云南省大理州漾濞一中2019-2020学年高三上学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2019高三上·大理开学考）下列分类或归类正确的是（ ）
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体．
A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤
2．（2019高三上·大理开学考）一定条件下能与苯发生化学反应的物质是（ ）
A．H2 B．溴水
C．NaOH溶液 D．KMnO4酸性溶液
3．（2019高三上·大理开学考）关于某混合物的说法正确的是（ ）
A．物质的组成元素一定是两种或两种以上
B．构成物质一定是化合物
C．构成物质一定是单质
D．构成物质可能只有一种元素
4．（2019高三上·大理开学考）下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定)：
阳离子 阴离子
OH- SO42- SO32-
Ca2+ ① 微 不
Fe3+ 不 溶 ②
Cu2+ 不 ③ 不
下列有关说法中正确的是（ ）
A．①处物质属于可溶性碱
B．②处物质组成为Fe2(SO3)3
C．③处物质为硫酸盐或者铜盐
D．①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
5．（2019高三上·大理开学考）下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池。
装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3化气 Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是（ ）
A．闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜
B．闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C．闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
D．闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L
6．（2016高一下·海南期末）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（ ）
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
7．（2019高三上·大理开学考）常温时，下列叙述正确的是（ ）
A．pH＝9的NH4Cl与NH3 H2O混合溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)
B．pH＝2.5的可乐中c(H＋)是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍
C．AgCl在0.1mol/LCaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D．1 mL 1mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100mL，pH和Kw均减小
二、综合题
8．（2019高三上·大理开学考）工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置
(二)NH3的制取
（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是 (填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气 ⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
（2）从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置： (填序号)。
（3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是 。
（4）
(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
A中反应的离子方程式为 。
（5）D装置中的液体可换成 (填序号)。
a
CuSO4 b H2O c CCl4 d 浓硫酸
（6）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是 。
9．（2019高三上·大理开学考）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列___（填序号）物质相似。
A．75%酒精 B．双氧水
C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
。
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是： 。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 和 （写化学式）。
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
10．（2019高三上·大理开学考）下表为元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X
硫 Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为 。
（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式： 。
（5）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为 。Q与水反应的化学方程式为 。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸铜物质的量为 。
11．（2019高三上·大理开学考）
（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有 （填序号，以下同），含有金属离子的物质是 ，分子间可形成氢键的物质是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是 。
（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型：A． ；B． ；C． ；D． 。
（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A． ；B． ；C． D． 。
．
12．（2019高三上·大理开学考）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍，A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。
（1）A的分子式是 ；
（2）已知：
ⅰ． （R1、R2、R3代表烃基）
ⅱ．
又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。
请回答：
①步骤Ⅰ的目的是 ；
②若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是 ；E的核磁共振氢谱中有 个吸收峰（填数字）；
③F→H的反应类型是 ；
④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式 ；
⑤A的结构简式是 ；上述转化中B→D的化学方程式是 ；
（3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：
①K与FeCl3反应，溶液呈紫色
②K在一定条件下可发生银镜反应
③K分子中苯环上的取代基上无甲基
请写出K所有可能的结构简式 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误；
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确；
③水银的单质，不是电解质，故③错误；
④C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故④正确；
⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，胶体是分散系，故⑤错误；
故选C．
【分析】①由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；
②单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
③在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；
④由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；
⑤胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间．
2．【答案】A
【知识点】苯的结构与性质
【解析】【解答】A、苯和氢气在催化剂作用下反应生成环己烷，故A正确；
B、苯与液溴在Fe作催化剂时发生取代反应生成溴苯，但苯与溴水不能反生反应，故B错误；
C、苯性质稳定，与强碱不能发生反应，故C错误；
D、苯性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不能发生反应，故D错误；
故选A．
【分析】A、苯和氢气在催化剂作用下反应生成环己烷；
B、苯与液溴在Fe作催化剂时发生取代反应生成溴苯，但苯与溴水不能反生反应；
C、苯性质稳定，与强碱不能发生反应；
D、苯性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不能发生反应．
3．【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；物质的简单分类
【解析】【解答】A.物质的组成元素两种或三种以上，可能是纯净物或者混合物，如二氧化硫/三氧化硫等，故A不符合题意
B.混合物可能是由同种元素组成的，如氧气/臭氧，故B不符合题意
C.单质属于纯净物，不是混合物，故C不符合题意
D.同种元素形成的单质如氧气和臭氧的混合物，故D符合题意
故答案为：D
【分析】混合物是由多种物质组成的物质可能含有多种元素可能含有一种元素，结合选项进行判断即可
4．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；物质的简单分类
【解析】【解答】A.①形成的是氢氧化钙，是微溶物，故A不符合题意
B.②中的阳离子是铁离子易发生水解，阴离子是亚硫酸根离子易水解，因此在水溶液中不存在，故B不符合题意
C.③形成的是硫酸铜，可以叫铜盐或者硫酸盐，故C符合题意
D.①和③反应是Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4，硫酸钙是微溶物，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据给出的阴阳离子写出可能存在的物质，结合选项进行判断即可
5．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】
A.原电池中阳离子向正极移动，则闭合K时，钠离子从左到右通过离子交换膜，故A不符合题意
B.闭合K时，负极发生氧化反应，电极反应是2Na2S2-2e=2Na++Na2S4，故B不符合题意
C.闭合K时，X极负极溶液变为红色，说明X极生成氢氧根离子，为电解池的阴极，发生的是2H2O+2e=H2+2OH-，故C不符合题意
D.闭合K时，有0.1mol钠离子通过离子交换膜，说明有0.1mLo电子转移，阴极即可计算出生成0，05mol的气体，标况下的体积为1.12L，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据电池充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3化气 Na2S4+3NaBr ，放电时，负极发生的反应是2Na2S2-2e=2Na++Na2S4，正极反应为NaBr3+2Na++2e=3NaBr，当闭合开关时，X极溶液变为红色，说明X极有氢氧根离子，说明为电解池的阴极，Y为电解池的阳极，结合选项即可判断
6．【答案】C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；化学能与热能的相互转化；同素异形体；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；
B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；
C、该反应为：2Mg+CO2 2MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确；
D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C．
【分析】A、C元素的单质存在多种同素异形体；
B、电子层数越多，微粒半径越大；
C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
D、镁燃烧放出强光，据此解答即可．
7．【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电离平衡常数
【解析】【解答】A.pH=9的氯化铵溶液与氨水的混合溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据电荷守恒即可判断 c(Cl-)＜c(NH4+)，故A不符合题意
B.pH=2.5的可乐中的氢离子浓度为10-2.5mol/L，pH=3.5的柠檬酸溶液中氢离子的浓度为10-3.5mol/L，因此pH=2.5的可乐中的氢离子是pH=3.5的柠檬酸中氢离子的浓度的10倍，故B符合题意
C.由于0.1mol/L氯化钙溶液中的氯离子浓度大于0.1mol/L的氯化钠溶液氯离子的浓度，所以在氯化银在氯化钙中的溶解度小于氯化钠，故C不符合题意
D.1mL1mol/L的碳酸钠溶液加水稀释至100mL，氢氧根离子浓度降低，pH减小，由于温度不变，水的离子积不变，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】A.根据电荷守恒结合此时的pH即可计算
B.根据给出的数据进行计算即可
C.根据难溶电解质的溶度即可判断
D.温度不变水的离子积不变
8．【答案】（1）①③⑤
（2）C或G
（3）2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要对应)
（4）3Cu＋2NO3 ＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（5）c
（6）NO尾气直接排放，没有进行处理
【知识点】含氮物质的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；常用仪器及其使用；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）①氯气在饱和食盐水中的溶解度小，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，故①符合题意②用炽热的木炭和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气制取的氢气有杂质，故②不符合题意
③实验室制取氧气用的是高锰酸钾、氯酸钾需要加热，但是过氧化氢常温即可故③符合题意
④氯化钙与氨气反应形成配合物，不能用无水氯化钙进行干燥氯气，故④不符合题意
⑤高锰酸钾制取氧气时剩余的固体为二氧化锰、锰酸钾均与浓盐酸反应得到可溶于水的氯化锰，故可以用浓盐酸洗涤制取氧气后的试管，故⑤符合题意
正确答案是：①③⑤
(2)实验室制取氨气利用氢氧化钙与氯化铵固体加热制取，也可以用浓氨水和氢氧化钠或者生石灰在常温下制取，可选取装置C或者G，故正确答是：C或者G
(3)根据所选装置，相应制备氨气的化学方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要对应) ，故正确答案是： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要对应)
(4)A中为铜和硝酸反应， 3Cu＋2NO3 ＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ，故正确答案是： 3Cu＋2NO3 ＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)D中用饱和氨水防止氨气被吸收，因此还可以换成的是四氯化碳，故正确答案是c
(6)该反应中尾气含有一氧化氮等污染性气体，应该除去后再排空，故正确答案是： NO尾气直接排放，没有进行处理
【分析】（1）①实验室制取氯气时需要用到饱和食盐水进行除杂氯化氢气体②一般制取氢气选择的是硫酸和锌，利用木炭和水蒸气反应制取氢气易产生杂质③实验室制取氧气可以利用固固加热型和固液常温型装置④一般干燥氨气选择的是氢氧化钠或者生石灰⑤利用浓盐酸可与锰酸钾和二氧化锰作用进行除杂
（2）根据常用的方法制取氨气的反应物进行选择发生装置即可
（3）根据选择的反应物即可写出方程式
（4）根据A中的反应物和生成物即可写出离子方程式
（5）主要是防止氨气被吸收，可以根据选项找出不与氨气反应的物质即可
（6）根据连接后即可发现尾气未进行处理
9．【答案】（1）B；D
（2）2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O
（3）K2MnO4
（4）MnO2；KOH
（5）2/3
【知识点】氧化还原反应；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；离子方程式的书写；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）高锰酸钾具有氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理和84消毒液双氧水均利用氧化性，故BD符合题意
（2）由工艺流程转化关系可知，二氧化锰氢氧化钾的混熔物通入空气时发生反应得到锰酸钾，根据元素守恒还原反应生成水，反应中锰元素有+4价升高为+6价，氧元素的化学价由0变为-2价，根据元素守恒即可写出方程式为 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O ，故正确答案是： 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O
（3）由工艺流程关系可知，向锰酸钾中加入二氧化碳制取高锰酸钾，反应物中只有锰元素的化合价发生改变，因此锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，故正确答案是： K2MnO4
（4）制备中利用的原料在转化中又生成可循环利用，由关系图除石灰二氧化碳，锰酸钾溶液中通入二氧化碳制备高锰酸钾和二氧化锰以及最后加入生石灰生成的氢氧化钾，会在二氧化锰氢氧化钾熔融时制备锰酸钾时被循环使用，故正确答案是：MnO2、KOH
（5） 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O 可知道最初的原料中1mol的二氧化锰恰好得到1mol的锰酸钾。由3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+2K2CO3+MnO2可知道1mol锰酸钾反应得到mol的高锰酸钾，故正确答案是：
【分析】（1）根据高锰酸钾以及84消毒液以及双氧水均是利用氧化性进行消毒
（2）根据反应物和生成物即可写出方程式
（3）根据方程式即可判断
（4）根据反应中利用的原料以及产物即可判断利用的物质
（5）根据方程式即可计算
10．【答案】（1）第三周期、ⅦA族
（2）Si
（3）ac
（4）Si(s)+2Cl2(g)＝SiCl4(l) △H=－687 kJ/mol
（5）；Mg2C3+4H2O＝2Mg(OH)2+C3H4↑
（6）NO 0.9 mol、NO2 1.3 mol；2 mol
【知识点】热化学方程式；化学方程式的有关计算；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）氯元素的原子序数为17，在周期表中的位置为第三周期 ⅦA族 故正确答案是 第三周期、ⅦA族
（2）同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，因此元素周期表中的原子半径最大的是Si，故正确答案是：Si
（3）a.Y单质与硫铵胡庆反应变浑浊说明氧气的氧化性强于硫单质，可以说明Y的氧化性强于X，故a符合题意
b.氧化性的强弱与得失电子的多少无关，故b不符合题意
c.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，故c符合题意
（4）根据书写热化方程式的方法，该反应的热化学方程式为 Si(s)+2Cl2(g)＝SiCl4(l) △H=－687 kJ/mol ，故正确答案是： Si(s)+2Cl2(g)＝SiCl4(l) △H=－687 kJ/mol
（5）该烃分子中的碳氢质量比为9：1，物质的量之比为3：4，结合碳与镁形成1molQ与水反应得到2mol的氢氧化镁和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，即可写出电子式为 ，与水反应的方程式为 Mg2C3+4H2O＝2Mg(OH)2+C3H4↑ ，故正确答案是： 、 Mg2C3+4H2O＝2Mg(OH)2+C3H4↑
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸混合物反应可生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量均小于50.设二氧化氮的量为xmol，一氧化氮的物质的量为ymol。根据氮元素与钠元素相等得出x+y=2.2，再结合转移电子数相等x+3y=4，即可计算出x=1.3mol，y=0.9mol。根据得失电子数即可计算出铜单质的物质的量为2mol。即可求出硫酸铜的量为2mol。故正确答案是： NO 0.9 mol、NO2 1.3 mol、2 mol
【分析】（1）根据质子数即可找出位置
（2）根据元素周期律即可找出表中原子半径最大的原子
（3）比较元素非金属强弱可以根据单质氧化性强弱比较以及氢化物的稳定性或者最高价氧化物水合物的酸性强弱进行比较结合选项进行判断
（4）根据给出的条件即可写出热化学方程式
（5）根据给出的数据即可写出化学式，即可写出电子式，根据反应物和生成物即可写出方程式
（6）根据给出的数据利用元素守恒和的得失电子守恒即可计算出物质的量
11．【答案】（1）①⑤；②③；⑧；②⑦；④⑥；④＞②＞③＞⑤＞①
（2）金属晶体；分子晶体；离子晶体；原子晶体
（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）
【知识点】金属晶体的基本堆积模型；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
【解析】【解答】（1）①二氧化碳是由碳原子和氧原子形成的共价化合物，含有极性键的非极性分子②氯化钠是离子化合物，是离子晶体③钠是金属单质，属于金属晶体，含有金属离子④是原子晶体，是硅单质
⑤是由极性键形成的非极性分子属于分子晶体⑥金刚石是原子晶体⑦硫酸铵是含有非极性键的来离子晶体⑧乙醇是分子晶体，可能形成氢键。晶体的熔点是原子晶体大于离子晶体大于金属晶体大于分子晶体。硅和金刚石属于原子晶体，原子半径越小，熔点越高，二氧化碳和二硫化碳属于分子晶体，先对分子质量越大，熔沸点越高，钠的熔点低于100℃，因此熔点高低为 ④＞②＞③＞⑤＞①
（2）A.固态是可以导电，能溶于盐酸，属于活泼金属，属于金属晶体
B.能溶于二硫化碳不溶于水，属于分子晶体
C.固态不导电、液体能够导电，可溶于水属于离子晶体
D.固体、液体均不导电熔点为3500℃属于原子晶体
（3）A.由晶胞结构模型可知，在氯化铯晶体中，每个铯离子同时吸引8个氯离子，每个氯离子吸引8个铯离子而氯离子和铯离子的个数之比为1：1，故A为氯化铯
B.在氯化钠晶体中，每个钠离子吸引6个氯离子，每个氯离子吸引6个钠离子，且钠离子和氯离子个数之比为1：1，故B为氯化钠
C.在二氧化硅中，每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子和2个硅原子连接，硅原子和氧原子的个数之比为1：1，故C为二氧化硅
D.在金刚石晶体中，每个碳原子周围紧邻4个碳原子，最小碳环为6个碳原子构成，故D为金刚石
【分析】（1）根据给出物质找出由极性键形成的非极性分子，根据给出的物质找出含有金属离子的物质即可，找出含有羟基的物质即可，找出离子晶体和原子晶体即可，结合熔点大小是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体即可判断
（2）结合给出的条件即可判断晶体的类型
（3）根据给出的晶体图即可计算出晶胞中原子的个数结合已学知识即可判断
12．【答案】（1）C10H12O2
（2）保护酚羟基；HCOOH；2；缩聚反应；；；
（3）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；分子式；结构简式；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】根据芳香族化合物A其密度是氢气密度相同条件下的82倍，故A的相对分子质量为162，由于A由碳氢氧三种元素组成，根据 碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。 即可计算出碳原子的个数为=10，氢原子的个数为=12，故氧原子的个数为2，A的分子式为 C10H12O2
根据流程图中可以判断A中含有苯环，A经过步骤1反应臭氧、锌生成B和C，B和C可悲氢氧化铜氧化，故B和C中含有醛基，根据H的结构可知，F为，根据反应信息ii可知，D为，B为，结合A的分子式以及信息可知C为HCHO，A为，C与氢氧化铜反应生成E，E与氢氧化铜反应得到G，G的相对分子质量为44，且为气体，故E为HCOOH，G为CO2，
（1）由上述分析即可知道A的分子式为C10H12O2
（2）①酚羟基容易被氧化，步骤1的目的是保护酚羟基，故正确答案是：保护酚羟基
②由上述分析可知，E为HCOOH，分子中2个H原子处于相同的化学环境，核磁共振氢谱中有2个吸收峰
③发生缩聚反应生成H，即反应类型为缩聚反应
④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M，M与氯化铁反应，溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基，且分子结构中含有苯环与1个七元环，故M为，发生的反应方程式为
⑤由上述分析可知，A的结构简式为。发生的反应为
（3）A的某种同分异构体K具有的性质 ①K与FeCl3反应，溶液呈紫色 说明含有酚羟基， ②K在一定条件下可发生银镜反应 说明含有醛基 ③K分子中苯环上的取代基上无甲基 符合条件的结构简式为
【分析】
（1）根据给出的信息即可计算出A的分子式
（2）结合A的分子式，结合H的结构式以及给出的已知反应方式即可写出B，C，D，E，F，G的结构简式
①根据后续反应即可判断含有羟基此反应是保护酚羟基②根据给出的题意即可推断出E和G的结构简式即可进行判断氢原子的种类③根据反应物和生成物即可写出反应类型④根据给反应物和生成物写出方程式⑤根据反应即可写出A的结构简式和写出B到C的反应方程式
（3）根据给出的要求即可写出同分异构体的结构简式
1 / 1云南省大理州漾濞一中2019-2020学年高三上学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2019高三上·大理开学考）下列分类或归类正确的是（ ）
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体．
A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误；
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确；
③水银的单质，不是电解质，故③错误；
④C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故④正确；
⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，胶体是分散系，故⑤错误；
故选C．
【分析】①由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；
②单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
③在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；
④由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；
⑤胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间．
2．（2019高三上·大理开学考）一定条件下能与苯发生化学反应的物质是（ ）
A．H2 B．溴水
C．NaOH溶液 D．KMnO4酸性溶液
【答案】A
【知识点】苯的结构与性质
【解析】【解答】A、苯和氢气在催化剂作用下反应生成环己烷，故A正确；
B、苯与液溴在Fe作催化剂时发生取代反应生成溴苯，但苯与溴水不能反生反应，故B错误；
C、苯性质稳定，与强碱不能发生反应，故C错误；
D、苯性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不能发生反应，故D错误；
故选A．
【分析】A、苯和氢气在催化剂作用下反应生成环己烷；
B、苯与液溴在Fe作催化剂时发生取代反应生成溴苯，但苯与溴水不能反生反应；
C、苯性质稳定，与强碱不能发生反应；
D、苯性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不能发生反应．
3．（2019高三上·大理开学考）关于某混合物的说法正确的是（ ）
A．物质的组成元素一定是两种或两种以上
B．构成物质一定是化合物
C．构成物质一定是单质
D．构成物质可能只有一种元素
【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；物质的简单分类
【解析】【解答】A.物质的组成元素两种或三种以上，可能是纯净物或者混合物，如二氧化硫/三氧化硫等，故A不符合题意
B.混合物可能是由同种元素组成的，如氧气/臭氧，故B不符合题意
C.单质属于纯净物，不是混合物，故C不符合题意
D.同种元素形成的单质如氧气和臭氧的混合物，故D符合题意
故答案为：D
【分析】混合物是由多种物质组成的物质可能含有多种元素可能含有一种元素，结合选项进行判断即可
4．（2019高三上·大理开学考）下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定)：
阳离子 阴离子
OH- SO42- SO32-
Ca2+ ① 微 不
Fe3+ 不 溶 ②
Cu2+ 不 ③ 不
下列有关说法中正确的是（ ）
A．①处物质属于可溶性碱
B．②处物质组成为Fe2(SO3)3
C．③处物质为硫酸盐或者铜盐
D．①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；物质的简单分类
【解析】【解答】A.①形成的是氢氧化钙，是微溶物，故A不符合题意
B.②中的阳离子是铁离子易发生水解，阴离子是亚硫酸根离子易水解，因此在水溶液中不存在，故B不符合题意
C.③形成的是硫酸铜，可以叫铜盐或者硫酸盐，故C符合题意
D.①和③反应是Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4，硫酸钙是微溶物，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据给出的阴阳离子写出可能存在的物质，结合选项进行判断即可
5．（2019高三上·大理开学考）下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池。
装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3化气 Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是（ ）
A．闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜
B．闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C．闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
D．闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】
A.原电池中阳离子向正极移动，则闭合K时，钠离子从左到右通过离子交换膜，故A不符合题意
B.闭合K时，负极发生氧化反应，电极反应是2Na2S2-2e=2Na++Na2S4，故B不符合题意
C.闭合K时，X极负极溶液变为红色，说明X极生成氢氧根离子，为电解池的阴极，发生的是2H2O+2e=H2+2OH-，故C不符合题意
D.闭合K时，有0.1mol钠离子通过离子交换膜，说明有0.1mLo电子转移，阴极即可计算出生成0，05mol的气体，标况下的体积为1.12L，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据电池充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3化气 Na2S4+3NaBr ，放电时，负极发生的反应是2Na2S2-2e=2Na++Na2S4，正极反应为NaBr3+2Na++2e=3NaBr，当闭合开关时，X极溶液变为红色，说明X极有氢氧根离子，说明为电解池的阴极，Y为电解池的阳极，结合选项即可判断
6．（2016高一下·海南期末）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（ ）
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
【答案】C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；化学能与热能的相互转化；同素异形体；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；
B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；
C、该反应为：2Mg+CO2 2MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确；
D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C．
【分析】A、C元素的单质存在多种同素异形体；
B、电子层数越多，微粒半径越大；
C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
D、镁燃烧放出强光，据此解答即可．
7．（2019高三上·大理开学考）常温时，下列叙述正确的是（ ）
A．pH＝9的NH4Cl与NH3 H2O混合溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)
B．pH＝2.5的可乐中c(H＋)是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍
C．AgCl在0.1mol/LCaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D．1 mL 1mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100mL，pH和Kw均减小
【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电离平衡常数
【解析】【解答】A.pH=9的氯化铵溶液与氨水的混合溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据电荷守恒即可判断 c(Cl-)＜c(NH4+)，故A不符合题意
B.pH=2.5的可乐中的氢离子浓度为10-2.5mol/L，pH=3.5的柠檬酸溶液中氢离子的浓度为10-3.5mol/L，因此pH=2.5的可乐中的氢离子是pH=3.5的柠檬酸中氢离子的浓度的10倍，故B符合题意
C.由于0.1mol/L氯化钙溶液中的氯离子浓度大于0.1mol/L的氯化钠溶液氯离子的浓度，所以在氯化银在氯化钙中的溶解度小于氯化钠，故C不符合题意
D.1mL1mol/L的碳酸钠溶液加水稀释至100mL，氢氧根离子浓度降低，pH减小，由于温度不变，水的离子积不变，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】A.根据电荷守恒结合此时的pH即可计算
B.根据给出的数据进行计算即可
C.根据难溶电解质的溶度即可判断
D.温度不变水的离子积不变
二、综合题
8．（2019高三上·大理开学考）工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置
(二)NH3的制取
（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是 (填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气 ⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
（2）从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置： (填序号)。
（3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是 。
（4）
(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
A中反应的离子方程式为 。
（5）D装置中的液体可换成 (填序号)。
a
CuSO4 b H2O c CCl4 d 浓硫酸
（6）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是 。
【答案】（1）①③⑤
（2）C或G
（3）2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要对应)
（4）3Cu＋2NO3 ＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（5）c
（6）NO尾气直接排放，没有进行处理
【知识点】含氮物质的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；常用仪器及其使用；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）①氯气在饱和食盐水中的溶解度小，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，故①符合题意②用炽热的木炭和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气制取的氢气有杂质，故②不符合题意
③实验室制取氧气用的是高锰酸钾、氯酸钾需要加热，但是过氧化氢常温即可故③符合题意
④氯化钙与氨气反应形成配合物，不能用无水氯化钙进行干燥氯气，故④不符合题意
⑤高锰酸钾制取氧气时剩余的固体为二氧化锰、锰酸钾均与浓盐酸反应得到可溶于水的氯化锰，故可以用浓盐酸洗涤制取氧气后的试管，故⑤符合题意
正确答案是：①③⑤
(2)实验室制取氨气利用氢氧化钙与氯化铵固体加热制取，也可以用浓氨水和氢氧化钠或者生石灰在常温下制取，可选取装置C或者G，故正确答是：C或者G
(3)根据所选装置，相应制备氨气的化学方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要对应) ，故正确答案是： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要对应)
(4)A中为铜和硝酸反应， 3Cu＋2NO3 ＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ，故正确答案是： 3Cu＋2NO3 ＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)D中用饱和氨水防止氨气被吸收，因此还可以换成的是四氯化碳，故正确答案是c
(6)该反应中尾气含有一氧化氮等污染性气体，应该除去后再排空，故正确答案是： NO尾气直接排放，没有进行处理
【分析】（1）①实验室制取氯气时需要用到饱和食盐水进行除杂氯化氢气体②一般制取氢气选择的是硫酸和锌，利用木炭和水蒸气反应制取氢气易产生杂质③实验室制取氧气可以利用固固加热型和固液常温型装置④一般干燥氨气选择的是氢氧化钠或者生石灰⑤利用浓盐酸可与锰酸钾和二氧化锰作用进行除杂
（2）根据常用的方法制取氨气的反应物进行选择发生装置即可
（3）根据选择的反应物即可写出方程式
（4）根据A中的反应物和生成物即可写出离子方程式
（5）主要是防止氨气被吸收，可以根据选项找出不与氨气反应的物质即可
（6）根据连接后即可发现尾气未进行处理
9．（2019高三上·大理开学考）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列___（填序号）物质相似。
A．75%酒精 B．双氧水
C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
。
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是： 。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 和 （写化学式）。
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
【答案】（1）B；D
（2）2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O
（3）K2MnO4
（4）MnO2；KOH
（5）2/3
【知识点】氧化还原反应；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；离子方程式的书写；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）高锰酸钾具有氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理和84消毒液双氧水均利用氧化性，故BD符合题意
（2）由工艺流程转化关系可知，二氧化锰氢氧化钾的混熔物通入空气时发生反应得到锰酸钾，根据元素守恒还原反应生成水，反应中锰元素有+4价升高为+6价，氧元素的化学价由0变为-2价，根据元素守恒即可写出方程式为 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O ，故正确答案是： 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O
（3）由工艺流程关系可知，向锰酸钾中加入二氧化碳制取高锰酸钾，反应物中只有锰元素的化合价发生改变，因此锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，故正确答案是： K2MnO4
（4）制备中利用的原料在转化中又生成可循环利用，由关系图除石灰二氧化碳，锰酸钾溶液中通入二氧化碳制备高锰酸钾和二氧化锰以及最后加入生石灰生成的氢氧化钾，会在二氧化锰氢氧化钾熔融时制备锰酸钾时被循环使用，故正确答案是：MnO2、KOH
（5） 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O 可知道最初的原料中1mol的二氧化锰恰好得到1mol的锰酸钾。由3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+2K2CO3+MnO2可知道1mol锰酸钾反应得到mol的高锰酸钾，故正确答案是：
【分析】（1）根据高锰酸钾以及84消毒液以及双氧水均是利用氧化性进行消毒
（2）根据反应物和生成物即可写出方程式
（3）根据方程式即可判断
（4）根据反应中利用的原料以及产物即可判断利用的物质
（5）根据方程式即可计算
10．（2019高三上·大理开学考）下表为元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X
硫 Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为 。
（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式： 。
（5）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为 。Q与水反应的化学方程式为 。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸铜物质的量为 。
【答案】（1）第三周期、ⅦA族
（2）Si
（3）ac
（4）Si(s)+2Cl2(g)＝SiCl4(l) △H=－687 kJ/mol
（5）；Mg2C3+4H2O＝2Mg(OH)2+C3H4↑
（6）NO 0.9 mol、NO2 1.3 mol；2 mol
【知识点】热化学方程式；化学方程式的有关计算；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）氯元素的原子序数为17，在周期表中的位置为第三周期 ⅦA族 故正确答案是 第三周期、ⅦA族
（2）同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，因此元素周期表中的原子半径最大的是Si，故正确答案是：Si
（3）a.Y单质与硫铵胡庆反应变浑浊说明氧气的氧化性强于硫单质，可以说明Y的氧化性强于X，故a符合题意
b.氧化性的强弱与得失电子的多少无关，故b不符合题意
c.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，故c符合题意
（4）根据书写热化方程式的方法，该反应的热化学方程式为 Si(s)+2Cl2(g)＝SiCl4(l) △H=－687 kJ/mol ，故正确答案是： Si(s)+2Cl2(g)＝SiCl4(l) △H=－687 kJ/mol
（5）该烃分子中的碳氢质量比为9：1，物质的量之比为3：4，结合碳与镁形成1molQ与水反应得到2mol的氢氧化镁和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，即可写出电子式为 ，与水反应的方程式为 Mg2C3+4H2O＝2Mg(OH)2+C3H4↑ ，故正确答案是： 、 Mg2C3+4H2O＝2Mg(OH)2+C3H4↑
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸混合物反应可生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量均小于50.设二氧化氮的量为xmol，一氧化氮的物质的量为ymol。根据氮元素与钠元素相等得出x+y=2.2，再结合转移电子数相等x+3y=4，即可计算出x=1.3mol，y=0.9mol。根据得失电子数即可计算出铜单质的物质的量为2mol。即可求出硫酸铜的量为2mol。故正确答案是： NO 0.9 mol、NO2 1.3 mol、2 mol
【分析】（1）根据质子数即可找出位置
（2）根据元素周期律即可找出表中原子半径最大的原子
（3）比较元素非金属强弱可以根据单质氧化性强弱比较以及氢化物的稳定性或者最高价氧化物水合物的酸性强弱进行比较结合选项进行判断
（4）根据给出的条件即可写出热化学方程式
（5）根据给出的数据即可写出化学式，即可写出电子式，根据反应物和生成物即可写出方程式
（6）根据给出的数据利用元素守恒和的得失电子守恒即可计算出物质的量
11．（2019高三上·大理开学考）
（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有 （填序号，以下同），含有金属离子的物质是 ，分子间可形成氢键的物质是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是 。
（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型：A． ；B． ；C． ；D． 。
（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A． ；B． ；C． D． 。
．
【答案】（1）①⑤；②③；⑧；②⑦；④⑥；④＞②＞③＞⑤＞①
（2）金属晶体；分子晶体；离子晶体；原子晶体
（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）
【知识点】金属晶体的基本堆积模型；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
【解析】【解答】（1）①二氧化碳是由碳原子和氧原子形成的共价化合物，含有极性键的非极性分子②氯化钠是离子化合物，是离子晶体③钠是金属单质，属于金属晶体，含有金属离子④是原子晶体，是硅单质
⑤是由极性键形成的非极性分子属于分子晶体⑥金刚石是原子晶体⑦硫酸铵是含有非极性键的来离子晶体⑧乙醇是分子晶体，可能形成氢键。晶体的熔点是原子晶体大于离子晶体大于金属晶体大于分子晶体。硅和金刚石属于原子晶体，原子半径越小，熔点越高，二氧化碳和二硫化碳属于分子晶体，先对分子质量越大，熔沸点越高，钠的熔点低于100℃，因此熔点高低为 ④＞②＞③＞⑤＞①
（2）A.固态是可以导电，能溶于盐酸，属于活泼金属，属于金属晶体
B.能溶于二硫化碳不溶于水，属于分子晶体
C.固态不导电、液体能够导电，可溶于水属于离子晶体
D.固体、液体均不导电熔点为3500℃属于原子晶体
（3）A.由晶胞结构模型可知，在氯化铯晶体中，每个铯离子同时吸引8个氯离子，每个氯离子吸引8个铯离子而氯离子和铯离子的个数之比为1：1，故A为氯化铯
B.在氯化钠晶体中，每个钠离子吸引6个氯离子，每个氯离子吸引6个钠离子，且钠离子和氯离子个数之比为1：1，故B为氯化钠
C.在二氧化硅中，每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子和2个硅原子连接，硅原子和氧原子的个数之比为1：1，故C为二氧化硅
D.在金刚石晶体中，每个碳原子周围紧邻4个碳原子，最小碳环为6个碳原子构成，故D为金刚石
【分析】（1）根据给出物质找出由极性键形成的非极性分子，根据给出的物质找出含有金属离子的物质即可，找出含有羟基的物质即可，找出离子晶体和原子晶体即可，结合熔点大小是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体即可判断
（2）结合给出的条件即可判断晶体的类型
（3）根据给出的晶体图即可计算出晶胞中原子的个数结合已学知识即可判断
12．（2019高三上·大理开学考）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍，A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。
（1）A的分子式是 ；
（2）已知：
ⅰ． （R1、R2、R3代表烃基）
ⅱ．
又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。
请回答：
①步骤Ⅰ的目的是 ；
②若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是 ；E的核磁共振氢谱中有 个吸收峰（填数字）；
③F→H的反应类型是 ；
④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式 ；
⑤A的结构简式是 ；上述转化中B→D的化学方程式是 ；
（3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：
①K与FeCl3反应，溶液呈紫色
②K在一定条件下可发生银镜反应
③K分子中苯环上的取代基上无甲基
请写出K所有可能的结构简式 。
【答案】（1）C10H12O2
（2）保护酚羟基；HCOOH；2；缩聚反应；；；
（3）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；分子式；结构简式；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】根据芳香族化合物A其密度是氢气密度相同条件下的82倍，故A的相对分子质量为162，由于A由碳氢氧三种元素组成，根据 碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。 即可计算出碳原子的个数为=10，氢原子的个数为=12，故氧原子的个数为2，A的分子式为 C10H12O2
根据流程图中可以判断A中含有苯环，A经过步骤1反应臭氧、锌生成B和C，B和C可悲氢氧化铜氧化，故B和C中含有醛基，根据H的结构可知，F为，根据反应信息ii可知，D为，B为，结合A的分子式以及信息可知C为HCHO，A为，C与氢氧化铜反应生成E，E与氢氧化铜反应得到G，G的相对分子质量为44，且为气体，故E为HCOOH，G为CO2，
（1）由上述分析即可知道A的分子式为C10H12O2
（2）①酚羟基容易被氧化，步骤1的目的是保护酚羟基，故正确答案是：保护酚羟基
②由上述分析可知，E为HCOOH，分子中2个H原子处于相同的化学环境，核磁共振氢谱中有2个吸收峰
③发生缩聚反应生成H，即反应类型为缩聚反应
④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M，M与氯化铁反应，溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基，且分子结构中含有苯环与1个七元环，故M为，发生的反应方程式为
⑤由上述分析可知，A的结构简式为。发生的反应为
（3）A的某种同分异构体K具有的性质 ①K与FeCl3反应，溶液呈紫色 说明含有酚羟基， ②K在一定条件下可发生银镜反应 说明含有醛基 ③K分子中苯环上的取代基上无甲基 符合条件的结构简式为
【分析】
（1）根据给出的信息即可计算出A的分子式
（2）结合A的分子式，结合H的结构式以及给出的已知反应方式即可写出B，C，D，E，F，G的结构简式
①根据后续反应即可判断含有羟基此反应是保护酚羟基②根据给出的题意即可推断出E和G的结构简式即可进行判断氢原子的种类③根据反应物和生成物即可写出反应类型④根据给反应物和生成物写出方程式⑤根据反应即可写出A的结构简式和写出B到C的反应方程式
（3）根据给出的要求即可写出同分异构体的结构简式
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