宁夏青铜峡市高中2021-2022学年高二上学期8月开学考试化学试题 Word版含答案

(
2021-2022学年第一学期
高二年级化学开学考试试卷
青铜峡市高级中学
)
第I卷（选择题
共48分）
相对原子质量：H
1
C
12
O
16
Zn
56
一、单选题（每题3分
共48分）
1.
下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（
）
A.CuO→CuCl2
　
B.CO2→CO
C.I-→I2
D.H2O→H2
2．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气
②稀硫酸
③蒸馏水
④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（
）
A．①②
B．②③
C．①④
D．②④
3．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是
4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（
）
A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B.用SO2漂白食品
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D.用小苏打发酵面团制作馒头
5．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中（
）
A．水是氧化剂，LiH是还原性
B．LiH是氧化剂，水是还原剂
C．LiH既是氧化剂又是还原剂
D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性
6．下列反应的离子方程式正确的是（
）
A．稀盐酸滴在石灰石上：
CO32-+2H+
＝
CO2
+H2O
B．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-＝
Al(OH)3
C．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：
HCO3-+H+＝CO2
+H2O
D．铜与硝酸银溶液反应：
Cu+Ag+＝Ag+Cu2+
7.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下，瓶内气体的关系一定正确的是(　　)
A.所含原子数相等　　
B.气体密度相等
C.气体质量相等
D.摩尔质量相等
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.常温常压下，5.6
L
CH4含C—H键的数目为NA
B.常温常压下，100
g
17%
H2O2水溶液含氧原子的总数为NA
C.标准状况下，5.6
L
O2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为NA
D.常温常压下，14
g乙烯与丙烯的混合气体，含有的碳原子总数为NA
9.用0.1
mol/L的Na2SO3溶液30
mL,恰好将2×10－3
mol
XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（
）
A．＋4
　　　
B．＋3
　　　　C．＋2
　　　　
D．＋1
10．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是
A.A和M原子的电子总数之和可能为11
B.A和M的原子序数之差为8
C.A和M原子的最外层电子数之和为8
D.A和M原子的最外层电子数之差为7
11.已知
2SO2+O2
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（
）
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量　
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
12．对于反应2A（g）＋B（g）＝3C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是　　　　　　　　　
　（　）
　
A．
B．　
C．　
D．
13．一定温度下的反应A(g)＋3B(g)
2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是
（
）
A．A、B、C的浓度不再变化
B．混合气体的总物质的量不再变化
C．单位时间内a
mol
A生成，同时生成3a
mol
B
D．C的生成速率与C的分解速率相等
14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是(
)
A.放电时负极反应为：Zn-2e-
+
2OH-
=
Zn(OH)2
B.放电时正极发生氧化反应
C.放电时每转移2
mol电子，反应的锌是65
g
D.放电时化学能转化为电能
15．下列关于有机物性质的说法正确的是(　　)
A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应
B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应
16．某有机物的结构为CH2＝CH－COOH，该化合物不可能发生的化学反应是（
）
A.水解反应
B.加聚反应
C.加成反应
D.酯化反应
第II卷（非选择题
共52
分）
二、填空题（每空2分）
17．（共12分）下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
(
NaOH溶液
B
E
F
无色溶液
白色沉淀
C
D
H
2
B
盐酸
A
稀盐酸
适量NaOH溶液
)
试回答下列问题：
A在周期表中的位置是______________________；白色沉淀的化学式：
检验F中金属阳离子的常用方法是______________________________________；
①白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________；
②反应F→D的离子方程式是__________________________________________；
③写出A+HCl反应的离子方程式：
18．（共18分）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，3，7，已知B　的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A、B、C、D的名称分别是　　　　　、　　　　　、　　　　　、　　　　　。
（2）A的离子结构示意图是　　　　　，C的原子结构示意图是　　　　　。
（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物都能反应，写出相应的离子方程式：
、
（4）B、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是　　　　　。（填氢化物的化学式）
19．（共6分）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经过5min时测得D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，试计算⑴5min末A的物质的量浓度是　　　　。
⑵5min内B的平均反应速率是　　　　。⑶x的值是　　　　。
20．（共16分）已知乙烯能发生以下转化：
(
乙烯
H
2
O
①
B
O
2
和
Cu
△
②
C
乙酸乙酯
③
D
浓硫酸
)
（1）写出B、D化合物中官能团的名称：
B中含官能团
；D中含官能团
；
（2）写出反应的化学方程式
①：
反应类型：
②：
反应类型：
③：
反应类型：
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共2页
第1页
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1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
C
B
A
C
A
D
9
10
11
12
13
14
15
16
A
A
B
B
C
B
A
A
选择题
填空题
17.
第三周期第ⅢA族
Al（OH）3
滴加硫氰化钾溶液显血红色，证明溶液中含有Fe3+
18.
钠
碳
铝
氯
HCl＞CH4
19.
0.75mol/L
0.05mol/(L?min)
2
20.
羟基
羧基