课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成及相对原子质量
原子的构成
1.原子的构成
2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系
在原子中，核电荷数=
=
。?
3.原子的电性：原子核内质子和核外电子所带总
相等，
相反，故原子不显电性。?
相对原子质量
1.概念：以一种碳原子质量的
为标准，其他原子的
跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。?
2.表达式
相对原子质量(Ar)=
3.近似计算：由于原子中质子与中子的质量接近，都远大于
的质量，故原子的质量主要集中在
上，质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈
数+
数。?
【漫画助学】
原子是由原子核和核外运动的电子构成的。
【易错导思】
“原子中质子数也一定等于中子数”，这种说法是否正确？
提示：不正确，原子中质子数不一定等于中子数。
探究点 原子的构成
如表列出了几种原子的基本构成及相对原子质量，请你分析表中信息，探究有关问题。
种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
名称
符号
核电荷数
质子数
中子数
氢
H
1
1
0
1
1
氧
O
8
8
8
8
16
钠
Na
11
11
12
11
23
氯
Cl
17
17
18
17
35
【探究问题】
(1)根据表格中的信息，你能得出哪些结论？(至少写四条)
①
、?
②
、?
③
、?
④
。?
(2)根据表中信息可知，原子的种类由
决定。?
【典例】(2020·泰州中考)制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为
(
)
A.22 B.48 C.70 D.26
【变式训练】
为了了解原子内部的奥秘，道尔顿、汤姆森和卢瑟福等许多科学家对原子结构进行了不断探索。根据我们了解到的知识，下列关于原子的叙述正确的是(
)
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
④任何原子都含有质子、中子和电子
⑤原子的相对原子质量约等于质子数与中子数之和
A.①②④⑤
B.②③④⑤
C.①②③⑤
D.①②③④⑤
1.(2020·桂林中考)某原子的核电荷数为6，中子数为8，则该原子的核内质子数是
(
)
A.2 B.6 C.8 D.14
2.极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。下列这些微粒中，不会引起极光的是
(
)
A.α粒子(氦的原子核) B.电子 C.质子 D.中子
3.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是
(
)
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
4.已知某氧原子的实际质量为m
g，其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子的质量为
(
)
5.(2021·广州荔湾区质检)如图分别为氧分子模型图、某原子构成示意图，下列说法中正确的是
(
)
A.只有分子能够直接构成物质
B.质子、中子、电子均匀分散在原子中
C.由图1可以得出一个氧分子由两个氧原子构成
D.由图2可以得出电子带正电荷，原子核带负电荷
6.(2020·丽水中考)人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔，实验发现：多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
(1)卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的
。?
(2)当α粒子轰击金箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是
(填字母)。?
1.(2021·惠州质检)我国科学家在世界上首次合成铪元素的一种原子。已知铪原子的原子核内有72个质子和113个中子，下列说法错误的是
(
)
A.该原子的核电荷数为72
B.该原子是金属原子
C.该原子的原子核外有113个电子
D.该原子的相对原子质量为185
2.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是
(
)
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中a与b的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和b上
3.“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石(主要成分是Fe2SiO4)，还在月球物质中捕获到来自太阳风的Ar-36、Ar-38。
(1)已知铁橄榄石中所含1个铁原子的实际质量为a
kg，一个C-12原子的质量为b
kg，则该铁原子的相对原子质量是
；?
(2)Ar-36、Ar-38在原子构成微粒上的不同点是
。
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-课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成及相对原子质量
原子的构成
1.原子的构成
2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系
在原子中，核电荷数= 质子数 = 核外电子数 。?
3.原子的电性：原子核内质子和核外电子所带总 电量 相等， 电性 相反，故原子不显电性。?
相对原子质量
1.概念：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的 质量 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。?
2.表达式
相对原子质量(Ar)=
3.近似计算：由于原子中质子与中子的质量接近，都远大于 电子 的质量，故原子的质量主要集中在 原子核 上，质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈ 质子 数+ 中子 数。?
【漫画助学】
原子是由原子核和核外运动的电子构成的。
【易错导思】
“原子中质子数也一定等于中子数”，这种说法是否正确？
提示：不正确，原子中质子数不一定等于中子数。
探究点 原子的构成
如表列出了几种原子的基本构成及相对原子质量，请你分析表中信息，探究有关问题。
种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
名称
符号
核电荷数
质子数
中子数
氢
H
1
1
0
1
1
氧
O
8
8
8
8
16
钠
Na
11
11
12
11
23
氯
Cl
17
17
18
17
35
【探究问题】
(1)根据表格中的信息，你能得出哪些结论？(至少写四条)
① 在原子中质子数=电子数=核电荷数 、?
② 相对原子质量=质子数+中子数 、?
③ 有的原子的原子核中没有中子，但一定有质子 、?
④ 原子内质子数不一定等于中子数 。?
(2)根据表中信息可知，原子的种类由 质子数(或核电荷数) 决定。?
【典例】(2020·泰州中考)制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为
(A)
A.22 B.48 C.70 D.26
【变式训练】
为了了解原子内部的奥秘，道尔顿、汤姆森和卢瑟福等许多科学家对原子结构进行了不断探索。根据我们了解到的知识，下列关于原子的叙述正确的是(C)
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
④任何原子都含有质子、中子和电子
⑤原子的相对原子质量约等于质子数与中子数之和
A.①②④⑤
B.②③④⑤
C.①②③⑤
D.①②③④⑤
1.(2020·桂林中考)某原子的核电荷数为6，中子数为8，则该原子的核内质子数是
(B)
A.2 B.6 C.8 D.14
2.极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。下列这些微粒中，不会引起极光的是
(D)
A.α粒子(氦的原子核) B.电子 C.质子 D.中子
3.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是
(A)
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
4.已知某氧原子的实际质量为m
g，其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子的质量为
(A)
5.(2021·广州荔湾区质检)如图分别为氧分子模型图、某原子构成示意图，下列说法中正确的是
(C)
A.只有分子能够直接构成物质
B.质子、中子、电子均匀分散在原子中
C.由图1可以得出一个氧分子由两个氧原子构成
D.由图2可以得出电子带正电荷，原子核带负电荷
6.(2020·丽水中考)人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔，实验发现：多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
(1)卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的 原子核 。?
(2)当α粒子轰击金箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是 C (填字母)。?
1.(2021·惠州质检)我国科学家在世界上首次合成铪元素的一种原子。已知铪原子的原子核内有72个质子和113个中子，下列说法错误的是
(C)
A.该原子的核电荷数为72
B.该原子是金属原子
C.该原子的原子核外有113个电子
D.该原子的相对原子质量为185
2.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是
(B)
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中a与b的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和b上
3.“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石(主要成分是Fe2SiO4)，还在月球物质中捕获到来自太阳风的Ar-36、Ar-38。
(1)已知铁橄榄石中所含1个铁原子的实际质量为a
kg，一个C-12原子的质量为b
kg，则该铁原子的相对原子质量是?
；?
(2)Ar-36、Ar-38在原子构成微粒上的不同点是 中子数不同(其他合理答案也可) 。
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-
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-第2课时 原子核外电子的排布
原子核外电子的排布
1.核外电子的排布规律
2.原子结构示意图：各部分表示的意义(以钠原子为例)：
3.原子的性质与最外层电子数的关系
原子种类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体的原子
8个 (氦?为 2个 )?
难得失 ?电子
稳定 ?
金属的原子
一般 少于 4个?
易失去 电子?
不稳定 ?
非金属的原子
一般 多于 4个?
易得到 电子?
不稳定 ?
离子
1.离子的形成过程(以氯化钠的形成为例)
2.离子的概念：是 带电 的原子或原子团。?
3.离子的分类
(1)阳离子：带 正电 的原子。(2)阴离子：带 负电 的原子。?
4.离子符号的意义(以镁离子为例)
【漫画助学】
能量低的电子通常在离核较近的区域运动；能量高的电子通常在离核较远的区域运动
【易错导思】
最外层电子数目少于4个的原子一定是金属原子吗？
提示：最外层电子数目少于4个的原子不一定是金属原子，比如氢原子是非金属原子，其最外层上只有一个电子。
【巧思妙记】
稀有气体外排8，结构稳定性格疲；
外层电子少于4，性格活泼易失去；
外层电子多于4，易得电子性格急；
化学性质谁决定，外层电子去分析。
【见多识广】
离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成的，故无“氯化钠分子”一说。
探究点 粒子结构示意图的识别及应用
【探究问题】
(1)图1粒子结构示意图中，表示原子的是 ①②④ ，?
表示离子的是 ③ ，容易得到电子的为 ② ，?
容易失去电子的为 ④ 。?
(2)图1粒子中①、④最外层电子数相同，化学性质相似，这种说法是否正确，为什么？
提示：不正确，①为氦原子，只有一个电子层，2个电子为稳定结构，④为镁原子，最外层电子数为2，易失去电子。
(3)图2中的粒子若带有2个单位的负电荷，则x= 16 ，该粒子的符号为
S2- ；若带有1个单位的正电荷，则x= 19 。?
【素养迁移】
分析②和③的区别，思考：原子得失电子变成离子之后，原子结构会有哪些变化？(宏观辨识与微观探析)
提示：原子形成阳离子后，核外电子数减少，电子层数减少一层，由不带电变为带正电荷，原子核内的质子数、中子数和相对原子质量不变；原子形成阴离子后，核外电子数增加，由不带电变为带负电；原子核内的质子数、中子数、电子层数和相对原子质量不变。
【典例】(2020·襄阳中考)如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是
(B)
A.硫原子的核电荷数为16
B.硫原子在化学反应中易失去电子
C.硫原子的结构示意图中的x等于8
D.硫原子所形成离子的符号为S2-
【变式训练】
(2020·牡丹江中考改编)今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是(B)
A.它们表示四种原子
B.②对应的原子在化学反应中易失去电子
C.②表示的原子是非金属原子
D.①③表示的都是阳离子
1.(2021·重庆质检)核电荷数少于核外电子数的一定是
(D)
A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子
2.(2020·济南中考)如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是
(B)
A.该粒子原子核内有8个质子
B.该粒子是阳离子
C.该粒子最外层有6个电子
D.该粒子呈电中性
3.(2020·潍坊中考)下列有关粒子的说法中正确的是
(C)
A.分子可分，原子不可分
B.原子得到电子后带正电荷
C.分子、原子和离子都可以直接构成物质
D.原子的原子核都是由质子和中子构成的
4.(2021·昆明质检)如图是氯化钠的形成过程示意图，下列有关描述中错误的是
(C)
A.1个钠原子在反应中失去了1个电子，电子层数减少1层
B.一个氯原子得到一个电子后，形成了相对稳定结构
C.钠离子与钠原子具有相似的化学性质
D.物质都是由微观粒子——分子、原子、离子构成的
5.(2019·岳阳中考)如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是
(B)
A.①和②的核外电子层数不同
B.②易得到6个电子形成稳定结构
C.②表示原子
D.①表示阴离子
6.(2020·荆州中考改编)碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子(I-)的结构示意图。回答下列问题：
(1)图中x= 18 。?
(2)碘属于 非金属 原子(填“金属”或“非金属”)。?
(3)如图表示的粒子中，其化学性质与碘原子化学性质相似的是 E (填标号)。?
1.(2021·连云港质检)有A、B两种原子，已知A的原子的质子数为a，A3+和Bn-的核外电子排布相同，则B原子的核电荷数为
(D)
A.a+3-n
B.a-3+n
C.a+3+n
D.a-3-n
2.如图是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是
(B)
A.微粒②和④都具有稳定结构
B.微粒①易得到电子形成阳离子
C.微粒③易形成带一个单位正电荷的阳离子
D.微粒④的符号为Mg2+
3.(2021·钦州质检)人们常用原子(离子)结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况，如图是钠原子及A、B、C、D四种粒子的结构示意图：
(1)根据钠的原子结构示意图， 不能 (填“能”或“不能”)确定其相对原子质量。?
(2)A粒子质子数为 3 。?
(3)A、B、C、D四种粒子中，属于阴离子的是 C (填字母)。?
(4)D是某原子的原子结构示意图，其x= 8 。?
(5)D粒子在反应中易 失去 (填“失去”或“得到”)电子，属于 金属 原子(填“金属”或“非金属”)。?
如图是物质与其构成粒子之间的关系图。
请回答下列问题。
(1)氮气是由 分子 (填“原子”或“分子”“离子”下同)构成的，铜是由 原子 构成的。?
(2)某粒子(原子或离子)的结构示意图为，请回答下列问题。
①若m=12，当n= 2 时，该粒子是原子。?
②若该粒子带1个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为 Cl- 。?
③若m-n<10，则该粒子是一个 阴离子 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。?
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-第2课时 原子核外电子的排布
原子核外电子的排布
1.核外电子的排布规律
2.原子结构示意图：各部分表示的意义(以钠原子为例)：
3.原子的性质与最外层电子数的关系
原子种类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体的原子
(氦?为
)?
电子
金属的原子
一般
4个?
电子?
非金属的原子
一般
4个?
电子?
离子
1.离子的形成过程(以氯化钠的形成为例)
2.离子的概念：是
的原子或原子团。?
3.离子的分类
(1)阳离子：带
的原子。(2)阴离子：带
的原子。?
4.离子符号的意义(以镁离子为例)
【漫画助学】
能量低的电子通常在离核较近的区域运动；能量高的电子通常在离核较远的区域运动
【易错导思】
最外层电子数目少于4个的原子一定是金属原子吗？
提示：最外层电子数目少于4个的原子不一定是金属原子，比如氢原子是非金属原子，其最外层上只有一个电子。
【巧思妙记】
稀有气体外排8，结构稳定性格疲；
外层电子少于4，性格活泼易失去；
外层电子多于4，易得电子性格急；
化学性质谁决定，外层电子去分析。
【见多识广】
离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成的，故无“氯化钠分子”一说。
探究点 粒子结构示意图的识别及应用
【探究问题】
(1)图1粒子结构示意图中，表示原子的是
，?
表示离子的是
，容易得到电子的为
，?
容易失去电子的为
。?
(2)图1粒子中①、④最外层电子数相同，化学性质相似，这种说法是否正确，为什么？
(3)图2中的粒子若带有2个单位的负电荷，则x=
，该粒子的符号为
；若带有1个单位的正电荷，则x=
。?
【素养迁移】
分析②和③的区别，思考：原子得失电子变成离子之后，原子结构会有哪些变化？(宏观辨识与微观探析)
【典例】(2020·襄阳中考)如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是
(
)
A.硫原子的核电荷数为16
B.硫原子在化学反应中易失去电子
C.硫原子的结构示意图中的x等于8
D.硫原子所形成离子的符号为S2-
【变式训练】
(2020·牡丹江中考改编)今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是(
)
A.它们表示四种原子
B.②对应的原子在化学反应中易失去电子
C.②表示的原子是非金属原子
D.①③表示的都是阳离子
1.(2021·重庆质检)核电荷数少于核外电子数的一定是
(
)
A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子
2.(2020·济南中考)如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是
(
)
A.该粒子原子核内有8个质子
B.该粒子是阳离子
C.该粒子最外层有6个电子
D.该粒子呈电中性
3.(2020·潍坊中考)下列有关粒子的说法中正确的是
(
)
A.分子可分，原子不可分
B.原子得到电子后带正电荷
C.分子、原子和离子都可以直接构成物质
D.原子的原子核都是由质子和中子构成的
4.(2021·昆明质检)如图是氯化钠的形成过程示意图，下列有关描述中错误的是
(
)
A.1个钠原子在反应中失去了1个电子，电子层数减少1层
B.一个氯原子得到一个电子后，形成了相对稳定结构
C.钠离子与钠原子具有相似的化学性质
D.物质都是由微观粒子——分子、原子、离子构成的
5.(2019·岳阳中考)如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是
(
)
A.①和②的核外电子层数不同
B.②易得到6个电子形成稳定结构
C.②表示原子
D.①表示阴离子
6.(2020·荆州中考改编)碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子(I-)的结构示意图。回答下列问题：
(1)图中x=
。?
(2)碘属于
原子(填“金属”或“非金属”)。?
(3)如图表示的粒子中，其化学性质与碘原子化学性质相似的是
(填标号)。?
1.(2021·连云港质检)有A、B两种原子，已知A的原子的质子数为a，A3+和Bn-的核外电子排布相同，则B原子的核电荷数为
(
)
A.a+3-n
B.a-3+n
C.a+3+n
D.a-3-n
2.如图是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是
(
)
A.微粒②和④都具有稳定结构
B.微粒①易得到电子形成阳离子
C.微粒③易形成带一个单位正电荷的阳离子
D.微粒④的符号为Mg2+
3.(2021·钦州质检)人们常用原子(离子)结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况，如图是钠原子及A、B、C、D四种粒子的结构示意图：
(1)根据钠的原子结构示意图，
(填“能”或“不能”)确定其相对原子质量。?
(2)A粒子质子数为
。?
(3)A、B、C、D四种粒子中，属于阴离子的是
(填字母)。?
(4)D是某原子的原子结构示意图，其x=
。?
(5)D粒子在反应中易
(填“失去”或“得到”)电子，属于
原子(填“金属”或“非金属”)。?
如图是物质与其构成粒子之间的关系图。
请回答下列问题。
(1)氮气是由
(填“原子”或“分子”“离子”下同)构成的，铜是由
构成的。?
(2)某粒子(原子或离子)的结构示意图为，请回答下列问题。
①若m=12，当n=
时，该粒子是原子。?
②若该粒子带1个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为
。?
③若m-n<10，则该粒子是一个
(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。?
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