5.2如何正确书写化学方程式巩固练习-2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含答案）

5.2
如何正确书写化学方程式
一、单选题
1．配平化学方程式时，正确的理解是（
）
A．反应前后物质的体积相等
B．反应前后各元素的原子数目相等
C．反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数
D．各物质反应前后质量不变
2．化学方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。则X的化学式是（
）
A．H2O2
B．H2
C．H2O
D．HCl
3．下列化学方程式书写正确的是（
）
A．
B．
C．
D．
4．质量守恒定律是认识化学反应实质的重要理论。关于反应
，下列说法正确的是（
）
A．若B是氧气，则该反应是氧化反应
B．化学计量数a与b之和一定等于c和d之和
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取10gA和20gB反应，生成的C和D的质量总和一定是30g
5．某新型锂离子电池的工作原理为：，其中物质Y为（
）
A．C
B．Co
C．CO2
D．Li2O
6．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3=2X＋3O2↑。下列说法不正确的是（
）
A．氧烛属于纯净物
B．X的化学式为NaCl
C．氧烛制取氧气的反应为分解反应
D．在运输氧烛时，应避免其受到撞击
7．科学家采用组合转化技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为有机物一乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（
）
A．乙烯的化学式为CH2
B．图中的物质属于氧化物的只有一种
C．该反应生成了三种物质
D．参加反应的两种分子的个数比是1：3
8．“84
消毒液”和洁厕灵混合使用时，会产生有毒气体
X，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O。下列说法正确的是（
）
A．X
的化学式为Cl
B．NaClO
中氯、氧元素的质量比为
71：32
C．水中氢元素质量分数为×100%
D．该反应中所涉及的元素化合价没有变化
9．下列对化学反应
的认识中，不正确的是（
）
A．2个氢气加1个氧气点燃生成2个水
B．反应前后物质的微粒个数比是2：1：2
C．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
D．该反应前后物质的分子数发生了改变
二、填空题
10．学完化学方程式以后，某位教师写出了以下七个化学方程式，考查同学们对化学方程式的掌握情况，你能帮助他们完成下列问题吗？（填序号）
①Fe＋2O2↑=Fe3O4↓
②KClO3KClO＋O2↑
③KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2
④4H2↑＋2O2↑4H2O
⑤CH4＋2O2CO2↑＋2H2O
⑥Mg＋O2=MgO2↓
⑦CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu（OH）2
（1）违背质量守恒定律（没配平）的有________；（2）随意编造物质化学式的有________；
（3）未注明反应条件的有________；（4）反应条件标错的有________；
（5）气体符号“↑”标错的有________；（6）气体符号“↑”漏标的有________；
（7）沉淀符号“↓”标错的有________；（8）沉淀符号“↓”漏标的有________。
11．配平下列化学方程式
（1）______CH4+______O
2______CO2+______H2O
（2）______KClO3______KCl+______O2
（3）______Fe+______H2O______Fe3O4+______H2
（4）______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2
12．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。
（1）亚氯酸钠（NaClO2）在酸性溶液中生成HClO2，
HClO2发生分解的化学方程式：5HClO2=
4X↑+HCl+2H2O。
HClO2读作______；
HClO2中氯元素的化合价为______；
X的化学式______；
（2）以氯酸钠（NaClO3）固体等为原料可以制备亚氯酸钠。氯酸钠受热会分解，其生成物与氯酸钾分解的生成物相似。
①试写出酸钠受热分解的化学氯方程式______。
②试分析氯酸钠与氯酸钾具有相似化学性质的原因______（填字母）。
A．都含氯元素
B．都含氧元素
C．都含
D．以上都是
13．2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合。
（1）工业制氧方法主要有以下两种：
①将空气液化，利用空气各成分_________不同，在不同温度下分别汽化，逐一分离出氮气、稀有气体和氧气。这一过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。空气液化过程中，氧分子之间间隔______（填“变大”“变小”或“不变”）。
②分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其他分子分离，则分子直径大小：N2____________O2，（选填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）该火箭第三级点火时发生反应的化学方程式为_________。
（3）2021年1月30日，朱雀二号运载火箭上装配的“天鹊”80吨液氧甲烷（CH4）发动机完成长程可靠性试车。点火试车时，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为________。
（4）一种新型火箭推进剂在发射过程中，发生反应的微观示意图如下：
甲、乙的化学式分别为____、_______，其中氮元素的化合价分别为______、_______，反应中生成丙和丁的分子个数比为________。
14．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。回答下列问题
（1）反应Ⅰ中的反应物分子有_______种
（2）写出反应Ⅱ反应的化学方程式_______
（3）反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮中氮元素化合价为_______
（4）此净化装置可以消除一氧化氮、_______对空气的污染
（5）该反应中最大分子的相对分子质量是_______
15．我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇（CH3OH）。
（1）图中表示氢分子的是______（选填“甲”“乙”或“丙”）。
（2）根据反应的微观示意图，下列有关说法错误的是______（填字母序号）。
A反应前后原子的种类没有变化
B反应前后分子的种类没有变化
C该反应是分解反应
（3）写出制造甲醇（CH3OH）的化学方程式______。
（4）①绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，把原料中的原子完全转化到最终产物中；②CO和H2可化合成不同的物质。仅用CO和H2为原料，按不同的配比，且符合“原子经济性”，不能合成的物质是______（填字母序号）。
A
CO(NH2)2
B
C6H12O6
C
HCHO
D
C2H5OH
试卷第2页，总2页
答案
1．B
2．C
3．B
4．A
5．A
6．A
7．D
8．B
9．A
10．①③
②⑥
①⑥
⑤
①④⑤
③
①⑥
⑦
11．1
2
1
2
2
2
3
3
4
1
4
4
11
2
8
12．（1）
亚氯酸
+3
ClO2
（2）
C
13．（1）
沸点
物理
变小
大于
（2）（3）
（4）
N2O4
N2H4
+4
-2
3:4
14．（1）2
（2）2NO2+4CON2+4CO2
（3）+4
（4）NO2、CO
（5）46
15．乙
BC
CO+2H2
CH3OH
AD
答案第1页，总1页