2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修一 2.1钠及其化合物 同步教案
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修一 2.1钠及其化合物 同步教案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 199.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-30 10:18:04 | ||
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文档简介
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海水中的重要元素——钠和氯
第一节
钠及其化合物
【基础知识】
1．钠元素的原子结构及存在
2．钠与非金属单质的反应
(1)钠与氧气的反应
条件
常温
加热
实验步骤
实验现象
新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗
钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
结论
①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)
常温下：4Na＋O2===2Na2O，白色
加热时：2Na＋O2Na2O2，其中O为－1价
③条件不同，钠与氧气反应的产物不同
1．物理性质
氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。
注意 Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。
2．氧化钠的化学性质
氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式：
(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。
(2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
(3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应
(1)与盐酸的反应：
碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式：
①碳酸钠：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；
②碳酸氢钠：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
(2)与NaOH溶液的反应：
①碳酸钠：不反应；
②碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
【课后习题】
1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是
A．Na和O2
B．澄清石灰水和CO2
C．Na2O2和CO2
D．木炭(C)和O2
2．金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是
A．黄烟，生成白色固体
B．黄雾，生成淡黄色固体
C．黄色火焰，生成淡黄色固体
D．黄色火焰，生成白色固体
3．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．金属钠着火可以用水灭火
4．下列关于金属钠的描述中，不正确的是
A．银白色金属
B．能与水剧烈反应
C．保存在煤油中
D．在空气中燃烧只生成氧化钠
5．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是
A．该物质可能是钾的化合物
B．该物质一定含钾元素
C．不能确定该物质中是否含有钠元素
D．该物质一定是金属钾
6．向紫色石蕊溶液中加入过量的粉末，振荡，观察到的现象为
A．产生大量气泡
B．溶液无变化
C．最后溶液变为红色
D．最后溶液变为蓝色
7．在某酸性溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是
A．、、、K+
B．Na+、Ba2+、Ca2+、
C．Ag+、、K+、Cl-
D．K+、Cl-、Na+、
8．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应方程式相同的是（
）
A．Na和O2
B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2
D．木炭(C)和O2
9．下列说法正确的是
A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色试验不能用于物质的鉴别
D．焰色试验是化学变化
10．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是
A．只含Na+
B．既含有Na+，又含有K+
C．一定含Na+，可能含有K+
D．可能含有Na+，可能还含有K+
11．妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
(1)下列关于纯碱的认识正确的是_________。
A．受热易分解
B．水溶液显碱性
C．属于碱
D．可与酸反应
(2)小鲁探究用调节面团酸度，而不用的原因。质量均为1g的与分别与足量酸反应生成时，消耗的物质的量更多的是____________。
(3)小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将改用，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。该过程中的作用为___________________________________。
12．现有下列几种物质：①盐酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu
；⑩NaOH溶液。
(1)其中属于电解质的有___________(填写序号，下同)，属于碱性氧化物的有___________。
(2)④与⑩反应的离子方程式为___________。
(3)Na2O2，可与CO2发生反应：，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)若用超氧化钾(KO2)作供氧剂，写出它和CO2反应的化学方程式：___________。
13．氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，有关反应的化学方程式为___________；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液并向其中加入________，若有_______，则说明氢氧化钠溶液已经变质。为了除去氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的_______，然后进行过滤。
14．下列说法正确的是________
A．室温下Na与空气中反应制取
B．受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．下列转化能一步实现：
D．碳酸钠可用于去除餐具的油污
E.吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
F.金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明Ⅱ具有氧化性
G.除去固体中的，方法是将固体加热至恒重
15．用焰色反应检验NaOH溶液中的钠元素时，在用铂丝蘸取NaOH溶液之前必须进行的操作是___________。确保该实验能成功进行的关键因素是____________、___________。
16．仅用碳酸氢钠作为食品膨松剂与面团混合均匀，蒸制馒头时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为____。若在含碳酸氢钠的面团中加入适量食醋［主要成分为醋酸（）］其膨松效果增强，加入食醋时反应的化学方程式为_______。
17．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：
a．MgO、Na2O、CO2、CuO
b．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
c．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
A____；B_____；C_____。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：______。
(4)HCO与H＋、OH－在溶液中能共存吗_____？试用离子方程式说明_________。
18．写出下列反应的化学方程式。
（1）Na2O2与CO2反应：___。
（2）将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉：___。
（3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中：___。
（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：___。
19．现有
A．三氧化二铝
B．三氧化二铁
C．过氧化钠
D．碳酸氢钠，E氨水。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是_____；
（2）属于两性氧化物的是_____；
（3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_____；
（4）红棕色固体是_____。
（5）属于盐的是_____，
（6）属于混合物的是_____，
20．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：
A．NaHCO3
B．Na2CO3
C．Fe2O3
D．Ca(ClO)2
E.
KAl(SO4)2·12H2O
（1）俗称铁红的物质_________________________；
（2）漂白粉的有效成分___________________________；
（3）一种常见净水剂_____________________________；
（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；
（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。
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参考答案
1．C
【详解】
A．如果加热则生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，A不符合；
B．如果CO2过量，则生成碳酸氢钙，不过量生成碳酸钙和水，B不符合；
C．过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，C符合；
D．氧气过量则生成CO2，氧气不足则生成CO，D不符合；
答案选C。
2．C
【详解】
钠在氧气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠。综上所述故选C。
3．C
【详解】
A．金属钠的硬度小，故A错误；
B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误；
C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，因含钠元素，火焰呈黄色，故C正确；
D．钠与氧气反应?生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，会使火势更不容易控制，故D错误；
故答案为C。
4．D
【详解】
A．金属钠是银白色金属单质，故A正确；
B．钠是活泼的金属单质，能与水剧烈反应，故B正确；
C．钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故C正确；
D．金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故D错误；
故选D。
5．D
【详解】
A．钾的化合物中含有钾元素，灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，A正确；
B．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，说明该物质中一定含有钾元素，B正确；
C．蓝色钴玻璃可以过滤黄光，所以无法确定是否含有钠元素，C正确；
D．该物质含有钾元素，可以是钾单质，也可以是钾的化合物，D错误；
综上所述答案为D。
6．A
【详解】
与反应放出，故产生大量气泡；由于过量且具有漂白性，可使石蕊溶液褪色，故A正确；故选：A。
7．D
【详解】
A．酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故A不符合题意；
B．酸性环境中碳酸氢根不能大量存在，故B不符合题意；
C．氯离子和银离子会反应生成不溶于酸的沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，故D符合题意；
综上所述答案为D。
8．C
【详解】
A．Na和O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应条件不同，生成物不同，故A不符合题意；
B．NaOH和CO2反应，CO2少量是生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3，量不同，生成物不同，故B不符合题意；
C．Na2O2和CO2反应只生成Na2CO3和O2，与条件无关，故C符合题意；
D．木炭(C)和O2反应，当O2不足时，生成CO，当氧气充足时，生成CO2，条件不同，生成物不同，故D不符合题意；
故选C。
9．A
【详解】
A.
钠元素的焰色反应是显黄色，某物质焰色反应显黄色，说明该物质中肯定含有钠元素，故A正确；
B.
因为没有透过蓝色钴玻璃观察，某物质的焰色试验不显紫色不能说明该物质中没有钾元素，故B错误；
C.
物质的焰色反应是物质的特征性质，因此可用于物质检验，故C错误；
D.
焰色反应不是化学变化，属于物理变化，故D错误；
故选A。
10．C
【详解】
用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，说明一定含有Na+，又由于黄色的光能够将紫色的光遮住，故可能还有K+，这就需要透过蓝色钴玻璃再观察，故结论是一定含Na+，可能含有K+，故答案为：C。
11．BD
受热分解产生气体，从而使面团疏松，和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味
【详解】
(1)
A．纯碱是的俗称，受热不易分解，故A错误；
B．为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故B正确；
C．纯碱是的俗称，不属于碱，属于盐，故C错误；
D．可与酸反应生成气体，故D正确；
答案选BD；
(2)质量均为1g的、分别与足量酸反应生成时，化学方程式分别为：+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的氢离子的物质的量分别为，，则消耗的物质的量更多的是；
(3)的作用为受热分解产生气体，从而使面团疏松，和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味。
12．②③④⑤⑥
②
1：1
【详解】
(1)①盐酸为混合物，不属于电解质；②Na2O属于电解质，是碱性氧化物；③Na2O2属于电解质，是过氧化物；④Al(OH)3属于电解质；⑤Na2CO3属于电解质；⑥H2O属于电解质；⑦CO2属于非电解质，为酸性氧化物；⑧乙醇属于非电解质；⑨Cu为单质，不属于电解质；⑩NaOH溶液为混合物，不属于电解质，其中属于电解质是是②③④⑤⑥，属于碱性氧化物的是②；
(2)NaOH溶液与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为；
(3)过氧化钠中部分氧元素化合价由-1价升高为0价，部分由-1价降低为-2价，则过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，且物质的量之比为1：1；
(4)超氧化钾与CO2反应的化学方程式为。
13．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
CaCl2溶液或澄清石灰水
白色沉淀生成
Ca(OH)2溶液
【详解】
空气中含有少量的二氧化碳，NaOH溶液在空气中放置，NaOH与空气中的CO2发生反应生成Na2CO3，NaOH出现变质，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若NaOH溶液已经变质，则其中含有Na2CO3，检验Na2CO3的存在即可，可向少许久置于空气的NaOH溶液中加入澄清石灰水或CaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则证明NaOH溶液已变质；除杂的基本原则是除去原有的杂质，不引入新的杂质，可加入适量的Ca(OH)2溶液，然后过滤。
14．CDEF
【详解】
A．室温下Na与反应生成，A项错误；
B．可用于治疗胃酸过多是由于能够与盐酸反应，与受热分解无关，B项错误；
C．受热分解生成，与反应生成和NaOH，C项正确；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，可发生水解而使溶液呈碱性，油污的主要成分是油脂。在碱性条件下可发生水解，生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，从而去除油污，D项正确；
E．与反应生成，常用作呼吸面具的供氧剂，E项正确；
F．集气瓶中有黑色颗粒产生，说明有碳单质生成，中碳元素化合价降低，表现氧化性，F项正确；
G．加热时分解生成，G项错误；
故答案为：CDEF；
15．铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直至火焰变为无色
铂丝要洗净，避免其他离子的干扰
酒精灯的灯芯没有被污染（其他合理答案也可）
【详解】
进行焰色反应前要将铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直至火焰变为无色，为了避免其他离子对反应的干扰，应确保铂丝洁净、酒精灯的灯芯没有被污染等。
16．
【详解】
蒸制馒头时碳酸氢钠受热分解，其反应的化学方程式为。在碳酸氢钠中加入食醋，反应的化学方程式为。
17．CO2
H2O
Na2CO3
不是
CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
都不能共存
HCO与H＋、OH－都能发生反应：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO＋OH－=CO＋H2O
【分析】
按物质的分类标准判断选择物质、物质的性质书写化学、离子方程式。
【详解】
(1)a组物质中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物，或者说CO2是酸性氧化物，其他都是碱性氧化物；b组物质中H2O不是酸，其它都是酸；c组物质中Na2CO3是盐，其他都是碱；
(2)三种物质发生的反应为Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，反应中没有元素价态变化，不是氧化还原反应；
(3)物质C即碳酸钠与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其本质为CO与H＋反应生成H2O和CO2，故离子方程式为：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑；
(4)HCO与H＋反应生成H2O和CO2，HCO与OH－反应生成CO与H2O，故在溶液中均不能共存，离子方程式依次为：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO＋OH－=CO＋H2O。
【点睛】
HCO与OH－的反应容易错，很多同学误以为产物为
CO2和H2O，离子方程式书写要注意电荷守恒。
18．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
【详解】
（1）Na2O2与CO2发生歧化反应，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）消石灰为氢氧化钙，漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙，低温下氯气与氢氧化钙发生歧化反应，反应的方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O，故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O；
（3）铜有还原性，氯化铁有氧化性，二者发生氧化还原反应的方程式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故答案为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；
（4）氨水为弱碱性，可以与氯化铁发生复分解反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，其方程式为FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl，故答案为：FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl。
19．C
A
D
B
D
E
【详解】
(1)过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；所以常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是过氧化钠，故答案为：C；
(2)氧化铝与酸和碱反应，都生成盐和水，属于两性氧化物，故答案为：A；
(3)碳酸氢钠能够与酸反应生成二氧化碳气体，常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是碳酸氢钠，故答案为：D；
(4)红棕色固体是Fe2O3，故答案为：B；
(5)碳酸氢钠由碳酸氢根离子和钠离子构成，属于盐，故答案为：D；
(6)氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故答案为：E。
20．C
D
E
A
B
【详解】
⑴俗称铁红的物质氧化铁，即为C；
⑵漂白粉的有效成分次氯酸钙，即为D；
⑶一种常见净水剂为明矾，即为E；
⑷常用于焙制糕点的小苏打为碳酸氢钠，即为A；
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海水中的重要元素——钠和氯
第一节
钠及其化合物
【基础知识】
1．钠元素的原子结构及存在
2．钠与非金属单质的反应
(1)钠与氧气的反应
条件
常温
加热
实验步骤
实验现象
新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗
钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
结论
①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)
常温下：4Na＋O2===2Na2O，白色
加热时：2Na＋O2Na2O2，其中O为－1价
③条件不同，钠与氧气反应的产物不同
1．物理性质
氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。
注意 Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。
2．氧化钠的化学性质
氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式：
(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。
(2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
(3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应
(1)与盐酸的反应：
碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式：
①碳酸钠：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；
②碳酸氢钠：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
(2)与NaOH溶液的反应：
①碳酸钠：不反应；
②碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
【课后习题】
1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是
A．Na和O2
B．澄清石灰水和CO2
C．Na2O2和CO2
D．木炭(C)和O2
2．金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是
A．黄烟，生成白色固体
B．黄雾，生成淡黄色固体
C．黄色火焰，生成淡黄色固体
D．黄色火焰，生成白色固体
3．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．金属钠着火可以用水灭火
4．下列关于金属钠的描述中，不正确的是
A．银白色金属
B．能与水剧烈反应
C．保存在煤油中
D．在空气中燃烧只生成氧化钠
5．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是
A．该物质可能是钾的化合物
B．该物质一定含钾元素
C．不能确定该物质中是否含有钠元素
D．该物质一定是金属钾
6．向紫色石蕊溶液中加入过量的粉末，振荡，观察到的现象为
A．产生大量气泡
B．溶液无变化
C．最后溶液变为红色
D．最后溶液变为蓝色
7．在某酸性溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是
A．、、、K+
B．Na+、Ba2+、Ca2+、
C．Ag+、、K+、Cl-
D．K+、Cl-、Na+、
8．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应方程式相同的是（
）
A．Na和O2
B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2
D．木炭(C)和O2
9．下列说法正确的是
A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色试验不能用于物质的鉴别
D．焰色试验是化学变化
10．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是
A．只含Na+
B．既含有Na+，又含有K+
C．一定含Na+，可能含有K+
D．可能含有Na+，可能还含有K+
11．妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
(1)下列关于纯碱的认识正确的是_________。
A．受热易分解
B．水溶液显碱性
C．属于碱
D．可与酸反应
(2)小鲁探究用调节面团酸度，而不用的原因。质量均为1g的与分别与足量酸反应生成时，消耗的物质的量更多的是____________。
(3)小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将改用，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。该过程中的作用为___________________________________。
12．现有下列几种物质：①盐酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu
；⑩NaOH溶液。
(1)其中属于电解质的有___________(填写序号，下同)，属于碱性氧化物的有___________。
(2)④与⑩反应的离子方程式为___________。
(3)Na2O2，可与CO2发生反应：，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)若用超氧化钾(KO2)作供氧剂，写出它和CO2反应的化学方程式：___________。
13．氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，有关反应的化学方程式为___________；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液并向其中加入________，若有_______，则说明氢氧化钠溶液已经变质。为了除去氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的_______，然后进行过滤。
14．下列说法正确的是________
A．室温下Na与空气中反应制取
B．受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．下列转化能一步实现：
D．碳酸钠可用于去除餐具的油污
E.吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
F.金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明Ⅱ具有氧化性
G.除去固体中的，方法是将固体加热至恒重
15．用焰色反应检验NaOH溶液中的钠元素时，在用铂丝蘸取NaOH溶液之前必须进行的操作是___________。确保该实验能成功进行的关键因素是____________、___________。
16．仅用碳酸氢钠作为食品膨松剂与面团混合均匀，蒸制馒头时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为____。若在含碳酸氢钠的面团中加入适量食醋［主要成分为醋酸（）］其膨松效果增强，加入食醋时反应的化学方程式为_______。
17．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：
a．MgO、Na2O、CO2、CuO
b．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
c．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
A____；B_____；C_____。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：______。
(4)HCO与H＋、OH－在溶液中能共存吗_____？试用离子方程式说明_________。
18．写出下列反应的化学方程式。
（1）Na2O2与CO2反应：___。
（2）将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉：___。
（3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中：___。
（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：___。
19．现有
A．三氧化二铝
B．三氧化二铁
C．过氧化钠
D．碳酸氢钠，E氨水。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是_____；
（2）属于两性氧化物的是_____；
（3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_____；
（4）红棕色固体是_____。
（5）属于盐的是_____，
（6）属于混合物的是_____，
20．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：
A．NaHCO3
B．Na2CO3
C．Fe2O3
D．Ca(ClO)2
E.
KAl(SO4)2·12H2O
（1）俗称铁红的物质_________________________；
（2）漂白粉的有效成分___________________________；
（3）一种常见净水剂_____________________________；
（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；
（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。
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参考答案
1．C
【详解】
A．如果加热则生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，A不符合；
B．如果CO2过量，则生成碳酸氢钙，不过量生成碳酸钙和水，B不符合；
C．过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，C符合；
D．氧气过量则生成CO2，氧气不足则生成CO，D不符合；
答案选C。
2．C
【详解】
钠在氧气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠。综上所述故选C。
3．C
【详解】
A．金属钠的硬度小，故A错误；
B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误；
C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，因含钠元素，火焰呈黄色，故C正确；
D．钠与氧气反应?生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，会使火势更不容易控制，故D错误；
故答案为C。
4．D
【详解】
A．金属钠是银白色金属单质，故A正确；
B．钠是活泼的金属单质，能与水剧烈反应，故B正确；
C．钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故C正确；
D．金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故D错误；
故选D。
5．D
【详解】
A．钾的化合物中含有钾元素，灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，A正确；
B．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，说明该物质中一定含有钾元素，B正确；
C．蓝色钴玻璃可以过滤黄光，所以无法确定是否含有钠元素，C正确；
D．该物质含有钾元素，可以是钾单质，也可以是钾的化合物，D错误；
综上所述答案为D。
6．A
【详解】
与反应放出，故产生大量气泡；由于过量且具有漂白性，可使石蕊溶液褪色，故A正确；故选：A。
7．D
【详解】
A．酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故A不符合题意；
B．酸性环境中碳酸氢根不能大量存在，故B不符合题意；
C．氯离子和银离子会反应生成不溶于酸的沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，故D符合题意；
综上所述答案为D。
8．C
【详解】
A．Na和O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应条件不同，生成物不同，故A不符合题意；
B．NaOH和CO2反应，CO2少量是生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3，量不同，生成物不同，故B不符合题意；
C．Na2O2和CO2反应只生成Na2CO3和O2，与条件无关，故C符合题意；
D．木炭(C)和O2反应，当O2不足时，生成CO，当氧气充足时，生成CO2，条件不同，生成物不同，故D不符合题意；
故选C。
9．A
【详解】
A.
钠元素的焰色反应是显黄色，某物质焰色反应显黄色，说明该物质中肯定含有钠元素，故A正确；
B.
因为没有透过蓝色钴玻璃观察，某物质的焰色试验不显紫色不能说明该物质中没有钾元素，故B错误；
C.
物质的焰色反应是物质的特征性质，因此可用于物质检验，故C错误；
D.
焰色反应不是化学变化，属于物理变化，故D错误；
故选A。
10．C
【详解】
用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，说明一定含有Na+，又由于黄色的光能够将紫色的光遮住，故可能还有K+，这就需要透过蓝色钴玻璃再观察，故结论是一定含Na+，可能含有K+，故答案为：C。
11．BD
受热分解产生气体，从而使面团疏松，和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味
【详解】
(1)
A．纯碱是的俗称，受热不易分解，故A错误；
B．为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故B正确；
C．纯碱是的俗称，不属于碱，属于盐，故C错误；
D．可与酸反应生成气体，故D正确；
答案选BD；
(2)质量均为1g的、分别与足量酸反应生成时，化学方程式分别为：+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的氢离子的物质的量分别为，，则消耗的物质的量更多的是；
(3)的作用为受热分解产生气体，从而使面团疏松，和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味。
12．②③④⑤⑥
②
1：1
【详解】
(1)①盐酸为混合物，不属于电解质；②Na2O属于电解质，是碱性氧化物；③Na2O2属于电解质，是过氧化物；④Al(OH)3属于电解质；⑤Na2CO3属于电解质；⑥H2O属于电解质；⑦CO2属于非电解质，为酸性氧化物；⑧乙醇属于非电解质；⑨Cu为单质，不属于电解质；⑩NaOH溶液为混合物，不属于电解质，其中属于电解质是是②③④⑤⑥，属于碱性氧化物的是②；
(2)NaOH溶液与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为；
(3)过氧化钠中部分氧元素化合价由-1价升高为0价，部分由-1价降低为-2价，则过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，且物质的量之比为1：1；
(4)超氧化钾与CO2反应的化学方程式为。
13．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
CaCl2溶液或澄清石灰水
白色沉淀生成
Ca(OH)2溶液
【详解】
空气中含有少量的二氧化碳，NaOH溶液在空气中放置，NaOH与空气中的CO2发生反应生成Na2CO3，NaOH出现变质，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若NaOH溶液已经变质，则其中含有Na2CO3，检验Na2CO3的存在即可，可向少许久置于空气的NaOH溶液中加入澄清石灰水或CaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则证明NaOH溶液已变质；除杂的基本原则是除去原有的杂质，不引入新的杂质，可加入适量的Ca(OH)2溶液，然后过滤。
14．CDEF
【详解】
A．室温下Na与反应生成，A项错误；
B．可用于治疗胃酸过多是由于能够与盐酸反应，与受热分解无关，B项错误；
C．受热分解生成，与反应生成和NaOH，C项正确；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，可发生水解而使溶液呈碱性，油污的主要成分是油脂。在碱性条件下可发生水解，生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，从而去除油污，D项正确；
E．与反应生成，常用作呼吸面具的供氧剂，E项正确；
F．集气瓶中有黑色颗粒产生，说明有碳单质生成，中碳元素化合价降低，表现氧化性，F项正确；
G．加热时分解生成，G项错误；
故答案为：CDEF；
15．铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直至火焰变为无色
铂丝要洗净，避免其他离子的干扰
酒精灯的灯芯没有被污染（其他合理答案也可）
【详解】
进行焰色反应前要将铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直至火焰变为无色，为了避免其他离子对反应的干扰，应确保铂丝洁净、酒精灯的灯芯没有被污染等。
16．
【详解】
蒸制馒头时碳酸氢钠受热分解，其反应的化学方程式为。在碳酸氢钠中加入食醋，反应的化学方程式为。
17．CO2
H2O
Na2CO3
不是
CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
都不能共存
HCO与H＋、OH－都能发生反应：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO＋OH－=CO＋H2O
【分析】
按物质的分类标准判断选择物质、物质的性质书写化学、离子方程式。
【详解】
(1)a组物质中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物，或者说CO2是酸性氧化物，其他都是碱性氧化物；b组物质中H2O不是酸，其它都是酸；c组物质中Na2CO3是盐，其他都是碱；
(2)三种物质发生的反应为Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，反应中没有元素价态变化，不是氧化还原反应；
(3)物质C即碳酸钠与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其本质为CO与H＋反应生成H2O和CO2，故离子方程式为：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑；
(4)HCO与H＋反应生成H2O和CO2，HCO与OH－反应生成CO与H2O，故在溶液中均不能共存，离子方程式依次为：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO＋OH－=CO＋H2O。
【点睛】
HCO与OH－的反应容易错，很多同学误以为产物为
CO2和H2O，离子方程式书写要注意电荷守恒。
18．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
【详解】
（1）Na2O2与CO2发生歧化反应，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）消石灰为氢氧化钙，漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙，低温下氯气与氢氧化钙发生歧化反应，反应的方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O，故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O；
（3）铜有还原性，氯化铁有氧化性，二者发生氧化还原反应的方程式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故答案为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；
（4）氨水为弱碱性，可以与氯化铁发生复分解反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，其方程式为FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl，故答案为：FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl。
19．C
A
D
B
D
E
【详解】
(1)过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；所以常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是过氧化钠，故答案为：C；
(2)氧化铝与酸和碱反应，都生成盐和水，属于两性氧化物，故答案为：A；
(3)碳酸氢钠能够与酸反应生成二氧化碳气体，常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是碳酸氢钠，故答案为：D；
(4)红棕色固体是Fe2O3，故答案为：B；
(5)碳酸氢钠由碳酸氢根离子和钠离子构成，属于盐，故答案为：D；
(6)氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故答案为：E。
20．C
D
E
A
B
【详解】
⑴俗称铁红的物质氧化铁，即为C；
⑵漂白粉的有效成分次氯酸钙，即为D；
⑶一种常见净水剂为明矾，即为E；
⑷常用于焙制糕点的小苏打为碳酸氢钠，即为A；