第1章认识化学科学 专题练习 2021-2022学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章认识化学科学专题练习2021-2022学年高中化学鲁科版(2019)必修一
一、单选题（共15题）
1.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl
3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需要KCl和K2SO4的质量分别为（???
）
A.?53.5g和214g?????????????????????B.?74.5g和348g??????????????C.?74.5g和696g??
???????????????????D.?149g和696g
2.标准状况下1
mol
H2的体积约为(??
)
A.?11.2
L?????????????????????????????????B.?22.4
L?????????????????????????????????C.?33.6
L?????????????????????????????????D.?44.8
L
3.血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3
mol?L﹣1
．
这里的“4.94×10﹣3
mol?L﹣1”表示葡萄糖的（?
）
A.?物质的量?????????????????????????B.?摩尔质量?????????????????????????C.?质量分数?????????????????????????D.?物质的量浓度
4.下列说法正确的是（??
）
A.?Na2O2与水反应生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.2NA
B.?标准状况下，0.56L丙烷含共价键数为0.2NA
C.?标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数为0.1NA
D.?14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA
5.下列对于“摩尔”的理解正确的是（??
）
A.?摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.?摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C.?摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D.?国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
6.下列说法不正确的是（??
）
A.?可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维
B.?过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源
C.?碳酸钡悬浊液可用作胃部X
射线透视的“钡餐”
D.?硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法均错误的是（）
①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下，22.4L辛烷中的分子数为NA
④1mol羟基中含有的电子数为10NA
⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
A.?②③⑤????????????????????????????????B.?①②④????????????????????????????????C.?③④⑤????????????????????????????????D.?①③④
8.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法错误的是(
??)
A.?证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B.?闻Cl2的气味
C.?生成棕黄色的烟
D.?若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
9.下列说法都错误的是（??
）
①、CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②、CH≡CH和C6H6含碳量相同
③、丁二烯和丁烯为同系物
④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5
NA
（NA为阿伏加德罗常数）
⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法
A.?①
②
⑥?????????????????????????????B.?②
③
④?????????????????????????????C.?②
③
⑥?????????????????????????????D.?③
⑤
⑥
10.下列物质相互混合后，不会发生离子反应的是（??
）
A.?Na2SO4溶液和MgCl2溶液?????????????????????????????????B.?Na2CO3溶液和稀硫酸
C.?NaOH溶液和Fe（SO4）3溶液????????????????????????????D.?Ca（OH）2溶液和盐酸
11.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
（??
）
A.?常温常压下，0.l
NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36
L
B.?标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
C.?常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2
，
转移电子的数目为2
NA
D.?4.4g
CO2所含有的成键电子数约为0.8NA
12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（??）
A.?0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA
B.?1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C.?标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4
L
D.?12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
13.Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2-、Na+、Cl-
，
则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（???）
A.?4∶6∶1??????????????????????????????B.?8∶6∶1??????????????????????????????C.?3∶3∶1??????????????????????????????D.?4∶6∶3
14.某温度下，向浓氯水(由0.12mol氯气溶于水配制而成)中，以恒定速率滴入NaOH溶液，溶液中
和
的物质的量与时间t的关系曲线如图：
下列说法正确的是（
??）
A.?
时，溶液中的含氯微粒为：
、
B.?
时，发生的离子反应是：
C.?
时，溶液中存在如下关系：
D.?
时，溶液中含NaCl
0.20mol
15.有一真空瓶质量为m1
，
该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3
，
则A的相对分子质量是（
??）
A.?
???????????????????????????B.?
???????????????????????????C.?
???????????????????????????D.?
二、综合题（共5题）
16.已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气，某同学试图测定氯气的体积并验证干
燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：
（1）请用字母填写装置的连接顺序：
a
接________，________接________，________接________，________接________，
________接________．
（2）洗气瓶中所装液体是________．
（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是________．
（4）某同学实验时，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是________．
（5）写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式________．
17.化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。实验室需要配制0.1
mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：
（1）所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要________、用天平称取________gNaOH。
（2）溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移定容会使溶液的浓度________(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度________。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是________
18.有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。
（1）写出X元素符号________，画出Y元素的原子结构示意图________。
（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式________。
19.氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含
NH4+废水和工业废气(主要含
NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O??
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）固体
1
的主要成分有
Ca(OH)2、________、________(填化学式)。
（2）若实验室需要配制100mL
3.00mol·L-1NaOH溶液进行模拟测试，需用托盘天平称取
NaOH固体质量为________g。
（3）用
NaNO2
溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为________。
（4）捕获剂从气体
3
中捕获的气体主要是________
(填化学式)。
（5）流程中生成的
NaNO2
因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知
NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2
可以使淀粉变蓝。根据上述反应，
选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别
NaNO2
和
NaCl。需选用的物质是_____________________(填序号)。
①水???
②淀粉碘化钾试纸???
③淀粉???
④白酒???
⑤白醋
A.①③⑤
B.①②④
C.①②⑤
D.①②③⑤
20.金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为________，D的沸点比A与
形成的化合物E的沸点________．（填“高”或“低”）
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：__P+
__FeO+__CaO
__Ca3（PO4）2+__Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量
溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
.则金属M为________（填元素符号）；检测溶液中含有
的方法是________．
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL
（标准状况），在此溶液中通入适量的
，最多能得到
________g．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
C
【解析】【解答】428gNH4Cl的物质的量为8mol；KCl、K2SO4、NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8；所以需要KCl
1mol，质量为74.5g、需要K2SO4
4mol，质量为696g，C符合题意。
故答案为：C
【分析】先求得NH4Cl的物质的量，再根据KCl、K2SO4、NH4Cl三种固体原料的物质的量之比，求得KCl、K2SO4物质的量，根据公式n=m/M,求得KCl、K2SO4的质量。
2.【答案】
B
【解析】【解答】标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1molH2的体积为22.4L；B符合题意，
故答案为：B。
【分析】根据标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol解答；
3.【答案】
D
【解析】【解答】解：4.94×10﹣3
mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3
mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．
故选：D．
【分析】4.94×10﹣3
mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3
mol，该浓度是物质的量浓度．
4.【答案】
D
【解析】【解答】A、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态一半由-1价变为0价，一半降为-2价，故当生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.1NA
，
故A不符合题意；
B、
标准状况下，0.56L丙烷的物质的量是0.025mol，含共价键数为0.25NA
，
故B不符合题意；
C、SO2与氧气反应生成SO3的反应可逆，标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数小于0.1NA
，
故C不符合题意；
D、乙烯和丙烯的最简式都是
，14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为
?，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。
它的精确数值为：6.02214076×10??，一般计算时取6.02×10??或6.022×10??。
5.【答案】
C
【解析】【解答】A.物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，选项A不符合题意；
B.物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，选项B不符合题意；
C.物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，选项C符合题意；
D.碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据摩尔的概念进行判断，注意物质的量与摩尔的关系和区别。
6.【答案】C
【解析】【解答】解：A．羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特征性质，可用于鉴别，故A不选；
B．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，可作为氧气的来源，故B不选；
C．碳酸钡可溶于盐酸，而钡离子有毒，应用硫酸钡，故C选；
D．硅是重要的半导体原料，导电性介于导体和绝缘体之间，可用用作半导体材料，故D不选．
故选C．
【分析】A．羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味；
B．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气；
C．碳酸钡可溶于盐酸；
D．晶体硅常用作半导体材料．
7.【答案】
D
【解析】【解答】①氯气与水反应是可逆反应，则将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数小于NA
，
不符合题意；②硫酸氢钠熔融时电离出钠离子和硫酸氢根离子，则12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
，
符合题意；③在标准状况下辛烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则22.4L辛烷中的分子数不是NA
，
不符合题意；④1mol羟基中含有的电子数为9NA
，
不符合题意；⑤氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均是1:2，则1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数均是3NA
，
符合题意；
故答案为：D。
【分析】阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA，它的数值为：6.022
141
29
±0.000
000
27×10??，一般计算时取6.02×10??或6.022×10??。它的正式的定义是0.012kg碳12中包含的碳12的原子的数量。
8.【答案】
D
【解析】【解答】A．干燥氯气不能使有色布条褪色，湿润的有色布条褪色，说明氯气本身无漂白作用，氯气与水反应产生的物质有漂白作用，A不符合题意；
B．Cl2是有毒气体，为达到闻气味的目的，同时避免中毒现象，应该在集气瓶口用手轻轻煽动，仅使少量气体分子飘入鼻孔，达到闻气体气味的目的，B不符合题意；
C．Cl2具有强氧化性，在点燃情况下可以与不活泼金属Cu发生燃烧反应，生成棕黄色的烟，该物质是CuCl2
，
C不符合题意；
D．向盛有Cl2的烧瓶中滴入NaOH溶液，若二者发生反应，导致烧瓶内气体减少，气压降低，气球内部与外界大气相同，空气会进入气球中，使气球鼓起胀大，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氢氧化钠溶液和氯气反应，消耗氯气，导致烧瓶内部气压变小，外部大气压进入气球，导致气球变大
9.【答案】
D
【解析】【解答】①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式的是CH2
，
二者的最简式相同，故①符合题意；
②CH≡CH和C6H6的最简式的是CH，所以二者的含碳量相同，故②符合题意；
③丁二烯和丁烯中碳碳双键的数目不同，二者不是同系物，故③不符合题意；
④正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中含有的碳原子数目，含有的支链逐渐增多，则它们的沸点逐渐变低，故④符合题意；
⑤标准状况下，戊烷的状态不是气体，题中条件无法计算11.2L的戊烷的物质的量，故⑤不符合题意；
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法，而核磁共振谱法可确定有机物中H的种类，故⑥不符合题意；
根据以上分析，错误的有：③⑤⑥，
故答案为：D。
【分析】①
都是属于单烯烃，最简式相同?
②最简式相同，其含氢量和含碳量是相同?
?③结构不同不是同系物
④碳原子相同，支链越多沸点越低?
?
?⑤
使用摩尔体积时，需要注意物质的状态和条件?
⑥相对分子质量的测定时采用质谱法，核磁共振氢谱可以测定氢的种类
10.【答案】A
【解析】【解答】解：A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液，不反应，故A选；
B．Na2CO3溶液和稀硫酸，反应生成气体，可发生离子反应，故B不选；
C．NaOH溶液和Fe（SO4）3溶液，可发生离子反应生成沉淀，故C不选；
D．Ca（OH）2溶液和盐酸可发生离子反应生成盐和水，故D不选；
故选A．
【分析】A．二者混合不生成沉淀、气体、水等；
B．反应生成二氧化碳；
C．反应生成氢氧化铁沉淀；
D．反应生成氯化钙和水．
11.【答案】
B
【解析】【分析】2NO+O2=2NO2
，
11.2L一氧化氮和11.2L氧气混合后生成二氧化氮11.2L同时氧气过量5.6L，但二氧化氮与四氧化二氮存在平衡：2NO2N2O4
，
所以混合气体体积应介于11.2L～16.8L之间，B错误；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成1mol氧气转移电子数2mol，C正确；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应中1mol铝参加反应转移电子数3mol，常温常压下1mol气体体积大于3.36L，A正确。二氧化碳分子中碳原子最外层4个电子与氧原子最外层4个电子形成两个碳碳双键，成键电子数为8，D正确。
【点评】常温常压下，22.4L气体物质的量小于1mol。
12.【答案】
D
【解析】【解答】注意物质的量相关计算公式的熟练应用。
A中考查物质的量浓度概念，由N=n×NA和n
=
C×V可得，光由已知浓度不能确定溶液中微粒个数，应该还要给出溶液的体积才可以计算，所以A错误；B，要先求出一个CH3+中电子数为6+3-1=8个，所以1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA；C中标准状况下，
NO和O2混合会发生反应2NO+
O2==2NO2
，
所以气体的体积不是22.4
L，应为0.75×22.4
L，C错误；D中白磷分子为P4
，
12.4g白磷的物质的量为0.1mol，所以含有磷原子数为0.4NA
，
D正确。
【分析】学生要熟悉以物质的量为中心的计算公式，并进行细心计算
13.【答案】
A
【解析】【分析】设Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量分别是a、b、c。则有关的反应方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、2NaOH＋Al2O3=2NaAlO2＋H2O。由于最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-
，
所以2a＝b＋2c。根据选项中的数据可知，A是正确的，其余都是不可能的，答案选A。
【点评】该题的关键是根据反应的方程式，得出三种物质的物质的量之间的某种关系，然后借助于数学上的排除法，进行筛选即可。
14.【答案】
D
【解析】【解答】A．氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸为弱酸，生成的次氯酸根离子会水解，因此
时，溶液中的含氯微粒除了
和
，还有次氯酸，A项不符合题意；
B．
在t2时刻才开始生成，因此
时，发生的离子反应是：
，
时，发生的离子反应是：
，B项不符合题意；
C．由B选项中的方程式
，结合电荷守恒，有
，但是题中没给出t3时的pH，无法确定氢离子和氢氧根离子的浓度大小，因此无法确定
和
的大小，C项不符合题意；
D．
时，溶液中的含氯微粒只有氯离子和
，则
时的总反应可表示为：
，由起始时氯气的物质的量为0.12mol可知
时，溶液中含NaCl
0.20mol，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯水中存在Cl2+H2O
Cl-+H++HClO,HClOH++ClO-,因此即可找出含氯微粒
B.根据图示，即可判断是分段反应，1-t1,t1-t2发生的两个反应
C.t3时，根据电荷守恒以及物料守恒即可判断
D.根据最终的反应物写出反应方程式即可写出方程式，根据数据计算
15.【答案】
C
【解析】【解答】相同状况（同温同压）下，同一真空瓶所充空气、气体A的体积相等。据阿伏加德罗定律，它们的物质的量相等，故
，得M(A)=
，则Mr(A)=
，C符合题意；
故答案为：C
【分析】同一真空瓶内，气体体积相同，则其物质的量相同，据此进行计算。
二、综合题
16.【答案】
（1）d；e；b；c；g；h；e；d；f
（2）饱和食盐水
（3）检查装置的气密性
（4）盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e
与
f
连接
（5）Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
【解析】【解答】解：（1）实验装置的连接顺序，遵循“发生装置﹣除杂装置﹣性质检验装置﹣气体收集装置﹣尾气处理装置”，故其连接顺序为：a接（d）、（e）接（b或c）、（c或b）接（g）、（h）接（e）、（d）接（f），
故答案为：d；e；b；c；g；h；e；d；f；（2）U型管中的无水CaCl
2
的作用主要是吸收水蒸气，因此可用盛饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，所以洗气瓶中所装液体是饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；（3）对于有气体生成的装置，实验进行前都应对装置的气密性进行检查，故答案为：检查装置的气密性；（4）对于气体的收集，若反应后无法收集到气体，可从装置的气密性、反应的发生进行考虑，如酸的浓度小，装置漏气，或装置连接错误，
故答案为：盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e
与
f
连接；（5）漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
【分析】（1）实验装置的连接顺序，遵循“发生装置﹣除杂装置﹣性质检验装置﹣气体收集装置﹣尾气处理装置”由此分析解答；（2）U型管中的无水CaCl
2
的作用主要是吸收水蒸气，因此可用盛饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢；（3）对于有气体生成的装置，实验进行前都应对装置的气密性进行检查或装置连接错误；（4）对于气体的收集，若反应后无法收集到气体，可从装置的气密性、反应的发生进行考虑；（5）漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
17.【答案】
（1）250mL容量瓶；1.0g
（2）偏大；偏小
（3）检漏；重新配制
【解析】【解答】(1)因为实验室没有230mL容量瓶，则需要选择250mL容量瓶、用天平称取NaOH固体的质量为0.1mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g。答案为：250mL容量瓶；1.0g；(2)若趁热转移，定容并冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，若液体有损失，则容量瓶内溶质的质量偏小，溶液的浓度偏小。答案为：偏大；偏小；(3)使用容量瓶前，必须检查其是否漏液，所以进行的一步操作是检漏，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，因为我们无法把多加入的纯水取出，所以处理方法是重新配制。答案为：检漏；重新配制。
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先应选择容量瓶，根据所配溶液的体积，选择相同规格或稍大规格的容量瓶；称量氢氧化钠固体时，应放在小烧杯内；溶解并冷却到室温后的溶液，应全部转移入容量瓶，不能将溶质有点滴损失。
18.【答案】
（1）H；
（2）Cl2+H2O?HCl+HClO
【解析】【解答】（1）由分析可知，X为H，Y为O，O原子的原子结构示意图为：；
（2）Z的单质为Cl2
，
X2Y为H2O，二者反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO；
【分析】“X元素原子核内无中子”则X为H；“Y元素原子核内有8个质子”则Y为O；“Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同”则Z为Cl；据此作答。
19.【答案】
（1）CaCO3；CaSO3
（2）12
（3）NO2－+
NH4+=
N2↑+2H2O
（4）CO
（5）C
【解析】【解答】(1)根据分析，固体
1
的主要成分有
Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3；
(2)
需要配制100mL
3.00mol·L-1NaOH溶液，所需质量m=C·V·M=3.00mol·L-1×0.1L×40
g·mol-1=12g；
(3)用
NaNO2
溶液处理含NH4+废水，二者发生归中反应，氮元素最终都以氮气形式存在，反应的离子方程式为：NO2－+
NH4+=
N2↑+2H2O；
(4)根据分析，捕获剂从气体
3
中捕获的气体主要是CO；
(5)由2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，可知NO2－在酸性条件下可以氧化I－
，
生成的I2
可以使淀粉变蓝。故检验NO2－使用淀粉碘化钾试纸、白酒、水，故故答案为：C。
【分析】工业废气通过过量的石灰乳，除去CO2和SO2
，
生成CaCO3和CaSO3
，
气体1是NO
、CO
、N2
，
通入适量的空气，把NO转化为NO2
，
通过氢氧化钠溶液只得到NaNO2溶液，说明气体2是NO、NO2、N2
，
气体3是CO和N2
，
捕获产物是CO，得到的NaNO2溶液和含NH4+废水发生氧化还原反应，得到无污染的气体是氮气。
20.【答案】
（1）；高
（2）2|5|3|1|5
（3）Fe；向溶液中滴入硫氰化钾溶液，若溶液变成血红色，则证明含有
Fe3+
（4）1.1
【解析】【解答】(1)、元素周期表中最活泼的非金属元素是F元素，与Ca形成化合物离子化合物D，所以D是CaF
2
，
其电子式为
；F与Si形成D的化合物E是SiF4
，
SiF4是共价化合物，所以D的沸点比E高；(2)该方程式中元素的化合价变化为：P→Ca3(PO4)2
，
磷元素由0价→+5价，一个磷原子失5个电子；
FeO→Fe，铁元素由+2价→0价，一个
FeO得2个电子，根据氧化还原反应中得失电子数相等，所以其最小公倍数为10，故
P的计量数为2，FeO的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为：2P+5FeO+3CaO
Ca3(PO4)2+5Fe；(3)根据题意知M(OH)n为请氧化铁，Mn+为Fe
3+
，
Fe
3+
的检验方法是：向溶液中加入KSCN溶液后，溶液变成血红色就说明原溶液有Fe
3+
，
发生反应的离子方程式为Fe+3SCN-=Fe(SCN)3。(4)224mLH2的物质的量为
=0.01mol，钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据电子转移守恒可知，Ca的物质的量为
=0.01mol，样品中CaO质量分数为3.5%，故氧化钙的质量为1.6g×3.5%=0.056g，故氧化钙的物质的量为
=0.001mol，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素守恒可知生成的n(CaCO3)=n(Ca)+n(CaO)=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸钙的质量为0.011mol×100g/mol=1.1g。
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
(
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
)
(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
【分析】（1）结合元素周期表判断出D，用小黑点表示电子写出电子式；根据化合物的类型判断其沸点；
（2）根据氧化还原反应得失电子守恒结合原子守恒进行配平；
（3）根据其反应现象进行分析；根据三价铁离子的检验方法进行解答；
（4）先计算出氢气的物质的量，再根据电子守恒计算出钙的物质的量，进而计算出氧化钙的物质的量。根据反应后溶液中的钙离子守恒得出碳酸钙的物质的量，进而即可得出碳酸钙的质量。