专题5 微观结构与物质的多样性 章节练习—2021-2022学年高一化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题5 微观结构与物质的多样性 章节练习—2021-2022学年高一化学苏教版（2019）必修第一册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 182.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-28 15:23:27 | ||
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文档简介
专题五微观结构与物质的多样性章节练习—2021-2022学年高中化学苏教版（2019）必修第一册
一、单选题（共17题；共34分）
1.原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间（如图所示），则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、0族元素除外）（??）
A.4x
B.4x+6
C.4x+10
D.4x+14
2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的最外层电子数是次外层的一半，则下列说法中正确的是（??）
X
Y
Z
W
Q
A.原子半径XB.W位于第二周期VIA族
C.Q对应氧化物的水化物的酸性一定强于W
D.X元素的最高价是+5价
3.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R的序数比Y大。下列说法错误的是（??）
A.Z的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高
B.Y的最高价氧化物对应水化物酸性弱于M的最高价氧化物对应水化物
C.单核离子的半径R>M>Z
D.化合物RX是一种强还原剂
4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质是空气的主要成分之一；W原子的质子数与X原子的最外层电子数相等；X与Z同主族；Y的单质既能与盐酸反应产生，又能与氢氧化钠溶液反应产生。下列说法正确的是（??）
A.简单离子半径：Z>W>X>Y
B.简单氢化物的沸点：Z>W
C.最高化合价：Z=X>W>Y
D.工业上冶炼Y的单质：电解熔融Y与Z形成的化合物
5.纳米铁可通过不同反应机制(吸附、还原、催化氧化)去除环境有机、无机污染物，通过番石榴叶提取液还原Fe3＋制备纳米铁(Fe0)氧化去除As(III)的过程如下图所示，下列叙述错误的是（??）
A.?在该过程中为了实现纳米铁高效氧化去除As(III)，尽量防止纳米铁在反应过程中发生聚集
B.?Fe2＋＋H2O2=Fe3＋＋OH-＋·OH，该步反应过程中发生-O-O-断裂
C.?该过程中纳米Fe和Fe2＋是催化剂
D.?存在反应Fe0＋O2＋2H＋=Fe2＋＋H2O2
6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素.W与Z同主族，且Z原子序数是W的两倍；Y原子在同周期中半径最大.下列说法正确的是（??）
A.简单离子半径：
B.X的单质与水反应生成两种酸
C.简单离子还原性：
D.由W、Y、Z三种元素组成的化合物有2种以上
7.因具有杀菌能力强，对人体、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐。下图是一种制的微观示意图。下列有关说法正确的是（??）
A.?该反应中只有共价键的断裂与形成??????????????????????B.?该反应中，作氧化剂
C.?该条件下，氧化性：????????????????????????D.?制取，有失去电子
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成一种盐，X元素在短周期中原子半径最大，Y的离子半径在同周期中最小，W和X的最外层电子数之和等于Z原子核外最外层电子数。下列说法正确的是（??）
A.?简单离子半径：Z＞Y＞W＞X
B.?X、Y、Z三种元素对应的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应
C.?工业上用电解X、Y对应的熔融氯化物来制取X、Y单质
D.?Z的氧化物对应的水化物为强酸
9.1772年卢瑟福通过蜡烛在空气中燃烧，在剩余气体中发现了X2.1823年贝采利乌斯用金属Y还原ZW4得到单质Z。已知Y在前四周期主族元素中原子半径最大，Z的原子序数大于W且二者原子序数之和23.下列有关说法正确的是（??）
A.?单质沸点Z＞Y?????????????????????????????????????????????????????B.?原子最外层电子数：X＞W
C.?简单氢化物的稳定性：W＞Z＞X????????????????????????D.?X、Y、Z均可以与W形成共价化合物
10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X为非金属元素，Y，Z为金属元素，A是由其中两种元素组成的化合物。已知：电解A的熔融物能得到W的单质和Z的单质，且Z的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的溶液。下列说法正确的是（??）
A.?四种元素的简单离子半径：XX
C.?Y与W能形成阴阳离子数之比为1∶2的两种化合物?????D.?Y、Z元素简单离子的氧化性：Z11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4。下列说法正确的是（??）
X
Y
Z
W
A.?原子半径：W>Z>Y>X??????????????????????????????????????
B.?最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
C.?最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>Z>W????????D.?Y单质可将W从其盐的水溶液中置换出来
12.下列说法正确的是（??）
A.?同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B.?同主族元素中，最上端的元素更容易失去电子
C.?ⅠA族中的元素都是金属元素
D.?周期表中，从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
13.厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中错误的是(??)
A.?中所含的质子总数为
B.?联氨中含有离子键和非极性共价键
C.?过程Ⅰ中，参与反应的与的物质的量之比为1∶1
D.?过程Ⅱ中氮元素发生氧化反应，过程Ⅳ中氮元素发生还原反应
14.不锈钢是最常见的一种合金钢，其合金元素主要是铬和镍。这两种元素在周期表中的位置是（??）
A.?s区??????????????????????????????????????B.?p区??????????????????????????????????????C.?d区??????????????????????????????????????D.?ds区
15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（??）
A.?原子半径：W>Z>Y>X??????????????????????????????????????B.?四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
C.?最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X?????????D.?Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物
16.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，X与W同主族。下列叙述错误的是（??）
A.?简单离子半径：W＞X＞Y＞Z??????????????????????????????????B.?X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1:1
C.?Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应?????D.?X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红
17.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(??)
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
C.X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱
D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
二、综合题（共6题）
18.下表是元素周期表中的一部分。
周期?族
IA
IIA
IIIA
IVB
VA
VIA
VIIA
0
1
A
2
E
F
H
J
3
B
C
D
G
I
根据A~J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________.
（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________,呈两性的是________。
（3）A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是________。
（4）在B,C,D,G,I中，原子半径最大的是________。
（5）元素C与I形成的化合物的电子式是________.
（6）元素F的气态氢化物与其城高价氧化物对于的水化物反应的离子方程式________。
19.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）甲同学设计实验的依据是________；写出选用物质的名称：A________，B________，C________；C中的现象为．
（2）乙同学的实验原理是________，写出B处的离子方程式：________．
（3）根据甲乙同学的实验，最终得到的结论为：________．
20.在原子序数1﹣18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是________。
（3）原子半径最小的元素是________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是________。
21.????????????
（1）钡餐的化学式________。
（2）Na2O2的电子式________。
（3）用电子式表示MgCl2的形成过程________。
（4）写出铜与稀硝酸发生反应的离子方程式________。
22.???????????????
（1）新制氯水添加少量碳酸钙粉末会增强氯水的漂白性，请用化学方程式和文字来解释________
（2）写出Na2CO3中CO(各原子都满足8电子稳定结构)的电子式________
（3）金刚石的熔沸点高于晶体硅，原因是________
23.????????????????
（1）补充完成下表：
元素
甲
乙
丙
丁
元素符号
①
F
O
Al
原子结构示意图
②
周期
三
二
二
④
族
IA
VIIA
③
IIIA
①________、②________、③________、④________
（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈________性（填“酸、碱”），氧化性最强的单质为________，乙和丙氢化物稳定性________＞________（填分子式）
（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为________，
（4）比较这四种元素的原子半径大小：________>________>________>________(填元素符号)
（5）甲单质与丙的氢化物反应的离子方程式为________
（6）甲元素最高价氧化物对应水化物与丁元素最高价氧化物反应的化学方程式为________
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】在A、B、C、D四种元素中，同周期的A、C两种元素的原子序数之和为2x，又因同主族各周期相邻的两元素之间的原子序数相差8、18、32。所以四种元素中，同主族的B，D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x+10或2x+14。则四种元素的原子序数之和可能为4x、4x+10或4x+14，只有选项B不可能。故合理选项是B。
【分析】根据同主族元素相邻元素可以相差8、18、32结合给出的选项进行判断即可
2.【答案】D
【解析】【解答】A．根据X、Y、Z三种元素在周期表的位置来看，它们的原子半径大小是Z>X>Y，故A不符合题意；
B．经分析W是S元素，其在周期表中位于第三周期VIA族，故B不符合题意；
C．W是S元素，Q是Cl元素，HClO的酸性就比H2SO4弱，故C不符合题意；
D．经分析X是N元素，其最外层电子数是5，则其最高价是+5，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表中的位置以及其中Z的最外层电子数是次外层的一半即可判断出元素的符号，结合选项进行判断即可
3.【答案】C
【解析】【解答】A．氨分子间形成氢键，N的氢化物沸点可能比C的氢化物沸点高，故A不符合题意；
B．非金属性CC．电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，单核离子的半径S2->N3->Na+，故C符合题意；
D．化合物NaH是一种强还原剂，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据最外层电子数与原子半径以及R的序数大于Y即可判断出X为H，Y为C,Z为N,R为Na,M为S，结合选项进行判断即可
4.【答案】A
【解析】【解答】A．电子层数越多半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：，A项符合题意；
B．氨气可以形成分子间氢键，所以沸点：，B项不符合题意；
C．F无正化合价，C项不符合题意；
D．于共价化合物，熔融状态下不导电，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质是空气的主要成分之一；W原子的质子数与X原子的最外层电子数相等；X与Z同主族；Y的单质既能与盐酸反应产生??，又能与氢氧化钠溶液反应产生??，即可判断出W、X、Y、Z分别为N、F、Al、Cl，结合选项进行判断即可
5.【答案】C
【解析】【解答】A．纳米铁在反应过程中若发生聚集，会减慢氧化去除As(II)的速率，因此在该过程中为了实现纳米铁高效氧化去除As(II)，尽量防止纳米铁在反应过程中发生聚集，A项不符合题意；
B．H2O2结构为H-O-O-H，因此反应Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH中H2O2中发生-O-O-断裂，B项不符合题意；
C．由图可知Fe和Fe2+是反应中间体，C项符合题意；
D．由图可知反应的第二步为Fe0＋O2＋2H＋=Fe2＋＋H2O2，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.纳米铁聚集降低了接触面积，反应速率下降
B.根据反应方程式即可判断断键原理
C.根据判断三价铁离子才是催化剂
D.根据反应流程即可写出方程式
6.【答案】D
【解析】【解答】A．简单离子半径，，A不符合题意；
B．与水反应生成和，B不符合题意；
C．还原性小于，C不符合题意；
D．由、S、O三种元素组成的化合物有、、等，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由信息可知，W与Z同主族，且Z原子序数是W的两倍，所以W是O，Z是S，Y原子在同周期中半径最大，Y是Na，所以X是F。
7.【答案】C
【解析】【解答】A.亚氯酸钠和氯化钠均为离子化合物，由图可知，氯气与亚氯酸钠反应生成氯化钠和二氧化氯时有离子键的破坏与形成，故A不符合题意；
B.由分析可知，反应中亚氯酸钠中氯元素的化合价升高，亚氯酸钠是反应的还原剂，故B不符合题意；
C.由分析可知，反应中亚氯酸钠中氯元素的化合价升高，氯气中氯元素的化合价降低，氯气是反应的氧化剂，二氧化氯是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氯气的氧化性强于二氧化氯，故C符合题意；
D.由分析可知，反应中氯气是反应的氧化剂，亚氯酸钠是反应的还原剂，135g二氧化氯的物质的量为=2mol，由方程式可知有1mol氯气得到电子，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由微观示意图可知，制二氧化氯的反应为氯气与亚氯酸钠反应生成氯化钠和二氧化氯，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2。
8.【答案】B
【解析】【解答】A．S2-有3个电子层，Na+、Al3+、N3-的核外均为2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：S2-＞N3-＞Na+＞Al3+，A不符合题意；
B．Na、Al、S的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有两性，既可以跟酸反应，也可以跟碱反应，B符合题意；
C．工业上电解熔融的Al2O3来制取Al，C不符合题意；
D．Z为S元素，其氧化物有SO2、SO3，SO2对应的水化物H2SO3为弱酸，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由题可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素W的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成一种盐，则W为N元素，X元素在短周期中原子半径最大，则X为Na元素，Y的离子半径在同周期中最小，则Y为Al元素，W和X的最外层电子数之和等于Z原子核外最外层电子数，则Z为S元素，据此分析解答。
9.【答案】A
【解析】【解答】A．硅单质的熔沸点很高，而金属钾为碱金属，熔沸点较低，所以单质沸点Z＞Y，故A符合题意；
B．F原子最外层电子数为7，N原子最外层电子数为5，原子最外层电子数：W＞X，，故B不符合题意；
C．元素的非金属性越强，氢化物的越稳定，由于非金属性：F＞N＞Si，简单氢化物的稳定性：HF＞NH3＞SiH4，故C不符合题意；
D．Y与W形成氟化钾，属于离子化合物，不能形成共价化合物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据题干可知，X2为蜡烛在空气中燃烧的剩余气体，因此X2为N2，所以X为N元素，Y在前四周期主族元素中原子半径最大，且Y为金属，因此Y为K元素，用金属Y还原ZW4得到单质Z，又Z的原子序数大于W且二者原子序数之和23，则Z为Si元素，W为F元素。
10.【答案】C
【解析】【解答】A．离子半径：，选项A不符合题意；
B．氟的非金属性比氧强，所以HF的热稳定性比强，选项B不符合题意；
C．钠与氧能形成和，阴阳离子个数比均为1：2，选项C符合题意；
D．钠的金属性比铝强，所以的氧化性比的氧化性弱，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据“Y与Z为金属元素”、“Z的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的溶液”等信息可以推断，Y为钠元素，Z为铝元素，结合题给其他信息，可以进一步推出W为氧元素，X为氟元素。
11.【答案】B
【解析】【解答】由上述分析可知，X为O，Y为F，Z为P，W为S。
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A不符合题意；
B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性W＞Z，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故B符合题意；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性是Y＞X＞W＞Z，则最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C不符合题意；
D．单质氟是最活泼的非金属，极易和水反应，Y单质不能将W从其盐的水溶液中置换出来，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置图可知，W位于第三周期，其中W原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则W为S，结合位置可知Z为P，X为O，Y为F，以此解答该题。
12.【答案】D
【解析】【解答】A．同周期元素中，除了0族，ⅦA族元素的原子半径最小，故A不符合题意；
B．同主族元素中，最下端的元素更容易失去电子，故B不符合题意；
C．ⅠA族中的元素H是非金属元素，故C不符合题意；
D．周期表中，从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.同周期中，主族元素从左到右半径逐渐减小
B.同主族元素，从上到下金属性增强，失去电子能力增强
C.第一主族除了氢元素其他均是金属元素
D.根据元素周期表的位置第IIIB到第IIB族10个纵列均属过渡型金属
13.【答案】B
【解析】【解答】A.所含的质子总数为(7+4)×NA=11NA，故A不符合题意；
B.联胺分子中存在N-H、N-N键，所以存在极性键和非极性键，不存在离子键，故B符合题意；
C.过程I中，参与反应的与的.反应方程式为：+NH2OH=N2H4+H2O+H+，则参与反应的与的物质的量之比为1:1，故C不符合题意；
D.铵根离子中N、H元素化合价分别是-3、+1，联胺分子中N、H元素化合价分别是-2、+1，反应前后N元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.找出一个铵根离子含有的质子数即可判断
B.根据分子式即可写出结构式即可判断存在的键型
C.根据反应物和生成物即可写出反应方程式即可判断
D标出氮元素的化合价即可判断发生反应的类型
14.【答案】C
【解析】【解答】铬的价电子排布式是3d54s1、镍的价电子排布式是3d84s2，这两种元素在周期表中的d区，
故答案为：C。
【分析】写出核外电子能级排布即可判断
15.【答案】B
【解析】【解答】A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞W＞X＞Y，故A不符合题意；
B．四种元素对应的单质中，常温下S为固体，而其它3种都是气体，所以Z(S元素)对应的单质熔沸点最高，故B符合题意；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W＞Z，所以其最高价氧化物的水化物酸性W＞Z，故C不符合题意；
D.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性W＞Z，Z的氢化物的稳定性小于W的氢化物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y为第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是O元素，根据其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素。
16.【答案】B
【解析】【解答】A．同主族元素从上到下简单离子半径逐渐增大：W＞X，电子层结构相同的离子，质子数越少，半径越大，离子半径：X＞Y＞Z，所以简单离子半径：W＞X＞Y＞Z，即S2-＞O2-＞Na+＞Al3+，故A不符合题意；
B．是原子团，X、Y形成的Y2X2即Na2O2中阴阳离子数目比为1:2，故B符合题意；
C．Al(OH)3具有两性，Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，可以相互反应，故C不符合题意；
D．X与W形成的化合物SO2、SO3的水溶液均呈酸性，均可使紫色石蕊溶液变红，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为Na2O2和Na2O，X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为Al元素；X与W同主族，W为S元素。
17.【答案】B
【解析】【解答】A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为HClO4，故A不符合题意；
B．H和O可形成H2O和H2O2，故B符合题意；
C．X是氧元素，Z是硫元素，O的非金属性比S的非金属性强，则H2O的稳定性比H2S的稳定性强，故C不符合题意；
D．非金属性Cl＞S，则HCl比H2S稳定，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可确定X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则最外层电子数为7，且与S元素同周期，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，只能为H元素。
二、综合题
18.【答案】（1）Ne；F2；Na
（2）NaOH；HClO4；Al
（3）HCl
（4）Na
（5）
（6）NH3+H+=NH4+
【解析】【解答】（1）在上表所给物质中，J为稀有气体Ne，其化学性质最稳定；
从上到下，从左到右，非金属性逐渐较小，因此上表中非金属性最强的为H（F），非金属性越强，其对应单质的氧化性越强，因此氧化性最强的单质为F2；
从上到下，从右到左，金属性逐渐增大，因此上表中金属性最强的为B（Na），金属性越强，其对应单质的还原性越强，因此还原性最强的单质为Na；
故答案为：Ne；F2；Na；
（2）从上到下，从右到左，金属性逐渐增大，因此上表中金属性最强的为B（Na），金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性最强的为NaOH；
从上到下，从左到右，非金属性逐渐较小，因此上表中非金属性最强的为H（F），非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于F没有正化合价，因此酸性最强的酸为HClO4；
呈两性的金属为D（Al）；
故答案为：NaOH；HClO4；Al；
（3）从上到下，从左到右，非金属性逐渐较小，其简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，E、F、G、H、I五种元素的非金属性最强的Cl，因此氢化物稳定性最强的为HCl；
故答案为：HCl；
（4）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，因此B、C、D、G、I五种原子中，原子半径最大的为B（Na）；
故答案为：Na；
（5）元素C为Mg，I为Cl，二者形成的化合物为MgCl2，其电子式为：；
故答案为：
（6）元素F为N，其气态氢化物为NH3，最高价氧化物对应水化物为HNO3，为强酸，二者反应生成可溶性NH4NO3，二者反应的离子方程式为：NH3+H+=NH4+；
故答案为：NH3+H+=NH4+；
【分析】（1）稀有气体的化学性质最稳定；非金属性越强，其对应单质的氧化性越强；金属性越强，其对应单质的还原性越强；
（2）金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；Al为两性金属单质；
（3）非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定越强；
（4）根据原子半径大小规律分析；
（5）元素C为Mg，I为Cl，二者形成的化合物为MgCl2，据此写出其电子式；
（6）元素F为N，其气态氢化物为NH3，最高价氧化物对应水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，据此写出反应的离子方程式；
19.【答案】（1）强酸制弱酸；硝酸；碳酸钙；硅酸钠溶液
（2）活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质；Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2
（3）同周期从左至右，元素非金属性逐渐增强；同主族从上至下，元素非金属性逐渐减弱
【解析】【解答】解：（1）根据题干信息：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，硫酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为硝酸，B为碳酸钙，C为硅酸钠溶液，故答案为：强酸制弱酸；硝酸；碳酸钙；硅酸钠溶液；（2）根据题干信息：乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，所以乙同学的实验原理是活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质，高锰酸钾和浓盐酸反应会产生氯气，氯气具有氧化性，能将溴离子，碘离子氧化为对应的单质，即A处：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，B：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，故答案为：活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质；Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；（3）氮比碳的非金属性强，碳比硅的非金属性强，所以同周期从左至右，元素非金属性逐渐增强；同主族从上至下，元素非金属性逐渐减弱，故答案为：同周期从左至右，元素非金属性逐渐增强；同主族从上至下，元素非金属性逐渐减弱．
【分析】（1）根据信息知道：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较，根据强酸制弱酸来回答即可；（2）根据氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来结合反应产物来分析；（3）氮比碳的非金属性强，碳比硅的非金属性强，所以同周期从左至右，元素非金属性逐渐增强；同主族从上至下，元素非金属性逐渐减弱．
20.【答案】（1）Na
（2）F2
（3）H
（4）HF
（5）Cl
【解析】【解答】（1）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则与水反应最剧烈的金属是Na；（2）同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则与水反应最剧烈的非金属单质是F2；（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径最小的元素是H；（4）非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物最稳定的化学式是HF；（5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl。
?
【分析】金属性或非金属性最强的的单质与水反应最剧烈，非金属性最强的元素的氢化物最稳定，电子层数以及电子数最少的半径最小。F没有最高正价，因此氯的最高正价对应的氧化物的水合物的酸性最强
21.【答案】（1）BaSO4
（2）
（3）
（4）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】【解答】(1)钡餐为硫酸钡，化学式为BaSO4；
?
(2)Na2O2的电子式为；
(3)MgCl2为离子化合物，其形成过程；
(4)铜与稀硝酸发生反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。
【分析】（1）写出硫酸钡的化学式即可
（2）过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，即可写出电子式
（3）氯化镁是由氯原子得到电子，镁原子失去电子形成的离子化合物
（4）稀硝酸与铜反应产生一氧化氮，根据氧化还原反应的原理即可写出
?
22.【答案】（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O碳酸钙消耗盐酸促进氯气和水反应正向进行，次氯酸浓度增大
（2）
（3）金刚石的碳碳键键能更大
【解析】【解答】(1)新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入碳酸钙后发生反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，碳酸钙消耗盐酸促进氯气和水反应正向进行，次氯酸浓度增大，漂白性增强；(2)碳酸根的电子式为；(3)金刚石和晶体硅均为共价晶体，C原子半径小于Si原子，所以金刚石的碳碳键键能更大，金刚石的熔沸点高。
【分析】(1)?依据新制氯水中存在的化学平衡分析；
(2)?Na2CO3为离子化合物，CO32—中各原子均满足8电子稳定结构，存在C=O双键，另外两个为
?C-O?单键,对应氧原子各带一个电子；
(3)?原子晶体键能越大硬度、熔点、沸点越高.
23.【答案】（1）Na；；VIA；三
（2）碱；F2；HF；H2O
（3）
（4）Na；Al；O；F
（5）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（6）2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
【解析】【解答】（1）①甲的元素符号为Na；②乙的原子结构示意图为；③丙原子的最外层有6个电子，其位于元素周期表中第VIA；④丁原子有3个电子层，故其位于元素周期表第三周期；（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，其属于强碱，呈碱性；F的非金属性最强，故氧化性最强的单质为F2；乙的非金属性强于丙，故其氢化物的稳定性HF＞H2O；（3）甲与乙两元素的单质反应生成物为氟化钠，其为离子化合物，其电子式为；（4）同一周期从左到右，原子半径依次减小，同一主族从上到下，原子半径依次增大，因此，这四种元素的原子半径大小为Na＞Al＞O＞F；（5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（6）甲元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，丁元素最高价氧化物为氧化铝，两者发生反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O。
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
(
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
)
(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
【分析】由表中信息可以推断，甲为11号钠元素，乙为9号氟元素，丙为8号氧元素，丁为13号铝元素。
一、单选题（共17题；共34分）
1.原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间（如图所示），则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、0族元素除外）（??）
A.4x
B.4x+6
C.4x+10
D.4x+14
2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的最外层电子数是次外层的一半，则下列说法中正确的是（??）
X
Y
Z
W
Q
A.原子半径X
C.Q对应氧化物的水化物的酸性一定强于W
D.X元素的最高价是+5价
3.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R的序数比Y大。下列说法错误的是（??）
A.Z的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高
B.Y的最高价氧化物对应水化物酸性弱于M的最高价氧化物对应水化物
C.单核离子的半径R>M>Z
D.化合物RX是一种强还原剂
4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质是空气的主要成分之一；W原子的质子数与X原子的最外层电子数相等；X与Z同主族；Y的单质既能与盐酸反应产生，又能与氢氧化钠溶液反应产生。下列说法正确的是（??）
A.简单离子半径：Z>W>X>Y
B.简单氢化物的沸点：Z>W
C.最高化合价：Z=X>W>Y
D.工业上冶炼Y的单质：电解熔融Y与Z形成的化合物
5.纳米铁可通过不同反应机制(吸附、还原、催化氧化)去除环境有机、无机污染物，通过番石榴叶提取液还原Fe3＋制备纳米铁(Fe0)氧化去除As(III)的过程如下图所示，下列叙述错误的是（??）
A.?在该过程中为了实现纳米铁高效氧化去除As(III)，尽量防止纳米铁在反应过程中发生聚集
B.?Fe2＋＋H2O2=Fe3＋＋OH-＋·OH，该步反应过程中发生-O-O-断裂
C.?该过程中纳米Fe和Fe2＋是催化剂
D.?存在反应Fe0＋O2＋2H＋=Fe2＋＋H2O2
6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素.W与Z同主族，且Z原子序数是W的两倍；Y原子在同周期中半径最大.下列说法正确的是（??）
A.简单离子半径：
B.X的单质与水反应生成两种酸
C.简单离子还原性：
D.由W、Y、Z三种元素组成的化合物有2种以上
7.因具有杀菌能力强，对人体、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐。下图是一种制的微观示意图。下列有关说法正确的是（??）
A.?该反应中只有共价键的断裂与形成??????????????????????B.?该反应中，作氧化剂
C.?该条件下，氧化性：????????????????????????D.?制取，有失去电子
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成一种盐，X元素在短周期中原子半径最大，Y的离子半径在同周期中最小，W和X的最外层电子数之和等于Z原子核外最外层电子数。下列说法正确的是（??）
A.?简单离子半径：Z＞Y＞W＞X
B.?X、Y、Z三种元素对应的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应
C.?工业上用电解X、Y对应的熔融氯化物来制取X、Y单质
D.?Z的氧化物对应的水化物为强酸
9.1772年卢瑟福通过蜡烛在空气中燃烧，在剩余气体中发现了X2.1823年贝采利乌斯用金属Y还原ZW4得到单质Z。已知Y在前四周期主族元素中原子半径最大，Z的原子序数大于W且二者原子序数之和23.下列有关说法正确的是（??）
A.?单质沸点Z＞Y?????????????????????????????????????????????????????B.?原子最外层电子数：X＞W
C.?简单氢化物的稳定性：W＞Z＞X????????????????????????D.?X、Y、Z均可以与W形成共价化合物
10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X为非金属元素，Y，Z为金属元素，A是由其中两种元素组成的化合物。已知：电解A的熔融物能得到W的单质和Z的单质，且Z的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的溶液。下列说法正确的是（??）
A.?四种元素的简单离子半径：X
C.?Y与W能形成阴阳离子数之比为1∶2的两种化合物?????D.?Y、Z元素简单离子的氧化性：Z
X
Y
Z
W
A.?原子半径：W>Z>Y>X??????????????????????????????????????
B.?最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
C.?最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>Z>W????????D.?Y单质可将W从其盐的水溶液中置换出来
12.下列说法正确的是（??）
A.?同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B.?同主族元素中，最上端的元素更容易失去电子
C.?ⅠA族中的元素都是金属元素
D.?周期表中，从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
13.厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中错误的是(??)
A.?中所含的质子总数为
B.?联氨中含有离子键和非极性共价键
C.?过程Ⅰ中，参与反应的与的物质的量之比为1∶1
D.?过程Ⅱ中氮元素发生氧化反应，过程Ⅳ中氮元素发生还原反应
14.不锈钢是最常见的一种合金钢，其合金元素主要是铬和镍。这两种元素在周期表中的位置是（??）
A.?s区??????????????????????????????????????B.?p区??????????????????????????????????????C.?d区??????????????????????????????????????D.?ds区
15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（??）
A.?原子半径：W>Z>Y>X??????????????????????????????????????B.?四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
C.?最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X?????????D.?Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物
16.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，X与W同主族。下列叙述错误的是（??）
A.?简单离子半径：W＞X＞Y＞Z??????????????????????????????????B.?X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1:1
C.?Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应?????D.?X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红
17.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(??)
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
C.X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱
D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
二、综合题（共6题）
18.下表是元素周期表中的一部分。
周期?族
IA
IIA
IIIA
IVB
VA
VIA
VIIA
0
1
A
2
E
F
H
J
3
B
C
D
G
I
根据A~J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________.
（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________,呈两性的是________。
（3）A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是________。
（4）在B,C,D,G,I中，原子半径最大的是________。
（5）元素C与I形成的化合物的电子式是________.
（6）元素F的气态氢化物与其城高价氧化物对于的水化物反应的离子方程式________。
19.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）甲同学设计实验的依据是________；写出选用物质的名称：A________，B________，C________；C中的现象为．
（2）乙同学的实验原理是________，写出B处的离子方程式：________．
（3）根据甲乙同学的实验，最终得到的结论为：________．
20.在原子序数1﹣18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是________。
（3）原子半径最小的元素是________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是________。
21.????????????
（1）钡餐的化学式________。
（2）Na2O2的电子式________。
（3）用电子式表示MgCl2的形成过程________。
（4）写出铜与稀硝酸发生反应的离子方程式________。
22.???????????????
（1）新制氯水添加少量碳酸钙粉末会增强氯水的漂白性，请用化学方程式和文字来解释________
（2）写出Na2CO3中CO(各原子都满足8电子稳定结构)的电子式________
（3）金刚石的熔沸点高于晶体硅，原因是________
23.????????????????
（1）补充完成下表：
元素
甲
乙
丙
丁
元素符号
①
F
O
Al
原子结构示意图
②
周期
三
二
二
④
族
IA
VIIA
③
IIIA
①________、②________、③________、④________
（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈________性（填“酸、碱”），氧化性最强的单质为________，乙和丙氢化物稳定性________＞________（填分子式）
（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为________，
（4）比较这四种元素的原子半径大小：________>________>________>________(填元素符号)
（5）甲单质与丙的氢化物反应的离子方程式为________
（6）甲元素最高价氧化物对应水化物与丁元素最高价氧化物反应的化学方程式为________
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】在A、B、C、D四种元素中，同周期的A、C两种元素的原子序数之和为2x，又因同主族各周期相邻的两元素之间的原子序数相差8、18、32。所以四种元素中，同主族的B，D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x+10或2x+14。则四种元素的原子序数之和可能为4x、4x+10或4x+14，只有选项B不可能。故合理选项是B。
【分析】根据同主族元素相邻元素可以相差8、18、32结合给出的选项进行判断即可
2.【答案】D
【解析】【解答】A．根据X、Y、Z三种元素在周期表的位置来看，它们的原子半径大小是Z>X>Y，故A不符合题意；
B．经分析W是S元素，其在周期表中位于第三周期VIA族，故B不符合题意；
C．W是S元素，Q是Cl元素，HClO的酸性就比H2SO4弱，故C不符合题意；
D．经分析X是N元素，其最外层电子数是5，则其最高价是+5，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表中的位置以及其中Z的最外层电子数是次外层的一半即可判断出元素的符号，结合选项进行判断即可
3.【答案】C
【解析】【解答】A．氨分子间形成氢键，N的氢化物沸点可能比C的氢化物沸点高，故A不符合题意；
B．非金属性C
D．化合物NaH是一种强还原剂，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据最外层电子数与原子半径以及R的序数大于Y即可判断出X为H，Y为C,Z为N,R为Na,M为S，结合选项进行判断即可
4.【答案】A
【解析】【解答】A．电子层数越多半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：，A项符合题意；
B．氨气可以形成分子间氢键，所以沸点：，B项不符合题意；
C．F无正化合价，C项不符合题意；
D．于共价化合物，熔融状态下不导电，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质是空气的主要成分之一；W原子的质子数与X原子的最外层电子数相等；X与Z同主族；Y的单质既能与盐酸反应产生??，又能与氢氧化钠溶液反应产生??，即可判断出W、X、Y、Z分别为N、F、Al、Cl，结合选项进行判断即可
5.【答案】C
【解析】【解答】A．纳米铁在反应过程中若发生聚集，会减慢氧化去除As(II)的速率，因此在该过程中为了实现纳米铁高效氧化去除As(II)，尽量防止纳米铁在反应过程中发生聚集，A项不符合题意；
B．H2O2结构为H-O-O-H，因此反应Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH中H2O2中发生-O-O-断裂，B项不符合题意；
C．由图可知Fe和Fe2+是反应中间体，C项符合题意；
D．由图可知反应的第二步为Fe0＋O2＋2H＋=Fe2＋＋H2O2，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.纳米铁聚集降低了接触面积，反应速率下降
B.根据反应方程式即可判断断键原理
C.根据判断三价铁离子才是催化剂
D.根据反应流程即可写出方程式
6.【答案】D
【解析】【解答】A．简单离子半径，，A不符合题意；
B．与水反应生成和，B不符合题意；
C．还原性小于，C不符合题意；
D．由、S、O三种元素组成的化合物有、、等，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由信息可知，W与Z同主族，且Z原子序数是W的两倍，所以W是O，Z是S，Y原子在同周期中半径最大，Y是Na，所以X是F。
7.【答案】C
【解析】【解答】A.亚氯酸钠和氯化钠均为离子化合物，由图可知，氯气与亚氯酸钠反应生成氯化钠和二氧化氯时有离子键的破坏与形成，故A不符合题意；
B.由分析可知，反应中亚氯酸钠中氯元素的化合价升高，亚氯酸钠是反应的还原剂，故B不符合题意；
C.由分析可知，反应中亚氯酸钠中氯元素的化合价升高，氯气中氯元素的化合价降低，氯气是反应的氧化剂，二氧化氯是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氯气的氧化性强于二氧化氯，故C符合题意；
D.由分析可知，反应中氯气是反应的氧化剂，亚氯酸钠是反应的还原剂，135g二氧化氯的物质的量为=2mol，由方程式可知有1mol氯气得到电子，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由微观示意图可知，制二氧化氯的反应为氯气与亚氯酸钠反应生成氯化钠和二氧化氯，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2。
8.【答案】B
【解析】【解答】A．S2-有3个电子层，Na+、Al3+、N3-的核外均为2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：S2-＞N3-＞Na+＞Al3+，A不符合题意；
B．Na、Al、S的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有两性，既可以跟酸反应，也可以跟碱反应，B符合题意；
C．工业上电解熔融的Al2O3来制取Al，C不符合题意；
D．Z为S元素，其氧化物有SO2、SO3，SO2对应的水化物H2SO3为弱酸，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由题可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素W的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成一种盐，则W为N元素，X元素在短周期中原子半径最大，则X为Na元素，Y的离子半径在同周期中最小，则Y为Al元素，W和X的最外层电子数之和等于Z原子核外最外层电子数，则Z为S元素，据此分析解答。
9.【答案】A
【解析】【解答】A．硅单质的熔沸点很高，而金属钾为碱金属，熔沸点较低，所以单质沸点Z＞Y，故A符合题意；
B．F原子最外层电子数为7，N原子最外层电子数为5，原子最外层电子数：W＞X，，故B不符合题意；
C．元素的非金属性越强，氢化物的越稳定，由于非金属性：F＞N＞Si，简单氢化物的稳定性：HF＞NH3＞SiH4，故C不符合题意；
D．Y与W形成氟化钾，属于离子化合物，不能形成共价化合物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据题干可知，X2为蜡烛在空气中燃烧的剩余气体，因此X2为N2，所以X为N元素，Y在前四周期主族元素中原子半径最大，且Y为金属，因此Y为K元素，用金属Y还原ZW4得到单质Z，又Z的原子序数大于W且二者原子序数之和23，则Z为Si元素，W为F元素。
10.【答案】C
【解析】【解答】A．离子半径：，选项A不符合题意；
B．氟的非金属性比氧强，所以HF的热稳定性比强，选项B不符合题意；
C．钠与氧能形成和，阴阳离子个数比均为1：2，选项C符合题意；
D．钠的金属性比铝强，所以的氧化性比的氧化性弱，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据“Y与Z为金属元素”、“Z的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的溶液”等信息可以推断，Y为钠元素，Z为铝元素，结合题给其他信息，可以进一步推出W为氧元素，X为氟元素。
11.【答案】B
【解析】【解答】由上述分析可知，X为O，Y为F，Z为P，W为S。
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A不符合题意；
B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性W＞Z，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故B符合题意；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性是Y＞X＞W＞Z，则最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C不符合题意；
D．单质氟是最活泼的非金属，极易和水反应，Y单质不能将W从其盐的水溶液中置换出来，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置图可知，W位于第三周期，其中W原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则W为S，结合位置可知Z为P，X为O，Y为F，以此解答该题。
12.【答案】D
【解析】【解答】A．同周期元素中，除了0族，ⅦA族元素的原子半径最小，故A不符合题意；
B．同主族元素中，最下端的元素更容易失去电子，故B不符合题意；
C．ⅠA族中的元素H是非金属元素，故C不符合题意；
D．周期表中，从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.同周期中，主族元素从左到右半径逐渐减小
B.同主族元素，从上到下金属性增强，失去电子能力增强
C.第一主族除了氢元素其他均是金属元素
D.根据元素周期表的位置第IIIB到第IIB族10个纵列均属过渡型金属
13.【答案】B
【解析】【解答】A.所含的质子总数为(7+4)×NA=11NA，故A不符合题意；
B.联胺分子中存在N-H、N-N键，所以存在极性键和非极性键，不存在离子键，故B符合题意；
C.过程I中，参与反应的与的.反应方程式为：+NH2OH=N2H4+H2O+H+，则参与反应的与的物质的量之比为1:1，故C不符合题意；
D.铵根离子中N、H元素化合价分别是-3、+1，联胺分子中N、H元素化合价分别是-2、+1，反应前后N元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.找出一个铵根离子含有的质子数即可判断
B.根据分子式即可写出结构式即可判断存在的键型
C.根据反应物和生成物即可写出反应方程式即可判断
D标出氮元素的化合价即可判断发生反应的类型
14.【答案】C
【解析】【解答】铬的价电子排布式是3d54s1、镍的价电子排布式是3d84s2，这两种元素在周期表中的d区，
故答案为：C。
【分析】写出核外电子能级排布即可判断
15.【答案】B
【解析】【解答】A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞W＞X＞Y，故A不符合题意；
B．四种元素对应的单质中，常温下S为固体，而其它3种都是气体，所以Z(S元素)对应的单质熔沸点最高，故B符合题意；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W＞Z，所以其最高价氧化物的水化物酸性W＞Z，故C不符合题意；
D.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性W＞Z，Z的氢化物的稳定性小于W的氢化物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y为第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是O元素，根据其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素。
16.【答案】B
【解析】【解答】A．同主族元素从上到下简单离子半径逐渐增大：W＞X，电子层结构相同的离子，质子数越少，半径越大，离子半径：X＞Y＞Z，所以简单离子半径：W＞X＞Y＞Z，即S2-＞O2-＞Na+＞Al3+，故A不符合题意；
B．是原子团，X、Y形成的Y2X2即Na2O2中阴阳离子数目比为1:2，故B符合题意；
C．Al(OH)3具有两性，Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，可以相互反应，故C不符合题意；
D．X与W形成的化合物SO2、SO3的水溶液均呈酸性，均可使紫色石蕊溶液变红，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为Na2O2和Na2O，X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为Al元素；X与W同主族，W为S元素。
17.【答案】B
【解析】【解答】A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为HClO4，故A不符合题意；
B．H和O可形成H2O和H2O2，故B符合题意；
C．X是氧元素，Z是硫元素，O的非金属性比S的非金属性强，则H2O的稳定性比H2S的稳定性强，故C不符合题意；
D．非金属性Cl＞S，则HCl比H2S稳定，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可确定X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则最外层电子数为7，且与S元素同周期，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，只能为H元素。
二、综合题
18.【答案】（1）Ne；F2；Na
（2）NaOH；HClO4；Al
（3）HCl
（4）Na
（5）
（6）NH3+H+=NH4+
【解析】【解答】（1）在上表所给物质中，J为稀有气体Ne，其化学性质最稳定；
从上到下，从左到右，非金属性逐渐较小，因此上表中非金属性最强的为H（F），非金属性越强，其对应单质的氧化性越强，因此氧化性最强的单质为F2；
从上到下，从右到左，金属性逐渐增大，因此上表中金属性最强的为B（Na），金属性越强，其对应单质的还原性越强，因此还原性最强的单质为Na；
故答案为：Ne；F2；Na；
（2）从上到下，从右到左，金属性逐渐增大，因此上表中金属性最强的为B（Na），金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性最强的为NaOH；
从上到下，从左到右，非金属性逐渐较小，因此上表中非金属性最强的为H（F），非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于F没有正化合价，因此酸性最强的酸为HClO4；
呈两性的金属为D（Al）；
故答案为：NaOH；HClO4；Al；
（3）从上到下，从左到右，非金属性逐渐较小，其简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，E、F、G、H、I五种元素的非金属性最强的Cl，因此氢化物稳定性最强的为HCl；
故答案为：HCl；
（4）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，因此B、C、D、G、I五种原子中，原子半径最大的为B（Na）；
故答案为：Na；
（5）元素C为Mg，I为Cl，二者形成的化合物为MgCl2，其电子式为：；
故答案为：
（6）元素F为N，其气态氢化物为NH3，最高价氧化物对应水化物为HNO3，为强酸，二者反应生成可溶性NH4NO3，二者反应的离子方程式为：NH3+H+=NH4+；
故答案为：NH3+H+=NH4+；
【分析】（1）稀有气体的化学性质最稳定；非金属性越强，其对应单质的氧化性越强；金属性越强，其对应单质的还原性越强；
（2）金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；Al为两性金属单质；
（3）非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定越强；
（4）根据原子半径大小规律分析；
（5）元素C为Mg，I为Cl，二者形成的化合物为MgCl2，据此写出其电子式；
（6）元素F为N，其气态氢化物为NH3，最高价氧化物对应水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，据此写出反应的离子方程式；
19.【答案】（1）强酸制弱酸；硝酸；碳酸钙；硅酸钠溶液
（2）活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质；Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2
（3）同周期从左至右，元素非金属性逐渐增强；同主族从上至下，元素非金属性逐渐减弱
【解析】【解答】解：（1）根据题干信息：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，硫酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为硝酸，B为碳酸钙，C为硅酸钠溶液，故答案为：强酸制弱酸；硝酸；碳酸钙；硅酸钠溶液；（2）根据题干信息：乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，所以乙同学的实验原理是活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质，高锰酸钾和浓盐酸反应会产生氯气，氯气具有氧化性，能将溴离子，碘离子氧化为对应的单质，即A处：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，B：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，故答案为：活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质；Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；（3）氮比碳的非金属性强，碳比硅的非金属性强，所以同周期从左至右，元素非金属性逐渐增强；同主族从上至下，元素非金属性逐渐减弱，故答案为：同周期从左至右，元素非金属性逐渐增强；同主族从上至下，元素非金属性逐渐减弱．
【分析】（1）根据信息知道：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较，根据强酸制弱酸来回答即可；（2）根据氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来结合反应产物来分析；（3）氮比碳的非金属性强，碳比硅的非金属性强，所以同周期从左至右，元素非金属性逐渐增强；同主族从上至下，元素非金属性逐渐减弱．
20.【答案】（1）Na
（2）F2
（3）H
（4）HF
（5）Cl
【解析】【解答】（1）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则与水反应最剧烈的金属是Na；（2）同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则与水反应最剧烈的非金属单质是F2；（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径最小的元素是H；（4）非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物最稳定的化学式是HF；（5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl。
?
【分析】金属性或非金属性最强的的单质与水反应最剧烈，非金属性最强的元素的氢化物最稳定，电子层数以及电子数最少的半径最小。F没有最高正价，因此氯的最高正价对应的氧化物的水合物的酸性最强
21.【答案】（1）BaSO4
（2）
（3）
（4）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】【解答】(1)钡餐为硫酸钡，化学式为BaSO4；
?
(2)Na2O2的电子式为；
(3)MgCl2为离子化合物，其形成过程；
(4)铜与稀硝酸发生反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。
【分析】（1）写出硫酸钡的化学式即可
（2）过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，即可写出电子式
（3）氯化镁是由氯原子得到电子，镁原子失去电子形成的离子化合物
（4）稀硝酸与铜反应产生一氧化氮，根据氧化还原反应的原理即可写出
?
22.【答案】（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O碳酸钙消耗盐酸促进氯气和水反应正向进行，次氯酸浓度增大
（2）
（3）金刚石的碳碳键键能更大
【解析】【解答】(1)新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入碳酸钙后发生反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，碳酸钙消耗盐酸促进氯气和水反应正向进行，次氯酸浓度增大，漂白性增强；(2)碳酸根的电子式为；(3)金刚石和晶体硅均为共价晶体，C原子半径小于Si原子，所以金刚石的碳碳键键能更大，金刚石的熔沸点高。
【分析】(1)?依据新制氯水中存在的化学平衡分析；
(2)?Na2CO3为离子化合物，CO32—中各原子均满足8电子稳定结构，存在C=O双键，另外两个为
?C-O?单键,对应氧原子各带一个电子；
(3)?原子晶体键能越大硬度、熔点、沸点越高.
23.【答案】（1）Na；；VIA；三
（2）碱；F2；HF；H2O
（3）
（4）Na；Al；O；F
（5）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（6）2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
【解析】【解答】（1）①甲的元素符号为Na；②乙的原子结构示意图为；③丙原子的最外层有6个电子，其位于元素周期表中第VIA；④丁原子有3个电子层，故其位于元素周期表第三周期；（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，其属于强碱，呈碱性；F的非金属性最强，故氧化性最强的单质为F2；乙的非金属性强于丙，故其氢化物的稳定性HF＞H2O；（3）甲与乙两元素的单质反应生成物为氟化钠，其为离子化合物，其电子式为；（4）同一周期从左到右，原子半径依次减小，同一主族从上到下，原子半径依次增大，因此，这四种元素的原子半径大小为Na＞Al＞O＞F；（5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（6）甲元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，丁元素最高价氧化物为氧化铝，两者发生反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O。
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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【分析】由表中信息可以推断，甲为11号钠元素，乙为9号氟元素，丙为8号氧元素，丁为13号铝元素。