3.2 金属材料 同步课时作业（含解析） 2021-2022学年高一化学必修第一册（人教版2019）
文档属性
| 名称 | 3.2 金属材料 同步课时作业（含解析） 2021-2022学年高一化学必修第一册（人教版2019） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 132.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-18 14:38:09 | ||
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文档简介
2021-2022学年高一化学课堂同步训练
3.2课时
金属材料
一、选择题（本大题共14小题）
1．等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为
A．1∶1
B．1∶6
C．2∶3
D．3∶2
2．下列有关金属的说法中，正确的是
A．生铁是合金，钢是纯金属
B．活泼的金属往往采用电解法冶炼
C．纯金属与其合金相比，一般具有更低的熔点
D．铝的化学性质不活泼，因此铝合金在生产、生活中应用非常广泛
3．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量与原铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO的物质的量浓度之比为
A．1：4
B．2：7
C．1：2
D．3：8
4．下列所用的材料不属于合金的是
A．家用的铝窗
B．建筑用的钢筋
C．铸造用的黄铜
D．温度计用的水银
5．下列化学工艺流程不可行的是
A．实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏
B．石英砂粗硅高纯硅
C．
D．铝土矿
6．下列有关金属铝的叙述正确的是
A．铝在常温下不能与氧气反应
B．铝不能与氯气反应
C．铝能置换出Fe、Cr、Mn等金属，是因为铝的还原性强且铝转化为氧化铝时放出大量的热
D．铝槽车能贮存浓硫酸、浓盐酸，铝合金是制造门窗、汽车、飞机的重要材料
7．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝。下列相关说法正确的是
A．氧化铝中的铝元素为＋3价，只有还原性，没有氧化性
B．加入冰晶石降低氧化铝的熔点，在熔融状态下易被还原
C．铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝
D．铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝
8．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是
选项
实验方案
现象与结论
A
加入盐酸
产生无色气体，含铝、铁、镁三种金属
B
加入NaOH溶液
有无色气体产生，含有镁、铝两种金属
C
加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液
产生白色沉淀，一定只含有镁
D
用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液
溶液呈血红色，含有铁
A．A
B．B
C．C
D．D
9．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则
下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
10．下面金属中，遇到盐酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是
A．Cu
B．Al
C．Fe
D．Mg
11．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点/℃
密度/g·cm-3
硬度(金刚石为10)
导电性(银为100)
某合金
2500
7.4
7.4
2.3
铁
1535
4.5
4.5
1.7
还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作
A．炉具
B．门窗框
C．导线
D．飞机外壳
12．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
下列叙述正确的是
A．试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3
C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
13．下列有关物质性质和变化的探究的说法错误的是
A．化学实验是探究物质性质和变化的主要方法
B．确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测
C．将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性
D．铝是金属，只能与酸反应，不能与NaOH溶液反应
14．将一定质量的镁和铝混合物投入200
mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是：
A．镁和铝的总质量为9
g
B．最初20
mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5
mol·L-1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2
L
二、非选择题（本大题共5小题）
15．历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。
(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的_______。(填序号)
A．硬度适中
B．密度适中
C．在自然界里都可得到纯净的单质
D．不活泼性
(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的铜币，黑色物质是_______，绿色物质是_______，这枚金属币的真面目为_______色。
16．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。(提示：SiO2为酸性氧化物)提取的操作过程可用以下流程图表示：
(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式：___________________。
(2)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是______________________。
17．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
(1)写出反应的化学方程式_______
(2)现欲制取1.12L(标准状况)氧气，需要消耗高锰酸钾_______克。
18．
向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；生成标准状况下H2的体积为__________。
19．铝的下列用途主要是由它的哪种性质决定的？
(1)作盛放浓硝酸的容器：___________；
(2)作导线：___________。
(3)作包装铝箔：___________。
(4)焊接铁轨：___________。
(5)冶炼钒、铬、锰：___________。
参考答案
1．A
【解析】铝与氢氧化钠溶液和稀盐酸分别发生2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，盐酸和氢氧化钠足量，所以铝可以完全反应，根据反应方程式可知消耗等质量的铝生成的氢气的量相同，即充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为1∶1；
故答案为A。
2．B
【解析】A．钢是铁与碳的合金，A错误；
B．活泼的金属一般的还原剂很难将其还原出来，往往采用电解法冶炼，B正确；
C．纯金属的熔点比合金一般要高，C错误；
D．铝的性质活泼，D错误；
故选B。
3．A
【解析】设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为x、y。
因为在反应前后固体质量相等，所以Δm(减)=Δm(增)，即：56x=8y，
，则，故合理选项是A。
4．D
【解析】A．
铝窗框为硬铝制成，硬铝属于铝的合金，故A不符合；
B．
钢铁是铁与碳的合金，故B不符合；
C．
黄铜是铜锌合金，故C不符合；
D．
水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故D符合.；
故选D。
5．A
【解析】A．海带中碘以离子形式存在，需要氧化为单质，再萃取、蒸馏，工艺不可行，选A；
B．石英砂中的二氧化硅与碳在高温下反应生成粗硅，粗硅与氯化氢反应生成，再用氢气还原生成纯硅，是工业上制高纯硅的流程，工艺可行，不选B；
C．在空气中煅烧生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被水(98.3%的硫酸)吸收生成硫酸，工艺可行，不选C；
D．铝土矿中的氧化铝被过量的氢氧化钠溶解生成偏铝酸钠，过滤除去不溶物得到偏铝酸钠溶液，在偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，煅烧后得到氧化铝，电解熔融的氧化铝可以冶炼铝，工艺可行，不选D。
故选：A。
6．C
【解析】A．铝在常温下能与O2反应(表面生成氧化膜)，A错误；
B．铝与氯气能反应，B错误；
C．铝与FexOy、Cr2O3、MnO2等发生铝热反应，C正确；
D．铝槽车不能贮存浓盐酸，D错误；
故选C。
7．C
【解析】A．氧化铝中铝元素为＋3价，是Al元素的最高化合价，只有氧化性，无还原性，A错误；
B．加入冰晶石能够降低氧化铝的熔点，使Al2O3在较低的温度下熔化，然后发生电解产生Al、O2，B错误；
C．Al是比较活泼的金属，其单质还原性强，因此较难用还原剂还原氧化铝得到铝，一般用电解方法冶炼，C正确；
D．Al是比较活泼的金属，其单质还原性强，则铝离子的氧化性比较弱，较难用还原剂还原氧化铝得到铝，D错误；
故合理选项是C。
8．D
【解析】A．因铝、铁、镁都能和盐酸反应产生气体，故不能确定含有铝、铁、镁三种金属，A项错误；
B．铝、铁镁中只有铝可与溶液反应生成无色气体，不能证明含有，B项错误；
C．加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量溶液产生白色沉淀，则合金中可能含有镁，也可能含有铝，C项错误；
D．铁单质与盐酸反应生成亚铁离子，在空气中放置一会儿，亚铁离子易被氧化为铁离子，在溶液中滴加溶液，溶液呈血红色，D项正确；
综上所述，答案为D。
9．B
【解析】钠在氧气中加热反应产物为过氧化钠、在常温下与空气中氧气反应，产物是氧化钠，反应中钠元素均从0价升高到+1价，则等质量的钠失去的电子数相同，故A错误、
B正确；根据元素守恒可知，等质量的钠产生的过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，则产生的过氧化钠的质量大，因此第一块钠的反应产物的质量大，故C、D错误。故选：B。
10．B
【解析】A．Cu遇到盐酸或氢氧化钠溶液都不反应，故不选A；
B．Al和盐酸反应生成氯化铝和氢气，Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故选B；
C．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe和氢氧化钠溶液不反应，故不选C；
D．Mg和盐酸反应生成氯化镁和氢气，Mg和氢氧化钠溶液不反应，故不选D；
选B。
11．C
【解析】A．铁常作炉具材料，而该合金熔点比铁高，可用作炉具，故A正确；
B．该合金硬度比铁大得多，可以用作门窗框，故B正确；
C．铁常用作导线，该合金导电能力比铁稍强，不适合用作导线，故C错误；
D．该合金耐腐蚀，强度大，可用作飞机外壳，故D正确；
故选C。
12．D
【解析】A．从后面通入Y生成碳酸氢钠分析，Y
应为二氧化碳，则试剂X只能是NaOH溶液，不可以是盐酸，A错误；
B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁不是氢氧化铁，B错误；
C．氧化铝变成铝为氧化还原反应，C错误；
D．反应②为偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3，D正确；
故选D。
13．D
【解析】A．
化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，化学实验是探究物质性质和变化的主要方法，故A正确；
B．
确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测，故B正确；
C．
CO2+H2O——
H2CO3，碳酸能电离出氢离子，将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性，故C正确；
D．
铝是金属，能与酸反应生成盐和氢气，也能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，故D错误；
故选D。
14．D
【解析】A、当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，m(Mg)=0.15mol×24g?mol-1=3.6g，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g?mol-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，A项正确；
B、根据A中分析可知B项正确；
C、从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，则此过程消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，c(NaOH)=0.2mol÷0.04
L=5mol?L-1，在200mL时溶液中只有硫酸钠，根据硫酸钠的化学式分析，硫酸的物质的量为5mol?L-1×0.2L÷2=0.5
mol，硫酸的浓度为0.5
mol÷0.2
L
=2.5
mol·L-1，C项正确；
D、由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑可以计算出生成n(H2)=0.45mol，标准状况下V(H2)=0.45mol×22.4L?mol-1=10.08L，D项错误；
答案选D。
15．D
CuO
紫红
【解析】(1)金银铜都属于不活泼金属，易加工，因此在历史上都曾经用作货币，故选D；
(2)铜稳定性略微差一些，容易与氧气等物质反应而“生锈”；铜币上的黑色物质是CuO，绿色物质是Cu2(OH)2CO3，铜币本身为紫红色。
16．
反应①后的不溶物SiO2是酸性氧化物，在操作②中会被氢氧化钠溶液溶解，最后所得Al2O3中将含有SiO2
【解析】（1）滤液A中Al3＋与过量NaOH溶液反应生成的离子方程式：；
（2）反应①后的不溶物SiO2是酸性氧化物，若不过滤，在操作②中会被氢氧化钠溶液溶解，最后所得Al2O3中将含有SiO2。
17．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
15.8
【解析】(1)加热高锰酸钾的生成氧气和锰酸钾和二氧化锰，反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)1.12L氧气的物质的量为，根据反应方程式之间的关系2KMnO4~O2，则高锰酸钾的物质的量为0.1mol，高锰酸钾的质量为=0.1mol×158g/mol=15.8g。
18．0.4mol
0.8mol/L
13.44L
【解析】
本题主要考查有关物质的量的计算。
n(Al)===0.4mol。
发生反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。
n(NaOH)
=n(Al)
=0.4mol，c(NaOH)=
n(NaOH)/V=0.4/0.5mol/L=0.8mol/L。
n(H2)=1.5n(Al)
=0.6mol，V(H2)=n(H2)=0.6mol×22.4L/mol=13.44L。
19．钝化
良好的导电性
良好的延展性
强还原性
强还原性
【解析】(1)铝在冷的浓硝酸中发生钝化，所以铝用作盛放浓硝酸的容器；
(2)铝有良好的导电性，所以用铝作导线；
(3)铝具有良好的延展性，所以铝可用作包装铝箔；
(4)铝具有强还原性，铝和氧化铁能发生铝热反应，所以可用铝热反应来焊接铁轨；
(5)
铝具有强还原性，所以可用铝冶炼钒、铬、锰等金属。
3.2课时
金属材料
一、选择题（本大题共14小题）
1．等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为
A．1∶1
B．1∶6
C．2∶3
D．3∶2
2．下列有关金属的说法中，正确的是
A．生铁是合金，钢是纯金属
B．活泼的金属往往采用电解法冶炼
C．纯金属与其合金相比，一般具有更低的熔点
D．铝的化学性质不活泼，因此铝合金在生产、生活中应用非常广泛
3．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量与原铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO的物质的量浓度之比为
A．1：4
B．2：7
C．1：2
D．3：8
4．下列所用的材料不属于合金的是
A．家用的铝窗
B．建筑用的钢筋
C．铸造用的黄铜
D．温度计用的水银
5．下列化学工艺流程不可行的是
A．实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏
B．石英砂粗硅高纯硅
C．
D．铝土矿
6．下列有关金属铝的叙述正确的是
A．铝在常温下不能与氧气反应
B．铝不能与氯气反应
C．铝能置换出Fe、Cr、Mn等金属，是因为铝的还原性强且铝转化为氧化铝时放出大量的热
D．铝槽车能贮存浓硫酸、浓盐酸，铝合金是制造门窗、汽车、飞机的重要材料
7．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝。下列相关说法正确的是
A．氧化铝中的铝元素为＋3价，只有还原性，没有氧化性
B．加入冰晶石降低氧化铝的熔点，在熔融状态下易被还原
C．铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝
D．铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝
8．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是
选项
实验方案
现象与结论
A
加入盐酸
产生无色气体，含铝、铁、镁三种金属
B
加入NaOH溶液
有无色气体产生，含有镁、铝两种金属
C
加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液
产生白色沉淀，一定只含有镁
D
用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液
溶液呈血红色，含有铁
A．A
B．B
C．C
D．D
9．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则
下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
10．下面金属中，遇到盐酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是
A．Cu
B．Al
C．Fe
D．Mg
11．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点/℃
密度/g·cm-3
硬度(金刚石为10)
导电性(银为100)
某合金
2500
7.4
7.4
2.3
铁
1535
4.5
4.5
1.7
还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作
A．炉具
B．门窗框
C．导线
D．飞机外壳
12．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
下列叙述正确的是
A．试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3
C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
13．下列有关物质性质和变化的探究的说法错误的是
A．化学实验是探究物质性质和变化的主要方法
B．确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测
C．将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性
D．铝是金属，只能与酸反应，不能与NaOH溶液反应
14．将一定质量的镁和铝混合物投入200
mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是：
A．镁和铝的总质量为9
g
B．最初20
mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5
mol·L-1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2
L
二、非选择题（本大题共5小题）
15．历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。
(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的_______。(填序号)
A．硬度适中
B．密度适中
C．在自然界里都可得到纯净的单质
D．不活泼性
(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的铜币，黑色物质是_______，绿色物质是_______，这枚金属币的真面目为_______色。
16．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。(提示：SiO2为酸性氧化物)提取的操作过程可用以下流程图表示：
(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式：___________________。
(2)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是______________________。
17．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
(1)写出反应的化学方程式_______
(2)现欲制取1.12L(标准状况)氧气，需要消耗高锰酸钾_______克。
18．
向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；生成标准状况下H2的体积为__________。
19．铝的下列用途主要是由它的哪种性质决定的？
(1)作盛放浓硝酸的容器：___________；
(2)作导线：___________。
(3)作包装铝箔：___________。
(4)焊接铁轨：___________。
(5)冶炼钒、铬、锰：___________。
参考答案
1．A
【解析】铝与氢氧化钠溶液和稀盐酸分别发生2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，盐酸和氢氧化钠足量，所以铝可以完全反应，根据反应方程式可知消耗等质量的铝生成的氢气的量相同，即充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为1∶1；
故答案为A。
2．B
【解析】A．钢是铁与碳的合金，A错误；
B．活泼的金属一般的还原剂很难将其还原出来，往往采用电解法冶炼，B正确；
C．纯金属的熔点比合金一般要高，C错误；
D．铝的性质活泼，D错误；
故选B。
3．A
【解析】设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为x、y。
因为在反应前后固体质量相等，所以Δm(减)=Δm(增)，即：56x=8y，
，则，故合理选项是A。
4．D
【解析】A．
铝窗框为硬铝制成，硬铝属于铝的合金，故A不符合；
B．
钢铁是铁与碳的合金，故B不符合；
C．
黄铜是铜锌合金，故C不符合；
D．
水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故D符合.；
故选D。
5．A
【解析】A．海带中碘以离子形式存在，需要氧化为单质，再萃取、蒸馏，工艺不可行，选A；
B．石英砂中的二氧化硅与碳在高温下反应生成粗硅，粗硅与氯化氢反应生成，再用氢气还原生成纯硅，是工业上制高纯硅的流程，工艺可行，不选B；
C．在空气中煅烧生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被水(98.3%的硫酸)吸收生成硫酸，工艺可行，不选C；
D．铝土矿中的氧化铝被过量的氢氧化钠溶解生成偏铝酸钠，过滤除去不溶物得到偏铝酸钠溶液，在偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，煅烧后得到氧化铝，电解熔融的氧化铝可以冶炼铝，工艺可行，不选D。
故选：A。
6．C
【解析】A．铝在常温下能与O2反应(表面生成氧化膜)，A错误；
B．铝与氯气能反应，B错误；
C．铝与FexOy、Cr2O3、MnO2等发生铝热反应，C正确；
D．铝槽车不能贮存浓盐酸，D错误；
故选C。
7．C
【解析】A．氧化铝中铝元素为＋3价，是Al元素的最高化合价，只有氧化性，无还原性，A错误；
B．加入冰晶石能够降低氧化铝的熔点，使Al2O3在较低的温度下熔化，然后发生电解产生Al、O2，B错误；
C．Al是比较活泼的金属，其单质还原性强，因此较难用还原剂还原氧化铝得到铝，一般用电解方法冶炼，C正确；
D．Al是比较活泼的金属，其单质还原性强，则铝离子的氧化性比较弱，较难用还原剂还原氧化铝得到铝，D错误；
故合理选项是C。
8．D
【解析】A．因铝、铁、镁都能和盐酸反应产生气体，故不能确定含有铝、铁、镁三种金属，A项错误；
B．铝、铁镁中只有铝可与溶液反应生成无色气体，不能证明含有，B项错误；
C．加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量溶液产生白色沉淀，则合金中可能含有镁，也可能含有铝，C项错误；
D．铁单质与盐酸反应生成亚铁离子，在空气中放置一会儿，亚铁离子易被氧化为铁离子，在溶液中滴加溶液，溶液呈血红色，D项正确；
综上所述，答案为D。
9．B
【解析】钠在氧气中加热反应产物为过氧化钠、在常温下与空气中氧气反应，产物是氧化钠，反应中钠元素均从0价升高到+1价，则等质量的钠失去的电子数相同，故A错误、
B正确；根据元素守恒可知，等质量的钠产生的过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，则产生的过氧化钠的质量大，因此第一块钠的反应产物的质量大，故C、D错误。故选：B。
10．B
【解析】A．Cu遇到盐酸或氢氧化钠溶液都不反应，故不选A；
B．Al和盐酸反应生成氯化铝和氢气，Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故选B；
C．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe和氢氧化钠溶液不反应，故不选C；
D．Mg和盐酸反应生成氯化镁和氢气，Mg和氢氧化钠溶液不反应，故不选D；
选B。
11．C
【解析】A．铁常作炉具材料，而该合金熔点比铁高，可用作炉具，故A正确；
B．该合金硬度比铁大得多，可以用作门窗框，故B正确；
C．铁常用作导线，该合金导电能力比铁稍强，不适合用作导线，故C错误；
D．该合金耐腐蚀，强度大，可用作飞机外壳，故D正确；
故选C。
12．D
【解析】A．从后面通入Y生成碳酸氢钠分析，Y
应为二氧化碳，则试剂X只能是NaOH溶液，不可以是盐酸，A错误；
B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁不是氢氧化铁，B错误；
C．氧化铝变成铝为氧化还原反应，C错误；
D．反应②为偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3，D正确；
故选D。
13．D
【解析】A．
化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，化学实验是探究物质性质和变化的主要方法，故A正确；
B．
确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测，故B正确；
C．
CO2+H2O——
H2CO3，碳酸能电离出氢离子，将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性，故C正确；
D．
铝是金属，能与酸反应生成盐和氢气，也能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，故D错误；
故选D。
14．D
【解析】A、当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，m(Mg)=0.15mol×24g?mol-1=3.6g，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g?mol-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，A项正确；
B、根据A中分析可知B项正确；
C、从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，则此过程消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，c(NaOH)=0.2mol÷0.04
L=5mol?L-1，在200mL时溶液中只有硫酸钠，根据硫酸钠的化学式分析，硫酸的物质的量为5mol?L-1×0.2L÷2=0.5
mol，硫酸的浓度为0.5
mol÷0.2
L
=2.5
mol·L-1，C项正确；
D、由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑可以计算出生成n(H2)=0.45mol，标准状况下V(H2)=0.45mol×22.4L?mol-1=10.08L，D项错误；
答案选D。
15．D
CuO
紫红
【解析】(1)金银铜都属于不活泼金属，易加工，因此在历史上都曾经用作货币，故选D；
(2)铜稳定性略微差一些，容易与氧气等物质反应而“生锈”；铜币上的黑色物质是CuO，绿色物质是Cu2(OH)2CO3，铜币本身为紫红色。
16．
反应①后的不溶物SiO2是酸性氧化物，在操作②中会被氢氧化钠溶液溶解，最后所得Al2O3中将含有SiO2
【解析】（1）滤液A中Al3＋与过量NaOH溶液反应生成的离子方程式：；
（2）反应①后的不溶物SiO2是酸性氧化物，若不过滤，在操作②中会被氢氧化钠溶液溶解，最后所得Al2O3中将含有SiO2。
17．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
15.8
【解析】(1)加热高锰酸钾的生成氧气和锰酸钾和二氧化锰，反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)1.12L氧气的物质的量为，根据反应方程式之间的关系2KMnO4~O2，则高锰酸钾的物质的量为0.1mol，高锰酸钾的质量为=0.1mol×158g/mol=15.8g。
18．0.4mol
0.8mol/L
13.44L
【解析】
本题主要考查有关物质的量的计算。
n(Al)===0.4mol。
发生反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。
n(NaOH)
=n(Al)
=0.4mol，c(NaOH)=
n(NaOH)/V=0.4/0.5mol/L=0.8mol/L。
n(H2)=1.5n(Al)
=0.6mol，V(H2)=n(H2)=0.6mol×22.4L/mol=13.44L。
19．钝化
良好的导电性
良好的延展性
强还原性
强还原性
【解析】(1)铝在冷的浓硝酸中发生钝化，所以铝用作盛放浓硝酸的容器；
(2)铝有良好的导电性，所以用铝作导线；
(3)铝具有良好的延展性，所以铝可用作包装铝箔；
(4)铝具有强还原性，铝和氧化铁能发生铝热反应，所以可用铝热反应来焊接铁轨；
(5)
铝具有强还原性，所以可用铝冶炼钒、铬、锰等金属。