3.2原子的构成同步授课课件（58张PPT）-2021-2022学年九年级化学人教版上册

(共58张PPT)
第三单元
物质构成的奥秘
课题2
原子的结构
通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。
慧眼识图
原子的体积很小
原子核更小
原子核
原子
硅
原
子
放
大
三
百
万
倍
原子弹爆炸
氢弹爆炸
氧
化
汞
分
解
的
微
观
过
程
汞原子
氧原子
+
氧
化
汞
分
子
分解
+
氧
分
子
组合
许多汞原子聚集成金属汞
组合
原子是化学变化中的最小粒子。
原子是不是简单的、不可分割的呢？
+
﹣
+
+
+
﹣
﹣
﹣
+
+
+
+
+
+
+
+
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
原子结构动画模拟
一
、原子的构成
原
子
原
子
核
质子：
一个质子带一个单位
的正电荷
中子：
中子不带电
电子：
一个电子带一个单位的负电荷
2、
原子的构成
构成原子的粒子的电性和质量
粒子
种类
电性
质量
质子
一个质子1个单位正电荷
1.6726×10-27kg
中子
不带电
1.6749×10-27kg
电子
一个电子1个单位负电荷
质子质量的1/1836
(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。
(2)一个质子和一个中子的质量约相等。
(3)原子的质量主要集中在原子核上。
你有什么发现？
几种原子的构成
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
你的结论？
从表中可以得出：
1、质子数等于核外电子数
2、质子数不一定等于中子数
3、原子核一般由质子和中子构成
4、不同原子的质子数不同
原子
种类
原子核
电子数
质子数
中子数
氢
1
碳
6
6
磷
16
氮
7
7
0
1
15
15
展望
7
6
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
由于原子里质子数等于电子数，一个质子和
一个电子所带的电量相等，电性相反
思
考
3原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
拓展：1、分子由原子构成，因此分子也不显电性。
2
、带正电的粒子：
原子核、质子
带负电的粒子：
电子
不带电的粒子：中子、原子、分子
由于原子核（即核内质子）所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
质子数
中子数
核外电子数
氧原子
8
8
8
碳原子是否显电性？为什么？
质子数
中子数
核外电子数
碳原子
6
6
6
小
结
1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）。
2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数
3.质子数和中子数不一定相等。
4.原子的种类不同,其质子数也不相同。
《漫游原子世界》
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
一
核外电子的排布
（电子在核外是按照
能量由低→高，由
里→外分层排布的）
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
排布特点1：电子
在核外是分层排布的
核外电子分层排布示意图
二、原子核外电子的排布
电子层：1
2
3
4
5
6
7
离核：近
远
能量：低
高
能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动
1、核外电子是分层排布的
2、电子在电子层上的分布规律
第一层最多容纳2个电子
第二层最多容纳8个电子
第三层最多容纳18个电子
第n层最多容纳
个电子
最外层最多容纳
8
个电子，（只有一层的不超过2个电子）；次外层最多能够容纳18个电子。
2n2
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子核
核电荷数(质子数）
最外电子层
该电子层上的电子数
原子结构示意图
电子层
1、原子结构在什么样的情况下属于相对稳定结构？
2、稀有气体元素的原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子各有什么特点？在化学反应中是易得到电子还是易失去电子？
3、元素的化学性质主要与原子的什么有关？
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。
　　　　　　若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：
He）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
1、金属元素的原子要达到稳定结构是易失去电子，还是容易得到电子？
2、非金属元素的原子要达到稳定结构是易失去电子，还是容易得到电子？
3、
几种元素原子的最外层电子数的特点：
元
素
最外层电数
原子
结
构
（稳定情况）
得失电子
化学性质
（活泼与否）
稀有气体元素
（He为
）
结构
金属元素
一般
4个
结构
易
电子
非金属元素
一般
4个
结构
易
电子
8
2
稳定
<
>
不稳定
不稳定
失去
得到
不易得失、相对稳定
稳定
不稳定
不稳定
所
以
，
决定了元素的化学性质
。
最外层电子数
指出下列哪几种元素的化学性质相似
A
B
C
D
E
B和D，
C和E
练习
3、
几种元素原子的最外层电子数的特点：
所
以
，
决定了元素的化学性质
。
元
素
最外层电数
原子
结
构
（稳定情况）
得失电子
化学性质
（活泼与否）
稀有气体元素
（He为
）
结构
金属元素
一般
4个
结构
易
电子
非金属元素
一般
4-7
个
结构
易
电子
8
活泼
最外层电子数
2
<
稳定
不稳定
不稳定
失
得
活泼
不活泼
稳定
金属原子
非金属原子
Mg
Na
Cl
O
阳离子
阴离子
离子：带电荷的粒子叫做离子
带正电荷的原子叫做阳离子，质子数
核外电子数（”<“或”>“），形成
结构（稳定或不稳定）。
带负电荷的原子叫做阴离子，质子数
核外电子数（”<“或”>“），形成
结构（稳定或不稳定）。
>
<
稳定
稳定
原子结构示意图与离子结构示意图
判断口诀
原子离子怎样分，质子电子辨分明
等为原子不等离，质多为阳电多阴
要问元素为哪种，原子核内质子定
1、定义
离子：带电荷的原子叫做离子。
阳离子——带正电荷的原子
阴离子——带负电荷的原子
Na+
Ca2+
Mg2+
Al3+
H+
NH4+
Cl-
O2-
F-
OH-
SO42-
NO3-
CO32-
2、书写离子的方法
Mg2+
镁离子
Cl-
氯离子
离子用离子符号表示：
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1不写。
O2-
氧离子
Mg2+
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子
离子符号右上角数值的含义：
表示一个某离子带几个单位电荷。
离子符号前面数值的含义：表示离子的个数
2
氢氧根离子
OH–
硝酸根离子
NO3-
碳酸根离子
CO32-
硫酸根离子
SO42-
铵根离子
NH4+
常见酸根离子
3、离子符号表示的意义?
Fe
表示铁元素。
表示一个铁原子
这样你还会做吗？
Fe3+
表示一个铁离子。
表示铁离子带3个单位的正电荷。
3Fe3+
加了一个3你还会做吗？
表示3个铁离子
S2-
3S2-
表示一个硫离子
表示硫离子带了2个单位的负电荷。
表示2个硫离子
练习：写出下列的离子符号：
铝离子
氟离子
硫离子
Al3＋
F-
S2-
铝原子
氟原子
硫原子
3、原子和离子的区别和联系
原子
阳离子
阴离子
失电子
得电子
失电子
得电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电）
阴离子中：质子数<电子数（带负电）
+11
2
8
1
+17
2
8
7
钠原子Na
氯原子Cl
+11
2
8
钠离子Na+
+17
2
8
8
氯离子Cl-
NaCl
化合物NaCl的形成过程
1.如果该图表示的是原子，X值为___，
该原子的符号是____。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为___，符号是____。
3.如果该图表示的是带2个单位负电荷
的阴离子，X值为___，符号是____。
能力提高:
10
Ne
12
8
Mg
2+
O
2
_
根据右边的结构图回答：
原
子
结合
破裂
聚集
得失
电子
结合
结合
举例
铁,铝等
分
子
水
氢气
等
离
子
氯化钠等
元素,原子,离子,分子,物质间的关系图
原子种类
原子质量
氢
1.67×10-27Kg
氧
2.657×10-26Kg
碳
1.993×10-26Kg
铁
9.288×10-26Kg
三、相对原子质量
几种原子的质量
你获得的信息是？
1、不同原子的质量不同；
2、原子的质量很小；
3、如此小的数据书写使用均不方便；
…………
1、原子的实际质量
（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)
（2）计算公式：某原子的相对原子质量
2、相对原子质量
碳原子质量
×
1/12
=———————————
某原子的实际质量
三、相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）
标准＝
　　　×一个碳12原子的质量　
1
12
氢的相对原子质量
＝
1.67×10-27Kg
1.66×10-27Kg
≈
1
氢原子质量
标准
已知：氢原子的质量＝1.67×10-27Kg
≈
1.66×10-27Kg
碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?
解：标准=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg
氧原子的相对原子质量=
1.66×10-27Kg
2.657×10-26Kg
=16
答：氧原子的相对原子质量是16。
比一比，看谁算得又快又准：
(1)
相对原子质量________原子的实际质量，________
(2)
原子实际质量越大，它的相对原子质量数值______
(3)相对原子质量的单位是:_______________________
原子实际质量的单位是:____________
不等于
越大
“1”(书写时一般不写出)
千克
是个比值
3.相对原子质量与原子实际质量的关系
原子种类
质子数
中子数
相对原子质量
氢
碳
氧
钠
观察和比较每一组数据的关系：
1
1
12
16
23
6
8
11
6
8
12
0
≈
相对原子质量
质子数
＋
中子数
+
+
≈
≈
+
+
≈
≈
0
相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系
原子
种类
原子核
相对原
子质量
核外
电子数
质子数
中子数
氢
1
1
碳
6
6
钠
11
12
铁
56
26
练习：
0
1
6
12
23
11
26
30
查阅相对原子质量表
根据P154附录Ⅱ查得相对原子质量为：(取4位有效数字)
氮_______
氯________
钠_______
铁_______
14.01
35.45
22.99
55.85
比一比，看谁查得又快又准：
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（每个质子带1
个单位正电荷）
（不带电）
（每个电子带1
个单位负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数
学完本节课我应该知道
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量=质子数+中子数
　　1、在
原
子
的
构
成
中，
带
正
电，
带
负
电，
不
带
电，
绕
着
做
高
速
运
动。
占
据
原
子
的
绝
大
部
分
体
积，
集
中了原
子
的
主
要
质
量
。
电
子
质
子
中
子
电
子
原
子
核
电
子
原
子
核
练习：
2.
构成一切原子必不可少的粒子是(
)
A、质子
B、质子
电子
C、质子
中子
电子
D、质子
中子
练习：
3、铁原子的相对原子质量是(
)
A、
56克
B、
56
C
、9.288
×
10-26
Kg
D
、1/56
B
B
4、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出
符合下列条件的粒子填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是（
）
（2）化学变化中最小的粒子（
）
（3）带正电荷的粒子（
）
（4）不显电性的粒子（
）
（5）质量最小的粒子（
）
（6）决定原子质量的粒子（
）
（7）同一原子中数目相等的粒子（
）
分子、原子
原子
原子核、质子
中子、分子、原子
电子
质子、电子
原子核或质子和中子
练习：
5、金属元素在化学反应中
（
）
A、不易得失电子
B、易得电子
C、易失电子
D、易导电
6、钠原子失去一个电子后发生变化的是
（
）
A、电子层数
B
、原子量
C、质子数
D、中子数
7、与元素的化学性质关系最密切的是
（
）
A、中子数
B、电子数
C、最外层电子数
D、核外电子层数
C
A
C
8、科学家发现有相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为它们在结构上有什么异同点？
相同点：因为它们都属于氢原子，因而其核电荷数相同，即质子数相同，都含有1个质子。
不同点：因为相对原子质量=质子数+中子数，因而其中子数不同，质量数为1的氢原子中没有中子，质量数为2的氢原子中有1个中子，质量数为3的氢原子中有2个中子。
板书设计：
一、原子的构成
原子
原子核
核外电子：带一个单位负电荷
质子：带一个单位正电荷
中子：不带电
核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
二、原子核外电子是分层排布的
1、原子结构示意图
2、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定
三、相对原子质量
相对原子质量(Ar)=
某原子的实际质量
碳-12原子质量×1/12
＝质子数＋中子数
3、离子
（1）构成物质的微粒除了原子和分子外，还有离子。离子是由原子得失电子形成的
（2）原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子