浙江省杭州市下城区朝晖中学2020-2021学年九年级上学期科学开学检测试卷
一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)
1．（2020九上·下城开学考）能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是（ ）
A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据加入试剂后若现象不完全相同时可以鉴别，有相同现象的则无法鉴别分析。
【解答】A、加入稀硫酸，产生气泡的为碳酸钠，产生沉淀的为氯化钡，无明显现象的为氯化钠，可以鉴别，符合题意；
B、加入盐酸，只能通过产生气泡鉴别出碳酸钠，而氯化钠和氯化钡都无明显现象，不符合题意；
C、加入石灰水，只能鉴别出与石灰水反应有沉淀生成的碳酸钠，氯化钠和氯化钡都无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
D、加入硝酸银溶液，三种溶液中都会产生沉淀，不能鉴别，不符合题意；
故选A。
2．（2020九上·下城开学考）下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（ ）
①苛性钠 ②碳酸 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤熟石灰
A．①③ B．②④ C．①⑤ D．④⑤
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠、氢氧化钙、浓硫酸、浓盐酸的性质分析。
【解答】 ①苛性钠敞口放置会吸收水和二氧化碳质量增加，且吸收二氧化碳属于化学变化，正确；②碳酸不稳定，敞口放置会发生分解反应质量减小，错误；③浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发质量减小，错误；④浓硫酸具有吸水性，敞口放置会因吸水质量增加，属于物理变化，错误；⑤熟石灰敞口放置会吸收空气中二氧化碳质量增加，属于化学变化，正确；
故选C。
3．（2020九上·下城开学考）取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：则下列说法中正确的是（ ）
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
A．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
B．可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液
C．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
D．25℃时，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据三种植物的花的汁液在酸性、中性、碱性溶液中颜色的变化分析。
【解答】A、万寿菊在酸碱溶液中呈现颜色相同，不能作酸碱指示剂，不符合题意；
B、雏菊花汁在酸和中性的溶液中呈现相同颜色，不能区别硫酸和硫酸钾溶液 ，不符合题意；
C、酒精是一种常用的有机溶剂，研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素，符合题意；
D、由玫瑰花汁在碱性溶液中的颜色可知，25℃时，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色 ，不符合题意；
故选C。
4．（2020九上·下城开学考）盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（ ）
A．都含有氢元素 B．都含有氢分子
C．溶液里的阳离子全部是氢离子 D．都含有酸根
【答案】C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸的溶液中都含有氢离子分析。
【解答】盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液里的阳离子全部是氢离子；
故选C。
5．（2020九上·下城开学考）分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A．FeCl3、Ba(OH)2、KNO3 B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2
C．CuSO4、KCl、NaCl D．MgCl2、NaNO3、Na2SO4
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据各项中所给物质间能否发生反应及反应现象分析。
【解答】A、氯化铁和氢氧化钡混合会反应产生氢氧化铁沉淀，不符合题意；
B、碳酸钠和氯化钙、硝酸锌反应会产生沉淀，不符合题意；
C、硫酸铜溶液呈蓝色，不符合题意；
D、 MgCl2、NaNO3、Na2SO4 相互间不反应，且溶液呈无色，符合题意；
故选D。
6．（2020九上·下城开学考）在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合理的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据硫酸与氢氧化钠反应分析；
B、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
C、根据硫酸是一种酸，溶液的pH小于7，向硫酸中加水，溶液被稀释，溶液的pH增大，但再稀也是酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7分析；
D、根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析．
【解答】A、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着氢氧化钠的加入，硫酸逐渐被反应完，故正确；
B、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的量随锌的量的增加而增加，当锌全部反应时，氢气的量不变，故错误；
C、硫酸是一种酸，溶液的pH小于7，向硫酸中加水，溶液被稀释，溶液的pH增大，但再稀也是酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7，故正确；
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀从零开始逐渐增加，然后不变，故正确；
故选B．
7．（2020九上·下城开学考）将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（ ）
A．CaCl2、KOH、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、NaCl D．K2SO4、HCl、NaOH
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据各选项中所给物质相互间能否反应及反应现象分析，掌握复分解反应条件是解题关键。
【解答】A、氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，不符合题意；
B、碳酸钠和氯化钡反应会产生沉淀，与盐酸反应会产生气体，不符合题意；
C、 CuSO4、HCl、NaCl 三种物质间相互不反应，不符合题意；
D、氢氧化钠和盐酸可发生反应且无沉淀、无气体产生，符合题意；
故选D。
8．（2020九上·下城开学考）滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A．CO2 B．Na2CO3 C．H2SO4 D．CuO
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据氢氧化钡的化学性质分析，与氢氧化钡反应后溶液仍显红色，说明氢氧根离子没有发生变化。
【解答】A、二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，溶液会变成无色，不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氢氧根离子没有发生变化，溶液仍呈红色，符合题意；
C、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，溶液会变成无色，不符合题意；
D、氧化铜不能与氢氧化钡发生反应，不符合题意；
故选B。
9．（2020九上·下城开学考）下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．加热液体
C．点燃酒精灯
D．称量NaOH固体
【答案】A
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
B、根据加热液体时药品用量分析；
C、根据酒精灯的使用方法分析；
D、根据氢氧化钠的腐蚀性分析。
【解答】A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌散热，符合题意；
B、加热试管内液体时，液体体积不能超试管容积的三分之一，不符合题意；
C、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着酒精灯对火，不符合题意；
D、氢氧化钠有腐蚀性，不能放纸上称量，不符合题意；
故选A。
10．（2020九上·下城开学考）检验某未知溶液是否含有SO42-离子，你认为合理的方法是（ ）
A．先加BaCl2溶液再加稀HNO3
B．加入BaCl2和盐酸的混合溶液
C．先加足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液
D．加入Ba（NO3）2溶液
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子和钡离子产生不溶于酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】要验证溶液中含有硫酸根离子，需加入含钡离子的溶液，通过产生不溶于酸的白色沉淀验证，可使用硝酸钡溶液和稀硝酸，若采用氯化钡溶液，则需先排除银离子的干扰，所以先加盐酸酸化，无沉淀产生，然后再加氯化钡溶液，产生沉淀，则证明含硫酸根离子；
故选C。
11．（2020九上·下城开学考）类比推理在科学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C．碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液
D．氢氧化钠溶液中有OH-能与酸反应，氢氧化钙溶液中也有OH-，故也能与酸反应
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸雨的pH小于5.6分析；
B、根据一氧化碳等非金属氧化物不与碱反应分析；
C、根据有些盐溶液呈碱性分析；
D、根据碱溶液中都含氢氧根离子分析。
【解答】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，不符合题意；
B、非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳或水等 ，不符合题意；
C、显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐 ，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液中有OH-能与酸反应，氢氧化钙溶液中也有OH-，故也能与酸反应 ，符合题意；
故选D。
12．（2020九上·新昌期中）在许多实验中能看到明显的现象，下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色
B．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
D．将氧化铜加入稀硫酸中，产生气泡同时溶液变蓝色
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据铁离子溶液呈黄色分析；
B、根据氢氧化铜为蓝色沉淀分析；
C、根据浓盐酸打开瓶盖出现白雾分析；
D、根据氧化铜与硫酸反应黑色固体溶解溶液呈黄色分析。
【解答】A、铁锈与稀盐酸反应溶液变成黄色 ，不符合题意；
B、 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，二者反应产生蓝色沉淀氢氧化铜 ，符合题意；
C、 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，不符合题意；
D、 将氧化铜加入稀硫酸中，黑色固体溶解同时溶液变蓝色 ，不符合题意；
故选B。
13．（2020九上·下城开学考）关于能的概念，下列说法中正确的是（ ）
A．悬在空中的打桩重锤，因为没有做功，所以没有能
B．运动速度相同的物体，它们具有的动能一定相等
C．重力势能相等的物体，它们一定处于同一高度
D．在弹性限度内，同一个弹簧测力计挂5N重物时弹簧的弹性势能比挂2N时大
【答案】D
【知识点】能量及其存在的不同形式；动能的影响因素；势能的影响因素
【解析】【分析】（1）如果物体能够做功，那么物体就具有能量；
（2）动能与质量和速度有关；
（3）重力势能与质量和高度有关；
（4）弹性势能的大小与形变程度有关。
【解答】A.悬在空中的打桩重锤，虽然没有做功，但是它能够做功，所以具有能量，故A错误；
B.运动速度相同的物体，由于不明确质量的大小关系，因此它们具有的动能不一定相等，故B错误；
C.重力势能相等的物体，由于不明确质量的大小关系，因此它们不一定处于同一高度，故C错误；
D.在弹性限度内，同一个弹簧测力计挂5N重物时弹簧的长度比挂2N时大，则它的弹性势能也大，故D正确。
故选D。
14．（2020九上·下城开学考）今年6月23日，我国第55颗北斗导航卫星发射成功，这具有里程碑意义。标志着北斗三号全球卫星导航系统完成在全世界的布局定位，世界上已有半数以上的国家使用北斗导航系统，中国的北斗导航已正式远航世界。如图，卫星随着运载火箭加速升空的过程中，下列说法中正确的是（ ）
A．动能增大，势能增大，机械能不变
B．动能增大，势能增大，机械能增大
C．动能不变，势能增大，机械能不变
D．动能不变，势能增大，机械能增大
【答案】B
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能，据此分析判断。
【解答】卫星随着运载火箭加速升空的过程中，质量不变，速度增大，则动能增大；质量不变，高度增大，则重力势能增大。根据“机械能=动能+重力势能”可知，火箭的机械能增大，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
15．（2020九上·下城开学考）如图电路中，电源电压不变，闭合开关S，电路正常工作一段时间后，发现电压表示数明显变大，则（ ）
A．可能是电阻R开路 B．可能是电阻R短路
C．电流表示数肯定变大 D．灯L亮度可能不变
【答案】A
【知识点】电流表、电压表在判断电路故障中的应用
【解析】【分析】对各种故障可能出现的现象进行判断，然后与题干描述比较即可。
【解答】灯泡与R串联，电压表测R的电压，电流表测总电流。
A.如果R开路，那么电压表串联在电路中，由于它的内阻很大，因此几乎分得全部电源电压，所以电压表的示数增大，故A正确；
B.如果R短路，那么电压表同时被短路，它的示数为零，故B错误；
C.当R开路时，由于电压表的内阻很大，因此电流表的示数几乎为零，故C错误；
D.当R开路时，电流表的示数几乎为零，则灯泡亮度很弱，故D错误。
故选A。
16．（2020九上·下城开学考）如图所示是安装在潜水器上的深度表（显示下潜深度）的电路原理图，其中R为压敏电阻，它的阻值随其所受水的压强的增大（下潜深度的增加）而减小，R0为定值电阻，电源电压保持不变。电路设计要求潜水器下潜深度增大时，电路中的电表示数增大，下列电路图中符合设计要求的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】串、并联电路的设计
【解析】【分析】分析各个电路图中电表的示数变化是否符合题目的要求即可。
【解答】A.定值电阻与压敏电阻并联，电压表测电源电压。无论压敏电阻的阻值怎样变化，电压表的示数保持不变，故A不合题意；
B.定值电阻与压敏电阻并联，电流表测R0的电流。无论压敏电阻的阻值怎样变化，电流表的示数保持不变，故B不合题意；
C.定值电阻与压敏电阻串联，电流表测总电流。当潜水器深度增大时，它的阻值减小，则总电阻减小，而总电流增大，故C符合题意；
D.定值电阻与压敏电阻串联，电压表测压敏电阻的电压。当潜水器深度增大时，它的阻值减小，根据“串联时，电压与电阻成正比”可知，此时电压表的示数减小，故D不合题意。
故选C。
17．（2020九上·下城开学考）如图电路中，已知电压表的量程为0-3V，电流表的量程为0-0.6A，定值电阻R1的阻值为6Ω，滑动变阻器R2的最大阻值为30Ω，电源电压为6V。开关S闭合后，在滑动变阻器滑片滑动过程中，在保证电流表，电压表不被烧坏的情况下，下列说法正确的是（ ）
A．滑动变阻器滑片允许滑到最左端
B．电压表的最小示数为lV
C．电路中允许通过的最大电流为0.6A
D．滑动变阻器滑片滑动过程中，电流表先达到最大量程
【答案】B
【知识点】欧姆定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据欧姆定律计算出滑片在最左端时通过电路的电流，然后与允许通过的最大电流进行比较即可。
（2）当变阻器的阻值最大时，通过电路的电流最小，此时电压表的示数最小，根据欧姆定律计算即可；
（3）根据欧姆定律计算出电压表的示数最大时通过电路的电流，然后与电流表的量程比较，从而确定允许通过的最大电流。
（4）根据（3）中的分析判断。
【解答】根据图片可知，定值电阻R1与变阻器R2串联，电压表测R1的电压，电流表测总电流。
当电压表的示数为3V时，通过电路的电流为：，而电流表的量程为0~0.6A，则电路允许通过的最大电流为0.5A，而电压表先达到量程，故C、D错误；
变阻器的滑片在最左端时，只有电阻R1工作，电流为：>0.5A，因此不能滑动最左端，故A错误；
当变阻器的滑片在最右端时，电压表的示数最小。
此时总电流为：；
则电压表的最小示数为：U1=I1R1=×6Ω=1V，故B正确。
故选B。
18．（2020九上·下城开学考）关于能量，下列说法中错误的是（ ）
A．动能是跟物体运动有关的物理量
B．声能传递能量，光不能传播能量
C．能量有多种形式
D．利用能量的过程就是能量的转化和转移的过程
【答案】B
【知识点】动能和势能的概念
【解析】【分析】根据对能量的认识分析判断。
【解答】A.动能是跟物体运动有关的物理量，故A正确不合题意；
B.声能传递能量，光也能传播能量，故B错误符合题意；
C.能量有多种形式，例如风能、水能、电能和内能等，故C正确符合题意；
D.利用能量的过程就是能量的转化和转移的过程，故D正确不合题意。
故选B。
19．（2020九上·下城开学考）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生白雾
B．向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．碳在氧气中燃烧发出白光生成二氧化碳气体
D．向少量氧化铜中加入稀硫酸，微热，溶液变成蓝色
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据红磷燃烧产生白烟分析；
B、根据酸性溶液使石蕊变红分析；
C、根据产生二氧化碳为结论分析；
D、根据铜盐溶液呈蓝色分析。
【解答】A、红磷在空气中燃烧产生白烟，不符合题意；
B、向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 ，不符合题意；
C、生成二氧化碳气体属于结论，不是现象 ，不符合题意；
D、向少量氧化铜中加入稀硫酸，微热，氧化铜会与硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变成蓝色 ，符合题意；
故选D。
20．（2020九上·下城开学考）在空气阻力不计的情况下，一只皮球从高处由静止下落，被地面弹起后不能再回到原来的高度，在整个过程中分析不正确的是（ ）
A．皮球只有在最高位置时动能为零
B．加速下落的过程中，重力势能转化为动能
C．落地弹性压缩过程中，动能转化为弹性势能
D．整个过程中机械能不守恒
【答案】A
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，根据二者的相互转化分析判断。
【解答】A.皮球每次到达最高位置时，它的动能全部转化为重力势能，即此时动能为零，而不是只有第一次最高位置时动能为零，故A错误符合题意；
B.加速下落的过程中，重力势能减小，而动能增大，即重力势能转化为动能，故B正确不合题意；
C.落地弹性压缩过程中，皮球的动能转化为弹性势能，故C正确不合题意；
D.由于第二次跳起后，皮球的高度小于开始时的高度，说明皮球的机械能减小了，故D正确不合题意。
故选A。
二、填空题(本大题共34分)
21．（2020九上·下城开学考）现有Na、O、S、H四种元素中，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式（各写一个）
（1）盐 ；
（2）酸 ；
（3）碱 。
（4）请将有关物质的名称或化学式填在下表空格内：
物质名称 硫酸铝 熟石灰
化学式 FeCl2
【答案】（1）Na2S Na2SO4 Na2SO3 NaHSO4
（2）H2S H2SO4 H2SO3
（3）NaOH
（4）氯化亚铁；Al（SO4）3；Ca（OH）2
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键。根据化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可。
【解答】（1）盐是金属离子和酸根离子形成的化合物，Na、O、S、H四种元素可组成的盐有Na2S、 Na2SO4、Na2SO3、NaHSO4；
（2）酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，所给元素可组成的酸有H2S、H2SO4、H2SO3 ；
（3）碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所给元素可组成的碱为NaOH ；
（4）硫酸铝的化学式为Al（SO4）3， FeCl2为氯化亚铁的化学式，熟石灰为氢氧化钙的俗名，化学式为 Ca（OH）2 。
故答案为：（1）Na2S或Na2SO4或Na2SO3或NaHSO4；（2）H2S或H2SO4或H2SO3；（3）NaOH ；（4） Al（SO4）3 ；氯化亚铁； Ca（OH）2 。
22．（2020九上·下城开学考）书写化学方程式：
（1）烧碱吸收二氧化硫气体：
（2）盐酸和氢氧化铜反应：
（3）硫酸与氯化钡： 。
【答案】（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（2）2HCl+Cu(OH)2= CuCl2+2H2O
（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】（1）烧碱吸收二氧化硫气体为氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，方程式为 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ；
（2）盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，方程式为2HCl+Cu(OH)2= CuCl2+2H2O ；
（3）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl ；
故答案为：（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ；（2）2HCl+Cu(OH)2= CuCl2+2H2O ；（3） H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl 。
23．（2020九上·下城开学考）金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
（1）“辣味”属于氢氧化锂的 （填“物理”或“化学”，下同）性质；“腐蚀性”属于氢氧化锂的 性质。
（2）右表是部分物质的溶解性表，从表中选出一种盐，该盐能和BaCl2发生反应并且能生成白色沉淀的可溶性盐，请你写出一种盐的化学式： 。
OH- CO32- SO42- NO3-
Ba2+ 溶 不 不 溶
Cu2+ 不 不 溶 溶
Li+ 溶 微溶 溶 溶
【答案】（1）物理；化学
（2）Li2SO4；CuSO4
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质；
（2）根据可溶性硫酸盐可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀分析。
【解答】（1）物质的味道属于物理性质，腐蚀性属于化学性质；
（2）氯化钡和可溶性硫酸盐反应可生成硫酸钡沉淀，由表中所给物质可知，该盐可以是Li2SO4或CuSO4 。
故答案为：（1）物理；化学；（2） Li2SO4或CuSO4 。
24．有编号为A、B、C、D的四支试管，A中只加入氯酸钾；B中只加入高锰酸钾；C中加入氯酸钾和少量二氧化锰；D中加入氯酸钾和少量高锰酸钾，将它们分别加热至完全反应。
（1）四支试管中反应速率最慢的是 (填序号)。
（2）它们共同的产物是 。
（3）B、C、D三支试管剩余的固体中含有的共同物质是 。
（4）(3)中所提物质在三个反应中作用不同，在B中它是 ；在C中它是 ；在D中它 。
【答案】（1）A
（2）氧气
（3）二氧化锰
（4）生成物；催化剂；既是生成物又是催化剂
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；化合反应和分解反应
【解析】【分析】解答本题时要充分了解氯酸钾和高锰酸钾在分解反应中的生成物有哪些，二氧化锰在两个反应中的不同点有哪些等。
【解答】（1）氯酸钾在不加入二氧化锰的条件下加热也能生成氧气，不过须加热到较高的温度；加热高锰酸钾在较低温度下即可生成氧气；氯酸钾在加入二氧化锰的条件下加热即可生成氧气；加热高锰酸钾生成二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂；由此可知：四个反应中速率最慢是只加热氯酸钾；
（2）通过（1）分析可知：四个反应均生成氧气；
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物是氯化钾和二氧化锰；高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物是锰酸钾和二氧化锰；可知BCD三支试管固体剩余物中都有二氧化锰；
（4）二氧化锰在高锰酸钾分解中是生成物，二氧化锰在氯酸钾分解中起到了催化作用，在D中是高锰酸钾分解的生成物，又是氯酸钾分解的催化剂。
故答案为：（1）A；（2）氧气；（3）二氧化锰；（4）生成物；催化剂； 既是生成物又是催化剂 。
25．（2020九上·下城开学考）盐酸和硫酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）分别打开盛浓硫酸和浓盐酸试剂瓶的瓶塞，能看到盛浓盐酸的试剂瓶口附近出现 ，说明浓盐酸有较强的 性；浓硫酸有 性，在实验室中常用作干燥剂。
（2）它们的水溶液都显 性，都能使紫色石蕊试液变为 色。
（3）它们都能与活泼金属反应。稀硫酸与铁反应的化学方程式为 。
（4）它们都能除铁锈。写出用盐酸除铁锈的化学方程式： 。
【答案】（1）白雾；挥发性；吸水
（2）酸；红
（3）H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
（4）Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性分析；
（2）根据酸的溶液都呈酸性，能使石蕊变红分析；
（3）根据硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气分析；
（4）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析。
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合成盐酸液滴，瓶口会出现白雾，浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂；
（2）硫酸和盐酸的水溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变为红色；
（3）硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ ；
（4）铁锈成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；
故答案为：（1）白雾；挥发性；吸水；（2）酸；红；（3）H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ ；（4） Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 。
26．（2020九上·下城开学考）两个电阻A和B中的电流与两端电压的关系图象如图，则A的阻值是 欧.若将电阻A和B并联后接在电压为3伏的电源两端，则总电流是 安，如果将A、B两个电阻串联接在电路中，若通过的电流是0.3安，则两个电阻两端的电压是 伏。
【答案】5；0.9；4.5
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用
【解析】【分析】（1）利用图像，根据公式计算A的阻值；
（2）根据图像确定电压为3V时通过两个电阻的电流，然后根据I总=IA+IB计算总电流；
（3）根据图像确定电流为0.3A时两个电阻的电压，然后根据U总=UA+UB计算总电压。
【解答】（1）根据图像可知，A的阻值为：；
（2）当电压为3V时，通过A的电流为0.6A，通过B的电流为0.3A，则总电流为：I总=IA+IB=0.6A+0.3A=0.9A；
（3）当电流为0.3A时，A的电压为1.5V，B的电压为3V，则总电压为：U总=UA+UB=1.5V+3V=4.5V。
三、实验探究题(本大题共32分)
27．（2020九上·下城开学考）为测定氧气含量，某小组同学选用40mL的试管 作反应容器和量程体积足够大且润滑很好的针筒注射器（如图），将足量白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，待试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。
①开始实验前，该小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处。该操作的主要目的是 。
②实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约 处。
a.4mL刻度 b.8mL刻度 c.12mL刻度 d.16mL刻度
③下列实验操作，对实验结果有影响的是 。
a．装置漏气 b．白磷过量 c．燃烧结束后，立即松开弹簧夹，观察现象
【答案】检查装置气密性；c；a.c
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定氧气体积分数时选择能与空气中氧气反应的物质，且生成物为固体，使得装置内因氧气反应消耗压强变小，再根据补充的水或活塞移动的体积确定氧气的体积。
【解答】 ①开始实验前，该小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作为检查装置气密性且说明装置气密性良好；②实验后，因磷燃烧消耗掉氧气，而装置内氧气体积为40mL×1/5＝8mL，所以可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约12毫升刻度处； ③ a．装置漏气会使结果偏小，正确；b．白磷过量能将氧气全部消耗，使结果更准确，错误；c．燃烧结束后，立即松开弹簧夹，观察现象会使气体因膨胀而使结果偏小，正确。
故答案为：检查装置气密性；c；ac。
28．（2020九上·下城开学考）某研究性学习小组以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了实验探究。
【实验一】
（1）向滴有酚酞试液的NaOH溶液中滴入稀硫酸，观察到溶液颜色由 ，证明硫酸和氢氧化钠发生了反应，该反应的化学方程式为 。
（2）继续往上述反应后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到 现象，证明了滴加的稀硫酸过量。
（3）【实验二】测量酸和碱反应过程的pH
实验过程中用传感器实时获得溶液的pH，要得到如图所得变化曲线，所进行的操作是_______（填字母）。
A．将稀硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸溶液中
【答案】（1）红色变成无色；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（2）开始溶液不变红色
（3）B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液使酚酞变红，硫酸与氢氧化钠反应后溶液呈中性，酚酞红色消失分析；
（2）根据硫酸过量时加入氢氧化钠，酚酞不能立即呈红色分析；
（3）根据图像中溶液pH由小于7增大分析。
【解答】（1）向滴有酚酞试液的NaOH溶液中滴入稀硫酸，会观察到溶液由红色变成无色，该反应方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O ；
（2）若加入硫酸过量，则继续往上述反应后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸发生反应，所以观察到开始溶液不变红色，证明硫酸过量；
（3）由溶液pH由小于7增大的变化可知，该反应是向硫酸中滴加氢氧化钠溶液。
故答案为：（1）红色变成无色，该反应方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O ；（2） 开始溶液不变红色 ；（3）B。
29．（2020九上·下城开学考）如图甲所示的电路“研究电流和电阻的关系”，电源电压为3V，定值电阻有5Ω，10Ω，15Ω，滑动变阻器有（20Ω 1A），（10Ω 1A）两种规格。请解答下列各问题：
（1）用笔画线代替导线将图甲的电路连接完整。（导线不能交叉）
（2）小明接入5Ω的电阻，移动变阻器的滑片，使电压表示数达到某值时，电流表示数如图乙所示，则此时电路中的电流为 A。
（3）换成10Ω电阻，保持电压表的示数不变，滑动变阻器的滑片应该向 （选填“A”或“B”）端移动。
（4）小红在做此实验时，测得数据如下表所示，分析表中数据不能得出“电流和电阻成反比”的结论。原因是 。
实验次数 1 2 3
电阻/Ω 5 10 15
电流/A 0.3 0.2 0.14
（5）为了完成实验应该选择 滑动变阻器。
【答案】（1）
（2）0.28
（3）B
（4）没有移动变阻器的滑片使电压表示数不变
（5）（20Ω 1A）
【知识点】探究电流与电压、电阻的关系实验
【解析】【分析】（1）根据滑动变阻器的接线方法解答；
（2）根据乙图确定电流表的量程和分度值，然后根据指针位置读出示数；
（3）在串联电路中，电压的分配与电阻成正比，据此分析换成10Ω后电压表的示数变化，然后确定恢复原来示数时电压表示数增大还是减小，再根据U总=U+U变确定变阻器两端的电压变大，最后再确定变阻器的阻值变化即可。
（4）将对应的电阻和电流相乘，比较电压表的示数是否保持不变；
（5）无论换用哪个电阻，电压表的示数始终为1.4V，据此计算出电阻为15Ω时滑动变阻器接入的阻值即可。
【解答】（1）滑动变阻器应该与开关串联，它左下角的接线柱A已经与定值电阻相连，只需将右上角的接线柱D与开关右端相连即可，如下图所示：
（2）根据乙图可知，电流表选择量程0~0.6A，分度值为0.02A，则电流表的示数为：0.2A+0.02A×4=0.28A。
（3）换成10Ω的电阻后，定值电阻阻值变大，根据串联电路的分压规律可知，电压表的示数增大。如果要恢复原来的示数，则电压表的示数应该减小，根据U总=U+U变可知，变阻器两端的电压要增大。根据串联电路的分压规律可知，变阻器的阻值要增大，即滑片向B端滑动。
（4）将每组中电阻和电流相乘，乘积分别为1.5、2和2.1，即乘积不相等，那么原因可能是：没有移动变阻器的滑片使电压表示数不变。
（5）电压表的示数为：U=IR=0.28A×5Ω=1.4V；
则变阻器两端的电压为：U变=U总-U=3V-1.4V=1.6V；
根据串联电路电压与电阻成正比得到：；
；
解得：R变≈17Ω。
则应该选择“20Ω 1A”的滑动变阻器。
30．（2020九上·下城开学考）某物理实验小组在探究“影响重力势能大小的因索”时，提出了如下猜想：
猜想一：重力势能的大小可能与物体的质量有关
猜想二：重力势能的大小可能与物体所在的高度有关
猜想三：重力势能的大小可能与物体的运动路径有关。
为了验证猜想，他们准备了如下实验器材：
花泥（易产生塑性形变）若干块，刻度尺一把，体积相同、质量为m的小球3个和质量为2m的小球一个。所用实验装置如图所示（小球在光滑管道中运动的能量损失不计）。实验中均让小球从图中高度自由下落，待小球静止后，分别用刻度尺测出小球陷入花泥的深度。请你根据图中实验情景完成下列内容。
（1）本实验是通过观察 来判断重力势能大小的。
（2）比较A、B两球，由此可得出结论： 。
（3）比较C、D两球，可得出：物体的重力势能与物体运动的路径 （选填“有关”或“无关”）。
（4）小球下落陷入花泥前，将重力势能转化为 能。
【答案】（1）小球陷入花泥的深度
（2）当下落高度一定时，物体的质量越大，重力势能越大
（3）无关
（4）动
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】（1）小球下落撞击花泥，它陷入花泥中的深度越大，说明它的重力势能越大；
（2）分析A、B两个球哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论；
（3）C、D两图中小球的运动路径不同，如果在花泥中的深度相同，那么二者有关；否则，二者无关。
（4）重力势能与质量和高度有关，动能与质量和速度有关，分析二者的大小变化，从而确定能量转化过程。
【解答】（1）本实验是通过观察小球陷入花泥的深度来判断重力势能大小的。
（2）A、B两球高度相同但是质量不同，那么得到结论：当下落高度一定时，物体的质量越大，重力势能越大。
（3）C、D两球虽然运动路径不同，但是在花泥中的深度相同，那么得到结论：物体的重力势能与物体运动的路径无关。
（4）小球下落陷入花泥前，高度减小，则重力势能减小；速度增大，则动能增大，因此将重力势能转化为动能。
四、解答题(本大题共34分)
31．（2020九上·下城开学考）桑甚（又名桑果），为多年生木本植物桑树的果实。桑果中含有一种叫“白藜芦醇”（化学式可表示为C14H12O3）的物质。白藜芦醇的外观为无色针状结晶，无味，难溶于水，易溶于乙醚、三氯甲烷、甲醇、乙醇、丙酮等物质，遇到氨水等碱性溶液可显红色，与三氯化铁﹣铁氰化钾可发生显色反应，利用此性质可以鉴定白藜芦醇。
（1）白黎芦醇分子中碳、氢、氧原子个数比为 。
（2）质量为 g的白黎芦醇中含碳元素的质量为14g。
【答案】（1）14：12：3
（2）19
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1）白黎芦醇分子中碳、氢、氧原子个数比为14：12：3；
（2） 含碳元素的质量为14g的白黎芦醇质量为=19g；
故答案为：（1）14：12：3 ；（2）19。
32．（2020九上·下城开学考）莽草酸（C7H10O5）是制取抗流感药物”达菲”的原料，试计算。
（1）莽草酸的相对分子质量为 。
（2） 克莽草酸含碳元素的质量为168g。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列”体重一剂量表”服用”达菲”：
体重 小于等于15kg 15~23kg 23~40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用”达菲”药片（每粒药片含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用 粒。
【答案】（1）174
（2）348
（3）6
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（3）根据一天服用量及天数结合每粒药片中含达菲的质量计算分析。
【解答】（1）莽草酸的相对分子质量为；
（2）含碳元素的质量为168g的莽草酸质量为=348g；
（3）体重是20kg每次用量45mg，一天2次，则5天共服用(45mg×2×5)/75＝6粒。
故答案为：（1）174；（2）349；（3）6。
33．（2020九上·下城开学考） 2020年，全球各地相继爆发了新冠肺炎疫情，极大的影响了人们的生活和身体健康。而大多数新冠肺炎患者会出现发热、咳嗽等症状，于是进入各种公共场所必须测量体温，如图甲是个旧某中学为初三学生开学准备的红外线测温仪，红外线测温仪是通过对物体自身辐射的红外能量的测量，准确地测定物体表面温度的仪器。当同学们从它前面经过时就可以快速测量出体温。测温仪的电路原理图如图乙所示。左右两个电源电压均为9V，R0是阻值为10Ω的定值电阻，R1是热敏电阻，其阻值会随着温度的改变而改变。当人体体温高于37.3℃时，红灯亮发出报警。R1随人体温度辐射的红外线变化关系如下表所示。
温度t/℃ 35 36.5 37 37.5 38 39 40
电阻R1/Ω 20 17 16 15 14 12 10
（1）电路中R0的作用是 ，从测温仪前面通过的同学体温越高，电流表的示数 。
（2）小张同学经过测温仪时，电流表示数显示0.36A，计算说明测温仪是否会发出报警。
【答案】（1）保护电路；越大
（2）小张同学经过测温仪时，电流表示数显示0.36A，测温仪会发出报警。
【知识点】欧姆定律及其应用
【解析】【分析】（1）如果没有定值电阻R0的存在，那么当热敏电阻R1为零时，会造成短路，可能烧毁电源和用电器。根据表格分析热敏电阻随温度的变化规律，进而确定热敏电阻的阻值变化，从而分析电流表的示数变化。
（2）根据计算出总电阻，再根据R1=R总-R0计算出热敏电阻的阻值，最后根据表格确定此时的温度，并与标准进行比较即可。
【解答】（1）电路中R0的作用是保护电路。从测温仪前面通过的同学体温越高，热敏电阻的阻值越小，而电流表的示数越大。
（2）当电流表的示数为0.36A时，总电阻为：；
此时热敏电阻的阻值：R1=R总-R0=25Ω-10Ω=15Ω。
根据表格可知，此时的体温为37.5℃，测温仪会发出报警。
34．（2020九上·下城开学考）观察如图甲所示电路，电源电压保持3.5伏，保持不变，当开关S1和S3闭合S2断开时，电流表A1和A2的示数分别如图乙、丙，所示，则L1和L2的电阻分别是多少？
【答案】根据甲图可知，开关S1和S3闭合、S2断开时，灯泡L1和L2并联，电流表A1测总电流，A2测L1的电流。
根据并联电路的电流规律可知，A1的示数>A2；
乙选择的量程为0~3A，分度值为0.1A，示数为1.2A；
丙选择的量程为0~0.6A，分度值为0.02A，示数为0.5A；
则通过L1的电流为0.5A，通过L2的电流为：I2=I总-I1=1.2A-0.5A=0.7A。
L1的电阻为：；
L2的电阻为：。
【知识点】欧姆定律及其应用
【解析】【分析】根据甲图确定两个电流表的示数大小，再根据乙图和丙图读出两个电表的示数大小，接下来根据并联电路的电流特点计算出通过两个灯泡电流，最后根据欧姆定律计算电阻即可。
35．（2020九上·下城开学考）我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。为了确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学取该湖盐样品10.00g进行了如图所示的实验。
（1）反应结束之后通入空气的目的是 。
（2）实验结束后测得装置D增重0.44g，请计算湖盐样品中Na2CO3的质量分数（精确到0.1%）。
【答案】（1）使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收
（2）D增重0.44g，即产生二氧化碳质量为0.44克，设碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 +H2O+CO2
106 44
10.00gx 0.44g
106：44=10.00gx：0.44g
x=10.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应结束后产生的二氧化碳气体会在装置中有残留分析；
（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠的质量分数分析。
【解答】（1）反应结束后产生的二氧化碳气体会在装置中有残留，所以要通入空气将其排除，使二氧化碳全部被D吸收；
（2）D增重0.44g，即产生二氧化碳质量为0.44克，设碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 +H2O+CO2
106 44
10.00gx 0.44g
106：44=10.00gx：0.44g
x=10.6%。
故答案为：（1）使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；（2）10.6%。
36．（2020九上·下城开学考）同学们探究盐酸的性质时设计了如图所示的实验，根据实验情况回答下列问题。
（1）能产生气泡的是 （填序号），写出其中属于复分解反应的化学方程式 。
（2）能证明C中发生了反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，是 。
（4）E中反应可用于生活中铁锈的去除，E中的现象是 ，其反应方程式为 。
（5）掌握了物质的化学性质，老师带领大家设计了一款新游戏﹣﹣“化学棋”，游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若小丽想用一颗棋子连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是 。
【答案】（1）BD；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
（2）溶液由红色逐渐变成无色
（3）A
（4）红棕色逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（5）B
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属和碳酸盐都能与酸反应产生气体分析；
（2）根据酚酞遇碱性溶液呈红色，遇中性或酸性溶液呈无色分析；
（3）根据铜不与盐酸反应分析；
（4）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（5）根据所给物质的性质判断物质间是否能反应分析。
【解答】（1）铜不与盐酸反应，镁与盐酸反应产生的氢气，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以有气泡产生的为BD；镁与盐酸反应属于置换反应，碳酸氢钠与盐酸反应属于复分解反应，方程式为 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）C中氢氧化钠使酚酞变成红色，加入盐酸后，溶液由红色逐渐变成无色，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（3）A中铜不与盐酸发生反应；
（4）E中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，现象为红棕色逐渐消失，溶液由无色变成黄色，反应方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ；
（5）镁能与硫酸反应生成硫酸镁，硫酸镁与氢氧化钠反应可生成氢氧化镁沉淀，但不能与铜发生反应，A错误；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，B正确；氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙，但铜和氢氧化钠都不能发生反应，C错误；氯化钠与三种物质都不反应，D错误。
故答案为：（1）BD；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ；（2）溶液由红色逐渐变成无色 ；（3）A；（4）红棕色逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（5）B。
1 / 1浙江省杭州市下城区朝晖中学2020-2021学年九年级上学期科学开学检测试卷
一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)
1．（2020九上·下城开学考）能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是（ ）
A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液
2．（2020九上·下城开学考）下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（ ）
①苛性钠 ②碳酸 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤熟石灰
A．①③ B．②④ C．①⑤ D．④⑤
3．（2020九上·下城开学考）取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：则下列说法中正确的是（ ）
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
A．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
B．可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液
C．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
D．25℃时，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
4．（2020九上·下城开学考）盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（ ）
A．都含有氢元素 B．都含有氢分子
C．溶液里的阳离子全部是氢离子 D．都含有酸根
5．（2020九上·下城开学考）分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A．FeCl3、Ba(OH)2、KNO3 B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2
C．CuSO4、KCl、NaCl D．MgCl2、NaNO3、Na2SO4
6．（2020九上·下城开学考）在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合理的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2020九上·下城开学考）将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（ ）
A．CaCl2、KOH、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、NaCl D．K2SO4、HCl、NaOH
8．（2020九上·下城开学考）滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A．CO2 B．Na2CO3 C．H2SO4 D．CuO
9．（2020九上·下城开学考）下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．加热液体
C．点燃酒精灯
D．称量NaOH固体
10．（2020九上·下城开学考）检验某未知溶液是否含有SO42-离子，你认为合理的方法是（ ）
A．先加BaCl2溶液再加稀HNO3
B．加入BaCl2和盐酸的混合溶液
C．先加足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液
D．加入Ba（NO3）2溶液
11．（2020九上·下城开学考）类比推理在科学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C．碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液
D．氢氧化钠溶液中有OH-能与酸反应，氢氧化钙溶液中也有OH-，故也能与酸反应
12．（2020九上·新昌期中）在许多实验中能看到明显的现象，下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色
B．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
D．将氧化铜加入稀硫酸中，产生气泡同时溶液变蓝色
13．（2020九上·下城开学考）关于能的概念，下列说法中正确的是（ ）
A．悬在空中的打桩重锤，因为没有做功，所以没有能
B．运动速度相同的物体，它们具有的动能一定相等
C．重力势能相等的物体，它们一定处于同一高度
D．在弹性限度内，同一个弹簧测力计挂5N重物时弹簧的弹性势能比挂2N时大
14．（2020九上·下城开学考）今年6月23日，我国第55颗北斗导航卫星发射成功，这具有里程碑意义。标志着北斗三号全球卫星导航系统完成在全世界的布局定位，世界上已有半数以上的国家使用北斗导航系统，中国的北斗导航已正式远航世界。如图，卫星随着运载火箭加速升空的过程中，下列说法中正确的是（ ）
A．动能增大，势能增大，机械能不变
B．动能增大，势能增大，机械能增大
C．动能不变，势能增大，机械能不变
D．动能不变，势能增大，机械能增大
15．（2020九上·下城开学考）如图电路中，电源电压不变，闭合开关S，电路正常工作一段时间后，发现电压表示数明显变大，则（ ）
A．可能是电阻R开路 B．可能是电阻R短路
C．电流表示数肯定变大 D．灯L亮度可能不变
16．（2020九上·下城开学考）如图所示是安装在潜水器上的深度表（显示下潜深度）的电路原理图，其中R为压敏电阻，它的阻值随其所受水的压强的增大（下潜深度的增加）而减小，R0为定值电阻，电源电压保持不变。电路设计要求潜水器下潜深度增大时，电路中的电表示数增大，下列电路图中符合设计要求的是（ ）
A． B．
C． D．
17．（2020九上·下城开学考）如图电路中，已知电压表的量程为0-3V，电流表的量程为0-0.6A，定值电阻R1的阻值为6Ω，滑动变阻器R2的最大阻值为30Ω，电源电压为6V。开关S闭合后，在滑动变阻器滑片滑动过程中，在保证电流表，电压表不被烧坏的情况下，下列说法正确的是（ ）
A．滑动变阻器滑片允许滑到最左端
B．电压表的最小示数为lV
C．电路中允许通过的最大电流为0.6A
D．滑动变阻器滑片滑动过程中，电流表先达到最大量程
18．（2020九上·下城开学考）关于能量，下列说法中错误的是（ ）
A．动能是跟物体运动有关的物理量
B．声能传递能量，光不能传播能量
C．能量有多种形式
D．利用能量的过程就是能量的转化和转移的过程
19．（2020九上·下城开学考）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生白雾
B．向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．碳在氧气中燃烧发出白光生成二氧化碳气体
D．向少量氧化铜中加入稀硫酸，微热，溶液变成蓝色
20．（2020九上·下城开学考）在空气阻力不计的情况下，一只皮球从高处由静止下落，被地面弹起后不能再回到原来的高度，在整个过程中分析不正确的是（ ）
A．皮球只有在最高位置时动能为零
B．加速下落的过程中，重力势能转化为动能
C．落地弹性压缩过程中，动能转化为弹性势能
D．整个过程中机械能不守恒
二、填空题(本大题共34分)
21．（2020九上·下城开学考）现有Na、O、S、H四种元素中，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式（各写一个）
（1）盐 ；
（2）酸 ；
（3）碱 。
（4）请将有关物质的名称或化学式填在下表空格内：
物质名称 硫酸铝 熟石灰
化学式 FeCl2
22．（2020九上·下城开学考）书写化学方程式：
（1）烧碱吸收二氧化硫气体：
（2）盐酸和氢氧化铜反应：
（3）硫酸与氯化钡： 。
23．（2020九上·下城开学考）金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
（1）“辣味”属于氢氧化锂的 （填“物理”或“化学”，下同）性质；“腐蚀性”属于氢氧化锂的 性质。
（2）右表是部分物质的溶解性表，从表中选出一种盐，该盐能和BaCl2发生反应并且能生成白色沉淀的可溶性盐，请你写出一种盐的化学式： 。
OH- CO32- SO42- NO3-
Ba2+ 溶 不 不 溶
Cu2+ 不 不 溶 溶
Li+ 溶 微溶 溶 溶
24．有编号为A、B、C、D的四支试管，A中只加入氯酸钾；B中只加入高锰酸钾；C中加入氯酸钾和少量二氧化锰；D中加入氯酸钾和少量高锰酸钾，将它们分别加热至完全反应。
（1）四支试管中反应速率最慢的是 (填序号)。
（2）它们共同的产物是 。
（3）B、C、D三支试管剩余的固体中含有的共同物质是 。
（4）(3)中所提物质在三个反应中作用不同，在B中它是 ；在C中它是 ；在D中它 。
25．（2020九上·下城开学考）盐酸和硫酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）分别打开盛浓硫酸和浓盐酸试剂瓶的瓶塞，能看到盛浓盐酸的试剂瓶口附近出现 ，说明浓盐酸有较强的 性；浓硫酸有 性，在实验室中常用作干燥剂。
（2）它们的水溶液都显 性，都能使紫色石蕊试液变为 色。
（3）它们都能与活泼金属反应。稀硫酸与铁反应的化学方程式为 。
（4）它们都能除铁锈。写出用盐酸除铁锈的化学方程式： 。
26．（2020九上·下城开学考）两个电阻A和B中的电流与两端电压的关系图象如图，则A的阻值是 欧.若将电阻A和B并联后接在电压为3伏的电源两端，则总电流是 安，如果将A、B两个电阻串联接在电路中，若通过的电流是0.3安，则两个电阻两端的电压是 伏。
三、实验探究题(本大题共32分)
27．（2020九上·下城开学考）为测定氧气含量，某小组同学选用40mL的试管 作反应容器和量程体积足够大且润滑很好的针筒注射器（如图），将足量白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，待试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。
①开始实验前，该小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处。该操作的主要目的是 。
②实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约 处。
a.4mL刻度 b.8mL刻度 c.12mL刻度 d.16mL刻度
③下列实验操作，对实验结果有影响的是 。
a．装置漏气 b．白磷过量 c．燃烧结束后，立即松开弹簧夹，观察现象
28．（2020九上·下城开学考）某研究性学习小组以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了实验探究。
【实验一】
（1）向滴有酚酞试液的NaOH溶液中滴入稀硫酸，观察到溶液颜色由 ，证明硫酸和氢氧化钠发生了反应，该反应的化学方程式为 。
（2）继续往上述反应后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到 现象，证明了滴加的稀硫酸过量。
（3）【实验二】测量酸和碱反应过程的pH
实验过程中用传感器实时获得溶液的pH，要得到如图所得变化曲线，所进行的操作是_______（填字母）。
A．将稀硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸溶液中
29．（2020九上·下城开学考）如图甲所示的电路“研究电流和电阻的关系”，电源电压为3V，定值电阻有5Ω，10Ω，15Ω，滑动变阻器有（20Ω 1A），（10Ω 1A）两种规格。请解答下列各问题：
（1）用笔画线代替导线将图甲的电路连接完整。（导线不能交叉）
（2）小明接入5Ω的电阻，移动变阻器的滑片，使电压表示数达到某值时，电流表示数如图乙所示，则此时电路中的电流为 A。
（3）换成10Ω电阻，保持电压表的示数不变，滑动变阻器的滑片应该向 （选填“A”或“B”）端移动。
（4）小红在做此实验时，测得数据如下表所示，分析表中数据不能得出“电流和电阻成反比”的结论。原因是 。
实验次数 1 2 3
电阻/Ω 5 10 15
电流/A 0.3 0.2 0.14
（5）为了完成实验应该选择 滑动变阻器。
30．（2020九上·下城开学考）某物理实验小组在探究“影响重力势能大小的因索”时，提出了如下猜想：
猜想一：重力势能的大小可能与物体的质量有关
猜想二：重力势能的大小可能与物体所在的高度有关
猜想三：重力势能的大小可能与物体的运动路径有关。
为了验证猜想，他们准备了如下实验器材：
花泥（易产生塑性形变）若干块，刻度尺一把，体积相同、质量为m的小球3个和质量为2m的小球一个。所用实验装置如图所示（小球在光滑管道中运动的能量损失不计）。实验中均让小球从图中高度自由下落，待小球静止后，分别用刻度尺测出小球陷入花泥的深度。请你根据图中实验情景完成下列内容。
（1）本实验是通过观察 来判断重力势能大小的。
（2）比较A、B两球，由此可得出结论： 。
（3）比较C、D两球，可得出：物体的重力势能与物体运动的路径 （选填“有关”或“无关”）。
（4）小球下落陷入花泥前，将重力势能转化为 能。
四、解答题(本大题共34分)
31．（2020九上·下城开学考）桑甚（又名桑果），为多年生木本植物桑树的果实。桑果中含有一种叫“白藜芦醇”（化学式可表示为C14H12O3）的物质。白藜芦醇的外观为无色针状结晶，无味，难溶于水，易溶于乙醚、三氯甲烷、甲醇、乙醇、丙酮等物质，遇到氨水等碱性溶液可显红色，与三氯化铁﹣铁氰化钾可发生显色反应，利用此性质可以鉴定白藜芦醇。
（1）白黎芦醇分子中碳、氢、氧原子个数比为 。
（2）质量为 g的白黎芦醇中含碳元素的质量为14g。
32．（2020九上·下城开学考）莽草酸（C7H10O5）是制取抗流感药物”达菲”的原料，试计算。
（1）莽草酸的相对分子质量为 。
（2） 克莽草酸含碳元素的质量为168g。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列”体重一剂量表”服用”达菲”：
体重 小于等于15kg 15~23kg 23~40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用”达菲”药片（每粒药片含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用 粒。
33．（2020九上·下城开学考） 2020年，全球各地相继爆发了新冠肺炎疫情，极大的影响了人们的生活和身体健康。而大多数新冠肺炎患者会出现发热、咳嗽等症状，于是进入各种公共场所必须测量体温，如图甲是个旧某中学为初三学生开学准备的红外线测温仪，红外线测温仪是通过对物体自身辐射的红外能量的测量，准确地测定物体表面温度的仪器。当同学们从它前面经过时就可以快速测量出体温。测温仪的电路原理图如图乙所示。左右两个电源电压均为9V，R0是阻值为10Ω的定值电阻，R1是热敏电阻，其阻值会随着温度的改变而改变。当人体体温高于37.3℃时，红灯亮发出报警。R1随人体温度辐射的红外线变化关系如下表所示。
温度t/℃ 35 36.5 37 37.5 38 39 40
电阻R1/Ω 20 17 16 15 14 12 10
（1）电路中R0的作用是 ，从测温仪前面通过的同学体温越高，电流表的示数 。
（2）小张同学经过测温仪时，电流表示数显示0.36A，计算说明测温仪是否会发出报警。
34．（2020九上·下城开学考）观察如图甲所示电路，电源电压保持3.5伏，保持不变，当开关S1和S3闭合S2断开时，电流表A1和A2的示数分别如图乙、丙，所示，则L1和L2的电阻分别是多少？
35．（2020九上·下城开学考）我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。为了确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学取该湖盐样品10.00g进行了如图所示的实验。
（1）反应结束之后通入空气的目的是 。
（2）实验结束后测得装置D增重0.44g，请计算湖盐样品中Na2CO3的质量分数（精确到0.1%）。
36．（2020九上·下城开学考）同学们探究盐酸的性质时设计了如图所示的实验，根据实验情况回答下列问题。
（1）能产生气泡的是 （填序号），写出其中属于复分解反应的化学方程式 。
（2）能证明C中发生了反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，是 。
（4）E中反应可用于生活中铁锈的去除，E中的现象是 ，其反应方程式为 。
（5）掌握了物质的化学性质，老师带领大家设计了一款新游戏﹣﹣“化学棋”，游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若小丽想用一颗棋子连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据加入试剂后若现象不完全相同时可以鉴别，有相同现象的则无法鉴别分析。
【解答】A、加入稀硫酸，产生气泡的为碳酸钠，产生沉淀的为氯化钡，无明显现象的为氯化钠，可以鉴别，符合题意；
B、加入盐酸，只能通过产生气泡鉴别出碳酸钠，而氯化钠和氯化钡都无明显现象，不符合题意；
C、加入石灰水，只能鉴别出与石灰水反应有沉淀生成的碳酸钠，氯化钠和氯化钡都无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
D、加入硝酸银溶液，三种溶液中都会产生沉淀，不能鉴别，不符合题意；
故选A。
2．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠、氢氧化钙、浓硫酸、浓盐酸的性质分析。
【解答】 ①苛性钠敞口放置会吸收水和二氧化碳质量增加，且吸收二氧化碳属于化学变化，正确；②碳酸不稳定，敞口放置会发生分解反应质量减小，错误；③浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发质量减小，错误；④浓硫酸具有吸水性，敞口放置会因吸水质量增加，属于物理变化，错误；⑤熟石灰敞口放置会吸收空气中二氧化碳质量增加，属于化学变化，正确；
故选C。
3．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据三种植物的花的汁液在酸性、中性、碱性溶液中颜色的变化分析。
【解答】A、万寿菊在酸碱溶液中呈现颜色相同，不能作酸碱指示剂，不符合题意；
B、雏菊花汁在酸和中性的溶液中呈现相同颜色，不能区别硫酸和硫酸钾溶液 ，不符合题意；
C、酒精是一种常用的有机溶剂，研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素，符合题意；
D、由玫瑰花汁在碱性溶液中的颜色可知，25℃时，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色 ，不符合题意；
故选C。
4．【答案】C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸的溶液中都含有氢离子分析。
【解答】盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液里的阳离子全部是氢离子；
故选C。
5．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据各项中所给物质间能否发生反应及反应现象分析。
【解答】A、氯化铁和氢氧化钡混合会反应产生氢氧化铁沉淀，不符合题意；
B、碳酸钠和氯化钙、硝酸锌反应会产生沉淀，不符合题意；
C、硫酸铜溶液呈蓝色，不符合题意；
D、 MgCl2、NaNO3、Na2SO4 相互间不反应，且溶液呈无色，符合题意；
故选D。
6．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据硫酸与氢氧化钠反应分析；
B、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
C、根据硫酸是一种酸，溶液的pH小于7，向硫酸中加水，溶液被稀释，溶液的pH增大，但再稀也是酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7分析；
D、根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析．
【解答】A、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着氢氧化钠的加入，硫酸逐渐被反应完，故正确；
B、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的量随锌的量的增加而增加，当锌全部反应时，氢气的量不变，故错误；
C、硫酸是一种酸，溶液的pH小于7，向硫酸中加水，溶液被稀释，溶液的pH增大，但再稀也是酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7，故正确；
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀从零开始逐渐增加，然后不变，故正确；
故选B．
7．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据各选项中所给物质相互间能否反应及反应现象分析，掌握复分解反应条件是解题关键。
【解答】A、氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，不符合题意；
B、碳酸钠和氯化钡反应会产生沉淀，与盐酸反应会产生气体，不符合题意；
C、 CuSO4、HCl、NaCl 三种物质间相互不反应，不符合题意；
D、氢氧化钠和盐酸可发生反应且无沉淀、无气体产生，符合题意；
故选D。
8．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据氢氧化钡的化学性质分析，与氢氧化钡反应后溶液仍显红色，说明氢氧根离子没有发生变化。
【解答】A、二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，溶液会变成无色，不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氢氧根离子没有发生变化，溶液仍呈红色，符合题意；
C、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，溶液会变成无色，不符合题意；
D、氧化铜不能与氢氧化钡发生反应，不符合题意；
故选B。
9．【答案】A
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
B、根据加热液体时药品用量分析；
C、根据酒精灯的使用方法分析；
D、根据氢氧化钠的腐蚀性分析。
【解答】A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌散热，符合题意；
B、加热试管内液体时，液体体积不能超试管容积的三分之一，不符合题意；
C、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着酒精灯对火，不符合题意；
D、氢氧化钠有腐蚀性，不能放纸上称量，不符合题意；
故选A。
10．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子和钡离子产生不溶于酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】要验证溶液中含有硫酸根离子，需加入含钡离子的溶液，通过产生不溶于酸的白色沉淀验证，可使用硝酸钡溶液和稀硝酸，若采用氯化钡溶液，则需先排除银离子的干扰，所以先加盐酸酸化，无沉淀产生，然后再加氯化钡溶液，产生沉淀，则证明含硫酸根离子；
故选C。
11．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸雨的pH小于5.6分析；
B、根据一氧化碳等非金属氧化物不与碱反应分析；
C、根据有些盐溶液呈碱性分析；
D、根据碱溶液中都含氢氧根离子分析。
【解答】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，不符合题意；
B、非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳或水等 ，不符合题意；
C、显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐 ，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液中有OH-能与酸反应，氢氧化钙溶液中也有OH-，故也能与酸反应 ，符合题意；
故选D。
12．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据铁离子溶液呈黄色分析；
B、根据氢氧化铜为蓝色沉淀分析；
C、根据浓盐酸打开瓶盖出现白雾分析；
D、根据氧化铜与硫酸反应黑色固体溶解溶液呈黄色分析。
【解答】A、铁锈与稀盐酸反应溶液变成黄色 ，不符合题意；
B、 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，二者反应产生蓝色沉淀氢氧化铜 ，符合题意；
C、 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，不符合题意；
D、 将氧化铜加入稀硫酸中，黑色固体溶解同时溶液变蓝色 ，不符合题意；
故选B。
13．【答案】D
【知识点】能量及其存在的不同形式；动能的影响因素；势能的影响因素
【解析】【分析】（1）如果物体能够做功，那么物体就具有能量；
（2）动能与质量和速度有关；
（3）重力势能与质量和高度有关；
（4）弹性势能的大小与形变程度有关。
【解答】A.悬在空中的打桩重锤，虽然没有做功，但是它能够做功，所以具有能量，故A错误；
B.运动速度相同的物体，由于不明确质量的大小关系，因此它们具有的动能不一定相等，故B错误；
C.重力势能相等的物体，由于不明确质量的大小关系，因此它们不一定处于同一高度，故C错误；
D.在弹性限度内，同一个弹簧测力计挂5N重物时弹簧的长度比挂2N时大，则它的弹性势能也大，故D正确。
故选D。
14．【答案】B
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能，据此分析判断。
【解答】卫星随着运载火箭加速升空的过程中，质量不变，速度增大，则动能增大；质量不变，高度增大，则重力势能增大。根据“机械能=动能+重力势能”可知，火箭的机械能增大，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
15．【答案】A
【知识点】电流表、电压表在判断电路故障中的应用
【解析】【分析】对各种故障可能出现的现象进行判断，然后与题干描述比较即可。
【解答】灯泡与R串联，电压表测R的电压，电流表测总电流。
A.如果R开路，那么电压表串联在电路中，由于它的内阻很大，因此几乎分得全部电源电压，所以电压表的示数增大，故A正确；
B.如果R短路，那么电压表同时被短路，它的示数为零，故B错误；
C.当R开路时，由于电压表的内阻很大，因此电流表的示数几乎为零，故C错误；
D.当R开路时，电流表的示数几乎为零，则灯泡亮度很弱，故D错误。
故选A。
16．【答案】C
【知识点】串、并联电路的设计
【解析】【分析】分析各个电路图中电表的示数变化是否符合题目的要求即可。
【解答】A.定值电阻与压敏电阻并联，电压表测电源电压。无论压敏电阻的阻值怎样变化，电压表的示数保持不变，故A不合题意；
B.定值电阻与压敏电阻并联，电流表测R0的电流。无论压敏电阻的阻值怎样变化，电流表的示数保持不变，故B不合题意；
C.定值电阻与压敏电阻串联，电流表测总电流。当潜水器深度增大时，它的阻值减小，则总电阻减小，而总电流增大，故C符合题意；
D.定值电阻与压敏电阻串联，电压表测压敏电阻的电压。当潜水器深度增大时，它的阻值减小，根据“串联时，电压与电阻成正比”可知，此时电压表的示数减小，故D不合题意。
故选C。
17．【答案】B
【知识点】欧姆定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据欧姆定律计算出滑片在最左端时通过电路的电流，然后与允许通过的最大电流进行比较即可。
（2）当变阻器的阻值最大时，通过电路的电流最小，此时电压表的示数最小，根据欧姆定律计算即可；
（3）根据欧姆定律计算出电压表的示数最大时通过电路的电流，然后与电流表的量程比较，从而确定允许通过的最大电流。
（4）根据（3）中的分析判断。
【解答】根据图片可知，定值电阻R1与变阻器R2串联，电压表测R1的电压，电流表测总电流。
当电压表的示数为3V时，通过电路的电流为：，而电流表的量程为0~0.6A，则电路允许通过的最大电流为0.5A，而电压表先达到量程，故C、D错误；
变阻器的滑片在最左端时，只有电阻R1工作，电流为：>0.5A，因此不能滑动最左端，故A错误；
当变阻器的滑片在最右端时，电压表的示数最小。
此时总电流为：；
则电压表的最小示数为：U1=I1R1=×6Ω=1V，故B正确。
故选B。
18．【答案】B
【知识点】动能和势能的概念
【解析】【分析】根据对能量的认识分析判断。
【解答】A.动能是跟物体运动有关的物理量，故A正确不合题意；
B.声能传递能量，光也能传播能量，故B错误符合题意；
C.能量有多种形式，例如风能、水能、电能和内能等，故C正确符合题意；
D.利用能量的过程就是能量的转化和转移的过程，故D正确不合题意。
故选B。
19．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据红磷燃烧产生白烟分析；
B、根据酸性溶液使石蕊变红分析；
C、根据产生二氧化碳为结论分析；
D、根据铜盐溶液呈蓝色分析。
【解答】A、红磷在空气中燃烧产生白烟，不符合题意；
B、向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 ，不符合题意；
C、生成二氧化碳气体属于结论，不是现象 ，不符合题意；
D、向少量氧化铜中加入稀硫酸，微热，氧化铜会与硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变成蓝色 ，符合题意；
故选D。
20．【答案】A
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，根据二者的相互转化分析判断。
【解答】A.皮球每次到达最高位置时，它的动能全部转化为重力势能，即此时动能为零，而不是只有第一次最高位置时动能为零，故A错误符合题意；
B.加速下落的过程中，重力势能减小，而动能增大，即重力势能转化为动能，故B正确不合题意；
C.落地弹性压缩过程中，皮球的动能转化为弹性势能，故C正确不合题意；
D.由于第二次跳起后，皮球的高度小于开始时的高度，说明皮球的机械能减小了，故D正确不合题意。
故选A。
21．【答案】（1）Na2S Na2SO4 Na2SO3 NaHSO4
（2）H2S H2SO4 H2SO3
（3）NaOH
（4）氯化亚铁；Al（SO4）3；Ca（OH）2
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键。根据化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可。
【解答】（1）盐是金属离子和酸根离子形成的化合物，Na、O、S、H四种元素可组成的盐有Na2S、 Na2SO4、Na2SO3、NaHSO4；
（2）酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，所给元素可组成的酸有H2S、H2SO4、H2SO3 ；
（3）碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所给元素可组成的碱为NaOH ；
（4）硫酸铝的化学式为Al（SO4）3， FeCl2为氯化亚铁的化学式，熟石灰为氢氧化钙的俗名，化学式为 Ca（OH）2 。
故答案为：（1）Na2S或Na2SO4或Na2SO3或NaHSO4；（2）H2S或H2SO4或H2SO3；（3）NaOH ；（4） Al（SO4）3 ；氯化亚铁； Ca（OH）2 。
22．【答案】（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（2）2HCl+Cu(OH)2= CuCl2+2H2O
（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】（1）烧碱吸收二氧化硫气体为氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，方程式为 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ；
（2）盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，方程式为2HCl+Cu(OH)2= CuCl2+2H2O ；
（3）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl ；
故答案为：（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ；（2）2HCl+Cu(OH)2= CuCl2+2H2O ；（3） H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl 。
23．【答案】（1）物理；化学
（2）Li2SO4；CuSO4
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质；
（2）根据可溶性硫酸盐可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀分析。
【解答】（1）物质的味道属于物理性质，腐蚀性属于化学性质；
（2）氯化钡和可溶性硫酸盐反应可生成硫酸钡沉淀，由表中所给物质可知，该盐可以是Li2SO4或CuSO4 。
故答案为：（1）物理；化学；（2） Li2SO4或CuSO4 。
24．【答案】（1）A
（2）氧气
（3）二氧化锰
（4）生成物；催化剂；既是生成物又是催化剂
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；化合反应和分解反应
【解析】【分析】解答本题时要充分了解氯酸钾和高锰酸钾在分解反应中的生成物有哪些，二氧化锰在两个反应中的不同点有哪些等。
【解答】（1）氯酸钾在不加入二氧化锰的条件下加热也能生成氧气，不过须加热到较高的温度；加热高锰酸钾在较低温度下即可生成氧气；氯酸钾在加入二氧化锰的条件下加热即可生成氧气；加热高锰酸钾生成二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂；由此可知：四个反应中速率最慢是只加热氯酸钾；
（2）通过（1）分析可知：四个反应均生成氧气；
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物是氯化钾和二氧化锰；高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物是锰酸钾和二氧化锰；可知BCD三支试管固体剩余物中都有二氧化锰；
（4）二氧化锰在高锰酸钾分解中是生成物，二氧化锰在氯酸钾分解中起到了催化作用，在D中是高锰酸钾分解的生成物，又是氯酸钾分解的催化剂。
故答案为：（1）A；（2）氧气；（3）二氧化锰；（4）生成物；催化剂； 既是生成物又是催化剂 。
25．【答案】（1）白雾；挥发性；吸水
（2）酸；红
（3）H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
（4）Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性分析；
（2）根据酸的溶液都呈酸性，能使石蕊变红分析；
（3）根据硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气分析；
（4）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析。
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合成盐酸液滴，瓶口会出现白雾，浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂；
（2）硫酸和盐酸的水溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变为红色；
（3）硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ ；
（4）铁锈成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；
故答案为：（1）白雾；挥发性；吸水；（2）酸；红；（3）H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ ；（4） Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 。
26．【答案】5；0.9；4.5
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用
【解析】【分析】（1）利用图像，根据公式计算A的阻值；
（2）根据图像确定电压为3V时通过两个电阻的电流，然后根据I总=IA+IB计算总电流；
（3）根据图像确定电流为0.3A时两个电阻的电压，然后根据U总=UA+UB计算总电压。
【解答】（1）根据图像可知，A的阻值为：；
（2）当电压为3V时，通过A的电流为0.6A，通过B的电流为0.3A，则总电流为：I总=IA+IB=0.6A+0.3A=0.9A；
（3）当电流为0.3A时，A的电压为1.5V，B的电压为3V，则总电压为：U总=UA+UB=1.5V+3V=4.5V。
27．【答案】检查装置气密性；c；a.c
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定氧气体积分数时选择能与空气中氧气反应的物质，且生成物为固体，使得装置内因氧气反应消耗压强变小，再根据补充的水或活塞移动的体积确定氧气的体积。
【解答】 ①开始实验前，该小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作为检查装置气密性且说明装置气密性良好；②实验后，因磷燃烧消耗掉氧气，而装置内氧气体积为40mL×1/5＝8mL，所以可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约12毫升刻度处； ③ a．装置漏气会使结果偏小，正确；b．白磷过量能将氧气全部消耗，使结果更准确，错误；c．燃烧结束后，立即松开弹簧夹，观察现象会使气体因膨胀而使结果偏小，正确。
故答案为：检查装置气密性；c；ac。
28．【答案】（1）红色变成无色；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（2）开始溶液不变红色
（3）B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液使酚酞变红，硫酸与氢氧化钠反应后溶液呈中性，酚酞红色消失分析；
（2）根据硫酸过量时加入氢氧化钠，酚酞不能立即呈红色分析；
（3）根据图像中溶液pH由小于7增大分析。
【解答】（1）向滴有酚酞试液的NaOH溶液中滴入稀硫酸，会观察到溶液由红色变成无色，该反应方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O ；
（2）若加入硫酸过量，则继续往上述反应后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸发生反应，所以观察到开始溶液不变红色，证明硫酸过量；
（3）由溶液pH由小于7增大的变化可知，该反应是向硫酸中滴加氢氧化钠溶液。
故答案为：（1）红色变成无色，该反应方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O ；（2） 开始溶液不变红色 ；（3）B。
29．【答案】（1）
（2）0.28
（3）B
（4）没有移动变阻器的滑片使电压表示数不变
（5）（20Ω 1A）
【知识点】探究电流与电压、电阻的关系实验
【解析】【分析】（1）根据滑动变阻器的接线方法解答；
（2）根据乙图确定电流表的量程和分度值，然后根据指针位置读出示数；
（3）在串联电路中，电压的分配与电阻成正比，据此分析换成10Ω后电压表的示数变化，然后确定恢复原来示数时电压表示数增大还是减小，再根据U总=U+U变确定变阻器两端的电压变大，最后再确定变阻器的阻值变化即可。
（4）将对应的电阻和电流相乘，比较电压表的示数是否保持不变；
（5）无论换用哪个电阻，电压表的示数始终为1.4V，据此计算出电阻为15Ω时滑动变阻器接入的阻值即可。
【解答】（1）滑动变阻器应该与开关串联，它左下角的接线柱A已经与定值电阻相连，只需将右上角的接线柱D与开关右端相连即可，如下图所示：
（2）根据乙图可知，电流表选择量程0~0.6A，分度值为0.02A，则电流表的示数为：0.2A+0.02A×4=0.28A。
（3）换成10Ω的电阻后，定值电阻阻值变大，根据串联电路的分压规律可知，电压表的示数增大。如果要恢复原来的示数，则电压表的示数应该减小，根据U总=U+U变可知，变阻器两端的电压要增大。根据串联电路的分压规律可知，变阻器的阻值要增大，即滑片向B端滑动。
（4）将每组中电阻和电流相乘，乘积分别为1.5、2和2.1，即乘积不相等，那么原因可能是：没有移动变阻器的滑片使电压表示数不变。
（5）电压表的示数为：U=IR=0.28A×5Ω=1.4V；
则变阻器两端的电压为：U变=U总-U=3V-1.4V=1.6V；
根据串联电路电压与电阻成正比得到：；
；
解得：R变≈17Ω。
则应该选择“20Ω 1A”的滑动变阻器。
30．【答案】（1）小球陷入花泥的深度
（2）当下落高度一定时，物体的质量越大，重力势能越大
（3）无关
（4）动
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】（1）小球下落撞击花泥，它陷入花泥中的深度越大，说明它的重力势能越大；
（2）分析A、B两个球哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论；
（3）C、D两图中小球的运动路径不同，如果在花泥中的深度相同，那么二者有关；否则，二者无关。
（4）重力势能与质量和高度有关，动能与质量和速度有关，分析二者的大小变化，从而确定能量转化过程。
【解答】（1）本实验是通过观察小球陷入花泥的深度来判断重力势能大小的。
（2）A、B两球高度相同但是质量不同，那么得到结论：当下落高度一定时，物体的质量越大，重力势能越大。
（3）C、D两球虽然运动路径不同，但是在花泥中的深度相同，那么得到结论：物体的重力势能与物体运动的路径无关。
（4）小球下落陷入花泥前，高度减小，则重力势能减小；速度增大，则动能增大，因此将重力势能转化为动能。
31．【答案】（1）14：12：3
（2）19
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1）白黎芦醇分子中碳、氢、氧原子个数比为14：12：3；
（2） 含碳元素的质量为14g的白黎芦醇质量为=19g；
故答案为：（1）14：12：3 ；（2）19。
32．【答案】（1）174
（2）348
（3）6
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（3）根据一天服用量及天数结合每粒药片中含达菲的质量计算分析。
【解答】（1）莽草酸的相对分子质量为；
（2）含碳元素的质量为168g的莽草酸质量为=348g；
（3）体重是20kg每次用量45mg，一天2次，则5天共服用(45mg×2×5)/75＝6粒。
故答案为：（1）174；（2）349；（3）6。
33．【答案】（1）保护电路；越大
（2）小张同学经过测温仪时，电流表示数显示0.36A，测温仪会发出报警。
【知识点】欧姆定律及其应用
【解析】【分析】（1）如果没有定值电阻R0的存在，那么当热敏电阻R1为零时，会造成短路，可能烧毁电源和用电器。根据表格分析热敏电阻随温度的变化规律，进而确定热敏电阻的阻值变化，从而分析电流表的示数变化。
（2）根据计算出总电阻，再根据R1=R总-R0计算出热敏电阻的阻值，最后根据表格确定此时的温度，并与标准进行比较即可。
【解答】（1）电路中R0的作用是保护电路。从测温仪前面通过的同学体温越高，热敏电阻的阻值越小，而电流表的示数越大。
（2）当电流表的示数为0.36A时，总电阻为：；
此时热敏电阻的阻值：R1=R总-R0=25Ω-10Ω=15Ω。
根据表格可知，此时的体温为37.5℃，测温仪会发出报警。
34．【答案】根据甲图可知，开关S1和S3闭合、S2断开时，灯泡L1和L2并联，电流表A1测总电流，A2测L1的电流。
根据并联电路的电流规律可知，A1的示数>A2；
乙选择的量程为0~3A，分度值为0.1A，示数为1.2A；
丙选择的量程为0~0.6A，分度值为0.02A，示数为0.5A；
则通过L1的电流为0.5A，通过L2的电流为：I2=I总-I1=1.2A-0.5A=0.7A。
L1的电阻为：；
L2的电阻为：。
【知识点】欧姆定律及其应用
【解析】【分析】根据甲图确定两个电流表的示数大小，再根据乙图和丙图读出两个电表的示数大小，接下来根据并联电路的电流特点计算出通过两个灯泡电流，最后根据欧姆定律计算电阻即可。
35．【答案】（1）使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收
（2）D增重0.44g，即产生二氧化碳质量为0.44克，设碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 +H2O+CO2
106 44
10.00gx 0.44g
106：44=10.00gx：0.44g
x=10.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应结束后产生的二氧化碳气体会在装置中有残留分析；
（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠的质量分数分析。
【解答】（1）反应结束后产生的二氧化碳气体会在装置中有残留，所以要通入空气将其排除，使二氧化碳全部被D吸收；
（2）D增重0.44g，即产生二氧化碳质量为0.44克，设碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 +H2O+CO2
106 44
10.00gx 0.44g
106：44=10.00gx：0.44g
x=10.6%。
故答案为：（1）使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；（2）10.6%。
36．【答案】（1）BD；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
（2）溶液由红色逐渐变成无色
（3）A
（4）红棕色逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（5）B
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属和碳酸盐都能与酸反应产生气体分析；
（2）根据酚酞遇碱性溶液呈红色，遇中性或酸性溶液呈无色分析；
（3）根据铜不与盐酸反应分析；
（4）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（5）根据所给物质的性质判断物质间是否能反应分析。
【解答】（1）铜不与盐酸反应，镁与盐酸反应产生的氢气，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以有气泡产生的为BD；镁与盐酸反应属于置换反应，碳酸氢钠与盐酸反应属于复分解反应，方程式为 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）C中氢氧化钠使酚酞变成红色，加入盐酸后，溶液由红色逐渐变成无色，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（3）A中铜不与盐酸发生反应；
（4）E中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，现象为红棕色逐渐消失，溶液由无色变成黄色，反应方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ；
（5）镁能与硫酸反应生成硫酸镁，硫酸镁与氢氧化钠反应可生成氢氧化镁沉淀，但不能与铜发生反应，A错误；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，B正确；氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙，但铜和氢氧化钠都不能发生反应，C错误；氯化钠与三种物质都不反应，D错误。
故答案为：（1）BD；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ；（2）溶液由红色逐渐变成无色 ；（3）A；（4）红棕色逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（5）B。
1 / 1
