据计算出结构式即可写出硝化反应方程式
（5）写出f和e的最高价氧化物的水合物即可写出反应的离子方程式
?
20.【答案】（1）Na；Si
（2）
（3）2HClO4+Mg(OH)2=Mg(ClO4)2+2H2O；Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-[或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O]
（4）离子键、共价键
（5）
【解析】【解答】(1)同周期元素，原子序数越大，金属性越弱，所以Na的金属性最强，能做半导体材料的元素是Si，故答案为：Na；Si；
?
(2)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小。第三周期元素中，简单离子半径最小的为Al3+，离子结构示意图为，故答案为：；
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，④的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁，在水溶液中二者发生反应的化学反应方程式为2HClO4+Mg(OH)2=Mg(ClO4)2+2H2O；碱性最强的物质为氢氧化钠，呈两性的物质是氢氧化铝，在水溶液中二者发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案为：2HClO4+Mg(OH)2=Mg(ClO4)2+2H2O；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；
(4)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂为NaClO，该物质中既含离子键，又含共价键(或极性键)，故答案为：离子键和共价键(或离子键和极性键)；
(5)元素①和⑧形成的某种化合物，其分子由4个原子组成，其中各原子均满足8电子稳定结构，该物质的化学式为NCl3，电子式为，故答案为：。
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知：①为N元素、②为O元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素，结合元素周期律分析解答。
?
21.【答案】（1）Na+Na+；离子键、(非极性)共价键
（2）三；ⅥA
（3）
（4）
【解析】【解答】(1)由分析可知Y为Na、则为，属于含共价键的离子化合物，则其电子式为：Na+Na+；所含化学键为：离子键、(极性)共价键，故答案为：Na+Na+；离子键、(极性)共价键；
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(2)由分析可知Z元素为S元素，则其在元素周期表中的位置为：第三周期第ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；
(3)由分析可知，X、Z、W分别为：N、S、Cl，所以化合物、和分别为：、和。在这三种化合物中只有能与另外两种反应，故答案为：；
(4)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为。水可生成一种具有漂白性的化合物HClO，则，故答案为：。
【分析】X、Y、Z、W是原子序数由小到大顺序排列的四种短周期元素，其中Y与氧元素可组成离子化合物和，则Y为Na；X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物、和，且X原子序数小于Na，则X为N元素，Z、W的原子序数大于Na元素，则Z、W分别为：S、Cl。据此分析解答。
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…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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