2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1第一章第一节 反应热ΔH(焓变) 测试题 （含解析）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1第一章第一节 反应热ΔH(焓变) 测试题 （含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 411.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-28 00:00:00 | ||
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文档简介
化学反应的热效应之反应热ΔH(焓变)
一．选择题（共20题）
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3
kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(—57.3)
kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0
kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+2×283.0
kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol
NO(g)中的化学键形成时需要吸收632
kJ的能量
2．下图是的能量变化图，根据信息分析下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．的能量比的能量高
C．某容器内充入反应后，吸收热量
D．该化学反应历程中既有能量的吸收又有能量的释放
3．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法正确的是
A．图甲石墨转变为金刚石是放热反应
B．图乙白磷比红磷稳定
C．图丙1molNO2和1molCO的键能总和小于1molNO和1molCO2的键能总和
D．图丁将1mol氮气与3mol氢气充入密闭容器中发生如下反应：N2+3H22NH3，当充分反应后，放出92kJ热量
4．下列说法正确的是
A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等
C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g)
?H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol
D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol
5．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(298K，101kPa)。
①
②
③
④
由此判断，正丁烷的标准燃烧热是
A．ΔH=-2878kJ·mol-1
B．ΔH=-2658kJ·mol-1
C．ΔH=-1746kJ·mol-1
D．ΔH=-1526kJ·mol-1
6．下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．在稀溶液中：，，若将含的稀硫酸与含的稀溶液混合，放出的热量等于57.3
kJ
C．101
kPa时，2
g
H2完全燃烧生成液态水，放出285.8
kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=285.8
kJ/mol
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，?H=
-890
kJ·mol-1
说明破坏1
mol
CH4(g)和2
mol
O2(g)的化学键所需要能量大于破坏1
mol
CO2(g)和2
mol
H2O(l)的化学键所需要能量
7．如图所示是298
K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．每生成2
mol
AB吸收bkJ热量
B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变
C．该反应的热化学方程式为
A2(g)+B2(g)=2AB(g)
?H=
+
(a-b)
kJ
?
mol-1
D．断裂1
mol
A-A和1
mol
B-B键，放出a
kJ能量
8．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
B．CO(g)的标准燃烧热是283.0kJ·mol-1，则反应的
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
9．已知：的燃烧热为，则下列热化学方程式正确的是
A．
B．?
?????
C．
?
D．?
??
10．下列说法或表示方法中正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1
C．等质量的硫蒸气和硫磺(s)分别完全燃烧，前者放出的热量多
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
11．下列有关说法正确的是
A．已知物质的量均为1mol的稀H2SO4和稀Ba(OH)2发生反应的反应热△H=﹣2akJ?mol﹣1(a＞0)，则H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣akJ?mol﹣1
B．已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣akJ?mol﹣1，现向一密闭容器中加入1mol
N2和3mol
H2，充分反应后，放热为akJ
C．已知盐酸和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
D．H2(g)的燃烧热△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ?mol﹣1
12．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．0.01mol?L-1KAl(SO4)2溶液与0.02mol?L-1Ba(OH)2溶液等体积混合Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B．一定条件下，将0.5mol
N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
?H=-38.6kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
?H=-571.6
kJ?mol-1，则H2的燃烧热为285.8
kJ/mol
D．CO(g)的燃烧热是283.0
kJ?mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)
?H=+566.0
kJ/mol
13．下列说法正确的是
A．硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成1
mol水所放出的热量叫作中和热
B．101
kPa时，1
mol氢气在氯气中完全燃烧时所放出的热量叫作氢气的燃烧热
C．对于吸热反应，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
14．化学反应A＋BC(放出能量)分两步进行：①A＋BX(吸收能量)，②XC(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是
A．
B．
C．
D．
15．如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3
△H=-92kJ/mol
B．曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变
D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2充分反应后放出的热量为Q1kJ，若通入1molN2和3molH2充分反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1
16．下列说法或表示方法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．在稀溶液中：
H+＋OH-=H2O；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；
C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=＋1.19
kJ/mol
可知，金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=＋285.8kJ/mol
17．如图为反应的能量变化示意图，下列说法正确的是
A．
B．由和变成原子需要放出能量
C．和反应生成，共放出能量
D．生成，共放出能量
18．下列有关热化学方程式的评价不合理的是
选项
实验事实
热化学方程式
评价
A
与足量水完全反应生成，放出热量260.6kJ
正确
B
热值为
正确
C
已知，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
不正确；因为同时还生成了硫酸钡沉淀
D
已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ
不正确；明确的同素异形体要注名称：C(s，石墨)
A．A
B．B
C．C
D．D
19．已知相关共价键的键能数据如下表：
共价键
键能/kJ?mol-1
436
413
344
614
则的为
A．
B．
C．
D．
20．下列热化学方程式正确的是
A．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；ΔH＝+92.4kJ·mol-1
B．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－4b
kJ·mol-1
C．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量：C+H2O＝CO+H2
ΔH=+10.94
kJ·mol-1
D．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ?g－1：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－55.625
kJ·mol-1
二.非选择题（共4题）
21．根据信息书写热化学方程式
(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6
℃和76
℃，AX5的熔点为167
℃。室温时AX3与气体X2反应生成1
mol
AX5，放出热量123.8
kJ。该反应的热化学方程式为___________。
(2)在25
℃、101
kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q
kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100
g
CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________。
(3)在一定条件下，将1
mol
N2和3
mol
H2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出Q
kJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为___________。
(4)化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示
试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：___________。
(5)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25
℃、101
kPa下，已知每消耗3.8
g
NaBH4(s)放热21.6
kJ，该反应的热化学方程式是___________。
22．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)和反应生成过程中能量的变化如图，该化学反应属于_______(放热或吸热)反应，一般来说反应使用催化剂后，会使图中点升高还是降低？_______；点对应的大小对该反应的反应热有无影响？_______。
(2)请写出该反应的热化学方程式：_______。
(3)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：_______。
23．已知下列热化学方程式：
①2H2(g)
+O2(g)
=
2H2O(l)
△H
=
-571.6
kJ/mol
②C(s)
+
O2(g)
=
CO2(g)
△H
=
-393.5
kJ/mol
③C(s)
+
H2O(g)
=
CO(g)
+
H2(g)
△H
=
＋131.5
kJ/mol
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号)，固体碳的燃烧热为_______。
(2)1molH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。
(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68
kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
②已知HCl稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol
H2O时，放出57.3kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______。
24．今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。请回答下列问题：
（1）a=___。
（2）乙烷的燃烧热为___。
（3）等物质的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量___
(填“多”或“少”)。
（4）根据题图写出二甲醚完全燃烧时的燃烧热的热化学方程式：___。
（5）从环保角度分析，放出相同的热量时选择___(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的二氧化碳较少。
（6）写出由乙烷和O2组成的碱性燃料电池的负极反应___。
试卷第2页，总3页
试卷第1页，总1页
参考答案
1．B
【详解】
A．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论H2SO4和Ca（OH）2反应是否生成沉淀，生成水的物质的量是多少，中和热恒定为57.3KJ/mol，故A错误；
B．由一氧化碳燃烧热为283.0kJ/mol可知，燃烧的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=—2×283.0kJ/mol，同一反应正、逆过程，反应热数值相等，但吸热与放热相反，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，某些放热反应也需要加热才能发生反应，如氢气和氧气的反应需要点燃发生，故C错误；
D．化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会释放能量，则1mol
NO(g)中的化学键形成时会放出632
kJ的能量，故D错误；
故选B。
2．D
【详解】
A．由图可知，该反应为吸热反应，A错误；
B．由图可知，该反应为吸热反应，但是的能量和的能量，无法比较，B错误；
C．该反应为可逆反应，某容器内充入反应后，但是SO3反应不玩，所以无法判断吸收热量的多少，C错误；
D．该化学反应历程反应物到过渡态是吸收能量，过渡态到产物是能量的释放，D正确；
故选D。
3．C
【详解】
A．由图象可知金刚石所具有的总能量比石墨高，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，选项A错误；
B．由图象可知红磷所具有的能量比白磷低，因此红磷更稳定，选项B错误；
C．反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，即断键吸收的能量低于成键放出的能量，则和的键能总和小于和的键能总和，选项C正确；
D．该反应为可逆反应，氮气与氢气不能完全反应，放出的热量小于，选项D错误。
答案选C。
4．B
【详解】
A．燃烧热对产物的要求是稳定状态，对水来说应为H2O(l)，A不正确；
B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧放出的热量，与实验时反应物的用量无关，所以25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等，B正确；
C．从热化学方程式S(s)+O2(g)=SO3(g)
?H=-269.8kJ/mol可以看出，燃烧为放热反应，?H小于0，所以硫生成SO3的反应热为-269.8kJ/mol，C不正确；
D．燃烧热都为正值，所以25℃、101kPa时，碳的燃烧热为393.5kJ/mol，D不正确；
故选B。
5．A
【详解】
燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，本题要求计算正丁烷的燃烧热，即计算1mol正丁烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水时放出的热量，只有A符合要求，故选A。
6．B
【详解】
A．同等质量的物质，在气态时含有的能量比固态时多，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；
B．H+、OH-反应的物质的量的比是1：1，若将含0.5
mol
H2SO4的稀硫酸与含1.1
molNaOH的稀溶液混合，H+、OH-的物质的量分别是1
mol、1.1
mol，反应要以不足量的H+为标准计算，H+的物质的量是1
mol，所以反应放出的热量等于57.3
kJ，B正确；
C．2
g
H2的物质的量是1
mol，其完全燃烧生成液态水，放出285.8
kJ热量，则2
mol
H2完全燃烧产生液态水，放出热量285.8
kJ×2=571.6
kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-571.6
kJ/mol，C错误；
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，?H=
-890
kJ·mol-1表示该反应为放热反应，说明破坏1
mol
CH4(g)和2
mol
O2(g)的化学键所需要能量小于破坏1
mol
CO2(g)和2
mol
H2O(l)的化学键所需要能量，D错误；
故合理选项是B。
7．C
【详解】
A．
每2
mol气态
AB分子被破坏
生成气态A原子与气态B原子，吸收bkJ热量，A错误；
B．
加入催化剂，能降低反应的活化能，但不改变反应热，B错误；
C．反应的热效应与物质的状态有关，每1mol
A2(g)与B2(g)反应生成2
mol
AB(g)，吸收(a-b)kJ热量，则该反应的热化学方程式为
A2(g)+B2(g)=2AB(g)
?H=
+
(a-b)kJ
?
mol-1，C正确；
D．破坏化学键吸收能量，
断裂1
mol气态A2分子内的A-A和1
mol气态B2分子内的B-B键，吸收akJ能量
答案选C。
8．B
【详解】
A．醋酸为弱酸，电离时要吸热，放出的热量应小于57.3kJ，A正确；
B．燃烧热之一
又称燃烧焓。在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧时的反应热,称为该物质的燃烧热，的可以根据CO的燃烧热写出来，B正确；
C．甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O，C错误；
D．反应中的△H应为。
故选B。
9．D
【详解】
燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，的燃烧热为，则完全燃烧生成1mol二氧化碳和2mol液态水放出的热量，所以燃烧的热化学方程式为：?
??，故D正确。
10．C
【详解】
A．甲烷燃烧热是1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，故A错误；
B．500℃、30MPa下，氮气和氢气合成氨气的反应可逆，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，则生成2mol氨气放出的能量大于38.6kJ，故B错误；
C．等质量的硫蒸气和硫磺(s)，前者能量大于后者，分别完全燃烧，前者放出的热量多，故C正确；
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1，氢氧化钠固体溶于水放热，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.7kJ，故D错误；
选C。
11．D
【详解】
A．
已知物质的量均为1mol的稀H2SO4和稀Ba(OH)2发生反应的反应热△H=﹣2akJ?mol﹣1(a＞0)，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡是放热过程，生成1molH2O放出的热量少于akJ，则H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H＞﹣akJ?mol﹣1，故A错误；
B．
由于合成氨反应是可逆反应，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣akJ?mol﹣1，现向一密闭容器中加入1mol
N2和3mol
H2，充分反应后，放热少于akJ，故B错误；
C．
盐酸和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，由于浓硫酸稀释时放热，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，故C错误；
D．
H2(g)的燃烧热△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，2molH2O(l)分解吸热285.8kJ×2=571.6kJ，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ?mol﹣1，故D正确；
故选D。
12．D
【详解】
A．0.01mol·L﹣1
KAl(SO4)2溶液与0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合，两种溶质的物质的量比之为1：2，反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水，反应的离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓++2H2O，选项A错误；
B．0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，反应为可逆反应，而热化学反应中为完全反应的能量变化，则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<﹣38.6kJ·mol﹣1，选项B错误；
C．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧必须生成液态水，选项C错误；
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，为1molCO燃烧生成二氧化碳的能量变化，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)
?H=+566.0
kJ/mol，选项D正确；
答案选D。
13．C
【详解】
A．酸和碱在稀溶液发生中和反应生成1
mol水所放出的热量叫作中和热，故A错误；
B．101
kPa时，1
mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水所放出的热量叫作氢气的燃烧热，故B错误；
C．对于吸热反应，反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故C正确；
D．焓变是反应物和生成物的能量差，不一定是1mol物质反应，故D错误；
选C。
14．D
【详解】
①A＋BX(吸收能量)，则X具有的总能量大于A+B具有的总能量；②XC(放出能量)，则C具有的总能量小于X具有的总能量，只有图像D符合，答案为D。
15．D
【详解】
A．热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?△H=
-92kJ?mol-1，A错误；
B．催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，B错误；
C．催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，C错误；
D．向密闭容器中通入1mol
N2和3mol
H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q1?kJ<92.4kJ；另一容积相同的密闭容器中通入2mol
N2和6mol
H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92.2kJ=184kJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q2<184kJ，同时通入2mol
N2和6mol
H2的压强比通入1mol
N2和3mol
H2的大，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q2>2Q1，D正确；
故选：D。
16．B
【详解】
A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体变化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，故A错误；
B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5mol
H2SO4的浓硫酸与含1mol
NaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，生成1mol水放出的热量大于57.3
kJ，故B正确；
C．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ?mol-1”可知，石墨变化为金刚石吸热，金刚石能量高于石墨，金刚石比石墨活泼，故C错误；
D．在101kPa时，2g
H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1，故D错误；
答案选B。
17．C
【详解】
A．
由图可知，2mol
H2(g)和1mol
O2(g)能量之和大于2mol
H2O(g)的能量，反应放热，
<0，故A错误；
B．
由和变成原子需要吸收能量，故B错误；
C．
和反应生成，共放出能量，故C正确；
D．
生成，共放出能量，故D错误；
故选C。
18．B
【详解】
A．160gSO3的物质的量为=2mol，与足量水完全反应生成，放出热量260.6kJ，则与足量水完全反应生成，放出热量130.3kJ，
故A合理；
B．氢气的热值是指1g氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ的热量，可求得2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量143kJ
4=572kJ，题中生成的是气态水，故B不合理；
C．因Ba2+和S反应生成硫酸钡沉淀要放出热量，所以反应热小于-114.6kJmol-1，故C合理；
D．因碳有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，明确的同素异形体要注名称：C(s，石墨)，故D合理；
答案选B。
19．C
【详解】
旧键的断裂吸热，新键的形成放热，则?H=413kJ/mol×6+344kJ/mol-413kJ/mol×4-614kJ/mol-436kJ/mol=-120
kJ/mol；
答案为C。
20．B
【详解】
A．放热反应的ΔH＜0，正确的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)
ΔH=-92.4kJ·mol-1，A项错误；
B．充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量，则生成4mol
CO2和液态水，应放出4bkJ热量，B项正确；
C．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收热量为，且热化学方程式需要标注物质的聚集状态。则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)
ΔH=+131.28
kJ·mol-1，C项错误；
D．题目中给出的数据意义是：燃烧1g的甲烷放出55.625kJ的热量，换算成燃烧1mol甲烷放出的热量为890kJ。故正确的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－890
kJ·mol-1，D项错误；
答案选B。
21．AX3(l)＋X2(g)=AX5(s) ΔH=-123.8
kJ·mol-1
C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH=-2Q
kJ·mol-1
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-4Q
kJ·mol-1
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)
kJ·mol-1
NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g)
ΔH=-216
kJ·mol-1
【详解】
(1)室温时AX3为液态(l)，AX5为固态(s)，反应的热化学方程式为：AX3(l)＋X2(g)=AX5(s) ΔH=-123.8
kJ·mol-1。
(2)根据碳原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3.生成100
gCaCO3沉淀，则乙醇为0.5
mol，反应的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH=-2Q
kJ·mol-1。
(3)1
mol
N2完全反应放出的热量为kJ=4Q
kJ，故反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-4Q
kJ·mol-1。
(4)根据箭头的指向可知a、b、c均为正值,
ΔH=2(a-b-c)
kJ·mol-1，故反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)
kJ·mol-1。
(5)消耗1
mol
NaBH4(s)放热×38
kJ=216
kJ，故反应的热化学方程式：NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g)
ΔH=-216
kJ·mol-1。
22．放热
降低
无影响
【详解】
(1)由图像可知反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，使用催化剂会降低反应所需的活化能，使图中点降低，反应热的大小与活化能无关，只与反应物和生成物总能量的大小有关；
(2)和反应生成过程中能量的变化如图，可知生成放出46kJ热量，所以方程式为；
(3)燃烧热指的是在101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，氢元素的指定产物为液态水，所以方程式为。
【点睛】
燃烧热指的是在101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，氢元素的指定产物为液态水，碳元素生成二氧化碳气体，硫元素生成二氧化硫气体，氮元素生成氮气等。
23．①②
393.5
kJ/mol
285.8kJ
N2(g)+
O2(g)=2
NO(g)
ΔH=+68kJ/mol
H+(aq)
+
OH-(aq)
=
H2O(l)
△H=
?57.3kJ?mol?1
【详解】
(1)△H＜0的反应为放热反应，△H＞0的反应为吸热反应，则反应①②为放热反应；固体碳的燃烧热是指1molC单质完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量，有定义可知②对应的反应热△H
=
-393.5
kJ
/
mol，即固体碳的燃烧热为393.5
kJ/mol；
(2)由反应①可知，2mol氢气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6
kJ的热量，则1mol
H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ；
(3)①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68
kJ的热量，反应热化学方程式为：N2(g)+
O2(g)=
2NO(g)
ΔH=+68kJ/mol；
②已知HCl稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol
H2O时，放出57.3kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为H+(aq)
+
OH-(aq)
=
H2O(l)
△H=
?57.3kJ?mol?1。
24．
1560kJ·mol-1
少
CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1
乙烷
C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O
【详解】
(1)
由H原子守恒可知6a=2,则a=，故答案为：
(2)
1?mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热,则乙烷燃烧热为520kJ/mol3=?1560kJ?/mol?，故答案为：?1560
kJ?/mol?；
(3)
反应物中气态比液态能量高，则等物质的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热少，故答案为：少；
(4)结合状态及焓变可知二甲醚完全燃烧时的热化学方程式为CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1，故答案为CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1
(5)
图中生成等量二氧化碳时二甲醚燃烧放热多，则从环保角度分析，放出相同的热量时选择乙烷作为燃料产生的二氧化碳较少，故答案为：乙烷；
(6)乙烷和O2组成的碱性燃料电池的负极反应失去电子，生成碳酸根离子，负极反应式为：C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O，故答案为：C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O答案第8页，总9页
答案第9页，总9页
一．选择题（共20题）
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3
kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(—57.3)
kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0
kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+2×283.0
kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol
NO(g)中的化学键形成时需要吸收632
kJ的能量
2．下图是的能量变化图，根据信息分析下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．的能量比的能量高
C．某容器内充入反应后，吸收热量
D．该化学反应历程中既有能量的吸收又有能量的释放
3．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法正确的是
A．图甲石墨转变为金刚石是放热反应
B．图乙白磷比红磷稳定
C．图丙1molNO2和1molCO的键能总和小于1molNO和1molCO2的键能总和
D．图丁将1mol氮气与3mol氢气充入密闭容器中发生如下反应：N2+3H22NH3，当充分反应后，放出92kJ热量
4．下列说法正确的是
A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等
C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g)
?H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol
D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol
5．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(298K，101kPa)。
①
②
③
④
由此判断，正丁烷的标准燃烧热是
A．ΔH=-2878kJ·mol-1
B．ΔH=-2658kJ·mol-1
C．ΔH=-1746kJ·mol-1
D．ΔH=-1526kJ·mol-1
6．下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．在稀溶液中：，，若将含的稀硫酸与含的稀溶液混合，放出的热量等于57.3
kJ
C．101
kPa时，2
g
H2完全燃烧生成液态水，放出285.8
kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=285.8
kJ/mol
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，?H=
-890
kJ·mol-1
说明破坏1
mol
CH4(g)和2
mol
O2(g)的化学键所需要能量大于破坏1
mol
CO2(g)和2
mol
H2O(l)的化学键所需要能量
7．如图所示是298
K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．每生成2
mol
AB吸收bkJ热量
B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变
C．该反应的热化学方程式为
A2(g)+B2(g)=2AB(g)
?H=
+
(a-b)
kJ
?
mol-1
D．断裂1
mol
A-A和1
mol
B-B键，放出a
kJ能量
8．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
B．CO(g)的标准燃烧热是283.0kJ·mol-1，则反应的
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
9．已知：的燃烧热为，则下列热化学方程式正确的是
A．
B．?
?????
C．
?
D．?
??
10．下列说法或表示方法中正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1
C．等质量的硫蒸气和硫磺(s)分别完全燃烧，前者放出的热量多
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
11．下列有关说法正确的是
A．已知物质的量均为1mol的稀H2SO4和稀Ba(OH)2发生反应的反应热△H=﹣2akJ?mol﹣1(a＞0)，则H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣akJ?mol﹣1
B．已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣akJ?mol﹣1，现向一密闭容器中加入1mol
N2和3mol
H2，充分反应后，放热为akJ
C．已知盐酸和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
D．H2(g)的燃烧热△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ?mol﹣1
12．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．0.01mol?L-1KAl(SO4)2溶液与0.02mol?L-1Ba(OH)2溶液等体积混合Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B．一定条件下，将0.5mol
N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
?H=-38.6kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
?H=-571.6
kJ?mol-1，则H2的燃烧热为285.8
kJ/mol
D．CO(g)的燃烧热是283.0
kJ?mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)
?H=+566.0
kJ/mol
13．下列说法正确的是
A．硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成1
mol水所放出的热量叫作中和热
B．101
kPa时，1
mol氢气在氯气中完全燃烧时所放出的热量叫作氢气的燃烧热
C．对于吸热反应，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
14．化学反应A＋BC(放出能量)分两步进行：①A＋BX(吸收能量)，②XC(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是
A．
B．
C．
D．
15．如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3
△H=-92kJ/mol
B．曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变
D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2充分反应后放出的热量为Q1kJ，若通入1molN2和3molH2充分反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1
16．下列说法或表示方法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．在稀溶液中：
H+＋OH-=H2O；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；
C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=＋1.19
kJ/mol
可知，金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=＋285.8kJ/mol
17．如图为反应的能量变化示意图，下列说法正确的是
A．
B．由和变成原子需要放出能量
C．和反应生成，共放出能量
D．生成，共放出能量
18．下列有关热化学方程式的评价不合理的是
选项
实验事实
热化学方程式
评价
A
与足量水完全反应生成，放出热量260.6kJ
正确
B
热值为
正确
C
已知，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
不正确；因为同时还生成了硫酸钡沉淀
D
已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ
不正确；明确的同素异形体要注名称：C(s，石墨)
A．A
B．B
C．C
D．D
19．已知相关共价键的键能数据如下表：
共价键
键能/kJ?mol-1
436
413
344
614
则的为
A．
B．
C．
D．
20．下列热化学方程式正确的是
A．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；ΔH＝+92.4kJ·mol-1
B．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－4b
kJ·mol-1
C．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量：C+H2O＝CO+H2
ΔH=+10.94
kJ·mol-1
D．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ?g－1：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－55.625
kJ·mol-1
二.非选择题（共4题）
21．根据信息书写热化学方程式
(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6
℃和76
℃，AX5的熔点为167
℃。室温时AX3与气体X2反应生成1
mol
AX5，放出热量123.8
kJ。该反应的热化学方程式为___________。
(2)在25
℃、101
kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q
kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100
g
CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________。
(3)在一定条件下，将1
mol
N2和3
mol
H2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出Q
kJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为___________。
(4)化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示
试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：___________。
(5)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25
℃、101
kPa下，已知每消耗3.8
g
NaBH4(s)放热21.6
kJ，该反应的热化学方程式是___________。
22．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)和反应生成过程中能量的变化如图，该化学反应属于_______(放热或吸热)反应，一般来说反应使用催化剂后，会使图中点升高还是降低？_______；点对应的大小对该反应的反应热有无影响？_______。
(2)请写出该反应的热化学方程式：_______。
(3)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：_______。
23．已知下列热化学方程式：
①2H2(g)
+O2(g)
=
2H2O(l)
△H
=
-571.6
kJ/mol
②C(s)
+
O2(g)
=
CO2(g)
△H
=
-393.5
kJ/mol
③C(s)
+
H2O(g)
=
CO(g)
+
H2(g)
△H
=
＋131.5
kJ/mol
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号)，固体碳的燃烧热为_______。
(2)1molH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。
(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68
kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
②已知HCl稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol
H2O时，放出57.3kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______。
24．今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。请回答下列问题：
（1）a=___。
（2）乙烷的燃烧热为___。
（3）等物质的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量___
(填“多”或“少”)。
（4）根据题图写出二甲醚完全燃烧时的燃烧热的热化学方程式：___。
（5）从环保角度分析，放出相同的热量时选择___(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的二氧化碳较少。
（6）写出由乙烷和O2组成的碱性燃料电池的负极反应___。
试卷第2页，总3页
试卷第1页，总1页
参考答案
1．B
【详解】
A．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论H2SO4和Ca（OH）2反应是否生成沉淀，生成水的物质的量是多少，中和热恒定为57.3KJ/mol，故A错误；
B．由一氧化碳燃烧热为283.0kJ/mol可知，燃烧的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=—2×283.0kJ/mol，同一反应正、逆过程，反应热数值相等，但吸热与放热相反，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，某些放热反应也需要加热才能发生反应，如氢气和氧气的反应需要点燃发生，故C错误；
D．化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会释放能量，则1mol
NO(g)中的化学键形成时会放出632
kJ的能量，故D错误；
故选B。
2．D
【详解】
A．由图可知，该反应为吸热反应，A错误；
B．由图可知，该反应为吸热反应，但是的能量和的能量，无法比较，B错误；
C．该反应为可逆反应，某容器内充入反应后，但是SO3反应不玩，所以无法判断吸收热量的多少，C错误；
D．该化学反应历程反应物到过渡态是吸收能量，过渡态到产物是能量的释放，D正确；
故选D。
3．C
【详解】
A．由图象可知金刚石所具有的总能量比石墨高，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，选项A错误；
B．由图象可知红磷所具有的能量比白磷低，因此红磷更稳定，选项B错误；
C．反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，即断键吸收的能量低于成键放出的能量，则和的键能总和小于和的键能总和，选项C正确；
D．该反应为可逆反应，氮气与氢气不能完全反应，放出的热量小于，选项D错误。
答案选C。
4．B
【详解】
A．燃烧热对产物的要求是稳定状态，对水来说应为H2O(l)，A不正确；
B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧放出的热量，与实验时反应物的用量无关，所以25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等，B正确；
C．从热化学方程式S(s)+O2(g)=SO3(g)
?H=-269.8kJ/mol可以看出，燃烧为放热反应，?H小于0，所以硫生成SO3的反应热为-269.8kJ/mol，C不正确；
D．燃烧热都为正值，所以25℃、101kPa时，碳的燃烧热为393.5kJ/mol，D不正确；
故选B。
5．A
【详解】
燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，本题要求计算正丁烷的燃烧热，即计算1mol正丁烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水时放出的热量，只有A符合要求，故选A。
6．B
【详解】
A．同等质量的物质，在气态时含有的能量比固态时多，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；
B．H+、OH-反应的物质的量的比是1：1，若将含0.5
mol
H2SO4的稀硫酸与含1.1
molNaOH的稀溶液混合，H+、OH-的物质的量分别是1
mol、1.1
mol，反应要以不足量的H+为标准计算，H+的物质的量是1
mol，所以反应放出的热量等于57.3
kJ，B正确；
C．2
g
H2的物质的量是1
mol，其完全燃烧生成液态水，放出285.8
kJ热量，则2
mol
H2完全燃烧产生液态水，放出热量285.8
kJ×2=571.6
kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-571.6
kJ/mol，C错误；
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，?H=
-890
kJ·mol-1表示该反应为放热反应，说明破坏1
mol
CH4(g)和2
mol
O2(g)的化学键所需要能量小于破坏1
mol
CO2(g)和2
mol
H2O(l)的化学键所需要能量，D错误；
故合理选项是B。
7．C
【详解】
A．
每2
mol气态
AB分子被破坏
生成气态A原子与气态B原子，吸收bkJ热量，A错误；
B．
加入催化剂，能降低反应的活化能，但不改变反应热，B错误；
C．反应的热效应与物质的状态有关，每1mol
A2(g)与B2(g)反应生成2
mol
AB(g)，吸收(a-b)kJ热量，则该反应的热化学方程式为
A2(g)+B2(g)=2AB(g)
?H=
+
(a-b)kJ
?
mol-1，C正确；
D．破坏化学键吸收能量，
断裂1
mol气态A2分子内的A-A和1
mol气态B2分子内的B-B键，吸收akJ能量
答案选C。
8．B
【详解】
A．醋酸为弱酸，电离时要吸热，放出的热量应小于57.3kJ，A正确；
B．燃烧热之一
又称燃烧焓。在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧时的反应热,称为该物质的燃烧热，的可以根据CO的燃烧热写出来，B正确；
C．甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O，C错误；
D．反应中的△H应为。
故选B。
9．D
【详解】
燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，的燃烧热为，则完全燃烧生成1mol二氧化碳和2mol液态水放出的热量，所以燃烧的热化学方程式为：?
??，故D正确。
10．C
【详解】
A．甲烷燃烧热是1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，故A错误；
B．500℃、30MPa下，氮气和氢气合成氨气的反应可逆，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，则生成2mol氨气放出的能量大于38.6kJ，故B错误；
C．等质量的硫蒸气和硫磺(s)，前者能量大于后者，分别完全燃烧，前者放出的热量多，故C正确；
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1，氢氧化钠固体溶于水放热，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.7kJ，故D错误；
选C。
11．D
【详解】
A．
已知物质的量均为1mol的稀H2SO4和稀Ba(OH)2发生反应的反应热△H=﹣2akJ?mol﹣1(a＞0)，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡是放热过程，生成1molH2O放出的热量少于akJ，则H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H＞﹣akJ?mol﹣1，故A错误；
B．
由于合成氨反应是可逆反应，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣akJ?mol﹣1，现向一密闭容器中加入1mol
N2和3mol
H2，充分反应后，放热少于akJ，故B错误；
C．
盐酸和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，由于浓硫酸稀释时放热，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，故C错误；
D．
H2(g)的燃烧热△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，2molH2O(l)分解吸热285.8kJ×2=571.6kJ，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ?mol﹣1，故D正确；
故选D。
12．D
【详解】
A．0.01mol·L﹣1
KAl(SO4)2溶液与0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合，两种溶质的物质的量比之为1：2，反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水，反应的离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓++2H2O，选项A错误；
B．0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，反应为可逆反应，而热化学反应中为完全反应的能量变化，则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<﹣38.6kJ·mol﹣1，选项B错误；
C．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧必须生成液态水，选项C错误；
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，为1molCO燃烧生成二氧化碳的能量变化，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)
?H=+566.0
kJ/mol，选项D正确；
答案选D。
13．C
【详解】
A．酸和碱在稀溶液发生中和反应生成1
mol水所放出的热量叫作中和热，故A错误；
B．101
kPa时，1
mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水所放出的热量叫作氢气的燃烧热，故B错误；
C．对于吸热反应，反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故C正确；
D．焓变是反应物和生成物的能量差，不一定是1mol物质反应，故D错误；
选C。
14．D
【详解】
①A＋BX(吸收能量)，则X具有的总能量大于A+B具有的总能量；②XC(放出能量)，则C具有的总能量小于X具有的总能量，只有图像D符合，答案为D。
15．D
【详解】
A．热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?△H=
-92kJ?mol-1，A错误；
B．催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，B错误；
C．催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，C错误；
D．向密闭容器中通入1mol
N2和3mol
H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q1?kJ<92.4kJ；另一容积相同的密闭容器中通入2mol
N2和6mol
H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92.2kJ=184kJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q2<184kJ，同时通入2mol
N2和6mol
H2的压强比通入1mol
N2和3mol
H2的大，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q2>2Q1，D正确；
故选：D。
16．B
【详解】
A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体变化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，故A错误；
B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5mol
H2SO4的浓硫酸与含1mol
NaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，生成1mol水放出的热量大于57.3
kJ，故B正确；
C．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ?mol-1”可知，石墨变化为金刚石吸热，金刚石能量高于石墨，金刚石比石墨活泼，故C错误；
D．在101kPa时，2g
H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1，故D错误；
答案选B。
17．C
【详解】
A．
由图可知，2mol
H2(g)和1mol
O2(g)能量之和大于2mol
H2O(g)的能量，反应放热，
<0，故A错误；
B．
由和变成原子需要吸收能量，故B错误；
C．
和反应生成，共放出能量，故C正确；
D．
生成，共放出能量，故D错误；
故选C。
18．B
【详解】
A．160gSO3的物质的量为=2mol，与足量水完全反应生成，放出热量260.6kJ，则与足量水完全反应生成，放出热量130.3kJ，
故A合理；
B．氢气的热值是指1g氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ的热量，可求得2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量143kJ
4=572kJ，题中生成的是气态水，故B不合理；
C．因Ba2+和S反应生成硫酸钡沉淀要放出热量，所以反应热小于-114.6kJmol-1，故C合理；
D．因碳有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，明确的同素异形体要注名称：C(s，石墨)，故D合理；
答案选B。
19．C
【详解】
旧键的断裂吸热，新键的形成放热，则?H=413kJ/mol×6+344kJ/mol-413kJ/mol×4-614kJ/mol-436kJ/mol=-120
kJ/mol；
答案为C。
20．B
【详解】
A．放热反应的ΔH＜0，正确的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)
ΔH=-92.4kJ·mol-1，A项错误；
B．充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量，则生成4mol
CO2和液态水，应放出4bkJ热量，B项正确；
C．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收热量为，且热化学方程式需要标注物质的聚集状态。则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)
ΔH=+131.28
kJ·mol-1，C项错误；
D．题目中给出的数据意义是：燃烧1g的甲烷放出55.625kJ的热量，换算成燃烧1mol甲烷放出的热量为890kJ。故正确的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－890
kJ·mol-1，D项错误；
答案选B。
21．AX3(l)＋X2(g)=AX5(s) ΔH=-123.8
kJ·mol-1
C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH=-2Q
kJ·mol-1
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-4Q
kJ·mol-1
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)
kJ·mol-1
NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g)
ΔH=-216
kJ·mol-1
【详解】
(1)室温时AX3为液态(l)，AX5为固态(s)，反应的热化学方程式为：AX3(l)＋X2(g)=AX5(s) ΔH=-123.8
kJ·mol-1。
(2)根据碳原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3.生成100
gCaCO3沉淀，则乙醇为0.5
mol，反应的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH=-2Q
kJ·mol-1。
(3)1
mol
N2完全反应放出的热量为kJ=4Q
kJ，故反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-4Q
kJ·mol-1。
(4)根据箭头的指向可知a、b、c均为正值,
ΔH=2(a-b-c)
kJ·mol-1，故反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)
kJ·mol-1。
(5)消耗1
mol
NaBH4(s)放热×38
kJ=216
kJ，故反应的热化学方程式：NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g)
ΔH=-216
kJ·mol-1。
22．放热
降低
无影响
【详解】
(1)由图像可知反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，使用催化剂会降低反应所需的活化能，使图中点降低，反应热的大小与活化能无关，只与反应物和生成物总能量的大小有关；
(2)和反应生成过程中能量的变化如图，可知生成放出46kJ热量，所以方程式为；
(3)燃烧热指的是在101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，氢元素的指定产物为液态水，所以方程式为。
【点睛】
燃烧热指的是在101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，氢元素的指定产物为液态水，碳元素生成二氧化碳气体，硫元素生成二氧化硫气体，氮元素生成氮气等。
23．①②
393.5
kJ/mol
285.8kJ
N2(g)+
O2(g)=2
NO(g)
ΔH=+68kJ/mol
H+(aq)
+
OH-(aq)
=
H2O(l)
△H=
?57.3kJ?mol?1
【详解】
(1)△H＜0的反应为放热反应，△H＞0的反应为吸热反应，则反应①②为放热反应；固体碳的燃烧热是指1molC单质完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量，有定义可知②对应的反应热△H
=
-393.5
kJ
/
mol，即固体碳的燃烧热为393.5
kJ/mol；
(2)由反应①可知，2mol氢气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6
kJ的热量，则1mol
H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ；
(3)①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68
kJ的热量，反应热化学方程式为：N2(g)+
O2(g)=
2NO(g)
ΔH=+68kJ/mol；
②已知HCl稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol
H2O时，放出57.3kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为H+(aq)
+
OH-(aq)
=
H2O(l)
△H=
?57.3kJ?mol?1。
24．
1560kJ·mol-1
少
CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1
乙烷
C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O
【详解】
(1)
由H原子守恒可知6a=2,则a=，故答案为：
(2)
1?mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热,则乙烷燃烧热为520kJ/mol3=?1560kJ?/mol?，故答案为：?1560
kJ?/mol?；
(3)
反应物中气态比液态能量高，则等物质的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热少，故答案为：少；
(4)结合状态及焓变可知二甲醚完全燃烧时的热化学方程式为CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1，故答案为CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1
(5)
图中生成等量二氧化碳时二甲醚燃烧放热多，则从环保角度分析，放出相同的热量时选择乙烷作为燃料产生的二氧化碳较少，故答案为：乙烷；
(6)乙烷和O2组成的碱性燃料电池的负极反应失去电子，生成碳酸根离子，负极反应式为：C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O，故答案为：C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O答案第8页，总9页
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