元素和物质
知识集结
知识元
元素
知识讲解
1、定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
思考：核外电子数相同的是元素是同一种元素么？是什么决定了元素的种类
答：原子在化学变化中有可能得到电子，有可能失去电子，但原子核没有变，所以要以核电荷数为标准，可以给学生举例如钠离子和氟离子，所以是质子数决定了元素的种类。
2.
性质：
a.
元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子；
????????b.
元素只讲种类不讲个数；
??????????c.
化学变化中，元素的种类和质量保持不变字体
3.分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。
4.含量：a.
在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；
?b.
在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；
????????c.
在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素、氢元素和氮元素。
例题精讲
元素
例1.下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）
?
A．锌Zn
B．硅SI
C．氯cl
D．贡Hg
例2.地壳中含量最多的元素是（ ）
?
A．氧
B．硅
C．铝
D．钙
例3.稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略资源．铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
?
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?
A．铈原子的核内质子数是58
B．在化学反应中，铈原子一般失去电子
C．铈的相对原子质量是140.1g
D．铈元素符号是Ce
元素、分子、原子之间的区别和联系
知识讲解
化学反应前后，分子变化了吗？原子变化了吗？元素变化了吗？
结论：分子的种类
___变化____
；原子的种类
___无变化_______
；
元素的种类
____无变化___；物质的种类
__变化________
。
1.元素与原子的区别和联系
项
?目
元
?素
原
?子
定义
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
含义
宏观概念，只表示种类不表示个数
微观概念，既表示种类又表示个数
使用
范围
表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
联系
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素
2.
物质、元素、分子、原子之间的关系
例题精讲
元素、分子、原子之间的区别和联系
例1.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）
?
??
A．三种粒子都是原子
B．①是惰性气体元素
C．②③二种元素的原子化学性质相似
D．①②都是阳离子
例2.在2H2O、2H2、2H2SO4中含有相同的（ ）
A．氢分子数
B．+1价的氢元素
C．氢原子数
D．氢元素的质量分数
例3.在生活、生产和科学实验中，要除去混合物中的杂质，通常有两种思路：①将杂质从混合物中除去；②将有用物质从混合物中取出．以下除去混合物中杂质的方法中，与②的思路一致的是（ ）
（1）已知液态氧和液态氮的沸点分别是-183℃和-195.8℃．要从空气中获取氧气，可根据液态氧和液态氮的沸点不同，采用蒸馏液态空气的方法．
（2）实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水
（3）海盐厂以海水为原料，用太阳能蒸发法晒得粗盐．
A．（1）
B．（2）
C．（1）（2）
D．（2）（3）
元素符号
知识讲解
1.
定义：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。元素符号采用的是拉丁文。
2．元素符号的写法
①?由一个字母表示的元素符号要大写，如N、O、C等。
②?由两个字母表示的元素符号，第一个要大写，第二个字母要小写，简称“一大二小”，如Ca、Mg、Cl、Ag等。
3.
元素符号的意义
①?表示一种元素
???表示这种元素的一个原子
例如：H
??表示氢元素
?????表示一个氢原子
②?对单质是由单原子构成的，还表示一种单质。
例如：
Fe
?表示铁元素
?????表示一个铁原子
?????表示铁单质
③?元素符号前面加2以上的数字，只表示几个原子，如2N
只能表示两个氮原子。
例题精讲
元素符号
例1.下列化学用语书写正确的是
?(
????)
?
A．铝元素(Ag)
B．锌元素(Zn)
?
C．氮气(N)
?
D．氧化铜(CUO)
例2.下列有关元素符号“Cu”表示的意义中错误的是（ ）
?
A．一个铜原子
B．一个铜元素
C．铜
D．铜元素
例3.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
?
A．O
B．H
C．Fe
D．N2
元素周期表
知识讲解
1869年2月，俄国化学家门捷列夫发明了他的第一张元素周期表，在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。
（1）元素周期表的结构：
①每一格：在元素周期表中，每一种元素的均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
在周期表中，还用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。
②每一横行（周期）：周期表每一横行为一个周期，共有7个横行，即7个周期。
③每一纵行（族）：周期表在18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每个纵行为一族，共有16个族。
（2）元素周期表编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列。以金属元素开头（除第一周期），慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾；
②将电子层数相同的元素排成一个横行。按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列；
③把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。元素周期表是元素性质的周期性变化，即原子结构周期性变化的具体体现。
例题精讲
元素周期表
例1.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为
．
（2）表中不同种元素最本质的区别是
（填序号）
A．相对原子质量不同
???B．质子数不同
???C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：
（填字母序号）
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易
（填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的
关系密切．
?
例2.如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，根据图示回答下列问题．
（1）钠原子的最外层电子数为
??
；
（2）构成氯化钠的粒子是
??
；
（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第周期
??
．
?
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?
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当堂练习
单选题
练习1.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）
?
??
A．三种粒子都是原子
B．①是惰性气体元素
C．②③二种元素的原子化学性质相似
D．①②都是阳离子
练习2.某粒子的结构示意图为，下列说法中不正确的是（ ）
?
A．该元素原子的原子核外有2个电子层
B．该元素是一种金属元素
C．该粒子是阳离子
D．该粒子具有稳定结构
练习3.2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（ ）
?
A．属于金属元素
B．电子数为92
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为143
练习4.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阴离子的是C．e
C．图中b粒子的化学符号为Mg2+
D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
练习5.对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是（ ）
?
A．①②属于同一种元素
B．①④的化学性质相似
C．①得到电子可形成③
D．②③表示不同种离子
练习6.在2H2O、2H2、2H2SO4中含有相同的（ ）
A．氢分子数
B．+1价的氢元素
C．氢原子数
D．氢元素的质量分数
练习7.在生活、生产和科学实验中，要除去混合物中的杂质，通常有两种思路：①将杂质从混合物中除去；②将有用物质从混合物中取出．以下除去混合物中杂质的方法中，与②的思路一致的是（ ）
（1）已知液态氧和液态氮的沸点分别是-183℃和-195.8℃．要从空气中获取氧气，可根据液态氧和液态氮的沸点不同，采用蒸馏液态空气的方法．
（2）实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水
（3）海盐厂以海水为原料，用太阳能蒸发法晒得粗盐．
A．（1）
B．（2）
C．（1）（2）
D．（2）（3）
练习8.地壳中含量最多的元素是（ ）
?
A．氧
B．硅
C．铝
D．钙
练习9.下列说法正确的是（ ）
?
A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C．构成固体物质的微粒都是静止不动的
D．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
练习10.稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略资源．铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
?
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?
A．铈原子的核内质子数是58
B．在化学反应中，铈原子一般失去电子
C．铈的相对原子质量是140.1g
D．铈元素符号是Ce
练习11.如图摘自元素周期表，部分信息略去．据此判断下列叙述正确的是（ ）
?
?
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?
?
?
?
A．P原子质量是30.97
B．Cl表示一个氟原子
C．三种元素都是非金属元素
D．三种元素在周期表中属于同一族
练习12.以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是（ ）
?
A．都含有氧分子
B．都含有2个氧原子
C．都含有氧元素
D．都含有氧气
练习13.已知钠原子的结构示意图为，下列关于Na+和Na两种微粒的说法错误的是（ ）
?
A．它们的质子数相同
B．它们的化学性质相同
C．它们的核外电子数不相同
D．它们都是构成物质的微粒
填空题
练习1.根据下列粒子结构示意图，回答问题．
（1）A．B．C．D所示粒子共表示
??
种元素（填数字）．
（2）D所示粒子在化学反应中容易
??
电子（填“得到”或“失去”）．
（3）若E中x=10
时，则该粒子属于
??
（填“原子”或“离子”）．
?
练习2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为
．
（2）表中不同种元素最本质的区别是
（填序号）
A．相对原子质量不同
???B．质子数不同
???C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：
（填字母序号）
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易
（填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的
关系密切．
?
练习3.如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，根据图示回答下列问题．
（1）钠原子的最外层电子数为
??
；
（2）构成氯化钠的粒子是
??
；
（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第周期
??
．
?
?
?
?
?
?
?
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?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
??
练习4.下列元素名称或符号有错误，请对照元素周期表给予改正。
(1)纳Ne____________；(2)汞HG____________；(3)绿Cl____________；
(4)猛MN____________；(5)美Mg____________；(6)钙Cd____________。
?
练习5.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是________（填字母）。
??????A.
质子数不同
??????????B.
中子数不同
??????????C.
相对原子质量不同
??
（2）1869年，_________（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。
??????A.
张青莲
??????????????B.
门捷列夫
????????????C.
拉瓦锡
（3）元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示，下列说法正确的是_________（填字母）。
?
?
?
?
?
?
?
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?
?
?
?
?
?
?
?
?
?????A.
氟属于金属元素
?????B.
氟的原子序数是9
?????C.
氟的相对原子质量是19.00g
?
练习6.如图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C时三种粒子的结构示意图．
?
?
?
?
?
试回答：
（1）钠元素的原子序数为
；
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是
（写字母编号）
（3）A和B两种粒子的
????
相同，所以它们具有相似的化学性质；在化学反应中它们容易
???
（填“得到”或“失去”）电子；
（4）C所表示的粒子是
????
（填“原子”或“离子”）．
?元素和物质
知识集结
知识元
元素
知识讲解
1、定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
思考：核外电子数相同的是元素是同一种元素么？是什么决定了元素的种类
答：原子在化学变化中有可能得到电子，有可能失去电子，但原子核没有变，所以要以核电荷数为标准，可以给学生举例如钠离子和氟离子，所以是质子数决定了元素的种类。
2.
性质：
a.
元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子；
????????b.
元素只讲种类不讲个数；
??????????c.
化学变化中，元素的种类和质量保持不变字体
3.分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。
4.含量：a.
在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；
?b.
在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；
????????c.
在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素、氢元素和氮元素。
例题精讲
元素
例1.下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）
?
A．锌Zn
B．硅SI
C．氯cl
D．贡Hg
【答案】A
【解析】
题干解析:解：A．锌元素的元素符号为Zn．
B．硅元素的元素符号为Si．
C．氯元素的元素符号为Cl．
D．Hg的元素名称应为汞．
?说明：本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键．
?
例2.地壳中含量最多的元素是（ ）
?
A．氧
B．硅
C．铝
D．钙
【答案】A
【解析】
题干解析:解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；
?说明：此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题．
?
例3.稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略资源．铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
?
?
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?
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?
?
A．铈原子的核内质子数是58
B．在化学反应中，铈原子一般失去电子
C．铈的相对原子质量是140.1g
D．铈元素符号是Ce
【答案】C
【解析】
题干解析:解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子中的质子数为58．
B．金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子．
C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铈元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“克”．
D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，铈元素符号是Ce．
?说明：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．
?
元素、分子、原子之间的区别和联系
知识讲解
化学反应前后，分子变化了吗？原子变化了吗？元素变化了吗？
结论：分子的种类
___变化____
；原子的种类
___无变化_______
；
元素的种类
____无变化___；物质的种类
__变化________
。
1.元素与原子的区别和联系
项
?目
元
?素
原
?子
定义
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
含义
宏观概念，只表示种类不表示个数
微观概念，既表示种类又表示个数
使用
范围
表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
联系
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素
2.
物质、元素、分子、原子之间的关系
例题精讲
元素、分子、原子之间的区别和联系
例1.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）
?
??
A．三种粒子都是原子
B．①是惰性气体元素
C．②③二种元素的原子化学性质相似
D．①②都是阳离子
【答案】C
【解析】
题干解析:解：质子数等于核外电子数就是原子，①是阳离子，②是阴离子③是原子，A．D都是错误．
①质子数是11是钠元素，属于金属元素，不是惰性气体元素，B错误．
②③表面上看最外层电子数不相同，但二者元素的原子最外层电子数都是7，所以化学性质相似，C正确．
?说明：本题考查的是原子结构示意图的涵义，原子化学性质取决于最外层电子数，原子与离子区别．可以依据已有的知识进行．
?
例2.在2H2O、2H2、2H2SO4中含有相同的（ ）
A．氢分子数
B．+1价的氢元素
C．氢原子数
D．氢元素的质量分数
【答案】C
【解析】
题干解析:A.根据化学式可知只有2H2可表示有2个氢分子，其它不含氢分子数，故A错误；
B.因单质中元素的化合价为0，在2H2中H元素的化合价为0，在2H2O、2H2SO4中H元素的化合价为+1，故B错误；
C.由化学式可知，在2H2O、2H2、2H2SO4中都含有4个H原子，故C正确；
D.在2H2中只有H元素，则氢元素的质量分数为100%，而2H2O、2H2SO4中除H元素外还含有其它元素，则氢元素的质量分数小于100%，则氢元素的质量分数不同，故D错误；
例3.在生活、生产和科学实验中，要除去混合物中的杂质，通常有两种思路：①将杂质从混合物中除去；②将有用物质从混合物中取出．以下除去混合物中杂质的方法中，与②的思路一致的是（ ）
（1）已知液态氧和液态氮的沸点分别是-183℃和-195.8℃．要从空气中获取氧气，可根据液态氧和液态氮的沸点不同，采用蒸馏液态空气的方法．
（2）实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水
（3）海盐厂以海水为原料，用太阳能蒸发法晒得粗盐．
A．（1）
B．（2）
C．（1）（2）
D．（2）（3）
【答案】B
【解析】
题干解析:A.蒸馏液体空气时，由于氮气的沸点低，氮气会先从液态空气中分离出来，与①思路相同，此项错误；
B.用蒸馏的方法制取水时，水从原物质中分离出来，符合②的思路，此项正确；
C.因为分离液体空气不和②相同，故此项错误；
D.海水晒盐蒸发掉的是水，和思路①相同，故此项错误．
元素符号
知识讲解
1.
定义：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。元素符号采用的是拉丁文。
2．元素符号的写法
①?由一个字母表示的元素符号要大写，如N、O、C等。
②?由两个字母表示的元素符号，第一个要大写，第二个字母要小写，简称“一大二小”，如Ca、Mg、Cl、Ag等。
3.
元素符号的意义
①?表示一种元素
???表示这种元素的一个原子
例如：H
??表示氢元素
?????表示一个氢原子
②?对单质是由单原子构成的，还表示一种单质。
例如：
Fe
?表示铁元素
?????表示一个铁原子
?????表示铁单质
③?元素符号前面加2以上的数字，只表示几个原子，如2N
只能表示两个氮原子。
例题精讲
元素符号
例1.下列化学用语书写正确的是
?(
????)
?
A．铝元素(Ag)
B．锌元素(Zn)
?
C．氮气(N)
?
D．氧化铜(CUO)
【答案】B
【解析】
题干解析:铝元素的元素符号应为Al、N不能用来表示氮气、铜元素的第二个字母要小写
?
例2.下列有关元素符号“Cu”表示的意义中错误的是（ ）
?
A．一个铜原子
B．一个铜元素
C．铜
D．铜元素
【答案】B
【解析】
题干解析:元素是宏观物质，不能说一个铜元素
?
例3.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
?
A．O
B．H
C．Fe
D．N2
【答案】C
【解析】
题干解析:A表示氧元素和一个氧原子B表示氢元素和一个氢原子C
表示氢元素和一个氢原子子D表示氮气这种物质
?
元素周期表
知识讲解
1869年2月，俄国化学家门捷列夫发明了他的第一张元素周期表，在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。
（1）元素周期表的结构：
①每一格：在元素周期表中，每一种元素的均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
在周期表中，还用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。
②每一横行（周期）：周期表每一横行为一个周期，共有7个横行，即7个周期。
③每一纵行（族）：周期表在18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每个纵行为一族，共有16个族。
（2）元素周期表编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列。以金属元素开头（除第一周期），慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾；
②将电子层数相同的元素排成一个横行。按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列；
③把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。元素周期表是元素性质的周期性变化，即原子结构周期性变化的具体体现。
例题精讲
元素周期表
例1.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为
．
（2）表中不同种元素最本质的区别是
（填序号）
A．相对原子质量不同
???B．质子数不同
???C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：
（填字母序号）
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易
（填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的
关系密切．
?
【答案】
26.98；
B；
A．B；
失去、最外层电子数．
【解析】
题干解析:解：（1）先弄清地壳中含量最多的金属元素为铝元素；再根据元素周期表的内容，查知其相对原子质量为26.98；
（2）根据元素的概念，可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：A．从左到右，各元素原子的电子层数相同；B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加；
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如上图，该原子在化学反应中易失去电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切．
?说明：了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解地壳中元素的分布与含量；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．
?
例2.如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，根据图示回答下列问题．
（1）钠原子的最外层电子数为
??
；
（2）构成氯化钠的粒子是
??
；
（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第周期
??
．
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【答案】
1；
钠离子和氯离子；
三．
【解析】
题干解析:解：（1）由钠的原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数为1；
（2）构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子；
（3）在元素周期表中周期数等于电子层数，氯元素在元素周期表中应排在第三周期.
?说明：本题主要考查的是原子结构示意图的应用和物质的构成微粒等知识，难度适中．
?
当堂练习
单选题
练习1.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）
?
??
A．三种粒子都是原子
B．①是惰性气体元素
C．②③二种元素的原子化学性质相似
D．①②都是阳离子
【答案】C
【解析】
题干解析:解：质子数等于核外电子数就是原子，①是阳离子，②是阴离子③是原子，A．D都是错误．
①质子数是11是钠元素，属于金属元素，不是惰性气体元素，B错误．
②③表面上看最外层电子数不相同，但二者元素的原子最外层电子数都是7，所以化学性质相似，C正确．
?说明：本题考查的是原子结构示意图的涵义，原子化学性质取决于最外层电子数，原子与离子区别．可以依据已有的知识进行．
?
练习2.某粒子的结构示意图为，下列说法中不正确的是（ ）
?
A．该元素原子的原子核外有2个电子层
B．该元素是一种金属元素
C．该粒子是阳离子
D．该粒子具有稳定结构
【答案】A
【解析】
题干解析:解：A．该元素为铝，原子核外有3个电子层，故A说法不正确；
B．该元素为铝，是金属元素，故B说法正确；
C．该粒子是阳离子，故C说法正确；
D．最外层电子数为8是稳定结构，故D说法正确．
?说明：本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力．
?
练习3.2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（ ）
?
A．属于金属元素
B．电子数为92
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为143
【答案】D
【解析】
题干解析:解：A．由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素；
B．原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子；
C．原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为92；
D．由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量；
?说明：熟练掌握在原子中的两个等量关系：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数和相对原子质量=质子数+中子数，常是解决此类问题的关键．
?
练习4.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阴离子的是C．e
C．图中b粒子的化学符号为Mg2+
D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【解析】
题干解析:解：A．不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素．
B．c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子．
C．b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+．
D．图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子．
?说明：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
?
练习5.对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是（ ）
?
A．①②属于同一种元素
B．①④的化学性质相似
C．①得到电子可形成③
D．②③表示不同种离子
【答案】C
【解析】
题干解析:解：A．①②的质子数都是8，属于同一种元素，故A正确；
B．由于元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，而①④最外层电子数相同，故两者化学性质相似，故B正确；
C．①③的质子数不同，①得到电子不能可形成③，故C错误；
D．②③的质子数不同，核内质子数都不等于核外电子数，表示不同种离子，故D正确．
?说明：了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键；
?
练习6.在2H2O、2H2、2H2SO4中含有相同的（ ）
A．氢分子数
B．+1价的氢元素
C．氢原子数
D．氢元素的质量分数
【答案】C
【解析】
题干解析:A.根据化学式可知只有2H2可表示有2个氢分子，其它不含氢分子数，故A错误；
B.因单质中元素的化合价为0，在2H2中H元素的化合价为0，在2H2O、2H2SO4中H元素的化合价为+1，故B错误；
C.由化学式可知，在2H2O、2H2、2H2SO4中都含有4个H原子，故C正确；
D.在2H2中只有H元素，则氢元素的质量分数为100%，而2H2O、2H2SO4中除H元素外还含有其它元素，则氢元素的质量分数小于100%，则氢元素的质量分数不同，故D错误；
练习7.在生活、生产和科学实验中，要除去混合物中的杂质，通常有两种思路：①将杂质从混合物中除去；②将有用物质从混合物中取出．以下除去混合物中杂质的方法中，与②的思路一致的是（ ）
（1）已知液态氧和液态氮的沸点分别是-183℃和-195.8℃．要从空气中获取氧气，可根据液态氧和液态氮的沸点不同，采用蒸馏液态空气的方法．
（2）实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水
（3）海盐厂以海水为原料，用太阳能蒸发法晒得粗盐．
A．（1）
B．（2）
C．（1）（2）
D．（2）（3）
【答案】B
【解析】
题干解析:A.蒸馏液体空气时，由于氮气的沸点低，氮气会先从液态空气中分离出来，与①思路相同，此项错误；
B.用蒸馏的方法制取水时，水从原物质中分离出来，符合②的思路，此项正确；
C.因为分离液体空气不和②相同，故此项错误；
D.海水晒盐蒸发掉的是水，和思路①相同，故此项错误．
练习8.地壳中含量最多的元素是（ ）
?
A．氧
B．硅
C．铝
D．钙
【答案】A
【解析】
题干解析:解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；
?说明：此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题．
?
练习9.下列说法正确的是（ ）
?
A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C．构成固体物质的微粒都是静止不动的
D．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
【答案】A
【解析】
题干解析:解：A．化学变化的实质就是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子；
B．带电的微粒不一定是离子，例如原子核带正电，但不属于离子；
C．构成固体的微粒也是在不断运动着的；
D．与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层的电子数，故错误.
?说明：本题考查了化学变化的实质以及微粒的性质、定义等，题目较易．
?
练习10.稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略资源．铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
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A．铈原子的核内质子数是58
B．在化学反应中，铈原子一般失去电子
C．铈的相对原子质量是140.1g
D．铈元素符号是Ce
【答案】C
【解析】
题干解析:解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子中的质子数为58．
B．金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子．
C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铈元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“克”．
D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，铈元素符号是Ce．
?说明：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．
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练习11.如图摘自元素周期表，部分信息略去．据此判断下列叙述正确的是（ ）
?
?
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A．P原子质量是30.97
B．Cl表示一个氟原子
C．三种元素都是非金属元素
D．三种元素在周期表中属于同一族
【答案】C
【解析】
题干解析:解：A．由元素周期表的信息可知，磷的相对原子质量为30.97，而不是原子的实际质量，故错误；
B．Cl是氯元素的元素符号，所以Cl可以表示一个氯原子，故错误；
C．磷和硫的汉字名称偏旁是“石”字，氯元素的汉字名称偏旁是“气”字，均属于非金属元素，故正确；
D．磷、硫、氯在元素周期表中位于同一横行，属于同一周期，故错误．
?说明：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．
?
练习12.以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是（ ）
?
A．都含有氧分子
B．都含有2个氧原子
C．都含有氧元素
D．都含有氧气
【答案】C
【解析】
题干解析:解：A．氧气是由氧分子构成的，CO2、SO2、MnO2分别是由二氧化碳分子、二氧化硫分子、二氧化锰分子构成的．
B．由O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的化学式可知，它们的一个分子中均含有2个氧原子，而不是四种物质中都含有2个氧原子．
C．由O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的化学式可知，四种物质中均含有氧元素．
D．二氧化碳、二氧化硫和二氧化锰中不含氧气．
?说明：本题难度不大，主要考查了构成物质的宏观组成与微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子宏观组成与微观构成是正确解答本题的关键．
?
练习13.已知钠原子的结构示意图为，下列关于Na+和Na两种微粒的说法错误的是（ ）
?
A．它们的质子数相同
B．它们的化学性质相同
C．它们的核外电子数不相同
D．它们都是构成物质的微粒
【答案】B
【解析】
题干解析:解：由于钠原子的最外层电子数是1，在化学变化中易失去一个电子达到8电子稳定结构，形成带一个单位正电荷的钠离子，故相同点：质子数，不同点：电子数不同，电子层数不同等，
?说明：主要考查了同一元素的原子和离子，培养学生分析问题、解决问题的能力．
?
填空题
练习1.根据下列粒子结构示意图，回答问题．
（1）A．B．C．D所示粒子共表示
??
种元素（填数字）．
（2）D所示粒子在化学反应中容易
??
电子（填“得到”或“失去”）．
（3）若E中x=10
时，则该粒子属于
??
（填“原子”或“离子”）．
?
【答案】
3；
得到；
原子．
【解析】
题干解析:解：（1）由粒子结构示意图可知，A．B．C．D所示粒子共含有3种质子数，共表示3种元素；
（2）D所示粒子的最外层电子数目是7，大于4，在化学反应中容易得到电子．
（3）若E中x=10
时，则该粒子中质子数等于电子数，属于原子．
?说明：本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，以及原子和离子间的相互转化的规律，要明确元素的概念以及原子的得失电子情况，对解决问题有所帮助．
?
练习2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为
．
（2）表中不同种元素最本质的区别是
（填序号）
A．相对原子质量不同
???B．质子数不同
???C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：
（填字母序号）
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易
（填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的
关系密切．
?
【答案】
26.98；
B；
A．B；
失去、最外层电子数．
【解析】
题干解析:解：（1）先弄清地壳中含量最多的金属元素为铝元素；再根据元素周期表的内容，查知其相对原子质量为26.98；
（2）根据元素的概念，可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：A．从左到右，各元素原子的电子层数相同；B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加；
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如上图，该原子在化学反应中易失去电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切．
?说明：了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解地壳中元素的分布与含量；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．
?
练习3.如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，根据图示回答下列问题．
（1）钠原子的最外层电子数为
??
；
（2）构成氯化钠的粒子是
??
；
（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第周期
??
．
?
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??
【答案】
1；
钠离子和氯离子；
三．
【解析】
题干解析:解：（1）由钠的原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数为1；
（2）构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子；
（3）在元素周期表中周期数等于电子层数，氯元素在元素周期表中应排在第三周期.
?说明：本题主要考查的是原子结构示意图的应用和物质的构成微粒等知识，难度适中．
?
练习4.下列元素名称或符号有错误，请对照元素周期表给予改正。
(1)纳Ne____________；(2)汞HG____________；(3)绿Cl____________；
(4)猛MN____________；(5)美Mg____________；(6)钙Cd____________。
?
【答案】
钠
?Na
??汞
Hg
?氯
Cl
??锰
Mn
??镁
Mg
??钙Ca
【解析】
题干解析:掌握元素符号的基本含义，以及其书写方式。
?
练习5.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是________（填字母）。
??????A.
质子数不同
??????????B.
中子数不同
??????????C.
相对原子质量不同
??
（2）1869年，_________（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。
??????A.
张青莲
??????????????B.
门捷列夫
????????????C.
拉瓦锡
（3）元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示，下列说法正确的是_________（填字母）。
?
?
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?
?????A.
氟属于金属元素
?????B.
氟的原子序数是9
?????C.
氟的相对原子质量是19.00g
?
【答案】
A
B
B
【解析】
题干解析:质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。1869年2月，俄国化学家门捷列夫发明了他的第一张元素周期表。
?
练习6.如图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C时三种粒子的结构示意图．
?
?
?
?
?
试回答：
（1）钠元素的原子序数为
；
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是
（写字母编号）
（3）A和B两种粒子的
????
相同，所以它们具有相似的化学性质；在化学反应中它们容易
???
（填“得到”或“失去”）电子；
（4）C所表示的粒子是
????
（填“原子”或“离子”）．
?
【答案】
11；
BC；
最外层电子数；得到；
离子．
【解析】
题干解析:解：（1）由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；
（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；故填：BC；
（3）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似．最外层电子数为7，大于4个，在化学反应中它们容易得到电子；
（4）C中核内质子数＜核外电子数，为阴离子．
?
