第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量课后练习 2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量课后练习2021-2022学年高中化学人教版2019必修第一册
一、单选题（共16题）
1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
??）
A.?物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA
B.?标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
C.?常温常压下，4g氦气中含氦原子数为NA
D.?过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4NA
2.2V
L
Fe2(SO4)3溶液中含有a
g
SO42-
，
取此溶液V
L，用水稀释至2V
L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（
??）
A.?
mol·L－1???????????????B.?
mol·L－1???????????????C.?
mol·L－1???????????????D.?
mol·L－1
3.在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为
A.?0.10mol/L????????????????????????B.?0.15mol/L????????????????????????C.?0.20mol/L????????????????????????D.?0.30mol/L
4.0.8
mol·L-1某金属阳离子An+的溶液10
mL，恰好将30
mL
0.4
mol·L-1的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀，则n值是（??
）
A.?1???????????????????????????????????????????B.?2???????????????????????????????????????????C.?3???????????????????????????????????????????D.?4
5.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（???
）
A.?150mL1mol·L-1的NaCl??????????????????????????????????????B.?75mL2mol·L-1的NH4Cl
C.?150mL3mol·L-1的KCl?????????????????????????????????????????D.?75mL2mol·L-1的CaCl2
6.标准状况下，1
mol
O2的体积约为（
??）
A.?5.6
L??????????????????????????????????B.?11.2
L??????????????????????????????????C.?22.4
L??????????????????????????????????D.?33.6
L
7.海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如下图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是（
??）
A.?K＋???????????????????????????????????B.?Ca2＋???????????????????????????????????C.?Mg2＋????????????????????????????????????D.?Na＋
8.今有0.1mol·L－1的Na2SO4溶液300mL,0.1mol·L－1的MgSO4溶液200mL、0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是（??
）
A.?1∶1∶1??????????????????????????????B.?3∶2∶2??????????????????????????????C.?3∶2∶3??????????????????????????????D.?1∶1∶3
9.下列物质中，摩尔质量最大的是（??
）
A.?1mol
CaCO3????????????????????B.?0.8mol/L
H2SO4????????????????????C.?54
g
Al????????????????????D.?10
mL
H2O
10.在标准状况下，W
L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（???
）
A.?Wn????????????????????????????????????B.?22.4n????????????????????????????????????C.?????????????????????????????????????D.?
11.50
℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（
??）
A.?0.01
mol·L-1的醋酸中：c(H+)=0.01
mol·L-1
B.?饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)
C.?NH4Cl溶液中：c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl-)+c(OH-)
D.?pH=11的NaOH溶液中：c(OH-)=1.0×10-3
mol·L-1
12.气体的体积主要由什么因素决定的（?
）
①气体分子的大小?
②气体分子数的多少?
③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量.
A.?①②?????????????????????????????????????B.?①③?????????????????????????????????????C.?②③?????????????????????????????????????D.?②④
13.0.5molNa2CO3中所含的Na+数约为（?
）
A.?3.01×1023?????????????????????????????????B.?6.02×1023?????????????????????????????????C.?0.5?????????????????????????????????D.?1
14.下列操作能使100mLc(H＋)=1mol·L－1的盐酸变成c(HCl)=2mol·L－1的是(???
)
A.?加热蒸发至50mL溶液
B.?加入3mol·L－1盐酸100mL
C.?加入4mol·L－1盐酸100mL后稀释至250mL
D.?通入4.48L
HCl气体并稀释到200mL
15.某气体在标准状况下的密度为1.25
g
/
L，该气体的相对分子质量为（
??）
A.?44?????????????????????????????????????????B.?28?????????????????????????????????????????C.?32?????????????????????????????????????????D.?16
16.“物质的量”是指(??
)
A.?物质的质量??????????????????????????????????????????????B.?物质的微观粒子数
C.?物质的质量与微观粒子数?????????????????????????D.?把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
二、综合题（共3题）
17.??????????
（1）0.5mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)为________?mol·L-1
，
从100mL该溶液中取出20mL再稀释至100mL，c(MgCl2)为________mol·L-1。
（2）将SO2通入氯化钡溶液中无现象；若将SO2通入硝酸钡溶液中有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下（未配平）：SO2+Ba(NO3)2+H2O→BaSO4↓+HNO3+NO↑。
①配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目________。
②该反应中，________元素发生氧化反应，氧化剂是________（写化学式）。氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
③当反应消耗19.2gSO2时，反应中转移电子________?mol，在标准状况下，生成NO的体积为________?L。
18.??????????????????
（1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-
，
则该金属氯化物的摩尔质量为________
；该金属的相对原子质量为________
。
（2）标准状况下，3.4g
NH3
的体积为________
；它与标准状况下________
L
H2S含有相同数目的氢原子。
（3）已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为________
；CO2在相同状况下的体积为________
。
（4）将4g
NaOH
溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质
的量浓度为________。
（5）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
________
。
19.实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5％浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积________ml，应选用容量瓶的规格________ml
（2）配置时，其正确的操作顺序是_____________
a.用30ml水洗涤烧杯
2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
c．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
d．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
A.bcafed
B.bcfed
C.bcaed
（3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度________（偏高、偏低或无影响）操作E中加水超过刻度线该如何处理？________
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
a．没有进行A操作________；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度________;
c．定容时俯视________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
C
【解析】【解答】A.溶液的体积没有给出，无法确定物质的量，故A不符合题意；
B.标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，无法确定物质的量，故B不符合题意；
C.4g氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，所以氦原子的个数为NA
，
故C符合题意；
D.过氧化钠与水反应时，被氧化的氧原子从-1价升到0价，生成1mol氧气转移的电子数为2NA
，
故D不符合题意；
故答案选C。
【分析】A.没有溶液的体积无法计算溶质的物质的量；
B.标准状况下水是液体；
C.根据氦的摩尔质量计算其物质的量；
D.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
2.【答案】
A
【解析】【解答】ag
SO42?的物质的量为：n（SO42?）＝
＝
mol，则2VL该硫酸铁溶液中含有的Fe3＋的物质的量为：n（Fe3＋）＝
n（SO42?）＝
mol×
＝
mol，VL该溶液中含有铁离子的物质的量为：n（Fe3＋）＝
×
mol＝
mol，稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子的浓度为：c（Fe3＋）＝
＝
mol?L?1
，
故答案选A。
【分析】根据n＝
计算出ag硫酸根离子的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算出铁离子的物质的量，再计算出VL溶液中含有的铁离子的物质的量；溶液稀释过程中铁离子的物质的量不变，然后根据c＝
计算出稀释后的铁离子的物质的量。
3.【答案】
B
【解析】【解答】溶液显电中性，所有阳离子所带正电的数值等于所有阴离子所带负电的数值，故有3×0.10
+2×0.25=1×0.50
+2
c(SO42-)，解得c(SO42-)=0.15，
故答案为：B；
故案为B
【分析】溶液显电中性，所有阳离子所带正电的数值等于所有阴离子所带负电的数值，这就是溶液中的电荷守恒规律，利用此规律解答相关题目，更简单和便捷，注意的是每种离子所带的电荷等于离子的浓度和离子本身所带电荷的乘积。
4.【答案】
C
【解析】【解答】溶液中CO32-离子的物质的量为：30mL×10-3×0.4mol?L-1=12×10-3
mol，溶液中An+离子的物质的量为：10mL×10-3×0.8mol?L-1=8×10-3mol，由反应中恰好将溶液中的An+离子完全沉淀为碳酸盐，A的化合价为+n，则该碳酸的化学式为A2(CO3)n
，
根据阴阳离子所带正负电荷相等，有
，解得n=3，
故答案为C。
【分析】根据求出金属阳离子An+的物质的量，然后计算出阳离子所带的电荷总数和阴离子所带的电荷总数求解n。
5.【答案】
C
【解析】【解答】A、1mol·L-1的NaCl中氯离子浓度为1mol/L，故A不符合题意；
B、2mol·L-1的NH4Cl中氯离子浓度为2mol/L，故B不符合题意；
C、3mol·L-1的KCl中氯离子浓度为3mol/L，故C符合题意；
D、2mol·L-1的CaCl2中氯离子浓度为2mol/L×2=
4mol/L，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合溶质浓度及物质构成计算离子的浓度，以此来解答。
6.【答案】
C
【解析】【解答】标准状态下，Vm=22.4L/mol，因此1molO2在标准状态下的体积V=n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据公式V=n×Vm计算气体的体积。
7.【答案】
D
【解析】【解答】由图可知，海水中NaCl的含量最大，因此NaCl的物质的量浓度最大，则Na+的物质的量浓度最大，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据图示物质含量确定哪种金属离子的浓度最大，从而得出答案。
8.【答案】
D
【解析】【解答】0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol·L－1；
0.1mol·L－1的MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol·L－1；
0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol·L－1；
所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为0.1mol·L－1：0.1mol·L－1：0.3mol·L－1=1:1:3，
故答案为：D。
【分析】本题考察溶液中离子的物质的量浓度，溶液中离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×溶质分子中离子的个数，以此分析解答该题。
9.【答案】
A
【解析】【解答】A.
CaCO3的摩尔质量是100g/mol，
B.
H2SO4的摩尔质量是98g/mol；
C.Al的摩尔质量是27g/mol；
D.H2O的摩尔质量是18g/mol，可见摩尔质量最大的是CaCO3；
故合理选项是A。
【分析】物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，和物质的量，物质的量浓度，质量等无关，是物质的本性。
10.【答案】
C
【解析】【解答】标准状况下，WL氮气的物质的量为：n（N2）=
wL
÷22.4L·mol－1
=
mol，
则阿伏加德罗常数为：NA=
=
=
mol－1
，
故答案为：C。
【分析】NA=N/n=N/(V/Vm)=mol－1
11.【答案】
C
【解析】【解答】A.醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以酸分子形式存在，c(CH3COOH)=0.01mol/L，则c(H+)<0.01mol/L，A不符合题意；
B.HCO3-会发生水解反应而消耗，所以溶液中c(Na+)>c(HCO3-)，B不符合题意；
C.根据电荷守恒可知在NH4Cl溶液中存在下列关系：c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl-)+c(OH-)，C符合题意；
D.pH=11的NaOH溶液中：c(H+)=10-11mol/L，但由于不能确定溶液温度，所以水的离子积不能确定，因此不能计算溶液中c(OH-)，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A中考查弱电解质的电离，根据部分电离进行判断。
B中考查溶液中离子大小，注意盐类水解和电荷守恒的应用。根据盐类水解离子浓度减小。
C中考查电荷守恒。注意溶液中的所有阳离子和阴离子。
D中根据Kw进行计算，注意Kw的应用是溶液中的氢离子和氢氧根离子，判断离子来源。
12.【答案】
C
【解析】【解答】由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，
故答案为C。
【分析】
13.【答案】
B
【解析】【解答】由物质的构成特点可知，1个Na2CO3中含有2个Na+
，
故0.5mol
Na2CO3中含有1molNa+
，
则个数约为6.02×1023
，
故答案为B。
【分析】根据N=nNA以及物质的构成特点来分析.
14.【答案】
C
【解析】【解答】A．加热蒸发过程中，会挥发出HCl，所以蒸发所得的50mL溶液中，c(HCl)<2mol·L－1
，
A不合题意；
B．加入3mol·L－1盐酸100mL，若混合溶液的体积等于两溶液的体积和，则c(HCl)=2mol·L－1
，
但混合后溶液体积会发生改变，所以混合溶液中c(HCl)≠2mol·L－1
，
B不符合题意；
C．加入4mol·L－1盐酸100mL后稀释至250mL，c(HCl)=
=2mol·L－1
，
C符合题意；
D．没有指明温度和压强，无法计算通入4.48L
HCl气体的物质的量，也就无法确定混合溶液中c(HCl)，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．盐酸易挥发，加热蒸发时，会挥发出HCl，所得溶液c(HCl)<2mol·L－1；
B．溶液体积不能单纯的相加；
C．c(HCl)=可以求出c(HCl)；
D．22.4L/mol适用条件：气体，标准状况；
15.【答案】
B
【解析】【解答】该气体的摩尔质量M=ρ（标准状况）Vm=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，所以该气体的相对分子质量为28，
故答案为：B。
【分析】相对分子质量在数值上等于摩尔质量，根据M=ρ×Vm进行计算即可。
16.【答案】
D
【解析】【解答】物质的量是把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量，表示含有一定数目微观粒子的集体，单位是mol，
故答案为：D。
【分析】物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
二、综合题
17.【答案】
（1）1；0.1
（2）；S；Ba(NO3)2；3:2；0.6；4.48
【解析】【解答】（1）0.5mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)为0.5mol·L-1×2=1mol/L；从100mL该溶液中取出20mL，浓度不变依然为0.5mol·L-1
，
稀释至100ml后根据稀释定律可知c(MgCl2)=
=0.1
mol·L-1；（2）①根据化合价升降守恒对方程式进行配平，可得方程式为：3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+4HNO3+2NO↑；其中S从+4价升高到+6价，失去电子，N从+5价降低到+2价，得到电子，电子转移的方向和数目为：
；②由反应可知S从+4价升高到+6价，失去电子，被氧化，N从+5价降低到+2价，得到电子，Ba(NO3)2作氧化剂，氧化产物是BaSO4
，
还原产物是NO，由方程式可知物质的量之比为3:2；③该反应3molSO2参与反应，生成2molNO，电子转移3mol，因此当反应消耗19.2g(即0.3mol)SO2时，电子转移0.6mol，生成NO0.2mol，在标况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
【分析】（1）c(Cl-)为MgCl2溶液浓度的2倍，根据稀释定律计算稀释后溶液的浓度；（2）①根据化合价升降守恒对方程式进行配平，并根据化合价的升降判断得失电子的物质，画出双线桥；②由反应可知S从+4价升高到+6价，失去电子，N从+5价降低到+2价，得到电子；③该反应3molSO2参与反应，生成2molNO，电子转移6mol，据此计算。
18.【答案】
（1）95
g/mol；24
（2）4.48L；6.72
（3）5.6g；2.24L
（4）0.1
mol/L
（5）b/a
【解析】【解答】（1）设该二价金属氯化物的化学式为MCl2
，
则47.5gMCl2的物质的量为0.5mol，因此其摩尔质量
，
该金属的相对原子质量为：95-35.5×2=24；
（2）3.4gNH3的物质的量
，
其在标准状态下的体积V=n×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
0.2molNH3中所含的氢原子数为0.2mol×3×NA=0.6NA
，
则含0.6NA氢原子的H2S的物质的量为0.3mol，其在标准状态下的体积V=n×Vm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；
（3）混合气体的物质的量
，
设n(CO)=a
mol，则n(CO2)=(0.3-a)mol，则混合气体的质量为：amol×28g/mol+(0.3-a)mol×44g/mol=10g，解得a=0.05mol，即n(CO)=0.2mol，则n(CO2)=(0.3-a)=0.1mol，因此CO的质量为0.2mol×28g/mol=5.6g；CO2在标准状态下的体积V=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
（4）4gNaOH的物质的量
，
配成1L溶液的物质的量浓度
，
取出10mL溶液，其物质的量浓度不变，仍为0.1mol/L；
（5）agH2的物质的量
，
因此
，
因此阿伏伽德罗常数；
【分析】（1）设该二价金属氯化物的化学式为MCl2
，
结合摩尔质量的表达式进行计算；
（2）根据公式计算n(NH3)，再结合计算V(NH3)；根据公式N=n×NA计算原子数；
（3）根据公式计算混合气体的物质的量，设n(CO)=a
mol，根据混合气体的质量列式进行计算；
（4）根据公式计算n(NaOH)，再结合公式计算c(NaOH)，结合溶液的均一性计算10mL溶液的物质的量浓度；
（5）根据公式计算agH2的物质的量，结合确定阿伏伽德罗常数的表达式；
19.【答案】
（1）2.1
ml；250ml
（2）A
（3）偏低；重新配制
（4）偏低；偏低；偏高
【解析】【解答】（1）浓盐酸的物质的量浓度
由浓盐酸配制稀盐酸的过程中，采用稀释操作，稀释过程中溶质的量保持不变，则由稀释公式c1V1=c2V2
，
因此可得所需浓盐酸的体积；配制250mL溶液，应选用250mL容量瓶；
（2）溶液配制过程的步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，因此其正确的操作顺序为：bcafed；
（3）量筒俯视读数时，量取浓盐酸的体积偏小，即溶质的物质的量偏小，因此所配得溶液的浓度偏低；操作E中加水超过刻度线，应重新进行配制；
（4）a、没有进行洗涤操作，则残留在烧杯和玻璃棒上的溶质未洗涤入容量瓶内，使得溶质的物质的量偏小，根据公式可知，所配得溶液的浓度偏低；
b、加蒸馏水时超过了刻度，则所加水偏多，溶液的体积偏大，
根据公式可知，所配得溶液的浓度偏低；
c、定容时俯视，则所得溶液的体积偏小，根据公式可知，所配得溶液的浓度偏高；
【分析】（1）根据公式计算浓盐酸的物质的量浓度，结合稀释公式c1V1=c2V2计算所需浓盐酸的体积；
（2）根据溶液配制过程确定操作顺序；
（3）量筒俯视读数，则量取液体的体积偏小；配制过程中出现错误，应重新配制；
（4）分析错误操作对n、V的影响，结合公式分析实验误差；