第四章物质结构、元素周期律第三节化学键课后练习2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构、元素周期律第三节化学键课后练习2021-2022学年高中化学人教版2019必修第一册
一、单选题（共17题）
1.氰气的化学式为(CN)2
，
结构式为
N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是(
)
A.?在一定条件下可发生加成反应?????????????????????????????B.?分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C.?分子中含有2个σ键和4个π键???????????????????????????????D.?不能与氢氧化钠溶液发生反应
2.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是(??
)
①CaC2?
②N2H4?
③Na2S2?
④NH4NO3
A.?③④????????????????????????????????????B.?①③
C.?②④????????????????????????????????????D.?①③④
3.下列过程中破坏的化学键只有共价键的是（
??）
A.?石墨转化为金刚石???????????????????B.?NaOH溶于水???????????????????C.?干冰升华???????????????????D.?NH4Cl分解
4.下列变化中，不需要破坏化学键的是（???
）
A.?加热氯化铵????????????????????????B.?碘升华????????????????????????C.?食盐溶于水????????????????????????D.?氯化氢溶于水
5.下列各组物质只含有离子键的是（??
）
A.?CaCl2???????????????????????????????????B.?CO2???????????????????????????????????C.?HCl???????????????????????????????????D.?NaOH
6.下列物质含有离子键的是(??
)
A.?Br2?????????????????????????????????????B.?CO2?????????????????????????????????????C.?H2O?????????????????????????????????????D.?KOH
7.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（??
）
A.?2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2????????????????????????????B.?Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.?2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O???????????????????????????D.?NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
8.下列关于NH4Cl的描述错误的是（??
）
A.?含有极性共价键?????????????B.?属于铵态氮肥??????????C.?加热分解产物是N2和HCl?????????????D.?溶于水吸热
9.下列物质中只含有离子键的是(　　)
A.?H2O????????????????????????????????B.?MgCl2????????????????????????????????C.?NH4Cl????????????????????????????????D.?C2H5OH
10.下列物质中属于共价化合物的是（??
）
A.?Na2O2?????????????????????????????????B.?NaHSO4?????????????????????????????????C.?HNO3?????????????????????????????????D.?I2
11.下列有关化学用语正确的是（??
）
A.?二氧化碳的结构式：O—C—O??????????????????B.?原子核内有10个中子的氧原子：
O
C.?F原子结构示意图：
?????????????????????D.?MgCl2的电子式：
12.下列关于化学键的说法，正确的是（??
）
A.?由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B.?离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键
C.?任何单质中一定含共价键
D.?离子键的本质就是阴阳离子间的静电引力
13.下列物质中，含有离子键的是（??
）
A.?CO2??
??????????????????????????????????????B.?CH4
????????????????????????????????????C.?NaCl????????????????????????????????????D.?N2
14.美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中错误的是（??
）
A.?每个N5+中含有35个质子和34个电子??????????????????B.?该离子中有非极性键和配位键
C.?该离子中含有4个π键?????????????????????????????????????
?????D.?与PCl4+互为等电子体
15.科研工作者研究出二氧化碳催化氢化制甲酸的反应过程如图所示(其中M为过渡金属，R表示烷基)。
下列说法错误的是（??
）
A.?是反应的中间产物
B.?二氧化碳催化氢化反应的原子利用率为100%
C.?反应过程中M的成键数目保持不变
D.?存在反应
16.下列叙述正确的是（??
）
①不同核素之间形成的共价键一定是极性键②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2
，
属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3
，
PCl5
，
H2O，CO2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“
…”表示）结合成NH3?H2O分子，根据氨水的性质可知NH3?H2O的结构式为⑧σ键重叠方式为头碰头，成镜像对称；?键重叠方式为肩并肩，成轴对称⑨干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键．
A.?②⑥??????????????????????????????B.?①②⑥??????????????????????????????C.?②⑤⑥⑧??????????????????????????????D.?③④⑥⑦⑨
17.HNO2与羟基自由基(·OH)的气相氧化反应与酸雨、光化学烟雾等重大环境问题密切相关。水分子可作为该气相氧化反应的催化剂，图中表示水分子催化的一种机理：下列叙述错误的是(???
)
A.?该气相氧化反应的化学方程式为HNO2+·OH
NO2+H2O
B.?反应历程中还可能形成HONO···H2O
C.?该反应历程中最大能垒(活化能)为201.1kJ·mol-1
D.?是反应过渡态
二、综合题（共4题）
18.填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
（3）下列几种物质：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S
⑤MgCl2
,只含有离子键的是(选填序号，下同)________；只含有极性共价键的化合物是________；?
（4）HClO的结构式________，I2的电子式________。
（5）下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破坏化学键的是
________；
（6）下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是________
①HCl的溶解度比H2S的大?
②HCl的酸性比H2S的强?
③HCl的稳定性比H2S的强④Cl2与铁反应生成FeCl3
，
而S与铁反应生成FeS?
⑤HClO4的酸性比H2SO4的强?
⑥Cl2能与H2S反应生成S
19.现有①BaCl2②金刚石?
③镁?
④Na2SO4⑤干冰?
⑥碘片?
⑦SiO2??
七种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）属于金属晶体的是________，属于离子晶体的是________，属于分子晶体的是________，属于原子晶体的是________．
（2）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________．
20.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
（1）
的价电子排布图为：________；基态磷原子有________种空间运动状态不同的电子。
（2）Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：________。
（3）写出一种与
互为等电子体的分子的化学式：________，该分子的中心原子的价层电子对数等于________。
（4）已知无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有：________。
A．配位键???
B．金属键???
C．离子键???
D．共价键???
E.氢键???
F.范德华力
（5）N和P是同主族元素，但是
分子中的键角大于
分子中的键角，原因是：________。
（6）
为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则
配位数为：________，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为
，则
的密度为________?
(列出计算式即可)。
21.根据下列提供的一组物质，用序号回答问题：①HCl、②H2O、③Cl2、④NaOH、⑤NH4Cl、⑥MgCl2、⑦Na2O2、⑧CaO．
（1）存在离子键的是________；分子间含有氢键的是________；
（2）存在极性键的是________；存在非极性键的是________；
（3）属于离子化合物的是________；属于共价化合物的是________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
A
【解析】【解答】A．卤素单质能和烯烃等发生加成反应，则氰气在一定条件下能与烯烃等发生加成反应，故A符合题意；
B.同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，故B不符合题意；
C.1个单键就是1个σ键，1个双键中含有1个σ键1个π键，共价三键中含有1个σ键2个π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键，故C不符合题意；
D.卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相同，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】键长的长短与成键原子的半径有关，半径越小，键长越短，共价键越稳定。
2.【答案】
B
【解析】【解答】①CaC2中钙离子和C22-离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22-离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故①符合题意；
②N2H4中只含共价键，属于共价化合物，故②不符合题意；
③Na2S2中钠离子和S22-离子之间存在离子键，属于离子化合物，S22-离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故③符合题意；
④NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，铵根离子内存在N-H极性共价键，硝酸根离子内存在N-O极性共价键，故④不符合题意；
符合条件的有①③，
故答案为：B。
【分析】一般活泼金属和活泼非金属形成的是离子化合物，而非极性共价键一般是由相同的原子形成，找出即可
含有非极性共价键的离子化合物是：
CaC2??
??
Na2S2
??
3.【答案】
A
【解析】【解答】A．石墨转化为金刚石属于化学变化，有共价键被破坏，也有共价键形成，故A符合题意；
B．NaOH溶于水时，在水分子的作用下电离出钠离子和氢氧根离子，有离子键被破坏，故B不符合题意；
C．干冰是分子晶体，干冰升华只破坏分子间作用力，故C不符合题意；
D．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，离子键被破坏，N原子和H原子之间的共价键也被破坏，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】只有电解质溶于水或熔融状态或发生化学反应的化学键才能被破坏，注意化学反应中一定有化学键的破坏，但有化学键的破坏并不一定发生化学反应。
4.【答案】
B
【解析】【解答】A.加热氯化铵反应生成氨气和HCl，发生化学变化，化学键一定破坏，故A不选；
B.固体碘升华，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故B选；
C.食盐为离子晶体，溶于水后破坏离子键，故C不选；
D.氯化氢溶于水时H-Cl共价键被破坏，故D不选；
故答案为：B。
【分析】化学变化中一定破坏化学键，离子化合物、共价化合物的电离破坏化学键，而分子晶体升华只破坏分子间作用力，以此来解答。
5.【答案】
A
【解析】【解答】A.CaCl2中含有离子键，A符合题意；
B.CO2分子中含有共价键，B不符合题意；
C.HCl分子中只有共价键，C不符合题意；
D.NaOH中含有离子键，O与H之间还含有共价键，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。
6.【答案】
D
【解析】【解答】A．溴分子中两个溴原子之间只存在共价键，为单质，故A不符合题意；
B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B不符合题意；
C．水分子中O原子和H原子之间存在共价键，为共价化合物，故C不符合题意；
D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点。
7.【答案】
A
【解析】【解答】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，选项A选；
B.该反应中没有非极性共价键的形成，选项B不选；
C.该反应中没有非极性键的断裂和形成，选项C不选；
D.该反应中没有非极性键的断裂和形成，选项D不选；
故答案为：A。
【分析】离子化合物（碱，除氯化铝，氯化铍的盐，金属氧化物，金属氢化物）一定含离子键。共价化合物（酸，非金属氧化物，非金属氢化物，氯化铝，氯化铍）只含共价键。
8.【答案】
C
【解析】【解答】A.氯化铵中铵根离子中含有N、氢极性键，故A不符合题意；
B.氯化铵中含有铵根离子，是常见的氮肥，故B不符合题意；
C.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，故C符合题意；
D.氯化铵溶于水，铵根离子在溶液中的水解反应是吸热反应，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.由不同原子之间形成的共价键叫做极性共价键；
B.铵态氮主要是指液态氨、氨水，以及氨跟酸作用生成的铵盐，如硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵等；
C.氯化铵受热后会分解为氯化氢气体和氨气；
D.氯化铵溶于水后周围的温度降低，说明氯化铵溶于水是吸热反应。
9.【答案】
B
【解析】【解答】A水是共价化合物，含有共价键，A不符合题意；
?BMgCl2
中含有镁离子和氯离子，含有离子键，B符合题意；
C铵根中含有共价键，与氯离子结合，既含有共价键又含有离子键，C不符合题意；
D乙醇是共价化合物，仅含有共价键，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】共价键是原子间共用电子对，没有得失电子形成的，离子键是原子之间得失电子生成阴阳离子，阴阳离子通过静电作用结合而成。
10.【答案】
C
【解析】【解答】A．Na2O2属于离子化合物，A不符合题意；
B．NaHSO4属于离子化合物，B不符合题意；
C．HNO3属于共价化合物，C符合题意
D．I2中只含有共价键，但是不属于化合物，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】共价化合物指的是只含有共价键的化合物，离子化合物指的是含有离子键的化合物；据此分析选项。
11.【答案】
B
【解析】【解答】A、CO2的结构式为O=C=O，故不符合题意；
B、左上角为质量数，左下角为质子数，故符合题意；
C、质子数和核外电子总数不相等，示意图为F－的结构示意图，故不符合题意；
D、MgCl2的电子式，应是两个氯离子在镁离子的两边，故不符合题意。
【分析】A.二氧化碳分子中是碳氧双键，二氧化碳是一种典型的直线型分子。
B.利用：质量数=质子数+中子数便可计算。
C.为氟离子的结构示意图。
D.离子键是阴阳离子间的作用力。
12.【答案】
A
【解析】【解答】解：A、氯化铵是非金属元素形成的离子化合物，所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故A正确；
B、离子化合物可能含共价键，共价化合物不可能含离子键，故B错误；
C、稀有气体中不存在任何化学键，所以不一定含共价键，故C错误；
D、离子键的本质就是阴阳离子间的静电作用，包括引力和斥力，故D错误；
故选A．
【分析】A、氯化铵是非金属元素形成的离子化合物；
B、离子化合物可能含共价键，共价化合物不可能含离子键；
C、稀有气体中不存在任何化学键；
D、离子键的本质就是阴阳离子间的静电作用，包括引力和斥力．
13.【答案】
C
【解析】【解答】A.CO2中只含有共价键，不含有离子键，A不符合题意；
B.CH4中只含有共价键，不含离子键，B不符合题意；
C.NaCl是由Na+和Cl-构成的，含有离子键，C符合题意；
D.N2中只含有共价键，不含有离子键，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据选项中所给物质的成键情况分析。
14.【答案】
D
【解析】【解答】A.一个氮原子含有7个质子，7个电子，则一个N5分子中含有35个质子，35个电子，N5+是由分子失去1个电子得到的，则一个N5+粒子中有35个质子，34个电子，A不符合题意；
B.
N5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤对电子对形成配位键，B不符合题意；
C.1个氮氮三键中含有2个π键，所以该粒子中含有4个π键，C不符合题意；
D.
N5+与PCl4+具有相同原子数，氮价电子数分别为24、27，故不是等电子体，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、N5+为阳离子，5个N失去一个电子；
B、中心氮原子可以和周边两个氮原子的孤对电子形成配位键；
C、一个氮氮三键存在一个键和两个2个π键；
D、等电子体是指具有相同原子数和价电子数的分子，离子或者原子团；
15.【答案】
C
【解析】【解答】A．由图可知，
生成后又参与反应，所以
是反应的中间产物，A项不符合题意；
B．由图可知，H2和CO2恰好完全转化为HCOOH，反应的原子利用率为100%，B项不符合题意；
C．由图可知，反应过程中形成了三种含有M的物质，且成键数目不同，C项符合题意；
D．由图可知，该过程中包含CO和
反应生成HCOOH和
，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据图示，此物质在起始和最终状态不存在，因此为中间产物
B.根据反应物和生成物即可判断
C.根据图示M的成键方式出现改变
D.根据图示一氧化碳到甲酸的转化即可判断
16.【答案】
A
【解析】【解答】①不同核素之间形成的共价键可能是非极性键，如H-D中含非极性键，故①不符合题意；
②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子具有手性，为手性碳原子，故②符合题意；
③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]3d104s24p2
，
最后填充p电子，为p区元素，故③不符合题意；
④非极性分子如BF3、CO2
，
极性分子如PCl5、H2O，故④不符合题意；
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用，还含分之间作用力，共三种作用力，故⑤不符合题意；
⑥熔融状态的HgCl2不能导电，可知由分子构成，则为共价化合物，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，可知该盐可发生电离，为电解质，故⑥符合题意；
⑦氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一。这样就有两种可能：（1）H3N…H-O-H；（2）H2N-H…OH2；由于一水合氨可电离出NH4+和OH-
，
所以（1）结构是合理的。如果是（2）则应电离出NH2-和H3O，故⑦不符合题意；
⑧σ键重叠方式为头碰头，成轴对称，π键重叠方式为肩并肩，成镜像对称，故⑧不符合题意；
⑨干冰汽化破坏了分之间作用力，而共价键不变，氯化钠溶于水破坏了离子键，故⑨不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题考查了化学键、手性碳原子、原子的结构、分子的极性、氢键等知识。根据原子核外电子排布、能级规律分析；明确极性分子与非极性分子的区别；根据化学键与分子间作用力的特点分析解答即可得出答案。
17.【答案】
C
【解析】【解答】A．
由图知，产物为NO2和H2O，则该气相氧化反应的化学方程式为HNO2+·OH
NO2+H2O，A不符合题意；
B．
由图知，水分子中的氧原子可以和亚硝酸分子中的氢原子形成氢键、水分子中的氢原子可以和亚硝酸分子中的氧原子形成氢键、则反应历程中还可能形成HONO···H2O，B不符合题意；
C．
该反应不可逆，该反应历程中Ⅲ→Ⅳ时能垒最大
(活化能)，为22.6
kJ·mol-1-(-20.5)
kJ·mol-1
，
C符合题意；
D．
由过渡态理论知，
是反应过渡态，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
A.根据反应物和生成物即可写出方程式
B.根据图示即可判断可能产生
C.根据图示找出能量的最大差值即可
D.根据图示即可判断为过渡态
二、综合题
18.【答案】
（1）
（2）Ⅷ
（3）⑤；④
（4）H-O-Cl；
（5）①④
（6）①②
【解析】【解答】(1)含有8个质子、10个中子的原子是氧原子，元素符号左下角标注质子数，左上角标出质量数，质量数等于质子数+中子数=8+10=18，化学符号表示为：
；(2)铁是26号元素，在周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族；(3)①Ca(OH)2是离子化合物，钙离子和氢氧根离子间形成离子建，氢原子和氧原子之间形成极性共价键，即含离子建又含极性共价键；②H2O2属于共价化合物，即含极性共价键，又含非极性共价键；③He是稀有气体，不含化学键；④H2S属于共价化合物，
中只含极性共价键；⑤MgCl2中只含离子键；
只含有离子键的是⑤；只含有极性共价键的化合物是④；?
(4)HClO中氧原子形成两对共用电子对，结构式H-O-Cl，碘原子间形成一对共用电子对，I2的电子式
；(5)①干冰气化，破坏的是分子间作用力；②硝酸钾熔化，破坏的是离子键；③
KHSO4熔融，破坏的是离子键；④蔗糖溶液水，破坏的是分子间作用力；⑤硫酸溶于水，破坏的是共价键；未破坏化学键的是①④；(6)①HCl的溶解度比H2S的大，溶解性与得失电子无关，不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；②HCl的酸性比H2S的强，说明电离出氢离子的能力HCl＞H2S，与得失电子无关，不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；③HCl的稳定性比H2S的强，说明非金属性Cl＞S，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；④Cl2与铁反应生成FeCl3
，
而S与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于硫，氯元素的非金属性大于硫，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；⑤HClO4的酸性比H2SO4的强，氯元素的非金属性大于硫，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；⑥Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性大于硫，氯元素的非金属性大于硫，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是①②。
【分析】根据质子数和质量数写出氧原子的化学符号；根据铁在周期表的位置回答；根据物质的类别回答化学键的类型；根据次氯酸、碘单质的结构写出结构式和电子式；根据物质所含化学键的类别进行回答；根据元素的非金属性越强，得电子能力越强进行判断。
19.【答案】
（1）③；①④；⑤⑥；②⑦
（2）⑤⑥；②⑦；②；⑤
【解析】【解答】解：（1）金属单质属于金属晶体，则Mg属于金属晶体；含有离子键的化合物属于离子晶体，所以BaCl2、Na2SO4属于离子晶体；分子间通过分子间作用力结合形成的晶体属于分子晶体，所以属于分子晶体的是干冰和碘片；原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体，所以属于原子晶体的是金刚石、SiO2；
故答案为：③；①④；⑤⑥；②⑦；（2）分子晶体熔化时破坏分子间作用力，所以熔化时不需要破坏化学键的是干冰和碘片；原子晶体熔化破坏共价键，则熔化破坏共价键的是金刚石和SiO2；熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体的熔点最高，由于金刚石中C﹣C键的键能大于SiO2中Si﹣O键的键能，所以金刚石的熔点高于二氧化硅，所以金刚石的熔点最高，干冰常温下为气体，所以熔点最低的是干冰；
故答案为：⑤⑥；②⑦；②；⑤．
【分析】（1）金属单质属于金属晶体；含有离子键的化合物属于离子晶体；分子间通过分子间作用力结合形成的晶体属于分子晶体；原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体；（2）分子晶体熔化时破坏分子间作用力；原子晶体熔化破坏共价键；熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．
20.【答案】
（1）；9
（2）O＞P＞Li
（3）POCl3或CCl4或SiF4；4
（4）B、C
（5）电负性N＞P，成键电子对离中心原子越近，成键电子对间的排斥力越大，键角越大
（6）8；
【解析】【解答】(1)Co是27号元素，价电子为3d74s2
，
的价电子为3d6
，
的价电子排布图为：
；一个轨道就是一种空间运动状态不同的电子，P是15号元素，因此基态磷原子有9种空间运动状态不同的电子；故答案为：
；9。
?
(2)同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：O＞P＞Li；故答案为：O＞P＞Li。
(3)根据Cl=O－
，
与
互为等电子体的分子的化学式为POCl3或CCl4或SiF4等，该分子的中心原子的价层电子对数等于
；故答案为：POCl3或CCl4或SiF4；4。
(4)已知无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中硫酸铜电离出铜离子和硫酸根离子，铜离子和水形成水合铜离子，因此水和水之间存在氢键和范德华力，水中、硫酸根中存在共价键，水合铜离子存在配位键，因此不存在的微粒间作用力有金属键和离子键；故答案为：B、C。
(5)N和P是同主族元素，但是
分子中的键角大于
分子中的键角，原因是：电负性N＞P，成键电子对离中心原子越近，成键电子对间的排斥力越大，键角越大；故答案为：电负性N＞P，成键电子对离中心原子越近，成键电子对间的排斥力越大，键角越大。
(6)根据图中信息，以右侧面面心的
分析，得到
配位数为8，晶胞中
有
，Li＋有8个，即有4个
，若晶胞参数为bnm，则
的密度为
；故答案为：
。
【分析】（1）根据Co的基态核外电极能级排布即可写出钴离子的价电子排布式，写出磷原子的核外电子能级排布即可找出运动状态的电子
（2）非金属性越强电负性越强即可判断
（3）找出含有5个原子的电子数为32的分子即可，根据找出的分子即可计算出中心原子的价层电子数
（4）硫酸铜溶液中存在的作用力有铜离子和水分子形成配位键、水分子中的共价键、水分子与水分子之间形成氢键、水分子之间的力为范德华力
（5）主要是磷原子的核电荷数大对成键电子对有很大的吸引力，同时氮原子的电负性强，对成对电子有很强的斥力
（6）找出与氧离子距离最近的锂离子个数即可，根据晶胞结构中占位情况计算出锂原子和氧原子的个数计算出晶胞的质量，根据晶胞参数计算出体积即可计算出密度
?
21.【答案】
（1）④⑤⑥⑦⑧；②
（2）①②④⑤；③⑦
（3）④⑤⑥⑦⑧；①②
【解析】【解答】解：（1）④NaOH、⑤NH4Cl、⑥MgCl2、⑦Na2O2、⑧CaO中存在离子键；②H2O分子间存在氢键；故答案为：④⑤⑥⑦⑧；②；（2）①HCl、②H2O、④NaOH、⑤NH4Cl中存在极性键；③Cl2、⑦Na2O2存在非极性键，故答案为：①②④⑤；③⑦；（3）④NaOH、⑤NH4Cl、⑥MgCl2、⑦Na2O2、⑧CaO属于离子化合物；①HCl、②H2O属于共价化合物，故答案为：④⑤⑥⑦⑧；①②．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，以此来解答．