专题1 第二单元 物质的化学计量 课后练习2—2021-2022学年高一化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 专题1 第二单元 物质的化学计量 课后练习2—2021-2022学年高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 54.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-28 15:14:29 | ||
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文档简介
专题一物质的分类及计量第二单元物质的化学计量课后练习—2021-2022学年高中化学苏教版（2019）必修第一册
一、单选题（共17题）
1.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（??）
A.46.0g乙醇和二甲醚（）的混合物中含有的碳原子数为2
B.溶液中所含的数目小于0.1
C.6.0g金刚石中含有质子的数目为3
D.与反应时生成0.1mol，转移的电子数为0.2
2.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（??）
A.0.3molFe与水蒸气发生反应转移电子数为0.9NA
B.标准状况下2.24L氯气溶于水，反应转移的电子数为0.1NA
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键的个数为4NA
D.5g质量分数为46%的乙醇所含氢原子数为0.6NA
3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（??）
A.中含有的电子数为
B.常温下，铁片与足量浓硫酸反应转移的电子数为
C.标准状况下，甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为
D.常温下，的溶液中，水电离出的数目为
4.用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（??）
A.所含分子数为
B.与足量铁反应转移电子数为
C.常温常压下，中所含原子数为
D.溶液中，的数目为
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（??）
A.?标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.?常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.?50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D.?某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（?）
A.?常温下，78gNa2O2中含有离子数为4NA
B.?0.5mol/L的AlCl3溶液中所含Al3+的数目小于0.5NA
C.?1molCl2与过量H2O反应，转移的电子数目为NA
D.?标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数为NA
7.用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(???)
A.?标准状况下，含有的分子数为
B.?通常状况下，个分子占有的体积约为
C.?物质的量浓度为的溶液中，含有的数为
D.?常温常压下，溶于水形成的溶液中含有的数为
8.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(???)
A.?44gCO2中所含原子总数为NA?????????????????????????????B.?1mol单质分子中所含原子数一定是2NA
C.?含63gHNO3的水溶液中氧原子数为3NA?????????????D.?NA个CH4分子中含4mol氢原子
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(???)
A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA
D.反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子小于0.6NA
10.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（?????）
A.?5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA
B.?常温下，将2.8g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.15NA电子
C.?标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数为NA
D.?25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4NA
11.同温同压下，在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，下列说法正确的是（???）
A.?充入的CO分子数比CO2分子数少????????????????????????B.?甲容器的体积比乙容器的体积小
C.?CO2的摩尔体积比CO的摩尔体积大?????????????????????D.?乙中CO2的密度比甲中CO的密度大
12.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是(??)
A.?1∶1????????????????????????????????????B.?2∶1????????????????????????????????????C.?1∶2????????????????????????????????????D.?8∶53
13.下列说法中，正确的是（??）
A.?物质的量就是物质的质量?????????????????????????????????B.?摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
C.?摩尔质量等于物质的相对分子质量???????????????????D.?阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1
14.下列说法中正确的是（??）
A.?CO2的摩尔质量是44g????????????????????????????????????????B.?CO2的摩尔质量是44g/mol
C.?1molO2的质量是32g/mol????????????????????????????????D.?1molO2的体积是22.4L/mol
15.下列说法中，错误的是（??）
A.?“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
B.?“摩尔”是物质的量的单位
C.?1mol任何物质都约含6.02×1023个原子
D.?一个水分子的质量约为×10-23g
16.下列说法错误的是(??)
A.?O2的摩尔质量是32g??????????????????????????????????????????B.?1molNaCl的质量是58.5g
C.?氢气的摩尔质量是2g/mol?????????????????????????????????D.?2gH2含2molH
17.20g氢氧化钠固体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为(??)
A.?0.5mol·L－1????????????????????B.?0.25mol·L－1????????????????????C.?10mol·L－1????????????????????D.?20mol·L－1
二、综合题（共4题）
18.某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
实验步骤:
步骤I如图连接装置，检查装置气密性，装入药品;
步骤II旋开滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯;
步骤III当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间
步骤IV实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液;
……
请回答:
（1）步骤III中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为________。
（2）在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是________。
（3）步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有________。
（4）取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为________。
（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案________(填“是”或“否”)合理，原因为________。
（6）反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。现用滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。可供选择的试剂:①0.1000mol/LKMnO4酸性溶液；②0.1000mol/LH2O2溶液；③0.1000mol/LKI淀粉溶液；④0.1000mol/LBaCl2溶液；⑤0.1000mol/LHCl溶液。
①所选试剂应装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②所利用的反应原理为________(用离子方程式表示)。
19.完成下列有关物质的量的计算
（1）1.204×1023个CH4分子的物质的量是________mol。
（2）标准状况下，34gNH3的体积是________L。
（3）含有相同氧原子数的SO2和SO3，其分子的质量比为________。
（4）标准状况下，aLHCl气体溶于水配制成bL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。
（5）3.6g碳在一定量的氧气中完全燃烧，反应后生成CO和CO2混合气体的平均摩尔质量是32g/mol，则生成的CO的质量是________g。
20.????????????????
（1）3．01×1023个氯气分子的物质的量是________，氯原子的物质的量是________。
（2）1．5molNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是________，所含的SO42-的物质的量是________，所含H2O的数目是________。
（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________。
（4）12．4gNa2R含0．4molNa+，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1．6g的Na2R，其物质的量为________。
21.C，N，O，S，H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
（1）0.5molCH4的质量为________；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为________。
（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为________，等质量的CH4和N2物质的量之比为________。
（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96L，质量为24g，该混合气体的平均摩尔质量是________，混合气体中CO2的体积分数是________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】A．乙醇和二甲醚互为同分异构体，化学式均为，46.0g该混合物中所含碳原子数为2，选项A不符合题意；
B．溶液体积未知，无法计算，选项B符合题意；
C．6.0g金刚石中含有0.5mol碳原子，含有质子的数目为3，选项C不符合题意；
D．与反应时生成0.1mol，转移的电子数为0.2，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.根据分子式相同，结构式不同互为同分异构体即可计算出含有的碳原子数
B.根据n=cv计算，但是体积未知
C.根据n=计算出物质的量，再根据碳原子的质子数即可计算出质子的数目
D.根据法方程式即可计算出
2.【答案】D
【解析】【解答】A．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，Fe的平均化合价为价，所以转移的电子数为0.8NA，A不符合题意；
B．氯气溶于水时发生的是可逆反应，氯气的转化率未知，所以无法确定转移电子数，B不符合题意；
C．17.6g丙烷的物质的量为=0.4mol，丙烷中C-H键为极性键，所以一个丙烷分子中含有8个极性共价键，0.4mol丙烷含3.2NA个极性共价键，C不符合题意；
D．5g质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇的物质的量为=0.05mol，所以乙醇中含有0.3NA个氢原子，还有=0.15mol水中含有0.3NA个氢原子，共0.6NA个氢原子，D符合题意；
故答案为D。
【分析】A.写出方程式即可找出转移的电子数
B.可逆反应不完全反应不能求出转移的电子数
C.根据n=计算出物质的量，再找出1个丙烷分子中还哪有的极性键数即可
D.乙醇溶液中含有水和乙醇，均含有氢原子即可计算
?
3.【答案】C
【解析】【解答】A．为9电子微粒，中含有的电子数为，选项A不符合题意；
B．常温下，铁片与浓硫酸发生钝化，转移电子数不能确定，选项B不符合题意；
C．甲烷和乙烯分子中碳氢键的个数相同，都含有4个碳氢键，，选项C符合题意；
D．没有告诉溶液的体积，算不出水电离出的氢离子数目，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.找出一个-OH含有的电子数即可
B.表面形成氧化物薄膜，反应一段时间不能继续反应无法确定
C.根据n=计算出物质的量，再根据分子式找出含有的碳氢键数即可
D.根据n=cv计算出物质的量，但是V未知
4.【答案】C
【解析】【解答】A．未指明标准状况下，不能使用22.4L/mol进行计算，选项A叙述不符合题意；
B．与足量铁反应，氯元素由0价变为-1价，转移电子数为，选项B叙述不符合题意；
C．28gN2的物质的量为=1mol，所含原子数为2NA，选项C叙述符合题意；
D．没有提供0.5mol/LFe2(SO4)3溶液的体积，不能计算的数目，选项D叙述不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和性质
B.根据Cl2~2Cl-~2e即可判断
C.根据n=计算出物质的量，再结合一个氮气分子含有的原子个数即可判断
D.根据n=cv计算出物质的量，但是体积未知无法求出离子数目
5.【答案】B
【解析】【解答】A.氟化氢分子易形成二聚或三聚分子，故33.6L氟化氢中含有氟原子的数目不一定为1.5NA，A不符合题意；
B.乙烯与丙烯的最简式都为CH2，则7.0g乙烯与丙烯的混合物中含N(H)=NA×(7.0/14)×2=NA，B符合题意；
C.随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成SO2分子数目应小于0.46NA，C不符合题意；
D.N2和H2反应是可逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于0.6NA，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.考查的是摩尔体积使用的条件，常温下氟化氢不是气体
B.考查的是最简式相同的物质的原子个数计算
C.考查的浓硫酸和铜反应的过程，但需要考虑的是稀硫酸不与铜反应
D.可逆反应不完全反应
6.【答案】D
【解析】【解答】A．常温下，78gNa2O2为1mol，含有离子数为3NA，故A不符合题意；
B．因0.5mol/L的AlCl3溶液没有体积，所以无法计算所含Al3+的数目，故B不符合题意；
C．因为1molCl2与H2O反应是可逆的，故C不符合题意；
D．标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数为NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据Na2O2=2Na++O22-即可判断
B.根据n=cV计算，但溶液的体积未知
C.转移的电子数目小于NA
D.N2和NO都是双原子分子
7.【答案】D
【解析】【解答】A．标准状况下，水不是气体，不能用22.4L/mol去计算水的物质的量，故A不符合题意；
B.未指明标准状况，不能用22.4L/mol进行计算，故B不符合题意；
C．溶液的体积未知，不能确定个数，故C不符合题意；
D．的物质的量为0.01mol，含有的数为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.运用摩尔体积时应该注意条件和物质的状态
B.运用摩尔体积时，注意条件和状态
C.结合电解质的电离方程式，利用n=cV,但溶液的体积未知
D.根据n=计算出物质的量，再根据电离方程式计算即可
8.【答案】D
【解析】【解答】A．n(CO2)=1mol，1molCO2中含有1mol碳原子，2mol氧原子，共含3mol原子，A项不符合题意；
B．单质分子不一定是双原子分子，如Ar、O3等，B项不符合题意；
C．水中也含有氧原子，，所以含63gHNO3的水溶液中氧原子数大于3NA，C项不符合题意；
D．NA个CH4分子为1mol，1molCH4分子中含有4mol氢原子，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据n=m/M计算出二氧化碳的物质的量，再根据一个二氧化碳分子中含有3个原子进行计算
B.单质分子中的原子个数不确定有可能是1个有可能是2个
C.能提供氧原子的不光是硝酸分子还有水分子
D.根据1个甲烷分子含有4个氢原子即可计算
9.【答案】C
【解析】【解答】A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2~8e-，则0.2molFe与足量水蒸气反应，生成H2分子，数目为NA，A不符合题意；
B．氢氧燃料电池中，O2在正极得电子，标况下22.4LO2的物质的量为1mol，根据总反应2H2+O2=2H2O~4e-可知，正极消耗1molO2电路中通过的电子数目为4NA，B不符合题意；
C．根据氧化还原反应中价态规律可知在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，有5mol铵根失电子变为N2时，有3mol硝酸根得电子变为N2，转移电子物质的量=5×3mol=3×5mol=15mol，28gN2的物质的量为1mol，则生成28gN2，转移的电子的物质的量为，即转移电子数为3.75NA，C符合题意；
D．结合热化学方程式的含义可知，在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol中，每放出92kJ热量转移电子数为6NA，则放出热量9.2kJ时，转移电子为0.6NA，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.考查的是铁与水蒸气反应的产物是是四氧化三铁
B.根据燃料电池的形成原理确定正负极的放电物质即可
C.根据氧化还原转移电子的数目即可计算
D.根据能量和转移电子的关系即可计算
10.【答案】A
【解析】【解答】A．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有0.4molCH2，一个CH2中含有2个C—H键，故5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA，A符合题意；
B．常温下，将2.8g铁块投入足量浓硝酸中，铁钝化，无法计算转移的电子数，B不符合题意；
C．氯气与水的反应是可逆反应，故标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数小于NA，C不符合题意；
D．题中没有告诉溶液的体积，故无法计算出25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.考查的是最简式相同的混合物中碳氢键的个数
B.考查的是铁的钝化
C.考查的是可逆反应
D.溶液体积未知
11.【答案】D
【解析】【解答】A.根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A不符合题意；
B.根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B不符合题意；
C.温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C不符合题意；
D.ρ=M/Vm知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以乙中CO2的密度比甲中CO的密度大，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=m/M知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol:28g/mol=11:7。
12.【答案】A
【解析】【解答】Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应的氧化剂和还原剂均为过氧化钠，质量比为1∶1，
故答案为：A。
【分析】发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，以此来解答。
13.【答案】D
【解析】【解答】A．物质的量和质量均属于七个基本物理量，是两个不同的物理量，A不符合题意；
B．摩尔就是物质的量的单位，不是物质的数量单位，B不符合题意；
C．摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对分子质量，不是摩尔质量等于物质的相对分子质量，C不符合题意；
D．阿伏加德罗常数的单位为mol-1，阿伏伽德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．注意物质的量与物质的质量区别；
B．摩尔为物质的量的单位，质量单位为g；
C．摩尔质量有单位，相对分子质量没有单位；
D．6.02×1023mol-1为阿伏加德罗常数的近似值。
14.【答案】B
【解析】【解答】A．CO2的摩尔质量为44g/mol，故A不符合题意；
B．CO2的相对分子质量为44，所以摩尔质量为44g/mol，故B符合题意；
C．1molO2的质量为32g，故C不符合题意；
D．未注明温度和压强，无法确定气体的体积，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】考察常见化学量的单位摩尔质量及摩尔体积的单位是g/mol、L/mol
??????
15.【答案】C
【解析】【解答】A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是七个基本物理量之一，A不符合题意；
B．物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B不符合题意；
C．物质不一定由原子构成，有的物质由分子或离子构成，故1mol物质中不一定约含6.021023个原子，C符合题意；
D．1mol水分子的质量为18g，1mol水分子中约含6.021023个水分子，则一个水分子的质量约为=10-23g，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质的组成可能是原子构成也可能是分子构成进行判断。
16.【答案】A
【解析】【解答】A．摩尔质量的单位为g/mol，所以O2的摩尔质量是32g/mol，A符合题意；
B．1molNaCl的质量是1mol×58.5g/mol=58.5g，B不符合题意；
C．氢气的相对分子质量为2，所以H2的摩尔质量是2g/mol，C不符合题意；
D．2gH2含H原子的物质的量为=2mol，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.摩尔质量的单位为g/mol；
B.根据计算；
C.摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；
D.根据结合分子构成判断正误。
17.【答案】B
【解析】【解答】n(NaOH)===0.5mol，c(NaOH)===0.25mol/L，
故答案为：B。
【分析】先由计算出NaOH的物质的量，再由计算即可得出。
二、综合题
18.【答案】（1）继续生成O2，驱赶装置内残留的SO2,使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收
（2）SO2中含不溶于NaOH溶液的O2
（3）250mL容量瓶、胶头滴管
（4）FeS2
（5）否；部分SO2被氧化；空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重
（6）酸式；2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O
【解析】【解答】（1）步骤III中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，继续产生氧气，FexSy其实已经反应完了，那么其目的为将生成的SO2全部被NaOH溶液吸收，所以答案为：继续生成O2，驱赶装置内残留的SO2,使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收；（2）此装置中，不需要防倒吸装置，虽然易溶于水，但是其中还有难溶于水的氧气，不会因为其易溶于水而使气压迅速降低发生倒吸，故答案为：SO2中含不溶于NaOH溶液的O2；（3）步骤IV?中配制250?mL溶液时，因为是要配制一定体积的溶液，故需要容量瓶，所以所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有250ml容量瓶和胶头滴管；（4）C装置中产生的气体，主要应为SO2，所以D中生成Na2SO3，取25.00mL?步骤IV?中所配溶液（取了十分之一溶液），加入足量的双氧水，将其氧化为Na2SO4，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，所得沉淀为BaSO4，质量为4.66g，其物质的量为0.02mol，250ml溶液中n（BaSO4）=0.2mol，根据S守恒：n（BaSO4）=n（Na2SO4）=n（SO2）=0.2mol，故12.0gFexSy中n（S）=0.2mol，m（S）=6.2g，m（Fe）=5.6g，n（Fe）=0.1mol，所以，x：y=1：2，故FexSy的化学式为FeS2；（5）装置D的作用是吸收装置中产生的SO2，若改为装有足量碱石灰的干燥管空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重，而且SO2可能被氧化，使增重偏大；故答案为：.否??部分SO2被氧化，空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重；（6）反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。要用滴定法测定溶液中Na2SO3的含量，即利用Na2SO3的还原性，
故答案为：一个氧化剂，还要有颜色的变化来判断反应的终点，所以只能选择①0.1000?mol/LKMnO4酸性溶液，因其具有强氧化性，只能装在酸式滴定管中，所利用的反应原理为：2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O。
【分析】实验的目的为：测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。观察装置，A装置中产生足量的氧气经干燥后，进入C装置与FexSy在加热条件下反应，生成硫的氧化物，进入D被氢氧化钠吸收。
19.【答案】（1）0.2
（2）44.8
（3）6:5
（4）
（5）6.3
【解析】【解答】（1）n==0.2mol
（2）V=nVm=
（3）分子的质量比为
（4）c=
（5）设CO的物质的量为x，则二氧化碳的物质的量为0.3-x
根据平均摩尔质量可列方程，则28x=6.3g
【分析】本题是有关物质的量的计算，熟悉公式代入可求解
20.【答案】（1）0.5mol；1mol
（2）3mol；1.5mol；15NA
（3）1:3
（4）62g/mol；16；0.1mol
【解析】【解答】(1)??答案为0.5mol
n(Cl)=2n(Cl2)=2×0.5mol=1mol??答案为1mol(2)n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=2×1.5mol=3mol??答案为3mol
n(SO42-)=n(Na2SO4·10H2O)=1.5mol??答案为1.5mol
n(H2O)=10n(Na2SO4·10H2O)=10×1.5mol=15mol??答案为15mol
N(H2O)=n(H2O)×NA=15NA?????答案为15NA(3)由Na2CO3可得出n(C)：n(O)=1:3???答案为1:3(4)n(Na2R)=0.4mol×1/2=0.2mol，M(Na2R)=?答案为62g/mol
M(R)=62-23×2=16??答案为16
n(Na2R)=n(R)=???答案为0.1mol
【分析】?本题考查的是物质的量与摩尔质量、质量以及阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系。
21.【答案】（1）8.0g；0.2NA
（2）5:4:2；7:4
（3）64g/mol；32
（4）60g/mol；20%
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
(
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
)
(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
【解析】【解答】(1)0.5molCH4的质量：0.5mol×16g/mol=8g；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为：×NA=0.2NA；
(2)依据n=，可知原子个数与原子的物质的量成正比，设CH4、NH3和N2三种气体物质的量均为1mol，所含原子数之比等于其物质的量之比：5×1mol:4×1mol:2×1mol=5:4:2；依据n=可知质量相等时，n与M成反比，所以等质量的CH4和N2物质的量之比为：28g/mol:16g/mol=7:4；
(3)在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则气体的物质的量为=0.02mol，RO2的摩尔质量为=64g/mol，此时MR+16×2=64，得MR=32；
(4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96L，物质的量为：=0.4mol，质量为24g，其平均摩尔质量为：=60g/mol；设混合气体中SO2物质的量为x，CO2物质的量为y，则x+y=0.4，64x+44y=24，解得x=0.32mol，y=0.08mol，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比所以：混合气体中CO2的体积分数是：×100%=20%。
【分析】（1）根据m=nM计算加完的质量，根据标准状况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量，然后根据N=nNA计算氨气的分子数；
（2）等物质的量的气体的分子数相等，原子数与分子组成有关，等质量气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比；
（3）根据气体摩尔体积计算气体的物质的量，然后计算气体的摩尔质量；
（4）由气体的质量和体积计算组成中的二氧化硫和二氧化碳的物质的量，然后计算平均摩尔质量。
一、单选题（共17题）
1.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（??）
A.46.0g乙醇和二甲醚（）的混合物中含有的碳原子数为2
B.溶液中所含的数目小于0.1
C.6.0g金刚石中含有质子的数目为3
D.与反应时生成0.1mol，转移的电子数为0.2
2.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（??）
A.0.3molFe与水蒸气发生反应转移电子数为0.9NA
B.标准状况下2.24L氯气溶于水，反应转移的电子数为0.1NA
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键的个数为4NA
D.5g质量分数为46%的乙醇所含氢原子数为0.6NA
3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（??）
A.中含有的电子数为
B.常温下，铁片与足量浓硫酸反应转移的电子数为
C.标准状况下，甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为
D.常温下，的溶液中，水电离出的数目为
4.用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（??）
A.所含分子数为
B.与足量铁反应转移电子数为
C.常温常压下，中所含原子数为
D.溶液中，的数目为
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（??）
A.?标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.?常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.?50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D.?某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（?）
A.?常温下，78gNa2O2中含有离子数为4NA
B.?0.5mol/L的AlCl3溶液中所含Al3+的数目小于0.5NA
C.?1molCl2与过量H2O反应，转移的电子数目为NA
D.?标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数为NA
7.用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(???)
A.?标准状况下，含有的分子数为
B.?通常状况下，个分子占有的体积约为
C.?物质的量浓度为的溶液中，含有的数为
D.?常温常压下，溶于水形成的溶液中含有的数为
8.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(???)
A.?44gCO2中所含原子总数为NA?????????????????????????????B.?1mol单质分子中所含原子数一定是2NA
C.?含63gHNO3的水溶液中氧原子数为3NA?????????????D.?NA个CH4分子中含4mol氢原子
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(???)
A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA
D.反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子小于0.6NA
10.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（?????）
A.?5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA
B.?常温下，将2.8g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.15NA电子
C.?标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数为NA
D.?25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4NA
11.同温同压下，在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，下列说法正确的是（???）
A.?充入的CO分子数比CO2分子数少????????????????????????B.?甲容器的体积比乙容器的体积小
C.?CO2的摩尔体积比CO的摩尔体积大?????????????????????D.?乙中CO2的密度比甲中CO的密度大
12.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是(??)
A.?1∶1????????????????????????????????????B.?2∶1????????????????????????????????????C.?1∶2????????????????????????????????????D.?8∶53
13.下列说法中，正确的是（??）
A.?物质的量就是物质的质量?????????????????????????????????B.?摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
C.?摩尔质量等于物质的相对分子质量???????????????????D.?阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1
14.下列说法中正确的是（??）
A.?CO2的摩尔质量是44g????????????????????????????????????????B.?CO2的摩尔质量是44g/mol
C.?1molO2的质量是32g/mol????????????????????????????????D.?1molO2的体积是22.4L/mol
15.下列说法中，错误的是（??）
A.?“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
B.?“摩尔”是物质的量的单位
C.?1mol任何物质都约含6.02×1023个原子
D.?一个水分子的质量约为×10-23g
16.下列说法错误的是(??)
A.?O2的摩尔质量是32g??????????????????????????????????????????B.?1molNaCl的质量是58.5g
C.?氢气的摩尔质量是2g/mol?????????????????????????????????D.?2gH2含2molH
17.20g氢氧化钠固体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为(??)
A.?0.5mol·L－1????????????????????B.?0.25mol·L－1????????????????????C.?10mol·L－1????????????????????D.?20mol·L－1
二、综合题（共4题）
18.某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
实验步骤:
步骤I如图连接装置，检查装置气密性，装入药品;
步骤II旋开滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯;
步骤III当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间
步骤IV实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液;
……
请回答:
（1）步骤III中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为________。
（2）在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是________。
（3）步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有________。
（4）取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为________。
（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案________(填“是”或“否”)合理，原因为________。
（6）反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。现用滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。可供选择的试剂:①0.1000mol/LKMnO4酸性溶液；②0.1000mol/LH2O2溶液；③0.1000mol/LKI淀粉溶液；④0.1000mol/LBaCl2溶液；⑤0.1000mol/LHCl溶液。
①所选试剂应装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②所利用的反应原理为________(用离子方程式表示)。
19.完成下列有关物质的量的计算
（1）1.204×1023个CH4分子的物质的量是________mol。
（2）标准状况下，34gNH3的体积是________L。
（3）含有相同氧原子数的SO2和SO3，其分子的质量比为________。
（4）标准状况下，aLHCl气体溶于水配制成bL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。
（5）3.6g碳在一定量的氧气中完全燃烧，反应后生成CO和CO2混合气体的平均摩尔质量是32g/mol，则生成的CO的质量是________g。
20.????????????????
（1）3．01×1023个氯气分子的物质的量是________，氯原子的物质的量是________。
（2）1．5molNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是________，所含的SO42-的物质的量是________，所含H2O的数目是________。
（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________。
（4）12．4gNa2R含0．4molNa+，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1．6g的Na2R，其物质的量为________。
21.C，N，O，S，H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
（1）0.5molCH4的质量为________；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为________。
（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为________，等质量的CH4和N2物质的量之比为________。
（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96L，质量为24g，该混合气体的平均摩尔质量是________，混合气体中CO2的体积分数是________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】A．乙醇和二甲醚互为同分异构体，化学式均为，46.0g该混合物中所含碳原子数为2，选项A不符合题意；
B．溶液体积未知，无法计算，选项B符合题意；
C．6.0g金刚石中含有0.5mol碳原子，含有质子的数目为3，选项C不符合题意；
D．与反应时生成0.1mol，转移的电子数为0.2，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.根据分子式相同，结构式不同互为同分异构体即可计算出含有的碳原子数
B.根据n=cv计算，但是体积未知
C.根据n=计算出物质的量，再根据碳原子的质子数即可计算出质子的数目
D.根据法方程式即可计算出
2.【答案】D
【解析】【解答】A．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，Fe的平均化合价为价，所以转移的电子数为0.8NA，A不符合题意；
B．氯气溶于水时发生的是可逆反应，氯气的转化率未知，所以无法确定转移电子数，B不符合题意；
C．17.6g丙烷的物质的量为=0.4mol，丙烷中C-H键为极性键，所以一个丙烷分子中含有8个极性共价键，0.4mol丙烷含3.2NA个极性共价键，C不符合题意；
D．5g质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇的物质的量为=0.05mol，所以乙醇中含有0.3NA个氢原子，还有=0.15mol水中含有0.3NA个氢原子，共0.6NA个氢原子，D符合题意；
故答案为D。
【分析】A.写出方程式即可找出转移的电子数
B.可逆反应不完全反应不能求出转移的电子数
C.根据n=计算出物质的量，再找出1个丙烷分子中还哪有的极性键数即可
D.乙醇溶液中含有水和乙醇，均含有氢原子即可计算
?
3.【答案】C
【解析】【解答】A．为9电子微粒，中含有的电子数为，选项A不符合题意；
B．常温下，铁片与浓硫酸发生钝化，转移电子数不能确定，选项B不符合题意；
C．甲烷和乙烯分子中碳氢键的个数相同，都含有4个碳氢键，，选项C符合题意；
D．没有告诉溶液的体积，算不出水电离出的氢离子数目，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.找出一个-OH含有的电子数即可
B.表面形成氧化物薄膜，反应一段时间不能继续反应无法确定
C.根据n=计算出物质的量，再根据分子式找出含有的碳氢键数即可
D.根据n=cv计算出物质的量，但是V未知
4.【答案】C
【解析】【解答】A．未指明标准状况下，不能使用22.4L/mol进行计算，选项A叙述不符合题意；
B．与足量铁反应，氯元素由0价变为-1价，转移电子数为，选项B叙述不符合题意；
C．28gN2的物质的量为=1mol，所含原子数为2NA，选项C叙述符合题意；
D．没有提供0.5mol/LFe2(SO4)3溶液的体积，不能计算的数目，选项D叙述不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和性质
B.根据Cl2~2Cl-~2e即可判断
C.根据n=计算出物质的量，再结合一个氮气分子含有的原子个数即可判断
D.根据n=cv计算出物质的量，但是体积未知无法求出离子数目
5.【答案】B
【解析】【解答】A.氟化氢分子易形成二聚或三聚分子，故33.6L氟化氢中含有氟原子的数目不一定为1.5NA，A不符合题意；
B.乙烯与丙烯的最简式都为CH2，则7.0g乙烯与丙烯的混合物中含N(H)=NA×(7.0/14)×2=NA，B符合题意；
C.随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成SO2分子数目应小于0.46NA，C不符合题意；
D.N2和H2反应是可逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于0.6NA，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.考查的是摩尔体积使用的条件，常温下氟化氢不是气体
B.考查的是最简式相同的物质的原子个数计算
C.考查的浓硫酸和铜反应的过程，但需要考虑的是稀硫酸不与铜反应
D.可逆反应不完全反应
6.【答案】D
【解析】【解答】A．常温下，78gNa2O2为1mol，含有离子数为3NA，故A不符合题意；
B．因0.5mol/L的AlCl3溶液没有体积，所以无法计算所含Al3+的数目，故B不符合题意；
C．因为1molCl2与H2O反应是可逆的，故C不符合题意；
D．标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数为NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据Na2O2=2Na++O22-即可判断
B.根据n=cV计算，但溶液的体积未知
C.转移的电子数目小于NA
D.N2和NO都是双原子分子
7.【答案】D
【解析】【解答】A．标准状况下，水不是气体，不能用22.4L/mol去计算水的物质的量，故A不符合题意；
B.未指明标准状况，不能用22.4L/mol进行计算，故B不符合题意；
C．溶液的体积未知，不能确定个数，故C不符合题意；
D．的物质的量为0.01mol，含有的数为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.运用摩尔体积时应该注意条件和物质的状态
B.运用摩尔体积时，注意条件和状态
C.结合电解质的电离方程式，利用n=cV,但溶液的体积未知
D.根据n=计算出物质的量，再根据电离方程式计算即可
8.【答案】D
【解析】【解答】A．n(CO2)=1mol，1molCO2中含有1mol碳原子，2mol氧原子，共含3mol原子，A项不符合题意；
B．单质分子不一定是双原子分子，如Ar、O3等，B项不符合题意；
C．水中也含有氧原子，，所以含63gHNO3的水溶液中氧原子数大于3NA，C项不符合题意；
D．NA个CH4分子为1mol，1molCH4分子中含有4mol氢原子，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据n=m/M计算出二氧化碳的物质的量，再根据一个二氧化碳分子中含有3个原子进行计算
B.单质分子中的原子个数不确定有可能是1个有可能是2个
C.能提供氧原子的不光是硝酸分子还有水分子
D.根据1个甲烷分子含有4个氢原子即可计算
9.【答案】C
【解析】【解答】A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2~8e-，则0.2molFe与足量水蒸气反应，生成H2分子，数目为NA，A不符合题意；
B．氢氧燃料电池中，O2在正极得电子，标况下22.4LO2的物质的量为1mol，根据总反应2H2+O2=2H2O~4e-可知，正极消耗1molO2电路中通过的电子数目为4NA，B不符合题意；
C．根据氧化还原反应中价态规律可知在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，有5mol铵根失电子变为N2时，有3mol硝酸根得电子变为N2，转移电子物质的量=5×3mol=3×5mol=15mol，28gN2的物质的量为1mol，则生成28gN2，转移的电子的物质的量为，即转移电子数为3.75NA，C符合题意；
D．结合热化学方程式的含义可知，在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol中，每放出92kJ热量转移电子数为6NA，则放出热量9.2kJ时，转移电子为0.6NA，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.考查的是铁与水蒸气反应的产物是是四氧化三铁
B.根据燃料电池的形成原理确定正负极的放电物质即可
C.根据氧化还原转移电子的数目即可计算
D.根据能量和转移电子的关系即可计算
10.【答案】A
【解析】【解答】A．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有0.4molCH2，一个CH2中含有2个C—H键，故5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA，A符合题意；
B．常温下，将2.8g铁块投入足量浓硝酸中，铁钝化，无法计算转移的电子数，B不符合题意；
C．氯气与水的反应是可逆反应，故标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数小于NA，C不符合题意；
D．题中没有告诉溶液的体积，故无法计算出25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.考查的是最简式相同的混合物中碳氢键的个数
B.考查的是铁的钝化
C.考查的是可逆反应
D.溶液体积未知
11.【答案】D
【解析】【解答】A.根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A不符合题意；
B.根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B不符合题意；
C.温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C不符合题意；
D.ρ=M/Vm知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以乙中CO2的密度比甲中CO的密度大，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=m/M知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol:28g/mol=11:7。
12.【答案】A
【解析】【解答】Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应的氧化剂和还原剂均为过氧化钠，质量比为1∶1，
故答案为：A。
【分析】发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，以此来解答。
13.【答案】D
【解析】【解答】A．物质的量和质量均属于七个基本物理量，是两个不同的物理量，A不符合题意；
B．摩尔就是物质的量的单位，不是物质的数量单位，B不符合题意；
C．摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对分子质量，不是摩尔质量等于物质的相对分子质量，C不符合题意；
D．阿伏加德罗常数的单位为mol-1，阿伏伽德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．注意物质的量与物质的质量区别；
B．摩尔为物质的量的单位，质量单位为g；
C．摩尔质量有单位，相对分子质量没有单位；
D．6.02×1023mol-1为阿伏加德罗常数的近似值。
14.【答案】B
【解析】【解答】A．CO2的摩尔质量为44g/mol，故A不符合题意；
B．CO2的相对分子质量为44，所以摩尔质量为44g/mol，故B符合题意；
C．1molO2的质量为32g，故C不符合题意；
D．未注明温度和压强，无法确定气体的体积，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】考察常见化学量的单位摩尔质量及摩尔体积的单位是g/mol、L/mol
??????
15.【答案】C
【解析】【解答】A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是七个基本物理量之一，A不符合题意；
B．物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B不符合题意；
C．物质不一定由原子构成，有的物质由分子或离子构成，故1mol物质中不一定约含6.021023个原子，C符合题意；
D．1mol水分子的质量为18g，1mol水分子中约含6.021023个水分子，则一个水分子的质量约为=10-23g，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质的组成可能是原子构成也可能是分子构成进行判断。
16.【答案】A
【解析】【解答】A．摩尔质量的单位为g/mol，所以O2的摩尔质量是32g/mol，A符合题意；
B．1molNaCl的质量是1mol×58.5g/mol=58.5g，B不符合题意；
C．氢气的相对分子质量为2，所以H2的摩尔质量是2g/mol，C不符合题意；
D．2gH2含H原子的物质的量为=2mol，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.摩尔质量的单位为g/mol；
B.根据计算；
C.摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；
D.根据结合分子构成判断正误。
17.【答案】B
【解析】【解答】n(NaOH)===0.5mol，c(NaOH)===0.25mol/L，
故答案为：B。
【分析】先由计算出NaOH的物质的量，再由计算即可得出。
二、综合题
18.【答案】（1）继续生成O2，驱赶装置内残留的SO2,使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收
（2）SO2中含不溶于NaOH溶液的O2
（3）250mL容量瓶、胶头滴管
（4）FeS2
（5）否；部分SO2被氧化；空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重
（6）酸式；2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O
【解析】【解答】（1）步骤III中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，继续产生氧气，FexSy其实已经反应完了，那么其目的为将生成的SO2全部被NaOH溶液吸收，所以答案为：继续生成O2，驱赶装置内残留的SO2,使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收；（2）此装置中，不需要防倒吸装置，虽然易溶于水，但是其中还有难溶于水的氧气，不会因为其易溶于水而使气压迅速降低发生倒吸，故答案为：SO2中含不溶于NaOH溶液的O2；（3）步骤IV?中配制250?mL溶液时，因为是要配制一定体积的溶液，故需要容量瓶，所以所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有250ml容量瓶和胶头滴管；（4）C装置中产生的气体，主要应为SO2，所以D中生成Na2SO3，取25.00mL?步骤IV?中所配溶液（取了十分之一溶液），加入足量的双氧水，将其氧化为Na2SO4，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，所得沉淀为BaSO4，质量为4.66g，其物质的量为0.02mol，250ml溶液中n（BaSO4）=0.2mol，根据S守恒：n（BaSO4）=n（Na2SO4）=n（SO2）=0.2mol，故12.0gFexSy中n（S）=0.2mol，m（S）=6.2g，m（Fe）=5.6g，n（Fe）=0.1mol，所以，x：y=1：2，故FexSy的化学式为FeS2；（5）装置D的作用是吸收装置中产生的SO2，若改为装有足量碱石灰的干燥管空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重，而且SO2可能被氧化，使增重偏大；故答案为：.否??部分SO2被氧化，空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重；（6）反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。要用滴定法测定溶液中Na2SO3的含量，即利用Na2SO3的还原性，
故答案为：一个氧化剂，还要有颜色的变化来判断反应的终点，所以只能选择①0.1000?mol/LKMnO4酸性溶液，因其具有强氧化性，只能装在酸式滴定管中，所利用的反应原理为：2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O。
【分析】实验的目的为：测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。观察装置，A装置中产生足量的氧气经干燥后，进入C装置与FexSy在加热条件下反应，生成硫的氧化物，进入D被氢氧化钠吸收。
19.【答案】（1）0.2
（2）44.8
（3）6:5
（4）
（5）6.3
【解析】【解答】（1）n==0.2mol
（2）V=nVm=
（3）分子的质量比为
（4）c=
（5）设CO的物质的量为x，则二氧化碳的物质的量为0.3-x
根据平均摩尔质量可列方程，则28x=6.3g
【分析】本题是有关物质的量的计算，熟悉公式代入可求解
20.【答案】（1）0.5mol；1mol
（2）3mol；1.5mol；15NA
（3）1:3
（4）62g/mol；16；0.1mol
【解析】【解答】(1)??答案为0.5mol
n(Cl)=2n(Cl2)=2×0.5mol=1mol??答案为1mol(2)n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=2×1.5mol=3mol??答案为3mol
n(SO42-)=n(Na2SO4·10H2O)=1.5mol??答案为1.5mol
n(H2O)=10n(Na2SO4·10H2O)=10×1.5mol=15mol??答案为15mol
N(H2O)=n(H2O)×NA=15NA?????答案为15NA(3)由Na2CO3可得出n(C)：n(O)=1:3???答案为1:3(4)n(Na2R)=0.4mol×1/2=0.2mol，M(Na2R)=?答案为62g/mol
M(R)=62-23×2=16??答案为16
n(Na2R)=n(R)=???答案为0.1mol
【分析】?本题考查的是物质的量与摩尔质量、质量以及阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系。
21.【答案】（1）8.0g；0.2NA
（2）5:4:2；7:4
（3）64g/mol；32
（4）60g/mol；20%
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
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(
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
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【解析】【解答】(1)0.5molCH4的质量：0.5mol×16g/mol=8g；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为：×NA=0.2NA；
(2)依据n=，可知原子个数与原子的物质的量成正比，设CH4、NH3和N2三种气体物质的量均为1mol，所含原子数之比等于其物质的量之比：5×1mol:4×1mol:2×1mol=5:4:2；依据n=可知质量相等时，n与M成反比，所以等质量的CH4和N2物质的量之比为：28g/mol:16g/mol=7:4；
(3)在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则气体的物质的量为=0.02mol，RO2的摩尔质量为=64g/mol，此时MR+16×2=64，得MR=32；
(4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96L，物质的量为：=0.4mol，质量为24g，其平均摩尔质量为：=60g/mol；设混合气体中SO2物质的量为x，CO2物质的量为y，则x+y=0.4，64x+44y=24，解得x=0.32mol，y=0.08mol，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比所以：混合气体中CO2的体积分数是：×100%=20%。
【分析】（1）根据m=nM计算加完的质量，根据标准状况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量，然后根据N=nNA计算氨气的分子数；
（2）等物质的量的气体的分子数相等，原子数与分子组成有关，等质量气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比；
（3）根据气体摩尔体积计算气体的物质的量，然后计算气体的摩尔质量；
（4）由气体的质量和体积计算组成中的二氧化硫和二氧化碳的物质的量，然后计算平均摩尔质量。