第三章铁、金属材料第二节金属材料课后练习2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章铁、金属材料第二节金属材料课后练习2021-2022学年高中化学人教版2019必修第一册
一、单选题（共15题）
1.下列各组物质与其用途的关系不正确的是(
???)
A.?过氧化钠：供氧剂??????????????????????????????????????????????B.?碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药
C.?氧化铝：耐火坩埚??????????????????????????????????????????????D.?明矾：净水剂
2.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是(??
)
A.?NaOH溶液?????????????????????????????B.?氨水?????????????????????????????C.?盐酸?????????????????????????????D.?Ba(OH)2溶液
3.下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（???
）
编号
a
b
c
d
①
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
②
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
MgO
MgCl2
Mg
Mg(OH)2
A.?①②④????????????????????????????????B.?①③④????????????????????????????????C.?①②③????????????????????????????????D.?②③④
4.把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是(??
)
A
B
C
D
X
NaHCO3
NaAlO2
NaHCO3
MgCl2
Y
Ca(OH)2
HCl
HCl
NaOH
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
5.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（???
）
A.?金属铁????????????????????????????????B.?金属铜????????????????????????????????C.?金属钠????????????????????????????????D.?金属铝
6.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为(??
)
A.?1∶1?????????????????????????????????????B.?1∶2?????????????????????????????????????C.?1∶3?????????????????????????????????????D.?1∶4
7.向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀或气体的物质的量与加入Y的物质的量的变化图像与所述情形相符的是（
??）
A.?图①表示向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B.?图②表示向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C.?图③表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D.?图④表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸
8.下列有关金属及其合金的说法中，错误的是（
??）
A.?硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属
B.?合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好
C.?日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用
D.?纳米铜的水溶液具有丁达尔效应
9.下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（
??）
①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量?????
②向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量
③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量????
④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量
⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量??
⑥向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入CO2至过量
A.?①③????????????????????????????????B.?①②⑤????????????????????????????????C.?①③⑤⑥????????????????????????????????D.?①②⑥
10.铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（?
?）
A.?铝的金属性比铁弱??????????????????????????????????????????????B.?铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜
C.?铝的密度比铁的密度小???????????????????????????????????????D.?铝不能与氧气发生化学反应
11.足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是(??
)
A.?稀盐酸?????????????????????????????B.?稀硝酸?????????????????????????????C.?氢氧化钠溶液?????????????????????????????D.?浓硫酸
12.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列材料不属于合金的是（??
）
A.?青铜????????????????????????????????????B.?硬铝????????????????????????????????????C.?生铁????????????????????????????????????D.?磁铁矿
13.下列所用材料不属于合金的是（??
）
A.?家用的铝窗??????????????????B.?温度计用的水银??????????????????C.?铸造用的黄铜??????????????????D.?建筑用的钢筋
14.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:
熔点/℃
密度/gcm
-3
硬度(金刚石为10)
导电性(银为100)
某合金
2
500
3.00
7.4
2.3
铁
1
535
7.86
4.5
17
还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看,该合金不适合作(
??)
A.?导线?????????????????????????????????B.?门窗框?????????????????????????????????C.?炉具?????????????????????????????????D.?飞机外壳
15.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量）（??
）
A.?????????????????B.?????????????????C.?????????????????D.?
二、综合题（共3题）
16.钠、铝，铁是中学化学中常见的三种重要金属。请回答下列问题；
（1）实验室中少量钠通常保存在________（填“煤油”或“四氯化碳”）。
（2）铁的一种氯化物俗称“铁红”，用做红色颜料，铁红的化学式是________（填“FeO”、”Fe2O3”或“Fe3O4”）
（3）Al（OH）3能游溶于盐酸或氢氧化钠溶液，请写出Al（OH）3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________。
17.以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a－氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程图如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为________。
（2）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为________。该反应需控制温度低于40℃，其目的是________。
（3）燃烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。
①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有________（填化学式）。集气瓶中收集到的气体是________。
②KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子方程式为________。
18.将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：
（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：
OA：________
；
BC：________；
（2）原Mg-Al合金的质量是________。
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是________。
（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
B
【解析】【解答】A.
过氧化钠能与水及CO2反应生成氧气，可供氧剂，A不符合题意；
B.
碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碳酸钠腐蚀性强，不能用于，B符合题意；
C.
氧化铝性质稳定，熔沸点高，可制作耐火坩埚，C不符合题意；
D.
明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，可作净水剂，B不符合题意，
故答案为：B
【分析】熟悉常见物质的性质及其用途。
2.【答案】
B
【解析】【解答】A.据分析可知，氢氧化钠过量会将氢氧化铝沉淀溶解，A不符合题意；
B.据分析可知，氨水可以使铝离子全部沉淀出来，且氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B符合题意；
C.据分析可知，盐酸不能使AlCl3溶液中的Al3+离子沉淀，C不符合题意；
D.据分析可知，Ba(OH)2溶液可以使铝离子沉淀，但Ba(OH)2溶液过量会使氢氧化铝沉淀溶解，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，要求所用试剂能提供OH?
，
且须过量，因此适宜的试剂不能为强碱溶液，因为强碱会使氢氧化铝沉淀溶解，据此分析；
3.【答案】
D
【解析】【解答】①
NaOH加热不能分解，NaOH不能一步转化为Na2O，故不选①；Al2O3与氢氧化钠反应生成NaAlO2
，
NaAlO2与二氧化碳反应生成Al(OH)3
，
Al(OH)3加热分解为Al2O3
，
Al与氧气反应生成Al2O3
，
Al与氢氧化钠反应生成NaAlO2
，
故答案为：②；FeCl2与氯气反应生成FeCl3
，
Fe与盐酸反应生成FeCl2、Fe与氯气反应生成FeCl3；FeCl3与Cu反应生成CuCl2
，
CuCl2与铁反应生成FeCl2和铜，
故答案为：③；MgO与盐酸反应生成MgCl2
，
单质Mg与氧气反应生成MgO，单质Mg与盐酸反应生成MgCl2
，
MgCl2和氢氧化钠反应生成Mg(OH)2
，
加热Mg(OH)2分解为MgO，
故答案为：④；
故答案为：D。
【分析】①NaOH不能一步制取Na2O，其他各组物质可根据物质间的转化判断符合条件。
4.【答案】
B
【解析】【解答】A、Ca(OH)2过量：化学方程式：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，离子方程式：Ca2＋
+
OH－
+
HCO3－
=CaCO3↓+H2O；NaHCO3过量：化学方程式：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，离子方程式：Ca2＋
+
2OH－
+
2HCO3－
=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
，
均有白色沉淀，故A不符合题意；
B、HCl滴入NaAlO2中，NaAlO2一开始是过量的,现象为生成沉淀,沉淀逐渐增加然后逐渐减少，HCl+NaAlO2+H2O=NaCl+Al(OH)3↓，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；NaAlO2滴入HCl中，盐酸是过量的，先生成沉淀，沉淀迅速消失，继续滴入后生成沉淀，沉淀不再减少，NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，AlCl3+3NaAlO2+6H2O=NaCl+4Al(OH)3↓，故B符合题意；
C、NaHCO3与HCl均产生气泡，故C不符合题意；
D、均产生白色沉淀，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据反应物相对用量的多少，分析发生反应的先后顺序，然后分析产生的现象是否相同即可。
5.【答案】
D
【解析】【解答】A.
金属铁只与盐酸反应，不与碱反应，与题意不符，A不符合题意；
B.
金属铜与盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，与题意不符，B不符合题意；
C.
金属钠与酸反应，与碱溶液中的水反应，不与氢氧化钠反应，与题意不符，C不符合题意；
D.
金属铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，符合题意，D符合题意；
故答案为D。
【分析】金属钠属于活泼金属，能够与水剧烈反应，所以金属钠放入到氢氧化钠水溶液中，Na与氢氧化钠不反应，与其溶液中的水反应。
6.【答案】
B
【解析】【解答】铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由化学方程式可知，铝与产生氢气的物质的量关系式都为2Al～3H2
，
若二者产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的物质的量之比为1∶2，质量比也为1∶2，
故答案为：B。
【分析】根据Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式计算。
7.【答案】
B
【解析】【解答】A.往HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH，先发生反应H＋＋OH－=H2O，当溶液中的H＋完全反应后，再发生反应Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，当加入NaOH过量时，发生反应Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；因此可得图像，刚开始加入1molOH－时无沉淀产生，再加入3molOH－时，沉淀达到最大值，再加入1molOH－时，沉淀完全溶解，A不符合题意；
B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
，
CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀，再与NaOH反应生成可溶性盐，此时沉淀量不变，后又与CaCO3及水反应生成可溶性盐Ca(HCO3)2
，
且CaCO3的生成与溶解消耗CO2的量相等，B符合题意；
C.往NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，先发生反应Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，当Al3＋完全反应时，再发生反应NH4＋＋OH－=NH3·H2O，当NH4＋完全反应，再发生反应Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；由于溶液中n(Al3＋)=n(NH4＋)，因此与NH4＋反应消耗的OH－的物质的量应为1mol，C不符合题意；
D.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸的过程中，先发生反应OH－＋H＋=H2O，再发生反应CO32－＋H＋=HCO3－
，
最后发生反应HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；则反应过程中，未生成CO2过程中消耗盐酸的量大于生成CO2消耗盐酸的量，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据滴加过程中发生的反应，从其化学计量系数分析图像是否正确。
8.【答案】
B
【解析】【解答】A.合金的许多性能优于纯金属，熔点低于成分金属，A项不符合题意；
B.低碳钢的韧性比高碳钢要好，B项符合题意；
C.氧化铝的性质较稳定，因此可以保护内部的金属，C项不符合题意；
D.既然分散质是纳米级的，则纳米铜的水溶液具有胶体的性质，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.硬铝是铝硅、镁形成的合金，青铜是铜锡合金，不锈钢为铁的合金，合金性能优良；
B.合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越差；
C.铝是活泼金属和氧气反应，在表面生成氧化铝膜保护金属；
D.胶体有丁达尔效应。
9.【答案】
C
【解析】【解答】①反应先得到
沉淀，当
过量时沉淀将转变为
溶解，①符合题意；②反应只会得到
沉淀，②不符合题意；③反应先得到
沉淀，当碱过量时沉淀将转变为
溶解，③符合题意；④反应只会得到
沉淀，④不符合题意；⑤向胶体中加入电解质会导致聚沉，而后
逐渐溶于稀盐酸，⑤不符合题意；⑥反应先得到
沉淀，当
过量时沉淀将转变为
溶解，⑥符合题意；
①③⑤⑥符合题意，
故答案为：C。
【分析】
①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量
，先生成沉淀，后与反应生成；
?②向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量生成沉淀；
③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量
，先生成沉淀，后沉淀溶解生成偏铝酸；
④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量生成硅酸沉淀；
⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量
，先发生胶体聚沉，后逐渐溶于稀盐酸生成氯化铁；
⑥向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入CO2至过量
，先生成?
沉淀，后?与二氧化碳反应生成碳酸氢钙。
10.【答案】
B
【解析】【解答】铁在空气中发生氧化后生成的氧化物是疏松状的，导致内部金属继续被腐蚀，铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的金属铝被氧化，所以铝制品是耐腐蚀的，与密度无关，Al比Fe活泼，Al与氧气反应，所以B符合题意。
故答案为：B。
【分析】铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因铝被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，以此来解答。
11.【答案】
C
【解析】【解答】设参加反应的铝均是2mol，则
A、铝与盐酸反应生成氢气，根据方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知消耗盐酸是6mol；
B、稀硝酸是氧化性酸，与铝反应不能生成氢气；
C、氢氧化钠溶液与铝反应生成氢气，根据方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知消耗氢氧化钠是2mol；
D、浓硫酸具有强氧化性，常温下铝在浓硫酸中钝化，得不到氢气。
故答案为：C。
【分析】结合计算，铝与稀硝酸不生成氢气，以此来解答。
12.【答案】
D
【解析】【解答】A．青铜是铜锡合金，A不符合题意；
B．硬铝是铝、铜、镁和硅合金，B不符合题意；
C．生铁是一种铁合金，C不符合题意；
D．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，不是合金，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据合金的定义与特点进行解答，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金概念有三个特点（1）一定是混合物；（2）合金中各成分都是以单质形式；（3）合金中至少有一种金属。
13.【答案】
B
【解析】【解答】A．家用的铝窗是铝合金，A不符合题意；
B．温度计用的水银是金属Hg单质，不属于合金，B符合题意；
C．铸造用的黄铜是Cu的合金，C不符合题意；
D．建筑用的钢筋是铁合金，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金概念有三个特点，①一定是混合物，②合金中各成分都是以单质形式，③合金中至少有一种金属。
14.【答案】
A
【解析】【解答】合金的导电性差，不能做导线；合金的硬度大，可做门窗框；合金的熔点高，可做炉具；合金的熔点高，可做炉具，故A符合题意；
故答案为：A。
【分析】从表中可看出某合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差。
15.【答案】
D
【解析】【解答】因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，
则向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，
故答案为D。
【分析】注意氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，并且强氧化铝具有两性。
二、综合题
16.【答案】
（1）煤油
（2）Fe2O3
（3）Al（OH）3+OH-=Al
+2H2O
【解析】【解答】（1）少量钠保存在煤油中，以隔绝空气，防止被氧化；
（2）Fe2O3是红棕色固体，俗名铁红，可用作红色颜料；而FeO、Fe3O4都是黑色固体；
（3）Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
【分析】（1）钠保存在煤油中；
（2）“铁红”的主要成分是Fe2O3；
（3）Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应；
17.【答案】
（1）Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
（2）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；防止H2O2分解
（3）SO3、NH3；N2；2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+
【解析】【解答】（1）铝灰中氧化铝是两性氧化物，与硫酸反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O。
（2）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,双氧水被还原生成水，则根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。由于双氧水受热易分解，因此为防止H2O2分解，该反应需控制温度低于40℃。
（3）①饱和NaHSO3能与SO3、氨气反应，则足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外，还有SO3、NH3。NH4Al（SO4）2?12H2O分解生成的气体NH3和SO3被亚硫酸钠吸收，二氧化硫被高锰酸钾吸收，所以最后集气瓶中收集到的气体是N2。②酸性条件下，KMnO4与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子，锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，硫元素化合价从+4价升高到+6价失去2个电子，则根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，其反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+。
【分析】（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；
（2）过氧化氢加热分解，所以温度不宜过高；
（3）①根据饱和亚硫酸氢钠溶液的性质判断能够吸收和不能吸收的气体；
②根据氧化还原反应中的电子守恒和离子方程式的电荷守恒书写离子方程式。
18.【答案】
（1）H++OH-=H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）5.1g
（3）6mol/L
（4）5mol/L
【解析】【解答】Mg-Al合金与HCl溶液反应后生成MgCl2和AlCl3
，
MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3与NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，NaOH过量时，Al(OH)3沉淀与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液。由图可知，起始加入NaOH溶液时，无沉淀产生，说明Mg-Al合金与HCl溶液反应后HCl有剩余，则OA段发生NaOH和HCl的酸碱中和反应，AB段发生沉淀反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，BC段沉淀的质量减少，发生Al(OH)3沉淀溶解反应生成NaAlO2
，
最终沉淀为Mg(OH)2。（1）根据分析可知OA段的离子方程式为：H++OH-=H2O，BC段的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。本小题答案为；H++OH-=H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（2）根据分析C点对于沉淀为Mg(OH)2
，
质量为5.8g，根据镁元素守恒，则???
Mg的物质的量为n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.1mol，根据B点沉淀总质量为13.6g，C点沉淀质量为5.8g，则B点生成的Al(OH)3沉淀的质量为7.8g，根据铝元素守恒，则Al的物质的量为n(Al)=n[Al(OH)3]=0.1mol，则原Mg-Al合金的质量为0.1mol×24g/mol+0.1mol×27g/mol=5.1g。本小题答案为：5.1g。（3）BC段发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，0.1mol
Al(OH)3消耗NaOH的物质的量为0.1mol，溶液体积为20mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/0.02L=5mol/L。B点消耗NaOH的物质的量为0.12L×5mol/L=0.6mol，B点溶液中溶质为NaCl，根据氯元素守恒，则原盐酸中含有HCl的物质的量为0.6mol，则原HCl溶液的物质的量浓度为0.6mol/0.1L=6mol/L。本小题答案为：6mol/L。（4）根据（3）中分析可知NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L。
【分析】根据图示可知：加入氢氧化钠之前溶液中的溶质是：HCl,MgCl2,AlCl3,因此O-A是氢氧化钠和稀盐酸反应，A-B发生的是镁离子和铝离子
变为氢氧化铝和氢氧化镁沉淀的反应，B-C发生的是氢氧化铝溶解的反应。根据数据可知氢氧化镁的沉淀是5.8g，氢氧化铝的沉淀是13.6-5.8=7.8g，根据与氢氧化铝的反应即可计算出氢氧化钠的物质的量浓度，再结合氯元素和钠元素守恒即可计算出盐酸的物质的量浓度