溶液的浓度
知识集结
知识元
溶质的质量分数
知识讲解
1.定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
2.数学表达式
溶质的质量分数ω=×100%
溶质的质量分数ω=×100%
3.理解：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
⑥t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
饱和溶液溶质的质量分数ω=×100%
?
例题精讲
溶质的质量分数
例1.
有关溶质质量分数的说法正确的是（ ）
A．
溶液中加入溶剂，溶质质量分数一定减小
B．溶液中恒温加入溶质，溶质质量分数一定增大
C．溶液降温，溶质质量分数一定增大
D．溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定减少?
例2.
对“5%的食盐溶液”的含义解释错误的是（ ）
A．
每100g食盐溶液中含5g食盐
B．将5份质量的食盐溶解在95份质量的水中所得的溶液
C．
将食盐与水按1：19的质量比配成的溶液
D．?100g水中溶解5g食盐?
例3.下述方法能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的是（ ）
?
A．加水
B．加硝酸钾
C．加热但保持溶液质量不变
D．加入饱和硝酸钾溶液
例4.将200g含水99%的食盐溶液的含水量变为98%，应蒸发掉水（ ）
?
A．1g
B．2g
C．50g
D．100g
例5.有40g5%的NaCl溶液，若要将其质量分数增加到10%，可采取的方法是（ ）
?
A．将溶剂蒸发掉一半?
B．加入20
g15%的NaCl溶液
C．将溶液质量蒸发掉一半???
D．加入2
gNaCl固体
例6.在常温下，向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将（ ）
?
A．增大??
B．减小
C．不变
D．无法判断
溶质质量分数的计算
知识讲解
稀释公式：
m浓×c浓%=
m稀×c稀%
原理：溶液稀释前后溶质的质量不变
增浓公式：
m稀×c稀%=m浓×c浓%
原理：溶液增浓前后溶质的质量不变
混合公式：m1×c1%+
m2×c2%＝m混×c混%
原理：溶液混合前后溶质的总质量不变
例题精讲
溶质质量分数的计算
例1.向一定量的质量分数为15%的氯化钠溶液中加入一些硝酸钾，搅拌至完全溶解，此时所得溶液中氯化钠的质量分数与原溶液中氯化钠的质量分数相比较，其变化情况是（ ）
?
A．变大
B．不变???
C．变小
D．无法判断
例2.从20%的NaOH溶液中取出5g，取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比（ ）
?
A．变小
B．变大
C．不变
D．无法判断
例3.现有60℃时硝酸钾的饱和溶液，能将此溶液中溶质的质量分数改变的是（
?
）
A．加入溶质硝酸钾???
B．恒温蒸发水分
C．降低温度至20℃??????
D．升高温度
例4.欲将80克质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到质量分数为10%，需要加水（ ）
?
A．800g??
B．80g
C．8g???
D．0.8g
例5.向溶质质量为25%的90克硝酸钾饱和溶液中再加10克硝酸钾，则加后溶液的溶质质量分数为（ ）
?
A．35%?
B．38.9%?
C．25%?
D．22.5%
例6.将100g
98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
?
A．9.8%????
B．10.0%
C．10.9%?
D．11.1%
例7.有40g5%的NaCl溶液，若要将其质量分数增加到10%，可采取的方法是（ ）
?
A．将溶剂蒸发掉一半?
B．加入20
g15%的NaCl溶液
C．将溶液质量蒸发掉一半???
D．加入2
gNaCl固体
配制一定质量分数的溶液
知识讲解
1.实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
2.实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解．装瓶，贴签。
3.以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
（1）计算：根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：
①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g
。
（2）称量：用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。
（3）溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
（4）装瓶，贴签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
4.误差分析
1）导致溶液的溶质质量分数偏小的原因
①天平使用不正确，如药品．砝码放反（称量时使用游码），使药品称量质量偏小；
②量取溶剂时仰视读数，使溶剂取多了
③烧杯不干净，原来内部就有一些水
④固体药品不干燥或有杂质
⑤称量好的固体药品向烧杯内转移时，不小心撒在烧杯外面了等
2）导致溶液的溶质质量分数偏大的原因
①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多
②砝码已生锈
③量取溶剂时府视读数，使溶剂取少了
?
例题精讲
配制一定质量分数的溶液
例1.
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
例2.
某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②选用200ml量筒量取所需水的体积
③实验中用到的玻璃仪器有烧杯．量筒．玻璃棒和试剂瓶
④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．
①③
B．②④
C．
①②
D．
②?
例3.
?
小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作如图：
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖
g．图中的错误是
．
（2）如图①、②、④中相同的仪器名称是
．取蔗糖的仪器名称为
．
（3）用图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为
→
→
????????→
→
．
（4）若图③中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明所称蔗糖质量实际为
g，导致所配制的溶液溶质质量分会
．
（填
“偏大”．“偏小”或“无影响”）．
（5）若所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是
．
（写一种）
?
例4.
?
如图是某同学配制50g质量分数为15%的蔗糖溶液的操作过程示意图，
请回答：
（1）配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量和量取；③计算；④装瓶存放．则正确的操作顺序是
（填序号①～④）．
（2）请指出实验过程中错误的操作步骤序号
?（填字母）
（3）E操作中玻璃棒的作用是
．
（4）如果配制的蔗糖溶液溶质质量分数小于15%，则造成误差的原因可能有
．
①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码
②取水时仰视读数
③溶解时有少量水溅出
④装瓶时有溶液洒落．
?
当堂练习
单选题
练习1.向溶质质量为25%的90克硝酸钾饱和溶液中再加10克硝酸钾，则加后溶液的溶质质量分数为（ ）
?
A．35%?
B．38.9%?
C．25%?
D．22.5%
练习2.现有一瓶溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，倒出一半体积后，再加水到原来的质量，又倒去一半体积，则剩余的溶液的溶质质量分数为（ ）
?
A．20%
B．15%?
C．10%???
D．5%
练习3.
现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（ ）
A．
溶质质量：溶剂质量=1：10
B．溶质质量：溶液质量=1：10
C．溶质质量：溶液质量=1：11
D．
溶剂质量：溶液质量=10：11?
练习4.医院常用溶质质量分数为5%的双氧水溶液清洗伤口，若要配制5%的双氧水溶液1200g，需要30%的双氧水溶液的质量为（ ）
?
A．30g
B．100g
C．200g
D．400g
填空题
练习1.
?
以下是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作示意图．
请回答：
（1）仪器①、②的名称是：①
，②
．
（2）在如图所示的配制全过程中，正确的操作顺序是
（填字母）；需水
mL．
（3）在C操作中，量水时，量筒必须放平，视线要与筒内液体凹面的
处保持水平．此外还要
（填仪器名称）才能完成此项操作．
（4）A操作的名称是
；B操作的作用是
．
?
练习2.溶液是生活中的常见物质．
（1）用pH试纸检验白醋的酸碱性，测得的pH_______7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）医疗上常用的生理盐水中是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，其中的溶剂是_______；病人某次输液用了生理盐水500mL（密度约为1g/mL），能够为人体补充NaCl的质量为_______
g．
?溶液的浓度
知识集结
知识元
溶质的质量分数
知识讲解
1.定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
2.数学表达式
溶质的质量分数ω=×100%
溶质的质量分数ω=×100%
3.理解：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
⑥t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
饱和溶液溶质的质量分数ω=×100%
?
例题精讲
溶质的质量分数
例1.
有关溶质质量分数的说法正确的是（ ）
A．
溶液中加入溶剂，溶质质量分数一定减小
B．溶液中恒温加入溶质，溶质质量分数一定增大
C．溶液降温，溶质质量分数一定增大
D．溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定减少?
【答案】A
【解析】
题干解析:A．溶液中加入溶剂，溶质质量分数一定增大，故正确；B．若是饱和溶液时，向该饱和溶液中恒温加入溶质，溶质不会再溶解，所以溶质的质量分数不变．故错误；C．对于溶解度随温度的降低而减小的固体物质来说，溶质质量分数减小，故错误；D．恒温蒸发溶剂，饱和溶液析出晶体，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等．故错误；
例2.
对“5%的食盐溶液”的含义解释错误的是（ ）
A．
每100g食盐溶液中含5g食盐
B．将5份质量的食盐溶解在95份质量的水中所得的溶液
C．
将食盐与水按1：19的质量比配成的溶液
D．?100g水中溶解5g食盐?
【答案】D
【解析】
题干解析:5%的食盐溶液，其含义是每100份质量的食盐溶液中含有5份质量的食盐，即溶液中溶质和溶液的质量之比是5：100=1：20；或溶质和溶剂的质量之比为5：95=1：19；或溶剂和溶液的质量之比为95：100=19：20．A．每100g食盐溶液中含5g食盐，溶液中溶质和溶液的质量比为5g：100g=1：20，溶质的质量分数为5%，故选项解释正确．B．将5份质量的食盐溶解在95份质量的水中所得的溶液，溶质和溶剂的质量之比为5g：95g=1：19，溶质的质量分数为5%，故选项解释正确．C．将食盐与水按1：19的质量比配成的溶液，溶质和溶剂的质量比是1：19，溶质的质量分数为5%，故选项解释正确．D．100g水中溶解5g食盐，溶液中溶质和溶液的质量之比是5g：（5g+100g）=1：21，而5%的食盐溶液中溶质和溶液的质量之比是1：20，故选项解释错误．
例3.下述方法能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的是（ ）
?
A．加水
B．加硝酸钾
C．加热但保持溶液质量不变
D．加入饱和硝酸钾溶液
【答案】B
【解析】
题干解析:A、加水，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故错误．
B、加入KNO3固体，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故正确．
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，冷却可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故错误．
D、加饱和硝酸钾溶液，硝酸钾的不饱和溶液与饱和溶液混合，所得溶液仍为不饱和溶液，故错误．
?
例4.将200g含水99%的食盐溶液的含水量变为98%，应蒸发掉水（ ）
?
A．1g
B．2g
C．50g
D．100g
【答案】D
【解析】
题干解析:解：设应蒸发掉水的质量为x，根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变，
则200g×（1﹣99%）=（200g﹣x）×（1﹣98%）
x=100g．
?
例5.有40g5%的NaCl溶液，若要将其质量分数增加到10%，可采取的方法是（ ）
?
A．将溶剂蒸发掉一半?
B．加入20
g15%的NaCl溶液
C．将溶液质量蒸发掉一半???
D．加入2
gNaCl固体
【答案】C
【解析】
题干解析:解：40g5%的某溶液含溶质的质量为40g×5%=2g，含溶剂40g﹣2g=38g．
A．设需要蒸发水的质量为x，（40g﹣x）×10%=2g，x=20g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误．
B．加入20g15%的NaCl溶液后，所得溶液的质量的质量分数为100%≈8.3%，故选项采用的方法错误．
C．根据A选项的分析，需要蒸发水的质量为20g，是原溶液质量的一半，故选项采用的方法正确．
D．设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×10%=2+y，y≈2.2g，故选项采用的方法错误．
?
例6.在常温下，向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将（ ）
?
A．增大??
B．减小
C．不变
D．无法判断
【答案】B
【解析】
题干解析:因为溶质的质量分数=×100%，所以在常温下，向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶液的质量增加了，溶质氯化钠的质量不变在情况下，氯化钠溶液中溶质的质量分数将减小
溶质质量分数的计算
知识讲解
稀释公式：
m浓×c浓%=
m稀×c稀%
原理：溶液稀释前后溶质的质量不变
增浓公式：
m稀×c稀%=m浓×c浓%
原理：溶液增浓前后溶质的质量不变
混合公式：m1×c1%+
m2×c2%＝m混×c混%
原理：溶液混合前后溶质的总质量不变
例题精讲
溶质质量分数的计算
例1.向一定量的质量分数为15%的氯化钠溶液中加入一些硝酸钾，搅拌至完全溶解，此时所得溶液中氯化钠的质量分数与原溶液中氯化钠的质量分数相比较，其变化情况是（ ）
?
A．变大
B．不变???
C．变小
D．无法判断
【答案】C
【解析】
题干解析:向一量的质量分数为15%的氯化钠溶液中加入一些硝酸钾，搅拌至完全溶解，所得溶液的质量增大；溶质质量分数=100%，所得溶液中氯化钠的质量不变，所得溶液的质量增大，则所得溶液中氯化钠的质量分数与原溶液中氯化钠的质量分数相比较变小．
?
例2.从20%的NaOH溶液中取出5g，取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比（ ）
?
A．变小
B．变大
C．不变
D．无法判断
【答案】C
【解析】
题干解析:由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分性质是完全相同的，故从20%的氢氧化钠溶液中取出5g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数都为20%．
?
例3.现有60℃时硝酸钾的饱和溶液，能将此溶液中溶质的质量分数改变的是（
?
）
A．加入溶质硝酸钾???
B．恒温蒸发水分
C．降低温度至20℃??????
D．升高温度
【答案】C
【解析】
题干解析:A．硝酸钾溶液是饱和溶液，加入一定量的固体硝酸钾，固体不溶解，溶质的质量分数不变，故选项错误．
B．恒温下蒸发水，溶质和溶剂都减少，但还是该温度下得饱和溶液，则该硝酸钾溶液的质量分数不变，故选项错误．
C．硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，降低温度至20℃，会导致硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾饱和溶液会析出硝酸钾，溶液中溶质的质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小，故选项正确．
D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，但是溶质和溶剂的质量没有变化，故硝酸钾溶液的质量分数不变，故选项错误．
?
例4.欲将80克质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到质量分数为10%，需要加水（ ）
?
A．800g??
B．80g
C．8g???
D．0.8g
【答案】B
【解析】
题干解析:解：设需要加水的质量为xg，
则根据稀释前后溶质的质量不变，得
80g×20%=（80g+x）×10%
解得x=80g.
?
例5.向溶质质量为25%的90克硝酸钾饱和溶液中再加10克硝酸钾，则加后溶液的溶质质量分数为（ ）
?
A．35%?
B．38.9%?
C．25%?
D．22.5%
【答案】C
【解析】
题干解析:向溶质质量为25%的90克硝酸钾饱和溶液中再加10克硝酸钾，温度不变硝酸钾的饱和溶液不能再溶解硝酸钾，故溶液溶质质量分数不变
例6.将100g
98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
?
A．9.8%????
B．10.0%
C．10.9%?
D．11.1%
【答案】A
【解析】
题干解析:解：设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×98%=（900g+100g）×x???
x=9.8%．
?
例7.有40g5%的NaCl溶液，若要将其质量分数增加到10%，可采取的方法是（ ）
?
A．将溶剂蒸发掉一半?
B．加入20
g15%的NaCl溶液
C．将溶液质量蒸发掉一半???
D．加入2
gNaCl固体
【答案】C
【解析】
题干解析:解：40g5%的某溶液含溶质的质量为40g×5%=2g，含溶剂40g﹣2g=38g．
A．设需要蒸发水的质量为x，（40g﹣x）×10%=2g，x=20g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误．
B．加入20g15%的NaCl溶液后，所得溶液的质量的质量分数为100%≈8.3%，故选项采用的方法错误．
C．根据A选项的分析，需要蒸发水的质量为20g，是原溶液质量的一半，故选项采用的方法正确．
D．设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×10%=2+y，y≈2.2g，故选项采用的方法错误．
?
配制一定质量分数的溶液
知识讲解
1.实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
2.实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解．装瓶，贴签。
3.以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
（1）计算：根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：
①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g
。
（2）称量：用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。
（3）溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
（4）装瓶，贴签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
4.误差分析
1）导致溶液的溶质质量分数偏小的原因
①天平使用不正确，如药品．砝码放反（称量时使用游码），使药品称量质量偏小；
②量取溶剂时仰视读数，使溶剂取多了
③烧杯不干净，原来内部就有一些水
④固体药品不干燥或有杂质
⑤称量好的固体药品向烧杯内转移时，不小心撒在烧杯外面了等
2）导致溶液的溶质质量分数偏大的原因
①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多
②砝码已生锈
③量取溶剂时府视读数，使溶剂取少了
?
例题精讲
配制一定质量分数的溶液
例1.
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
题干解析:A．取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，图中实验操作正确．B．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．C．量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．D．溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确
例2.
某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②选用200ml量筒量取所需水的体积
③实验中用到的玻璃仪器有烧杯．量筒．玻璃棒和试剂瓶
④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．
①③
B．②④
C．
①②
D．
②?
【答案】B
【解析】
题干解析:①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×14%=7.0g，故选项说法正确．②溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣7g=43g（合43mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误．③配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，首先算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解．贴签装瓶；在这些操作中需要的仪器：托盘天平．药匙．量筒．烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是烧杯．量筒．玻璃棒和试剂瓶；故选项说法正确．④用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误．故②④说法错误．
例3.
?
小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作如图：
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖
g．图中的错误是
．
（2）如图①、②、④中相同的仪器名称是
．取蔗糖的仪器名称为
．
（3）用图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为
→
→
????????→
→
．
（4）若图③中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明所称蔗糖质量实际为
g，导致所配制的溶液溶质质量分会
．
（填
“偏大”．“偏小”或“无影响”）．
（5）若所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是
．
（写一种）
?
【答案】
（1）18.5；蔗糖和砝码放反；
（2）烧杯；药匙；
（3）⑤③①④②；
（4）11.5；偏小；
（5）量取液体时俯视读数．
【解析】
题干解析:（1）蔗糖的质量为：100g×18.5%=18.5g；图中的错误是蔗糖和砝码放反；（2）在①②④中相同的仪器名称为：烧杯；取蔗糖的仪器名称为药匙；（3）由配制一定质量分数的溶液的步骤可知操作顺序为⑤③①④②（4）天平在使用时满足左边质量=右边质量+游码质量，所以蔗糖的实际质量等于：15g﹣3.5g=11.5g；导致所配制的溶液溶质质量分数会偏小；（5）若量取液体时俯视读数，会使水偏小，则溶质质量分数会偏大
例4.
?
如图是某同学配制50g质量分数为15%的蔗糖溶液的操作过程示意图，
请回答：
（1）配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量和量取；③计算；④装瓶存放．则正确的操作顺序是
（填序号①～④）．
（2）请指出实验过程中错误的操作步骤序号
?（填字母）
（3）E操作中玻璃棒的作用是
．
（4）如果配制的蔗糖溶液溶质质量分数小于15%，则造成误差的原因可能有
．
①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码
②取水时仰视读数
③溶解时有少量水溅出
④装瓶时有溶液洒落．
?
【答案】
（1）③②①④；
（2）AB；
（3）搅拌，加快溶解速率；
（4）①②．
【解析】
题干解析:（1）配制50g质量分数为15%的蔗糖溶液，首先计算配制溶液所需蔗糖和水的质量，再称量所需的蔗糖和量取水，最后进行溶解，则正确的操作顺序是③②①④．（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度．（3）E操作为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．（4）①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．②取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．③溶解时有少量水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大．④溶液具有均一性，装瓶时有溶液洒出，溶质质量分数不变。
当堂练习
单选题
练习1.向溶质质量为25%的90克硝酸钾饱和溶液中再加10克硝酸钾，则加后溶液的溶质质量分数为（ ）
?
A．35%?
B．38.9%?
C．25%?
D．22.5%
【答案】C
【解析】
题干解析:向溶质质量为25%的90克硝酸钾饱和溶液中再加10克硝酸钾，温度不变硝酸钾的饱和溶液不能再溶解硝酸钾，故溶液溶质质量分数不变
练习2.现有一瓶溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，倒出一半体积后，再加水到原来的质量，又倒去一半体积，则剩余的溶液的溶质质量分数为（ ）
?
A．20%
B．15%?
C．10%???
D．5%
【答案】C
【解析】
题干解析:解：设一瓶溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液的质量是mg，则mg硝酸钾溶液倒出一半后，溶液为g，由于溶液具有均一性，剩余的溶液溶质质量分数仍为20%，溶液中含硝酸钾的质量为：g×20%，
加水到原来的质量后所得溶液的溶质质量分数为×100%=10%．
?
练习3.
现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（ ）
A．
溶质质量：溶剂质量=1：10
B．溶质质量：溶液质量=1：10
C．溶质质量：溶液质量=1：11
D．
溶剂质量：溶液质量=10：11?
【答案】B
【解析】
题干解析:10%食盐水，其含义是每100份质量的食盐水中含有10份质量的食盐，即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100=1：10；或溶质和溶剂的质量之比为10：90=1：9；或溶剂和溶液的质量之比为90：100=9：10．A．溶质质量：溶剂质量=10：90=1：9，故选项说法错误．B．溶质质量：溶液质量=10：100=1：10，故选项说法正确．C．溶质质量：溶液质量=10：100=1：10，故选项说法错误．D．溶剂质量：溶液质量=90：100=9：10，故选项说法错误．
练习4.医院常用溶质质量分数为5%的双氧水溶液清洗伤口，若要配制5%的双氧水溶液1200g，需要30%的双氧水溶液的质量为（ ）
?
A．30g
B．100g
C．200g
D．400g
【答案】C
【解析】
题干解析:根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的双氧水的质量为x，则：
1200g×5%=30%x，
则x=200g；
?
故选C．
?
填空题
练习1.
?
以下是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作示意图．
请回答：
（1）仪器①、②的名称是：①
，②
．
（2）在如图所示的配制全过程中，正确的操作顺序是
（填字母）；需水
mL．
（3）在C操作中，量水时，量筒必须放平，视线要与筒内液体凹面的
处保持水平．此外还要
（填仪器名称）才能完成此项操作．
（4）A操作的名称是
；B操作的作用是
．
?
【答案】
（1）托盘天平；玻璃棒；
（2）EADCB；95；
（3）最低；胶头滴管；
（4）称量；加快氯化钠的溶解速率．
【解析】
题干解析:（1）仪器①、②的名称分别是托盘天平．（2）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是EADCB．溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣5g=95g（合95mL）．（3）量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；先要向量筒中倾倒水，当接近刻度线时要改用胶头滴管滴加至刻度线，故要同时选择量筒和胶头滴管．（4）A操作的名称是称量；B操作是溶解操作，作用是加快氯化钠的溶解速率．
练习2.溶液是生活中的常见物质．
（1）用pH试纸检验白醋的酸碱性，测得的pH_______7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）医疗上常用的生理盐水中是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，其中的溶剂是_______；病人某次输液用了生理盐水500mL（密度约为1g/mL），能够为人体补充NaCl的质量为_______
g．
?
【答案】
＜；
水；4.5．
【解析】
题干解析:（1）白醋显酸性，用pH试纸检验白醋的酸碱性，测得的pH＜7．
（2）生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，溶剂是水；
病人某次输液用了生理盐水500mL（密度约为1g/mL），能够为人体补充NaCl的质量为1g/mL×500mL×0.9%=4.5g．
?说明：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．
?
