2.2溶液组成的定量研究 同步练习 2021-2022学年高一化学苏教版(2019)必修第一册

专题二研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究课后练习2021-2022学年高中化学苏教版2019必修第一册
一、单选题（共17题）
1.将4g
NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为（　　）
A.?1mol?L﹣1?????????????????????B.?0.1mol?L﹣1?????????????????????C.?0.01mol?L﹣1?????????????????????D.?10mol?L﹣1
2.用固体样品配制—定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（??
）
A.?称量??????B.?溶解???C.?转移溶液?????????D.?定容
3.高一入学体检时，小亮体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是(
??)
A.?溶解度??????????????????????????B.?摩尔质量??????????????????????????C.?质量分数??????????????????????????D.?物质的量浓度
4.从1L1mol·L-1的KOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（??
）
A.?物质的量浓度为0.1mol·L-1?????????????????????????????????B.?密度与原溶液相同
C.?含有KOH的物质的量为0.1mol????????????????????????????D.?溶质的质量分数与原溶液相同
5.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是（??
）
A.?溶解度（s）??????????????B.?物质的量浓度（c）???????????C.?质量分数（
）??????????????D.?摩尔质量（M）
6.下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（??
）
A.?使用前要检查是否漏水???????????????????????????????????????B.?溶液未经冷却即注入容量瓶中
C.?用漏斗向容量瓶中转移溶液????????????????????????????????D.?可以在容量瓶中直接溶解固体
7.硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480
mL
0.10
mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（
??）
A.?480
mL容量瓶，称取7.68
g硫酸铜
B.?480
mL容量瓶，称取12.0
g胆矾
C.?500
mL容量瓶，称取8.00
g硫酸铜
D.?500
mL容量瓶，称取12.5
g胆矾
8.下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（??
）
A.?定容时仰视刻度线
B.?定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C.?烧杯中的溶液未冷却至室温就将溶液移到容量瓶中
D.?容量瓶洗涤后仍有少量残留
9.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
A.?950mL，11.2g????????????B.?500mL，117g????????????C.?1000mL，117.0g????????????D.?任意规格，111.2g
10.某同学在配制500
mL
0.5
mol/L
NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（?????
）
A.?温度计?????????????????????????????????B.?天平?????????????????????????????????C.?蒸发皿?????????????????????????????????D.?酒精灯
11.某位同学在配制980mL
0.1mol/L
Na2CO3溶液的实验过程时，对该实验的有关叙述正确的是（??
）
A.?计算需要Na2CO3.10
H2O的质量为28.0
g
B.?用带游码的托盘天平称量时误用了“左码右物”方法，而导致所配溶液浓度偏低
C.?定容时，沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的凹液面的最低处恰好与刻度线相切为止即可
D.?定容时，不慎加蒸馏水超过刻度线，在超量不多的情况下可以立即用胶头滴管将多余的水吸出
12.下列装置能达到实验目的的是
A.?图1：向容量瓶中转移溶液?????????????????????????????????B.?图2：验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有
C.?图3：除去
中的少量
杂质?????????????????D.?图4：除去
中含有的少量
杂质
13.常温下，欲配制密度为1.1
g·cm-3、浓度为6
mol·L-1的稀盐酸，在体积为100
mL、密度为1.19
g·cm-3、浓度为12
mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水(??
)
A.?200
mL??????????????????????????????B.?100
mL??????????????????????????????C.?101
mL??????????????????????????????D.?120
mL
14.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（　　）
A.?????????????????????????????B.?????????????????????????????C.?????????????????????????????D.?
15.下列说法错误的是（??
）
A.?1
mol
氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4
L
B.?1
mol臭氧和1.5
mol氧气含有相同的氧原子数
C.?等体积、浓度均为1
mol·L－1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为1∶1
D.?等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
16.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(???
)
A.?称量NaOH
固体
B.?配制100mL?
0.1mol/L
的H2SO4
溶液
C.?家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法
D.?提纯Fe(OH)3
胶体
17.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（??
）
A.?在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA?????????????B.?1.7g氨气所含分子数目为0.1NA
C.?1L
1mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NA?????D.?2g氢气所含氢原子数目为NA
二、综合题（共3题）
18.我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸密度为119
g/cm3配制成250mL
0.1mol·L－1的盐酸溶液。
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是________（填右图相应仪器的序号）；
除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________，其作用按使用的先后顺序分别是________和________。
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是________；容量瓶应使用________。（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
A、10mL????
B、100mL???
C、250mL????
D、500mL
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________________。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1
~
2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（4）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________________
A.直接转移到细口试剂瓶中??????????
B.再用胶头滴管加水，重新定容
C.将此溶液倒掉，重新配制??????????
D.直接贮存于容量瓶中
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1
mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水????????????????????????????????????
________
②稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中??????????????
________
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中????????????
________
④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度????????????????????
________
19.84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25%
NaClO、1000mL、密度1.19g?cm﹣3
，
稀释100倍（体积比）后使用．
请根据信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________?mol?L﹣1
．
（2）该同学取100mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=________mol?L﹣1（假设稀释后溶液密度为1.0g?cm﹣3）．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%
NaClO的消毒液．下列说法正确的是
??????
．
A.如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143g
20.根据问题填空：
（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
①
________；②________；??
③________；④________；（填仪器序号）
（2）分离碘水中的碘应先选择装置________（填名称）
（3）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需________、________、________．
②所取浓硫酸的体积为________mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是________
A．取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D．定容时俯视
E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
B
【解析】【解答】4gNaOH的物质的量=
=0.1mol，
稀释成1L的溶液后，氢氧化钠的物质的量浓度=
=0.1mol/L，
溶液是均匀的，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等为0.1mol/L，
故答案为：B．
【分析】根据计算NaOH溶液的物质的量浓度，再由溶液均一、稳定性判断其中一部分溶液的浓度即可.
2.【答案】
B
【解析】【解答】A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A不符合题意；
B.固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B符合题意；
C.转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C不符合题意；
D.胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】解决本题需要了解实验仪器的基本操作及注意事项
A中天平要左物右码
C中转移溶液要用玻璃棒引流
D中胶头滴管不能伸入容量瓶中
3.【答案】
D
【解析】【解答】A．溶解度的单位是g，不是mol/L，A不符合题意；
B．摩尔质量的单位为g/mol，B不符合题意；
C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，C不符合题意；
D．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，D符合题意；
故答案为：D
【分析】mol/L为物质的量浓度的单位。
4.【答案】
A
【解析】【解答】A．取出后溶液浓度不变，仍然为1mo/L，故A不符合题意；
B.溶液具有均一性，取出溶液的密度与原溶液相同，故B符合题意；
C.取出的100mL溶液中含有KOH的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，故C符合题意；
D.取出溶液的浓度不变，溶质质量分数与原溶液相同，故D符合题意；
故答案为：A。
【分析】从原溶液中取出的溶液与原溶液的性质完全相同，但溶质的物质的量减小，据此分析即可。
5.【答案】
B
【解析】【解答】5.9×10-3mmol?L-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10-3mmol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．
故答案为：B。
【分析】本题主要考查物质的量浓度的概念及表示方法。物质的量浓度是一种常用的溶液浓度的表示方法，据此进行分析。
6.【答案】
A
【解析】【解答】A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，A符合题意；
B.溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，B不符合题意；
C.用玻璃棒向容量瓶中转移溶液，C不符合题意；
D.应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，D不符合题意，
故答案为：A
【分析】A.容量瓶使用前需检漏；
B.移液前应使溶液恢复至室温；
C.移液时用玻璃棒引流即可；
D.容量瓶不能用于溶解、稀释；
7.【答案】
D
【解析】【解答】由于容量瓶的规格中没有480
mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500
mL容量瓶)，计算溶质的质量时按500
mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数；保留一位小数。所以应选择500
mL容量瓶，称取8.0
g硫酸铜或12.5
g胆矾。D符合题意。
【分析】配制480ml溶液，根据容量瓶的规格需要选用500ml，根据m=nM=cvM计算质量，托盘天平保留小数点后一位。硫酸铜溶液配制需要注意称量的物质是CuSO4还是胆矾。
8.【答案】
C
【解析】【解答】解：A．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A不选；
B．定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；
C．烧杯中的溶液未冷却至室温就将溶液移到容量瓶中，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D．容量瓶洗涤后仍有少量残留，对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，故D不选；
故选：C．
【分析】分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=
进行误差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作溶液浓度都将偏高，据此解答．
9.【答案】
C
【解析】【解答】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，
则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，
m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，
故选C．
【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．
10.【答案】
B
【解析】【分析】正确答案：B
配制溶液过程中要称取10.0gNaOH，要用到托盘天平。
11.【答案】
B
【解析】【解答】解：A、根据无980ml容量瓶，故选用1000ml容量瓶，故配制出1000mL
0.1mol/L
Na2CO3溶液，则需要的Na2CO3的物质的量n=CV=1L×0.1mol/L=0.1mol，需要的Na2CO3.10
H2O物质的量也为0.1mol，故质量为m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g，故A错误；
B、当“左码右物”时，m物=m砝﹣m游
，
故所称量的固体的质量偏小，则浓度偏低，故B正确；
C、定容时开始可以直接向容量瓶中倒水，至凹液面离刻度线1～2cm时，要改用胶头滴管逐滴滴加，至凹液面与刻度线相切，故C错误；
D、加水超过刻度线时，用胶头滴管将多余的水吸出，吸出的不只是水，连溶质也会吸出，故必须重配，故D错误．
故选B．
【分析】A、根据无980ml容量瓶，故选用1000ml容量瓶，据此计算；
B、当“左码右物”时，m物=m砝﹣m游
，
据此分析；
C、定容时要使用胶头滴管；
D、加水超过刻度线时必须重配．
12.【答案】
C
【解析】【解答】
A.缺少玻璃棒引流，故A不符合题意；
B.
，二氧化碳、二氧化硫都会使澄清石灰水变浑浊，B不符合题意；
C.氯化氢和碳酸氢钠反应而除去，可以实现除杂的目的，故C符合题意；
D.主物质氯气也会被氢氧化钠吸收，不符合除杂的原则，故D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】
A.配制一定的物质的量浓度的实验中称量-稀释-转移-洗涤-转移-定容-摇匀；
B.检验二氧化碳时要注意防止二氧化硫的干扰；
C.除杂三原则：杂质反应完全；主物质不反应；不引入新杂质；
D.氢氧化钠用于吸收酸性气体。
13.【答案】
C
【解析】【解答】设需要加入水的体积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得：
×10-3L/
cm3×6
mol·L?1=100×10-3L×12
mol·L?1；解得：V=101mL；
故答案为：C。
【分析】本题考查了溶液的配制，解题关键是抓住稀释过程中溶质的物质的量保持不变，注意溶液体积的计算，溶液的体积不等于水的体积与浓盐酸的体积之和。
14.【答案】
C
【解析】【解答】A为溶解或稀释溶质，B为搅拌加速溶解，D为摇匀都正确．定容时眼睛与刻度线相平，不能俯视或仰视；定容时，眼睛仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，
故选C．
【分析】图示分别为溶解、搅拌、读数和摇匀操作，根据规范操作找出错误．
15.【答案】
C
【解析】【解答】A、1mol氧气中含有氧原子数目为：1mol×2×6.02×1023=12.04×1023
，
根据标准状况下的气体摩尔体积，1mol气体的体积为22.4L，A不符合题意；
B、1
mol
O3含有3molO原子，1.5
mol
O2含有3molO原子，二者含有相同的氧原子数，B不符合题意；
C、根据H3PO4和HCl的组成，等体积、浓度均为1
mol·L－1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为3∶1，C符合题意；
D、干冰为固态CO2
，
根据CO2与C6H12O6的组成，等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】阿伏伽德罗常数指的是1mol任何粒子所含有的粒子数目；气体摩尔体积指的是1mol任何气体所占的体积，气体摩尔体积的数值受温度和压强的影响。在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。
16.【答案】
C
【解析】【解答】A.称量固体质量时，固体放左盘，砝码放右盘，由于NaOH固体易潮解，故不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯中称量，选项错误，A不符合题意；
B.容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解、稀释、储存溶液，选项错误，B不符合题意；
C.食用油和水不互溶，可用分液操作进行分离，选项正确，C符合题意；
D.胶体粒子和溶液中的粒子都能透过滤纸，不能用过滤分离，提纯胶体，应用半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的粒子可以，选项错误，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据称量操作进行分析；
B.容量瓶不能用于稀释；
C.油与水不互溶；
D.胶体的提纯应用渗析操作；
17.【答案】
B
【解析】【解答】解：A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，11.2L氮气物质的量不是0.5mol，无法计算含有的原子数，故A错误；
B．1.7g氨气的物质的量n=
=0.1mol，所含分子数为0.1mol×
=0.1NA
，
故B正确；
C．c（Na+）=2×1mol?L﹣1=2mol?L﹣1
，
N（Na+）=2mol?L﹣1×1L×
=2NA
，
故C错误；
D．2g氢气的物质的量是1mol，分子数是NA
，
原子数为2NA
，
故D错误；
故选B．
【分析】A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
B．根据n=
计算；
C．c（Na+）=2×1mol?L﹣1=2mol?L﹣1
，
N（Na+）=c（Na+）×V×NA；
D．2g氢气的物质的量是1mol，分子数是NA
，
原子数为2NA
．
二、综合题
18.【答案】
（1）C；玻璃棒；搅拌；引流
（2）A；C
（3）A,E
（4）A
（5）c；a；b；a
【解析】【解答】
(1)配制成250mL?0.1mol?L-1的盐酸溶液操作步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容。用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；在图所示仪器中用不到的是：分液漏斗；还缺少的是：玻璃棒；在浓盐酸稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流。
故答案为：C；玻璃棒；搅拌；引流；
(2)质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)盐酸的物质的量浓度c=
=12.1mol/L，设需要浓盐酸体积V，依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得：V×12.1mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.1mL；所以需要选择10mL量筒量取；配制250mL溶液，应选择250mL容量瓶；
故答案为：A；C；
(3)A、容量瓶使用时，应先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤干净即可，故A正确；
B、容量瓶洗净后不能用所配制溶液润洗，否则影响配制的溶液的浓度，故B错误；
C、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解，故C错误；
D、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中稀释，应该在烧杯中稀释，故D错误；
E、摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，故E正确；
故答案为：AE；
(4)若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，是因为部分溶液沾到瓶塞上，属于正常操作，溶液浓度准确，此时应该直接转移到细口试剂瓶中；
故答案为：A；
(5)①容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故答案为：c；
②稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：a；
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，将配制好的溶液稀释，溶液浓度偏低，故答案为：b；
④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：a；
故答案为：c；a；b；a。
【分析】（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）先计算出所需的浓盐酸的体积，再根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；
（3）A、容量瓶使用前要先检查是否漏液；
B、容量瓶不能润洗；
C、容量瓶不能用来溶解固体；
D、容量瓶不能用来稀释溶液；
E、定容完成后应摇匀，摇匀时盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次．
（4）定容摇匀后静置，发现凹液面低于线是正常的，不用采取任何措施；
（5）根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
19.【答案】
（1）4.0
（2）0.04
（3）C
【解析】【解答】解：（1）则c（NaClO）=
=4.0
mol?L﹣1
，
故答案为：4.0；（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100
mL×4.0
mol?L﹣1=
×c（NaClO），
解得稀释后c（NaClO）≈0.04
mol?L﹣1
，
c（Na+）=c（NaClO）≈0.04
mol?L﹣1
，
故答案为：0.04；（3）A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D．应选取500
mL的容量瓶进行配制，然后取出480
mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5
L×4.0
mol?L﹣1×74.5
g?mol﹣1=149
g，故D错误；
故答案为：C．
【分析】（1）根据含25%NaClO、1000mL、密度1.19g?cm﹣3
，
及根据c=
来计算；（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算；（3）根据溶液的配制及c=
、m=nM来计算、分析．
20.【答案】
（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；容量瓶
（2）分液漏斗
（3）量筒；100mL容量瓶；胶头滴管；2.7；BCD
【解析】【解答】解：（1）由图可知，①②③④分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗，容量瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；容量瓶；（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，选择装置分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（3）①用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶和胶头滴管；
故答案为：量筒；100mL容量瓶；胶头滴管；②98%、密度为1.84g?cm﹣3的浓硫酸的物质的量浓度c=
?mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变则：
100mL×0.5mol/L=18.4mol/L×V，解得：V=2.7mL；
故答案为：2.7；③A．用量筒取浓硫酸时俯视，会导致量取的浓硫酸的体积偏小，则所配溶液的浓度偏小，故A错误；B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中，会导致所取的溶质的物质的量偏多，则溶液浓度偏高，故B正确；C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；D．定容时俯视，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，未加水至刻度线是正确的，对浓度无影响，故E错误．故选BCD．
【分析】（1）由仪器结构图可知①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，③为分液漏斗，④为容量瓶，以此解答该题；（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离；（3）①根据用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；②根据c=
计算浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；③分析具体操作对n、V的影响，根据c=
分析不当操作对溶液浓度的影响．