常见的酸和常见的碱
知识集结
知识元
酸碱指示剂
知识讲解
1、定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。
2、常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液
3、酸碱溶液的反应
?
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊试液
红色
蓝色
紫色
无色酚酞试液
无色
红色
无色
例题精讲
酸碱指示剂
例1.某同学从资料中获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质．如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（ ）
A．食醋，碱性肥皂水
B．食醋，酸奶
C．糖水，酸奶
D．食醋，食盐水
【答案】A
【解析】
题干解析:A、食醋呈酸性，碱性肥皂水呈碱性，能验证喇叭花的变色情况，此项正确；
B、食醋和酸奶都呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；
C、糖水呈中性，酸奶呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；
D、食醋呈酸性，食盐水中性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；
例2.小烧杯中盛有某无色液体，向该烧杯中滴加2～3滴无色酚酞溶液并搅拌，烧杯中液体不变色，则下列结论正确的是（ ）
A．小烧杯中盛的一定是蒸馏水
B．小烧杯中盛的一定是稀盐酸
C．小烧杯中盛的一定是NaOH溶液
D．小烧杯中盛的不可能是碱性溶液
【答案】D
【解析】
题干解析:A、酚酞在酸性溶液中也是无色，故不一定是蒸馏水，错误；
B、酚酞在中性溶液中也是无色，故不一定是稀盐酸，错误；
C、酚酞在氢氧化钠溶液中是红色的，故一定不会是氢氧化钠溶液；
D、酚酞在碱性溶液中是无色的，小烧杯中盛的不可能是碱性溶液，正确；
?
例3.在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是（ ）
A．①②③④
B．①④
C．②③
D．以上答案都不对
【答案】C
【解析】
题干解析:向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色．
例4.等质量、等浓度的稀盐酸与氢氧化钠溶液混合充分反应后，滴入紫色石蕊试液，溶液显（ ）
A．蓝色
B．红色
C．紫色
D．无色
【答案】B
【解析】
题干解析:等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．
反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl
+
NaOH
═
NaCl
+
H2O
36.5??
40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．
例5.用稀盐酸跟滴有酚酞指示剂的氢氧化钠溶液进行中和反应时，判断反应完成的实验现象是（ ）
A．溶液中的OH﹣刚好与加入的H+完全结合
B．溶液的颜色刚好变为蓝色
C．溶液的颜色刚好变为无色
D．无法判断
【答案】C
【解析】
题干解析:A、根据酸碱中和反应的定义可以知道，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液中的OH﹣刚好被加入的H+完全结合，但是该反应生成的是水和可溶性的氯化钠，所以看不到现象，不能作为稀盐酸和氢氧化溶液反应的判断依据，故A错误；
B、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故B错误；
C、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故C正确；
D、可以判断，故D错误．
常见的酸
知识讲解
一、常见的酸
1、生活中常见的酸
?
?
??食醋中含有醋酸??
??柠檬柑橘等含有柠檬酸醋酸
?
??汽车用铅蓄电池中含有硫酸
二、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
特点：从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。
三、几种常见的酸（盐酸和硫酸）
1、物理性质
盐酸：是氯化氢气体的水溶液。俗称胃酸。浓盐酸是无色，有刺激性气味液体，具有挥发性性，在空气中会产生白雾，原因从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。所以实验室要密封保存。
2．浓硫酸、浓盐酸的物理性质
?
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色
状态
粘稠、油状液体
液体
气味
无味
刺激性气味
浓度
98%
36%~37%
密度（与水比较）
1.84g/mL
1.17g/mL
敞开试剂瓶口发生的现象
无明显现象
产生白雾
是否具有挥发性
不易挥发
有挥发性
与水混合
放出大量的热
?
露置在空气中后的溶液质量
变大
变小
露置在空气中后的溶质质量
不变
变小
露置在空气中后的溶剂质量
变大
不变
露置在空气中后的质量分数
变小
变小
注意：浓硫酸具有一定的特性：
（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3
+
H2SO4
=
(NH4)2SO4]
（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。）
（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水
（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌浓硫酸溶于水放出大量的热，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
5.
安全事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。
2、化学性质
盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有H＋，它们都具有以下性质：
（1）都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
（2）能与活泼金属反应，生成盐和氢气。
???
2Al
+
6HCl
=
2AlCl3
+
3H2
↑
（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）能与碱反应生成盐和水(该类反应又叫中和反应)。
3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O(该反应常用于治疗胃酸过多症)。
（5）能与某些盐反应生成_新盐和新酸。
2HCl＋CaCO3
===
CaCl2＋H2O＋CO2↑
?
例题精讲
常见的酸
例1.下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中有误的是（ ）
A．浓硫酸是油状粘稠的液体，有刺激性气味
B．浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈
C．浓硫酸被稀释时会放出大量的热
D．打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现
【答案】A
【解析】
题干解析:A、浓硫酸是油状粘稠的液体，不具有刺激性气味，故选项说法错误．
B、浓盐酸稀释后得到的是稀盐酸，可以用来给金属除锈，故选项说法正确．
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，故选项说法正确．
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现，故选项说法正确．
例2.下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
B．铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色
C．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D．木炭还原氧化铜，生成红色的铜
【答案】B
【解析】
题干解析:A、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶解于水，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾，而不是白烟，所以错误．
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以正确．
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，所以错误．
D、木炭还原氧化铜，出现红色物质，现象的描述中不能说出结论，所以错误．
?
例3.下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸性质的说法错误的是（??
）
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸因具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
【答案】D
【解析】
题干解析:浓硫酸的密度是1.84
g/cm3，水则为1
g/cm3，浓硫酸的密度大于水的密度；浓硫酸溶于水时温度升高；浓硫酸具有很强的吸水性，常用作干燥剂；浓硫酸具有很强的腐蚀性，是化学变化，故D错，A.B.C均正确。
例4.对盐酸的叙述正确的是（??
）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．盐酸使无色酚酞试液变红
D．盐酸具有强烈的吸水性
【答案】A
【解析】
题干解析:盐酸：是氯化氢气体的水溶液。浓盐酸是无色，有刺激性气味液体，具有挥发性，盐酸与酚酞不变色。而浓硫酸具有吸水性。选A
例5.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
【答案】C
【解析】
题干解析:A.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误．
B.氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误．
C.浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确．
D.活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误．
常见的碱
知识讲解
一、生活中常见的碱
1、生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
2、常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
特点：从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)
?
几种常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙））
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。白色粉状固体，微溶与水，
Ca(OH)2
的水溶液俗称石灰水。
三、碱的性质
1、物理性质
名称
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
颜色、状态
白色固体
白色固体
溶解性
易溶
微溶
露置在空气中的现象
潮解
无明显现象
制法
Na2CO3
+
Ca(OH)2
==CaCO3↓+2
NaOH
CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
?
用途
可用作某些气体的干燥剂；
作化工原料（肥皂、石油、造纸、纺织、印染）；
去除油污
改良酸性土壤、配置波尔多液、作建筑材料
2、化学性质
氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有OH-。它们都具有以下性质：
（1）水溶液都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变_蓝_，使无色酚酞试液变红。
（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
（3）能与酸反应生成盐和水。
NaOH＋HCl===
NaCl＋H2O；
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
（4）能与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。
CuSO4＋2NaOH
==?
Na2SO4＋Cu(OH)2↓；
FeCl3＋3NaOH
===
Fe(OH)3↓＋3NaCl；
Ca(OH)2＋Na2CO3
===
CaCO3↓＋2NaOH
例题精讲
常见的碱
例1.下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）
A．熟石灰又称为消石灰
B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
【答案】C
【解析】
题干解析:A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故说法正确；
B、生石灰与水反应生成熟石灰，故说法正确；
C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故说法错误；
D、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故说法正确．
例2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子
D．都含有氢元素和氧元素
【答案】B
【解析】
题干解析:氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子．
例3.下列有关氢氧化钠和用途的叙述错误的是（ ）
A．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加稀盐酸的方法除去杂质
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂
D．氢氧化钠广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业
【答案】A
【解析】
题干解析:A、氢氧化钠易与二氧化碳反应而变质为碳酸钠，可以使用氢氧化钙除去杂质，不能使用盐酸除杂，故错误；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；
C、氢氧化钠易吸水，可做干燥剂，故正确；
D、氢氧化钠可用于石油、造纸、纺织和印染等工业中，故D正确.
例4.氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（ ）
A．熟石灰
B．小苏打
C．生石灰
D．纯碱
【答案】A
【解析】
题干解析:氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰
例5.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】
题干解析:区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手．
A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，
B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，
C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，
D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确．
当堂练习
填空题
练习1.A.B.C是初中化学中的常见物质，分别由一种、两种、三种元素组成．A发生化合反应、B发生分解反应、C发生中和反应都能生成水．据此请回答：
（1）写出B的化学式 ??
；
（2）写出A生成水的化学方程式 ??
；
（3）根据化合物的分类，C属于 ??
．
?
【答案】
（1）H2O2；（2）2H2+O22H2O；（3）硫酸或硝酸（或氢氧化钠、氢氧化钙等）
【解析】
题干解析:（1）由B发生分解反应产生水，说明B中一定含有氢元素和氧元素，又因为B中只有两种元素组成，所以B只能是过氧化氢，因为过氧化氢分解能生成水和氧气；
（2）A发生化合反应生成水，并且A是由一种元素组成所以属于单质，两种单质相互化合生成水，只能是氢气和氧气点燃生成水，反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃，用观察法配平即可；
（3）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，所以由C发生中和反应都能生成水，说明C是酸或碱，又因为C是由三种元素组成并且是初中化学中的常见物质，所以可以是硫酸或硝酸（或氢氧化钠、氢氧化钙等）．
?
练习2.构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题．
（1）则①中填写 ??
，②中填写 ??
．
（2）图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐
酸与氧化铁反应的化学方程式 ??
．
?
【答案】
（1）①活泼金属；②碱；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【解析】
题干解析:（1）根据酸的化学性质，酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等，故①中可填写活泼金属，②中可填写碱（①②颠倒也可）．
（2）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
练习3.在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术﹣﹣﹣使“水”变色的杯子．操作过程及现象如图所示
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成．请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质可能是 ??
．
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 ??
．
（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？ ??
（选填“能”或“不能”），理由是 ??
．
?
【答案】
（1）碱溶液（如NaOH）．
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O（答案不唯一）．
（3）不能；酚酞在酸性溶液中也呈无色．
【解析】
题干解析:（1）根据颜色的变化，“空”杯内涂抹的物质可能是碱溶液（如NaOH），无色的“水”是酸溶液和酚酞试液混合而成．
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是：NaOH+HCl═NaCl+H2O（答案不唯一）．
（3）最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，因为酚酞在酸性溶液中也呈无色，也就是说，如果溶液呈酸性，最后也是无色的．
?
练习4.央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面：
[情景描述]两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一只盛“农夫山泉饮用天然水”，另一只盛其他的水．水样中分别浸有pH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性），一杯呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利．请你回答：
（1）常温时，“农夫山泉饮用天然水”的pH约为 ??
．
A．4?
???B．5.6??
???C．7.3??
???D．14
（2）小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？ ??
．
（3）请你判断：从（1）中选出的结果能用一般的pH试纸测出的吗？ ??
（填“能”或“不能”）．
【答案】
（1）A；（2）直接将pH试纸放入玻璃杯的水样中是错误的；（3）不能．
【解析】
题干解析:（1）弱碱性的水对人体健康有利，所以“农夫山泉饮用天然水”呈弱碱性，所以它的PH应该为7.3；（2）正确测定方法是：用玻璃棒蘸取该溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；（3）pH试纸只能粗略测定溶液的pH，pH试纸测定的溶液的酸碱度为整数值．
练习5.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ??
；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 ??
．若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH ??
7（填“＞“、“＜“或“=”）．
【答案】
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O??????
CaCl2和HCl．???
＜
【解析】
题干解析:氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，化学方程式为：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
当加入熟石灰mg时，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙．故填：CaCl2和HCl．由Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；??
NaOH+HCl═NaCl+H2O
可知，氢氧化钙和盐酸反应的质量比是74：73．氢氧化钠和盐酸反应的质量比是80：73．加入ng氢氧化钙恰好完全反应，溶液显中性．加入ng氢氧化钠不能把盐酸反应完，即盐酸过量，溶液显酸性，PH＜7．故填：＜
?
练习6.通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 ??
离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如： ??
、 ??
…等（写二条即可）．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 ??
等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： ??
．
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： ??
．
（4）5?12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据．若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作： ??
．
?
【答案】
（1）能使紫色石蕊试液变红，能和碱发生中和反应，等（2）H2、O2，
CaO+H2O=Ca（OH）2（3）H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（4）取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
【解析】
题干解析:
练习7.有A.B.C.D四种物质，如图所示，A.B.C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A．D与A.B.C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生．
（1）请根据已知条件推断四种物质的化学式：
A ??
??
B ??
C ??
D ??
．
（2）请写出下列反应的化学方程式：
①A在高温下反应生成B ??
．
②B与D反应 ??
．
?
【答案】
（1）CaCO3；CaO；Ca（OH）2；HCl；
（2）①CaCO3
CaO+CO2↑；2HCl+CaO=H2O+CaCl2．
?
【解析】
题干解析:在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊生成白色沉淀A，则C可能是氢氧化钙，B能与水反应生成氢氧化钙，则B可能是氧化钙，故A是碳酸钙，D与C发生中和反应，则D是酸，酸能够和碳酸钙反应产生二氧化碳气体，代入框图，推断合理；因此：（1）A是碳酸钙，B是氧化钙，C是氢氧化钙，D为酸，如盐酸，故填：CaCO3；CaO；Ca（OH）2；HCl；（2）①A在高温下反应生成B，是碳酸钙高温反应分解产生氧化钙和二氧化碳，②B与D反应是氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水；故反应的方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑；2HCl+CaO=H2O+CaCl2．
练习8.如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：
（1）两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） ??
．
（2）A图中玻璃棒的作用是 ??
；B中玻璃导管的作用是 ??
．
（3）B图中锥形瓶内产生的现象是 ??
；产生这一现象的原因是 ??
．
【答案】
（1）A；（2）搅拌散热；平衡锥形瓶内的压强；（3）水滴在浓硫酸中酸液飞溅；浓硫酸溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾．
【解析】
题干解析:（1）由B中方法会造成酸液飞溅，不安全，所以A正确．
（2）图中玻璃棒的作用是搅拌，促使热量飞快散失，防止酸液飞溅；由于浓硫酸溶解时放出了大量的热，瓶中空气受热膨胀，气压增大，使水难以滴下，玻璃导管可使空气排出，平衡锥形瓶内外气压．
（3）浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量不能散失，使水沸腾，造成酸液飞溅．
练习9.小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究
（1）如图1所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
?
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液
??
??
（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式 ??
．
（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式 ??
．
（4）如图2所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显 ??
色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做 ??
反应．
（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质．（任写两点）?
① ??
② ??
．
?
【答案】
（1）溶液变蓝；溶液变蓝（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（4）红；中和（5）都能使指示剂变色；都能和某些非金属氧化物反应
【解析】
题干解析:（1）碱会使紫色石蕊变蓝色，氢氧化钠和氢氧化钙溶液中具有相同的氢氧根离子，都能使紫色石蕊试液变蓝色．（2）CO2是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，实验室检验CO2的存在，常用和澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀来检验．（3）SO3和NaOH反应生成硫酸钠和水．（4）酚酞与碱变红色，与酸不变色，氢氧化钠是碱，所以与酚酞溶液变红，酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应．（5）根据以上实验可总结出其化学性质．
练习10.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）猜想：
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
则CaO与水反应的反应方程式为 ??
．
（2）实验：如图所示：
（3）判断：
a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ ??
（填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为 ??
；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含
有 ??
（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ ??
（填：成立、不成立）．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 ??
．
（4）拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 ??
保存；操作③中玻棒的作用是 ??
．
?
【答案】
（1）CaO+H2O═Ca（OH）2（3）a．不成立．b．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3，不成立c．部分变质（4）密封，引流（或导流），防止溶液外溅．
【解析】
题干解析:（1）由于氧化钙和水发生反应生成氢氧化钙，（3）a．由于用手触摸试管壁，发热，而氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠遇水不放热，
b．在滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，说明滤渣中有碳酸钙，向滤液中滴加稀盐酸有气泡冒出，说明滤液中有碳酸钠，而这正与猜想一不相符，故猜想一：不成立c．因为猜想一和二都不成立，故样品应是：部分变质（4）由于碱石灰容易变质，故应密封保存；操作③是过滤操作，故玻璃棒的作用是引流（或导流），防止溶液外溅．常见的酸和常见的碱
知识集结
知识元
酸碱指示剂
知识讲解
1、定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。
2、常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液
3、酸碱溶液的反应
?
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊试液
红色
蓝色
紫色
无色酚酞试液
无色
红色
无色
例题精讲
酸碱指示剂
例1.某同学从资料中获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质．如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（ ）
A．食醋，碱性肥皂水
B．食醋，酸奶
C．糖水，酸奶
D．食醋，食盐水
例2.小烧杯中盛有某无色液体，向该烧杯中滴加2～3滴无色酚酞溶液并搅拌，烧杯中液体不变色，则下列结论正确的是（ ）
A．小烧杯中盛的一定是蒸馏水
B．小烧杯中盛的一定是稀盐酸
C．小烧杯中盛的一定是NaOH溶液
D．小烧杯中盛的不可能是碱性溶液
例3.在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是（ ）
A．①②③④
B．①④
C．②③
D．以上答案都不对
例4.等质量、等浓度的稀盐酸与氢氧化钠溶液混合充分反应后，滴入紫色石蕊试液，溶液显（ ）
A．蓝色
B．红色
C．紫色
D．无色
例5.用稀盐酸跟滴有酚酞指示剂的氢氧化钠溶液进行中和反应时，判断反应完成的实验现象是（ ）
A．溶液中的OH﹣刚好与加入的H+完全结合
B．溶液的颜色刚好变为蓝色
C．溶液的颜色刚好变为无色
D．无法判断
常见的酸
知识讲解
一、常见的酸
1、生活中常见的酸
?
?
??食醋中含有醋酸??
??柠檬柑橘等含有柠檬酸醋酸
?
??汽车用铅蓄电池中含有硫酸
二、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
特点：从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。
三、几种常见的酸（盐酸和硫酸）
1、物理性质
盐酸：是氯化氢气体的水溶液。俗称胃酸。浓盐酸是无色，有刺激性气味液体，具有挥发性性，在空气中会产生白雾，原因从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。所以实验室要密封保存。
2．浓硫酸、浓盐酸的物理性质
?
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色
状态
粘稠、油状液体
液体
气味
无味
刺激性气味
浓度
98%
36%~37%
密度（与水比较）
1.84g/mL
1.17g/mL
敞开试剂瓶口发生的现象
无明显现象
产生白雾
是否具有挥发性
不易挥发
有挥发性
与水混合
放出大量的热
?
露置在空气中后的溶液质量
变大
变小
露置在空气中后的溶质质量
不变
变小
露置在空气中后的溶剂质量
变大
不变
露置在空气中后的质量分数
变小
变小
注意：浓硫酸具有一定的特性：
（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3
+
H2SO4
=
(NH4)2SO4]
（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。）
（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水
（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌浓硫酸溶于水放出大量的热，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
5.
安全事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。
2、化学性质
盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有H＋，它们都具有以下性质：
（1）都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
（2）能与活泼金属反应，生成盐和氢气。
???
2Al
+
6HCl
=
2AlCl3
+
3H2
↑
（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）能与碱反应生成盐和水(该类反应又叫中和反应)。
3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O(该反应常用于治疗胃酸过多症)。
（5）能与某些盐反应生成_新盐和新酸。
2HCl＋CaCO3
===
CaCl2＋H2O＋CO2↑
?
例题精讲
常见的酸
例1.下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中有误的是（ ）
A．浓硫酸是油状粘稠的液体，有刺激性气味
B．浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈
C．浓硫酸被稀释时会放出大量的热
D．打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现
例2.下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
B．铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色
C．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D．木炭还原氧化铜，生成红色的铜
例3.下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸性质的说法错误的是（??
）
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸因具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
例4.对盐酸的叙述正确的是（??
）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．盐酸使无色酚酞试液变红
D．盐酸具有强烈的吸水性
例5.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
常见的碱
知识讲解
一、生活中常见的碱
1、生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
2、常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
特点：从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)
?
几种常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙））
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。白色粉状固体，微溶与水，
Ca(OH)2
的水溶液俗称石灰水。
三、碱的性质
1、物理性质
名称
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
颜色、状态
白色固体
白色固体
溶解性
易溶
微溶
露置在空气中的现象
潮解
无明显现象
制法
Na2CO3
+
Ca(OH)2
==CaCO3↓+2
NaOH
CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
?
用途
可用作某些气体的干燥剂；
作化工原料（肥皂、石油、造纸、纺织、印染）；
去除油污
改良酸性土壤、配置波尔多液、作建筑材料
2、化学性质
氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有OH-。它们都具有以下性质：
（1）水溶液都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变_蓝_，使无色酚酞试液变红。
（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
（3）能与酸反应生成盐和水。
NaOH＋HCl===
NaCl＋H2O；
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
（4）能与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。
CuSO4＋2NaOH
==?
Na2SO4＋Cu(OH)2↓；
FeCl3＋3NaOH
===
Fe(OH)3↓＋3NaCl；
Ca(OH)2＋Na2CO3
===
CaCO3↓＋2NaOH
例题精讲
常见的碱
例1.下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）
A．熟石灰又称为消石灰
B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
例2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子
D．都含有氢元素和氧元素
例3.下列有关氢氧化钠和用途的叙述错误的是（ ）
A．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加稀盐酸的方法除去杂质
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂
D．氢氧化钠广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业
例4.氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（ ）
A．熟石灰
B．小苏打
C．生石灰
D．纯碱
例5.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
当堂练习
填空题
练习1.A.B.C是初中化学中的常见物质，分别由一种、两种、三种元素组成．A发生化合反应、B发生分解反应、C发生中和反应都能生成水．据此请回答：
（1）写出B的化学式 ??
；
（2）写出A生成水的化学方程式 ??
；
（3）根据化合物的分类，C属于 ??
．
?
练习2.构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题．
（1）则①中填写 ??
，②中填写 ??
．
（2）图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐
酸与氧化铁反应的化学方程式 ??
．
?
练习3.在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术﹣﹣﹣使“水”变色的杯子．操作过程及现象如图所示
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成．请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质可能是 ??
．
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 ??
．
（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？ ??
（选填“能”或“不能”），理由是 ??
．
?
练习4.央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面：
[情景描述]两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一只盛“农夫山泉饮用天然水”，另一只盛其他的水．水样中分别浸有pH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性），一杯呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利．请你回答：
（1）常温时，“农夫山泉饮用天然水”的pH约为 ??
．
A．4?
???B．5.6??
???C．7.3??
???D．14
（2）小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？ ??
．
（3）请你判断：从（1）中选出的结果能用一般的pH试纸测出的吗？ ??
（填“能”或“不能”）．
练习5.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ??
；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 ??
．若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH ??
7（填“＞“、“＜“或“=”）．
练习6.通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 ??
离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如： ??
、 ??
…等（写二条即可）．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 ??
等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： ??
．
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： ??
．
（4）5?12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据．若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作： ??
．
?
练习7.有A.B.C.D四种物质，如图所示，A.B.C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A．D与A.B.C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生．
（1）请根据已知条件推断四种物质的化学式：
A ??
??
B ??
C ??
D ??
．
（2）请写出下列反应的化学方程式：
①A在高温下反应生成B ??
．
②B与D反应 ??
．
?
练习8.如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：
（1）两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） ??
．
（2）A图中玻璃棒的作用是 ??
；B中玻璃导管的作用是 ??
．
（3）B图中锥形瓶内产生的现象是 ??
；产生这一现象的原因是 ??
．
练习9.小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究
（1）如图1所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
?
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液
??
??
（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式 ??
．
（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式 ??
．
（4）如图2所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显 ??
色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做 ??
反应．
（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质．（任写两点）?
① ??
② ??
．
?
练习10.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）猜想：
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
则CaO与水反应的反应方程式为 ??
．
（2）实验：如图所示：
（3）判断：
a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ ??
（填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为 ??
；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含
有 ??
（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ ??
（填：成立、不成立）．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 ??
．
（4）拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 ??
保存；操作③中玻棒的作用是 ??
．
?
